高中化学基于核心素养的试题命制说题比赛PPT课件
象归纳物质反应类型，运用
微粒结构图式描述物质及变
b
化过程。 变化观念水平4：对具体物质
的性质做出解释或预测，运
用化学变化的规律分析说明
生产生活实际中的化学变化。
三、说题解
24（原创）.高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的 新型多功能水处理剂，在能源、环保等方面有着广泛的用途。可以采
Cl2 Ca(OH)2
饱和KOH 溶液
除去CaCl2
反应Ⅰ
混合均匀
90%Fe（NO3）3 3mol·L-1KOH 11mol·L-1KOH
溶液 步骤① 溶液
溶液 步骤②
反应II
溶解
反应液
步骤③
一系列 操作
K2FeO4
D．高铁酸钾作为一种理想水处理剂的原理是：有强氧化性，能杀菌消毒，
得纯净绿矾 D．步骤④，反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe(OH)3
命题背景
依据化学选考考试说明 基于两道高考模拟题的分析 相关知网文献的检索 结合高中相关知识点
2Cl2 +2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2 +2H2O+CaCl2
物质分离与提纯操作 氧化还原反应 胶体的性质
命题立意
呈现形式：流程图的选择题 设问方式：措施、成分、物质、原因 能力考查：获取、处理和应用信息的能力；理解、应用
选考考试说明
命题立意：
知识技能：本题关键是氧化还原型的 离子方程式的书写，容易错，需要学
教材 内容
知识 条目
必考 要求
加试 要求
核心素养水平
生耐心、细心。
微观探析水平2：根据实验现
能力考核：化学语言及应用能力，考 必修 查学生能用化学用语表征物质在特定 一专 离子 条件下可能具有的性质和发生的变化。 题二 方程 b 个性品质：学会用观察等多种手段获 第二 式 取信息，并运用归纳等方法对信息进 单元 行加工、处理，以有效地解决问题。
整合的能力有待加强 ③基础知识不扎实，学生思路不清
A.39.73% B. 31.5% C.19.18% D.9.59%
试题难度为0.4（四中学生3分钟课堂检测结果分析）
三、说题解
24（原创）.高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的 新型多功能水处理剂，在能源、环保等方面有着广泛的用途。可以采 用强碱性介质中Ca(ClO)2氧化法生产，其生产工艺如下：
说题目 说学情
说题
基于核心素养的试题命制
说题解
说拓展
说反思
一、说题目
24（原创）.高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的 新型多功能水处理剂，在能源、环保等方面有着广泛的用途。可以采 用强碱性介质中Ca(ClO)2氧化法生产，其生产工艺如下：
Cl2 Ca(OH)2
饱和KOH 溶液
除去CaCl2
反应Ⅰ
混合均匀
90%Fe（NO3）3 3mol·L-1KOH 11mol·L-1KOH
溶液 步骤① 溶液
溶液 步骤②
反应II
溶解
反应液
步骤③
一系列 操作
K2FeO4
已知：(1)高铁酸盐热稳定性差，超过30℃，快速分解；(2)高铁酸钾的产 率与碱度有关。
下列说法不正确的是( A )
A．步骤①发生的离子反应方程式：2Fe3++3ClO-+5H2O =2FeO42-+3Cl-+10H+ B. 步骤②目的是：碱性越强，K2FeO4的溶解度越低，析出晶体的量越多 C. 步骤③“一系列操作”过程中，需要降温结晶、过滤、洗涤和干燥 D．高铁酸钾作为一种理想水处理剂的原理是：有强氧化性，能杀菌消毒，
Cl2 Ca(OH)2
饱和KOH 溶液
除去CaCl2
反应Ⅰ
混合均匀
90%Fe（NO3）3 3mol·L-1KOH 11mol·L-1KOH
溶液 步骤① 溶液
溶液 步骤②
反应II
溶解
反应液
步骤③
一系列 操作
K2FeO4
A．步骤①发生的离子反应方程式：2Fe3++3ClO-+5H2O =2FeO42-+3Cl-+10H+
知识的能力 知识落点：基本理论、元素化合物、实验
无机工业流程图题能够以真实工业生产过程为背 景，源于教材，高于教材，体现能力立意的命题指导 思想，能够综合考查学生各方面的基础知识及将已有 知识灵活应用在生产实际中解决问题的能力。
二、说学情
学生解题障碍分析： ①阅题、审题和消化信息速度太慢 ②学生读题草率，对于题目中所给化学信息接受、吸收、
用强碱性介质中Ca(ClO)2氧化法生产，其生产工艺如下：
Cl2 Ca(OH)2
饱和KOH 溶液
除去CaCl2
反应Ⅰ
混合均匀
90%Fe（NO3）3 3mol·L-1KOH 11mol·L-1KOH
溶液 步骤① 溶液
溶液 步骤②
反应II
溶解
反应液
步骤③一系列 操作来自K2FeO4已知：(1)高铁酸盐热稳定性差，超过30℃，快速分解；(2)高铁酸钾的产率与碱度 有关。
产生的Fe(OH)3有吸附沉降作用。
2017年4月选 (学)考试题
24．由硫铁矿烧渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到绿矾(FeSO4·7H2O) ，再通过绿矾制备铁黄[FeO(OH)]的流程如下：
已知：FeS2和铁黄均难溶于水 下列说法不正确的是 A．步骤①，最好用硫酸来溶解烧渣 B．步骤②，涉及的离子反应为FeS2＋14Fe3+＋8H2O==15Fe2+＋2SO42-＋16H+ C．步骤③，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可
B. 步骤②目的是：碱性越强，K2FeO4的溶解度越低，析出晶体的量越多 C. 步骤③“一系列操作”过程中，需要降温结晶、过滤、洗涤和干燥
命题立意：
知识技能：物质分离与提纯操作 能力考核：化学方法及分析能力，对化学知识 进行概括、判断、推理等能力。化学实验及研 究能力，对实验过程、现象的正确描述。 个性品质：经历对化学物质及其变化进行探究 过程，学会用观察实验等手段获取信息，并运 用归纳等方法对信息进行加工、处理，以有效 解决问题。
选考考试说明
教材 内容
知识 条目
必考 要求
加试 要求
核心素养水平
科学探究水平1：
必修一 专题一 第二单 元
物质分 离与提 纯
b
完成实验操作
c
证据推理水平2： 能依据证据从不
同视角分析问题，
推出合理的结论
三、说题解
24（原创）.高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的 新型多功能水处理剂，在能源、环保等方面有着广泛的用途。可以采 用强碱性介质中Ca(ClO)2氧化法生产，其生产工艺如下：
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2024版化学高考说题大赛PPT课件
PART 05
学生展示环节
REPORTING
学生优秀解题思路分享
解题思路的清晰表
达
学生能够用简洁明了的语言阐述 解题思路，包括题目分析、知识 点运用、解题步骤等。
创新思维与独特见
解
学生展示出在解题过程中的创新 思维和独特见解，如对题目进行 深度挖掘、寻找新的解题方法、 提出有见地的观点等。
解题技巧与方法的
掌握化学反应中的能量变化，理解热化学方程式的书写及计算。
化学反应速率与化学平衡
02
了解化学反应速率的影响因素及表示方法，理解化学平衡的移
动原理及其判断。
电离平衡与沉淀溶解平衡
03
掌握弱电解质的电离平衡、盐类水解及难溶电解质的沉淀溶解
平衡等相关知识。
有机化学基础类题目
有机物的组成与结构
了解有机物的组成、结构及同分异构现象，理解官能团的性质及 相互转化关系。
03
参赛者表现积极，整体水平较高，展现出了扎实的 化学素养和实验技能。
对未来化学教育的展望和建议
加强化学实验教学，提高学 生的实验技能和动手能力。
鼓励学生参加化学竞赛和科 研活动，培养其创新精神和 科研能力。
注重化学知识与实际应用的 结合，引导学生关注化学在 现实生活中的应用。
加强化学师资队伍建设，提 高教师的专业素养和教学水 平。
分享
学生分享在解题过程中掌握的技 巧和方法，如快速判断题型、高 效记忆公式、巧妙运用定理等。
学生自主命题及互动交流
学生自主命题展示
学生展示自己编写的化学题目，包括选择题、 填空题、计算题等，并阐述命题思路和考察点。
互动交流环节
学生之间就自主命题进行互动交流，包括讨论题目难 度、解题思路、答案解析等，促进彼此之间的学习和 进步。
2020年高考化学全国卷试题命制特点及核心素养下高考化学二轮复习策略课件 (共44张PPT)
2.呈现我国最新科研成果，增强国家成就感
2019-Ⅰ卷：35．拉维斯相的MgCu2微小晶粒……
以我国科学家在国际顶级科学刊物《Nature》——“ 双相纳米高 强度镁合金的方法”为情境，给出拉维斯相的MgCu2晶体结构，考查原 子核外电子排布和能级、化合物中成键原子的轨道杂化形式、分子构型、 晶体结构及其性质等。
一、化学学科考试 的“一核四层四翼”
1. 必备知识 化学学科的基本特点和方法
常见无机物及应用
必备知识
常见有机物及应用
化学基本概念和基本理念
实验原理与方法
化学学科的必备知识
2. 关键能力
知识获取 能力
实践操作 能力
思维认知 能力群
3 学科素养
思维 变量
认识 变量
情境 变量
水平4 水平3 水平2 水平1
1.STSE
物结质合考以性教查原质材“子、考位结制查√构构Ⅰ备基√性、、础”物分Ⅱ√实关质离验性系提，Ⅲ √，纯如、Ⅰ √
Ⅱ √
Ⅲ √
Ⅰ √
Ⅱ √
Ⅲ √
2.化学计量（ST反NSA应E）侧质的重特现与征象生为，基仪础器推√使理用出等√。 √ √
√√
34..有必机修化二学结构活 成常质相果现以的关、，元元装考的物容素素和置查科质量，及性图技性大并其质或，进化的√√表综一合关格合步物系√√的性考 结。形强查 构式√ √。呈√√√
√ √
√
√√
√ √
√ √
√ √
5.化学实验
√√√√√√√√√
6.电化学
√√√√√√√
√
7.溶液中的三个平衡 √ √ √
√√√
8.元素化合物
√
√√
9.电离、NA、氢键
高中化学基于化学核心素养的命题解读选考加试题30题命题思路解读 说课说题比赛PPT课件
时空收率、转化率、化 学反应速率图像分析
焓变、熵变反应的自发 条件判断 PH值的计算 化学反应速率与平衡移 动原理的综合应用
一、命题的前期工作
1、四次选考真题考点探究 2、化学选考考试说明研究
a-识记： 对化学知识能了解、辨认、描述、区分、举例、比较达到
“知其然”。 （1）复述有关化学概念和定律；（2）正确书写化学用语
电解方程式书写
热化学方程式的 书写
电极方程式书 写
平衡常数计算
热化学方程式 书写
盖斯定律
转化率与压强相 平衡作图 关图像
碰撞理论解释反 应速率
焓变、熵变反应 的自发判断
化学反应计算
选择性和转化 率图像分析
自发条件
30题命题
电解池中电极反应式书 写 平衡常数表达式 热化学方程式书写
盖斯定律 转化率与压强相关图像
CH3ONa
反应Ⅲ CH3OH(l)+CO(g)
HCOOCH3(l) Δ H3
反应Ⅳ HCOOCH3
HCOOH+CH3OH
Δ H4
在主催化剂甲醇钠浓度为0.4mol•L-1，压强为3.8MPa的条件下，助催化剂
吡啶为2 mol•L-1，CO物质的量为a mol条件下考察温度对反应Ⅲ的影响。
如图1和图2所示：
二、30题命题解读
1、试题呈现 2、命题立意 3、试题解析 4、试题拓展价值 5、学情分析 6、感悟与反思
1、试题呈现
[加试题]30、甲酸甲酯是基本有机化工原料，碳一化工极重要的中间体，
具有广泛的用途，请回答：
(反反1)应应甲ⅠⅡ醇22催CC盖 热HH化33转OO化斯HH化((学定ll为)) +方律甲O2酸(程、g甲)H式酯CO，书O可HC写CH通O3(过Ol)反C+H2应H3(2Ⅰl()焓 的g+和)2自反H变Δ2H应O发、1(Ⅱ=l)+条Δ8熵H9件.22=变K-判4J反3•m9断.o0应l-K1 J•mol-1
焓变、熵变反应的自发 条件判断 PH值的计算 化学反应速率与平衡移 动原理的综合应用
一、命题的前期工作
1、四次选考真题考点探究 2、化学选考考试说明研究
a-识记： 对化学知识能了解、辨认、描述、区分、举例、比较达到
“知其然”。 （1）复述有关化学概念和定律；（2）正确书写化学用语
电解方程式书写
热化学方程式的 书写
电极方程式书 写
平衡常数计算
热化学方程式 书写
盖斯定律
转化率与压强相 平衡作图 关图像
碰撞理论解释反 应速率
焓变、熵变反应 的自发判断
化学反应计算
选择性和转化 率图像分析
自发条件
30题命题
电解池中电极反应式书 写 平衡常数表达式 热化学方程式书写
盖斯定律 转化率与压强相关图像
CH3ONa
反应Ⅲ CH3OH(l)+CO(g)
HCOOCH3(l) Δ H3
反应Ⅳ HCOOCH3
HCOOH+CH3OH
Δ H4
在主催化剂甲醇钠浓度为0.4mol•L-1，压强为3.8MPa的条件下，助催化剂
吡啶为2 mol•L-1，CO物质的量为a mol条件下考察温度对反应Ⅲ的影响。
如图1和图2所示：
二、30题命题解读
1、试题呈现 2、命题立意 3、试题解析 4、试题拓展价值 5、学情分析 6、感悟与反思
1、试题呈现
[加试题]30、甲酸甲酯是基本有机化工原料，碳一化工极重要的中间体，
具有广泛的用途，请回答：
(反反1)应应甲ⅠⅡ醇22催CC盖 热HH化33转OO化斯HH化((学定ll为)) +方律甲O2酸(程、g甲)H式酯CO，书O可HC写CH通O3(过Ol)反C+H2应H3(2Ⅰl()焓 的g+和)2自反H变Δ2H应O发、1(Ⅱ=l)+条Δ8熵H9件.22=变K-判4J反3•m9断.o0应l-K1 J•mol-1
高中化学基于化学核心素养的命题研究说题比赛PPT课件
已知：
将 控溶制S请O液温回C转度l答2移加熔：至热点蒸至—发 溶10皿液5中表℃，面、沸点76℃、遇水剧烈水解生成两种酸性气体。
(3)第④步中发生反应的化学方程式是_______________________。 Cu(NO3)·3H2O+3SOCl2 = Cu(NO3)2+3SO2↑+6HCl↑
想题
溯本寻源 构建框架 1、溯“本”寻“源”
2、构建框架，化繁为简
原料预处 与 提纯
目标 产物
溯“本”寻
“源” （2016年10月选考）31、某研究小组在实验室以含铁的铜屑为原料制备
Cu(NO3)2·H2O晶体，并进一步探究用SOCl2制备少量无水Cu(NO3)2。设计的合 成路线如下：
Cu屑(含Fe)
足量HNO3 调pH
①
②
Cu(NO3)2 溶液 ③
Cu(NO3)2·3H2O SOCl2
无水
晶体
④
Cu(NO3)2
装置改进后，向仪器A中缓慢滴加SOCl2时，需打开活塞 _b_____(填“a”、‘‘b”或“a和b”)。
考查内容和命题立意
题(5号)为测知定识无条水目Cu(NO3)2产品的考纯纲度要，求可用分化光学核光心度素法养。 已光知的5 ：吸4收产N程H品3度纯·H(度2用O的吸+计光C算u度2+A=表= C示u)(与N选HC考3u)（2++在b4）H一2O定；科浓C学度u探(范N究H围3与)内对创成特新正定意比波识。长 现测得Cu(NH3)的吸光度A与Cu2+标准溶液浓度关系如图2所示：
(3)第④步中发生反应的化学方程式是_______________________。 Cu(NO3)·3H2O+3SOCl2 = Cu(NO3)2+3SO2↑+6HCl↑
2024化学说题比赛课件
01化学基础知识回顾Chapter原子结构与元素周期表元素周期表原子结构根据原子序数（核电荷数）从小到大排序，将化学元素排列成表格，反映了元素性质的周期性变化。
周期律化学键与分子间作用力化学键原子或离子之间通过共用电子对或电子转移形成的强烈相互作用，包括离子键、共价键和金属键等。
分子间作用力分子之间存在的相互作用力，包括范德华力和氢键等，决定了物质的物理性质。
晶体类型根据构成晶体的微粒和微粒间的作用力不同，晶体可分为离子晶体、分子晶体、原子晶体和金属晶体等。
化学反应基本原理化学反应速率化学平衡酸碱反应氧化还原反应01020304溶液溶解度胶体溶液浓度溶液、胶体及其性质02化学说题比赛题型解析Chapter01仔细阅读题干，明确题目要求。
020304分析选项，运用排除法逐一筛选。
注意题干中的关键词和限定条件，避免陷阱。
对于不确定的选项，要仔细比较和分析，选择最符合题意的答案。
选择题答题技巧与陷阱识别010204填空题答题规范与得分点把握准确理解题意，明确填空要求。
填写答案要简洁、明了，避免冗余。
注意单位、符号的书写规范。
对于多空题，要逐一分析每个空格，确保答案的完整性和准确性。
03计算题解题思路及步骤展示01020304实验操作题注意事项和常见错误分析注意实验器材的使用方法和注意事项。
对于实验数据的处理和分析要准确、客观，避免主观臆断。
熟悉实验原理和操作步骤，明确实验目的。
严格遵守实验安全规范，避免事故发生。
常见错误包括操作不规范、数据记录不准确、实验结论不合理等。
03历年真题演练与解析Chapter历年真题回顾及难度分析提供每道题的详细答案和解析，帮助考生理解解题思路和方法。
针对同类题型进行归纳总结，提炼解题技巧和要点。
挑选历年真题中的经典题型，如推断题、计算题、实验题等，进行深入剖析。
经典题型剖析和答案详解考生易错点汇总及纠正方法汇总考生在历年真题中容易出现的错误点，如概念混淆、计算失误、实验操作不当等。
高中化学比赛PPT课件说题比赛PPT课件
说题
碳酸钠广泛应用于冶金、玻璃等行业及日常生
活中，在国民经济中占有至关重要的地位，但随着国
内外电子行业的迅速发展，过去的优级纯碳酸钠远远不能满足
其十分苛刻的质量指标要求。实验室现有一瓶碳酸钠固体（杂质不与
盐酸反应），为测定其纯度，实验小组称取三份该样品溶于水，然后
逐滴加入同浓度盐酸200.0mL，充分反应，产生CO2的体积（已折算成 标准状况下的体积，不考虑CO2在水中的溶解）如下表：
沉淀物质的量/×10-2mol 1.50 4.50 6.00 7.50
（1）该混合溶液中Ba(OH)2的物质的量浓度为_1_.5_0_m__o_l/_L_， （2）实验3最后所得溶液中碳酸钠的物质的量为__0_.0_4_5_0_m__o_l。
05
ABOUT THE PROBLEM
收获与反思
• 重视实验的教学，认认真真做好课本上的实验并加以解释， 关注其过程，探究其原理，这也是解题的基础.
题目的拓展与变化
2.有未知浓度的Ba(OH)2和NaOH混合溶液，量取四份 该溶液分别通入等量的CO2（已折算成标准状况下的体 积，不考虑CO2在水中的溶解），生成沉淀的物质的量 如下表：
实验序号 CO2体积/mL 样品体积/mL
1 2352 20.0
2 2352 30.0
3 2352 40.0
4 2352 50.0
/powerpoi nt/
Word教程： /word/
Excel教程：
/excel/
资料下载：www. 1ppt.co m/zilia o/
PPT课件下载：
www.1ppt.co m/ kejian/
范文下载：www. 1ppt.co m/fan wen/
碳酸钠广泛应用于冶金、玻璃等行业及日常生
活中，在国民经济中占有至关重要的地位，但随着国
内外电子行业的迅速发展，过去的优级纯碳酸钠远远不能满足
其十分苛刻的质量指标要求。实验室现有一瓶碳酸钠固体（杂质不与
盐酸反应），为测定其纯度，实验小组称取三份该样品溶于水，然后
逐滴加入同浓度盐酸200.0mL，充分反应，产生CO2的体积（已折算成 标准状况下的体积，不考虑CO2在水中的溶解）如下表：
沉淀物质的量/×10-2mol 1.50 4.50 6.00 7.50
（1）该混合溶液中Ba(OH)2的物质的量浓度为_1_.5_0_m__o_l/_L_， （2）实验3最后所得溶液中碳酸钠的物质的量为__0_.0_4_5_0_m__o_l。
05
ABOUT THE PROBLEM
收获与反思
• 重视实验的教学，认认真真做好课本上的实验并加以解释， 关注其过程，探究其原理，这也是解题的基础.
题目的拓展与变化
2.有未知浓度的Ba(OH)2和NaOH混合溶液，量取四份 该溶液分别通入等量的CO2（已折算成标准状况下的体 积，不考虑CO2在水中的溶解），生成沉淀的物质的量 如下表：
实验序号 CO2体积/mL 样品体积/mL
1 2352 20.0
2 2352 30.0
3 2352 40.0
4 2352 50.0
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化学说题比赛课件ppt学习教案
2024/1/25
例题二
通过典型例题，探讨化学反应速率 与化学平衡的综合应用，如反应条 件对化学反应速率的影响及化学平 衡常数的计算。
例题三
通过典型例题，解析有机化学中的 同分异构现象及有机物的合成与推 断方法。
9
03
说题技巧与方法
2024/1/25
10
说题思路与策略
明确说题目标
首先要明确说题的目标，即要解 决的问题或表达的观点，确保说
能源化学
探索和开发新能源技术，如太阳能 、风能、氢能等的转化和存储。
21
化学知识在日常生活中的应用
食品添加剂
改善食品色、香、味和保鲜等方面的化 学品，如防腐剂、色素、香料等。
洗涤剂
去除衣物、餐具等表面污垢的化学品， 如洗衣粉、洗洁精等。
化妆品
用于清洁、保养、美容的化学品，如洗 面奶、乳液、口红等。
掌握化学反应速率的概念及影响因素 ，理解化学平衡的建立与移动原理。
化学键与分子结构
理解离子键、共价键的形成及性质， 了解分子极性与分子间作用力的概念 。
2024/1/25
7
重点难点解析
2024/1/25
氧化还原反应
01
深入理解氧化还原反应的本质，掌握氧化剂、还原剂、氧化产
物、还原产物的概念及判断方法。
团队协作能力
在比赛过程中，学生们展 现了良好的团队协作精神 和沟通能力，共同解决问 题。
25
对未来化学学习的展望和建议
01
02
03
04
深入学习化学知识
鼓励学生继续深入学习化学知 识，掌握更多的化学原理和实
验技能。
加强思维能力训练
通过更多的思维训练活动，提 高学生的思维能力和创新意识
例题二
通过典型例题，探讨化学反应速率 与化学平衡的综合应用，如反应条 件对化学反应速率的影响及化学平 衡常数的计算。
例题三
通过典型例题，解析有机化学中的 同分异构现象及有机物的合成与推 断方法。
9
03
说题技巧与方法
2024/1/25
10
说题思路与策略
明确说题目标
首先要明确说题的目标，即要解 决的问题或表达的观点，确保说
能源化学
探索和开发新能源技术，如太阳能 、风能、氢能等的转化和存储。
21
化学知识在日常生活中的应用
食品添加剂
改善食品色、香、味和保鲜等方面的化 学品，如防腐剂、色素、香料等。
洗涤剂
去除衣物、餐具等表面污垢的化学品， 如洗衣粉、洗洁精等。
化妆品
用于清洁、保养、美容的化学品，如洗 面奶、乳液、口红等。
掌握化学反应速率的概念及影响因素 ，理解化学平衡的建立与移动原理。
化学键与分子结构
理解离子键、共价键的形成及性质， 了解分子极性与分子间作用力的概念 。
2024/1/25
7
重点难点解析
2024/1/25
氧化还原反应
01
深入理解氧化还原反应的本质，掌握氧化剂、还原剂、氧化产
物、还原产物的概念及判断方法。
团队协作能力
在比赛过程中，学生们展 现了良好的团队协作精神 和沟通能力，共同解决问 题。
25
对未来化学学习的展望和建议
01
02
03
04
深入学习化学知识
鼓励学生继续深入学习化学知 识，掌握更多的化学原理和实
验技能。
加强思维能力训练
通过更多的思维训练活动，提 高学生的思维能力和创新意识
高中化学实验题-命题说题比赛精品PPT课件
命题说题比赛
高考要求：
1、了解常用仪器的主要用途和使用方法； 2、能利用物质的特性分离提纯物质； 3、能对常见物质进行检验和分析，初步掌
握其操作技能；
4、能绘制和识别简单的仪器装置图，能对 实验方案进行分析、比较、优化、改进；
5、能对数据进行分析处理； 6、了解化学实验的绿色化和安全性要求。
近几年高考实验考查内容：
TBHQ是一种高效新颖的食用抗氧剂，其化学名为2-叔丁基对苯二酚。常用下述反应合成：
实验室实验步骤为：
1.在100mL 三颈烧瓶上安装好滴液漏斗、回流冷凝管、温度计、磁力搅拌器及恒温油浴槽，在三颈烧瓶中加入 4.0g 对苯二酚，15mL 浓磷酸，15mL 甲苯。启动搅拌器，油浴加热反应物，待温度升至90℃时，从滴液漏斗
缓慢滴加3.5mL 叔丁醇，约40min 滴完，使温度维持在90～95℃，并继续搅拌15min 至固体完全溶解。 2.停止搅拌，撤去热浴，趁热转移反应液至分液漏斗中，分出磷酸层，然后 把有机层转移到三颈烧瓶中，加入45mL 水进行水蒸气蒸馏，至无油状物蒸出为止。 3.把残留的混合物趁热抽滤，滤液静置后有白色晶体析出， 最后充分冷却，抽滤，洗涤两次，压紧、抽干。红外灯干燥至恒重， 得无色闪亮的细粒状(或针状)结晶3.8g，测定熔点为128℃。
已知： 1、主要试剂及产物的物理常数见下表：
名称
对苯二 酚
相对分 子质量
110
存在状态
无色针状结 晶
熔点 /℃
172.5
沸点 /℃
285
相对密 度
水溶性 6g/100gH2O
叔丁醇 74
无色液
25
83
0.7887 易溶
TBHQ 166
无色针状结 129 晶
高考要求：
1、了解常用仪器的主要用途和使用方法； 2、能利用物质的特性分离提纯物质； 3、能对常见物质进行检验和分析，初步掌
握其操作技能；
4、能绘制和识别简单的仪器装置图，能对 实验方案进行分析、比较、优化、改进；
5、能对数据进行分析处理； 6、了解化学实验的绿色化和安全性要求。
近几年高考实验考查内容：
TBHQ是一种高效新颖的食用抗氧剂，其化学名为2-叔丁基对苯二酚。常用下述反应合成：
实验室实验步骤为：
1.在100mL 三颈烧瓶上安装好滴液漏斗、回流冷凝管、温度计、磁力搅拌器及恒温油浴槽，在三颈烧瓶中加入 4.0g 对苯二酚，15mL 浓磷酸，15mL 甲苯。启动搅拌器，油浴加热反应物，待温度升至90℃时，从滴液漏斗
缓慢滴加3.5mL 叔丁醇，约40min 滴完，使温度维持在90～95℃，并继续搅拌15min 至固体完全溶解。 2.停止搅拌，撤去热浴，趁热转移反应液至分液漏斗中，分出磷酸层，然后 把有机层转移到三颈烧瓶中，加入45mL 水进行水蒸气蒸馏，至无油状物蒸出为止。 3.把残留的混合物趁热抽滤，滤液静置后有白色晶体析出， 最后充分冷却，抽滤，洗涤两次，压紧、抽干。红外灯干燥至恒重， 得无色闪亮的细粒状(或针状)结晶3.8g，测定熔点为128℃。
已知： 1、主要试剂及产物的物理常数见下表：
名称
对苯二 酚
相对分 子质量
110
存在状态
无色针状结 晶
熔点 /℃
172.5
沸点 /℃
285
相对密 度
水溶性 6g/100gH2O
叔丁醇 74
无色液
25
83
0.7887 易溶
TBHQ 166
无色针状结 129 晶
2024版化学高考说题大赛课件
件•赛事介绍与背景•高中化学知识要点梳理•高考化学题型分析与解题技巧•历年高考真题解析与讨论目录•备考策略与建议•现场互动环节赛事介绍与背景说题大赛的目的和意义提高学生化学素养通过参与说题大赛，学生可以更深入地了解化学知识，提高化学素养，增强对化学学科的兴趣和热爱。
培养学生创新思维说题大赛要求学生独立思考、创新解题，有助于培养学生的创新思维和解决问题的能力。
促进教师教学水平提升说题大赛不仅是学生的竞赛，也是教师教学水平的展示。
通过参与和指导说题大赛，教师可以不断提高自己的教学水平和指导能力。
历年赛事回顾与总结赛事规模逐年扩大题目难度不断提高学生表现越来越出色本届赛事主题和特色主题本届化学高考说题大赛的主题是“探索化学之美，展现思维之光”。
特色本届赛事注重化学与实际应用的结合，鼓励学生关注身边的化学现象和问题，通过说题的方式展示自己的化学素养和思维能力。
同时，本届赛事还将采用线上线下相结合的方式，为学生提供更为便捷的参赛体验。
高中化学知识要点梳理化学反应原理及方程式化学反应的热力学和动力学基础01氧化还原反应02离子反应03物质结构与性质原子结构与元素周期律化学键与分子结构晶体结构与性质有机化学基础有机化合物的分类与命名有机化合物的结构与性质有机化学反应类型化学实验基本操作物质的分离与提纯物质的检验与鉴别定量实验与数据处理化学实验技能与操作高考化学题型分析与解题技巧仔细审题优先排除明显错误的选项，缩小答案范围。
排除法对比法推理法01020403根据已知条件进行逻辑推理，得出正确答案。
明确题目要求，注意关键字词，避免答非所问。
对比各选项的异同点，找出正确答案。
准确理解题意明确题目所问，注意填空前后的语境。
规范书写化学用语要规范，如化学式、化学方程式等。
注意单位注意物理量的单位，避免漏写或错写。
善于总结总结常见填空题的解题方法和技巧，提高解题效率。
仔细审题明确题目所给条件和要求，注意单位换算。
选择合适的方法根据题目类型选择合适的计算方法，如差量法、守恒法等。
高中化学核心素养视角下化学 选考32题说题比赛PPT课件
解答： （2分）
O CH2 CH2 C
O CH2 CH2 C
O CH2 CH2 C
OH + H2C
+ CH CH2Cl
OH-
O
OH + H2C
CH CH2Cl
OH-
O
+ + O CH2 HC CH2
H2O Cl-
O
O CH2 CH2 C
+ O CH2 HC CH2
HCl
O
试题分析与作答情况
（4）设计以甲苯为原料制备B的合成路线(用流程图 表示，无机试剂任选)
1H-NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子。
（2）与化合物E互为同分异构体，且属于醇类的物质（不含 及
结构）
有__________种。
5.已知化合物化合物E可与乙二醇发生聚合反应，请写出化学反应方程式
_______________
教学延伸
1. 羟醛缩合反应机理
拓展延伸
_______________________________________________________________ （5）写出同时符合下列条件的A的所有同分异构体的结构简式___________
红外光谱检测表明分子中含有醛基； 1H-NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原 子。
2. 开环加成、加聚反应等
命题感悟
1.遵循基本命题流程
感悟反思
2.降低试题关联程度 3.斟酌真题是否合标
感悟反思
教学反思
1.规范化学用语表达 2.强化思想方法渗透
“切割法”、“正逆结合推断”思想； “切割—取代法”、“切割—插入法”