高一化学下《7探究电解质溶液的性质7.3盐溶液的酸碱性盐溶液都是中性的吗...》116沪科课标PPT课件 一等奖
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三、 盐类的水解
1. 概念 在溶液中盐电离出来的某种离子跟水所
电离出来的H+ 或OH-结合生成弱电解质的 反应,叫做盐类的水解。 2. 本质
水的电离平衡被破坏,使溶液中氢离 子和氢氧根离子浓度发生相应变化，从 而使溶液呈酸性或碱性。
水解的条件： 生成弱电解质。 水解的实质： 破坏了水的电离平衡。 水解的离子：弱酸的阴离子，弱碱的阳离子 水解反应与中和反应的关系:
7.3盐溶液的酸碱性
Acidity and basicity of salt solutions
思考：纯水呈什么性？为什么？
水是极弱的电解质，存在如下电离平衡：
H2O+H2O
H3O++OH-，简写为
H2O H++OH-。在一定温度时，
Kw = c (H+)·c (OH-)。25 ℃ 时，水或稀
溶液中，Kw =1×10-14。水的电离是吸热过
③ 水的电离是吸热的，升高温度，促进水 的电离，此时水离子积增大，例如：100 ℃ 时，Kw =1×10-12 。
④ 影响水的电离平衡的因素： ( A )温度； ( B )增加c(H + )或c(OH -)[即加酸或碱] ；盐溶液都是中性的吗
例4：在硫化钠溶液中，C(Na+)与C(S2-)的关系是 （）
A C(Na+)=C(S2-) B C(Na+):C(S2-) =2:1 C C(Na+):C(S2-) <2:1 D C(Na+):C(S2-) >2:1
例 5 ： 物 质 的 量 浓 度 相 同 的 三 种 盐 NaX 、 NaY 、
探究：盐溶液是中性的吗？
实验1：用pH 试纸测定下列盐溶液（浓度为0.1 mol / L ）的pH 值。 ① NH4Cl ；② NaCl ；③ CH3C00Na ； 现象：溶液呈中性的有NaCl
沪科版化学高一下册-7.3.1 盐溶液的酸碱性 课件 _2优秀课件PPT
一、盐溶液都是中性的吗？
1.实验事实
水溶液
酸碱性 盐的类型
NaCl KNO3、Na2SO4
中性 强碱弱酸盐
NH4CAl l3(SO4)3、 Cu(NO3)2
酸性 强酸弱碱盐
CH3COONa Na2CO3、 Na2S
碱性 强酸强碱盐
盐溶液酸碱性与盐的组成有关系？谁：强显谁性 。
Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)3 + 3H+
（4）配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解。
例：配制CuSO4溶液时，需加入少量H2SO4；
CuSO4 + 2H2O
Cu(OH)2 + H2SO4
配制FeCl3溶液时，需加入少量HCl溶液。
（5）泡沫灭火器的灭火原理
Al3+ + 3HCO3- → Al(OH)3↓+ 3CO2↑
1、定义：溶液中盐电离出的_某__种__离__子__跟水电离 出的_H_+_或___O_H___结合生成_弱__电__解__质__的反应。
CH3COONa → H2O
CH3C+OO_
H+ +
+ Na+ OH_
_
CH3COOH
_
CH3COO + H2O CH3COOH + OH
水的电离平衡被破坏，促进水的电离，
2.思考:为何氯化铵溶液呈现酸性？在NH4Cl 溶液 中存在哪些离子? 这些离子会结合?
NH4Cl → NH4+ + Cl-
+
H2O
OH- + H+
NH3.H2O NH4+ + H2O NH3.H2O + H+
高一化学下《7探究电解质溶液的性质7.3盐溶液的酸碱性盐类的水解》73沪科课标教案教学设计
2017—2018学年第一学期公开课教案1盐类的水解阳西县第一中学梁小婕【教学目标】知识与技能：让学生理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解。
过程与方法：通过实验、讨论分析盐溶液呈酸碱性的原因和实质，能根据实验结果归纳盐类水解的一般规律，并在此过程中帮助学生学会科学研究的一般方法和过程。
情感、态度与价值观：对学生进行科学态度和科学方法教育，让学生学会透过现象看本质；通过创设宽松学习氛围，激发学生学习化学的兴趣。
【教学重点】盐类水解的本质和规律。
【教学难点】盐类水解方程式的书写和分析。
【学情分析】（1）学生已经学完了必修1、必修2以及选修4的前两章内容。
尤其是选修4的第二章化学平衡内容，为学生学习本节内容搭建起坚实的理论基础。
（2）学生已掌握了醋酸、水等弱电解质的电离平衡和酸碱溶液的pH等知识，但还没有涉及盐溶液的酸碱性。
（3）高二的学生已具备了一定的观察、实验、思维和自学能力，但分析推理能力和抽象思维能力有待进一步提高。
【教学方法分析】教法：实验探究法、合作学习法、演绎归纳法等。
这节课，采取了实验探究和理论研究两条学习主线:实验探究其目的在于使学生体验科学研究的过程，激发学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学习方式的转变，培养学生的创新精神和实践能力。
理论研究是运用已有的化学平衡知识，发掘出新知识的“生长点”——盐类水解，形成科学的世界观。
学法：本节课引导学生通过观察、思考、讨论、分析、归纳等抽象思维，动手实验探索验证，进行推理和综合分析，认识到内因和外因之间的辨证关系，学会科学研究的一般方法和过程，并采用学案这种形式帮助学生把握教学思路、提炼课后反思，从而促进学生多种智能的协调发展。
【教学过程分析】事例引导原理(个别)、实验探究规律（一般）、实例应用原理（个别）确立依据：根据本节教学目标和学生情况，教学方法的确立主要依据以下几方面：2017—2018学年第一学期公开课教案2本节课基本方法是综合启发式并把研究性学习渗入课堂中，具体思路：创设情境----提出问题----实验探究----理论研究----分组讨论----学生小结----教师小结----习题巩固。
高一化学下《7探究电解质溶液的性质7.3盐溶液的酸碱性盐类的水解》41沪科课标教案教学设计
1课题盐溶液的酸碱性教材名称《化学》（医药卫生类）刘斌刘景晖主编高等教育出版社授课班级中职高二年级医化54班授课时间2016年10月教学时数一课时课型新授课班级人数36教材分析【教材地位与作用】《化学》是中等职业学校医药化工专业的一门专业基础课程，该课程的教学注重学生专业基本知识、基本技能的培养。
本节课的内容选自本教材的第五章第四节——盐溶液的酸碱性。
通过学习盐溶液的酸碱性可以让学生们更深刻的理解前面所学的电解质、水的电离和离子反应，也能为以后学习缓冲溶液奠定基础，因此对盐溶液的酸碱性的学习具有承上启下的作用。
教学目标【知识与技能】掌握盐溶液酸碱性的规律，理解盐类水解的原理，能正确书写盐类水解的离子方程式。
【过程与方法】发现问题，实验探究，探讨不同盐溶液的酸碱性归纳总结，将信息有效的分类和提炼类比分析，将盐类的水解知识加以应用【情感与价值】让学生体会实验探究在化学学习中的重要性，体会将所学知识运用到实际的喜悦感。
重点与难点【重点】盐溶液酸碱性的判断，盐类水解的定义和本质【难点】盐类水解的本质2学情分析我教授的是职高二年级医化专业的学生，通过一年的学习，他们已经具备了一定的化学知识基础，虽然职高学生对学习缺乏耐心，自主学习时自制力差，但是他们好奇心强，动手能力强，有一定知识储备。
只要老师能够适当引导，便能激发他们的学习兴趣，提高学习能力。
教法学法【教法】情景激趣法；引导发现法【学法】学案预热法；实验探究法；类比分析法时间分配课前准备复习提问导入新课学习新知（实验探究、知识探究、得出结论）巩固练习（小组PK和实践运用）课堂小结布置作业两天2分钟3分钟25分钟13分钟2分钟2分钟教学过程课前准备【教师准备】（1）将学生分为六个小组；（2）准备氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、氯化铵、硝酸钾、硫酸铝、醋酸钠溶液；表面皿、PH试纸、玻璃棒、试管等仪器。
【学生准备】（1）复习常见的酸、碱、盐；水的电离；溶液呈酸碱性的原因等知识。
高一化学下《7探究电解质溶液的性质7.3盐溶液的酸碱性盐类的水解》88沪科课标教案教学设计
盐类的水解教案（第一课时）田荣澄城县城关中学第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解（第1课时）【学习目标】1.知道盐溶液呈酸碱性的原因,理解盐类水解的概念和实质2.掌握盐溶液呈酸碱性的一般规律,能根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性。
【重点难点】盐类水解的实质学习过程【导入新课】【复习提问】1、通常情况下我们如何快速知道溶液的酸碱性？2、室温下，溶液酸碱性与PH的关系？一、探究盐溶液的酸碱性【活动探究】测出以下溶液pH（浓度均为0.1mol/L），并完成下列表格：提示：用玻璃棒蘸取少量溶液，点在pH试纸上，测出溶液的pH，把结果写在下面表格里:编号123456盐溶液CH3COONaNa2CO3NH4ClAlCl3NaClNa2SO4PH酸碱性【思考交流】请同学们分析上述实验结果，归纳盐溶液的酸碱性与盐的类型有什么关系？编号123456盐溶液CH3COONaNa2CO3NH4ClAlCl3NaClNa2SO4酸碱性盐的类型规律：二、探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因【复习提问】溶液的酸碱性由什么决定？跟c(H+)、c(OH-)有何关系？1.强碱弱酸盐【思考交流】以CH3COONa溶液为例，请同学们分析此类盐溶液呈碱性的原因。
（提示：可以从以下角度和顺序来思考）①溶液中存在哪些电离过程？②盐溶液中存在哪些离子？③哪些离子间可以相互结合成分子？④对水的电离平衡有何影响？⑤最终会引起溶液中的c(H+)、c(OH-)如何变化？【类比分析】2.强酸弱碱盐以NH4Cl溶液为例，分析此类盐溶液呈酸性的原因。
（参考上面以化学方程式表述其中的过程）【思考】上述CH3COONa、NH4Cl两种盐与水反应的实质是什么？醋酸钠与水反应的实质是：醋酸钠电离出的和水电离出的结合生成的过程。
促进水的电离，使c(H+)c(OH-)。
氯化铵与水反应的实质是：氯化铵电离出的和水电离出的结合生成的过程。
促进水的电离，使c(H+)c(OH-)。
高一化学下《7探究电解质溶液的性质7.3盐溶液的酸碱性盐类的水解》96沪科课标教案教学设计
盐溶液的酸碱性一、教学设计：“盐类的水解”是电解质理论的组成部分，它属于化学基础理论知识。
而盐类的水解却是电解质理论中相关知识的拓展与延伸；它是电解质的电离、水的电离平衡、溶液酸碱性、平衡移动原理等知识的综合应用。
本堂课分为二个部分：建立盐类水解的概念；探究盐类水解的本质和规律。
其中盐类水解的实质也是本节课的重点与难点。
盐类水解的规律是核心，它是盐类水解原理的具体化，是本节课的又一重点。
在学生已有电解质的电离、水的电离平衡、溶液酸碱性、平衡移动原理等相关理论知识的前提下，从溶液酸碱性的实质切入，并引出课题盐溶液是否一定呈中性？但没有按常规去做实验探究，而是先用酸+碱→盐+水这一反应把酸碱盐三者联系起来，并自然地以此把盐分为不同类型或组成的盐，再请学生猜测不同类型的盐溶液的酸碱性，更能激发学生实验探究的兴趣，而实验的内涵更为丰富。
每组学生实验各有三种不同组成的盐溶液，通过实验学生得出了一致的结论，不同类型的盐溶液的酸碱性不同却有一定的规律，从而激发起学生又一个探究欲望，“为什么不同类型的盐溶液呈现不同的酸碱性？”，以氯化铵为例，学生运用知识通过讨论并逻辑推理，思维抽象建立盐类水解的概念，紧接着让学生用初步建立的概念分析强碱弱酸盐、强碱强酸盐的酸碱性，让学生巩固概念。
而这一概念的巩固是在平行层次，没有较大的提高。
要真正揭示盐类水解的实质与规律，必然要进一步解读这一概念。
所以教学中我又让学生进一步研读盐类水解的概念，并让他们大胆提问，从“什么离子水解”、“水解后溶液酸碱性的规律”、“对水的电离平衡的影响”和“水解反应”四个方面进一步揭示了盐类水解的实质与规律。
最后呼应本堂课一开始的切入点溶液的酸碱性，在学习了盐类的水解后，让学生思考溶液呈现酸碱性的主要原因──酸碱的电离与盐类的水解；和共同特点──都破坏了水的电离平衡，把学生的思维推向又一高度。
二、教学目标：知识与技能：理解盐类水解的实质；理解盐类水解对溶液酸碱性的影响及其一般规律。
高一化学下《7探究电解质溶液的性质7.3盐溶液的酸碱性盐溶液都是中性的吗...》123沪科课标教案教学设计
第七章第三节盐溶液的酸碱性教学设计（第一课时盐溶液都是中性的吗）课题盐溶液都是中性的吗课型新知识课授课人杨文军授课班级10班教材分析在鲁科版教材中，离子反应的内容分散到必修一和化学反应原理中，在必修教材中，要求学生掌握电解质、非电解质、电离、离子反应等核心概念，学会简单的电离方程式、离子方程式的书写及简单离子的检验，而难度较大的强弱电解质的概念、弱电解质的电离、涉及弱电解质或氧化还原反应的离子方程式则安排在化学反应原理中，这种螺旋式上升的知识体系符合知识的层进性和学生的认知规律有利于发挥概念对学生认识发展的作用与功能，因此在教学中应当注意知识深广度的把握，不要随意提升难度，加重学生负担。
本课时内容既衔接了第一章运用实验方法进行化学研究和学习内容，又衔接了本章第一节酸、碱、盐之间的反应关系的内容，同时为以后元素化合物知识的学习打下基础，具有“承上启下”的作用。
学生分析由于学生连续学了两章全新的理论知识，这些知识没有元素化合物的知识形象，且难度也较大，这时学生心理上难免会产生一定的疲倦感和畏惧感。
学习本节内容前，学生已经对离子反应，强弱电解质的电离，化学平衡的建立以及水的电离和溶液的酸碱性等知识有了一定的基础，具备了分析溶液中各种离子水解平衡的能力。
教学目标【知识与技能】（1）理解盐类水解的实质，能解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解。
（2）能应用盐类水解规律判断盐溶液酸碱性。
【过程与方法】实验探究→提出问题→分析讨论→抽象概括得出结论→交流应用的探究方法。
【情感态度价值观】（1）通过实验数据的处理，养成实事求是、尊重事实的科学态度；（2）在建立新概念的过程中，树立辨证统一分析问题的思维模式。
教学重点盐溶液水解的实质和规律教学难点盐类的水解的实质教学媒体多媒体教学策略实验教学【教学流程图】板块2：一、探寻盐溶液呈酸碱性的原因任务1.3：寻找盐溶液的酸碱性与盐类型间的关系任务1.2：通过交流讨论、回忆旧知对盐类重新进行分类活动1.1.1：学生每六人一组，用PH试纸计测定其中七种盐的酸碱性（七种盐为：NaCl,Na2CO3,NaHCO3,NH4Cl,Na2SO4,CH3COONa,(NH4)2SO4）活动1.3.1：对实验结果进行讨论分析，归纳分析出盐溶液的酸碱性与盐的类型间的关系活动1.2.1：对学生进行头脑风暴，讨论盐的不同种的分类，提出新的分类标准——根据生成盐所对应的酸和碱的强弱，并对所学过的盐进行分类。
高一化学下《7探究电解质溶液的性质7.3盐溶液的酸碱性盐溶液都是中性的吗》109沪科课标教案教学设计
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探究电解质溶液的性质
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7.3盐溶液的酸碱性
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盐溶液都是中性的吗
...盐溶液都是中性的吗高中化学沪科课标版2019年度李晓庆指导教师：无地区：上海市
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上海市
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嘉定区学校：上海市嘉定区南翔中学发布时间：2019-06-20 14:55
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类水解...课堂实录【实录】影响盐类水解...教学资源【资源】第二学时主办单位：中华人民共和国教育部
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OH- + H+ c(OH-) =c(H+)
= NH4+ + Cl-
化学方程式： 离子方程式：
c(OH－) ＜ c(H＋)
酸性
请同学们按照同样的方法分析： CH3COONa溶液为什么呈碱性？
CH3COONa溶液显碱性的原因：
纯水中：H2O
促进水 的电离
H+ + OH- c(H＋) =c(OH－)
无弱电解质生成，对水的电离平衡无影响 CH+ = COH-
【思考】上述CH3COONa、NH4Cl两种盐与水反应的 实质是什么？
醋酸钠与水反应的实质是：醋酸钠电离出的 CH3COO- 和
水电离出的 H+结合生成 CH3COOH （弱电解质）的过程。
氯化铵与水反应的实质是：氯化铵电离出的 NH4+和 水电离出 的 OH-结合生成 NH3·H2O（弱电解质）的过程。
（1）写出水电离的方程式？ （2）盐在水溶液中电离的方程式？ （3）盐溶液中存在着哪些离子？ （4）这些离子中哪些可以结合成弱电解质？ （5）生成弱电解质时对水的电离平衡有何影响？ 最终会引起溶液中的c(H+)、c(OH-)如何变化？
NH4Cl溶液显酸性的原因：
纯水中：H2O
促进水 的电离
NH4Cl
盐类的水解
(5).水解的特点: a.是中和反应的逆反应
水解
盐+水 中和 酸+碱 b.吸热反应
c.微弱：水解程度很弱，故水解产物很少。
课堂练习：
❖ 从盐类水解的实质来分析下列盐在水中是否能水解？若水 解，溶液的酸碱性又如何？
溶液
能否水解 水解的离子 溶液的酸碱性
FeCl3 Cu(NO3)2 (NH4)2SO4 CH3COOK
盐的类型与溶液酸碱性的关系
盐溶液 溶液的酸碱性 生成该盐的酸和碱 盐的类型
NaCl Na2SO4
pH=7 中性 pH=7 中性
HCl NaOH 强酸 H2SO4 NaOH 强碱盐
NH4Cl pH<7 酸性 (NH4)2SO4 pH<7 酸性
· HCl NH3 H2O 强酸 · H2SO4 NH3 H2O 弱碱盐
B. SDO. 4F2__
4. 将①H＋、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤ S2--、⑥OH－、⑦NO3－、⑧NH4+分别加 入H2O中，促进水的电离且使水溶液显酸 性的是( B )
A. ①③⑤⑧Leabharlann B. ③⑧C. ①⑥
D. ②④⑥⑧
KNO3 Na2CO3 Na2SO4
能 能 能 能 不能 能 不能
Fe3+ Cu2+ NH4+ CH3COO-
CO32-
酸性 酸性 酸性 碱性 中性 碱性 中性
本课小结
盐类的水解:在溶液中盐电离出来的“某些离子
跟水电离出来的H+ 或OH-结合生成弱电解质的反 应。
规律: 有弱才水解、无弱不水解 谁强显谁性、同强显中性
组别
盐溶液
第1,4,7组
NaCl Na2SO4
第2,5,8组 第3,6,9组
NH4Cl (NH4)2SO4
Na2CO3 Na2S
CH3COONa
溶液的酸碱性
pH=7 中性 pH=7 中性 pH<7 酸性
pH<7 酸性 pH>7 碱性 pH>7 碱性 pH>7 碱性
实验结果推理：
探究一 试用归纳法找出盐的组成与盐溶 液酸碱性的关系？
CH3COONa = CH3COO- + Na+
CH3COOH
化学方程式：CH3COONa + H2O 离子方程式 ：CH3COO- +H2O
c(H＋) ＜c(OH－)
碱性
CH3COOH+NaOH CH3COOH+OH-
为什么NaCl溶液呈中性？
在 NaCl 溶液中:
H2O
OH- + H+
NaCl = Na+ + Cl -
7.3盐溶液的酸碱性
重庆市潼南中学校 莫友林
据重庆晚报报道，重庆大足 区一名小伙子做直播，在网上 小有名气。为了让直播更火， 冒险去捅马蜂窝，结果被蛰住 进了重症监护室。
医生表示:被蜜蜂蜇伤可用弱碱性溶液（如3%氨 水、2~3%碳酸氢钠、肥皂水等）冲洗，外敷以 中和酸性毒素。症状严重赶快送医院。
【网络搜索】
pH试纸的使用方法是：将pH 试纸放在玻 璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取溶液点在试 纸中央，变色后与标准比色卡对照。
探究活动一：盐溶液的酸碱性
组别
盐溶液
第1,4,7组
NaCl Na2SO4
第2,5,8 组
NH4Cl
第3,6,9组
(NH4)2SO4 Na2CO3 Na2S
CH3COONa
溶液的酸碱性
探究活动一：盐溶液的酸碱性
Na2CO3 pH>7 Na2S pH>7 CH3COONa pH>7
碱性 碱性 碱性
H2CO3 NaOH H2S NaOH
CH3COOH NaOH
强碱 弱酸盐
盐的类型与溶液酸碱性的关系
盐的类型 强酸强碱盐
溶液的酸碱性 中性
强酸弱碱盐
酸性
强碱弱酸盐
碱性
小结：盐溶液酸碱性判断的规律： 谁强显谁性，同强显中性
盐溶液都是呈中性的吗？
【思考与反思】
1、盐溶液的酸碱性是随机出现的， 还是有规律可循呢？
2、有规律可循！
用什么方法总结现象背后的规律？
7.3 盐溶液的酸碱性
盐溶液呈现出不同的酸碱性， 如何设计实验证明？
探究活动一：盐溶液的酸碱性
每6个同学一小组，共同完成对不同溶液的pH 测定，并做好记录。
特点: 逆、吸、微
练一练：
1. 下列溶液pH小于7的是( B )
A. KCl
B. CuSO4
C. Na2SO4
D. Ba(NO3)2
2. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是( A )
A. K2CO3 C. NaCl
B. Na2SO4 D. FeCl3
3.下列离子在水溶液中不会发生水解的是( B )
A . NH4+ C. Al3+
探究问题二
为什么上述不同类型盐溶液 的酸碱性不同？
水溶液的酸碱性由什么决定？ 由溶液中c(H＋) 与c(OH－)的相对大小决定
c(H＋) ＞c(OH－) c(H＋) ＜c(OH－) c(H＋) =c(OH－)
酸性 碱性 中性
探究二：盐溶液呈现不同酸碱性的原因
探究： NH4Cl溶液为何呈酸性？
（提示：可以从以下角度和顺序来思考）
健康人血液的pH保持在一定范围内变化，这是因为血液中 存在如下平衡：
H2CO3
H+ + HCO3－
医学上称之为血液酸碱平衡.当人受到叮咬时，皮肤上 常起红疹，这是因为蜜蜂蛰人后注入的酸性物质导致人体 血液酸碱平衡被破坏所致.轻者可以采用家里常用碳酸氢 钠溶液、肥皂水等的涂抹，重者需尽快到医院就医。
为什么可以用碳酸氢钠溶液、肥皂水等的涂抹？
盐类的水解
(1).定义： 在溶液中盐电离出来的“某些离子跟水电
离出来的H+ 或OH-结合生成弱电解质的反应， 叫做盐类的水解。
(2).条件：水溶液中、有弱酸阴离子或弱碱阳离子
（有弱才水解、无弱不水解）
(3).实质：生成弱电解质，促进水的电离
(4).规律： 有弱盐才类的水水解解、是无否弱不水解 谁强有规显律谁可性循、？同强显中性