溶液专题复习
溶液专题复习一、考点聚焦（一）溶液的概念(1)定义：由___一种或一种以上___物质分散到___另一种___物质里，形成的均一、稳定的混合物。
(2)特征：___均一_____性、___稳定_____性，物质类别：___混合物_______。
均一性是指溶液中任意一部分的组成和性质完全相同；稳定性是指外界条件不变时(温度、溶剂量、气体压强等)，溶质不会从溶剂中分离出来。
[注意]①均一、稳定的液体并不一定都是溶液。
如水、酒精等。
②溶液不一定都是无色的。
如___________呈蓝色，氯化铁溶液呈____色等。
(3)组成：由________、________组成。
被溶解的物质叫________，能溶解其他物质的物质叫________。
溶质和溶剂的判断：①固体、气体溶于液体时，___________是溶质，_____是溶剂。
②两种液体互相溶解时，一般把量多的称为______，量少的称为________。
③由水形成的溶液，无论水的量是多少，水都是_____。
此外，还可以根据溶液的名称判断溶质和溶剂。
名称中前面的物质是溶质，后面的物质是溶剂，如碘酒中______是溶质，________是溶剂。
没有指明溶剂的溶液，溶剂是______，如硫酸铜溶液中，溶质是____________，溶剂是______。
[注意]①溶液中未溶解掉的部分不能视为溶质。
②判断发生化学反应后溶液中的溶质：氧化钙放入水中形成溶液的溶质是____________；锌粒放入稀硫酸中，完全反应后溶液中的溶质是________，若硫酸过量，溶液中的溶质为________________。
（二）溶解的现象1．影响溶解速率的因素(1)温度：温度越高，溶解的速率____。
(2)固体颗粒的大小：固体的颗粒越小，溶解的速率____。
(3)搅拌：搅拌越充分，溶解的速率____。
[提示] 在设计实验探究影响溶解速率的因素时，需注意设计实验条件的严谨性，因为影响溶解速率的因素有三个，在探究其中一个条件对溶解速率的影响时，应在其他两个条件相同的条件下，对另一个条件进行探究。
如，探究温度对蔗糖在水中溶解速率的影响，需控制的变量有__________________________________________________等2．溶解伴随有热量的变化物质溶解时通常伴随有吸热或放热现象，这是因为物质在溶解时，会同时发生以下两个过程。
(1)扩散过程：指溶质的分子或离子向水中扩散(又称吸热过程)。
(2)水合过程：指溶质的分子或离子与水分子作用形成水合分子或水合离子的过程(又称放热过程)。
物质溶解时溶液温度的变化，就取决于这两个过程中热量的相对大小。
当吸热多于放热时，溶液温度降低，如_________溶于水；当吸热少于放热时，溶液温度升高，如_________________溶于水；当吸热等于放热时，溶液温度不变，如________溶于水。
[注意]①溶液的质量等于溶质质量与溶剂质量之和，但溶液的体积不一定等于溶质体积与溶剂体积之和。
这是因为在溶质分散到溶剂的过程中，构成物质的粒子不停运动，粒子的间隔发生了变化。
②物质溶于水后，往往会使溶液的沸点、凝固点、密度等发生变化。
③有的物质溶于水后使溶液温度降低，此类物质常考查的为硝酸铵，“摇摇冰”和自制“化学冰袋”往往就是利用该原理；而物质溶于水放热常考查的为氢氧化钠固体溶于水和浓硫酸稀释；氧化钙和水反应放热往往与前两者一起考查。
另外，酸碱中和反应、金属与酸反应也是放热的。
（三）乳化作用(1)乳浊液：由____________分散在液体里形成的____________叫乳浊液。
乳浊液不均匀、____________，久置后会__________。
(2)乳化剂：能使乳浊液稳定的物质。
如____________。
(3)乳化作用：乳化剂所起的作用称为乳化作用。
（四）溶液的应用溶液的应用比较广泛，主要有以下几个方面。
(1)在溶液中进行化学反应，可使反应速率变______。
(2)动植物对养料的运输、吸收只有在________的环境中才能进行。
(3)医疗上的针剂通常配成溶液以方便使用。
(4)利用物质溶解时的吸、放热现象，可对物质进行鉴别等。
(5)利用物质溶解后溶液的凝固点降低，可清除公路上的冰雪等。
（五）饱和溶液与不饱和溶液1、定义：在一定的温度下，在一定量的溶剂里，_______________________的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；______________________的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
2、判断方法①当溶液中有固态溶质时，若固体__________，那么该溶液是饱和的，若固体______，那么该溶液是不饱和的；②当溶液中没有固态溶质时，向溶液中加入少量相应的溶质，若________，则原溶液是饱和的，若________，则原溶液是不饱和的；③有晶体析出的溶液是________。
3、相互转化[注意]①某饱和溶液是对相应的溶质不能继续溶解的溶液，但还可以溶解其他的物质，如某饱和食盐水中还可以继续溶解硝酸钾固体；②通过降低温度实现不饱和溶液向饱和溶液的转化，只是针对多数固体溶质而言，对气体和少数的溶解度随温度升高而减小的物质(如_______等)是不适用的。
4、饱和、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液饱和、不饱和溶液是指一定条件下，溶液______________________的溶液；浓溶液、稀溶液是指______________________。
饱和溶液、不饱和溶液都可能是浓溶液，也可能是稀溶液，它们没有必然联系，只有当溶质、溶剂、温度相同时，饱和溶液才一定比其不饱和溶液浓。
（六）固体物质的溶解度1、概念：在__________下，某固态物质在______g溶剂里达到________状态时所溶解的________，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是物质在水中的溶解度。
2、影响因素：①内因是溶质和溶剂的性质；②外因主要是________。
[注意]①物质溶解度大小与溶质质量、溶剂质量的多少无关，在一定温度下，某物质的溶解度是一个定值。
②判断某一数值是不是溶解度，关键是看它是否同时满足四个条件“一定温度、100 g 溶剂、饱和状态、溶解的溶质质量”。
3、溶解度与溶解性溶解度是定量衡量物质溶解性大小的，两者的关系如下：（七）气体的溶解度1、概念：是指在一定温度下，压强为__________时，某气体溶解在______体积的溶剂中达到________状态时的气体________。
2、影响因素：①内因是气体的性质；②外因主要是温度和压强。
温度越高，气体的溶解度________，压强越大，气体的溶解度________。
（八）溶解度曲线1、查找某温度下物质的溶解度：t2℃时a的溶解度是________，该温度下将30 g a物质放入50 g水中，形成溶液的质量是________g。
2、比较同一温度下不同物质溶解度的大小：t2℃时三种物质溶解度由大到小依次为____________。
3、判断溶解度受温度影响情况：①a、b溶解度随着温度的升高而_____，c的溶解度随温度的升高而_____；②a的溶解度受温度影响_____，而b的溶解度受温度影响_____。
4、a中混有少量的b，提纯a的方法是________，b中混有少量的a，提纯b的方法是________。
5、P点的含义：_________________________________。
6、计算某温度下饱和溶液的质量分数(该温度下的溶解度：S，饱和溶液的质量分数：b%)。
（九）关于溶质质量分数的计算溶质质量分数是________质量与________质量之比。
有关公式：①溶质质量分数＝×100%(既可适用于饱和溶液的计算，也可适用于不饱和溶液的计算)②溶液质量＝__________质量＋________质量③溶质质量＝________质量×溶质的质量分数；溶液质量＝溶液的体积×溶液的密度④饱和溶液中溶质的质量分数＝S100 g＋S×100%(S表示对应温度下该溶质的溶解度)，由此公式可知，只要温度确定，饱和溶液中溶质的质量分数为定值[注意] ①溶质的质量分数一般用百分数来表示，不能用分数表示；②质量分数是一个比值，它的大小既与溶质质量有关，也与________有关，并不是溶质多者，溶质的质量分数一定大；③未溶解的物质不能计入溶质质量；④饱和溶液中，溶质的质量分数达到该条件下的最大值。
（十）关于溶液稀释问题的计算计算原理：稀释溶液的过程中，________的质量不会发生变化。
计算公式：浓溶液质量×浓溶液溶质的质量分数＝稀溶液质量×稀溶液溶质的质量分数[注意] ①两种溶液混合时，质量可以相加减，但体积不可以相加减；②稀释的方法可以是用水稀释，也可用稀溶液稀释浓溶液，混合前后有下列相等关系：浓溶液质量×浓溶液溶质的质量分数＋稀溶液质量×稀溶液溶质的质量分数＝混合后溶液质量×混合后溶液溶质的质量分数；③计算时要保持单位一致。
（十一）溶质质量分数与化学方程式相结合的计算(1)此类简单的综合计算是中考最为常见的计算，计算时要注意溶液中参加化学反应的一般是______，因此代入化学方程式时，相应的物质质量应是溶质的质量，不是溶液的质量。
(2)求溶液中溶质的质量分数，要找对溶质和溶液的质量：①求反应过程中消耗的某溶液的质量分数，根据已知量求出参加反应的溶质的质量，结合溶液的质量，计算质量分数；②求反应后形成的溶液的质量分数，确定反应后溶液中的溶质，求出其质量，找出反应后形成的溶液的质量，计算质量分数。
[提示] 题目中给出的质量若是溶液的质量，一定要利用溶液质量×溶质的质量分数算出溶质质量，再代入化学方程式计算。
（十二）配制一定质量分数的溶液(1)配制一定质量分数的溶液包括四个步骤：①____，②________，③________，④装瓶存放。
[提示] 若溶质为液体时，第二步应改为量取，即通过计算将液体质量转变为体积，配制溶液的过程中，一般不用天平称量液体的质量，而是用量筒量取液体的体积。
(2)所需的主要仪器：__________、药匙、________、滴管、烧杯、________。
[注意] ①选择的量筒的量程要接近所量取的液体的体积。
②不能在量筒中配制溶液。
③用天平称量药品时要使用称量纸或烧杯，因为有些化学药品有腐蚀性，需防止腐蚀托盘。
④导致溶液溶质质量分数偏大的操作有：a.用量筒量取水时________读数，使量取的水的量偏________，b.向烧杯中倒水时有水洒出。
⑤导致溶液溶质质量分数偏小的操作有：a.称量固体时固体和砝码位置放反了，称量的固体质量________；b.称量固体时只在固体的下面铺了称量纸，称量的固体质量变小；c.固体中有杂质，取用的固体的量偏小；d.用量筒量取水时________读数，使量取的水的量偏大；f.用蒸馏水洗刷烧杯后未将烧杯擦干，留有蒸馏水等。
专题复习：有关溶液计算
1.现有80g质量分数为10%的硝酸钠溶液, 试回答下列问题: (5)若使上述溶液中溶质的质量分数变为 20%,则应加入硝酸钠____g 10 (6)若使上述溶液中溶质的质量分数变为 20%,则应蒸发水____g 40 (7)若使上述溶液中溶质的质量分数变为 5%,则应加水___g 80
探究
在常温下，将5g下列各物质分别加 入95g水中，充分溶解后所得溶液 中溶质的质量分数最小的是 （ C ）
2、（2013年中考说明，P91） 汽车蓄电池中稀硫酸的溶质质量分 数为28%，密度为1.2 g /ml。若要在 实验室用溶质质量分数为98%的浓硫 酸配制这种稀硫酸630 g 。求： （1）630 g 稀硫酸的体积是多少毫升？ （2）需要浓硫酸多少克？ 解:（1）630g稀硫酸的体积： 630g÷1.2g/ml=525 ml （2）需要浓硫酸的质量： 630 g×28%÷98%=180 g
考点二、有关溶液稀释的计算
溶液加水稀释后，溶剂质量增加， 溶液质量增加，但溶质质量不变。进行 溶液加水稀释的计算时，抓住溶液稀释 前后溶质质量相等，建立相应的数学关 系式求解。 溶液稀释问题： 根据稀释前后溶质质量不变可得：
稀释前溶液的质量×溶液中溶质的质量分数 =稀释后溶液的质量×溶液中溶质的质量分数
考点一、有关溶质质量分数的概 念运用
化学中常用溶质的质量分数来定量表示溶液的 浓度 定义式：溶质的质量分数
= 溶质质量 ×100% = 溶质质量+溶剂质
溶质质量 ×100% 溶液质量 量
须 知
1．溶液是由溶质和溶剂组成的混合物。 溶质在溶剂中全部溶解（在溶质的溶解 度范围内）后，溶液质量=溶质质量＋溶 剂质量。 2.当两种溶液混合时，混合溶液的体积 不一定等于两种溶液的体积之和。 3.溶液的质量与体积换算时，密度单位 一般用“g/cm3”，而体积单位一般用 “毫升”，换算关系为1 ml=1 cm3。
初中化学溶液复习教案
初中化学溶液复习教案
一、概念复习
1. 什么是溶液？
2. 什么是溶质和溶剂？
3. 说说溶解度和饱和溶解度的概念。
4. 什么是浓度？如何计算溶液的浓度？
二、性质复习
1. 说说溶解度与温度的关系。
2. 什么是稀释？如何计算稀释后的溶液浓度？
3. 说说饱和溶液中溶质和溶剂的动态平衡。
4. 溶液的导电性与离子的关系是什么？
5. 溶解过程中吸热与放热的原因是什么？
三、实验复习
1. 怎样实验测定溶液浓度？
2. 怎样用导电性实验判断溶液中是否含有离子？
3. 怎样用溶解度实验确定溶质在不同温度下的溶解度？
四、应用复习
1. 溶解度对生产和生活有哪些重要影响？
2. 如何在实际生活中调配和制备需要的溶液？
3. 为什么说溶液是化学中的重要概念？
五、习题训练
1. 计算25g氯化钠溶解在100g水中的溶解度。
2. 已知一溶液浓度为0.5mol/L，若稀释后溶液浓度变为0.2mol/L，求稀释倍数。
3. 一实验室发现有一瓶溶液具有较好的导电性，另一瓶溶液导电性较弱，解释原因。
4. 白糖在水中的溶解过程吸热，用化学式表示这一化学反应。
六、总结提高
1. 回顾本节课的知识点，总结溶液的基本概念和性质。
2. 思考溶液在生活和科学研究中的应用，能否举例说明？
3. 如何进一步提高对溶液的理解和掌握？
以上内容仅供参考，具体教案内容可根据教学实际情况进行调整。
愿学生们通过复习提高对溶液知识的理解和掌握，取得更好的学习成绩。
2023年中考化学二轮专题复习--溶液组成的表示
2023年中考化学二轮专题复习--溶液组成的表示一、单选题1．下列有关溶液的叙述错误的是（）A．溶液中的溶剂只能是水B．固体NaOH溶于水时，溶液温度升高C．一定条件下，饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化D．溶液是均一、稳定的混合物2．下列叙述正确的是（）A．温度升高时，物质的溶解度增大B．凡是均一、透明的液体就是溶液C．浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液D．20℃时36g氯化钠溶于100g水中，恰好达到饱和，此溶液中溶质的质量分数是36% 3．下列四个图像的变化趋势，能正确描述对应操作的是（）A．某温度下，将一定量不饱和的氯化钠溶液恒温蒸发B．将浓盐酸敞口放置在空气中C．高温煅烧一定质量的石灰石D．向pH=13的氢氧化钠溶液中不断加入水4．下列是日常生活中常见的物质，属于溶液的是（）A．冰水B．泥水C．豆浆D．糖水5．下列物质分别与100g 36.5%的盐酸恰好完全反应，反应后所得溶液中溶质的质量分数最小的是（）A．Mg B．MgO C．Mg（OH）2D．MgCO36．下列有关实验操作的分析中正确的是（）A．取用10%的稀硫酸：取出一半后，剩余溶液浓度变为5%B．用镁条在密闭容器中燃烧验证质量守恒定律：镁条量不足对实验结果无影响C．用燃磷法测定空气中氧气含量：未冷却至室温就打开弹簧夹，导致进水偏多D．去除粗盐中难溶性杂质：将粗盐全部加入水中，立即过滤，导致产率偏高7．下列说法不正确的是（）A．溶液中有晶体析出时，虽然溶质质量减小，但溶质质量分数不一定减小B．将金属制成合金是有效减缓金属制品锈蚀的方法之一C．酸溶液中都含有酸根离子，因此酸具有相似的化学性质D．自然界中二氧化碳的循环平衡，对地球生命有重要意义8．如图所示图象与对应选项关系合理的是（）A．在某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中，不断加入硝酸钾晶体B．保持温度不变，小心蒸发硝酸钾不饱和溶液（蒸发皿中始终有溶液），溶液中溶质的质量分数（m%）与时间（t）的关系C．用相等质量的双氧水来制取氧气D．电解水生成氢气和氧气9．下列物质中，不属于溶液的是（）A．生理盐水B．牛奶C．碘酒D．矿泉水10．下列对实验现象的描述，错误的是（）A．镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成一种白色固体B．硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气味的气体C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种红色固体D．将少量高锰酸钾放入水中，所得溶液呈紫红色11．下表是Na2CO3、NaCl 的溶解度。
专题复习八：溶液酸碱性和pH
第八讲：溶液酸碱性和pH 一、知识回顾：H2O H++OH-—Q条件变化平衡移动方向C(H+) 两者关系C(OH-) C(OH-)水两者关系C(H+)水酸碱性水电离度Kw升温NaOHHClNaClNaACNH4Cl【自测题】（1）某温度时，纯水中的C(H+)=10-6mol/L,溶液的pH= ，呈性，温度25o C。
（2）PH=2的硫酸溶液中C(H+)= ，C(OH-) = ；C(OH-)水= ，C(H+)水= 。
（3）某溶液中C(H+)水=10-10mol/L，则溶液显性，PH= 。
2。
有关PH问题同浓度、同体积HAC HClCpH与相同锌粒反应速率与足量锌粒反应放出气体的体积同PH、同体积HAC HClC(H+)C与相同锌粒反应速率与足量锌粒反应放出气体的体积①强酸和强碱恰好中和的条件是。
②若酸过量，则C(H+)过=③若碱过量，则C(OH-)过=【思考】常温下，10体积的强酸和1体积的强碱等体积混合后，若溶液呈中性，则强酸和强碱的pH满足的条件是，若溶液呈碱性，则强酸和强碱的pH满足的条件是。
二、问题讨论1.某溶液呈酸性，此溶液中水的电离度为a1，纯水的电离度为a2，则a1和 a2的大小关系如2.25℃时，若体积为V a、pH＝a的某一元强酸与体积为V b、pH＝b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知V a＜V b和a＝0.5b。
请填写下列空白；(1)a值可否等于3（填“可”或“否”）___________，其理由是_____________________ _____________________________________________________________________________。
(2)a值可否等于5（填“可”或“否”）___________，其理由是_____________________ _____________________________________________________________________________。
人教版中考化学 溶液 溶解度专题复习练习(含解析)
人教版中考化学溶液溶解度专题复习练习(含解析)一、溶液选择题1．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是（）A．a1℃时甲和乙的饱和溶液，升温到a2℃时仍是饱和溶液B．甲和乙的溶解度相等C．a2℃时，在 100 g 水中加入 60 g 甲，形成 160 g 溶液D．a1℃时，甲和乙各 30 g 分别加入 100 g 水中，均形成饱和溶液【答案】D【解析】A、由图象可知，甲、乙的溶解度随着温度的升高而增大，因此a1℃时甲和乙的饱和溶液，升温到a2℃时变为不饱和溶液，错误；B、物质的溶解度与温度有关，a1℃时，甲和乙的溶解度相等，不是a1℃时，甲和乙的溶解度不等，错误；C、a2℃时，甲的溶解度为50g，在100g水中加入60g甲，形成饱和溶液，并有10g甲溶解不了，错误；D、a1℃时，甲和乙的溶解度均为30g，所以甲和乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液，正确。
故选D。
2．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
下列有关叙述中错误的是A．t2℃时甲的溶解度比乙的大B．将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出甲的质量大C．升高温度可将甲的饱和溶液变成不饱和溶液D．t1℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等【答案】B【解析】【分析】由甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图可知，甲的溶解度受温度的影响较大，乙的溶解度受温度的影响较小。
【详解】A、由甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图可知，t2℃时甲的溶解度比乙的大，故A正确；B、将等质量甲、乙的饱和溶液从t2降到t1，析出甲的质量大，故B不正确；C、甲的溶解度随温度升高而增大，升高温度可以将甲的饱和溶液变成不饱和溶液，故C正确；D、t1℃时，两种物质的溶解度相等，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等，故D正确。
故选B。
3．氯化铵和硝酸钾溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是( )A．50℃时，氯化铵的溶解度大于硝酸钾B．a℃时，氯化铵与硝酸钾溶液的质量分数相等C．将60℃的硝酸钾饱和溶液降温会变为不饱和溶液D．40℃时，50g水中加入50g硝酸钾，充分搅拌，得到质量分数约为39%的硝酸钾溶液【答案】D【解析】【分析】【详解】A、从图中看出，50℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵的，故A不正确；B、a℃时，硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线相交，此时两物质的溶解度相等，则其饱和溶液的溶质质量分数相等，其不饱和溶液的质量分数是否相等无法确定，故B不正确；C、硝酸钾的溶解度随温度的升高明显增大，将60℃时硝酸钾饱和溶液降温后会析出晶体，剩余的溶液仍然是低温下的饱和溶液，故C不正确；D、40℃时，硝酸钾的溶解度为64g，则50g水中最多溶解硝酸钾32g，所得溶液的溶质质量分数为32g100%39%32g+50g⨯≈，故D正确。
2022年中考化学总复习专题08溶液与溶解度-
专题08 溶液与溶解度考点归纳一、溶液1．定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形 一、 的 。
2．溶液的组成及其特征：溶液由 和 ，最常用的溶剂是 ；另外常用的溶剂还有 、汽油。
溶液的基本特征是 、 、 。
3．溶解过程：物质在溶解过程中发生了两种变化，一种是 过程，此过程热量，另一种是 过程，此过程 热量，氢氧化钠、 、生石灰等物质溶于水放热， 等物质溶于水吸热， 、蔗糖等物质溶于水温度不变。
4．乳化现象：洗洁精、洗发液等因为具有 作用，所以可去油污，它们使油类物质以细小的液滴的形态分散在水中，形成不易分层、比较稳定的混合物这种现象叫做 现象。
（用汽油洗掉油污是 作用，形成 ；用洗涤剂洗油污是 作用，形成 。
）5．饱和溶液和不饱和溶液（1）定义：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的 ； 还能继续溶解某种溶质的溶液的溶液，叫这种溶质的的 。
（2）饱和溶液与不饱和溶液之间的转化方法：（对大多数固体物质）、减少溶质、饱和溶液 不饱和溶液增加溶质、 、改变温度二、溶液组成的定量表示1．溶质质量分数定义：定量表示溶液组成的方法很多，化学上常用 来表示溶液的组成。
它是溶质与 溶液的质量之比。
2．其定义公式为：溶质的质量分数=溶液质量溶质质量×100％。
3．变形公式：溶质质量= × ；溶剂质量= 的质量—的质量4．溶液的稀释问题（1）通过向一定溶质质量分数的溶液中加入水或蒸发水，改变其溶质质量分数，在此过程中，浓稀溶液中的质量不变。
（2）稀释前浓溶液质量×浓溶液=稀释后稀溶液质量× 稀溶液三、配制溶液（例如：配制50g16％的氯化钠溶液）1．步骤（1）计算；需要食盐克；需要水克；即42毫升。
（2）称量；用托盘天平称取食盐8g，用量取42毫升水。
（3）溶解；先将食盐放入烧杯中，然后将量取的水加入，并用不断搅拌。
（4）装瓶存放；将配好的溶液放入试剂瓶中，注意标签（注明药品的名称和）向外。
专题复习 水和常见的溶液
二、溶液 (一)溶液的形成
1.物质溶解的现象 生石灰(CaO)加入水中生 成熟石灰[Ca(OH)2]，该过 程是化学变化。 温度改变： 温度上升：如浓硫酸、固体氢氧化钠等 温度下降：如固体硝酸铵等 温度不变：如固体氯化钠、硝酸钾等
2．溶液的特征 (1)均一性：指溶液各部分的组成、性质(包 括物理性质和化学性质)完全一样。 (2)稳定性：指在温度等外部因素不改变的情 况下，无论放置多久，溶液也不会出现分层 或沉淀现象。
知识网络
ZHISHIWANGLUO
水的组成
水
电解水的实验 物理性质
水的性质
水的净化 水 资 源 水的软化 水的污染及其防治 溶 溶液 液
溶 解 度
溶质的质量分数
重难点突破
ZHONGNANDIANTUPO
一、水 (一)水的组成
1.电解水的实验
通电
水电解 2H2O 2H2↑ + O2↑ 电极 负极(－) 正极(+) 体积比 2 ： 1 质量比 1 ： 8 检验 燃着的木条 带火星的木条
9. 2010年4月14日，青海省玉树县发生大地震， 某护士为在帐篷里的一位病人滴注500mL的生理 盐水（NaCl的质量分数为0.9%，溶液的密度约为 1g/mL）。计算500mL的生理盐水中NaCl的质量 为 g，水的质量为 g。
10.实验室配制溶质质量分数一定的溶液时，可能涉及以 下操作：A.称量 B.计算 C.溶解 D.装瓶贴标签。回答下 列问题： （1）用氯化钠固体和蒸馏水配制50g6%的氯化钠溶液 时，其操作顺序是___________（填序号）。 （2）配制上述溶液需要用到的玻璃仪器有量筒、玻璃 棒和____，其中玻璃棒在该实验中所起的作用是___。
(3)溶解度曲线的含义
电解质溶液专题复习
四、酸碱中和滴定 指示剂的选择方法通常为： 一、指示剂的选择方法通常为： 1. 酸滴定碱
a强酸滴定强碱若用酚酞作指示剂，到达终点时溶液由红色变为无色 强酸滴定强碱若用酚酞作指示剂， 强酸滴定强碱若用酚酞作指示剂 若用甲基橙作指示剂，到达终点时溶液由黄色变为橙色。 若用甲基橙作指示剂，到达终点时溶液由黄色变为橙色。 b强酸滴定弱碱一般用甲基橙，到达终点时溶液由黄色变为橙色。 强酸滴定弱碱一般用甲基橙， 强酸滴定弱碱一般用甲基橙 到达终点时溶液由黄色变为橙色。 2. 碱滴定酸 a强碱滴定强酸若用酚酞作指示剂，到达终点时溶液由无色变为浅红 强碱滴定强酸若用酚酞作指示剂， 强碱滴定强酸若用酚酞作指示剂 若用甲基橙作指示剂，到达终点时溶液由红色变为黄色。 色；若用甲基橙作指示剂，到达终点时溶液由红色变为黄色。 b强碱滴定弱酸一般用酚酞，到达终点时溶液由无色变为浅红色。 强碱滴定弱酸一般用酚酞， 强碱滴定弱酸一般用酚酞 到达终点时溶液由无色变为浅红色。
二、中和滴定误差分析及仪器的使用
命题要求： 初步掌握中和滴定的原理和方法， 命题要求： 初步掌握中和滴定的原理和方法， 掌握仪器使用的注意点， 掌握仪器使用的注意点，能把中和滴定的原理与 方法运用在生产、 方法运用在生产、生活中进行一些简单的定量分 析。
盐类的水解： 五、盐类的水解：
（1）实质： ）实质： （2）规律： ）规律： （3）离子方程式的书写： ）离子方程式的书写： （4）影响因素： ）影响因素： （5）盐类水解的应用： ）盐类水解的应用：
盐类的水解： 盐类的水解：
①弱酸的酸根离子、弱碱的阳离子参加水解反应 弱酸的酸根离子、弱碱的阳离子参加水解反应 NH4Cl： NH4+ + H2O ： NaAc： ： Ac- + H2O NH3·H2O + H+ HAc + OH”，不写“↑”、“↓” 不写“ ” ”
初三化学溶液专题复习资料
一、溶液1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。
练习：1、把少量下列物质分别放到水中，充分搅拌，可以得到溶液是的（ A ）A、食盐B、面粉C、植物油D、石灰石2、以下饮料和食品中，属于溶液的是（ D ）A、豆浆B、果酱C、矿泉水D、蔗糖水2、溶液的宏观特征：（1）均一性（2）稳定性练习1：烧杯中有100毫升NaCl溶液，请比较A(上部)处和B（底部）处密度的大小( C )A： A > B B： A < B C：A= B D：不能确定3、溶液的组成：溶剂与溶质能溶解其它物质的物质叫溶剂，被溶解的物质叫溶质。
m（液）= m（溶剂）+m（溶质）练习：1、将10g蔗糖溶于100g水中，完全溶解后形成溶液的质量是。
2、将50g食盐溶于100g水中，经过搅拌、静止、过滤，称量出滤渣的质量为30g，那么形成的溶液的质量是。
探究思考：哪些物质可以做溶剂，哪些物质可以做溶质？溶剂：水、汽油、酒精等物质，溶质：可以是固体、气体、液体。
4、溶液中溶质和溶剂的确定溶质可以是固体、液体和气体。
练习：1、判断下列溶液中的溶质和溶剂溶液溶质溶剂KMnO4溶液碘酒盐酸90ml酒精10ml水．．A．葡萄糖注射液 B．生理盐水 C．消毒酒精 D．碘酒5.溶解时的吸热或放热现象溶质溶于水时温度变化的实质：在溶解过程中发生了两种变化，一种是在水的作用之下，溶质的分子（或离子）被拆开，向水中扩散，这一过程吸收热量。
另一种是溶质的分子（或离子）和水分子作用，结合成水合分子（或水合离子），这一过程放出热量。
结论：不同的溶质，这两种过程吸或放出的热量不同，这就使溶液的温度发生了变化。
有的溶质溶解时，扩散过程吸收小于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度升高，此溶解过程向环境放出热量；反之则溶液的温度降低，此溶解过程从环境吸收热量1、定义：小液滴分散到液体里形成的混合物2、宏观特征：不均一、不稳定3、乳化：使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚成大油珠。
第九单元 《溶液》专题复习
（4）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
【注】①但Ca(OH)2和气体的溶解度随温度升高而_______
②使溶液达到饱和的最可靠方法是：_________、____________
（5）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系
①饱和溶液不一定是浓溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液
②不饱和溶液不一定是稀溶液，如80℃不饱和KNO3溶液可能是浓溶液
③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液_______
2.固体的溶解度
（1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在里达到饱和状态时所溶解
四要素：①条件：一定温度②标准：______g溶剂③状态：达到饱和
溶解吸热：如________溶解
溶解放热：如_________溶解、_______溶解
溶解没有明显热现象：如NaCl
二、溶解度
1.饱和溶液、不饱和溶液
（1）饱和溶液：，_________溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液
（2）不饱和溶液：，____________溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液
（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）
①步骤：计算、量取、稀释②仪器：量筒、滴管、_______、玻璃棒
大多数固体物质的溶解度随温度升高而______；如KNO3
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl
极少数固体物质溶解度随温度升高而_____。如Ca(OH)2
（4）溶解度曲线
例：（1）t3℃时A的溶解度为
（2）P点的的含义：在该温度时，A和C的溶解度
（3）N点为t3℃时A的溶液，可通过加入A物质，