含硫化合物的性质及应用A
含硫化合物的性质和应用教案3
第1单元课时3硫和含硫化合物的相互转化一、学习目标1.从硫元素化合价的变化角度理解不同含硫物质之间的相互转化，初步了解影响它们转化的因素。
2.通过抓住硫元素化合价相同或不同物质间的转化，整理归纳含硫物质的化学性质，培养依据物质的内在联系整理归纳化学知识的能力。
3.通过对含硫物质的分析-综合-再分析-再综合的循环过程，学会逻辑分析与综合的科学方法。
二、教学重点及难点含硫物质的相互转化，构建知识网络图。
三、设计思路本课试图由“认识含硫物质转化规律构建知识网络”，由浅入深地引导学生从元素观的角度认识和把握硫及其化合物的知识，教学内容以“硫元素的存在形式”为开始，通过“交流与讨论1”根据硫的不同价态列举含硫物质，在此基础上，引出“交流与讨论２”学习常见的含硫物质转化的化学方程式，讨论其中的转化规律，重点强调“不同价态的含硫物质间通过氧化还原反应规律来转化，相同价态的含硫物质间通过非氧化还原反应规律来转化”，接着提出“如何实现从硫单质制备硫酸钠”的问题，对转化规律进行实际运用后，进一步利用教材的“整理与归纳1”完善知识网络图的构建。
四、教学过程[引入]（ppt2）我们已经学习了SO 2和H 2SO 4这两种重要的含硫化合物，你还知道在自然界中哪些物质中存在硫元素吗？在这些物质中硫元素以什么形式存在？[回答]火山喷口附近、含硫矿物、石膏(CaSO 4·2H 2O)、芒硝(Na 2SO 4·10H 2O)等。
（ppt 3）[板书]一、硫元素的存在形式[视频]（ppt4）硫元素的存在形式[板书]存在形式 游离态化合态[提问]硫元素的主要化合价有哪些？列举一些含硫元素的物质，并按硫元素的化合价进行分类。
（学生完成教材93页交流与讨论1）[小结]主要化合价有：-2 、0 、+4 、+6 （ppt5）S S S SH 2S Na 2SHgS [设问] 人类对硫元素的利用，从本质上看，就是实现硫与含硫化合物的相互转化，如何实现它们之间的转化呢？[板书] 二、硫和含硫化合物的相互转化（ppt6）（学生完成教材94页交流与讨论2，教师给予适当讲解、指导） -2 0 +4 +6 SO 2 H 2SO 3 Na 2SO 3 SO 3 H 2SO 4 Na 2SO 4 CuSO 4S[小结]（1）S + Hg = HgS硫化汞没有毒性，可以用硫处理散落在地上的汞，这样就可以防止汞中毒了。
含硫物质的性质及其应用
含硫化合物的性质和应用知识点一硫元素在自然界中的存在1、主要存在形式(1)游离态（硫单质）：主要存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。
(2)化合态（硫化物、硫酸盐）：主要存在于金属矿石中。
2、硫单质的性质(1)物理性质(2)化学性质知识点二二氧化硫的性质和作用1、物理性质2、化学性质二氧化硫是一种酸性氧化物，由于SO 2中硫元素为+4价，属于中间价态，所以SO 2既有还原性又有氧化性。
（1）酸性氧化物—亚硫酸酸酐，具有酸性氧化物的通性 ①与水反应：SO 2 + H 2OH 2SO 3（亚硫酸）②与碱反应：SO 2 (少量)+ Ca(OH)2 ＝ CaSO 3↓+ H 2O ；不能用澄清石灰水鉴别CO 2和SO 2SO 2 (过量)+ Ca(OH)2 ＝ Ca(HSO 3)2SO 2(少量) + 2NaOH ＝ Na 2SO 3 + H 2O （实验室用NaOH 溶液来吸收SO 2尾气）③与盐反应：SO 2 (少量)+2NaHCO 3＝Na 2SO 3 + CO 2 + H 2O (常用饱和NaHCO 3除去CO 2中的SO 2)【注意】酸性：盐酸＞亚硫酸＞碳酸，因此氯化钡溶液通入CO 2、SO 2时不发生反应。
（2）弱氧化性与H 2S 反应生成S 和H 2O ，其反应的化学方程式为：SO 2+ 2H 2S ＝ 3S↓ + 2H 2O(归中反应) （3）强还原性①能使高锰酸钾褪色(除去CO 2中的SO 2)②2SO2 + O22SO3(可逆反应) 工业制硫酸的第二步反应③SO2 + X2+ 2H2O ＝ 2HX + H2SO4（X2：Cl2Br2I2）使其褪色（4）漂白性(加合型)①原理：与某些有色物质（如品红溶液）化合成不稳定的无色物质。
②特点：不稳定，久置或加热会恢复原色。
③不漂白酸碱指示剂I 漂白原理分类II SO2和Cl2漂白比较（3）氯气和二氧化硫按1:1的比例通入品红溶液中，无现象：SO2+ Cl2+ 2H2O＝ 2HCl + H2SO43、二氧化硫的实验室制法(1)制取原理: Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+SO2↑(2)二氧化硫使以下溶液产生不同现象的原理对比4、鉴别SO2和CO2的方法(1)用品红溶液，使品红溶液褪色的是二氧化硫，不能使品红溶液褪色的是二氧化碳。
4.1.1《含硫化合物的性质和应用》课件(苏教版必修1)
应用
生产和生活等领域的应用
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三、硫酸盐
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三、硫酸盐
俗称 用途
硫 （1）制做各种模型 CaSO4·2H2O生石膏 2H 酸 （2）医疗上用作石膏绷带 2CaSO4·H2O熟石膏 H （3）加在水泥中调节凝结时间 钙 硫 酸 BaSO4 重晶石 钡 硫 酸 7H FeSO4·7H2O绿矾 亚 铁 （1）是制造其他钡盐的原料 医疗上用硫酸钡作“钡餐” （2）医疗上用硫酸钡作“钡餐”的原因 ： 不溶于水； 不溶于酸； ① 不溶于水；②不溶于酸； 不易被X射线透过； ③ 不易被X射线透过； 肠胃内壁损伤处不利于硫酸钡的附着。 ④ 肠胃内壁损伤处不利于硫酸钡的附着。 （1）医疗上用于生产防治缺铁性贫血的药剂； 医疗上用于生产防治缺铁性贫血的药剂； 工业上用于生成铁系列净水剂和铁红颜料。 （2）工业上用于生成铁系列净水剂和铁红颜料。
（2）三套设备：沸腾炉、接触室、吸收塔 三套设备：沸腾炉、接触室、 （3）三个步骤： S + O 点燃 SO 2 三个步骤： 2
SO 3 + H 2O = H 2SO 4
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沸腾炉
接触室
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吸收塔
2。硫酸的性质 。
物理性质 无色粘稠的油状液体， 无色粘稠的油状液体， 沸点338℃，不易挥发， 沸点338℃，不易挥发， 338℃ 98.3%的 密度1.84 g·cm 98.3%的H2SO4密度1.84 g cm－3， 与水互溶，溶于水时放出大量热。 与水互溶，溶于水时放出大量热。
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（3）还原性： 还原性： 能被强氧化剂（ 氯水、溴水、 能被强氧化剂（如O2、氯水、溴水、 酸性高锰酸钾等氧化）。 H2O2、酸性高锰酸钾等氧化）。
第十讲：含硫化合物的性质和应用
有些物质的固体疏松､ 具有较大的表面积,因 ③吸附型:有些物质的固体疏松､多孔 具有较大的表面积 因 吸附型 有些物质的固体疏松 多孔,具有较大的表面积 而具有很强的吸附能力,可以吸附一些其他有色物质而使之 而具有很强的吸附能力 可以吸附一些其他有色物质而使之 失去原来的颜色是物理吸附,属物理变化｡如活性炭､胶体等｡ 失去原来的颜色是物理吸附 属物理变化｡如活性炭､胶体等｡ 属物理变化
2、 SO2化学性质
（1）酸性氧化物的通性（亚硫酐） （2）还原性（能被KMnO4、Fe3＋、O2、Cl2等氧化）
SO2＋X2＋2H2O =H2SO4＋2HX（X＝Cl、Br、I）
（3）弱氧化性：SO2＋2H2S＝3S ↓ ＋2H2O （有黄色固体析出） （4）漂白性:使品红褪色，加热时，红色复原
课堂升华： 课堂升华：
各类漂白剂漂白原理比较 具有漂白作用的物质,按其漂白原理可分为三类｡ 具有漂白作用的物质 按其漂白原理可分为三类｡ 按其漂白原理可分为三类 即漂白剂本身是一种强氧化剂,它可以将有机色质内部的 ①氧化型:即漂白剂本身是一种强氧化剂 它可以将有机色质内部的 氧化型 即漂白剂本身是一种强氧化剂 实际上是一种特殊化学键)破坏掉而使之失去原有的 “生色团”(实际上是一种特殊化学键 破坏掉而使之失去原有的 生色团” 实际上是一种特殊化学键 颜色,这种漂白是彻底的 不可逆的 此类物质有HClO､Ca(ClO)2､ 颜色 这种漂白是彻底的,不可逆的｡此类物质有 这种漂白是彻底的 不可逆的｡ ､ Na2O2､H2O2､O3等强氧化性物质｡ 等强氧化性物质｡
2.浓硫酸和稀硫酸的组成与性质的比较 浓硫酸和稀硫酸的组成与性质的比较
3.浓硫酸的特性 浓硫酸的特性 (1)强氧化性 强氧化性 常温下,Fe､ 遇浓硫酸会发生钝化现象 遇浓硫酸会发生钝化现象｡ 常温下 ､Al遇浓硫酸会发生钝化现象｡但热的浓硫酸能氧 化大多数金属(除金､铂外 ､非金属单质及一些还原性化合物｡ 化大多数金属 除金､铂外)､非金属单质及一些还原性化合物｡ 除金 例如: 例如 Cu+2H2SO4(浓) 浓 C+2H2SO4(浓) 浓 CuSO4+SO2↑+2H2O CO2↑+2SO2↑+2H2O
含硫化合物的性质和应用PPT课件
③ 、 SO2和碱性氧化物反应 SO2 +CaO
CaSO3
（3）氧化性：
2H2S+SO2
3S↓+2H2O
SO2
△
( 4 )、漂白性 某些有机色素
（ 2.破坏森林、草原和农作物 3.使土壤酸性增强、湖泊酸化，生态环境受损 4.破坏建筑物
开发新型洁净能源（氢能）
SO2化学性质 从化合价角度看SO2
H2S
-2
+2e
S
0
+4e
+4
SO2
-2e
+6
SO3
氧化性
还原性
探究2:SO2的还原性
向SO2溶液中加BaCl2溶液,再加过氧化氢与稀盐酸
现象:
生成不溶于酸白色沉淀
H2SO3
H 2O 2
H2SO4
BaCl2
BaSO4
H2SO3 + H2O2 = H2SO4 +H2O H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+2HCl
H2S
﹣2
氧化
0
还原
S
氧化
﹢4
还原
SO2
氧化
还原
H2SO4
﹢6
硫酸型酸雨的形成
2SO2+O2
催化剂
2SO3 H2SO3
SO3+H2O=H2SO4
SO2+H2O
O2+2H2SO3=2H2SO4
SO2
SO3
H2SO4
二氧化硫的性质和作用 主干网络
形成
性质
SO2
危害
酸雨
危害 防治
1.
物理性质
含硫化合物的性质和应用
亚砜
总结词
具有较高的极性，可被氧化为砜。
详细描述
亚砜是一类含有亚硫酰基(-SO-)官能团的化合物，其通式为R-S(=O)-R'。亚砜具 有较高的极性，这使得它们在极性溶剂中有较好的溶解性能。此外，亚砜可以被 进一步氧化，生成砜。
砜
总结词
具有较高的稳定性，可被还原为亚砜。
详细描述
砜是一类含有硫酰基(-SO2-)官能团的 化合物，其通式为R-S(=O)2-R'。砜 具有较高的稳定性，这是因为硫酰基 的电子配置较为稳定。此外，砜可以 被还原为亚砜。
酸性
含硫化合物中有些是酸，如硫酸 （H2SO4）和亚硫酸（H2SO3）， 具有酸性。
结构与性质的关系
共价键
含硫化合物中，硫原子通常与其 他原子形成共价键，共价键的类 型和数目决定了化合物的性质。
分子构型
含硫化合物的分子构型对其性质 也有影响，如二氧化硫分子为V形 结构，具有较高的极性。
02
含硫化合物的种类
含硫化合物的结构和性质研究
结构与性质关系
含硫化合物的结构和性质之 间存在密切关系，通过研究 其结构可以预测和解释其性
质。
物理和化学性质
含硫化合物具有多种物理和 化学性质，如稳定性、溶解 性、导电性和反应活性等， 这些性质决定了其在不同领
域的应用。
结构表征技术
为了准确测定含硫化合物的 结构和性质，研究者开发了 多种先进的结构表征技术， 如X射线晶体学、核磁共振和 质谱等。
含硫化合物在生物体内的功能
生物体内含硫化合物的种类和功能
01
生物体内含硫化合物种类繁多，如硫胺素、谷胱甘肽、硫酸软骨素等， 它们在生物体内发挥着重要的生理功能。
02
《含硫化合物的性质和应用》 说课稿
《含硫化合物的性质和应用》说课稿尊敬的各位评委、老师：大家好！今天我说课的题目是《含硫化合物的性质和应用》。
下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程以及教学反思这几个方面来展开我的说课。
一、教材分析本节课是高中化学必修课程中的重要内容，选自人教版化学必修 1第四章第三节。
含硫化合物在生产、生活和环境中都具有重要的地位和广泛的应用。
通过对含硫化合物性质的学习，学生能够深入理解元素化合物的性质和转化规律，为后续学习元素周期律和化学反应原理等知识奠定基础。
教材首先介绍了硫元素在自然界中的存在形式，然后依次阐述了二氧化硫、硫酸等含硫化合物的物理性质、化学性质和用途。
同时，教材还注重培养学生的环保意识，引导学生关注含硫化合物对环境的影响。
二、学情分析学生在之前的学习中已经掌握了氧化还原反应、物质的分类等基础知识，具备了一定的实验探究能力和分析问题的能力。
但是，对于含硫化合物的性质和应用，学生还缺乏系统的认识和深入的理解。
此外，学生在学习过程中可能会遇到一些困难，如二氧化硫的化学性质较为复杂，学生容易混淆和遗忘。
三、教学目标1、知识与技能目标（1）了解硫元素在自然界中的存在形式。
（2）掌握二氧化硫的物理性质、化学性质和用途。
（3）理解硫酸的物理性质、化学性质和用途。
2、过程与方法目标（1）通过实验探究，培养学生的观察能力、实验操作能力和分析问题的能力。
（2）通过对含硫化合物性质的学习，培养学生的逻辑思维能力和归纳总结能力。
3、情感态度与价值观目标（1）培养学生的环保意识，让学生认识到含硫化合物对环境的影响，树立可持续发展的观念。
（2）激发学生学习化学的兴趣，培养学生的创新精神和合作意识。
四、教学重难点1、教学重点（1）二氧化硫的化学性质。
（2）硫酸的化学性质。
2、教学难点（1）二氧化硫的漂白性原理。
（2）浓硫酸的强氧化性。
五、教法与学法1、教法（1）实验探究法：通过实验让学生直观地感受含硫化合物的性质，激发学生的学习兴趣和探究欲望。
含硫化合物性质和应用z
二、二氧化硫 1、物理性质
_无___色, _有__刺__激__性___气味的__有___毒气体, 密度比空气__大__,沸点是-10 oC易_液__化___, _易___ 溶于水(常温常压下一体积水能溶解 __4_0__体积的二氧化硫)。
含硫化合物性质和应用z
2、化学性质
Ⅰ、酸性氧化物的通性
△
3S+6NaOH == 2Na2S +Na2SO3 +3H2O
清洗试管壁上残留的硫的化学方法 -------强碱液
含硫化合物性质和应用z
(4)硫的用途： 硫是重要的化工原料：制硫酸、农药、
火药、药品、硫化橡胶 S + 2KNO3 +3C =△= K2S + N2 ↑ + 3CO2↑
黑火药的配方:一硫二硝三木炭
研磨
2Na+S==Na2S
生成低价金 属硫化物
剧烈反应 爆炸
常温下
Hg+S== HgS 2Ag+S==Ag2S
清除汞
②与非金属的反应
△
S + H2== H2S
点燃 空气中：淡蓝色火焰 S + O2== SO纯2 氧中：明亮蓝紫色火焰
含硫化合物性质和应用z
③与化合物的反应
△ S + 2H2SO4(浓) == 3SO2↑+2H2O
(1) 与H2O反应:
SO2+H2O
H2SO3（亚硫酸）
①亚硫酸是一种二元中强酸，在水中部分电离
H2SO3 HSO3-
H+ +HSO3H+ +SO3 2-
②不稳定 ③还原性 含硫化合物性质和应用z
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颜色 气味 毒性
密度
有刺激性 无色
气味
有毒
比空气大
(2)化学性质
溶解性 易溶于水
知识梳理·题型构建
特别提醒 中学常见的四大还原性离子 还原性：S2－ SO32－ I－ Fe2＋ (1)易被空气中的 O2 氧化而变质。 (2)易被 KMnO4(H＋)、HNO3、溴水、氯水、Fe3＋(不氧化 Fe2＋)、 漂白粉溶液等氧化。 (3)SO2、H2SO3、Na2SO3 均有强还原性 (4)同理：H2S、S2－、HS－均有强还原性。
(2)危害：危害人体健康，形成 酸雨 (pH 小于 5.6 )。
(3)治理：燃煤脱硫 ，改进燃烧技术。
(4)硫酸型酸雨的形成途径有两个：
途径 1：空气中飘尘的催化作用，使 2SO2＋O2
2SO3、
SO3＋H2O===H2SO4。 途径 2：SO2＋H2O H2SO3、，2H2SO3＋O2===2H2SO4。
知识梳理·题型构建
2.三氧化硫(SO3) SO3 在标准状况下为 无 色、 针状 晶体，能与水反应： SO3＋H2O===H2SO4 ，放出大量的热，SO3 是 酸性 氧化物， 它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。
知识梳理·题型构建
3.硫的氧化物的污染与治理
(1)来源： 含硫化石燃料 的燃烧及 金属矿物 的冶炼等。
知识梳理·题型构建
巩固练习 CO2 与 SO2 的检测 2.右图是检验某无色气体 A 是 SO2 和 CO2 的混合
气体的装置图，按要求回答下列问题。 (1)B 中加入的试剂是__品__红__溶__液，作用是__检__验__S_O_。2 (2)C 中加入的试剂是____酸__性___K_M__n_O_4_溶__液___，作用是 __除_去 ___S_O_2_并__检__验__S_O__2_是__否_除__尽______。 (3)D 中加入的试剂是___澄__清__石__灰__水_，作用是___检__验__C__O。2 (4)实验时，C 中应观察到的现象是___酸__性___K_M__n_O_4__溶__液__的__颜 色__不__褪__尽__(_或__不__褪__色__，_或__不__褪__成__无__色_。)
①与 Fe 反应，产物中 Fe 的价态不同：Fe＋S==△===FeS(Fe 为＋2 价)，2Fe＋3Cl2=点==燃==2FeCl3(Fe 为＋3 价)。②利用置换反应：H2S ＋Cl2===S↓＋2HCl。
知识梳理·题型构建
I 知识点二 硫的氧化物——SO2和SO3 1.二氧化硫(SO2)
(1)物理性质
含硫化合物的性质及应用
知识梳理·题型构建 I 知识点一 硫单质的主要性质及应用 1.硫元素的存在形态
硫化物 硫酸盐
知识梳ห้องสมุดไป่ตู้·题型构建
2.硫单质的物理性质 俗称 颜色状态 硫磺 黄色晶体
水 不溶
溶解性 酒精
微溶
CS2 易溶
3.从化合价的角度认识硫单质的化学性质
氧化
知识梳理·题型构建
还原
还原 氧化
知识梳理·题型构建
深深度度思思考考
2.在 BaCl2 溶液中通入 SO2 气体，未见沉淀生成，若先通入下列 气体中的一种，再通入 SO2；或者向通入 SO2 气体的 BaCl2 溶液中加入下列物质，可以看到沉淀的有_①_②__④__⑥__⑦__⑧__⑨__⑩__ (填序号)。 ①Cl2、②NH3、③HCl、④NO2、⑤CO2、⑥H2S、⑦HNO3、 ⑧NaOH、⑨FeCl3 溶液、⑩NaClO 溶液
氧化
还原
知识梳理·题型构建
深深度度思思考考
1.如何洗涤附着在试管内壁上的硫？ 硫单质易溶于 CS2 且可以与热的强碱液反应：3S＋6NaOH==△===
2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。所以当试管壁上沾有单质硫时，可用 CS2 或热强碱液洗涤。 2.哪些事实能说明硫的氧化性比 Cl2 的氧化性弱？
知识梳理·题型构建
巩固练习 SO2 的检测 3.下列实验中能证明某气体为 SO2 的是( D )
①使澄清石灰水变浑浊 ②使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③使品红溶 液褪色 ④通入足量 NaOH 溶液中，再滴加 BaCl2 溶液，有白色沉淀 生成，该沉淀溶于稀盐酸 ⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加 Ba(NO3)2 溶液有白色沉淀产生 A.都能证明 B.都不能证明 C.③④⑤均能证明 D.只有⑤能证明
知识梳理·题型构建 深深度度思思考考
1.将 SO2 分别通入下表所列的溶液中，填写有关问题。
反应物
溴水 酸性 KMnO4 氢硫酸(H2S 滴有酚酞的 石蕊
溶液
溶液)
NaOH 溶液 试液
品红 溶液
反应
褪色
现象
褪色
SO2 的 还原性 还原性
性质
有淡黄色 沉淀生成
氧化性
褪色
酸性 氧化 物
变红 褪色
酸性 氧化 漂白性 物
BaCl2 Ba(OH)2 Ba(NO3)2
SO2
× HCl SO2
BaSO3 HNO3
BaSO4
BaSO4
二氧化硫的制法:
• Na2SO3 + H2SO4 （70% ）== Na2SO4 + SO2 • • Cu + 2H2SO4(浓) =△= CuSO4 + H2O + SO2
+ H2O
问题： 煤燃烧会产生较多二氧化硫，往煤中加生石灰可以减 少二氧化硫的排放，为什么？
知识梳理·题型构建
注意 有时为简化装置，可将除去 SO2 和检验 SO2 是否除尽合 并为一个装置，用较浓的酸性 KMnO4 溶液，现象是酸性 KMnO4 溶液颜色变浅。(如本题组的 2 题 C 装置的作用)
SO2 +CaO==CaSO3 2CaSO3+O2==2CaSO4
知识梳理·题型构建
巩固练习 CO2 与 SO2 的检测
1.下列溶液能够区别 SO2 和 CO2 气体的是 ( C ) ①澄清的石灰水 ②H2S 溶液 ③酸性 KMnO4 溶液 ④氯水 ⑤品红溶液
A.①②③
B.②③④
C.除①以外
D.全部
知识梳理·题型构建
检验 SO2 和 CO2 同时存在的一般流程 SO2 和 CO2 都可使澄清的石灰水变浑浊，检验二者同时存在的 一般流程为
流程 检验 SO2⇒除去 SO2⇒检验 SO2 是否除尽⇒
设计
检验 CO2
选用 品红溶液 酸性 KMnO4 品红溶 澄清的石
试剂
溶液
液
灰水
预期 现象
褪色
褪色 不褪色 变浑浊