高三化学一轮复习《硫及其化合物》复习学案
高三化学一轮复习学案 硫及其化合物 【课前案】
高三化学一轮复习学案 硫及其化合物 【课前案】一、硫的性质1、硫单质俗称 ，通常状况下是一种 色或 色的固体 ；很脆，易研成粉末， 溶于水， 溶于酒精， 溶于二硫化碳（CS 2），构成微粒是 ，熔点和沸点都不高。
硫常见的同素异形体有单斜硫和 。
硫元素在自然界中有两种存在形态 、2、从化合价的角度认识硫单质的化学性质①氧化性：(S ：0→－2价)②还原性(S ：0→＋4价)S ＋O 2=====点燃SO 2③与碱发生歧化反应(如NaOH 溶液)：3S ＋6NaOH=====△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O 。
二、二氧化硫与三氧化硫的性质1、下图装置的容器中，装有不同的试剂、溶液或药品，请回答问题。
（1）在⑥中发生的反应的化学方程式为。
（2）①中的实验现象为，原因为，请写出相关反应的化学方程式。
（3）②中的实验现象为，证明了SO2的性，如果对反应后②中溶液加热现象为。
（4）③中的实验现象为，证明了SO2的性，方程式为（5）④中的实验现象为，证明了SO2的性。
如果④中试剂为溴水，其现象为，相关的离子方程式为。
（6）⑤的作用是化学方程式为。
如果⑤中的试剂为Ca(OH)2溶液，并假设SO2通入至过量，能看到的现象为，相关反应的离子方程式为。
（7）如果④中试剂为BaC12溶液，看到的现象为。
（8）如果④中试剂为Ba(NO3)2溶液，看到的现象为。
（9）综上分析，鉴别CO2与SO2的方法有哪些？若CO2与SO2同时存在检验的一般流程？（10）如果分液漏斗中装有浓盐酸，⑥中试剂为KC1O3固体。
除④外，①②③中的现象分别是怎样的？并写出⑥中反应的化学方程式。
①______________________ __________②③⑥_______________________________________________________2、三氧化硫：是一种没有颜色易挥发的体；具有酸性氧化物的通性，遇水剧烈反应生成硫酸并放出大量的热。
高三化学一轮复习精品学案3：硫及其化合物
第3讲硫及其化合物[最新考纲]1.了解硫元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2.了解硫元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
[知识网络]考点一价态多变元素的单质——硫[课前预习]1．硫的原子结构和存在形态（1）硫元素位于元素周期表中第三周期第ⅥA族，原子结构示意图为，最外层有6个电子，在化学反应中易获得2个电子而呈现出－2价。
（2）硫元素的存在形态2．硫的性质 (1)硫的物理性质：俗称 颜色状态 溶解性水 酒精 CS 2 硫黄淡黄色晶体不溶微溶易溶(2)硫的化学性质(从化合价的角度认识硫单质的化学性质，反应用化学方程式表示)：3．硫的应用(1)制农药：如石硫合剂(石灰、硫黄)用于杀死果树的害虫。
(2)制黑火药：“一硫二硝三木炭”反应原理为： S ＋2KNO 3＋3C=====点燃K 2S ＋N 2↑＋3CO 2↑。
(3)消除汞蒸气：实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉处理。
[课内探究]命题点 利用价态的变化分析硫的化学性质单质硫的化合价为0，处于中间价态，故单质硫既有氧化性又有还原性，在反应中既可作氧化剂又可作还原剂。
1．弱氧化性在加热的条件下，硫黄能被H 2和绝大多数的金属单质还原。
如：S ＋H 2=====△H 2S ，Fe ＋S=====△ FeS(铁显＋2价而不是＋3价)，2Cu ＋S=====△ Cu 2S(铜是显＋1价而不是＋2价)。
2．弱还原性在一定条件下，硫黄可被O 2、浓H 2SO 4等强氧化剂氧化。
如：S ＋O 2=====点燃SO 2。
3．既是氧化剂又是还原剂S 在强碱溶液里加热可发生自身的氧化还原反应。
3S ＋6NaOH=====△ 2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O 。
[典题示例]1．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是( ) ①CuS ②FeS ③SO 3 ④H 2S ⑤FeCl 2 A ．①③⑤ B ．①②③⑤ C ．①②④⑤D ．全部2．实验室常用热的NaOH 溶液洗去试管壁上沾有的硫，其反应方程式为6NaOH ＋3S=====△ 2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O 。
高三一轮复习学案----硫及其化合物(课中案)
高三一轮复习学案硫及其化合物(课中案)【课标要求】1.了解硫元素单质及其重要化合物的制备方法,掌握其主要性质及其应用。
2.了解硫元素的重要化合物对环境的影响。
3.能从物质类别、元素价态的角度分析、预测相关物质的性质及转化路径。
思维建模考点一硫及其氧化物的性质例1.下列说法不正确的是（）A.硫在元素周期表中的位置，是第三周期第ⅣA族（位置）B.硫元素在自然界中既有游离态，又有化合态（存在形态）C.硫存在多种同素异形体，它们都是黄色或淡黄色晶体（色态）D.通常用CS2洗去试管内壁上的硫,而不用水和酒精（溶解性）例2.一定条件下，1mol下列金属与足量硫蒸气反应，质量增加32g的是，与的反应可以说明氧化性Cl2 >S 。
（填序号）A. NaB. MgC. AlD. FeE. HgF. Cu例3.下列选项正确的是（）A.硫在空气中燃烧淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧蓝紫色火焰，说明硫在空气与纯氧中燃烧产物不同B.硫与浓硫酸混合共热方程式为 S+2H2SO4(浓) 3SO2↑ + 2H2OC.常温下用浓硝酸除去附着在试管内壁上的硫 S + 2HNO3(浓)== SO2↑+ 2NO2↑+ 2H2OD.向内壁附着硫固体的试管内加入热的KOH溶液，3S+6KOH K2SO3+2K2S+3H2O ，若再向上述溶液中滴加足量稀盐酸，溶液变浑浊小结：如何证明氯气的氧化性比硫的氧化性强，请用相关的化学方程式说明？例4.已知酸性H2SO3 > H2S,向氢硫酸饱和溶液中通入SO2至过量，下列图像不正确的是（）考点二硫酸和硫酸根离子的检验例5、某化学兴趣小组在实验室用除去表面氧化物的铁钉(碳素钢)与浓硫酸共热制取SO2并完成相关性质探究(不考虑水蒸气)。
(1)有同学认为制得的SO2中可能混有杂质，其化学式为和，原因是。
(2)为验证气体成分，兴趣小组同学设计了如图所示装置进行了实验探究。
①为验证并吸收SO2，装置B中加入的试剂为，装置C中品红溶液的作用是；②装置D中加入的试剂为；③装置G中可能出现的现象为；④装置H的作用为。
高三化学一轮复习精品学案6：硫及其化合物
第16讲硫及其化合物『考纲要求』1.了解硫及其重要化合物的制备方法，掌握其主要化学性质及应用。
2.了解硫的氧化物对大气的污染与防治。
『知识梳理』一、硫元素的存在形态与硫单质1．硫元素的存在形态2．硫单质(1)物理性质(2)从化合价的角度认识硫单质的化学性质二、硫的氧化物1．二氧化硫(1)物理性质颜色气味毒性密度溶解性刺激性比空气大(2)①具有酸性氧化物的性质与少量NaOH 溶液反应：SO 2＋NaOH===NaHSO 3， 与足量NaOH 溶液反应：SO 2＋2NaOH===Na 2SO 3＋H 2O 。
②具有还原性，能被Cl 2、Br 2、I 2、H 2O 2、KMnO 4等氧化剂氧化。
③具有氧化性与H 2S 反应：SO 2＋2H 2S===3S↓＋2H 2O 。
④具有漂白性使品红溶液(原理：SO 2＋有色物质―→无色物质――→加热或见光有色物质＋SO 2)。
(3)SO 2对大气的污染与防治①来源：的燃烧及金属矿物的冶炼等。
②危害：危害人体健康，形成酸雨(pH 小于)。
③治理：燃煤脱硫，改进燃烧技术。
④硫酸型酸雨的形成途径有两个途径1：空气中飘尘的催化作用，使2SO 2＋O 2催化剂2SO 3、SO 3＋H 2O===H 2SO 4。
途径2：SO 2＋H 2O H 2SO 3、2H 2SO 3＋O 2===2H 2SO 4。
2．三氧化硫(1)物理性质：熔点16.8 ℃，沸点44.8 ℃，在常温下为态，在标准状况下为态。
(2)化学性质：具有酸性氧化物的通性3．环境污染的成因及防治方法(1)环境污染①环境问题主要是指由于人类不合理地开发和利用自然资源而造成的生态环境的破坏，以及工农业生产和人类生活所造成的环境污染。
②“三废”：主要是指、和废渣。
③常见环境污染类型④环境保护的措施a．工业废气携带颗粒物的回收利用。
b．工业、生活污水经处理达标后排放，限制使用含氮、磷洗涤剂。
c．回收、限制难降解塑料，研制塑料。
高三化学一轮复习 硫及其化合物教学设计高三全册化学教案
诚西郊市崇武区沿街学校硫及其化合物授课题目课题：硫及其化合物
拟课时
第1课时
明确目的 1.掌握硫单质及其化合物的主要性质，理解其应用。
2.理解硫的重要化合物对环境质量的影响。
3.二氧化硫和三氧化硫。
4.硫的氧化物对大气的污染。
4.硫酸。
重点难点重点：硫及其化合物的重要性质和用途
课型□讲授□习题□复习□讨论□其它
教学内容设计师生活动设计
根底知识梳理
一、硫
1.存在形态：(1)游离态：硫单质俗名，主要存在于火山口附近或者者地壳的岩层里。
(2)化合态：主要以和的形式存在，如硫铁矿(FeS2)、黄铜矿(CuFeS2)、石膏(CaSO4·2H2O)和硝(Na2SO4·10H2O)等。
2.物理性质：硫为色固体；溶于水，溶于酒精，溶于CS2〔用于洗去试管壁上的硫〕；硫有多种同素异形体：如、、等。
3.化学性质：硫原子最外层个电子，较易电子，表现较强的性。
①与金属反响〔与变价金属反响，均是金属氧化成价态〕
Na+S=〔剧烈反响并发生爆炸〕
Fe+S〔黑色〕Cu+S〔黑色〕
②与非金属反响S+O2S+H2〔说明硫化氢不稳定〕
③与化合物的反响S+HNO3〔浓〕
S+H2SO4〔浓〕S+NaOH〔用热碱溶液清洗硫〕4.用途：大量用于教师评讲例题，师生总结。
学生回忆相关内容，并练习金版学案对应内容。
高考一轮复习教学案：硫及其化合物
第3讲 硫及其化合物[考纲要求] 1.了解硫及其重要化合物的主要化学性质及应用。
2.了解硫的氧化物对大气的污染与防治。
考点一 硫单质的主要性质及应用1、物理性质：硫为淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2（用于洗去试管壁上的硫）；硫有多种同素异形体：如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。
2.化学性质硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。
（1）与金属反应：Na+S （剧烈反应并发生爆炸） Al+S（制取 的唯一途径） Fe+S（黑色） （2）与非金属的反应：S+O 2S+H 2H 2S（3）与化合物的反应S+6HNO 3（浓） [例1]（1）将m g 铁粉和n g 硫粉均匀混合，在密闭容器中加热到红热，冷却后加入____L b mol ·L 1的盐酸就不再产生气体。
若把已放出的气体收集起来，在标准状况下的体积是____。
（2）若把0.1 mol 铁粉和1.6 g 硫粉均匀混合后，铺在石棉网上用酒精灯加热引燃，完全反应后，将残渣全部放入过量的稀H 2SO 4中充分反应，结果所产生的气体体积在标准状况下明显少于2.24 L ，其原因是__________________________________________________。
【深度思考】1．如何洗涤附着在试管内壁上的硫？2．哪些事实能说明硫的氧化性比Cl 2的氧化性弱？ 考点2 二氧化碳和二氧化硫性质的异同[例2] 下列实验能证明某无色气体为SO2的是（）①能使澄清石灰水变浑浊②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红③能使品红试液褪色，加热后又显红色④能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生A．①②③④B．①③④C．③④D．②③④【规律总结】SO2和CO2都能使澄清的石灰水变浑浊，若通入的气体过量，则沉淀都可消失。
所以不能用澄清的石灰水鉴别SO2和CO2。
通常可用以下方法：①用品红溶液，使品红溶液褪色的是SO2，不能使品红溶液褪色的是CO2。
2022届新教材高考化学一轮复习硫及其化合物学案
第3讲 硫及其化合物[考纲要求]1．掌握硫元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2.了解硫及其重要化合物对环境的影响。
3.了解硫元素单质及其重要化合物的制备方法。
考点一 硫及其氧化物的性质 1 知识梳理 1.硫单质（1）硫元素的存在形态（2）硫单质的物理性质（3）硫单质的化学性质S －2――→氧化性 S 0 ――→还原性 S ＋4 O 2①与金属反应⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫Cu ：Fe ： 表现 性②与非金属反应⎩⎪⎨⎪⎧O 2： ，表现 性H 2： ，表现 性③与强氧化剂反应（如浓硫酸）： ，表现 性2．二氧化硫 （1）物理性质（2）化学性质S 0氧化性→ S ＋4 O 2还原性→ S ＋6O 3、SO 42− ①酸性氧化物的通性⎩⎪⎨⎪⎧与H 2O 反应： 与NaOH （足量）反应：②氧化性（如与H 2S 溶液反应）： SO 2＋2H 2S===3S ↓＋2H 2O③还原性 ⎩⎪⎨⎪⎧O 2：氯水：④漂白性：可使 溶液等有机色质褪色生成不稳定的化合物 3．三氧化硫（1）物理性质：熔点16.8 ℃，沸点44.8 ℃，在常温下为 ，在标准状况下为 。
（2）化学性质：4．硫的氧化物的污染与防治（1）来源：的燃烧及的冶炼等。
（2）危害：危害人体健康，形成酸雨（pH小于5.6）。
（3）治理：燃煤，改进燃烧技术。
（4）硫酸型酸雨的形成途径有两个：途径1：空气中飘尘的催化作用，使反应发生。
途径2：SO2＋H2O⇌H2SO3、2H2SO3＋O2===2H2SO4。
[判断]（正确的打“√”，错误的打“×”）（1）硫与铁反应生成硫化亚铁（）（2）硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫（）（3）黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成（）（4）二氧化硫可广泛用于食品的增白（）（5）SO2与Ca（OH）2、NaHCO3均发生化学反应（）（6）32 g硫跟足量金属铜反应转移电子数目为2N A（）（7）SO2具有漂白性，故可使酸性KMnO4溶液、Br2水或滴有酚酞的NaOH溶液褪色（）（8）pH<7的降雨属于酸雨（）（9）SO2和Cl2都具有漂白性，以1∶1体积比通入品红溶液中，漂白能力增强（）[提醒]（1）SO2不能漂白酸碱指示剂，只能使紫色的石蕊溶液变红，但不能使之褪色。
高三化学一轮复习精品学案4：硫及其化合物
第16讲硫及其化合物[考纲要求]1.了解硫单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2.了解硫单质及其重要化合物对环境质量的影响。
考点一硫及其氧化物的性质『自主学习』知识梳理一、硫单质1．自然界中硫的存在形态2．物理性质颜色状态：。
溶解性：水中，酒精中，CS2中。
3．化学性质二、硫的氧化物1．二氧化硫(1)物理性质色、味、态：的气体；水溶性：；毒性：。
(2)化学性质2．三氧化硫 (1)物理性质在标准状况下，SO 3为(填色态)。
(2)化学性质3．硫的氧化物对大气的污染 (1)硫的氧化物来源、危害及治理(2)硫酸型酸雨的形成途径有两个：途径1：2SO 2＋O 2催化剂2SO 3、SO 3＋H 2O===H 2SO 4。
途径2：SO 2＋H 2O H 2SO 3、2H 2SO 3＋O 2===2H 2SO 4。
自我检测1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)硫是一种易溶于水的黄色晶体。
( )(2)硫在空气中燃烧生成SO 2而在纯氧中燃烧生成SO 3。
( ) (3)硫和氯气与铁反应后铁元素的价态相同。
( )(4)黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成。
( ) (5)(2013·高考广东卷)用SO 2漂白纸浆和草帽辫。
( )(6)(2013·高考四川卷)二氧化硫可广泛用于食品的增白。
( ) (7)(2013·高考天津卷)Na 2SO 3与H 2O 2的反应为氧化还原反应。
( ) (8)SO 2有漂白性，所以SO 2可使溴水褪色。
( )2．(2016·最新改编题)洗涤含SO 2的烟气，以下物质可作洗涤剂的是( ) A ．NaNO 3 B ．Ca(OH)2 C ．CaCl 2D ．NaHSO 33．下列溶液中通入SO 2一定不会产生沉淀的是( ) A ．Ba(OH)2 B ．Ba(NO 3)2 C ．Na 2SD ．BaCl 24．下列溶液中，不能区别SO 2和CO 2气体的是( )①澄清石灰水 ②KMnO 4溶液 ③溴水 ④用HNO 3酸化的Ba(NO 3)2溶液 ⑤品红溶液 A ．①②③⑤ B ．②③④⑤ C ．只有①D ．①②名师点拨(1)实验室中，残留在试管内壁上的硫可用CS 2溶解除去，也可用热的NaOH 溶液除去，反应方程式为3S ＋6NaOH=====△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O 。
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《硫及其化合物》
学习目标：
1 了解自然界中硫元素的存在及含硫物质的主要来源。
2、探究不同价态含硫元素的物质之间的相互转化。
3、学会运用思维导图来构建非金属元素化合物知识体系的过程与方法。
4、体验化学物质间的相互变化，形成物质转化观念。
学习重点、难点：不同价态含硫元素的物质之间的相互转化
学习过程：
【课前检测】
1、硫在自然界的存在形式：___________________________________
2、硫在元素周期表中的位置 _______________________
硫原子结构示意图 _____________ 硫离子结构示意图_______________
4、用化学方程式表示下列硫的相互转化
S -2
- S 0
：____________________________________、_____________________________________
S 0 - S +4 ：_______________________________、_________________________________
S +4 - S +6
：_______________________________、_________________________________
【课堂学习】 活动1]根硫的原子结构，硫元素在化学变化中会显现什么价态？形成哪些类型的物质？
活动2]请设计尽可能多的途径实现硫的转化（用化学方程式表示）
S -2
- S 0
：
S -2
- S +4
S 0 - S +4
S +4 - S +6
【小结】硫的转化网络
讨论]硫和氯气都能分别与铜、铁反应有什么不同，为什么？。
【巩固练习】
1.判断下列是否正确。
（1）硫是一种易溶于水的黄色晶体。
（ ）
（2）硫和氯气与铁反应后铁的价态相同。
（ ）
（3）硫在空气中燃烧生成SO 2而在纯氧中燃烧生成SO 3 。
（ ）
2、硫在空气中燃烧生成气体A ，把A 溶于水得溶液B ，向B 中滴加溴水，溴水褪色，B 变成C ，在C 里加Na 2S 产生气体D ，把D 通入B 溶液得浅黄色沉淀E 。
A 、B 、C 、D 、E 都含同一种元素。
按A 、B 、C 、D 、E 顺序排序的是( )
A.SO 2、H 2SO 4、H 2SO 3、H 2S 、S
B.SO 2、H 2SO 3、H 2SO 4、H 2S 、S
C.SO 2、H 2SO 3、H 2SO 4、SO 3、Na 2S 2O 3
D.SO 3、H 2SO 4、H 2SO 3、SO 2、Na 2S 2O 3 3、（08年海南卷）右图表示某固态单质A 及其化合物之间的转化关系(某
些产物和反应条件已略去)。
化合物B 在常温常压下为气体，B 和C 的相对
分子质量之比为4∶5，化合物D 是重要的工业原料。
(1)写出A 在加热条件下与H 2反应的化学方程式：__________________________。
(2)写出E 与A 的氢化物反应生成A 的化学方程式：________________________。
(3)写出一个由D 生成B 的化学方程式：_______________________________。
(4)将5mL0.10mol ・L ―1的E 溶液与10mL0.10 mol ・L ―1的NaOH 溶液混合。
①写出反应的离子方程式________________________________________；
4、【2014上海】（本题共12分）
硫在自然界中以游离态和多种化合态形成出现。
硫的化合物大多具有氧化性或还原性。
许
多金属硫化物难溶于水。
完成下列填空：
（1）硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。
在酸性条件下，H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式。
_________________________________（2）石油化工的废气中有H2S。
写出从废气中回收单质硫的两种方法（除空气外，不使用其他原料），以化学方程式表示。
_____________________、______________________
（5）将黑色的Fe2S3固体加入足量盐酸中，溶液中有淡黄色固体生成，产物还有_ _____、______。
过滤，微热滤液，然后加入过量的氢氧化钠溶液，可观察到的现象是____________________________________________________________________。