普通化学复习题
普通化学复习题
普通化学复习题Δ= 0的是（）。
1．在下列物质中，标准摩尔生成焓f mHA. C（石墨）B. C（金刚石）C. COD. CO22．通常，反应或过程的哪个物理量可通过弹式热量计直接测定而获得（）。
A.?HB. p?VC. q pD. q v3. 某过程中，系统从环境吸热100J，对环境做功20J，此过程中体系?U=（）。
A. 80JB.120JC. -80JD. -120J4.对于状态函数，下列说法正确的是（）。
A.只要系统处于平衡态，某一状态函数的值就已经确定。
B. 状态函数和途径函数一样，其变化值取决于变化过程。
C．?H和?U都是状态函数。
D.任一状态函数的值都可以通过实验测得。
5真实气体行为接近理想气体性质的外部条件是（）A．低温高压 B.高温低压 C.低温低压 D.高温高压6.一个化学反应达到平衡时，下列说法正确的是（）A.各物质的浓度或分压不随时间而变化。
B.?G m? = 0C.正、逆反应速率常数相等。
D.催化剂可提高其平衡转化率。
7. 反应3/2 H2(g) + 1/2 N2(g) ═ NH3(g)，当反应进度ξ=1/2时，下面叙述中正确的是（）。
A. 消耗掉1/2 mol N2B. 消耗掉3/2 mol H2C. 生成1/4 mol NH3D. 消耗掉N2，H2共1 mol8. 某体系经循环过程回到起始状态，下列量中不一定为零的是（）。
A. QB. HC. SD. U9.电镀工艺是将欲镀的金属作为电解池的（）A.阴极B.阳极C.任意一个极D.不能作为电极10. 下列物质标准摩尔熵S?m的大小排列顺序正确的是（）。
A. Na(s) < Br(g) < Br2(l)B. Na(s) < Br2(l) < Br2(g)C. Br2(l) < Na(s) < Br2(g)D. Br2(g) <Br2(l) < Na(s)11. 质量作用定律只适用于（）。
《普通化学》课程综合复习资料
《普通化学》课程综合复习资料一、判断题1、稳定单质在298K时的∆f Hθ和Sθ均为零。
（×）2、升高温度，会使反应速率和反应程度都得到提高。
（×）3、由极性键构成的分子一定是极性分子。
（×）4、气相反应体系中，加入惰性气体增大体系压力，不会改变体系的平衡状态。
（√）5、缓冲对的浓度越大，则缓冲溶液的缓冲容量越大。
（√）6、对于基元反应2NO(g)+O2 (g) = 2NO2(g)，若反应体积减小为原来的一半，则反应速率增大为原来的8倍。
（√）7、角量子数等于2 时为d轨道，共有五条。
（√）8、化学反应的反应速率常数随温度升高而增大。
（√）9、极性分子与非极性分子间只存在诱导力的作用。
（×）10、弱酸浓度越稀，解离度越大，溶液的pH值越小。
（×）稀释时a增大的倍数小于溶液稀释的倍数11、由于Si 原子和Cl 原子的电负性不同，所以SiCl4分子具有极性。
（×）12、sp杂化轨道空间构型为平面三角形。
（×）13、溶于水能够导电的物质一定是离子晶体。
（×）14、由极性共价键形成的分子一定具有极性。
（×）15、一切微观粒子都既有粒子性又有波动性。
（√）16、由共价键结合的物质均形成分子晶体。
（×）17、配位化合物都是由内界和外界所组成的。
（×）18、内能、焓和热都是状态函数。
（×）19、原子的价电子只能是最外层的电子。
（×）20、原子在基态时没有单电子，就不能形成共价键。
（×）21、对任何原子来说，3d轨道的能量总是大于4s轨道。
（×）22、主量子数n＝3时，有3s、3p、3d三个轨道。
（×）23、元素周期表中每周期元素的数目等于相应电子层可容纳的电子数。
（×）24、取向力只存在于极性分子之间，色散力只存在于非极性分子之间。
（×）二、选择题1、在0.05 mol·dm-3HCN溶液中，若HCN的解离度为0.01%，则其解离常数K a近似为（ A ）注意百分号A、5.0⨯10-10B、5.0⨯10-8C、5.0⨯10-6D、2.5⨯10-72、对于反应PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)，恒压条件下，升高温度，会增大PCl5的分解率。
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《普通化学》综合复习资料.doc《普通化学》综合复习资料⼀、判断题1、体系和环境Z间的能量交换⽅式有热传递和做功，另外还有其他的⽅式。
（X ）2、BF3和NH3都是⾮极性分⼦。
（x ）3、可逆反应达平衡时，正反应速率与逆反应速率相等。
（勺）4、在0.1mol dm-3H2S 溶液中，c（H+）： c（S2_）=2： 1。
（ x ）5、分⼦品体熔沸点的⾼低，决定于分⼦内部共价键的强弱。
（x ）6、同⼀聚集状态的物质的标准摩尔嫡值在低温时⼤于⾼温时的燔值。
（x ）7、内轨型配合物的⼬⼼离⼦采⽤内层轨道进⾏杂化，（n-l）d轨道的能量⽐nd轨道低，所以内轨型配合物[Fe（CN）6⼴⽐外轨型配合物[FeF6]3-稳定。
（7 ）8、在任意条件下，标准电极电势⼤的电对中氧化态物质在反应过程中做氧化剂。
（x ）9、由于Si原⼦和Cl原⼦的电负性不同，所以SiC14分⼦具有极性。
（x ）10、sp杂化轨道成键能⼒⽐杂化前的s 轨道和p轨道成键能⼒都强。
（7 ）11、通常所谓的原⼦半径，并不是指单独存在的⾃由原⼦本⾝的半径。
（x ）12、在放热反应中，温度升⾼不会影响反应的平衡常数。
（x ）13、标准吉布斯函数变⼩于零的反应可以⾃发进⾏。
（x ）14、同⼀⾮⾦属元素⾼价态的氯化物⽐低价态的溶沸点⾼。
（7 ）15、AS〉。
的反应⼀定是⾃发反应。
（x ）16、温度升⾼，化学反应速度加快的主要原因是温度升⾼，反应物分⼦的热运动速度加快，分⼦的碰撞频率增⼤。
（x ）17、催化剂能够改变化学反应速率的原因是因为催化剂参加了化学反应，改变了化学反应的途径，降低了化学反应的活化能。
（P ）18、化学反应的级数等于反应物分⼦在化学反应⽅程式中的计量系数之和。
（x ）19、氯原⼦轨道的能级只与主量⼦数（n）有关。
（x ）20、配合物⼬，配位数是指配位体的数⽬。
（x ）21、原电池反应中，某电对的电极电势与电极反应的写法⽆关。
（7 ）22、弱酸浓度越稀，解离度越⼤，溶液的pH值越⼩。
普通化学复习题
化学反应的基本规律1在下列哪种情况时，真实气体的性质与理想气体相近？(A)??? 低温和高压? (B) 高温和低压? (C) 低温和低压? (D) 高温和高压2对于一个确定的化学反应来说，下列说法中正确的是：(A) ?r G m?越负，反应速率越快???? (B) ?r S m?越正，反应速率越快(C) ?r H m?越负，反应速率越快???? (D) 活化能越小，反应速率越快3在什么条件下CO2在水中的溶解度最大？(A)??? 高压和低温? (B) 高压和高温? (C) 低压和低温? (D) 低压和高温? ???????????(E) 往溶液中加HCl 1–4 当KNO3是按下式溶解于一烧杯水中时：??????????? KNO3→ K+ + NO3???? ?r H m? = 3.55 kJ?mol?1其结果是：(A) 离子比KNO3分子具有的能量少???????? (B) 水变暖(C) 1摩尔KNO3电离时将放出3.55千焦热量(D) 烧杯变冷???????????????????????????? (E) 烧杯的温度保持不变5 下述诸平衡反应中，如反应物和生成物都是气体，增加压力时，不受影响的反应是：????? (A) N2 +3H22NH3????????? (B) 2CO + O22CO2???? ?? (C) 2H2 + O22H2O???????? (D) N2 + O2?2NO???? ?? (E) 2NO2N2O46反应A + B C + D为放热反应，若温度升高10℃，其结果是：?????? (A) 对反应没有影响????????????? (B) 使平衡常数增大一倍?(C) 不改变反应速率????????????? (D) 使平衡常数减少7? 下列关于熵的叙述中，正确的是：(A) 298K时，纯物质的S m? = 0???????? (B) 一切单质的S m? = 0?(C) 对孤立体系而言，?r S m? > 0的反应总是自发进行的。
普通化学试题及答案
普通化学试题及答案普通化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
以下是一份普通化学试题及其答案，供学生复习和练习使用。
一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素是碱金属？A. 钠（Na）B. 钾（K）C. 钙（Ca）D. 镁（Mg）答案：A2. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O表示的反应类型是？A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应答案：A3. 摩尔质量的单位是？A. 克/摩尔（g/mol）B. 摩尔/克（mol/g）C. 千克/摩尔（kg/mol）D. 摩尔/千克（mol/kg）答案：A4. 以下哪种化合物是共价化合物？A. NaClC. CaOD. Fe2O3答案：B5. 以下哪种元素的原子序数为14？A. 碳（C）B. 氮（N）C. 氧（O）D. 硅（Si）答案：B6. 以下哪种物质是酸？A. HClB. NaOHC. NH3D. H2O答案：A7. 以下哪种物质是碱？A. NaOHB. HClC. NH3D. H2O答案：A8. 以下哪种物质是盐？A. NaClB. HClC. NaOHD. H2O9. 以下哪种物质是氧化物？A. NaClB. HClC. CaOD. H2O答案：C10. 以下哪种物质是单质？A. NaClB. HClC. NaD. H2O答案：C二、填空题（每题2分，共20分）1. 原子序数为6的元素是______。
答案：碳（C）2. 化学式为H2O的物质是______。
答案：水3. 摩尔浓度的单位是______。
答案：摩尔/升（mol/L）4. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，反应物的摩尔比是______。
答案：2:15. 酸的通性包括______、______、______。
答案：电离出氢离子、与碱反应生成盐和水、与金属反应生成氢气6. 碱的通性包括______、______、______。
答案：电离出氢氧根离子、与酸反应生成盐和水、与非金属氧化物反应生成盐和水7. 盐的通性包括______、______、______。
普通化学复习题答案
普通化学复习题答案 Prepared on 24 November 2020普通化学习题参考答案一、判断题（共36题）1.因为H＝U+PV，而理想气体的内能仅是温度的函数，所以理想气体的焓与p、V、T均有关。
(×)2.体系状态发生变化后，至少有一个状态函数要发生变化。
(√)3.任何循环过程必定是可逆过程。
(×)4.因为ΔH＝QP，而H是状态函数，所以热也是状态函数。
(×)5.一定量的气体，从始态A变化到终态B，体系吸收100 J的热量，对外作功200 J，这不符合热力学第一定律。
(×)6.在一个绝热刚性容器中进行一个放热反应，则ΔU=ΔH=0。
(×)7.一定量的某种理想气体的内能和焓只是温度的函数，与体系的体积、压力无关。
(√)8.标准平衡常数的数值不仅与反应式的写法有关，而且还与标准态的选择有关。
(√)9.反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)，因为反应前后分子数相等，所以无论总压如何变化，对平衡均无影响。
(√)10.在一定温度压力下，某反应的ΔG＞0，所以要选用合适催化剂，使反应能够进行。
(×)11.对于吸热反应，升高温度，正反应速度加快，逆反应速度减慢，所以平衡向正反应方向。
(×)12.因为H＝U＋pV，所以焓是热力学能与体积功pV之和。
(×)13.理想气体在等外压力下绝热膨胀，因为等外压力，所以QP=ΔH；又因为绝热，所以QP=0。
由此得QP=ΔH=0。
(×)14.在一个容器中：H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g)。
如果反应前后T、p、V均未发生变化，设所有气体均可视作理想气体，因为理想气体的U=f(T)，所以该反应的ΔU=0。
(×)15.稳定单质在 K时，标准摩尔生成焓和标准摩尔熵均为零。
(×)16.在刚性密闭容器中，有下列理想气体的反应达到平衡：A(g)＋B(g)＝C(g) ，若在恒温下加入一定量的惰性气体，则平衡将不移动。
普通化学复习题
普通化学复习题 第一章 化学热力学 一、基础知识1. ( ) 已知反应 FeO(s) + C(s)CO(g) + Fe(s) 的θm r H ∆>0，θm r S ∆>0，（假设θm r H ∆，θm r S ∆不随温度变化而改变）下列说法正确的是：2. ( ) 下列函数均为状态函数的是：3. （ ）在定压下某气体膨胀吸收了1.55kJ 的热，如果其热力学能增加了1.32kJ ，则该系统做功为：A. 1.55kJ ；B.1.32kJ ；C.0.23kJ ；D.-0.23kJ.4. （ ）反应H 2 (g)+Br 2 (g)2HBr(g) 在800K 时K θ=3.8×105，1000K 时K θ=1.8×103，则此反应是：A. 吸热反应；B. 放热反应；C. 无热效应的反应；D. 无法确定是吸热反应还是放热反应.5.化学变化中发生的是分子组成的质变，是组成物质的改变，没有任何变化是（ ）。
A.原子核的组成 B.原子结合方式 C. 离子结合方式 D.原子团结合方式6.下列状态函数具有广度性质是（ ）。
A.压强 B.体积 C.温度 D.密度7.标准态中标准压力P ө=( )。
A.1.013×105PaB.1.0×105PaC. 1.0×106PaD.1.013×106Pa 8.标准摩尔生成焓的写法为（ ）。
A.ΔrHm өB.ΔSm өC.ΔfHm өD.ΔfGm ө9.下列关于反应自发性判断错误的是（ ）。
A.当ΔH<0(放热)，ΔS >0(增大混乱度)时，ΔG 恒为负，任何温度下都可自发进行。
B.当ΔH>0(吸热)，ΔS<0(减小混乱度)时：ΔG 恒为负，任何温度下都可自发进行。
C.当ΔH>0(吸热)，ΔS>0(增大混乱度)时：反应需在高温下才能自发进行。
D.当ΔH<0(放热)，ΔS<0(减小混乱度) 时：反应需在低温时才能自发进行。
化学基础复习题(附答案)
化学基础复习题（附答案）、单选题（共100题，每题1分，共100分）l、下列化合物中，不能发生酣化反应的是A、HCOOHB、CH3COOHC、CH3CH20HD、CH3CHO正确答案：D2、能与浓澳水反应生成白色沉淀的是（）A、乙烯B、苯酚C、乙醇D、苯正确答案：B3、乙醇沸点(78.3°C)与分子量相等的甲腿沸点(—23.4°C)相比高得多是由于（）A、乙醇能形成分子间氢键，甲酕不能B、甲酕能与水形成氢键C、甲酕能形成分子间氢键，乙醇不能D、乙醇能与水形成氢键，甲酕不能正确答案：A4、分子中含有碳碳双键的是（）A、苯B、丙烯C、乙块D、聚乙烯正确答案：B5、下列使蛋白质变性的物理方法是（）A、紫外线照射B、加重金属盐C、加酸D、加有机溶剂正确答案：A6、一定温度下，加水稀释弱酸，数值将减小的是（）B、aC、pHD、[H+]正确答案：D7、与溶液渗透压大小有关的因素是A、溶质颗粒的大小B、溶质的颗粒总数C、溶质的性质D、溶剂的性质正确答案：B8、欲配制PH=4.50的缓冲溶液，若用H Ac及Na Ac配制，则c(H Ac)及c (Na Ac)的浓度之比为(H Ac的pKa=4.76) ()A、4.76/1B、1/4.76C、1.78/1D、1/1.78正确答案：C9、下列哪项不属于狻酸衍生物（）A、乳酸B、甲酸乙酣C、乙酰胺D、乙酸酐正确答案：A10、苯酚俗称（）A、石炭酸B、澳苯C、羊醇D、甘油正确答案：A11、在常温下，pH=6的溶液与pOH=6的溶液相比，其氢离子浓度A、高10倍B、高2倍C、高100倍正确答案：C12、单糖与浓酸和a-蔡酚反应能显紫色，这一鉴定糖的反应叫（）A、糖胖反应B、Seliwa n o ff反应C、成昔反应D、Mol ish反应正确答案：D13、下列不能做为配位体的物质是（）A、C6H5NH2B、CH3NH2C、NH4+D、NH3正确答案：C14、为了保证某工作液的PH值为4——5,应选用（）缓冲对配制缓冲溶液。
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普通化学复习题1．在下列物质中，标准摩尔生成焓f m H Δ= 0的是（ ）。
A. C （石墨）B. C （金刚石）C. COD. CO 22．通常，反应或过程的哪个物理量可通过弹式热量计直接测定而获得（ ）。
A. ∆HB. p ∆VC. q pD. q v3. 某过程中，系统从环境吸热100J ，对环境做功20J ，此过程中体系∆U=（ ）。
A. 80JB.120JC. -80JD. -120J4.对于状态函数，下列说法正确的是（ ）。
A.只要系统处于平衡态，某一状态函数的值就已经确定。
B. 状态函数和途径函数一样，其变化值取决于变化过程。
C ．∆H 和∆U 都是状态函数。
D.任一状态函数的值都可以通过实验测得。
5真实气体行为接近理想气体性质的外部条件是（ ）A ．低温高压 B.高温低压 C.低温低压 D.高温高压6.一个化学反应达到平衡时，下列说法正确的是（ ）A.各物质的浓度或分压不随时间而变化。
B. ∆G m ө = 0C.正、逆反应速率常数相等。
D.催化剂可提高其平衡转化率。
7. 反应3/2 H 2(g) + 1/2 N 2(g) ═ NH 3(g)，当反应进度ξ=1/2时，下面叙述中正确的是（ ）。
A. 消耗掉1/2 mol N 2B. 消耗掉3/2 mol H 2C. 生成1/4 mol NH 3D. 消耗掉N 2，H 2共1 mol8. 某体系经循环过程回到起始状态，下列量中不一定为零的是（ ）。
A. QB. HC. SD. U9.电镀工艺是将欲镀的金属作为电解池的（ ）A.阴极B.阳极C.任意一个极D.不能作为电极10. 下列物质标准摩尔熵S өm 的大小排列顺序正确的是（ ）。
A. Na(s) < Br(g) < Br 2(l)B. Na(s) < Br 2(l) < Br 2(g)C. Br 2(l) < Na(s) < Br 2(g)D. Br 2(g) <Br 2(l) < Na(s)11. 质量作用定律只适用于（ ）。
A. 可逆反应B. 不可逆反应C. 基元反应D. 复杂反应12. 某温度时，反应①、②和③的标准平衡常数分别为K ө1、K ө2和K ө3，则反应④的K ө等于① CoO(s) + CO(s) ═ Co(s) + CO 2(g)② CO 2(g) + H 2(g) ═ CO(g) +H 2O(l)③ H 2O(l) ═ H 2O(g)④ CoO(s) +H 2(g) ═ Co(s) + H 2O(g)A. K ө1+K ө2+K ө3B. K ө1-K ө2-K ө3C. K ө1 ·K ө2·K ө3D. K ө1·K ө2/K ө313. 在300K 时鲜牛奶大约4h 酸败，在277K 的冰箱中可保存48h ，牛奶酸败反应的活化能大约是（ ）。
A. -74.66 kJ/molB. 74.66 kJ/molC. 5.75 kJ/molD. -5.75kJ/mol14. 反应3H 2(g)+N 2(g) ═2NH 3(g)是放热反应，不能提高NH 3的产率的是（ ）。
A. 增大H 2的分压B. 降低温度C. 增大总压D. 使用催化剂15．反应2SO 2(g)+O 2(g) ═ 2SO 3(g)的反应速率可以表示为（ ）。
A. 22()dc SO dt ν= B. 2()12dc SO dtν=- C. 2()dc O dt ν= D. 3()dc SO dtν=- 16．对于一级反应下列描述不正确的是（ ）。
A. 半衰期t 1/2与反应物的起始浓度c 0成正比B. 速率常数k 的单位为s -1C. 半衰期t 1/2与反应物的起始浓度c 0无关D. lnc 对t 作图是一条直线17．欲配制pH=3的缓冲溶液，选择最合适的缓冲对是（ ）。
A. HAc-NaAc ( 4.75apK θ=) B. HCOOH-HCOONa ( 3.75a pK θ=) C. NH 3-NH 4Cl （9.25apK θ=） D. HCN-NaCN (9.31a pK θ=) 18．下列各种物质的溶液浓度均为0.01mol ﹒dm -3，按它们的渗透压递减的顺序排列正确的是（ ）。
A. HAc> NaCl>C 6H 12O 3>CaCl 2B. C 6H 12O 3 >HAc> NaCl>CaCl 2C. CaCl 2> NaCl> HAc >C 6H 12O 3D. CaCl 2>HAc>C 6H 12O 3 >NaCl19. 已知Zn(OH)2在水中的溶解度为s ，则Zn(OH)2的溶度积常数K өs 为（ ）。
A ．K өs =s 2B ．K өs =2s 2C ． K өs =s 3D ．K өs =4s 320. 已知θϕ（Mn 2+/Mn ）=-1.029V ，θϕ（Cu 2+/Cu ）=0.342V ，θϕ（Ag +/Ag ）=0.799V ，氧化剂强弱的顺序正确的是（ ）。
A. Ag + >Mn 2+ >Cu 2+B. Mn 2+ >Cu 2+ > Ag +C. Ag + > Cu 2+ > Mn 2+ B. Cu 2+ >Mn 2+ > Ag +21. 某电池反应A + B 2+ ═ A 2+ + B 的平衡常数为1.00×104，则该电池在298.15K 时的标准电动势E ө是（ ）。
A. +0.24VB. -0.24VC. -0.118VD. +0.118V22. 下列各组量子数中，合理的是（ ）。
A. 2n = 1l = 0m =B. 2n = 2l = 1m =-C. 3n = 0l = 1m =+D. 2n = 3l = 2m =+23. 下列物质分子间氢键最强的是（ ）。
A. NH 3B. HFC. H 2OD. H 3BO 324. 下列氯化物的熔沸点高低排列顺序正确的是（ ）。
A. CCl 4>NaCl>AlCl 3B. AlCl 3> NaCl >CCl 4C. NaCl>AlCl 3>CCl 4D. AlCl 3>CCl 4 >NaCl25.下列能组成缓冲溶液的是（ ）A.HCI 和NaClB.HAC 和NaACC. NaOH 和NaCID.HCO 3和Na 2CO 3二、填空题）1. 将化学反应方程式写成0=Σ νB B 的形式，式中νB 为 ，反应物的νB 0，生成物的νB 0。
2. 根据体系与环境之间物质交换及能量交换的关系，可以将体系划分为 、 和 三类。
3．当Q<K ө时，化学平衡向 方向移动；当Q=K ө时，到达 状态；当Q>K ө时，平衡向 方向移动。
4．非电解质稀溶液的依数性包括溶液的 、 、 和 。
5.分子间力包括 、 和 三类，其中以 为主。
6．任何共轭酸碱的解离常数之间的关系是 。
7．在电解NaCl 溶液时，阳极用石墨，阴极用铁，在阳极析出 ， 在阴极析出 。
8.化学键可分为 、 和 。
9．Zn-H 2在标准条件下组成原电池，Zn 为负极，在25℃时，测得原电池标准电动势E ө=0.7618V ，则θϕ（Zn 2+/Zn ）= 。
10. 写出下列各物质的核外电子排布式：(a) O （原子序数为8）(b) Mn （原子序数为25） (c) Cu （原子序数为29）三．是非题1.反应的∆H 就是反应热。
( )2.状态函数的变化值与途径无关。
（ ）3. ∆S 为正值的反应都是自发反应。
（ ）4.质量作用定律适合所有的反应。
（ ）5.催化剂能改变反应的历程，降低反应的活化能，但不能改变反应的∆G m ө。
（ ）6．两种分子酸HX 溶液和HY 溶液PH 相等，则两种酸的浓度一定相等。
（ ）7.PbI 2和CaCO 3的溶度积均近似为10-9，从而可知它们的饱和溶液中金属离子的浓度相等。
（ ）8.电动势E(或电极电势)的数值与电极反应的写法无关，而平衡常数数值与反应式的写法有关。
（ ）四、简答题1. 从活化分子和活化能的观点来看，加快反应速率的方法有哪些？并简要说明其原因。
2.（1）写出下列各物质的共轭酸(a) 23CO - (b) 2S - (c) 24HPO - (d) 3NH (e) 2H O（2）写出下列各物质的共轭碱(a) HAc (b) 2H O (c) 2HNO (d) 34H PO (e) HClO3. 什么是电极极化，电极极化包括哪两个方面？4. 命名下列配合物（1）[Co(NH 3)6]Cl 2 （2）K 3[Fe(CN)6]（3）Fe(CO)5 （4）[Cu(NH 3)4]SO 4（5）H 2[PtCl 6] （6）[Zn(NH 3)4]Cl 25.简述熵增加原理和最小自由能原理，并说明适合的条件。
6.简述元素周期表的组成，并判断17号和6号元素分别在周期表中的位置。
7.分别写出缓冲溶液PH 值和一元弱酸H +浓度的计算公式。
8．写出电动势的能斯特方程。
五、计算题1. 40.00cm 3 1.000mol ﹒dm -3 HAc 与40.00cm 3 1.000mol ﹒dm -3 NaAc 混合后，求混合溶液的pH 值？（, 4.75a HAc pK θ=）2. 计算0.050mol ﹒dm -3次氯酸（HClO ）溶液的H +浓度。
（8, 2.9510a HClOK θ-=⨯） 3. 已知298.15K 时，下列反应：2211()()()22H g Cl g HCl g += 1()f m H kJ mol θ-⋅Δ 0 0 -92.3111/(mol )m S J K θ--⋅⋅ 130.68 223.01 186.80（1）求298.15K 时该反应的r m H θΔ、r m S θΔ和r m G θΔ。
（2）若在298.15K 时的161 4.910K θ=⨯，求在500K 时的2K θ。
4. 将下列反应组成原电池（温度为298.15K ）Zn(s) + Cu 2+(aq) ═ Zn 2+(aq) + Cu(s)（1）用图示表示原电池。
（2）已知θϕ（Cu 2+/Cu ）=0.3419V ，2(/n)-0.7618Zn Z V θϕ+=，若23c()0.0100mol Cu dm +-=⋅，23()0.1000mol c Zn dm +-=⋅，求该原电池的电动势E 。
5.课本p18例1.4、例1.5；p40例2.3.6.p92例3.1（资料素材和资料部分来自网络，供参考。
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