化学简答题
山东化学高考经常考查的简答题
高中常见的简答题1、物质检验答题步骤：①取少量待测物②加入试剂③反应现象④得出结论2、气密性的检查①微热法（见图Ⅰ）：将装置的末端浸入水中，用手捂热反应容器，导管末端有气泡产生；松手后，在导管末端形成一段水柱，则表明装置气密性良好。
②液差法（见图Ⅱ）：关闭活塞K，向长颈漏斗内加水，使漏斗内的液面高于试管内的页面，静置片刻，长颈漏斗内的液面保持不变，证明装置的气密性良好。
3、排水量气法注意事项（见图Ⅲ）：①将装置中的液体冷却至室温后，上下移动量气管使左右液面相平②读数时，视线应该与凹液面的最低处相平。
4、试纸的使用方法：①检验液体：取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点试纸中部，观察试纸颜色变化（测溶液PH时，要与标准比色卡对比）②检验气体：先将试纸用蒸馏水润湿，粘在玻璃棒的一端，靠近盛有待测气体的瓶口附近，观察试纸的颜色变化。
5、检验已沉淀完全的方法（例如氯化铁溶液中滴加氨水生成氢氧化铁）：静置一段时间后，继续向上层清液中滴加氨水，若不生成红褐色沉淀，则证明沉淀已完全。
6、沉淀的洗涤：在过滤器中加水（或洗涤液）浸没沉淀，待液体自然流下，重复操作2—3次。
7、检验沉淀洗净的方法（例如氯化铁和氨水生成氢氧化铁）：取最后的洗涤液少量于试管中，向试管中加少量硝酸酸化的硝酸银，如果没有出现白色沉淀，则证明氢氧化铁已洗净。
8、过滤操作的基本仪器：铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸9、验证可燃性气体纯净的方法：用排液法收集一试管气体，慢慢靠近酒精灯火焰，将气体点燃，若听到“噗”的一声，证明气体已纯净；若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯净。
10、滴定终点的判断：当滴入最后一滴溶液，溶液颜色发生变化，并且30秒内不恢复原色，则已达到终点。
11、配制一定物质的量浓度溶液的主要仪器：一定规格的容量瓶、天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管12、容量瓶的验漏：向容量瓶中加水，盖上瓶塞，倒立，观察是否漏水，如果不漏水，将容量瓶正立过来，将瓶塞旋转180°，再到立过来，观察是否漏水，只有不漏水的容量瓶才能使用。
固体化学简答题及答案
固体化学简答题及答案1. 什么是晶格常数？晶格常数是指晶体结构中的晶胞参数，通常用以描述晶体单位胞的大小。
2. 什么是晶格？晶体中晶格的作用是什么？晶格是由原子、离子或分子按一定的规则排列组成的周期性结构。
晶格在晶体中的作用是保持晶体的稳定性、确定晶体的物理和化学性质，以及决定晶体的结构和性能。
3. 什么是晶体？晶体和非晶体之间有什么差别？晶体是由原子、离子或分子按照一定的规则排列组成的具有有序结构的固体体系。
与之相对，非晶体是没有规则的排列结构，呈现无序的固体体系。
晶体和非晶体的主要差别在于其结构的有序性与否。
4. 什么是晶体缺陷？有哪些常见的晶体缺陷？晶体缺陷是指晶体结构中的原子、离子或分子排列出现异常或缺失的部分。
常见的晶体缺陷包括点缺陷（如空位、空间缺陷和差异原子等）、线缺陷（如位错和螺旋位错等）和面缺陷（如晶界和孪晶等）。
5. 什么是晶体的晶格畸变？晶体的晶格畸变是指晶体中晶格的形状、大小或方向等出现异常或变化的情况。
晶格畸变可能由内在缺陷、外部应力或温度变化等因素引起。
6. 什么是晶体的点群和空间群？晶体的点群是指晶体结构中的对称操作所能形成的全部对称操作，用于描述晶体的对称性。
空间群是指晶体结构中的点群操作和平移操作的组合，用于描述晶体的空间对称性。
7. 什么是晶体的晶面和晶向？晶体的晶面是指晶体结构中原子、离子或分子排列所形成的平面。
晶向是指晶体结构中原子、离子或分子排列所具有的方向。
8. 什么是晶体生长机制？有哪些常见的晶体生长机制？晶体生长机制是指晶体从溶液或气相中生长过程中的原子、离子或分子的排列和积聚方式。
常见的晶体生长机制包括溶液生长、气相生长和固相生长等。
9. 什么是晶体的晶界？晶界是指晶体中不同晶粒相邻部分的界面或边界。
晶界可以分为晶粒内部的位错晶界和晶粒间的晶粒晶界。
10. 什么是晶体的晶体学指标？晶体学指标是用于描述晶体中晶面和晶向的数字表示方法。
通常使用晶胞参数和Miller指数来确定晶体的晶面和晶向。
化学简答题整理
化学简答题整理1.盛放碱液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是：溶液会与玻璃塞中的SiO2反应生成有黏性的Na2SiO3，将瓶塞中瓶口黏住。
2.不能用手直接拿金属钠的原因是：手中的汗水与金属钠反应生成有强腐蚀性的烧碱。
3.大气中二氧化碳的含量增加会引起“温室效应”，为防止“温室效应”的增强，人类应采取的措施有：多植树绿化，或少用化石燃料；开发新能源。
4.吃米饭时，多加咀嚼会感到有甜味，其原因是：咀嚼后，淀粉水解成有甜味的麦芽糖（或葡萄糖）。
5.电工操作中规定，不能把铜线和铝线拧在一起连接电路，这是因为：在潮湿的空气中，铜和铝接触能形成原电池，铝很快被腐蚀，造成短路。
6.石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺，油价上涨的困惑，请你就解决能源危机问题提出一些切实可行的方法：开发新能源，减少化石燃料的使用。
7.炒菜时，加入少量的酒和醋可以使菜变的香甜可口，其原理是：酒中的乙醇和醋中的乙酸发生酯化反应，生成有香味的乙酸乙酯。
8.用自来水的（Cl2消毒过）来配制AgNO3溶液，时常出现白色混浊，原因是：AgNO3溶液中的Ag+与自来水中的Cl-结合生成AgCl白色沉淀。
9.碘酒是一种外用消毒药，它的消毒原理是：碘酒会使细菌中的蛋白质变性，使其失去生理活性。
10.有时在实验室看到浓硝酸呈黄色，其原因是：浓硝酸见光分解出红棕色的SO2，溶于其中，呈黄色。
11.研制生产可降解塑料的主要目的是：缓解由塑料造成的白色污染。
12．蒸馒头时经常往蒸笼中放入小苏打，使得馒头膨松，使用起来香甜可口，请写出其原理:小苏打受热分解产生二氧化碳气体，使得馒头疏松，香甜可口。
13.绝对禁止用工业酒精来配酒出售，这是因为：工业酒精中含有甲醛，对人体有害，使人眼睛失明，严重则会使人死亡。
14.蚂蚁体内含有蚁酸，被蚂蚁叮咬过的皮肤会红肿灼痛，涂上稀氨水或肥皂水可减轻症状，其原理是：肥皂水或稀氨水可与蚁酸发生酸碱中和反应。
15.消除环境污染的可行措施：减少化石燃料的使用。
初中化学走进化学实验简答题专题训练含答案
初中化学走进化学实验简答题专题训练含答案姓名：__________ 班级：__________考号：__________一、简答题（共15题）1、从细口瓶向试管里倾倒液体时，标签没向着手心的后果是什么？2、给试管加热时，试管炸裂的原因可能的是（答一点）？3、清洗玻璃仪器的标准是什么？4、给试管里的固体加热时，试管口略向下倾斜的原因是什么？5、药品取用三不原则有哪些？6、化学实验中的错误操作常会引起不良后果，请你猜测以下损坏试管的可能原因（各举一例）。
（1）加入石灰石会打破试管底。
（2）给试管中的固体加热，试管炸裂（3）给试管中的液体加热，试管炸裂。
7、某同学在实验室里用高锰酸钾加热制取氧气，实验结束时发现大试管已破裂，请你帮他分析造成试管破裂的可能原因。
（请回答三个你认为可能的）8、试说出铁和硫分别在氧气中燃烧时，在集气瓶中留一定量的水各起什么作用？其中哪一个可以用细沙代替？9、某同学在做给试管中的物质加热时，试管发生了炸裂，试分析可能的原因（至少写三条）．10、浩瀚的海洋不仅繁衍着无数的水生生物，还蕴藏着丰富的化学资源，如氯化钠、氯化镁、氯化钾等大量的无机盐。
请你设计出两种区别海水和蒸馏水的方法：11、父母亲为了你们的成长付出了很多，每当他们工作完回到家时，作为儿女应该倒上杯热开水，送上一片孝心。
从化学实验基本操作角度看，你认为倒开水时要注意哪些问题？12、①在用酒精灯给试管里的液体加热时或实验完毕后，发现试管炸裂了，可能的原因有哪些？（答出三点）②给试管里的固体加热，试管口能不能向上倾斜？为什么？13、酒精灯使用的三禁止？（写出3条）（3分）14、据媒体报道，有一村民在家里误将装在酒瓶的稀硫酸当成白酒喝下，造成食道和胃严重损伤，这是因为稀硫酸具有什么性质？，这一事件警示我们，家中存放或使用药物时应注意什么？15、实验课上，小明的老师要求学生量取一定量的食盐溶液、给所取溶液加热、最后洗涤试管。
【原创】化学实验简答题答题模板
化学实验简答题答题模版(一)有关实验操作的问题1．检验离子是否已经沉淀完全的方法规范解答将反应混合液静置，在上层清液中继续滴加沉淀剂××，若不再产生沉淀，则××离子已经沉淀完全，若产生沉淀，则××离子未完全沉淀。
2．过滤时洗涤沉淀的方法规范解答向过滤器中加蒸馏水至没过沉淀，待水自然流下后，重复操作2～3次。
3．检验沉淀是否洗涤干净的方法规范解答以FeCl3溶液与NaOH溶液制得Fe(OH)3沉淀后过滤为例：取最后一次的洗涤液少许置于试管中，加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则沉淀未洗涤干净，若无白色沉淀生成，则沉淀已经洗涤干净。
注意：要选择一种溶液中浓度较大的、比较容易检验的离子检验，不能检验沉淀本身具有的离子。
4．配制一定物质的量浓度的溶液时定容的操作方法规范解答向容量瓶中加水至离刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管滴加，眼睛平视刻度线，滴加水至凹液面的最低点与刻度线相切。
5．读取量气装置中的气体体积的方法规范解答待装置冷却至室温后，先上下移动量筒(或量气管有刻度的一侧)使量筒内外(或量气管的两侧)液面相平，然后使视线与凹液面的最低点相平读取数据。
6．用pH试纸测定溶液的pH的方法规范解答取一小片pH试纸放在洁净干燥的玻璃片或表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，待pH试纸显色后与标准比色卡比色。
7．酸碱中和滴定判断滴定终点的方法规范解答当滴入最后一滴××溶液时，锥形瓶中的溶液由××色变为××色，且半分钟内不再恢复原色，说明已经达到滴定终点。
8．分液的操作方法规范解答将萃取后的分液漏斗放在铁架台的铁圈上静置，待液体分层后打开分液漏斗上口的玻璃塞(或将玻璃塞上的凹槽与分液漏斗上的小孔重合)，使漏斗内外空气相通，小心地旋转分液漏斗的活塞，使下层液体沿烧杯内壁流入烧杯中，待下层液体流出后及时关闭活塞，将上层液体从分液漏斗的上口倒出。
化学简答题
1、化学的定义2、物理变化与化学变化的本质区别3、物理性质的表现方面4、蜡烛燃烧火焰分几层，哪层最热？蜡烛燃烧的产物？蜡烛燃烧后的产物是什么？5、如何验证蜡烛燃烧产物中含有水蒸气？6、如何验证蜡烛燃烧产物中含有二氧化碳？7、人体呼出气体中的变化：一少两多8、量筒的使用规则9、量取液体时仰视与俯视读数变化10、酒精在桌子上燃烧，应该采取什么措施11、检查装置气密性的方法12、洗涤玻璃仪器洁净标准13、红磷燃烧实验现象14、造成该实验结果小于五分之一的原因15、空气组成16、混合物和纯净物定义并举例17、氧气的用途18、氮气的用途19、稀有气体的用途20、三大环境问题21、氧气的物理性质22、氧气检验和验满方法23、硫在氧气中燃烧现象24、铁丝燃烧现象，瓶底放水或细沙的原因25、木炭燃烧现象26、氧化反应27、化合反应28、缓慢氧化举例29、制取氧气的方法三种30、催化剂定义31、高锰酸钾制氧气的注意事项32、分子原子特征33、分子定义34、原子定义35、化学变化的实质36、原子的结构37、原子构成中的规律38、相对原子质量约等于39、离子定义写出 6个原子团40、元素定义41、元素性质决定于42、元素的种类决定于43、元素可以查个数吗？44、地壳中前三位元素45、元素符号意义举例46、元素周期表中的每一格有怎样意义47、元素周期表每一横行的意义48、元素周期表中每一纵行的意义49、写出1-20号元素符号50、画出五个原子结构图51、过滤操作：一贴二底三靠52、过滤后滤液仍然浑浊的原因53、硬水软化方法54、硬水和软水如何检验55、硬水的危害56、水的组成57、检验氢气的方法58、氢气的物理性质59、水电解实验中正极产生？负极产生？体积比？60、化合物61、氧化物62、单质63、化学式意义举例64、化合价口诀65、确定化合价时应该注意什么？66、有关相对分子质量的计算。
有机化学简答题
有机化学简答题1．画出BrCH2CH2C H2Br以C1-C2为旋转轴的最稳定和最不稳定的Newma n投影式。
2．比较各种碳正离子的稳定性？为什么？3．乙烯、丙烯、异丁烯在酸催化下与水加成，其反应速度哪个最快？为什么？答:乙烯< 丙烯< 异丁烯。
决定于活性中间体碳正离子的稳定性次序。
4．叁键比双键更不饱和，为什么亲电加成的活性还不如双键大？答:叁键碳原子s p杂化，双键碳原子s p2杂化。
电负性Csp>Csp 2 。
σ键长sp-sp<sp2-sp 2 叁键中形成两个π键的p 轨道交盖的程度比在双键中更大，结合更紧密。
故不易发生给出电子的亲电加成反应。
5．反式二取代环己烷是否一定比顺式结构稳定？答:不一定。
取代基在 e 键上的构象比较稳定。
以二甲基环己烷为例：反式 1,2- 二甲基环己烷和 1,3- 二甲基环己烷的顺式结构，取代基都可以在 e 键上，此种构象是最稳定的。
（反） -1,2- 二甲基环己烷（顺） -1,3- 二甲基环己烷6．如何判断化合物的芳烃性？答:化合物的芳烃性需要同时符合三个条件：首先π电子数符合 4n+2 ，是一个闭合的大π键，而且在同一个平面上。
7．萘的亲电取代反应往往发生在α位，那么如何制备β位取代物？答:萘的α位活性比β位大，所以取代反应一般得到的是α位产物。
原子在空间上有相互干扰作用，因此α- 萘磺酸是比较不稳定的，在较高的温度下会转位成β- 萘磺酸，因此萘的其他β - 衍生物往往通过β - 萘磺酸来制取。
8．为什么叔卤烷易发生 SN1 反应，不容易发生SN2 反应？答:单分子亲核取代（ SN1 ）反应分两步进行，第一步决定反应速度，中间体为碳正离子，由于烃基是供电子基，叔碳正离子的稳定性大于仲碳正离子和伯正离，子，因而叔卤烷易发生 SN1 反应。
化学学常考简答题
化学学常考简答题一、定义类问题1.什么是物质？物质是构成宇宙所有事物的基本单位，具有质量和体积。
2.什么是元素？元素指的是由相同类型的原子组成，无法通过化学反应分解成更简单物质的物质。
3.什么是化合物？化合物是由两种或更多种不同元素的原子以确定的比例结合而成的物质。
4.什么是原子？原子是构成物质的最小单位，由质子、中子和电子组成。
5.什么是离子？离子是通过失去或获得电子而带电的原子或分子。
二、性质与状态问题1.什么是物质的物理性质？物质的物理性质是指不改变其化学组成情况下可以被观察到的特征，例如颜色、密度、熔点和沸点等。
2.什么是物质的化学性质？物质的化学性质是指与其他物质发生化学反应时所表现出来的特征，例如燃烧性、腐蚀性和反应活性等。
3.什么是物质的固态？物质的固态是指物质具有固定的形状和体积，在常温常压下保持稳定。
4.什么是物质的液态？物质的液态是指物质在常温下具有固定的体积，但没有固定的形状，可以流动。
5.什么是物质的气态？物质的气态是指物质在常温常压下具有自由流动的形态，没有固定的形状和体积。
三、化学反应问题1.什么是化学反应？化学反应是指物质在相互作用下发生变化，形成新的物质的过程。
2.什么是反应物？反应物是参与化学反应的原始物质。
3.什么是生成物？生成物是化学反应后生成的新的物质。
4.什么是化学方程式？化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的过程。
5.什么是___？___是物质的计量单位，表示1摩尔物质的质量等于该物质的___质量。
以上是关于化学学常考简答题的一些常见问题和答案。
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简答题
1、为什么说点燃蜡烛既有物理变化又有化学变化？
答：蜡烛点燃，开始先变软，熔化为液态，这里没有新物质生成，属于物理变化。
蜡烛开始燃烧，蜡烛与空气中的氧气反应生成了二氧化碳和水，是化学变化。
所以说点燃蜡烛既有物理变化又有化学变化。
2、结合“加热高锰酸钾制取氧气“的实验，回答下列问题：
a检查装置的气密性时，好果装置的气密性很好，在导管移出水面之前松开手，会有什么现象发生？
答：会有少量水进入试管或导管。
b固定装有高锰酸钾的试管时，为什么试管口要略下向倾斜？
答：防止水蒸气冷凝后回流到试管底部，使试管炸裂。
c加热试管时应注意什么？
答：先使洒精灯火焰在试管下方来回移动，使试管均匀受热，然后再加热试剂所在部分。
d停止加热时，为什么要先把导管移出水面？
答：防止由于降温时，试管内压强减少，水被吸入试管，使试管炸裂。
e如果某同学制得的氧气不纯，你认为可能的原因有那些？
答：A、收集气体的试管没有注满水。
B、收集前没有将装置系统内空气排净。
3、在做“物质在盛有氧气的集气瓶中燃烧”的实验时，常常要在集气瓶里加少量的水，试推测对不同物质来说，这样做的目的各是什么？是不是可以用少量细沙来代替水？
答：这样做的目的是防止生成的热的固体物质炸裂集气瓶。
加热生成的固体生成物可以用细沙来代替如铁等。
4、从分子的角度分析并解释下列问题：
混合物和纯净物有什么不同？答：混合物是由不同种分子构成的，纯净物是由同种分子构成的。
为什么墙内开花墙外可嗅到花香？答：因为分子是不断运动的。
湿衣服在阳光下和通风处比在阴凉、背风处易于晾干。
答：温度升高分子运动速度加快。
香水、汽油为什么要密闭保存？答：因为分子是不断运动的。
水蒸发后化学性质没有变。
答：因为水蒸发是物理变化，水分子本身没有发生改变。
25m3的石油气在加压的情况下可装入容积为0.024m3的钢瓶中。
答：因为分子之间的间隔，石油气在加压时，分子之间的间隔变小，所发25m3的石油气可以装入0.024m3的钢瓶中。
5、自然界中的水为什么都不是纯净水？答：自然界中的水都含有可溶性或不溶性杂质，所以不是纯净水。
6、以氧原子为例，说明构成原子的粒子有哪几种？它们是怎样构成原子的？为什么整个原子不显电性？
答：氧原子是由8个质子和8个中子构成的原子核与核外8个电子组成的，由于原子核带的正电荷与核外电子所带的负电荷总量相当，所以整个原子不显电性。
7、现有质量相同的钠、镁、铝三块金属，哪一种金属含的原子最多？哪一种金属含的原子最少？为什么？
答：钠最多，铝最少。
因为钠的相对原子质量最小，铝的最大。
8、考察每周期开头的是什么类型的元素，靠近尾部的是什么类型的元素，结尾的是什么类型的元素。
这说明元素之
间存在着什么规律性的联系？它与“元素周期表”这个名称有没有关系？
答：除第一周期外，每周期开头为金属元素，靠近尾部是非金属元素，结尾是稀有气体元素。
这说明元素之间随着原子序数的递增，元素的性质出现了周期性的变化。
“元素周期表”的名称与这一规律有关。
9、什么是质量守恒定律？
答：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
这个规律就叫质量守恒定律。
10、有人说：“蜡烛燃烧后质量变小，说明质量守恒定律不是普遍规律。
”这种说法对吗？为什么？
答：不对，蜡烛燃烧后生成的二氧化碳，逸散到空气中，没有称量，故质量变小。
质量守恒定律是普遍规律。
11、根据质量守恒定律解释下列现象：
a、镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比原来镁条的质量增大。
答：镁条在空气里燃烧，是镁与氧气发生了化学反应。
根据质量守恒定律，反应后生成物的质量一定等于参加反应的镁条和氧气的质量总和，所发生成物的质量比镁条大。
b、纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小。
答：由于纸中的碳与氧气反应生成二氧化碳气体后逸走，故灰烬的质量比纸的质量小。
c、高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原来镁条的质量增大。
答：高锰酸钾受热分解后，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。
按质量守恒定律，反应物高锰酸钾的质量应当等于生成物锰酸钾、二氧化锰和氧气的质量总和。
氧气逸走，所以剩余固体锰酸钾、二氧化锰的质量必然少于原高锰酸钾的质量。
12、木头电线杆或木桩在埋入地下之前，常要把埋入地下的一部分木头表面稍稍烤焦，这是为什么？
答：木头烤焦以后就变成了木炭，木炭与空气、水接触不容易发生反应，可以保存较第时间。
13、向盛有红棕色二氧化氮气体的集气瓶里投入几小块烘烤过的木炭，为什么红棕色会消失？
答：由于木炭疏松多孔，有效面积大，具有吸附性，能吸附二氧化氮，因此集气瓶中的红棕色消失。
14、有人说在煤炉上放一壶水就能防止一氧化碳中毒，你认为这种说法对吗？为什么？
答：不对，因为一氧化碳难溶于水，在通常状况下，1体积的水仅能溶解约0.2体积的一氧化碳。
15、为了使用石灰浆[Ca（OH2）]抹的墙壁快点干燥，为什么常在室内生个炭火盆？为什么开始放炭火盆时，墙壁反而变潮湿了？
答：因为木炭燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与石灰浆[Ca（OH2）]反应生成碳酸钙和水，所以开始放炭火盆时，墙壁反而变潮湿了。
16、燃烧与灭火有什么联系？燃烧需要什么条件？灭火的原理是什么？
答：燃烧是可燃物质与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的化学反应，灭火是破坏燃烧的条件，使这样的剧烈燃烧反应停止。
燃烧需同时满足三个条件：a可燃物b、与氧气充分接触c、可燃物质的温度达到着火点。
灭火的原理是：a、清除可燃物b、隔绝空气或氧气c、温度降到着火点以下。
16、用扇子扇煤炉火时，为什么越扇越旺？而用扇子扇蜡烛灭焰，为什么一扇就灭？
答：往煤炉内吹风，供给了燃烧所需的足量空气（氧气），冷空气虽能使炉内燃料降温，但不能使环境温度降低到着火点以下，炉火持续燃烧，所以说越扇越旺。
用扇子扇蜡火会使环境温度降低到着火点以下，所以一扇就会熄灭。
17、为什么生煤炉火时，需先引燃纸和木柴？
答：煤的着火点较高，不易被点燃，纸和木柴的着火点比煤低很多，点燃纸时，纸燃烧放热达到木柴的着火点，木柴燃烧放热，使煤加热，达到煤的着火点，煤开始燃烧。
18、室内起火时，如果打开门窗，火反而烧得更旺，为什么？
答：室内起火时，如果打开门窗会加速空气的流通，使可燃物质与氧气（空气）更充分地接触，使燃烧获取更充分的氧气，会加速火势。
19、发生下列情况时，你会采用什么方法灭火？说明理由。
a、做实验时，不慎碰到酒精灯，酒精在桌面上燃烧起来。
答：迅速用湿抹布扑盖，使可燃物与空气隔绝。
b、邻居由于吸烟，引燃被子而发生火灾。
答：火势不大时立即扑打或用水浇灭。
火势较大时立即撤离并迅速报火警119
C、由于电线老化短路而发生火灾。
答：迅速关闭电源，然后用水或泡沫灭火器灭火。
20、煤矿的矿井里常有甲烷。
你认为煤矿应采取什么安全措施？应在哪些地方、贴怎样的安全标志？
答：通风且严禁烟火，在各种场合贴有明显的警示标语和严禁烟火的标志。
在加油站、面粉加工厂、纺织厂、煤矿的矿井、酒精生产厂等各各部门，均应贴有“严禁烟火”的标志、标语。
21、煤和石油等化石燃料燃烧造成对空气的污染，主要有几个方面原因？
答：a、燃烧中的一些杂质如硫等燃烧时，产生空气污染物如二氧化硫等。
b、燃料燃烧不充分，产生一氧化碳。
c、未燃烧的碳氢化合物及炭粒、尘粒等排放到空气中。
22、有资料显示，冬天空气中的二氧化硫增多，这是为什么？应采取什么措施？
答：冬季用煤炭取暖，燃烧过程中产生的二氧化硫增多。
采取的措施是集中供暖，尽量减少煤的用量。
23、有3瓶无色、无气味的气体A、B、C，它们分别是甲烷、氢气、一氧化碳中的一种。
点燃每种气体，用干燥的冷烧杯罩在火焰上方，在B、C火焰上方的烧杯壁上有水滴出现，而A火焰上方的烧杯壁上没有水滴。
燃烧后分别向烧杯中注入澄清的石灰水，振荡，A、B烧杯内的石灰水变混浊，C烧杯内没有变化。
试推断A、B、C分别是什么气体？写出有关反应的化学方程式。
答：A气体是一氧化碳、B气体是甲烷、C气体是氢气
2CO+O2点燃=2CO2CH4+2O2点燃→CO2+2H2O
2H2+O2点燃=2H2O CO2+Ca（OH）2=CaCO2↓+H2O
依据题意A 燃烧产物只有CO2；B的燃烧产物有CO2和H2O；C的燃烧产物只有H2O，故可知答案。