2018高考化学备考_三轮复习_陌生方程式的书写(含答案)
一．众里寻她千百度 难忘初见那一幕（写出化学方程式）
1．溶液中弱酸制取强酸：
2．两种氧化物反应，有气体生成：
3．两种酸溶液反应，反应后的溶液呈中性：
4．发生复分解反应，但既没有沉淀生成，又没有气体和水生成：
5．某氢化物在一定条件下与O 2反应，生成它的低价氧化物：
6．两种金属的最高价氧化物的水化物发生化学反应：
7．金属与盐溶液反应，反应类型不是置换反应：
8．酸性氧化物与酸反应：
9．某反应有单质生成，但不是氧化还原反应：
10．金属单质与碱溶液反应：
二．陌生反应走套路 氧化还原是归宿
11．双氧水的浓度可在酸性条件下用KMnO 4溶液滴定测定。该反应的离子方程式为：
12．PbO 2与浓盐酸共热会生成黄绿色的气体，该反应的化学方程式为：
13．MnO2可与KOH、KClO3在高温下反应制取锰酸钾：（写出化学方程式）
锰酸钾在稀硫酸中歧化，又可以得到MnO2：（写出化学方程式）
14．将H2S气体通入酸性高锰酸钾（硫酸酸化）溶液中，有浅黄色沉淀生成。（写出化学方程式）
15．Na2S2O3还原性较强，常用作脱氯剂，它可以除去水中溶解的Cl2。该反应的离子方程式为：16．ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取。该反应的离子方程式为：17．NaBH4是一种重要的储氢材料，它与水反应生成NaBO2，发生反应的化学方程式为：
18．向酸性高锰酸钾（H2SO4酸化）溶液中滴加Na2C2O4溶液，溶液紫色褪去。（写出化学方程式）
19．生产硫化钠大多采用无水芒硝(Na2SO4)－碳粉还原法，若煅烧所得气体为等物质的量的CO 和CO2，写出煅烧时发生反应的化学方程式：
20．向含Cr2O2－7的酸性废水中加入FeSO4溶液，使Cr2O2－7全部转化为Cr3+。该反应的离子方程式为：
21．温度高于200 ℃时，硝酸铝完全分解成氧化铝和两种气体(其体积比为4∶1)。（写出化学方程式）22．AgNO3光照易分解，生成Ag和红棕色气体等物质，其光照分解反应的化学方程式：
23．煤燃烧排放的烟气含有SO2和NO x，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式
24．一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH－4(B元素的化合价为+3)与Fe2+反应生成纳米铁粉、H2和B(OH)－4，该反应的离子方程式为：
25．+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O2－7还原成Cr3+，该反应的离子方程式为：
26．写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式：
27．NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2，
已知HCN、HOCN中N元素的化合价相同)，该反应的离子方程式为：
28．利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质)加盐酸“酸浸”后，钛主要以TiOCl2－4形式存在，该反应的离子方程式为：
29．工业上常将含砷废渣(主要成分为As2S3)制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式：
30．氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温灼烧，制得新型非金属材料AlN和一种气体X，已知每转移3 mol 电子有1.5 mol X生成。该反应的化学方程式为：
34．废水处理方法之一是用Cl2将废水中的CN－氧化成CO2和N2，若参加反应的Cl2与CN－的物质的量之比为5︰2。该反应的离子方程式为：
32．直接加热AlCl3·6H2O不能得到无水AlCl3，SOCl2为无色液体，极易与水反应生成HCl和一种有漂白性的气体，因此可以用AlCl3·6H2O和SOCl2混合加热制取无水AlCl3。（写出化学方程式）
33．在通空气的条件下煅烧铬铁矿（主要成分FeO·Cr2O3）和NaOH固体的混合物，生成Na2CrO4 和NaFeO2。该反应的化学方程式为：
34．当用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时，清液(pH约为8)中SO2－3将NO2转化为NO－2，该反应的离子方程式为：
35．H 3PO 2的工业制法：将白磷(P 4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH 3气体和Ba(H 2PO 2)2，后者再与 H 2SO 4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：
36．废旧干电池中的MnO 2与FeS 在70 ℃的硫酸中浸取，生成MnSO 4和Fe 2(SO 4)3的化学方程式：
37．用阴离子交换膜控制电解液中c(OH －
)制备纳米Cu 2O ，反应为2Cu + H 2O=====电解
Cu 2O + H 2↑， 装置图如下所示。该电解池的阳极反应式：
38．据报道以二氧化碳为原料采用特殊的电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到多种燃料，其原理 如上图所示。电解时b 极上生成乙烯的电极反应式为：
39．科学家用氮化镓材料与铜组装如图所示的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO 2和 H 2O 合成CH 4。写出铜电极表面的电极反应式：
40．在微电子工业中NF 3常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含NH 4F 等的无水熔融物生产 NF 3，其电解原理如图所示。a 电极为电解池的 极，写出该电极的电极反应式：
参考答案：
1．H 2S + CuSO 4 ===CuS ↓+H 2SO 4 2．3NO 2 + H 2O=== 2HNO 3 + NO 3．2H 2S + H 2SO 3===3H 2O + 3S ↓
4．CH 3COONa + HCl===CH 3COOH + NaCl 5．2H 2S + 3O 2=====点燃
2H 2O +2SO 2 6．Al(OH)3 + NaOH===NaAlO 2 + 2H 2O 7．Cu + 2FeCl 3===CuCl 2 + 2FeCl 2 8．SiO 2 + 4HF===SiF 4↑ + 2H 2O 9．3O 2=====放电
2O 3
10．2Al + 2NaOH + 2H 2O===2NaAlO 2 + 3H 2↑ 11．2MnO 4－
+ 5H 2O 2 + 6H + ===2Mn 2+ + 5O 2↑ + 8H 2O
12．PbO 2 + 4HCl(浓) ===PbCl 2 + Cl 2↑ + 2H 2O
13．3MnO 2 + KClO 3 + 6KOH=== 3K 2MnO 4 + KCl + 3H 2O ；
3MnO 42－
+ 4H +===2MnO 4－
+ MnO 2↓+ 2H 2O
14． 5H 2S + 2KMnO 4 + 3H 2SO 4 ===5S + 2MnSO 4 + K 2SO 4 + 8H 2O 15．S 2O 32－
+ 4Cl 2 + 5H 2O ===2SO 42－
+ 8Cl －
+ 10H +
16．2ClO 2－ + Cl 2===2ClO 2 + 2Cl －
17．NaBH 4 + 2H 2O===NaBO 2 + 4H 2↑
18．2KMnO 4 + 5Na 2C 2O 4 + 8H 2SO 4===2MnSO 4 +10CO 2↑ + K 2SO 4 + 5Na 2SO 4 + 8H 2O 19．3Na 2SO 4 + 8C=====高温
3Na 2S + 4CO ↑+ 4CO 2↑
20．Cr 2O 2－
7+ 6Fe 2+ +14H +===2Cr 3++ 6Fe 3+
+ 7H 2O
21． 4Al(NO 3)3=====高温
12NO 2↑+ 3O 2↑+ 2Al 2O 3 22．2AgNO 3=====光照
2Ag + 2NO 2↑+ O 2↑
23．4NO + 3ClO －
2 + 4OH －
===4NO －
3 + 3Cl －
+ 2H 2O
24．2Fe 2+ + BH －
4 + 4OH －
===2Fe + B(OH)－
4 + 2H 2↑
25．Cr 2O 2－
7 + 3HSO －
3 + 5H +===2Cr 3+ + 3SO 2
－
4 + 4H 2O
26．2NaClO 3 + H 2SO 4 + SO 2===2NaHSO 4 + 2ClO 2 27．2OCN －
+ 3ClO －
===CO 2－
3+CO 2↑+3Cl －
+N 2↑
28．FeTiO 3 + 4H ++ 4Cl －===Fe 2++ TiOCl 2－4 + 2H 2
O 29．2As 2S 3 + 5O 2 + 6H 2O===4H 3AsO 4 + 6S 30．Al 2O 3 + N 2 + 3C===2AlN + 3CO
31．5Cl 2 + 2CN －
+ 4H 2O===10Cl －
+ 2CO 2 + N 2 + 8H +
32．AlCl 3·6H 2O + 6SOCl 2 ===AlCl 3 + 12HCl + 6SO 2
33．4FeO·Cr 2O 3 + 7O 2 + 20NaOH ===8Na 2CrO 4 + 4NaFeO 2 + 10H 2O
34．SO 2－
3+ 2NO 2 + 2OH －
===SO 2－
4 + 2NO －
2 + H 2O
35．2P 4 + 3Ba(OH)2 + 6H 2O===3Ba(H 2PO 2)2 + 2PH 3↑
36．9MnO 2 + 2FeS +10H 2SO 4=====△
9MnSO 4 + Fe 2(SO 4)3 + 10H 2O 37．2Cu －2e －
+2OH －
===Cu 2O+H 2O 38．2CO 2 + 12H + + 12e －
===C 2H 4 + 4H 2O
39．CO 2 + 8e －
+ 8H +===CH 4 + 2H 2O
40．阳 NH ＋
4 + 3F －
－6e －
===NF 3 + 4H +
2018年高考化学总复习：1-3章 含解析
课时1 物质的量 气体摩尔体积 [2018备考·最新考纲] 1．了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。2.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。 考点一 物质的量 摩尔质量 (考点层次A →自学、识记、辨析) 1．物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数 (1)基本概念间的关系 说明：可以和其它物理量及单位对比讲解。 (2)物质的量的表示方法 x mol H 2SO 4 ↓ ↓ ↓ 数值 单位 指定化学式或微粒名称 例如：0.2 mol H 2,3 mol H 2O 等。 提醒：①摩尔后面应为确切的微粒名称；如1 mol 氢(不确切)和1 mol 大米(宏观物质)皆为错误说法。 ②6.02×1023是个纯数值没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(N A )是指1 mol 任何微粒所含的粒子数，它与0.012 kg 12C 所含的碳原子数相同，数值约为6.02×1023。
(3)物质的量与微粒个数、阿伏加德罗常数之间的关系 应用：已知物理量――→计算物质的量――→依据组成 计算微粒数目 2．摩尔质量 提醒：(1)相对原子(或分子)质量与摩尔质量不是同一个物理量，单位不同，只是在数值上相等。 (2)摩尔质量也等于N A m 0(m 0为单个粒子的质量)。 (3)注意掌握气体摩尔质量的求算：①标况密度法：M ＝22.4 L ·mol －1×ρ g ·L －1 。 ②相对密度法：例如M r ＝ρ(对空气)×29。 教材 VS 高考 1．(RJ 必修1·P 17)在0.5 mol Na 2SO 4中含有离子和氧原子的物质的量分别是 ( ) A ．1.5 mol 0.5 mol B ．1.5 mol 2 mol C ．0.5 mol 4 mol D ．1 mol 2 mol 解析 在0.5 mol Na 2SO 4中含有Na +的物质的量是1 mol 、SO 2－4的物质的量是 0.5 mol ，离子的总物质的量为1.5 mol ，氧原子的物质的量为0.5 mol ×4＝2 mol 。 答案 B 2．(LK 必修1·P 21迁移应用改编)填空
2018年高考仿真模拟化学试题新课标全国卷(二)答案
2018年高考仿真模拟试题(新课标全国卷) 化学(二)答案 1．D【解析】地沟油属于酯类，遇氢氧化钠溶液水解，但是不分层，矿物油是烃的混合物，与氢氧化钠溶液不反应，分层，A正确；光导纤维的主要成分是二氧化硅，二氧化硅能与碱反应，B正确；氢能、太阳能都为清洁能源，无污染，C正确；铝与氧化铁反应虽然在高温下进行，但为放热反应，D错误。 2．C【解析】常温下，碳与浓硝酸不反应，A不符合题意；SiO2与HF反应得到的SiF4不是盐，故SiO2不是碱性氧化物，是酸性氧化物，B不符合题意；新制的氯水中含有的次氯酸具有漂白性，能使蓝色石蕊试纸变白，C符合题意；SO2可使滴加酚酞的NaOH溶液褪色是因为SO2是酸性气体，D不符合题意。 3．C【解析】该有机物中含有醇羟基、碳碳双键，A正确；该有机物中含有碳碳双键，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；1 mol该有机物与1 mol HBr发生加成反应生成的产物有4种，C错误；该有机物中含有碳碳双键，可以发生加聚反应，含有—CH2OH，可以发生催化氧化反应，D正确。 4．B【解析】由Y、Z的单质之间的反应及题干信息可知，Y为O，Z为Na，由X、W均能形 N-、2O-、Na+离子结构相同，但核电荷数不成含氧强酸知，X是N，W是S或Cl。3 同，而2S-或Cl-比上述三种离子多一个电子层，A正确；N和O中因氧元素的非金属性较强，故气态氢化物的热稳定性较强的是水，B错误；Q、M分别是Na2O、 Na2O2，二者的阴阳离子个数比均为1：2，但Na2O2含有共价键，Na2O不含共价键，C正确；S或Cl 能与Na形成硫化钠或氯化钠，D正确。 5．B【解析】细菌在高温下不能存活，A错误；污水中主要含有葡萄糖时，负极发生的反应为C6H12O6+6H2O-24e-═6CO2↑+24H+，B正确；H+在负极产生，从负极室向正极室移动，C错误；负极产生的H+与正极产生的OH-恰好结合成水，故溶液的酸性不会增强，D 错误。 6．B【解析】氯气与甲烷在光照条件下发生取代反应生成氯代甲烷，A正确；CH3CH2OH和CH3COOC2H5互溶，不能采用分液分离，B错误；题图3所示装置适用于块状固体与液体
【精品】2019-2020学年高考一二三轮复习计划
【精品】2019-2020学年高考三轮复习计划 第一轮复习：抓住最后的时间 高考第一轮复习，涵盖了所有的知识点，是对所学知识进行查漏补缺的最好机会，也可以说是全面复习的唯一机会。 在一轮复习中，查看你是否做到了以下几点： 1.不要看着题目简单就不动手去写，你未必真的会做这道题，而且解题过程的书写在考试中也非常重要。 2.不要懒得做题。充足的题量是把理论转化为能力的一种保障。通过做题，见的题型多了，脑子里积累的解题方法多了，你的水平自然就提高了，分数也就上去了。 有句话说得好，“量变引起质变”，因此，高三党在学习中，尤其对数学和理综，一定要保证题量，才能充分消化所学知识点。 3.遇到不会的题目，经过老师或同学的讲解，你会了，这时要多想想：为什么要出这样的题目？到底要考哪方面的内容？本题的解题思路，我是哪个地方没有想到；从这道题里我能得到哪些启发、收获或提高？以后遇到类似的题该怎么做。要学会举一反三，重视做题质量。 4.生活和学习都要有规律。良好的生物钟，能够使身心处于最佳状态，复习的时候精力充沛，效率大大提高。该学习时就好好学习，该休息时就好好休息。不要挑灯夜战、废寝忘食，而要坚持适度的锻炼。 第二轮复习：给自己吃七个“定心丸 寒假开学后将全面开始二轮复习，以下几点需要注意： 1.看淡分数。别人考得好，说明他的问题在这次考试中没有暴露出来，
任何一次考试的名次都代表不了高考的名次。高考前，自信是最终胜利的保障。 2.抓纲靠本。抓纲，就是重视考纲、考试说明，考试说明是高考命题的依据，是同学们备考最重要的文件！靠本，指的是在最后复习阶段，要注意抓基础，回归教材。 3.仔细演练真题。在演练真题后，要仔细对照答案，了解参考答案是怎么做的，我是怎么做的，对每一个答题步骤及给分情况都要多动脑，多思考，这样可以有效提高成绩。 做过几套真题后，你就会感到，高考题其实就是那么回事儿。这样，在真正高考时会有一种似曾相识的感觉。 4.明确复习重点。很多同学都基本了解自己的强处和弱点，要在老师的指导下，制定出个性化的学习方案。最大限度地做到不偏科，最后复习阶段各科投入时间要有大致安排，这一点非常重要。 5.不要疲劳备考，平时要注意劳逸结合。 6.二轮复习要达到三个目的： 一是从全面基础复习转入重点复习，对各重点、难点进行提炼和掌握；二是将一轮复习过的基础知识运用到实战考题中去，将已经掌握的知识转化为实际解题能力； 三是要把握高考各题型的特点和规律，掌握解题方法，初步形成应试技巧。 7.三个原则：选题要“精”、做题要“准”、纠错要“实”。 精指的是做题要有针对性，稳固自己的长处，弥补短处，长期难以掌
2018年全国卷高考化学总复习《有机化学》专题突破
2018年全国卷高考化学总复习《有机化学》专题突破 【考纲要求】 1.理解甲烷、乙烯和苯的基本结构和性质 2.了解同分异构现象和同分异构体 3.了解乙醇、乙酸的物理性质、结构，掌握其化学性质 4.了解油脂、糖类、蛋白质的组成、结构、重要性质 重点：官能团的概念、有机物化学性质 难点：从结构角度初步认识有机物的化学性质 【知识网络】 几种重要的有机物之间的转化关系 必修有机化学容较为简单，包括主要容为：最简单的有机化合物——甲烷、来自石油和煤的两种基本化工原料、生活中两种常见的有机物、基本营养物质，其知识网络如下： 【考点梳理】 有机物分子结构特点主要化学性质 甲烷 CH4 碳原子间以单键相连，剩余 价键被氢原子“饱和”，链状 （1）氧化反应：燃烧 （2）取代反应：卤代 乙烯 CH2=CH2 分子中含有碳碳双键，链状 （1）氧化反应：燃烧，使酸性KMnO4溶液褪色 （2）加成反应：使溴水褪色，与H2O加成为乙醇苯 分子中含有苯环，苯环中碳 碳之间有介于单键和双键 之间的独特的键，环状 （1）取代反应：卤代、硝化 （2）加成反应：与H2加成生成环己烷乙醇CH3CH2OH 分子中含有羟基；羟基与链 烃基直接相连 （1）取代反应：与活泼金属Na、K等制取H2 （2）氧化反应：催化氧化时生成乙醛；完全燃烧 生成CO2和H2O 乙酸CH3COOH 分子中含有羧基，受C=O 双键影响，O—H键能够断 裂，产生H+ （1）酸性：具有酸的通性，可使紫色石蕊试液变 红 （2）酯化反应：与乙醇等醇类物质反应生成酯物质的类别分子结构特征重要化学性质用途 糖 类 单 糖 葡萄糖 C6H12O6 多羟基醛，与果糖是同 分异构体 具有醛和多元醇的性质，能与 银氨溶液或新制氢氧化铜反 应，也能与乙酸等反应生成酯 1.医用：静脉注射，为体 弱和血糖过低的患者补 充营养 2.用于制镜工业、糖果工 业的等 二 糖 蔗糖 C12H22O11 无醛基不具有醛的性质，1mol蔗糖 水解生成1mol葡萄糖和1mol 果糖 作甜味食品，用于糖果 工业
2018届高考化学模拟试题及答案解析
2018年全国高考模拟试题理综化学部分 1．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（） A．2O2吸收2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂 B．2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 C．2硬度大，可用于制造光导纤维 D．3易溶于水，可用作制冷剂 【答案】A 具有【解析】A．过氧化钠可以和二氧化碳反应生成氧气，A正确；B．因 2 氧化性，可以用于自来水的杀菌消毒，B错误；C． 透光性好，用于制造光 2 在常温下加压即可使其液化，液氨气化时吸收大量热，导纤维，C错误；D． 3 所以氨可用作制冷剂，D错误。答案选A。 2. 《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如针，尖长者为胜，平短者次之”，文中涉及的操作方法是（） A. 蒸馏 B. 升华 C. 干馏 D. 萃取 【答案】B 【解析】蒸馏即将液体转化为气体，再冷凝为液体。升华是将固体直接转化为气体，再通过凝华转为固体。结合生砒原本为固态及题意中的“如针”，题目中的状态转化为固-气-固，故选B升华。 3．阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是（） A．1 L 0.1 ·4溶液中，的数量为0.1 B．2.4 g 与H24完全反应，转移的电子数为0.1 C．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2
D．0.1 H2和0.1 I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2【答案】D 【解析】A、4＋是弱碱根离子，发生水解：4＋＋H23·H2O＋H＋，因此4＋数量小于0.1，故A错误；B、2.4 g 为0.1 ，与硫酸完全反应后转移的电子的物质的量为2.4×2/24 0.2 ，因此转移电子数为为0.2，故B错误；C、N2和O2都是分子组成，标准状况下，2.24 L任何气体所含有的分子数都为0.1，故C错误；D、H 2＋I22，反应前后系数之和相等，即反应后分子总物质的量仍为0.2 ，分子数为0.2，故D正确。 4．下列指定反应的离子方程式正确的是（） A．钠与水反应: +2H22– + H2↑ B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气: 2–+2H22↑+ 2↑+2– C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸: 2– + + 4↓2O D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水: 2–3↓2O 【答案】B 【解析】A．电荷不守恒，A错误；B．正确；C．配比错误，、、H2O的化学讲量数都是2，C错误；D．漏了4+和–之间的反应，D错误。答案选B。5．以下实验设计能达到实验目的的是（） 实验目的实验设计
2020年高考延期语文三轮复习信息监测卷(四)(解析版)
2020年高考延期语文三轮复习信息监测卷(四) 新课标·全国卷 班级___________ 姓名___________ 分数____________ （考试时间：150分钟试卷满分：150分） 一、现代文阅读(36分) (一)论述类文本阅读(本题共3小题,9分) 阅读下面的文字，完成下面1-3小题。 当前，全国疫情防控形势积极向好的态势正在拓展，经济社会发展加快恢复。中央政治局会议强调，“要加大对重点行业和中小企业帮扶力度，救助政策要精准落地，政策要跑在受困企业前面”。 过去几周，包括个体工商户在内的中小微企业受到了较大冲击。面临的主要风险是现金流断裂，因为它们在业务大幅减少甚至停顿的同时，还得继续承担包括人工、租金和利息等开支。缓解现金流压力，主要包括三种途径：增加收入、降低开支、获得外部融资。收入的增加取决于生产与生活秩序的恢复，降低开支则需要切实减少企业的经营成本，外部融资是化解中小微企业现金流断裂风险的重要手段。正因此，国务院常务会议决定，增加再贷款、再贴现额度5000亿元，重点用于中小银行加大对中小微企业信贷支持。 把资金输送到中小微企业，并不容易。一是获客难，中小微企业规模小、数据少、地理位置分散，金融机构对这些企业了解不多。二是风控难。传统银行的风控模型要看历史数据、抵押资产等，一些中小微企业没有这方面的信息。数字技术的发展为解决上述两大难题提供了新的思路。大科技平台发挥长尾效应的优势，链接数以亿计的企业与个人，有助于政府部门与金融机构摸清中小微企业的状况并实时了解它们的变化。最近，北京大学数字金融研究中心就依据支付宝线下二维码支付的数据，测算全国个体经营户2018年的营业额为13.1万亿元，相当于这一年全国社会零售总额的34.4%。运用大数据掌握充分信息，可以克服信息不对称的问题，打通金融支持中小微企业的“最后一公里”。 数字金融机构还可以利用机器学习的方法，以实时交易和行为特征等数据替代抵押资产，做信用风险评估。北京大学数字金融研究中心与国际清算银行联合研究分析中国网络借贷数据，发现大数据风控模型在预测违约率方面优于传统银行的模型，还可以迅速、大规模地开展业务。三家新型互联网银行每年分别可以发放约1000万笔的小微或者个人贷款，其平均不良率保持在1.5%上下。 数字技术支持融资决策，使得金融机构能够大规模地服务过去很难被传统金融覆盖的中小微企业，是一个世界水平的普惠金融创新。比如一家互联网银行小微企业贷款的“310”模式，三分钟线上申请贷款，一秒钟资金到账，零人工干预。这一点在疫情防控期间尤其重要，因为不需要面对面签约。一项调查显示，
2018届高三化学模拟试卷(含答案)
2018届高三化学模拟卷 7.在人类社会发展中，化学学科有着极其重要的作用。化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是 A.聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装材料。 B.制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料。 C.发展非燃油型新能源汽车，有利于减少污染气体排放，改善人类生存环境。 D.KMnO4、C2H5OH、H2O2等常见化学物质都可作医用杀菌、消毒剂。 8.N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A.32gN2H4中含有共价键数5N A B.37g37Cl2中含有中子数10N A C.11.2L臭氧中含有1.5N A个氧原子 D.1.0L 0.1mo·L－1NH4Cl溶液中含0.1N A个NH4+ 9.原子序数依次增大，位于不同主族的四种短周期元素X、Y、Z、W，X的内层电子与最外层电子数之比为2：5，Z和W位于同周期。Z的化合物与人类生活关系密切，Z与W组成的化合物是饮食业常用的调味品，也是重要的医用药剂，工业上电解该化合物的熔融物可制得Z单质。Y和Z可形成两种离子化合物，其中阴、阳离子数之比均为1：2。下列说法正确的是 A.四种元素中至少有两种金属元素。 B.四种元素的常见氢化物中熔点最高的是Z的氢化物。 C.四种元素形成的常见简单离子中，离子半径最小的是元素X形成的离子。 D. X、Y两种元素构成的常见化合物在常温常压下都是气体。 10.用酸性氢氧燃料电池电解粗盐水（含Na＋、Cl－和少量Mg2＋、Br－）的装置如图所示（a、b均为石墨电极），下列说法正确的是 A.电池工作时，负极反应式为： H2－2e－＋2OH－＝2H2O B.a极的电极反应式为： 2H+＋2e－＝H2↑ C.电解过程中电子流动路径是： 负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极 D.当电池中消耗2.24 L(标准状况下)H2时，b极周围会产生0.1 mol气体 11.某有机物的结构如右图所示。有关该物质的下列说法正确的是 A.该化合物的分子式为C18H17O2N2 B.不能与Br2的CCl4溶液发生反应 C.该物质中所有原子有可能在同一平面 D.该物质能发生加成反应、取代反应 12.下列实验、实验现象和相应结论都正确的是 13.常温下，向10.0mL 0.10 mol·L－1某二元酸H2R溶液中滴 加入同物质的量浓度的NaOH溶液，测得溶液的pH随NaOH 溶液体积的变化如右图所示。下列说法中正确的是 A.无法判断H2R是强酸还是弱酸 B.曲线上m点时溶液中c(Na+)>c(HR－) >c(R2－)>c(H+) C.HR－的电离能力大于水解能力 D.溶液中c(Na+)+c(H+)=c(HR－)+c(R2－)+c(OH－) 26、（15分）工业废水、废渣不经处理，会对环境造成很大 的危害。利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测、处理及应用。某工厂对制革工业污泥中Cr（Ⅲ）的处理工艺流程如下，Cr（Ⅲ）最终转化为CrOH(H2O)5SO4。
北京市房山区2018届高三第二次(5月)模拟理综化学试卷(带答案)
房山区2018年高考第二次模拟测试 化学2018.05 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Al—27 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 6．下列中国传统工艺，利用氧化还原反应原理实现的是 7．已知33As 与35Br 是位于同一周期的主族元素,下列说法正确的是 A. 原子半径: As > P > Si B. 酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4 C. 热稳定性：HCl＞AsH3＞HBr D. 还原性：As3-＞S2-＞Cl- 8．将下列气体通入溶有足量SO2 的BaCl2 溶液中，没有沉淀产生的是 A. NH3 B. HCl C. Cl 2 D. NO2 9．厌氧氨化法（Anammox）是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中不正确的是 A．1mol NH4+所含的质子总数为10N A B．联氨（N2H4）中含有极性键和非极性键 C．过程II 属于氧化反应，过程IV 属于还原反应 D．过程I 中，参与反应的NH4+与NH2OH 的物质的量之比为1:1 10．聚酯纤维以其良好的抗皱性和保形性，较高的强度与弹性恢复能力广泛应用在服装面料及毛绒玩具的填充物中。某种无毒聚酯纤维结构如下，下列说法不正确的是A．聚酯纤维一定条件下可水解 B．聚酯纤维和羊毛化学成分相同 C．该聚酯纤维单体为对苯二甲酸和乙二醇 D．由单体合成聚酯纤维的反应属于缩聚反应 11．室温下，某兴趣小组用下图装置在通风橱中进行如下实验：
下列说法正确的是 A．试管I 中浅红棕色气体为NO2，由硝酸还原生成 B．等质量的Cu 完全溶解时，I 中消耗的HNO3 更多 C．换成Fe 之后重复实验，依然是试管II 中反应更剧烈 D．试管II 中反应后溶液颜色与试管I 中的不同，是由于溶有NO2 12．已知：2NO2(g) + CH4(g) N2(g)+ CO2(g)+ 2H2O(g) ΔH=a kJ/mol 向容积为2L 的恒容密闭容器中，充入NO2 和CH4 的混合气体0.3mol 充分反应。不同投料比时，NO2 的平衡转化率与温度的关系如右图所示。[投料比=] 下列说法不正确的是 A．a < 0 B．X > 2 C．400K 时，反应的平衡常数为5×10-2 D．投料比为2 时，Q 点v 逆(CH4)小于P 点的v 逆 (CH4) 25.（17 分）乙酰基扁桃酰氯是一种医药中间体。某研究小组以甲苯和乙醇为主要原料，按下列路线合成乙酰基扁桃酰氯。 已知：
广东省广州市普通高中2018届高考数学三轮复习冲刺模拟试题 (20) Word版含答案
高考数学三轮复习冲刺模拟试题20 三角变换与解三角形 一、选择题 1．已知sin α－cos α＝2，α∈(0，π)，则sin 2α＝( ) A ．－1 B ．－2 2 C.22 D ．1 解析：∵sin α－cos α＝2，∴1－2sin αcos α＝2， 即sin 2α＝－1. 答案：A 2．在△ABC 中，若∠A ＝60°，∠B ＝45°，BC ＝32，则AC ＝( ) A ．4 3 B ．2 3 C. 3 D.32 解析：利用正弦定理解三角形． 在△ABC 中，AC sin B ＝BC sin A ， ∴AC ＝BC ·sin B sin A ＝32×22 32＝2 3. 答案：B 3．若β＝α＋30°，则sin 2α＋cos 2β＋sin αcos β＝( ) A.14 B.34 C ．cos 2β D ．sin 2α 解析：将β＝α＋30°代入sin 2α＋cos 2β＋sin αcos β， 整理得 sin 2α＋cos 2(α＋30°)＋sin αcos (α＋30°)
＝sin 2α＋(cos αcos 30°－sin αsin 30°)2＋ sin α(cos αcos 30°－sin αsin 30°) ＝sin 2α＋(32cos α－12sin α)(32cos α－1 2sin α＋sin α) ＝sin 2α＋(32cos α－12sin α)(32cos α＋1 2sin α) ＝sin 2α＋(32cos α)2－(1 2sin α)2 ＝sin 2 α＋34cos 2 α－14sin 2α ＝3 4(sin 2α＋cos 2α) ＝34. 答案：B 4．已知△ABC 的三边长为a ，b ，c ，且面积S △ABC ＝1 4(b 2＋c 2－a 2)，则A ＝( ) A.π4 B.π6 C.2π3 D.π12 解析：因为S △ABC ＝12bc sin A ＝14(b 2＋c 2 －a 2)，所以sin A ＝ b 2＋ c 2－a 22bc ＝cos A ， 故A ＝π4. 答案：A 5．在△ABC 中，AC ＝7，BC ＝2，B ＝60°，则BC 边上的高等于( ) A.32 B.332 C.3＋62 D. 3＋ 394 解析：利用余弦定理及三角形面积公式求解． 设AB ＝a ，则由AC 2＝AB 2＋BC 2－2AB ·BC cos B 知
2018年高考化学总复习非选择题系列练题(13)
非选择题系列练题（13） 1．直接乙醇燃料电池(DEFC)具有很多优点，引起了人们的研究兴趣。现有以下三种乙醇燃料电池。 （1）三种乙醇燃料电池中正极反应物均为_____________。 （2）碱性乙醇燃料电池中，电极a上发生的电极反应式为______________________________，使用空气代替氧气，电池工作过程中碱性会不断下降，其原因是_____________________________。 （3）酸性乙醇燃料电池中，电极b上发生的电极反应式为__________________________________。 （4）熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质，电池工作时，CO32－向电极______(填“a” 或“b”)移动，电极b上发生的电极反应式为____________________________________。【答案】氧气（1分） C2H5OH+16OH－－12e－=2CO32－+11H2O 空气中的CO2会与KOH溶液反应，降低溶液的碱性，同时反应中也会消耗KOH O2+4H++4e－=2H2O a O2+2CO2+4e－=2CO32－ （3）酸性乙醇燃料电池中，电极b为正极，其上发生的电极反应式为O2+4H++4e－=2H2O。（4）熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质，电池工作时，CO32－向阳极(也是负极)电极a移动，电极b上发生还原反应，电极反应式为O2+2CO2+4e－=2CO32－。 2．一定温度下，冰醋酸在加水稀释过程中溶液导电能力的变化曲线如图所示，请回答下列问
题： (1)O点导电能力为零的原因是_______________________________。 (2)a、b、c三点中，CH3COOH的电离度最大的是________；a、b、c三点的pH由小到大的顺序是___________CH3COOH的电离平衡常数表达式K a＝________。 (3)若使c点溶液中c(CH3COO－)增大，则下列措施中，可选择________(填字母序号)。 A．加热 B．加入很稀的NaOH溶液 C．加入固体KOH D．加水 E．加入固体CH3COONa F．加入锌粒 (4)在CH3COOH溶液的稀释过程中，始终保持增大趋势的是________(填字母序号)。 A．c(H＋) B．H＋的个数 C．CH3COOH的分子数 D．c(H＋)/c(CH3COOH) (5)下列有关CH3COOH溶液的说法正确的是________(填字母序号)。 A．CH3COOH溶液中各离子浓度的关系为c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－) B．向0.10 mol/L的CH3COOH溶液中加水，c(H＋)增大 C．CH3COOH溶液中各离子浓度的关系为c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－) D．常温下，c(H＋)＝0.01 mol/L的CH3COOH溶液与c(OH－)＝0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈碱性 【答案】无水醋酸不能电离成离子 c b 第1讲 化学实验基础1(仪器、装置、操作、实验安全) 1. 了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。 5. 能识别化学品安全使用标识,了解实验室一般事故的预防和处理方法。 知识网络 问题1:实验室热源、加热仪器、加热方式有哪些? 问题2:如何根据实验需要来选择实验仪器? 1. (2016·新课标Ⅱ卷)下列实验操作能达到实验目的的是 ( ) A B C D 除去SO 3. (2017·河南天一大联考)下图为实验室中的蒸馏装置,下列有关说法正确的是 ( ) A.仪器甲是锥形瓶,可直接用酒精灯加热 B.温度计水银球应该置于蒸馏烧瓶支管口处 C.直形冷凝管可用球形冷凝管代替 D.石油蒸馏时加沸石,制蒸馏水时不用加沸石 4.(2016·浙江卷)下列叙述不正确的是() A.钾、钠、镁等活泼金属着火时,不能用泡沫灭火器灭火 B.探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时,若先将两种溶液混合并计时,再用水浴加热至设定温度,则测得的反应速率偏大 C.蒸馏完毕后,应先停止加热,待装置冷却后,停止通水,再拆卸蒸馏装置 D.为准确配制一定物质的量浓度的溶液,定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时,改用滴管滴加蒸馏水至刻度线 考点1常用的实验仪器及装置 基础梳理 2.常见的实验装置 (1)物质的分离、提纯与装置 ①基本概念 ②常见实验装置 装置 萃取和分液 (2)气体制备的有关装置 ①发生装置 反应装置图 或液、液加热型 固、液不加热型 SO ②净化装置 液体干燥剂固体干燥剂 除杂试剂(Cu、CuO、 ③收集装置 中成分不反应中成分不反应 H、O、NO、CH、C H Cl、HCl、CO、NO、H S、 ④测量气体体积装置 ⑤尾气处理装置 常见有毒气体的尾气处理方法 NaOH溶液吸收CuSO4溶液或NaOH溶液吸收水吸收水或浓硫酸吸收点燃常考归纳几种常考的物质制备实验装置 1．【2018新课标1卷】N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为N A B．L（标准状况）氩气含有的质子数为18N A C．g甘油（丙三醇）中含有羟基数为 D．mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为 【答案】B 【解析】分析：A、胶体是大分子的集合体； B、根据氩气的组成解答； C、根据丙三醇的结构分析； D、根据甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应的特点分析。 点睛：选项D是易错点，主要是不清楚甲烷发生取代反应时属于自由基取代反应，每个氢原子都有可能被取代，其产物比较复杂，这与乙烯与氢气的加成反应完全不同。 2．【2018新课标2卷】N A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下，124g P4中所含P—P键数目为4N A B．100 mL 1mol·L?1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为 C．标准状况下，L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A D．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2N A 【答案】C 2018年高考试题 【解析】分析：A．根据白磷是正四面体结构分析； B．根据铁离子水解分析； C．根据甲烷和乙烯均含有4个氢原子分析； D．根据反应是可逆反应判断。 点睛：本题主要是考查阿伏加德罗常数的应用，是高考的一个高频考点，主要从物质结构、水解、转移电子、可逆反应等角度考查，本题相对比较容易，只要认真、细心就能做对，平时多注意这方面的积累。 白磷的结构是解答的难点，注意与甲烷正四面体结构的区别。 3．【2018新课标3卷】下列叙述正确的是 A．24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数 B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1 D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同 【答案】B 【解析】分析：本题考查的是物质结构，需要先分析该物质中含有的微观粒子或组成的情况，再结合题目说明进行计算。 详解：A．1个Mg原子中有12个质子，1个Al原子中有13个质子。24g镁和27g铝各自的物质的量都是1mol，所以24g镁含有的质子数为12mol，27g铝含有的质子的物质的量为13mol，选项A错误。 B．设氧气和臭氧的质量都是Xg，则氧气（O2）的物质的量为mol，臭氧（O3）的物质的量为mol，所以两者含有的氧原子分别为×2=mol和×3=mol，即此时氧气和臭氧中含有的氧原子是一样多的，而每个氧原子都含有8个电子，所以同等质量的氧气和臭氧中一定含有相同的电子数，选项B正确。 高考第三轮复习策略 甘肃省秦安县一中安红明 伴随着不断攀升的气温，高三最后一轮大复习——第三轮大复习(以下简称三轮复习)如期而至。作为最后一轮复习，三轮复习时间虽然不长，但很重要。 离高考还有整整30天！30天，调整心态，梳理知识，查缺补漏，往往能起到事半功倍的效果，高考时将成绩提高数十分，也并非是神话，关键是要做到科学备考。 最后30天，最重要的是总结和归纳。不管是哪一门学科，都要注重收集、整理和反思，争取该得的分一分都不丢。 基础最重要，难题敢放弃；不做难题，重回教材 万丈高楼平地起，基础知识最重要。高考对基础知识的考核占60%～70%。东方高中高三(4)班班主任、化学教师吴琳说：“如果学生能把基础题全部作对，考上三本没有问题。” “在进行三轮复习时，基础知识依然是最重要的。”市二中高一年级组长、一(12)班班主任张守明说，教师串讲时，照顾的是大部分学生，学生应在紧跟教师的前提下，结合自己的实际情况，查漏补缺，把基础知识补牢，让自己的知识网构建得更加密实。 要学会取舍，吴琳建议学生，不要把大量时间花费在应付难题、偏题、怪题上。尤其是成绩中等的学生，应敢于舍弃难题，把主要精力放在对基础知识的再熟悉、再巩固上。 高考虽然是选拔考试，是对学生综合能力的考核，但能力是建立在基础之上的，没有稳固的基础也是难以应对高考的。 最后30天内，考生不要再试图做难题。高考试题虽然千变万化，但“根”在教材，对教材和基础知识的熟练程度是制胜的基础。 在复习备考时要坚决克服重资料、轻课本，重解题、轻听课，重深难题、轻基础题的倾向。总的要求是点点落实，板块清晰，网络完善。 回归课本时，也要注重知识的归纳总结，构建学科知识网络。可以说，每一道题都不可能只考一个知识点，而是综合了相关联的几个知识点。因此，复习备考时要特别注意知识间的区别和联系，弄清其来龙去脉，同时注重应用和理解，以及知识的迁移和创新。 反思很关键，总结要及时；收集错题，反思错误 在复习备考时要记住做题重在题后反思。收集整理、反思错误是为了今后少出错误甚至不出错误。知识掌握越准确、越精细、越深刻，高考取胜的把握才会越大。 反思最好的形式是建立错题本。错题本的建立应注意以下几点：一是分类整理；二是勤于回头；三是整理细节；四是拓展延伸。对每一道错题的整理，至少包括：这是什么问题，我为什么出错，应该怎样做，还会有哪些变化等部分。 如果把会做的题全部作对，分数会更高一些。经常听到学生这样感叹。东方高中高三(5)班班主任、地理教师王辉说：“越是容易的题，学生越容易做错，一定要审清题意再作答。” 在认真审题的前提下，还要学会对做过的题进行反思。王辉认为，很多学生就是为了做题而做题，过分在乎所做题的数量、正确率，不对知识进行反思，缺少对解题思路、解题技巧的总结和归纳，没有构建起自己的解题模式。 教师讲题时，有些学生只是被动地听。自己的答案和教师的一致了，就高兴，不一致，就沮丧。仅是对照答案，而没有认真理解教师的解题思路、方法和技巧。 答案只是参照物，题目做错了也没关系，只要能把题目和课本知识相结合，找到题目考核的知识点，分析题目，找出做错的原因，反思出一类题的解题方法和技巧，也是一种进步和提高。 看似费时，实则有助进步。王辉建议学生，不要怕耽误时间，一定要用些时间来进行思考、总结。不能只等着教师来“喂饭”，还要学会自己“做饭”。 2018年全国卷高考化学总复习《等效平衡》专题训练 选择题（每题有1-2个选项符合题意） 1．在1L密闭容器中加入2molA和1molB，在一定温度下发生下列反应：2A(g)＋B(g) 3C(g) ＋D(g)，达到平衡时容器内D的百分含量为a%。若保持容器体积和温度不变，分别通入下列几组物质达到平衡时容器内D的百分含量也为a%的是() A．3molC和1molD B．2molA、1molB和3molC C．4molC和1molD D．1.9molA、0.95molB、0.15molC和0.05molD 2．在一个容积固定的密闭容器中充入，建立如下平衡：H 2 (g)+I2 (g) 2HI(g)，测得HI的转化率为a%。其他条件不变，在上述平衡体系中再充入1mol HI，待平衡建立时HI的转化率为b%，则a与b的关系为() A．a＞b B．a＜b C．a=b D．无法确定 3．在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应： 2NO 2(g)N2O4(g)，达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数() A．不变B．增大C．减小D．无法判断4．恒温恒压条件下，可逆反应2SO 2＋O22SO3在密闭容器中进行，起始时充入1mol SO3，达到平衡时，SO2的百分含量为ω%，若再充入1mol SO3，再次达到新的平衡时，SO2的的百分含量为() A．大于ω% B．小于ω% C．等于ω% D．无法确定 5．在一恒温恒容密闭容器中，A、B气体可建立如下平衡：2A(g)+2B(g) C(g)+3D(g) 现分别从两条途径建立平衡：I. A、B的起始量均为2mol；II. C、D的起始量分别为2mol 和6mol。下列叙述不正确的是() A．I、II两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的体积分数相同 B．I、II两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的体积分数不同 C．达到平衡时，途径I的和途径II体系内混合气体平均相对分子质量相同 D．达到平衡时，途径I的气体密度为途径II密度的1/2 6．一定温度下，将a mol PCl 5通往一容积不变的密闭容器中达如下平衡：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)，此时平衡混合气体的压强为P1，再向容器中通入a mol PCl5，恒温下再度达到平衡后压强变为P2，则P1与P2的关系是() A．2P1＝P2B．2P1＞P2C．2P1＜P2D．P1＝2P2 7．在温度、容积相同的3个密闭容器，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反 ―1 2018届高考英语三轮复习课本回归早读晚练32 早读： Ⅰ.词汇短语过关 1．desire v. 期望 n．欲望，希望，请求 desirable adj. 值得拥有的，可取的，有利的 have no desire for sth. 对……没有欲望 have a strong desire to do sth.迫切想做某事 do sth. at sb.’s desire应……的要求做某事 satisfy one‘s desires 满足某人的欲望/愿望 desire for sth. 渴望得到…… desire to do/sb. to do sth. 迫切希望做/某人做某事 desire＋that＋主语＋(should＋)动词原形(虚拟语气) It is desirable that＋主语＋(should＋)动词原形 ……是可取的。 [即学即练1](1)They _________________ to learn a second language. 他们不想学另一种语言。 (2)I __________________ to a famous university. 我很想上一所名牌大学。 have no desire , desire to go (3)Most people ____________ a lot of knowledge. 大多数人渴求更多的知识。 (4)The couple ____________ their son ____________ to a famous university. 那对夫妻迫切地希望他们的儿子能上名牌大学。 desire for , desired , to go (5)The group leader desired that we ____________ it right away. 那个组长迫切希望我们现在就开始做那件事。 (should) do 2．alarm n．警报；惊恐 vt.使警觉；使惊恐；惊动 give/raise/sound the alarm发警报 take(the) alarm at... 对……感到吃惊；因……而惊恐 be alarmed at/for...被……吓一跳 [即学即练2](1)He __________________ when the robber came in. 抢劫犯一进门他就报了警。 (2)I hope you didn’t __________________ the news. 我希望你没有因为听到那个消息而惊慌。 sounded the alarm , take alarm at (3)The noise of the shot ______________ hundreds of birds. 枪声惊动了千百只鸟。 alarmed 3．sympathy n．同情，同情心；赞同，支持 have/feel sympathy for sb./sth.对某人/某物表示同情 get sympathy from sb.获得某人的同情 非选择题系列练题（2） 1．“钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼”，钒是“现代工业的味精”。钒对稀酸是稳定的，但室温下能溶解于浓硝酸中生成VO2+。 (1)请写出金属钒与浓硝酸反应的离子方程式:__________________________________， (2)灼烧NH4VO3时可生成钒的氧化物V2O5，请写出该反应的化学方程式:___________。 (3)V2O5是较强的氧化剂。它能与沸腾的浓盐酸作用产生氯气，其中钒元素被还原为蓝色的VO2+， 请写出该反应的离子方程式:______________________________________。 (4)V2O5是两性氧化物，与强碱反应生成钒酸盐(阴离子为VO43-)，溶于强酸生成含钒氧离子(VO2+) 的盐。请写出V2O5分别与烧碱溶液和稀硫酸反应生成的盐的化学式:______、______。(5)工业上用接触法制硫酸时要用到V2O5。在氧化SO2的过程中，450℃时发生V2O5与VO2之间的 转化:V2O5+SO2=2VO2+SO3、4VO2+O2=2V2O5，说明V2O5在接触法制硫酸过程中所起的作用是_________。 【答案】 V+6H++5NO3-= VO2++5NO2↑+3H2O(2分) 2NH4VO3V2O5+2NH3↑+H2O( V2O5+6H++2Cl-2VO2++Cl2↑+3H2O Na3VO4 (VO2)2SO4催化剂或催化作用 【解析】本题主要考查陌生方程式的书写。(1) 钒室温下能溶解于浓硫酸中生成VO2+，故金属钒与浓硝酸： 与强碱反应生成Na3VO4，V 2O5与强酸生成(VO2)2SO4；(5)由方程式V2O5+SO2=2VO2+SO3、 4VO2+O2=2V2O5可知，说明V2O5在接触法制硫酸过程中起到催化作用。 点睛：有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，元素化合价升高，失去电子，该物质作还原剂，变为氧化产物；元素化合价降低，获得电子，该物质作氧化剂，变为还原产物，元素化合价升降总数等于反应过程中电子转移的数目；可利用最小公倍数法配平氧化还原反应方程式，对于离子反应，同时还要符合电荷守恒及原子守恒。 2．氮和磷为周期表中的第VA族元素，它们的元素及其化合物在性质上既有相似性又有不同性。 回答下列问题： 2018届高三年级第一次模拟考试 化学 本试卷分选择题和非选择题两部分，共120分，考试用时100分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 选择题(共40分) 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项 ．．．．．．符合题意。 1. 化学与社会可持续发展密切相关。下列做法错误 ．．的是( ) A. 利用风力发电，减少CO2的排放 B. 为提高粮食产量，大量使用高残留农药 C. 对秸秆进行加工，使其转化为汽车燃料 D. 按照国家规定，对生活垃圾进行分类放置 2. 下列有关化学用语表示正确的是( ) A. HCl的电子式： B. 二氧化碳分子的比例模型： C. 中子数为8的氮原子：87N D. 2-丁醇的结构简式： 3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( ) A. 氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂 B. 浓硫酸具有脱水性，可用来干燥氯化氢气体 C. Ca(ClO)2溶液显碱性，可用于饮用水的消毒 D. FeCl3溶液显酸性，可用于制作印刷电路板 4. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X与W同主族，X的一种同素异形体可用于生产铅笔芯，Y原子的最外层电子数是其最内层电子数的3倍，Z原子的最外层电子数等于其所在的周期序数。下列说法正确的是( ) A. 原子半径：r(Y)2018版高考化学总复习：一轮导学案全集(含答案解析)
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