高中化学 专题三 溶液中的离子反应 盐类的水解课时练习2 苏教版选修4
高中化学 专题3 第3单元盐类的水解 第2课时课时作业 苏教版选修4(1)
2013-2014学年高中化学专题3 第3单元盐类的水解第2课时课时作业苏教版选修41．下列有关问题与盐的水解有关的是( )①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可制成泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞A．①②③B．②③④C．①④ D．①②③④【答案】 D2．工业上常利用Fe3＋水解平衡的移动使Fe3＋生成沉淀而除去Fe3＋。
为了除去MgCl2溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是( )A．NH3·H2O B．NaOHC．Na2CO3D．Mg(OH)2【解析】加入NH3·H2O、NaOH或Na2CO3，均会引入杂质离子。
原溶液中Fe3＋水解Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H ＋，当加入Mg(OH)2后，有Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O，会导致Fe3＋水解平衡向右移动，生成Fe(OH)3沉淀而除去Fe3＋。
【答案】 D3．下列溶液能与镁反应生成氢气的是( )A．氯化铵溶液B．氢氧化钠溶液C．碳酸钾溶液D．饱和石灰水【解析】能与镁反应生成氢气的溶液应呈酸性，只有A符合。
【答案】 A4．将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是( ) A．KCl B．Mg(OH)2C．Na2CO3D．MgSO4【解析】Mg(OH)2因为是难溶沉淀，所以其溶液阴离子数最少；0.1 mol KCl和0.1 mol MgSO4溶于水，阴离子数相同，均为0.1 mol阴离子；Na2CO3溶液中因为发生反应，CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－，使其溶液中阴离子数大于0.1 mol。
【答案】 C5．25 ℃时，在浓度均为1 mol·L－1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得其中c(NH＋4)分别为a，b，c(mol·L－1)，则下列判断正确的是( ) A．a>b>c B．c>a>bC．b>a>c D．a>c>b【解析】只考虑电离时，NH＋4的浓度相等，但CO2－3的水解将促进NH＋4的水解，Fe2＋的水解将抑制NH＋4的水解。
苏教版选修高二化学课时练习：专题3-溶液中的离子反应
溶液中的离子反应题组一弱电解质的判断1．(2019·台州质量评估)室温下，不能说明HCO－3为弱电解质的是()A．0.01 mol·L－1 HCO－3溶液pH大于2B．NaHCO3溶液显碱性C．向紫色石蕊溶液中呼气，溶液变红色D．向Na2CO3溶液中滴加醋酸，有气泡产生答案 C解析A项，0.01 mol·L－1 HCO－3溶液pH大于2，说明HCO－3未完全电离，说明HCO－3为弱电解质，正确；B项，NaHCO3溶液显碱性，说明碳酸氢钠属于强碱弱酸盐，说明HCO－3为弱电解质，正确；C项，二氧化碳的水溶液显酸性，向紫色石蕊溶液中呼气，溶液变红色，只能说明碳酸为电解质，不能说明HCO－3为弱电解质，错误；D项，向Na2CO3溶液中滴加醋酸，有气泡产生，说明醋酸的酸性强于碳酸，而醋酸为弱酸，说明HCO－3为弱电解质，正确。
2．下列叙述中，能说明该物质是弱电解质的是()A．熔化时不导电B．不是离子化合物，而是共价化合物C．水溶液的导电能力很差D．溶液中溶质分子和电离出的离子共存答案 D解析A项，熔融状态下能否导电是区分离子化合物和共价化合物的条件，而不是区分强、弱电解质的条件；B项，有许多共价化合物(如HCl、H2SO4等)是强电解质；C项，水溶液的导电能力不仅与电解质的强弱有关，还与溶液的浓度有关；D项，弱电解质的电离是可逆的，溶液中溶质分子和电离出的离子共存，则说明该物质是弱电解质。
3．pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。
分别滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol·L－1)至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为V x、V y，则()A．x为弱酸，V x<V y B．x为强酸，V x>V yC．y为弱酸，V x<V y D．y为强酸，V x>V y答案 C解析将一元酸x和y分别稀释10倍，pH的变化量ΔpH x＝1，ΔpH y＜1，所以x为强酸，而y为弱酸，pH＝2时，弱酸y的浓度大，滴加NaOH溶液至pH＝7时，需NaOH溶液的体积y要比x大。
(苏教版)选修4课时作业：专题3第3单元盐类的水解第2课时(含答案)
1．下列有关问题与盐的水解有关的是( )①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可制成泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞A．①②③B．②③④C．①④ D．①②③④【答案】 D2．工业上常利用Fe3＋水解平衡的移动使Fe3＋生成沉淀而除去Fe3＋。
为了除去MgCl2溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是( )A．NH3·H2O B．NaOHC．Na2CO3D．Mg(OH)2【解析】加入NH 3·H2O、NaOH或Na2CO3，均会引入杂质离子。
原溶液中Fe3＋水解Fe3＋＋3H23＋3H＋，当加入Mg(OH)2后，有Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O，会导致Fe3＋水解平衡向右移动，生成Fe(OH)3沉淀而除去Fe3＋。
【答案】 D3．下列溶液能与镁反应生成氢气的是( )A．氯化铵溶液B．氢氧化钠溶液C．碳酸钾溶液D．饱和石灰水【解析】能与镁反应生成氢气的溶液应呈酸性，只有A符合。
【答案】 A4．将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是( ) A．KCl B．Mg(OH)2C．Na2CO3D．MgSO4【解析】Mg(OH)2因为是难溶沉淀，所以其溶液阴离子数最少；0.1 mol KCl和0.1 mol MgSO4溶于水，阴离子数相同，均为0.1 mol阴离子；Na2CO3溶液中因为发生反应，CO2－3＋H2－3＋OH－，使其溶液中阴离子数大于0.1 mol。
【答案】 C5．25 ℃时，在浓度均为1 mol·L－1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得其中c(NH＋4)分别为a，b，c(mol·L－1)，则下列判断正确的是( )A．a>b>c B．c>a>bC．b>a>c D．a>c>b【解析】只考虑电离时，NH＋4的浓度相等，但CO2－3的水解将促进NH＋4的水解，Fe2＋的水解将抑制NH＋4的水解。
苏教版高中化学选修四专题3 第三单元 盐类的水解 第2课时课后达标检测含答案
课后达标检测[基础巩固]1．(2018·张家界高二质检)下列实验操作能达到目的的是()①用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体②用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得K2CO3晶体③用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体④加热MgCl2溶液制取MgCl2固体A．①②B．②③C．③④D．①③解析：选B。
Al3＋和S2－会在溶液中发生双水解：2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑，得不到Al2S3；MgCl2会水解：MgCl2＋2H2O Mg(OH)2＋2HCl，加热时HCl挥发，最后得到Mg(OH)2，若灼烧得MgO，而得不到MgCl2。
2．(2018·南平高二检测)为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是()A．NH3·H2O B．NaOHC．Na2CO3D．MgCO3解析：选D。
加入NH3·H2O或NaOH或Na2CO3时，均能引入杂质离子NH＋4或Na＋，不符合题意。
因为原溶液中Fe3＋水解：Fe3＋＋3H 2O Fe(OH)3＋3H＋，当加入MgCO3后，有MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋CO2↑＋H2O反应发生，消耗了H＋，使平衡正向移动，生成的Fe(OH)3在加热搅拌条件下发生聚沉，最后可将Fe3＋除去。
加入MgO、Mg(OH)2、MgS也能达到同样的效果。
3．下列关于FeCl3水解的说法错误的是()A．水解达到平衡时(不饱和)，加氯化铁溶液达饱和，溶液的酸性会增强B．浓度为5 mol/L和0.5 mol/L的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小C．有50 ℃和20 ℃的同浓度的两种FeCl3稀溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小D．为抑制Fe3＋的水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸解析：选C。
高二年级化学课时训练：3.3《盐类的水解》(苏教版选修4含解析)
课时训练12盐类的水解一、选择题1.0.1 mol·L-1 HF溶液的pH=2,则该溶液中有关浓度关系式不正确的是()A.c(H+)>c(F-)B.c(H+)<c(HF)C.c(OH-)>c(HF)D.c(HF)>c(F-)解析:HF在水溶液中发生部分电离,HF H++F-,根据电荷守恒,c(H+)=c(F-)+c(OH-),则c(H+)>c(F-),A项正确;c(H+)=0.01 mol·L-1,c(HF)≈0.09 mol·L-1,则c(H+)<c(HF),B项正确;c(OH-)=1.0×10-12 mol·L-1,则c(OH-)<c(HF),C项错误;c(F-)≈0.01 mol·L-1,则c(HF)>c(F-),D项正确。
答案:C2.NH4Cl溶于重水中,反应生成的一水合氨和水合氢离子均正确的是()A.NH2D·H2O和D3O+B.NH3·D2O和HD2O+C.NH3·HDO和D3O+D.NH2D·H2O和H2DO+解析:由水解的实质,所得一水合氨由N和重水电离出来的OD-结合生成,所得水合氢离子应由重水电离出来的D+和D2O结合而成。
即D2O D++OD-,OD-+N NH3·HDO,D++D2O D3O+。
答案:C3.等物质的量浓度的下列四种溶液中,N的浓度最大的是()A.NH4ClB.NH4HCO3C.NH4HSO4D.NH4NO3解析:选项中的四种铵盐均能电离出相同物质的量浓度的N,N水解使溶液显酸性:N+H2O NH3·H2O+H+,Cl-和N不水解,对N浓度无影响,HC水解显碱性,促进N水解而使N浓度减小,HS因电离显酸性:HS H++S,抑制N水解,N浓度增大。
答案:C4.室温下,下列溶液中,有关微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.0.1 mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液:c(N)>c(S)>c(Fe2+)>c(H+)B.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液:c(Na+)+c(H+)=c(C)+c(HC)+c(OH-)C.0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液:c(H+)+2c(H2CO3)=c(OH-)+c(C)D.0.01 mol·L-1NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸溶液混合后的溶液中:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)解析:A项中,不考虑水解时,c(N)=c(S),因N水解,所以c(N)<c(S);B项中,应为c(Na+)+c(H+)=2c(C)+c(HC)+c(OH-);C项中,应为c(H+)=c(OH-)+c(C)-c(H2CO3)。
高中化学专题3溶液中的离子反应第三单元盐类的水解5盐类水解的应用练习苏教版选修4(2021年整理)
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第三单元盐类的水解 5 盐类水解的应用（答题时间:25分钟)一、选择题1. 用酒精灯加热下列溶液，蒸干后灼烧，所得固体质量最大的是（）A。
20mL 2mol/L的 FeCl3溶液B. 40mL 1mol/L 的NaHCO3溶液C。
20mL 1mol/L 的Na2SO3溶液D. 40mL 2mol/L 的NH4HCO3溶液2. 下列事实不属于盐类水解应用的是（）A。
明矾、氯化铁晶体常用于净水B. 实验室制氢气时加入CuSO4可加快反应速率C。
实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸D. 实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污3。
下列应用与盐类的水解无关．．的是()A。
纯碱溶液可去除油污B。
NaCl可用作防腐剂和调味剂C. TiCl4溶于大量水加热制备TiO2D. FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe（OH)3胶体4. 近年来,高铁酸钾（K2FeO4)已经被广泛应用在水处理方面,高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌于一体的新型高效的多功能水处理剂。
高铁酸钾在水处理过程中涉及的化学现象有：（）①蛋白质的变性②蛋白质的盐析③胶体的聚沉④盐类水解⑤焰色反应⑥氧化还原反应A. ①②③④B。
2020高中化学专题3溶液中的离子反应第三单元盐类的水解第2课时课时作业课件苏教版选修4
7．某 pH＝1 的 ZnCl2 和 HCl 的混合溶液中含有 FeCl3 杂质，欲通过水 解除去该杂质，需将溶液 pH 调至 4，在调节溶液 pH 时，应选用的试剂是 ()
A．NaOH B．ZnO C．Na2CO3 D．Fe2O3
答案 B
解析 本题根据不引入新的杂质即可选出答案 B，其原理为：Fe3＋＋ 3H2O Fe(OH)3＋3H＋，加入 ZnO，消耗 H＋，从而促进 Fe3＋水解以 Fe(OH)3 形式沉淀出来。
答案
解析 (1)醋酸的酸性比碳酸的强，则碳酸钠水解程度较大，溶液的碱性 较强。
(2)盐类的水解为吸热过程，加热促进水解，升高温度，盐类水解向正反 应方向移动。
(3)盐溶液的浓度越小，水解程度越大，加水促进盐类的水解。 (4)CH3COONa 水解呈碱性，向 CH3COONa 溶液中加入 NaOH 溶液， 抑制 CH3COONa 的水解。 (5)向 NH4Cl 溶液中加入 CH3COONH4 晶体，铵根离子的浓度增大，则 促进氯化铵的水解。
答案
解析 NaCN 和 NaClO 均为强碱弱酸盐，物质的量浓度相同时，NaCN 溶液的 pH 较大，说明 CN－水解的程度大，因此 HCN 比 HClO 的酸性更弱。 故同浓度的 HCN 和 HClO 溶液，电离程度 HCN<HClO，pH：HClO 溶液<HCN 溶液，溶液中 c(CN－)<c(ClO－)，A、B 均错误，D 正确。由于都是一元酸， 体积、浓度均相同时，其物质的量是相等的，与 NaOH 恰好完全反应时，消 耗 NaOH 的物质的量相等，C 错误。
(1) 产 生 此 现 象 的 离 子 方 程 式 是 ____________________________ ____________________________________________。
苏教版选修 四 专题三 溶液中的离子反应 第三单元 盐类的水解练习含答案
盐类的水解单元练习班级姓名一、选择题（）1．相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是A NH4Cl B NH4HCO3C NH4HSO4D (NH4)2SO4（）2．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是A．HX、HZ、HY B．HZ、HY、HXC．HX、HY、HZ D．HY、HZ、HX（）3．物质的量浓度相同的下列溶液：①醋酸钠②硫酸③氯化钠④硫酸氢钠⑤氯化铵⑥碳酸氢钠⑦氢氧化钠，按pH由小到大的顺序排列的是A．②④⑤③⑥①⑦ B．④②⑤③①⑥⑦C．②④⑤③①⑥⑦ D．⑦⑥①③⑤④②（）4．等物质的量浓度的下列溶液中，N4H离子的浓度最大的是A.NH4Cl B.NH4HCO3C.NH4HSO4D.NH4NO3（）5．将FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是A．无水氯化铁 B．FeCl3 C.FeO D．Fe2O3（）6．向0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加水稀释时，都引起A．溶液的pH增加 B．CH3COOH电离程度增大C．溶液导电能力减弱 D．溶液中c(OH-)减小（）7．为了同时施用分别含有N、P、K三种元素的化肥,对于给定化肥:①K2CO3②KCl③Ca(H2PO4)(水解大于电离)④(NH4)2SO4⑤NH3·H2O，适宜的组合是A．①③④ B．②③④ C．①③⑤ D．②③⑤（）8．为了配制CH3COO－与Na＋离子物质的量浓度之比为1:1的溶液，可向CH3COONa溶液中加入A．适量的盐酸 B．适量的NaOH固体C．适量的KOH固体 D．适量的NaCl固体（）9．把NaHCO3作为以酵粉使用时，往往加入少量的明矾，这是因为A．明矾能起催化剂作用 B．碳酸氢钾比碳酸氢钠更易分别C．明矾受热分解放出气体 D．铝盐在水中能起到酸的作用（）10．在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是① K＋、Cl－、NO3－、S2－② K＋、Fe2＋、I－、SO42－③ Na＋、Cl－、NO3－、SO42－④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－⑤ K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤（）11．有① Na2CO3溶液② CH3COONa溶液③ NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L－1，下列说法正确的是A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C．若分别加入25mL0.1mol·L－1盐酸后，pH最大的是①D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②（）12．下列说法错误的是A．配制FeCl3溶液，为了抑制水解，常加盐酸B．自来水生产过程中，常用含有Fe3+的净水剂净化，其原理是Fe3+水解生成Fe（OH）3胶体，具有吸附性。
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第1课时盐类的水解反应课时训练
一、选择题
1．下列说法错误的是（）A．配制FeCl3溶液，为了抑制水解，常加盐酸
B．盐类都能水解
C．盐类水解通常都是吸热的
D．水解达到平衡时的AlCl3稀溶液中，无论再加入饱和AlCl3溶液还是加水或者加热，其水解平衡均向正向移动。
2．要求设计实验证明，某种盐的水解是吸热的，下列回答正确的是（）
A. 将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的
B. 在盐酸中加入相同浓度的氨水，若混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的
C. 在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的
D. 在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的
3．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液,可以得到该物质固体的是（）
A.氯化铝
B.碳酸氢钠
C.硫酸镁
D.高锰酸钾
4．pH=6盐酸和NH4Cl溶液，其中水电离出的c(H+)值分别是xmol．L-1、ymol．L-1。
两者关系是（）A．相等B．x＞y C．x=10-2y D．x=102y
5．25℃时，在浓度为1 mol•L-1的（NH4）2SO4、（NH4）2 CO3、（NH4）2Fe（SO4）2的溶液中，测得c（NH4+）分别为a、b、c（单位为mol•L-1）。
下列判断正确的是（）A．a=b=c B．a>b>c C．a>c>b D．c>a>b
6．温度相同、浓度均为0.2 mol的①（NH4）2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、
⑤⑥CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是（）
A. ③①④②⑥⑤
B. ①③⑥④②⑤
C. ③②①⑥④⑤
D. ⑤⑥②④①③
7．在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol•L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是
（）
①K＋、Cl－、NO3－、S2－②K＋、Fe2＋、I－、SO42－③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－
④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－
A．①③B．③⑤C．③④ D．②⑤
8．有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol•L－1，下列说法正确的是（）
A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①
B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②
C．若分别加入25mL0.1mol•L－1盐酸后，pH最大的是①
D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②
9．草酸是二元弱酸，草酸氧钾溶液呈酸性。
在0.1mol•L-1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是（）
A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(OH—)+c(C2O42-)
B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 mol•L-1
C．c(C2O42—)>c(H2C2O4)
D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42—)
10．为了配制CH3COO－与Na＋离子物质的量浓度之比为1:1的溶液，可向CH3COONa 溶液中加入（）A．适量的盐酸B．适量的NaOH固体C．适量的KOH固体D．适量的NaCl固体
11．在25mL 0.1mol•L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol•L-1CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是（）A．在A、B间任一点(不含A、B点)，溶液中可
能有c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)
B．在B点，a>12.5，且有
c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)
C．在C点，c(CH3COO－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)
D．在D点，c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na+)
二、填空题
12．写出有关离子反应的方程式：
①明矾净水；
②配制FeCl3溶液以蒸馏水作溶液出现浑浊现象；
③碳酸溶液呈酸性；
④将镁粉撒入氯化铵溶液中。
13．下列各组溶液中的各种溶质的物质的量量浓度均为0.1mol/L
A.H2S
B.NaHS
C.Na2S
D.H2S NaHS
⑴c(H+)从大到小的是⑵c(H2S) 从大到小是
⑶c(S2-)由大到小的是
14．0.1mol/L的NaHSO3溶液中，有关粒子浓度由大到小的顺序为：
c (Na+)＞c (HSO3－)＞c (SO32－)＞c (H2SO3)
（1）该溶液中c (H+) c (OH－)（填“＞”、“＝”或“＜”），其理由是（用离子方程式表示）：。
（2）现向NaHSO3溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的NaOH溶液，可观察到的现象是，反应的离子方程式为：。
三、计算题
15．在25℃时，PH=4的HCl溶液和PH=4的NH4Cl溶液中OH－浓度各为多少？在上述两溶液中，NH4Cl溶液中由水电离出的的浓度是HCl溶液中由水电离出的OH－浓度的多少倍？
参考答案：
一、选择题
1．B 2．D 3．C 4．C 5．D 6．A 7．B 8．C 9．CD 10．C 11．A
二、填空题
12．（1）Al3+ + 3H2O Al(OH)3 +3H+
（2）Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 +3H+
（3）H2CO3 H+ + HCO3－
（4）Mg + 2NH4+=Mg2+ +H2↑+ NH3↑
13．⑴A ＞D＞B＞C ⑵D＞A＞B＞C ⑶C＞B＞D＞A。
14．（1）＞；在NaHSO3溶液中，存在着HSO3－的电离平衡：HSO3－H+ + SO32－和的水解
平衡：HSO3－+ H2O H2SO3 + OH－，由题给信息c (SO32－)＞c (H2SO3)可知HSO3－的
电离程度大于水解程度，可确定c(H+)＞c(OH－)。
（2）红色褪去，溶液呈无色；HSO3－+ OH－SO32－+ H2O 。
三、计算题
15．两溶液中浓度均为1×10－10 mol•L-1，1×10－10 倍。