化学分析高级工考试试题
高级化学分析工理论复习题(带答案).
高级化学分析工理论复习题一.填空题（在题中空格处填入正确答案）1. 工业分析方法基本可分为两大类：（1）化学分析法；（2）仪器分析法。
2. 我国法定计量单位规定：“物质的量”的单位为摩〔尔〕 , 符号为 mol 。
3. C(HCl)=0.1000mol/L和C(NaOH)=0.1000mol/L的溶液，它们的pH值分别为 1 和13 。
4. 在滴定分析中，滴加的已知浓度的试剂溶液叫做标准溶液，滴加标准溶液的过程叫做滴定。
5. 在滴定分析中，一般用指示剂的色变或其它方法（如电导、pH计等）来指示、判断终点的到达，这样的终点叫滴定终点。
6. 滴定终点与等量点（理论终点）并不一定完全重合，二者的差是造成滴定分析误差的来源之一。
7. 滴定误差是由于指示剂的变色稍早或稍迟于等量点（理论终点）而使滴定终点与等量点（理论终点）不一致而引起的误差，所以也叫终点误差或指示剂误差。
8. 在滴定分析中，消除滴定误差的方法主要是正确选择指示剂。
9. 缓冲溶液是具有能够在一定范围内自动调节和保持溶液的 pH 值几乎不变的作用的混合溶液。
10. 滴定分析某些在水中极难电离的弱酸（碱）以及水中溶解度小的酸（碱）性物质，通常采用非水滴定的方法。
11. 碘滴定法不能在强碱溶液中进行。
碘滴定法必须在中性或微酸性溶液中进行。
12. 酸碱滴定曲线是表示在滴定过程中，溶液的 PH值随滴定液加入量的变化而改变的曲线。
绘制酸碱滴定曲线的目的是为了选择合适的指示剂。
13. 在高锰酸钾滴定法中，终点的判断是以高锰酸钾离子的淡粉色出现为滴定终点，这种指示终点的方法属于自身指示剂法。
14. 配制硫代硫酸钠标准溶液时，应先将水煮沸放冷。
溶液中加入少量的碳酸钠是防止硫代硫酸钠的分解。
15. 配制碘标准溶液时，要加入足量的碘化钾，其目的是：（1）加大碘的溶解度，（2）减少碘的挥发。
16. 当一束单色光穿过均匀溶液时，其吸光度与溶液的浓度和光所穿透的液层厚度成正比，这就是光吸收的基本定律，也称朗伯-比尔定律。
化学高级检测分析工理论知识试卷2及答案
职业技能鉴定国家题库统一试卷高级分析工知识试卷1614331-2注意事项1. 请首先按要求在试卷的标封处填写您的姓名、考号和所在单位的名称。
2. 请仔细阅读各种题目的回答要求，在规定的位置填写您的答案。
3. 不要在试卷上乱写乱画，不要在标封区填写无关内容。
60 题。
选择正确的答案，将相应的字母填入题内的括号中。
每题1.0分。
满分60分）：1. 可逆反应X+2Y2Z-Q中，X、Y、Z是三种气体，为了有利于Z的生成，应采用的反应条件是()。
(A)高温高压(B) 高温低压(C) 低温低压(D) 低温高压2. 某弱酸的Ka=1×10-5，则其0.1mol.L-1的溶液pH值为()。
(A) 1.0 (B) 3.5(C) 3.0 (D) 2.03. 同一类型的难溶电解质a、b、c、d，其溶解度的关系是a<b<c<d，则最后析出的沉淀是()。
(A) a (B) b(C) c (D) d4. 下列转化反应可以向右进行的是()。
（K SP,CuI=5.01×10-12、K SP,AgI=8.3×10-17、K SP,Ag CrO24=9.0×10-12、K SP,PbCrO4=1.77×10-14）(A) AgI+Cu+=Ag++CuI (B) Ag2CrO4+Pb2+=PbCrO4+2Ag+(C) AgI+CrO2-4=Ag2CrO4+2I- (D) PbCrO4+2Ag+=Ag2CrO4+Pb2+5. 在1273K和98.6586KPa压力下，硫蒸气的密度为0.5977kg·m-3，硫蒸气的分子量约为()。
(A) 64 (B) 32(C) 128 (D) 546. 直接法配制标准溶液基准物一般最理想的等级是()。
(A) 分析纯(B) 化学纯(C) 实验试剂(D) 优级纯7. 浓H2SO4与Hg2Cl2在加热时，所产生的物质是()。
(A) Hg、SO2和Hcl (B) HgCl2、SO2和H2O(C) HgCl2、SO2、S和H2O (D) HgCl2、HgSO4和H2O8. 去离子水的制备是利用()。
高级化学分析工技能鉴定试卷(比色测铁)1
姓名：考号：单位：国家职业技能鉴定统一试卷高级化学分析工技能考试试卷一、测定锌用EDTA标准滴定溶液的配制和标定(一) 说明1. 本题满分50分，完成时间120分钟。
2. 考核成绩为操作过程评分、测定结果评分和考核时间评分之和。
(二) EDTA标准滴定溶液的配制和标定方法1．试剂及配制(1) 乙酸-乙酸钠缓冲溶液(pH=5.5)配制200 mL：称取30g无水乙酸钠[或50g三水乙酸钠(NaC2H3O2﹒3H2O)]溶于适量水中，加入36 %醋酸10 mL(或冰乙酸3.5 mL) ，用水稀至200 mL，混匀。
(2) 0.1 %二甲酚橙（或半二甲酚橙）指示剂：称取0.5g二甲酚橙溶于500 mL水中，摇匀。
(3) EDTA标准滴定溶液250 mL：称取3.2g二水乙二胺四乙酸二钠，加适量水微热溶解，稀释至250 mL，混匀，盛装于试剂瓶中（约0.035 mol / L）。
(4) 锌标准溶液的配制：准确称取经800℃士20℃高温炉中灼烧至质量恒定的基准氧化锌0.7～1g（精确至0.0001g）于250 mL烧杯中，加入盐酸（1+1）20 mL ，微热溶解，全部转移至250mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
计算锌标准溶液的准确浓度。
2. EDTA标准滴定溶液标定移取25.00 mL锌标准溶液于250～300 mL锥形瓶中，加水60mL，滴加二甲酚橙指示剂2～3 滴，用(1+1)氨水中和至溶液呈微红色，加入乙酸-乙酸钠缓冲溶液10 mL ，用EDTA标准滴定溶液滴定至溶液由粉红色变成亮黄色为终点，记录滴定消耗的EDTA标准滴定溶液，计算EDTA标准溶液的物质的量浓度。
同时作空白试验。
三平行标定数据的极差与平均值之比不得大于0.2％。
(三)数据记录和结果计算二、水中微量铁的测定(一) 说明1. 本题满分50分，完成时间120分钟。
考核成绩为操作过程评分、测定结果评分和考核时间评分之和。
2. 仪器测定方法按鉴定所提供的执行。
化学分析工高级技师试题(附答案)
化学分析工高级技师试题（附答案）2022化学分析工（高级技师）理论试题一、填空题：（20分；共20道题，每题1空，每空1分）1、滴定分析法通常采用的滴定方式有直接滴定法、间接定法、、置换滴定法。
2、分光光度法吸光度A最佳读数范围为3、晶体可分为金属晶体、原子晶体、离子晶体和4、变色硅胶失效的标志是5、标准偏差表达式为S=6、吸光度与透光率的关系式是7、滴定分析法通常分为、氧化—还原滴定法、酸碱滴定法和沉淀滴定法。
8、原子吸收光谱仪和紫外可见分光光度计的不同处在于9、滴定管中存在气泡会使滴定结果10、误差包括偶然误差和11、每次滴定滴定液液面最好从滴定管零刻度或接近零刻度处开始，不要从开始。
12、元素是具有相同（即质子数）的同一类原子的总称。
13、沉淀的过滤和洗涤必须一次完成，否则沉淀极易吸附14、10.00mLC（NaOH）=1.000mol/L的NaOH溶液滴定10.00mLC（HCl）=1.000mol/L的HCl溶液，化学计量点时溶液的PH=15、选择分解试样的方法时应该考、测定方法、干扰元素等几个方面的问题。
16、EDTA配合物的有效浓度随溶液酸度的升高而17、高锰酸钾的溶液呈紫红色，应选择滤光片。
18、共轭酸碱对的Ka和Kb之间有确定的关系，即Ka某Kb=Kw或19、提高配位滴定选择性的方法有利用掩蔽剂增大配合物稳定性的差别和20、2.2361.1536853结果应为1.0360.200二、选择题：（15分；单选题，共15道题，每题1分）1、某项分析结果的精密度很好，准确度很差，可能是下列哪种原因造成的（A）称量记录有差错;（B）砝码未校正;（C）操作中样品有损失;（D）砝码不干净.2、对于数字0.00789下列说法正确的是（A）二位有效数字，二位小数;（B）二位有效数字，四位小数;（C）三位有效数字，五位小数;（D）二位有效数字，五位小数.3、用0.1mol/LHCl滴定0.1mol/LNaOH时（以其化学式为基本单元），PH值突跃范围是9.7～4.3，用1mol/LHCl滴定1mol/LNaOH时PH值突跃范围应为A）9.7～5.3（B）8.7～5.3（C）10.7～3.3（D）10～5.04、下列物质中可直接配制标准滴定溶液的有（A）固体NaOH（GR）;（B）浓盐酸（GR）;（C）基准碳酸钙;（D）固体碳酸钙.5、下列原子或离子只有两个电子层且最外层有8个电子的是－－（A）Cl（B）F（C）Ar（D）C.6、标定盐酸溶液常用的基准物有（A）基准碳酸钙;（B）草酸（H2C2O4·2H2O）;（C）苯二甲酸氢钾；（D）固体NaOH（GR）7、分析钢中碳的含量测得的数值为0.48%，若其真值为0.50%，则其误差为（A）－0.02%（B）+0.02%（C）－2.0%（D）-0.03%8、饱和溶液在的情况下，能转变成不饱和溶液。
高级化学分析工3-试题
职业技能鉴定国家题库 化学分析工高级理论知识试卷 注 意 事 项 1、考试时间：120分钟。
2、请首先按要求在试卷的标封处填写您的姓名、准考证号和所在单位的名称。
3、请仔细阅读各种题目的回答要求，在规定的位置填写您的答案。
4、不要在试卷上乱写乱画，不要在标封区填写无关的内容。
一、单项选择(第1题～第80题。
选择一个正确的答案，将相应的字母填入题内的括号中。
每题1分，满分80分。
) 1. 下列条件改变时，能使大多数化学反应的速度常数增大的是( )。
A 、增加反应物的浓度 B 、增加反应压力 C 、加入催化剂 D 、升高温度 2. 下列各混合溶液，哪个不具有PH 的缓冲能力( )。
A 、100ml 1mol/L HA C +100ml 1mol/L NaOH B 、100ml 1mol/L HCl+200ml 2mol/L NH 3·H{O C 、200ml 1mol/L HA C +100ml 1mol/L NaOH D 、100ml 1mol/L NH 4Cl+100ml 1mol/L NH 3·H{O 3. [()]Cu NH 342+，在溶液中电离方程式正确的是( )。
A 、Cu NH ()342+Cu NH ()332++NH 3 B 、Cu NH ()342+Cu NH ()332++2NH 3 C 、Cu NH ()342+Cu NH ()332++3NH 3 D 、Cu NH ()342+Cu 2++4NH 3 4. 在BaSO 4沉淀中加入稍过量的BaCl 2，沉淀增加，这是因为( )。
A 、同离子效应 B 、盐效应 C 、酸效应 D 、配合效应 5. 基准物一般要求纯度是( )。
A 、99.95%以上 B 、90.5%以上 C 、98.9%以上 D 、92.5%以上 6. 只能在不加润湿剂的氯化钙干燥器中干燥至恒重的是( )。
A 、溴酸钾B 、碳酸氢钾C 、单质碘D 、氧化汞7. 在实验室，常用浓盐酸与( )反应，来制备氯气。
化学分析、化学检验高级工考试复习题
（B）46、通常用（ ）来进行溶液中物质的萃取。
A、离子交换柱 B、分液漏斗 C、滴定管 D、柱中色谱
（A）47、沉淀中若杂质含量太大，则应采用（ ）措施使沉淀纯净。
A、再沉淀 B、提高沉淀体系温度
A、单一 B、复杂性 C、综合性 D、重复性
（B）24、实验室安全守则中规定，严格任何（ ）入口或接触伤口，不能用（ ）代替餐具。
A、食品，烧杯 B、药品，玻璃仪器
C、药品，烧杯 D、食品，玻璃仪器
（ ）25、我国的产品质量指标划分为（ ）。
A、优等品，二等品、三等品 B、优等品，一等品、合格品
C、优质品，二等品、三等品 D、优质品，一等品、合格品
（D）26、使用浓盐酸、浓硝酸，必须在（ ）中进行。
A、大容器 B、玻璃器皿 C、耐腐蚀容器 D、通风厨
（B ）27、30、化学烧伤中，酸的蚀伤，应用大量的水冲洗，然后用（ ）冲洗，再用水冲洗。
A、2.163％ B、2.1634％ C、2.16％ D、2、2％
（C）36、下列数据中，有效数字位数为4位的是（ ）。
A、[H+] =0.002mol/L B、pH＝10.34
C、w=14.56% D、w=0..031%
（B）37、在不加样品的情况下，用测定样品同样的方法、步骤，对空白样品进行定量分析，称之为（ ）。
A、银电极 B、铂电极 C、玻璃电极 D、甘汞电极
（B）13、一束( )通过有色溶液时，溶液的吸光度与溶液浓度和液层厚度的乘积成正比。
A、平行可见光 B、平行单色光 C、白光 D、紫外光
（B）14、用气相色谱法测定O2，N2，CO，CH4，HCl等气体混合物时应选择的检测器是：
化学分析高级工考试试题
化学分析工试题(高级工)一、填空：1、系统误差可分为( 仪器 ) 误差、(试剂 ) 误差、(方法)误差、环境误差和操作误差。
2、我国化学试剂分为(优级 )纯、 (分析) 纯 、(化学)纯和实验试剂。
3、滴定分析法按反应类型可分为( 酸碱滴定)法、 (氧化还原滴定)法、 (配位滴定)法和 (沉淀滴定)法。
4、化学键有(离子键) 、(共价键) 、(配位键)三类。
5、共价键的键合力一般比离子键的键合力(强 ) 。
6、石英玻璃制品能承受(温度)的剧烈变化，是优良的(电)绝缘体，能透过(紫外线 )， 不能接触( 氢氟)酸。
7、铂坩埚在煤气灯上加热时， 只能在 (氧化或外) 焰中加热， 不能在 (还原或内) 焰中加热。
8、托盘天平的分度值是( ) g,工业天平的分度值是() g,分析天平的分度值是() g 。
9 、天平的计量性能包括稳定性、 (灵敏度) 、(正确性 )和( 示值变动性)。
10 有机试剂应按(官能团)分类存放，贵重试剂应由(专人)保管。
11 、在弱酸和弱碱溶液中， pH 和 pOH 之和等于( 14 ) 。
12、化学反应完成时的化学计量点称为(等量点 )，指示剂颜色改变的转折点称为(滴定终 点)，二者的差值称为(滴定误差或终点误差 ) 。
13、酸碱直接滴定时要使相对误差≤ %， PH 突跃必须大于( )单位，因此要求 C*K ≥10-8 才 行。
14、弱酸的电离常数 Ka 与酸的(浓度 )无关，只随(温度 ) 变化。
15、某溶液的 PH=，它的[H + ]= ( ) mol/L 。
16、酸碱知识剂本身都是(弱酸或者弱碱) ，它们的变色范围是( pK+ 1 ) 。
17、醋酸溶液稀释后，电离度会(增大 )，氢离子浓度会(减小 ) 。
18 、在酸碱质子理论中， H 2O 的共轭酸是(H 3O + )， 共轭碱是 (OH - ) 。
19 、在酸碱质子理论中， NH 3 的共轭酸是(NH 4+ )，共轭碱是(NH 2- ) 。
化学分析工(高级)里理论知识卷
化学分析（高级）理论知识试卷一、单项选择（第1题~第70题。
选择一个正确答案，将相应的字母填入题内的括号中。
每题1分，满分70分）1、某酸在18℃时的平衡常数为1.84×105，在25℃时的平衡常数为1.87×10-5，则说明该酸（ ）。
（A ）在18℃时溶解度比25℃时小（B ）该酸的电离是一个吸热过程（C ）温度高时电离度变小 （D ）温度高时溶液中的氢离子浓度变小2、0.10mol/L 乙酸溶液的pH 值为（已知K （HAc ）=1.8×10-5）（ ）（A ）2.7（B ）2.87（C ）2.75（D ）5.73、0.10mol/LNa 3PO 4溶液（K a1=7.6×10-3、K a2=6.3×10-8、K a3=4.4×10-13）（ ）（A ）12.68（B ）10.68（C ）6.68（D ）11.684、在中学我们就知道，金属活动顺序表中氢以后的金属，不能从酸中置换出氢气。
试通过计算判定（均在标准状态下）2Ag+2HI=2AgI ↓+H 2↑反应方向（o AgAg E =0.7995V 、AgI 的K SP =9.3×10-17）（ ）（A ）0.146V 、反应向左进行（B ）—0.146V 、反应向右进行（C ）0.327V 、反应向左进行（D ）由于必要数据为给全，因此无法确定5、已知在25℃时氯化银的溶解度为1.34×10-5mol/L ，则氯化的容度积为（ ）（A ）1.34×10-5（B ）1.8×10-8（C ）3.6×10-10（D ）2.4×10-156、对同一样品分析，采取一种相同的分析方法，每次测得的结果依次为31.27％、31.26％、31.28％，其第一次测定的相对偏差是（ ）（A ）0.03％（B ）0.00％（C ）0.06％（D ）-0.06％7、在下列方法中可以减少分析中偶然误差的是（ ）（A ）增加平行试验的次数（B ）进行对照实验（C ）进行空白试验（D ）进行仪器的校正8、定量分析工作要求测定结果的误差（ ）（A ）愈小愈好（B ）等于0（C ）没有要求（D ）在允许误差范围内9、标准偏差的大小说明（ ）（A ）数据的分散程度（B ）数据与平均值的偏离程度（C ）数据的大小 （D ）数据的集中程度10、实验室三级水的制备一般采用（ ）（A ）多次蒸馏、离子交换法（B ）多次蒸馏、二级水再经过石英设备蒸馏（C ）蒸馏法、离子交换法 （D ）蒸馏法、二级水再经过石英设备蒸馏过滤11、在仪器分析中所使用的浓度低于0.1mg/mL 的标准滴定溶液，应（ ）（A ）先配成近似浓度，再标定使用（B ）事先配好贮存备用（C ）临时直接配制而成（D ）临使用前用较浓的标准滴定溶液在容量瓶中稀释而成12、各种酸的各种浓度的标准滴定溶液的有效期为（ ）（A ）1个月（B ）6个月（C ）2个月（D ）3个月13、用草酸钠基准物标定高锰酸钾时，应在（ ）的（ ）溶液中。
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化学分析工试题（高级工）一、填空：1、系统误差可分为（仪器）误差、（试剂）误差、（方法）误差、环境误差和操作误差。
2、我国化学试剂分为（优级）纯、（分析）纯、（化学）纯和实验试剂。
3、滴定分析法按反应类型可分为（酸碱滴定）法、（氧化还原滴定）法、（配位滴定）法和（沉淀滴定）法。
4、化学键有（离子键）、（共价键）、（配位键）三类。
5、共价键的键合力一般比离子键的键合力（强）。
6、石英玻璃制品能承受（温度）的剧烈变化，是优良的（电）绝缘体，能透过（紫外线），不能接触（氢氟）酸。
7、铂坩埚在煤气灯上加热时，只能在（氧化或外）焰中加热，不能在（还原或）焰中加热。
8、托盘天平的分度值是（0.01）g,工业天平的分度值是（0.001）g,分析天平的分度值是（0.0001）g。
9、天平的计量性能包括稳定性、（灵敏度）、（正确性）和（示值变动性）。
10有机试剂应按（官能团）分类存放，贵重试剂应由（专人）保管。
11、在弱酸和弱碱溶液中，pH和pOH之和等于（14 ）。
12、化学反应完成时的化学计量点称为（等量点），指示剂颜色改变的转折点称为（滴定终点），二者的差值称为（滴定误差或终点误差）。
13、酸碱直接滴定时要使相对误差≤0.1%，PH突跃必须大于（0.3 ）单位，因此要求C*K ≥10-8才行。
14、弱酸的电离常数Ka与酸的（浓度）无关，只随（温度）变化。
15、某溶液的PH=0.0，它的[H+]=（1.0 ）mol/L 。
16、酸碱知识剂本身都是（弱酸或者弱碱），它们的变色围是（pK+ 1 ）。
17、醋酸溶液稀释后，电离度会（增大），氢离子浓度会（减小）。
18、在酸碱质子理论中，H2O的共轭酸是（H3O+），共轭碱是（OH-）。
19、在酸碱质子理论中，NH3的共轭酸是（NH4+），共轭碱是（NH2-）。
20、在I+Cl2I2+Cl-反应中，I-的氧化数（增大），是（还原）剂；Cl2的氧化数（降低），是（氧化）剂。
21、Na2S2O3中S的氧化数是（+2 ），Na2S4O6中S的氧化数是（+2.5 ）。
22、间接碘量法，淀粉指示剂在（接近终点）时加入，终点时颜色是（由蓝色变为无色）。
23、高锰酸钾法中，MnO4-的半反应式是（MnO4-+8H++5e = Mn2++4H2O ）。
24、重铬酸钾法中，Cr2O72-的半反应式是（Cr2O72- +14H++6e = 2Cr3++7H2O ）。
25、配位滴定中的酸效应系数是EDTA的（总浓度）与（有效浓度）之比，它不受浓度影响，只随（pH值）的变化而变化。
26、摩尔法滴定要求PH值的围是（6.5—10.5）。
27、佛尔哈德法用的滴定剂是（NH4CNS ）指示剂是（Fe(NH4)(SO4)2）。
28、沉淀的形成过程包括（晶核的生成）和（沉淀颗粒的增长）两个过程。
29、用草酸沉淀Ca2+, 当溶液中含有少量的确Mg2+时，沉淀后应（立即过滤不要）放置。
30、当BaSO4中混有BaS时，会使测定BaSO4的结果（偏低）。
31、玻璃电极经充分浸泡后，表面形成一层稳定的（水化层）。
32、库仑分析是通过测量（电解）过程中消耗的电量进行分析的，它的理论依据是（库仑定律）。
33、库仑分析是（电化学分析）法中的一种，它通过测量流过电解池的（电量）来测量在电极上起反应的（物质）的量。
34、某物体对各种波长的可见光全吸收，因此显（黑色），若是全反射则显（白色）。
35、有甲、乙两瓶KMnO4溶液，浓度是甲=0.1%，乙=0.5%，则溶液甲的（投光度）较大，溶液乙的（吸光度）较大。
36、分光光度法定量可分为（工作曲线）法、（比较）法和（标准加入）法。
37、光吸收定律在比较法中应用的计算公式是（As/Ax=Cs/Cx ）。
38、光吸收定律适用于（单色平行）光及（稀）溶液。
39、根据化学分析的任务来分，分析方法可以分为（定量分析）和（定性分析）。
40、根据分析原理和操作方法为（化学分析）和（仪器分析）。
41、酸碱理论中，能够给出质子的物质是（酸），能够接受质子的物质是（碱）。
42、KMnO4中的Mn的氧化数是（+7 ）、K2Cr2O7中的Cr的氧化数是（+6 ）。
43、电极电位计算中，所使用的能斯特公式是（φ=φ0 +RT/nF Ln（氧化型/还原型））44、催化剂能提高化学反应的（速率），但不能改变化学反应（平衡常数）。
45、碘量法包括（直接碘量）法和（间接碘量）法。
46、分光光度计由（光源）、单色器、（吸收池）、（检测器）及信号显示与记录基本单元组成。
47、玻璃电极对溶液中的（H+）有选择性响应，因此可用于测定溶液的（pH ）值。
48、用分光光度法测定物质含量时，如果入射光在可见光区，用（玻璃）比色皿作吸收池，在紫外用（石英）比色皿作吸收池。
49、氧化还原反应是（电子）转移的反应，也是物质的（电荷）发生变化的反应。
50、氧化还原滴定法的三种主要的方法是（高锰酸钾氧化还原）法、（重铬酸钾氧化还原）法和（碘量）法51、玻璃电极对溶液中的（H+）有选择性响应，因此可用于测定溶液的（pH ）值。
52、酸度计是测量溶液的（pH ）值的，它的敏感元件是（玻璃电极）。
53、利用物质的（电学）和（电化学）性质进行分析的方法称电化学分析法。
54、EDTA是一种性能优良的配位剂，它的么化学名称是（乙二胺四乙酸二钠盐）。
55、化学键的种类可以分为（离子键）、（共价键）和（配位键）。
56、弱电解质溶液的电离度与浓度有关系，浓度越大时，电离度（越小）。
57、莫尔法用（K2CrO4 ）作指示剂，可以测定（Cl-）和（Br-）离子。
58、分配系数是组分在固定相和流动相中（浓度）之比。
59、影响沉淀纯度的主要因素是（共沉淀）和（后沉淀）现象。
60、国家标准规定的实验室用水分为（三）级。
一级水的电导率≤( 0.1 )μs / m 。
二、选择题（在下列各题括号中填上正确的字母代号）1、下列化合物中含有离子键的是（A ）A、NaOHB、CH2ClC、CH4D、CO2、对具有一定粘度的液体加热，则粘度（C ）。
A、增大B、不变C、变小D、不一定3、下列物质着火时，不能用水灭火的是（ A ）。
A、苯B、纸C、纤维板D、煤粉4、标有草绿色加白道的滤毒罐能防止（B ）气体中毒。
A、Cl2B、COC、SO2D、HCN5、GB/T19000系列系列标准是（C ）。
A、推荐性标准B、管理标准C、推荐性的管理性国家标准D、强制性的国家标准6、装AgNO3标准滴定溶液应使用（C ）滴定管。
A、白色酸式B、白色碱式C、茶色酸式D、茶色碱式7、测定挥发分时要求相对误差≤±0.1%，规定称样量为10g，应选用（A ）。
A、上皿天平B、工业天平C、分析天平D、半微量天平8、某厂生产固体化工产品共计250桶，按规定应至少从（B ）桶取样制备后测定。
A、10桶B、19桶C、25桶D、250桶9、用酸碱滴定法测定工业氨水，应选用（B ）做指示剂。
A、酚酞B、甲基红—次甲基蓝C、中性红D、百里酚酞10、用双指示剂法测定混合碱时，加入酚酞指示剂后溶液呈无色，说明混合碱中不存在（D ）。
A、NaOHB、Na2CO3C、NaHCO3D、NaOH和Na2CO311、将50mL浓硫酸和100mL水混合的溶液浓度表示为（A ）A、（1+2）H2SO4B、(1+3)H2SO4C、50%H2SO4D、33.3%H2SO412、测定蒸馏水的PH值时，应选用（C ）的标准缓冲溶液。
A、PH=3.56B、PH=4.01C、PH=6.86D、PH=9.1813、PH=1.00HCl溶液和PH=2.00的HCl溶液等体积混合后，溶液的PH=（A ）。
A、1.26B、1.50C、1.68D、1.9214、0.1mol/L的HCl和0.1mol/LHAc(Ka=1.8×10-5)等体积混合后，PH=（B ）。
A、1.0B、1.3C、1.5D、2.015、暂时硬水煮沸后的水垢主要是（D ）。
A、CaCO3B、MgCO3C、Mg(OH)2D、CaCO3和MgCO316、非水溶剂中的碱性溶剂能使溶质的碱性（C ）。
A、增强B、不变C、减弱D、有时强有时弱17、在非水溶剂中滴定碱时，常用的滴定剂是（A ）。
A、HClO4B、HNO3C、H2SO4D、HCl18、滴定很弱的有机碱时，应选用（C ）作溶剂。
A、水B、乙二胺C、冰醋酸D、苯19、在H2S的饱和溶液中加入CuCl2，则溶液的pH（C ）。
A、增大B、不变C、减小D、无法确定20、氧化还原滴定中，硫代硫酸钠的基本单元是（A ）。
A、Na2S2O2B、1/2 Na2S2O2C、1/3 Na2S2O2D、1/4 Na2S2O221、将4.90gK2Cr2O7溶于水定容到500mL，c(1/6 K2Cr2O7)=( A )A、0.2mol/LB、0.1mol/LC、0.5mol/LD、0.05mol/L22、作为氧化还原基准物，As2O3的基本单元是（D ）A、As2O3B、1/2 As2O3C、1/3 As2O3D、1/4 As2O323、在下列反应中，CH3OH的当量单元是（ D ）：CH3OH+6MnO4+8OH-=6MnO42-+CO32-+6H2OA、CH3OHB、1/2 CH3OHC、1/3 CH3OHD、1/6 CH3OH24、Al3+能使铬黑T指示剂封闭，可加入（B ）以消除干扰。
A、KCNB、NH4FC、NH4CNSD、三乙醇胺25、佛尔哈德法用的指示剂是（D ）。
A、铬酸钾B、荧光吸附剂C、淀粉指示剂D、铁铵矾26、用沉淀称量法测定矿石中的铁含量，称量式为Fe2O3，若以Fe表示表示矿石中的铁含量，则换算因数为（ A ）。
A、0．699B、0.350C、0.966D、0.45027、称量法测定SO42-时，洗涤BaSO4沉淀应采用（A ）。
A、蒸馏水B、10%HCl溶液C、2%Na2SO4D、1%NaOH溶液28、对于晶形沉淀和非晶形沉淀，（D ）化A、都需要B、前者不要后者要C、都不需要D、前者需要后者不要29、沉淀的溶解度与沉淀颗粒大小的关系是（A ）。
A、颗粒越大溶解度越小B、颗粒越大溶解度越小C、颗粒越小溶解度越小D、颗粒大小与溶解度无关30、使用不纯的单色光时，测得的吸光度（B ）。
A、有正误差B、有负误差C、无误差D、误差不定31、有色溶液的浓度增加一倍时，其最大吸收峰的波长（C ）A、增加一倍B、减少一倍C、不变D、不一定32、在300nm波长进行分光光度测定时，应选用（C ）比色皿。
A、硬质玻璃B、软质玻璃C、石英D、透明塑料33、电解时，任一物质在电极上析出的量与通过电解池的（C ）成正比。
A、电流B、电压C、电量D、电动势34、相同的电量通过各种不同的电介质溶液时，各物质析出的（C ）相等。