高锰酸钾滴定液配制与标定标准操作程序
高锰酸钾标准溶液的配制与标定
高锰酸钾标准溶液的配制与标定
高锰酸钾标准溶液是化学实验室常用的一种溶液，用于分析化学中的氧化还原
滴定。
正确的配制和标定高锰酸钾标准溶液对于实验结果的准确性至关重要。
本文将详细介绍高锰酸钾标准溶液的配制与标定方法。
1. 配制高锰酸钾标准溶液。
首先，准备所需的药品和仪器，高锰酸钾、硫酸、二甲苯、烧杯、容量瓶、磁
力搅拌器等。
其次，按照一定的比例将高锰酸钾溶解于水中，得到一定浓度的高锰酸钾溶液。
在此过程中需要注意高锰酸钾的溶解度，可以适当加热辅助溶解。
然后，将溶解后的高锰酸钾溶液定容至容量瓶刻度线下，摇匀后即得到高锰酸
钾标准溶液。
2. 标定高锰酸钾标准溶液。
首先，准备所需的药品和仪器，硫酸、氧化还原指示剂、已知浓度的氧化剂等。
其次，取一定量的氧化剂溶液，加入适量的硫酸和氧化还原指示剂，然后开始
滴定。
在滴定过程中，需要慢慢加入高锰酸钾标准溶液，直至溶液颜色发生明显改变，记录下滴定所需的高锰酸钾溶液的体积。
最后，根据滴定所需的高锰酸钾溶液的体积和氧化剂的已知浓度，可以计算出
高锰酸钾标准溶液的浓度。
3. 注意事项。
在配制和标定高锰酸钾标准溶液的过程中，需要注意以下几点：
药品的准确称量和溶解。
溶液的定容和摇匀。
滴定过程中的操作细节和记录准确。
结果的计算和验证。
总之，正确的配制和标定高锰酸钾标准溶液是化学实验中必不可少的步骤，只有严格按照标准操作，才能得到准确可靠的结果。
希望本文对您有所帮助，谢谢阅读。
高锰酸钾滴定液
高锰酸钾滴定液目 的：制订高锰酸钾滴定液配制和标定标准操作规程。
适用范围：高锰酸钾滴定液（0.02 mol/L ）的配制和标定。
责 任：检验室人员按本规程操作，检验室主任监督本规程的实施。
程 序：1.仪器及用具 十万分之一分析天平、干燥箱、电炉、容量瓶、垂熔玻璃滤器、锥形瓶、滴定管、温度计等。
1.2试剂及试液 高锰酸钾、蒸馏水、基准草酸钠、硫酸。
3.配制取高锰酸钾3.2g ，加水1000ml ，煮沸15分钟，密塞，静置2日以上，用垂熔玻璃滤器滤过，摇匀。
4.标定取在105℃干燥至恒重的基准草酸钠约0.2g ，精密称定，加新沸过的冷水250ml 与硫酸10ml ，搅拌使溶解，自滴定管中迅速加入本液约25ml ，待褪色后，加热至65℃，继续滴定至溶液显微红色并保持30秒钟不退；当滴定终点时，溶液温度应不低于55℃，每1ml 的高锰酸钾滴定液（0.02 mol/L ）相当于6.70mg 的草酸钠。
根据本液的消耗量与草酸钠的取用量，算出本液的浓度，即得。
如需用高锰酸钾滴定液（0.002 mol/L ）时，可取高锰酸钾滴定液（0.02mol/L ）加水稀释，煮沸，放冷，必要时滤过，再标定其浓度。
5.结果计算：F W V T KMnO Na C O KMnO KMnO NaC O 42244424=⨯/式中：F 表示滴定液的校正因子。
W 表示基准物的取样量。
V 表示基准物消耗滴定液的体积。
T 表示滴定度。
6.注意事项6.1配制的溶液需煮沸15分钟，使与溶剂中还原性杂质加速反应完全，以免贮存过程中浓度改变，并用垂熔玻璃滤器（以免用滤纸引入纤维等还原性物质）滤除还原产物二氧化锰。
6.2由于滴定开始反应的速度较慢，故采取一次加入大部份滴定液后加热至65℃（温度过高可引起部份草酸分解），促使反应加速进行。
6.3溶液的酸度（H +）应控制在1－2 mol/L 为宜。
酸度过高，会导致高锰酸钾分解；酸度过低会产生二氧化锰沉淀。
高锰酸钾滴定液的配制和标定操作规程
广东和本堂科技制药有限公司
目的：为0.02mol/L高锰酸钾滴定液的配制和标定规定一个标准操作程序,以便获得准确的实验数据。
范围：适用于高锰酸钾滴定液配制和标定。
职责：QC化验员对本规程实施负责，质量保证部经理负责监督实施。
规程：
分子式：HMnO
分子量：158.03
4
1.配制：取高锰酸钾3.2g，加水1000ml，煮沸15分钟，密塞，静置2日以上，
用垂熔玻璃滤器滤过，摇匀。
2.标定
2.1取在105℃干燥至恒重的基准草酸钠约0.2g，精密称定，加新沸过的冷水
250ml与硫酸10ml，搅拌使溶解，自滴定管中迅速加入本液约25ml，待褪
色后，加热至65℃，继续滴定至溶液显微红色并保持30秒钟不褪；当滴定
终了时，溶液温度不低于55℃。
每 1ml的高锰酸钾滴定液（0.02mol/L）相
当于6.70mg的草酸钠。
根据本液的消耗量与草酸钠的取用量，算出本液的
浓度。
即得。
2.2如需用高锰酸钾滴定液(0.002mol/L)时，可取高锰酸钾滴定液 (0.02mol/L)
加水稀释，煮沸，放冷，必要时滤过，再标定其浓度。
3.计算公式
103W F＝────
V×T
F：高锰酸钾滴定液（0.02mol/L）的浓度校正因子，即实际摩尔浓度与理
论浓度的比值
V：高锰酸钾滴定液的消耗体积（ml）
：空白溶液消耗高锰酸钾滴定液的体积(ml)
V
W：基准草酸钠的称样量（g）
T：每1ml高锰酸钾的滴定液（0.02mol/L）相当于草酸钠6.70mg 4. 贮藏：置玻璃塞的棕色玻璃瓶中，密闭保存。
高锰酸钾标定方法
高锰酸钾标定方法
高锰酸钾（KMnO4）的标定方法通常采用滴定法。
具体步骤如下：
1. 准备标准溶液：取一定量的高纯度高锰酸钾溶解于蒸馏水中，经过稀释得到一定浓度的KMnO4标准溶液。
2. 准备待测溶液：将待测溶液（通常为含有还原剂的溶液）加入到容器中。
3. 滴定操作：将标准溶液以滴定管一滴一滴地滴入待测溶液中，同时加入适量的硫酸作为催化剂。
4. 观察滴定终点：持续滴定，直到溶液的颜色由鲜紫色变为浅粉色。
出现颜色变化时，应立即停止滴定，记录收集到的滴定液总滴数。
5. 结果计算：根据KMnO4溶液的浓度以及滴定液的滴数，可以计算出待测溶液中还原剂的浓度。
需要注意的是，在进行高锰酸钾的标定时，应注意pipette、buret、瓶塞、比色皿等使用的器皿应干净，以及试验过程中的仪器精确的校正，以确保标定结果的准确性。
高锰酸钾标准溶液配制和标定
实验目的
学习KMnO 学习KMnO4标准溶液配制方法和保 存方法 了解KMnO 标定原理、 了解KMnO4标定原理、反应条件
实验原理
标定KMnO4溶液的基准物质以Na2C2O4最常用。 Na2C2O4易纯制，不易吸湿，性质稳定。在酸性 条件下，用Na2C2O4标定KMnO4的反应为： 2MnO4-+5C2O42- +16H+＝ 2Mn2+ +5CO2↑+ 8H2O 滴定时利用MnO4-本身的紫红色指示终点， 称为自身指示剂。
滤液贮于棕色瓶中 待标定
高锰酸钾溶液浓度标定
称取0.13~0.15g Na2C2O4于250ml 锥形瓶 加40ml无离子水 加10mlH2SO4 水浴加热到 75~85 。C
平行滴定3次 计算KMnO4溶液 浓度及标定的精 密度
趁热用KMnO4滴 定 呈微粉色 30S 不退色即为终点
注意事项
由于开始时滴定反应速度较慢，滴定的速度也 要慢，一定要等前一滴KMnO4的红色完全褪去再滴 入下一滴。随着滴定的进行，溶液中产物即催化 剂Mn2+的浓度不断增大，反应速度加快，滴定的 速度也可适当加快，此为自身催化作用。直至滴 定的溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。注 意终点时溶液的温度应保持在60℃以上。平行标 定3份，计算KMnO4溶液的浓度和相对平均偏差。
结果处理
2 3 (m / M)Na2C2O4 ×10 −1 5 = (molL ) · VKMnO4
CKMnO4
数据记录和处理
KMnO4浓度的标定
1 m(Na2C2O4) V( KMnO4)(mL)始 V ( KMnO4)(mL)终 V ( KMnO4)(mL) C mol/L C平均 mol/L 偏差 平均偏差 相对平均偏差 2 3
高锰酸钾的标准溶液的标定
高锰酸钾的标准溶液的标定
高锰酸钾是一种常用的氧化剂，广泛应用于化学分析和工业生产中。
在实验室中，我们经常需要使用高锰酸钾的标准溶液来进行定量分析。
而为了确保实验结果的准确性，我们需要对高锰酸钾的标准溶液进行标定，以确定其精确浓度。
本文将介绍高锰酸钾标准溶液的标定方法及步骤。
首先，准备工作。
在进行高锰酸钾标准溶液的标定之前，我们需要准备好所需
的试剂和仪器设备。
主要包括高锰酸钾、硫酸、氧化还原指示剂、容量瓶、分析天平、移液管等。
同时，要确保实验室环境清洁整洁，以避免外界因素对实验结果的影响。
其次，标定步骤。
首先，取一定量的高锰酸钾溶液，加入适量的硫酸，将其还
原为无色的Mn2+离子。
然后，用氧化还原指示剂滴定至溶液变色，记录消耗的滴
定液体积。
根据滴定反应的化学方程式，可以计算出高锰酸钾的浓度。
最后，重复实验至结果一致，取平均值作为最终的标定结果。
最后，结果分析。
通过上述标定步骤，我们可以得到高锰酸钾的标准溶液的精
确浓度。
这个浓度值将成为我们后续定量分析实验的重要依据，确保实验结果的准确性和可靠性。
同时，标定结果也可以帮助我们评估高锰酸钾溶液的质量和稳定性，及时发现和解决溶液存在的问题。
总之，高锰酸钾的标准溶液的标定是化学分析实验中的重要环节，直接关系到
实验结果的准确性和可靠性。
通过严格的标定步骤和精确的实验操作，我们可以得到高质量的标准溶液，并为后续的定量分析实验奠定坚实的基础。
希望本文介绍的标定方法能对相关实验工作提供帮助，确保实验结果的准确性和可靠性。
高锰酸钾标准溶液的配制和标定
KMnO4
四、实验步骤
KMnO4溶液的标定
准确称取0.15～0.20g基准物质Na2C2O4，置于 250mL锥形瓶中，加入30mL水使之溶解，再加 入10ml 3mol/LH2SO4溶液，在电炉上加热到 70～85℃，趁热用高锰酸钾溶液滴定。注意滴定 速度，开始滴定时反应速度慢，应在加入的一滴 褪色后，在加下一滴，溶液中产生了Mn2+后， 滴定速度可加快，滴定至溶液呈粉红色且30s内 不退色即为终点。记录消耗KMnO4溶液的体积。 平行测定四次，同时做空白实验。
六、数据处理
KMnO4溶液浓度的标定
m( Na2C2O4 ) 1000 1 C（ KMnO4 )= 1 5 M ( Na2C2O4 ) V1 -V0 2
M(Na2 C2O4)=134.00g/mol
数据处理
序号
1 2 3 4
项目
m(草酸钠）倾样前/g m (草酸钠）倾样后/g m（草酸钠）/g V （KMnO4）消耗/ml 温度/℃ V温校/ml V体校/ml V1实/ml
三、试剂及仪器
试剂： KMnO4固体 （分析纯）、Na2C2O4基准
物质（在105~110℃烘干至恒重） 、
C(H2SO4)=3mol/L的H2SO4溶液 。O4
试剂及仪器
仪器：台秤、分析天平、 干燥器、称量瓶、锥形
瓶、酸式滴定管、洗瓶、
量筒、电炉、烧杯等。
四、实验步骤
KMnO4溶液
指示剂：
?
自身指示剂
粉红色且30s内不退色即为终点
30ml水
10ml 3mol/LH SO
Na2C2O4
2
m=0.15~0.20g
4
五、注意事项
高锰酸钾溶液的配制和标定
高锰酸钾溶液的配制和标定姓名@@@ 系化学工程与工艺班级29040901学号2904090120日期2011年10月26日一、实验目的（略）二、实验原理市售的KMnO4常含有杂质，如氯化物、硫酸盐和硝酸盐等。
另外由于KMnO4的氧化性很强，稳定性不高，在生产、贮存及配制成溶液的过程中，易于其他还原性物质作用，见光分解等原因，KMnO4不能直接配制成标准溶液，必须进行标定。
配置和保存KMnO4溶液应呈中性，不含MnO2，这样浓度能够较稳定，放置数月后浓度大约降低0.5%。
KMnO4溶液必须定期标定。
标定KMnO4溶液的基准试剂有H2C2O4∙2H2O、Na2C2O4、As2O3和纯铁丝，实验室中常用H2C2O4∙2H2O和Na2C2O4。
其中Na2C2O4不含结晶水，容易提纯。
用Na2C2O4标定 KMnO4溶液在热得酸性溶液中进行，反应如下：2MnO4−+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O 滴定温度不应低于60°C，温度低，开始反应速度太慢，温度高于90°C，草酸会分解：H2C2O4∆H2O+CO2+CO利用KMnO4自身颜色指示滴定终点。
三、试剂1. KMnO4（固体）；2. Na2C2O4（A.R.或基准试剂）；3.H2SO41mol∙L −1。
四、实验步骤1. 0.02 mol∙L −1 KMnO4溶液的配制称取计算量的KMnO4，溶于适量的水中，加热煮沸20~30min。
冷却后在暗处放置3~5天，用玻璃纤维过滤后贮于洁净的玻塞棕色瓶中，摇匀后避光放置。
2. KMnO4溶液浓度的标定准确称取计算量的Na2C2O4置于250mL锥形瓶中，加10mL水及15mL 1mol∙L −1H2SO4溶液，加热至75~85°C，用KMnO4溶液滴定至呈粉红色经半分钟不褪色，即为终点。
重复测定2~3次。
六、计算关系式 因为 2MnO 4−+5H 2C 2O 4+6H +=2Mn 2++10CO 2+8H 2O 所以 n KMnO 4n H 2C 2O 4=25所以有 C KMnO 4=2∗m Na 2C 2O 45∗M Na 2C 2O 4∗V KMnO 4分别代入得C KMnO 41=0.024mol/L C KMnO 42=0.024mol/L所以 C KMnO 4=0.024mol/L七、讨论1.用Na 2C 2O 4 标定KMnO 4溶液浓度时。
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高锰酸钾滴定液配制与标定标准操作程序
1 目的
建立高锰酸钾滴定液的配制与标定标准操作程序
2 范围
适用于高锰酸钾滴定液的配制与标定
3 责任人
化验室负责人、化验员
4 内容
高锰酸钾的分子式为：KMnO4 分子量为158.03
4.1配制
配1升0.1N（0.02mol/L）溶液，取高锰酸钾3.3克,溶于1050ml水中，缓慢煮沸15分钟,冷却后移至棕色玻璃瓶中，密塞，在暗处放置两周,用P16号砂芯玻璃漏斗（事先用相同浓度的高锰酸钾溶液煮沸5分钟）过滤于棕色瓶（用高锰酸钾溶液洗2-3次）中，摇匀以备标定.
4.2标定
4．2．1 仪器与作用
水浴锅、酸式滴定管（50ml）、恒温干燥箱
4.2.2 试剂与溶液：
基准试剂草酸钠；(8+92)硫酸。
4.2.3 标定：
精密称取经105℃-110℃烘干至恒重,并于干燥器中冷却至室温的基准试剂草酸钠
0.15，称准至0.0001克，溶于加有100ml（8+92）硫酸的250ml碘量瓶中，水浴慢慢加热直到锥形瓶口有蒸气冒出 (约75～80℃，不可超过85℃)，趁热用待标定的 KMnO4溶液进行滴定。
开始滴定时，速度宜慢，在第一滴 KMnO4 溶液滴入后，不断摇动溶液，当紫红色褪去后再滴入第二滴。
待溶液中有Mn2+产生后，反应速率加快，滴定速度也就可适当加快，但也决不可使KMnO4溶液连续流下，近终点时，应减慢滴定速度同时充分摇匀，滴定至溶液呈现粉红色，并保持30秒不褪色，即为终点.同时做空白.（当滴定终点时，溶液温度应不低于55℃）
4.2.4 标定反应化学议程式：
2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4 ＝ 2MnSO4+5Na2SO4+K2SO4+8H2O+10CO2
4.3 计算： m
C（1/5KMnO4）=----------------
(V1-V2)×0.0670
式中：C：KmnO4浓度
V1：消耗高锰酸钾溶液量 ml
V2：空白消耗高锰酸钾溶液量 ml
m：草酸钠质量（克）
0.06700：与0.1mol/L高锰酸钾标准溶液相当的以克表示的草酸钠的质量。
4.4 注意事项及注释
4.4.1 配制中需将溶液煮沸15分钟，以促使溶剂中可能混存的还原性杂质反应完全，以免贮存过程中浓度的改变，放置2周后再经垂熔玻璃滤器（不能用滤纸等有机滤材，高
锰酸钾具强氧化性，易氧化滤纸中还原性物质，而改变浓度）,滤过的目的为了滤除其还
原产物二氧化锰。
4.4.2 本滴定液应贮存于具玻璃塞的棕色玻瓶中，避光保存，并避免与橡皮管等接触。
4.4.3 标定中强调要用“新沸过的冷水”来溶解基准草酸钠，是为了除去水中溶入的氧，以免其氧化基准草酸钠而使标定结果偏高；溶液的酸度宜用硫酸（不能用硝酸或盐酸，硝酸是氧化性酸，盐酸中氯离子具有还原性）调节，开始滴定时，因高锰酸钾和草酸钠
的反应
速度较慢，故需加热至75℃-80℃加快反应速度，（生成的Mn2+有催化作用，能使溶
液较快褪色），但温度不能超过85℃，以免引起部分草酸钠分解），立即继续滴定至溶液显微红色，保持30秒钟不褪色（不另加指示剂），作为滴定终点，溶液温度应保持在不
低于55℃。
4.4.4、高锰酸钾分子量158.026,当量=31.60
5.高锰酸钾水溶液受到水中还原物和杂
质等影响以及受日光直射能分解析出棕色的含水的二氧化锰沉淀,而有浓度的改变.因此在
配制其标准溶液时必须使用茶色瓶盛装,以防日光直射作用.配制后并应放置一段时间,待
与水中还原物完全作用后,滤去沉淀.然后进行标定,始能得到基本稳定不易变化的标准溶液。
4.5 有效期为三个月。