人教版必修二第三节 化学键(导学案)
新人教版高中化学必修2教案-化学键 (第3课时)
化學鍵 (第3課時)【課標要求】知識與技能要求：瞭解化學鍵的概念和化學反應的本質。
過程與方法要求：通過離子鍵和共價鍵的教學，培養學生對微觀粒子運動的想像力。
情感與價值觀要求：認識事物變化過程中量變引起質變的規律性。
【教學重點】化學鍵的概念和化學反應的本質。
【教學方法】討論、比較、歸納。
【教學過程設計】[復習回憶]什麼是離子鍵、共價鍵？它們之間有什麼區別？[歸納與整理]四.離子鍵、共價鍵的比較離子鍵共價鍵概念成鍵粒子相互作用的實質形成條件五.化學鍵1．定義：相結合或間相結合的作用力2.分類：共價鍵金屬鍵3.化學鍵的存在：①稀有氣體單質中不存在；②多原子單質分子中存在共價鍵；③非金屬化合物分子中存在共價鍵（包括酸）；④離子化合物中一定存在離子鍵，可能有共價鍵的存在（Na2O2、NaOH、NH4Cl），共價化合物中不存在離子鍵；⑤離子化合物可由非金屬構成，如：NH4NO3、NH4Cl 。
[思考與交流]化學反應的實質是學生成新的物質，從化學鍵的角度應該如何解釋呢？[歸納與整理]4.化學反應的實質：舊化學鍵的和新化學鍵的。
[科學視野]閱讀課本22頁瞭解分子間作用力和氫鍵[歸納與整理]六、分子間作用力和氫鍵1、分子間作用力定義：。
2、分子間作用力和化學鍵的區別：3、分子間作用力、物質相對分子品質、物質的熔沸點關係：。
4、氫鍵定義：。
5、氫鍵和化學鍵的區別：。
6、氫鍵存在和作用：。
[課堂練習]1、1999年曾報導合成和分離了含高能量的正離子N+的化合物N5AsF6，下列敘述錯誤的是5共有34個核外電子A.N +5中氮—氮原子間以共用電子對結合B. N+5C.化合物N5AsF6中As的化合價為＋１D.化合物N5AsF6中F的化合價為－１2、水分子的組成為什麼是H2O而不是H3O？3、稀有氣體分子中為什麼不存在化學鍵?作業：1、整理、歸納本節教學案2、完成【課時作業】。
高中化学人教版必修2教案-3_化学键_教学设计_教案
教学准备1. 教学目标1、通过对Cl2、HCl形成过程的分析，理解共价键、共价化合物和化学键的涵义以及化学反应的本质。
2、学会用电子式表示共价分子以及共价分子的形成过程。
2. 教学重点/难点重点：共价键、共价化合物和化学键的涵义以及化学反应的本质。
难点：用电子式表示共价分子以及共价分子的形成过程。
3. 教学用具课件4. 标签教学过程一、直接导入新课今天我们学习第一章《物质结构元素周期律》的第三节化学键。
教师板书课题。
二、明确学习目标和重难点学习目标：1、通过对Cl2、HCl形成过程的分析，理解共价键、共价化合物和化学键的涵义以及化学反应的本质。
2、学会用电子式表示共价分子以及共价分子的形成过程。
重点：共价键、共价化合物和化学键的涵义以及化学反应的本质。
难点：用电子式表示共价分子以及共价分子的形成过程。
三、新课教学（一）教学题1：某ⅡA族元素X和ⅦA族元素Y可形成离子化合物，请用电子式表示该离子化合物。
学生自己思考后举手发言，集体评价。
（二）教学题2：钠与氧气在常温下反应生成氧化钠，请用电子式表示氧化钠的形成过程。
学生先独立思考，然后同桌讨论，集体交流。
(三)讨论:活泼的金属元素和活泼非金属元素的原子之间化合时形成离子键。
那么，非金属元素的原子之间能形成离子键吗？为什么？答：不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。
非金属元素的原子间可通过共用电子对使双方最外电子层均达到稳定结构。
（如HCl的形成）（四）教学“共价键”1、概念：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。
2、类别：非极性共价键；极性共价键3、特点：非极性共价键特点：共用电子对不偏移，成键原子不显电性极性共价键特点：共用电子对偏向吸引电子能力强的原子一边（氯原子），氯原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。
(五)用电子式表示下列共价分子的形成过程（六）成键微粒：原子。
相互作用：共用电子对1、成键元素：同种或不同种非金属元素2、含有共价键的化合物不一定是共价化合物3、不同种非金属元素的原子间形成极性共价键；同种非金属元素的原子间形成非极性共价键4、氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价键结合。
人教版高中化学必修2导学案-化学键(第2课时)
第一章物質結構元素週期律第三節化學鍵（第2課時）課前預習學案一預習目標 1.理解共價鍵、非極性鍵、極性鍵的含義。
2.能用電子式表示共價化合物的形成過程。
3．知道化學鍵的含義及其分類，並從化學鍵的角度認識化學變化的本質。
二預習內容：理解共價鍵的含義，共價鍵的形成條件和分類，能用電子式表示共價化合物的形成過程，知道化學鍵的含義及其分類。
三提出疑惑：共價鍵的形成條件是什麼？怎樣用電子式表示共價化合物的形成過程？化學鍵該如何分類課內探究學案學習目標：1.理解共價鍵、非極性鍵、極性鍵的含義。
2.能用電子式表示共價化合物的形成過程。
3．知道化學鍵的含義及其分類，並從化學鍵的角度認識化學變化的本質學習重難點：共價鍵、非極性鍵、極性鍵的含義、用電子式表示共價化合物的形成過程學習過程：根據H Cl的形成過程，結合課本填寫下列空白。
一、共價鍵1、共價鍵叫做共價鍵①成鍵微粒：②成鍵本質：③成鍵條件：注意：（1）只含有共價鍵的化合物屬於共價化合物（即若存在離子鍵，一定為離子化合物）（2）共價鍵存在於非金屬單質的雙原子分子中，共價化合物和某些離子化合物中（如NaOH、Na2O2）。
2、共價鍵的表示方法①電子式：H2Cl2N2 O2CO2CH4HCl H2O NH3②結構式（用短線“-”表示一對共用電子）：H2N2 HClH2O NH3CO2CH4Cl2二用電子式表示共價化合物的形成過程：H2：HCl：例1 用電子式表示下列化合物的形成過程CO2：H2O：三共價鍵的分類：①非極性鍵：在雙原子單質分子中，同種原子形成的共價鍵，兩原子吸引電子的能力，共用電子對任何一個原子，成鍵的原子都電性。
這樣的共價鍵叫做非極性共價鍵，簡稱非極性鍵，可見非極性鍵是同種原子之間形成的共價鍵。
如：H-H鍵，Cl-Cl鍵，Na2O2中的O-O鍵等。
②極性鍵：：在化合物分子中，不同種原子形成的共價鍵，由於不同種原子吸引電子的能力，共用電子對必然偏向吸引電子能力的一方，所以吸引電子能力強的一方顯電性，吸引電子能力弱的一方顯電性。
《化学键》 导学案
《化学键》导学案一、学习目标1、理解化学键的概念，包括离子键和共价键。
2、掌握离子键和共价键的形成过程、本质和特征。
3、学会用电子式表示离子键和共价键的形成过程以及常见物质的电子式。
4、了解化学键与物质性质的关系。
二、知识回顾在学习化学键之前，我们先来回顾一下原子结构的相关知识。
原子是由原子核和核外电子组成的。
原子核带正电荷，核外电子带负电荷。
原子核内的质子数等于核外电子数，使得原子整体呈电中性。
不同元素的原子，其质子数和核外电子数不同，原子的化学性质也不同。
三、化学键的概念1、定义：化学键是指相邻原子之间强烈的相互作用。
2、分类：化学键主要分为离子键和共价键。
四、离子键1、定义：离子键是指阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。
2、形成过程以氯化钠的形成为例，钠原子最外层有 1 个电子，容易失去 1 个电子形成钠离子（Na⁺），氯原子最外层有 7 个电子，容易得到 1 个电子形成氯离子（Cl⁻）。
钠离子和氯离子通过静电作用结合在一起，形成离子键，构成氯化钠晶体。
3、本质：离子键的本质是静电作用，包括静电引力（阴、阳离子之间的相互吸引）和静电斥力（原子核与原子核之间、电子与电子之间的相互排斥）。
当静电引力和静电斥力达到平衡时，就形成了稳定的离子化合物。
4、特征离子键没有方向性和饱和性。
离子键的作用范围较大，只要阴、阳离子之间的距离足够小，就能形成离子键。
五、共价键1、定义：共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键。
2、形成过程以氢气分子的形成为例，氢原子最外层有 1 个电子，两个氢原子各提供1 个电子，形成共用电子对，从而使两个氢原子都达到稳定结构，形成氢气分子。
3、本质：共价键的本质是原子之间共用电子对与两原子核之间的静电作用。
4、特征共价键具有方向性和饱和性。
方向性是指形成共价键时，原子轨道沿着特定的方向重叠，以保证最大程度的重叠和最强的化学键。
饱和性是指每个原子所能形成的共价键的数目是有限的。
高中化学人教版第一章第3节化学键(第1课时)导学案必修2
第一章物质结构元素周期律第三节化学键（第1课时）课前预习学案一预习目标：1.理解离子键的含义，了解离子键的形成条件。
2. 能用电子式表示离子化合物的形成过程。
二预习内容：理解离子键的含义，了解离子键的形成条件，能用电子式表示离子化合物的形成过程。
三提出疑惑：离子键的形成条件是什么？怎样用电子式表示化合物的形成过程课内探究学案学习目标 :1.理解离子键的含义，了解离子键的形成条件。
2. 能用电子式表示离子化合物的形成过程。
学习重点难点：离子键和离子化合物、用电子式表示化合物的形成过程③成键条件：_________________________________注意：1含有离子键的化合物均为离子化合物（如：大多数金属化合物、碱、盐类）2金属和非金属不一定形成离子键，例如：氯化铝3非金属和非金属也能形成离子键，例如：氯化铵例1.下列化合物中有离子键的是（）（1）KI （2）HBr （3）Na 2 SO 4 （4）NH 4 Cl （5）H 2 CO 3 （二）、电子式：在化学反应中，一般是原子的______________ 电子发生变化，我们可以在元素符号周围用小黑点（•或X）来代表原子的最外层电子，这种式子叫电子式。
例如：原子电子式:离子电子式：Nd Mg2+例2①用电子式表示原子或离子:氟原子__________ 钙原子__________ 氢原子___________ 氧原子_________ 注意：阳离子的电子式一般是离子符号本身，而阴离子的电子式要用方括号括起来。
钙离子_______ 铝离子______________ 氯离子 ______________ 硫离子 _铵根离子_____________ 氢氧根离子_________________ 过氧根离子______________ （三）、用电子式表示下列化合物：（注意相同的离子不能合并）NaCI : ________ MgO CaCl __________ 2 : ________ Na2 O 2（四）、用电子式表示化合物的形成过程：例3.用电子式表示氯化钠的形成过程：Na^Cl：一N汕匕"：丁« * * *注意：左边写原子的电子式，右边写化合物的电子式，中间用箭头连接，离子化合物还要用箭头表示出电子的转移方向，不写反应条件。
《化学键》 导学案
《化学键》导学案一、学习目标1、理解化学键的概念，包括离子键和共价键。
2、掌握离子键和共价键的形成过程和特点。
3、能够区分离子化合物和共价化合物。
4、学会用电子式表示离子键和共价键的形成过程。
二、知识要点（一）化学键1、定义：使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。
2、分类：化学键分为离子键、共价键和金属键。
（二）离子键1、定义：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。
2、形成过程以氯化钠的形成为例，钠原子失去一个电子形成钠离子（Na⁺），氯原子得到一个电子形成氯离子（Cl⁻），阴阳离子通过静电作用结合在一起，形成离子键。
3、离子键的特点（1）没有方向性：阴阳离子之间的静电作用不存在方向的限制。
（2）没有饱和性：只要空间条件允许，一个离子可以吸引多个带相反电荷的离子。
（三）共价键1、定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。
2、形成过程以氯化氢的形成为例，氢原子和氯原子各提供一个电子形成共用电子对，使两个原子结合在一起，形成共价键。
3、共价键的特点（1）有方向性：成键的两个原子的轨道重叠程度越大，形成的共价键越稳定，因此共价键的形成具有方向性。
（2）有饱和性：一个原子有几个未成对电子，便只能和几个自旋方向相反的电子配对成键。
（四）离子化合物与共价化合物1、离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。
通常包括活泼金属与活泼非金属形成的化合物、强碱、大多数盐等。
2、共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。
通常包括非金属与非金属形成的化合物（除铵盐外）、酸等。
（五）电子式1、定义：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子的式子叫做电子式。
2、用电子式表示离子键的形成过程例如，氯化钠的形成过程可表示为：3、用电子式表示共价键的形成过程例如，氯化氢的形成过程可表示为：三、典型例题例 1：下列物质中含有离子键的是（）A H₂OB HClC NaClD CH₄解析：水和氯化氢、甲烷都是由共价键形成的分子，氯化钠是由钠离子和氯离子通过离子键形成的离子化合物，答案选 C。
人教版化学必修2第二章第一章第三节化学键学案设计
第一章第三节化学键学案（共二课时）【学习目标】理解离子键和共价键的含义，掌握离子键、共价键的本质及形成原因，学会用电子式表示离子化合物、共价化合物及其形成过程；了解极性键和非极性键的含义，能判断常见的极性键和非极性键。
培养抽象思维和综合概括能力、归纳和比较能力以及空间想象能力。
【学习重点】离子键、共价键的含义、本质及其形成的原因自主学习先通读教材21~23页，将预习中不能解决的问题标记出来。
【学习任务一】离子键1．形成过程钠离子和氯离子通过结合在一起2．定义：之间的相互作用成为离子键3．成键微粒：4．成键本质：阴、阳离子之间的，包括和5．成键元素：活泼元素和活泼元素【学习任务二】离子化合物1．概念：由构成的化合物叫做离子化合物。
2．常见的离子化合物：强碱（如），绝大多数盐（如），以及金属氧化物（如）。
离子化合物中一定含键3．离子化合物的特征：⑴具有较高的熔点和沸点，难挥发，常温下都是固体；⑵离子化合物硬而脆；⑶离子化合物固体不导电，熔化或溶于水后能导电。
4．成键条件：与可形成离子键。
离子键的成键微粒是、；它们之间是通过作用结合的。
【互动探究】探究一：“离子键是阴、阳离子之间通过静电吸引力形成的”这种说法是否正确，为什么？探究二：金属元素都能形成离子化合物吗？非金属元素一定不能形成离子化合物吗？试举例说明。
【总结】①离子化合物中不一定含金属元素，如NH4NO3是离子化合物，但全部由非金属元素组成；含金属元素的化合物也不一定是离子化合物，如：AlCl3、BeCl2等是共价化合物。
②离子键只存在于离子化合物中，离子化合物中一定含离子键，也可能含共价键，如：NaOH、ZnSO4、Na2O2等。
③含有离子键的化合物均为离子化合物【学习任务三】电子式1．定义：⑴原子的电子式：原子的电子式由元素符号、小黑点（或x）组成。
应注意一个小黑点（或x）代表一个电子，小黑点（或x）的个数即原子的最外层电子数。
如、、等。
1.3化学键导学案(1)
（4）复杂离子电子式：
NH4+：、O22-、OH-、ClO-。
(5)试写出下列几种离子化合物的电子式。
例：NaCl、MgF2、K2O、KOH、
NH4Cl、Na2O2。
2.用电子式表示离子化合物形成过程。
（3）离子化合物中离子键，只要含有的化合物就一定是离子化合物。但并不是只含有离子键，有可能还含有其他化学键。
3.根据化合物基本类型判断离子化合物
（1）是离子化合物（包括铵盐），如：NaCl、BaSO4、KNO3、NH4Cl，但、、不是离子化合物。
（2）是离子化合物，如：NaOH、KOH，Ca（OH）2，而、
学习难点
电子式的书写，用电子式表示离子化合物形成的过程。
学法
指导
通过归纳、探究结合教材和名师一号完成导学案，进行自主学习。
学习过程
一.离子键
通过教材P21的定义。
1.离子键：人们把之间的称为离子键。
（1）原子要出现真正的电子而形成离子。
（2）必须阴阳离子同时出现，离子可以是单一离子，也可以是原子团。
17.氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题：
（1）Na3N的电子式是_____________ ____，该化合物是由____________键形成的。
（2）Na3N与盐酸反应生成_____________种盐，其电子式是_____________________。
A．氯化铵分子中含有一个NH4+和一个Cl-
B．氯化铵由N、H、Cl三种元素组成
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第三节化学键
第1课时离子键一、离子键
〔一〕NaCl的形成过程
1．实验探究：钠与氯气的反响
实验现象
方程式
2．从原子结构角度分析氯化钠的形成
〔二〕离子键
1．定义：
2．成键微粒：
3．成键实质：
4．成键条件
〔三〕离子化合物
1．定义：由构成的。
2．存在：强碱、活泼金属氧化物、绝大多数盐
3．注意：〔1〕含有离子键的化合物一定是离子化合物。
〔2〕金属和非金属不一定形成离子键，例如：AlCl3等。
〔3〕非金属和非金属也能形成离子键，例如：NH4Cl等。
例1.以下哪些物质中存在离子键
(1)Na2S (2)MgCl2(3)H2SO4(4)HCl (5)Na2O2(6)NaOH (7)NH4NO3
说明：离子化合物中一定存在，离子键只能存在于化合物中。
二、电子式
1．定义：用“·〞或“×〞来表示原子或离子的的式子，叫电子式。
※重要※ 2．几种常见电子式的书写
〔1〕原子：把原子的最外层电子全部排列在元素符号周围，并尽可能在上、下、左、右四个方向均匀排布，如：
〔2〕简单离子
①简单阳离子：与阳离子符号相同。
①简单阴离子：在元素符号周围标上最外层电子，而且必须用“[ ]〞括上，并在右上角标出所带的电荷数。
如：
〔3〕原子团：与阴离子相似。
如：
〔4〕离子化合物：化合物的电子式，数目多的离子均匀分布在数目少的周围，不合并。
【练习】写出以下物质的电子式
3．用电子式表示离子化合物的形成过程
离子化合物的形成，可用电子式表示，以下物质形成可表示为：
NaCl：
MgCl2：
K2O：
【练习】1．以下说法正确的是〔〕
A．离子键就是阴阳离子间的静电引力
B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键
C．钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低
D．在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键
2．以下各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物的〔〕A．10与19 B．6与16 C．11与17 D．14与8
3．以下电子式或结构式错误的选项是
．．．．．．〔〕
4．以下表示电子式的形成过程正确的是( )
第2课时共价键、分子间作用力和氢键
一、共价键
〔一〕共价键
1．定义：叫做共价键。
①成键微粒：
②成键本质：
③成键条件：
2．共价键的分类
例.以下化合物，以极性键结合的，以非极性键结合的。
A. F2
B. O2
C. NH3
D. CH4
E. SO2
F. SiO2
G. N2
〔二〕共价化合物
1．定义：
2．常见的共价化合物
※注意※
〔1〕只含有共价键的化合物才属于共价化合物〔即：只要化合物中存在离子键，则该化合物一定为离子化合物〕。
〔2〕共价键存在于非金属单质的双原子分子中，也存在于共价化合物和某些离子化合物中〔如、、、〕。
二、共价键、共价化合物的表示方法
1．电子式
共用电子对写在成键两原子中间，每个原子都要标出，相同的原子不能。
2．结构式
〔1〕一般用于表示共价化合物分子或原子团里的共价键。
〔2〕将电子式中的用“－〞表示，一条短线表示，而其他电子省略。
3．表示方法
三、用电子式表示共价化合物的形成过程
HCl：
CO2：
H2O：
【练一练】H2O2是含有非极性键的共价化合物，你能写出其电子式吗？
Na2O2是含有非极性键的离子化合物，你能写出其电子式吗？
NH4Cl是含有极性键的离子化合物，你能写出其电子式吗？
【练习】以下化合物：H2O、H2O2、Ca(OH)2、Na2O、Na2O2、I2、NaCl、NaOH中，只含有离子键的是，只含有极性键的是，只含有非极性键的
是，既有离子键又有极性键的是，既有离子键又有非极性键的
是，既有极性键又有非极性键的是，属于共价化合物的
是，属于离子化合物是。
四、化学键、分子间作用力与氢键
1．化学键
〔1〕定义：使相结合或相结合的通称为化学键。
〔3〕化学反响的实质
物质发生化学变化的过程就是旧化学键与新化学键的过程。
例3.物质之间发生反响时，一定发生变化的是〔〕
A.颜色
B.状态
C.化学键
D.原子核
2．分子间作用力
〔1〕定义：在分子之间存在着一种把的作用力，叫做，又称。
〔2〕强弱：分子间作用力比弱得多，它主要影响物质的、、等。
〔3〕分子间作用力对物质物理性质的影响
一般来说，对于和相似的物质，越大，
分子间作用力越，物质的、也就越高。
3．氢键
〔1〕定义：像NH3、H2O、HF这样的分子中存在着一种比
稍强的作用力，叫做。
〔2〕强弱：氢键不是化学键，它比弱，比强，所以把氢键看作是一种稍强的分子间作用力。
〔3〕氢键对物质性质的影响
①对物质熔、沸点的影响：氢键会使物质的熔、沸点升高。
②对物质的水溶性、溶解度也有影响。
如NH3极易溶于水，主要原因是氨分子与水分子之间易形成氢键。
③水中氢键对水的密度也有影响，水结冰时会体积膨胀、密度减小。
【讨论】一般而言“分子的相对质量越大其晶体熔、沸点越高〞。
但为什么HCl的沸点却小于HF？
【练习】1．以下物质中，含有非极性键的离子化合物是〔〕
A．Na2O2B．Na2O C．NaOH D．CaCl2
2．以下物质中，不含非极性键的分子是〔〕
A．Cl2B．H2O C．N2D．CH4
3．以下关于极性键的表达不正确的是〔〕
A．由不同种元素原子形成的共价键 B．由同种元素的两个原子形成的共价
C．分子中必定含有极性键D．共用电子对必然偏向吸引电子能力强的原子一方4．以下化学键一定属于非极性键的是〔〕
A．共价化合物中的共价键B．离子化合物中的化学键
C．H2O分子中的化学键D．非金属单质双原子分子中的化学键
5.以下表达正确的是〔〕
A.两个非金属原子之间不可能形成离子键
B.离子化合物中可能有共价键
C.非金属原子间不可能形成离子化合物
D.共价化合物中可能有离子键
6.以下说法正确的是〔〕
A.含有离子键的化合物必是离子化合物
B. 共价化合物可能含离子键
C.含有共价键的化合物必是共价化合物
D.离子化合物可能含共价键 7．以下微粒中，同时具有离子键和共价键的是〔 〕 A ． B ． C ． D ．KOH
8．以下分子的结构中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是〔 〕 A ． B ． C ． D ． 11．以下电子式书写正确的是〔 〕
A ．
B ．
C ．
D ．
3NH Cl NH 4S H 23BF 4CCl 2CO 5PCl •••••
••⨯Cl H •••••
••⨯•⨯•••
•••O C O -•••••
••⨯]H O [•••••
••⨯•••••
••⨯O Cl H。