高锰酸钾的配制和标定及过氧化氢含量的测定方案
高锰酸钾溶液的标定及双氧水中过氧化氢含量的测定
高锰酸钾溶液的标定及双 氧水中过氧化氢含量的测定
五、 实验记录与数据处理
（1）高锰酸钾标准溶液的标定表格类似酸碱标定（自行设计）。
（2）过氧化氢含量的测定：
高锰酸钾溶液的标定及双 氧水中过氧化氢含量的测定
六、 实验注意事项
（1）H2O2试样若是工业产品，用高锰酸钾法测定 不合适，因为产品中常加有少量乙酰苯胺等有机化合物 作稳定剂，滴定时也将被KMnO4氧化，引起误差。此 时应采用碘量法或硫酸铈法进行测定。
该反应的速度较慢，可采用增大非计量反应物的浓度、升高温 度及加入催化剂等方法来加快反应速度，本实验在强酸性（1 mol·dm-3的H2SO4）、75～85 ℃温度下反应，产物Mn2+为反应 的催化剂。
过氧化氢具有还原性，在酸性介质和室温条件下能被高锰酸钾 定量氧化，其反应方程式为
室温时，开始反应缓慢，随着Mn2+的生成而加速。H2O2加热 时易分解，因此在室温下反应，滴定时通常加入Mn2+作催化剂。
高锰酸钾溶液的标定及双 氧水中过氧化氢含量的测定
四、 实验步骤
（1）高锰酸钾标准溶液的配制和标定
称取1.6 g高锰酸钾于烧杯中，加蒸馏水600 mL，煮沸15 min （保持最终约500 mL），放置一周后，过滤，备用。
准确称取105 ℃下干燥过的草酸钠0.14~0.18 g，加入30 mL1 mol·dm-3H2SO4使其溶解，于水浴或电热板上加热至75~85 ℃，用待标定高锰酸钾溶液滴定至溶液由无色变为浅红色，且30 s 不褪色，即为终点。平行测定三份，按下式计算KMnO4的浓度。
（2）如果高锰酸钾溶液洒出，要尽快清除。 （3）高锰酸钾溶液要用玻砂漏斗过滤，或取用上 层清液。
高锰酸钾溶液的标定及双 氧水中过氧化氢含量的测定
高锰酸钾法测定双氧水
双氧水中H 2O 2含量的测定——高锰酸钾法一、实验目的：1.掌握KMnO 4溶液配制和标定的原理、方法。
2.了解自身指示剂和自动催化的原理。
3.掌握KMnO 4法测定H 2O 2的原理、方法。
二、实验原理：1.KMnO 4溶液配制与标定：⑴ 配制：KMnO 4是强氧化剂，常含有杂质，不能直接配制标准溶液。
蒸馏水中常含有少量的还原性物质，使KMnO 4还原为MnO 2·nH 2O ，它能加速KMnO 4的分解，故要将KMnO 4溶液煮沸一段时间，放置几天，使之充分反应过滤后，才能标定。
⑵ 标定：标定KMnO 4溶液常用分析纯Na 2C 2O 4，在酸性溶液中反应如下式： 2 MnO 4- + 5C 2O 42- + 16 H + == 2 Mn 2++ 8 H 2O + 10CO 2↑ （紫色） （肉色）此标定反应要在H 2SO 4酸性、溶液预热至75?~85℃和有Mn 2+催化的条件下进行。
滴定开始时，反应很慢，KMnO 4溶液必须先加入1滴，待退色后再逐滴加入，如果滴加过快，KMnO 4在热、酸溶液中能部分分解而造成误差。
4 KMnO 4 + 6 H 2SO 4= 2K2SO4 + 4MnSO 4 + 6H 2O + 5O 2↑在滴定过程中(保持溶液温度：温低反应慢，温高H 2C 2O 4分解)，溶液中生成了Mn 2+，使反应速度加快（自动催化），所以滴定速度可稍加快些，以每秒2~3滴为宜。
由于KMnO 4溶液本身具有颜色，滴定时溶液中有稍微过量的MnO 4- 即显粉红色，故不需另加指示剂（自身指示剂）。
2、双氧水中H 2O 2含量的测定H 2O 2 在酸性溶液中是强氧化剂，但遇KMnO 4时表现为还原剂。
在酸性溶液中H 2O 2很容易被KMnO 4氧化，反应式如下：2MnO 4- + 5H 2O 2 + 6H + = 2Mn 2+ + 8H 2O + 5O 2↑ （紫红） （肉色）开始时，反应很慢，待溶液中生成了Mn 2+，反应速度加快（自动催化反应），故能顺利地、定量地完成反应。
高锰酸钾标准溶液的配制与标定-过氧化氢溶液含量的测定
高锰酸钾标准溶液的配制和标定一、实验目的1．了解高锰酸钾标准溶液的配制方法和保存条件。
2．掌握采用Na2C2O4作基准物标定高锰酸钾标准溶液的方法。
二、实验原理市售的KMnO4试剂常含有少量MnO2和其他杂质，如硫酸盐、氯化物及硝酸盐等；另外，蒸馏水中常含有少量的有机物质，能使KMnO4还原，且还原产物能促进KMnO4自身分解，分解方程式如下：2MnO4-+2H2O====4 MnO2+3 O2↑+4OH-见光是分解更快。
因此，KMnO4的浓度容易改变，不能用直接法配制准确浓度的高锰酸钾标准溶液，必须正确的配制和保存，如果长期使用必须定期进行标定。
标定KMnO4的基准物质较多，有As2O3、H2C2O4·2 H2O 、Na2C2O4和纯铁丝等。
其中以Na2C2O4最常用，Na2C2O4不含结晶水，不宜吸湿，宜纯制，性质稳定。
用Na2C2O4标定KMnO4的反应为：2MnO4-+5 C2O42-+16H+==2Mn2++10CO2↑+8 H2O滴定时利用MnO4-本身的紫红色指示终点，称为自身指示剂。
三、实验试剂1．KMnO4（A.R.）， 2. Na2C2O4（A.R.）， 3.H2SO4（3mol/L）。
五、实验步骤1．高锰酸钾标准溶液的配制（已完成）在台秤上称量1.0g 固体KMnO4，置于大烧杯中，加水至300mL（由于要煮沸使水蒸发，可适当多加些水），煮沸约1小时，静置冷却后用微孔玻璃漏斗或玻璃棉漏斗过滤，滤液装入棕色细口瓶中，贴上标签，一周后标定。
保存备用。
2．高锰酸钾标准溶液的标定用Na2C2O4溶液标定KMnO4溶液准确称取0.15g基准物质Na2C2O4三份，分别置于250mL的锥形瓶中，加约30mL水和3mol·L-1 H2SO4 15 mL，盖上表面皿，在石棉铁丝网上慢慢加热到70~80℃（刚开始冒蒸气的温度），趁热用高锰酸钾溶液滴定。
开始滴定时反应速度慢，待溶液中产生了Mn2+后，滴定速度可适当加快，直到溶液呈现微红色并持续半分钟不褪色即终点。
高锰酸钾法测定过氧化氢的含量
高锰酸钾法测定过氧化氢的含量过氧化氢是一种常见的化学物质，广泛应用于医学、化学、生物学、农业和工业等领域。
测定过氧化氢的含量是非常重要的，可以用于检测食品、化妆品、洗涤剂等产品中过氧化氢的含量，还可以用于医学研究和环境监测。
本文将介绍一种常用的方法——高锰酸钾法——用于测定过氧化氢的含量。
高锰酸钾法是一种水溶液中氧化还原反应，其原理是过氧化氢和高锰酸钾在酸性条件下反应，产生的氧气可以通过量的测定来确定过氧化氢的含量。
以下是高锰酸钾法的具体步骤：1.准备试剂高锰酸钾(KMnO4)、硫酸、无水磷酸2.样品的制备将待测样品放入试管中, 添加足量的酸性底物，使样品溶解，酸性底物为硫酸、无水磷酸或者其它适用的试剂。
3.称量测量称取0.2g的高锰酸钾,加入500ml容量瓶中，用去离子水稀释到500ml.4.稀释样品5.反应将稀释过的样品加入比高锰酸钾溶液体积少的硫酸中，振荡混合均匀，然后滴加高锰酸钾溶液，使其颜色变为淡红色。
稍加停顿，如果颜色继续变浅，则再滴几滴高锰酸钾溶液，直到溶液变为粉红色。
6.计算过氧化氢含量测量反应后溶液的体积，计算反应消耗的高锰酸钾的体积(V),用公式(V×KMnO4/C)V 的结果即为过氧化氢的含量。
其中C为高锰酸钾的浓度。
高锰酸钾法较为简单，但其有如下限制：1. 反应的过程是一个间接测量，使误差较大。
用高锰酸钾法测量糖类、酮类、苯酚等能被氧化的物质时，易产生假阳性或假阴性结果。
2. 对样品中的杂质十分敏感，有可能造成假阳性或者假阴性的结果。
高锰酸钾法需要注意的事项有：1.浓度过高时，稀释应注意随之变化，严格按照应有的计算比例才可使用。
2.样品应严禁受到紫外线和阳光照射，以免过氧化氢被降解。
3.体积的读数应精确，否则会影响结果的准确性。
总之，高锰酸钾法是测定过氧化氢含量的一种简单而有效的方法。
在使用时，需要注意样品制备和试剂配制的精确性，以及反应过程的控制和数据的准确性，才能得到准确的结果。
过氧化氢含量的测定实验报告
过氧化氢含量的测定实验报告一、实验目的本实验旨在掌握测定过氧化氢含量的原理和方法，通过实验操作，准确测定给定样品中过氧化氢的含量。
二、实验原理过氧化氢（H₂O₂）具有氧化性，在酸性条件下能与高锰酸钾（KMnO₄）发生氧化还原反应。
其化学方程式为：2KMnO₄＋ 5H₂O₂＋ 3H₂SO₄＝ K₂SO₄＋ 2MnSO₄＋ 5O₂↑ ＋ 8H₂O在此反应中，高锰酸钾的紫红色逐渐褪去，通过测定高锰酸钾溶液的用量，可以计算出过氧化氢的含量。
三、实验试剂与仪器1、试剂约 002 mol/L 高锰酸钾标准溶液3 mol/L 硫酸溶液过氧化氢样品溶液2、仪器酸式滴定管（50 mL）锥形瓶（250 mL）移液管（25 mL）容量瓶（100 mL）电子天平玻璃棒烧杯（500 mL、100 mL）四、实验步骤1、高锰酸钾标准溶液的标定准确称取约 015 g 预先干燥过的基准物质草酸钠（Na₂C₂O₄），置于 250 mL 锥形瓶中。
加入 50 mL 水使之溶解，再加入 10 mL 3 mol/L 硫酸溶液。
加热至 75 85℃，趁热用待标定的高锰酸钾溶液滴定。
开始滴定时反应速度慢，待溶液中产生了 Mn²⁺后，滴定速度可加快，直到溶液呈现微红色并保持 30 秒不褪色，即为终点。
记录消耗的高锰酸钾溶液的体积，平行标定三份，计算高锰酸钾标准溶液的浓度。
2、过氧化氢样品溶液的配制用移液管准确移取 2500 mL 过氧化氢样品溶液，置于 100 mL 容量瓶中。
用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。
3、过氧化氢含量的测定用移液管准确移取 2500 mL 上述稀释后的过氧化氢溶液，置于 250 mL 锥形瓶中。
加入 10 mL 3 mol/L 硫酸溶液。
用高锰酸钾标准溶液滴定至溶液呈微红色并保持 30 秒不褪色，即为终点。
记录消耗的高锰酸钾标准溶液的体积，平行测定三份。
五、实验数据记录与处理1、高锰酸钾标准溶液的标定｜测定次数｜草酸钠质量（g）｜消耗高锰酸钾溶液体积（mL）｜高锰酸钾标准溶液浓度（mol/L）｜平均值（mol/L）｜相对平均偏差｜｜：：｜：：｜：：｜：：｜：：｜：：｜｜ 1 ｜＿____ ｜＿____ ｜＿____ ｜＿____ ｜＿____ ｜｜ 2 ｜＿____ ｜＿____ ｜＿____ ｜＿____ ｜＿____ ｜｜ 3 ｜＿____ ｜＿____ ｜＿____ ｜＿____ ｜＿____ ｜2、过氧化氢含量的测定｜测定次数｜消耗高锰酸钾标准溶液体积（mL）｜过氧化氢溶液浓度（mol/L）｜平均值（mol/L）｜相对平均偏差｜｜：：｜：：｜：：｜：：｜：：｜｜ 1 ｜＿____ ｜＿____ ｜＿____ ｜＿____ ｜｜ 2 ｜＿____ ｜＿____ ｜＿____ ｜＿____ ｜｜ 3 ｜＿____ ｜＿____ ｜＿____ ｜＿____ ｜计算公式：＼＼begin{align}c(KMnO₄)＆＝＼frac{2m(Na₂C₂O₄)｝｛5×13400×V(KMnO₄)｝＼＼c(H₂O₂)＆＝＼frac{5c(KMnO₄)×V(KMnO₄)｝｛2×2500}＼end{align}＼式中：＼（c(KMnO₄)＼）——高锰酸钾标准溶液的浓度（mol/L）＼（m(Na₂C₂O₄)＼）——草酸钠的质量（g）＼（V(KMnO₄)＼）——消耗高锰酸钾溶液的体积（L）＼（c(H₂O₂)＼）——过氧化氢溶液的浓度（mol/L）六、实验结果与讨论1、实验结果高锰酸钾标准溶液的平均浓度为_____ mol/L。
高锰酸钾浓度的标定及过氧化氢含量的测定
高锰酸钾浓度的标定及过氧化氢含
量的测定
高锰酸钾浓度的标定：
1.在一定量的水中溶解一定量的高锰酸钾，加入
4~5ml的0.02mol/L硫酸铜溶液（或2ml的0.04mol/L硫酸铜溶液），加热，蒸发至少量，冷却；
2.将新鲜的分解气体甲烷引入上述溶液中，使溶液呈淡褐色；
3.加入2ml的碳酸钠溶液，搅拌均匀；
4.用滴定管滴定青霉素标准溶液，直至淡褐色消失；
5.测定所滴定的青霉素标准溶液的体积，换算成标准溶液的质量，从而得出高锰酸钾的质量。
过氧化氢含量的测定：
1.将待测样品放入容器中，加入一定量的水，然后加入适量硝酸钠溶液；
2.将溶液加热，直到有淡黄色的过氧化氢气泡产生；
3.将淡黄色的过氧化氢气泡采集到一个容器中；
4.用一定量的铜粉和酸性溶液对采集到的过氧化氢气泡进行滴定，滴定完毕后，测定所滴定的铜粉的质量，从而得出过氧化氢的质量。
高锰酸钾浓度的标定及过氧化氢含量的测定
02
工业生产领域
在工业生产中，需要对原料、中间体和成品进行质量检测，高锰酸钾和
过氧化氢的测定方法可以为工业生产提供准确的数据支持。
03
科研领域
在科研领域，高锰酸钾和过氧化氢的测定方法可以为研究化学反应机理、
开发新产品等提供重要的实验手段。同时，这些实验方法也有助于推动
分析化学、有机化学等相关学科的发展。
02 实验原理及设备介绍
高锰酸钾与过氧化氢反应原理
1
高锰酸钾（KMnO4）是一种强氧化剂，在酸性 条件下可以将过氧化氢（H2O2）氧化为水和氧 气。
2
反应过程中，高锰酸钾的紫色会逐渐褪去，通过 观察颜色的变化可以判断反应的进行程度。
3
该反应定量进行，因此可以用于测定过氧化氢的 含量。
实验所需设备及功能
属离子的干扰。
滴定过程中，应控制滴定速度并保持搅拌，使反应充分进行。
03
操作中注意事项及误差控制
• 观察滴定终点时，应注意溶液颜色的变化 并避免过度滴定。
操作中注意事项及误差控制
01
误差控制
02 通过多次平行实验取平均值来减小偶然误差 。
03
使用精确度高的仪器和试剂来减小系统误差 。
04
对实验数据进行合理处理和分析，以减小误 差对实验结果的影响。
03
将该方法应用于实际样品的分析测定中，拓展其应用范围并验证其实 用性。
04
结合其他分析方法，建立更为完善、准确的化学分析体系，为相关领 域的研究提供有力支持。
THANKS FOR WATCHING
感谢您的观看
对实验方法进行改进和优化，如改变滴定方式、优化滴定条件等， 以提高实验结果的准确性。
加强质量控制
高锰酸钾标定和过氧化氢含量的测定
实验四高锰酸钾标定及过氧化氢含量测定
一实验目的：
1. 掌握高锰酸钾法测定过氧化氢的原理；
2. 学习高锰酸钾标准溶液的配制和标定；
3. 掌握滴定终点的判断。
二、试剂及器皿
0.020mol/L KMnO 4标准溶液；H2SO4溶液2mol/L ;草酸钠基准物质；H2O2 试样，市售质量分数约为30%的H2O2水溶液。
烧杯…
三、实验步骤
1.0.020mol/L KMnO 4标准溶液的标定
用减量法称取0.15-0.2克草酸钠（Na2C2O4 ）基准物质三份，分别置于250ml 锥形瓶中，加入20ml蒸馏水溶解，加入2mol/L10ml H 2SO4，加热到70-85度，用KMnO 4标准溶液滴定到溶液呈微红色，半分钟不褪即为终点。
平行三次。
注意滴定开始一定等前一滴溶液褪色后再加入第二滴，滴定速度要慢。
滴定温度不低于70度。
根据消耗KMnO 4的体积和草酸钠的质量计算KMnO 4标准溶液的准确浓度。
2.过氧化氢含量的测定
用移液管移取H2O2试样溶液10.00ml，置于250ml容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度，充分摇匀备用。
用移液管移取稀释过的H2O2 25.00ml于250ml锥形瓶中，加入20ml蒸馏水，再加入2mol/L H 2SO4 10ml，用KMnO 4标准溶液滴定到溶液呈微红色，半分钟不褪即为终点。
平行测定三次，计算试样中H2O2的质量浓度（g/L）和相对平均偏差。
四、实验记录与数据处理
表1 KMnO 4标准溶液的标定
表2过氧化氢含量的测定
五讨论：标定KMnO 4溶液应注意些什么?。
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思考题
1．配制好KMnO4溶液为什么要盛放在棕色瓶中保存？如果没 有棕色瓶怎么办?
2．在滴定时，KMnO4溶液为什么要放在酸式滴定管中？ 3．用Na2C2O4标定KMnO4时，为什么必须在H2SO4介质中进行？
可以用HNO3或HCl调节酸度吗？为什么要加热到70～80℃？ 溶液温度过度或过低有何影响？
计算公式：自己推导
滴定条件 酸度: 3mol/L H2SO4介质（为什么？） 温度: 70～80℃（为什么？） 催化剂：Mn2+ 指示剂：KMnO4 滴定速度: 慢---快---慢（为什么？）
滴定终点： 粉红色在0.5-1min内不褪色。
3. 过氧化氢含量的测定 过氧化氢具有还原性，在酸性介质和室温条件下 能被高锰酸钾定量氧化，其反应方程式为：
2MnO4-+5H2O2 +6H+ ＝ 2Mn2+ +5O2↑+ 8H2O
计算公式：自己推导
三 、实验步骤
1.0.1mol/L的KMnO4溶液配制500ml 台秤称取1.6 g KMnO4溶于500 mL水中，盖 上表面皿，加热至沸并保持微沸状态1h， 冷却后，上清液贮于清洁带塞的棕色瓶中， 待标定。
4．标定KMnO4溶液时，为什么第一滴KMnO4加入后溶液的红色 褪去很慢，而以后红色褪去越来越快？
人有了知识，就会具备各种分析能力， 明辨是非的能力。 所以我们要勤恳读书，广泛阅读， 古人说“书中自有黄金屋。 ”通过阅读科技书籍，我们能丰富知识， 培养逻辑思维能力； 通过阅读文学作品，我们能提高文学鉴赏水平， 培养文学情趣； 通过阅读报刊，我们能增长见识，扩大自己的知识面。 有许多书籍还能培养我们的道德情操， 给我们巨大的精神力量， 鼓舞我们前进。
KMnO4： KMnO4 试剂常含有杂质，而且在光、热 等条件下不稳定，会分解变质
粗称一定量KMnO4溶于水
微沸约1h
充分氧化还原物质
用玻璃漏斗滤去 生成的沉淀(MnO2)
棕色瓶暗处保存，用前标定C2O4最常用。 Na2C2O4易纯制，不易吸湿，性质稳定。在酸性 条件下，用Na2C2O4标定KMnO4的反应为： 2MnO4-+5C2O42- +16H+＝ 2Mn2+ +5CO2↑+ 8H2O
KMnO4
2. KMnO4溶液的标定
100mL烧杯
准确称Na2C2O4 水
0.8-0.9g
适量
100mL 定容摇匀
容量瓶
基准溶液
250mL锥形瓶
20.00mL
加热 70-80度
KMnO4 趁热滴定
水 40mL
3mol/LH2SO4 10mL
微红色，30S不褪色，平行3次
注意滴定速度，开始滴定时反应速度慢，应在加入的一滴褪色后，再加 下一滴，溶液中产生了Mn2+后，滴定速度可加快，近终点减慢
实验六
高锰酸钾标准溶液配制和标定 过氧化氢含量的测定
一、实验目的
• 掌握KMnO4标准溶液的配制方法； • 掌握用无水Na2C2O4为基准物质标定KMnO4溶液的基
本原理、操作方法和计算； • 掌握过氧化氢试样的称量方法； • 掌握高锰酸钾直接滴定法测定过氧化氢含量的基本
原理、操作方法和计算；
二.实验原理 1.KMnO4标准溶液的配制
注意终点时溶液的温度应保持在60℃以上
3．H2O2含量的测定
用移液管移取H2O2试样溶液2.00 mL，置于250mL容 量瓶中，加水稀释至刻度，充分摇匀后备用。用 移液管移取稀释过的H2O2 20.00mL于锥形瓶中， 加入3mol·L-1 H2SO4 5 mL，用KMnO4标准溶液滴 定（注意滴定速度！）至溶液呈微红色，半分钟 不褪即为终点。平行测定3次，计算试样中H2O2的 质量浓度（g·L-1）和相对平均偏差。