2007年高考(广东化学)试题及答案
高考化学复习化学(广东卷) (2).docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理2007年普通高等学校招生统一考试化学(广东卷)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Pt-195第Ⅰ卷 选择题（共70分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，10小题共30分） 1、铋（Bi ）在医药方面有重要应用。
下列关于 和 的说法正确的是 A 、 和 都含有83个中子； B 、 和 互为同位素 C 、 和 的核外电子数不同； D 、 和 分别含有126和127个质子2、下列可用于测定溶液pH 且精确度最高的是A 、酸碱指示剂B 、pH 计C 、精密pH 试纸D 、广泛pH 试纸 3、下列叙述正确的是A 、48gO 3气体含有6.02×1023个O 3分子B 、常温常压下，4.6gNO 2气体含有1.81×1023个NO 2分子C 、0.5mol·L -1CuCl 2溶液中含有3.01×1023个Cu 2+D 、标准状况下，33.6LH 2O 含有9.03×1023个H 2O 分子4、许多国家十分重视海水资源的综合利用。
不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是 A 、氯、溴、碘 B 、钠、镁、铝 C 、烧碱、氢气 D 、食盐、淡水5、氯气是一种重要的工业原料。
工业上利用反应在3Cl 2 + 2NH 3 = N 2 + 6HCl 检查氯气管道是否漏气。
下列说法错误的是A 、若管道漏气遇氨就会产生白烟；B 、该反应利用了Cl 2的强氧化性C 、该反应属于复分解反应；D 、生成1molN 2有6mol 电子转移 6、下列说法正确的是A 、硅材料广泛用于光纤通讯B 、工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C 、水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品；D 、粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应 7、下列说法中正确的是 A 、石油裂解可以得到氯乙烯20983 Bi 21083 Bi209 83 Bi 210 83 Bi209 83Bi 210 83Bi 20983 Bi 21083 Bi 209 83 Bi 210 83 BiB 、油脂水解可得到氨基酸和甘油C 、所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键D 、淀粉和纤维素的组成都是(C 6H 10O 5)n ，水解最终产物都是葡萄糖 8、下列符合化学实验“绿色化”的有：① 在萃取操作的演示实验中，将CCl 4萃取溴水改为CCl 4萃取碘水 ② 在铜和浓硝酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝 ③ 将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放A 、①②B 、①③C 、②③D 、①②③9、科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。
普通高考广东卷化学试题与答案
2007 年一般高等学校招生全国一致考试（广东卷）化 学可能用到的原子量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Pt 195第Ⅰ卷 选择题 （共 70 分）一．选择题（此题包含 10 小题，每题 3 分，共 30 分。
每题只有 1 个选项切合题意）⒈铋（ Bi ）在医药方面有重要应用。
以下对于20983 Bi 和21083 Bi 的说法正确的选项是A. 20983 Bi 和 21083 Bi 都含有 83 此中子209210B. 83 Bi 和 83 Bi 互为同位素209210C. 83 Bi 和 83 Bi 的核外电子数不一样D. 20983 Bi 和 21083 Bi 分别含有 126 和 127 个质子⒉以下可用于测定溶液pH 且精准度最高的是A. 酸碱指示剂B.pH 计C.精细 pH 试纸D. 宽泛 pH 试纸⒊以下表达正确的选项是A.48gO 3 气体含有× 1023 个 O 3 分子B. 常温常压下， 4.6gNO 2 气体含有 × 1023个 NO 2 分子－23 个 Cu 2＋C.0.5mol · L 1CuCl2 溶液中含有3.01 × 10D.标准情况下， 33.6LH 2 O 含有× 1023个 H 2O 分子⒋很多国家十分重视海水资源的综合利用。
不需要化学变化就可以从海水中获取的物质是A. 氯、溴、碘B.钠、镁、铝C.烧碱、氢气D.食盐、淡水⒌氯气是一种重要的工业原料。
工业上利用反响在3Cl 2＋ 2NH 3＝ N 2＋ 6HCl 检查氯气管道能否漏气。
以下说法错误的选项是A. 若管道漏气遇氨就会产生白烟B.该反响利用了 Cl 2 的强氧化性C.该反响属于复分解反响D. 生成 1molN 2 有 6mol 电子转移⒍以下说法正确的选项是A. 硅资料宽泛用于光纤通信B. 工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C.水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D.粗硅制备单晶硅不波及氧化复原反响⒎以下说法中正确的选项是A. 石油裂解能够获取氯乙烯B. 油脂水解可获取氨基酸和甘油C.所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键①在萃取操作的演示实验中，将CCl 4萃取溴水改为CCl 4萃取碘水②在铜和浓硝酸反响的实验中，将铜片改为可调理高度的铜丝③将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放A ①②B ①③C ②③D ①②③⒐科学家最近几年来研制出一种新式细菌燃料电池，利用细菌将有机物转变为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。
2007年广东高考化学试题含答案
2007高考化学试卷（广东）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Pt-195第Ⅰ卷 选择题（共70分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，10小题共30分） 1、铋（Bi ）在医药方面有重要应用。
下列关于 和 的说法正确的是A 、 和 都含有83个中子；B 、 和 互为同位素C 、 和 的核外电子数不同；D 、 和 分别含有126和127个质子 2、下列可用于测定溶液pH 且精确度最高的是A 、酸碱指示剂B 、pH 计C 、精密pH 试纸D 、广泛pH 试纸 3、下列叙述正确的是A 、48gO 3气体含有6.02×1023个O 3分子B 、常温常压下，4.6gNO 2气体含有1.81×1023个NO 2分子C 、0.5mol ·L -1CuCl 2溶液中含有3.01×1023个Cu 2+D 、标准状况下，33.6LH 2O 含有9.03×1023个H 2O 分子4、许多国家十分重视海水资源的综合利用。
不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是 A 、氯、溴、碘 B 、钠、镁、铝 C 、烧碱、氢气 D 、食盐、淡水5、氯气是一种重要的工业原料。
工业上利用反应在3Cl 2 + 2NH 3 = N 2 + 6HCl 检查氯气管道是否漏气。
下列说法错误的是A 、若管道漏气遇氨就会产生白烟；B 、该反应利用了Cl 2的强氧化性C 、该反应属于复分解反应；D 、生成1molN 2有6mol 电子转移 6、下列说法正确的是A 、硅材料广泛用于光纤通讯B 、工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C 、水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品；D 、粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应 7、下列说法中正确的是 A 、石油裂解可以得到氯乙烯 B 、油脂水解可得到氨基酸和甘油 C 、所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键D 、淀粉和纤维素的组成都是(C 6H 10O 5)n ，水解最终产物都是葡萄糖 8、下列符合化学实验“绿色化”的有：① 在萃取操作的演示实验中，将CCl 4萃取溴水改为CCl 4萃取碘水 ② 在铜和浓硝酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝 ③ 将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放20983 Bi 21083 Bi 209 83 Bi 210 83 Bi209 83 Bi 210 83 Bi20983 Bi 21083 Bi 20983 Bi 21083 BiA 、①②B 、①③C 、②③D 、①②③9、科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。
2007年高考化学考试大纲(广东卷)各考点训练题
2007年高考化学考试大纲(广东卷)各考点训练题一、必考内容部分必考内容涵盖“化学1”、”化学2”和“化学反应原理”三个模块的内容。
根据化学的学科体系和学科特点，必考部分的内容包括以下五个方面;（一）化学科学特点和化学研究基本方法1．了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。
了解化学可以识别、改变和创造分子。
例1．物质发生化学变化时：①电子总数②原子总数③分子总数④物质的种类⑤物质的总质量⑥物质的总能量，反应前后肯定不发生变化的是（）A．①②③⑤B．①②⑤C．②⑤⑥D．①④⑤⑥2．了解科学探究的基本过程，学习运用以实验和推理为基础的科学探究方法，认识化学是一门以实验为基础的科学。
例2．向溴水中加入足量乙醛溶液，可以看到溴水褪色。
对产生该现象的原因有如下三种猜想：①溴水与乙醛发生取代反应；②由于乙醛分子中有不饱和键，溴水与乙醛发生加成反应；③由于乙醛具有还原性，溴水将乙醛氧化为乙酸。
为探究哪一种猜想正确，一研究性学习小组提出了如下两种实验方案：方案一：检验褪色后溶液的酸碱性。
方案二：测定反应前溴水中Br2的物质的量和反应后Br－离子的物质的量。
(1)方案一是否可行?。
理由是。
(2)假设测得反应前溴水中Br2的物质的量为amol，若测得反应后n(Br—)＝mol则说明溴水与乙醛发生取代反应。
若测得反应后n(Br—)＝mol则说明溴水与乙醛发生加成反应，若测得反应后n(Br —)＝mol则说明溴水将乙醛氧化为乙酸。
(3)按物质的量之比为1∶5配制1000mL KBrO3一KBr溶液，该溶液在酸性条件下完全反应可生成0.5mol Br2。
取该溶液10mL，加入足量乙醛溶液使其褪色，然后将所得溶液稀释为100mL，准确量取其中的10mL，加入过量AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥后称量得到固体0.188g。
若已知CH3COOAg易溶解于水，试通过计算判断溴水与乙醛发生反应的类型为(填序号)。
(4)写出上述测定过程中反应的离子方程式。
2007年高考化学试题及参考答案(广东卷)
（6）滑坡、泥石流；多山地，降水量大且集中 ；加强科学研究，提高预测能力（实施预防措施）， 加强防灾、减灾教育，建立健全相关政策法规。
课堂练习
依据上图中信息回答1～2题（图中圆圈大小表示贸易总额多少，
日本矿产资源贫乏，工业所需的原料、 燃料，绝大部分依赖于国外进口，成为 世界上最大的原料进口国。
讨论：结合下图分析日本的工业应如何布局，并说明理由。
100
99.7 94.3 90.9 99.8 92.3
100
80
60
54.9
40
20
0
石油
天然气
煤炭
铁矿石
铜矿石
木材
棉花
日本主要工业原料从国外进口所占百分比
F岛气候的海洋性较强（或我国同类气候的大陆性强） ①A、B、D三地冬季空气湿润，降水较多（或C、E
两地冬季干燥，降水少）；②冬季西北季风把C、E两 地大量酸性气体输往A、B、D等地。
读下图，回答问题。 （2）酝酿已久的中俄
铺设输油管道计划 ，由于日本的插足 ，横生变数。日本 极力与中国争夺西 伯利亚石油的主要 原因是什么？
①石油资源缺乏，对外依赖性强；②工业高度发达， 石油需求量大。
（3）“春晓”油气田位 于浙江宁波市东南350 千米的东海西部凹陷区 域，该区域位于我国大 陆架上，日本却说中国 在抢掠属于日方的海底 资源。下列能正确表示 “春晓”油气田的位置 ，且从地质构造角度能 反驳日本说法的示意图 是
A
读图2，完成4～6题 。
上海31.2N 3.7
27.8
东京36N 3.7
2007广东高考化学卷试卷及学生答题情况分析试卷设计
111.35 111.35 59.1 111.35 103.25 103.25 146.5 68.78 146.5 106.5 147.8 147.8 216.58 216.58 206.53 137.75 137.75 137.75 69.75 151.25 113.75 287.05 284.05 284.05 284.05 284.05 287.05 274.45 286.3 287.05 287.05
111.35 111.35 59.1 111.35 103.25 103.25 146.5 68.78 146.5 106.5 147.8 147.8 216.58 216.58 206.53 137.75 137.75 137.75 69.75 151.25 113.75 287.05 284.05 284.05 284.05 284.05 287.05 274.45 286.3 287.05 287.05
2009级金审工管2班 2009级金审工管2班 2009级金审工管2班 2009级金审工管3班 2009级金审国贸1班 2009级金审国贸2班 2009级金审会计4班 2009级金审会计6班 2009级金审会计6班 2009级金审会计7班 2009级金审计算机1班 2009级金审计算机1班 2009级金审计算机1班 2009级金审计算机1班 2009级金审金融2班 2009级金审金融3班 2009级金审金融4班 2009级金审金融7班 2009级金审审计8班 2009级金审审计8班 2009级金审信管1班 2010级金审财管3班 2010级金审工管1班 2010级金审工管1班 2010级金审工管1班 2010级金审工管2班 2010级金审会计1班 2010级金审计算机1班 2010级金审审计1班 2010级金审审计5班 2010级金审审计6班
2007年高考广东文基(化学部分)
梦想不会辜负每一个努力的人07广东高考文科基础试题化学部分本试卷共75题，全部是单项选择是，每题2分，满分150分。
考试用时120分钟。
62．(2007年高考广东文基)下列说法正确的是( )(A)需要加热的化学反应都是吸热反应(B)中和反应都是放热反应(C)原电池是将电能转化为化学能的一种装置(D)水力发电是将化学能转化为电能的过程［答案］B。
63．(2007年高考广东文基)下列污水处理方法只涉及物理变化的是( )(A)过滤法(B)氧化还原法(C)中和法(D)化学沉淀法［答案］A。
64．(2007年高考广东文基)煤、石油、天然气是重要的能源和化工原料，下列说法正确的是( )(A)石油裂解得到的汽油是纯净物(B)石油产品都可用于聚合反应(C)天然气是清洁燃料(D)水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料［答案］C。
65．(2007年高考广东文基)下列说法正确的是( )(A)我国流通的硬币材质是金属单质(B)所有的不锈钢都只含有金属元素(C)广东正在打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具(D)镁合金的硬度和强度均高于纯镁［答案］D。
66．(2007年高考广东文基)下列溶液能使红色花瓣快速褪色的是( )(A)稀盐酸(B)新制氯水(C)氯化钙稀溶液(D)生理盐水［答案］B。
67．(2007年高考广东文基)下列说法正确的是( )(A)发酵粉中主要含有氢氧化钠，能使焙制出的糕点疏松多孔(B)碘盐中的碘可以直接用淀粉检验(C)碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多(D)硫酸氢钠属于盐类，其水溶液显中性［答案］C。
68．(2007年高考广东文基)下列实验可行的是( )(A)用澄清石灰水检验CO中含有的CO2(B)用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4(C)用KSCN溶液检验溶液中含有的Fe2＋(D)用溶解、过滤的方法分离CaCl2和NaCl固体混合物［答案］A。
1。
历届高考中的化学平衡常数试题及其答案和详解
1．（1982年高考全国卷第8题）(12分)将9.2克N 2O 4晶体放入容积为2升的密闭容器中，升温到25℃时N 2O 4全部气化，由于N 2O 4发生如下分解反应：N 2O 42NO 2 △H=+56.848kJ/mol ，平衡后，在25℃时测得混和气体(N 2O 4和NO 2)的压强P 为同温下N 2O 4(g)尚未分解时压强的1.2倍，试回答下列问题： （1）．平衡时容器内混和气体的压强P 是多少大气压? （2）．平衡时容器内NO 2同N 2O 4的物质的量之比是多少? （3）．平衡时该反应的平衡常数K 是多少?（4）．如改变影响平衡的一个条件(如压力、温度或浓度)时,试将NO 2同N 2O 4的物质的量之比平衡常数K 的变化情况,选用增大、减小或不变等词句填下表：1．[答案] （1）1.47大气压；（2）21；（3）0.01； （4）[解析]（1）。
先求混和气体的总物质的量n ：设n 1、P 1分别是纯N 2O 4(g)的物质的量和压强，n 、P 分别是混和气体的总物质的量和压强；则PP 1=112.1P P ⨯=nn 1=n922.9 ；n=0.12 mol （2分）；再利用PV=nRT 求混和气体的压强P=VnRT =2298082.012.0⨯⨯=1.47大气压（1分）。
（2）设0.1摩尔N 2O 4中有x 摩尔分解,则有如下的对应关系是：N 2O 42NO 2 △H=+56.848kJ/mol起始物质的量：0.1mol 0 变化物质的量： xmol 2xmol 平衡物质的量：0.1-x 2x平衡后，在25℃时测得混和气体(N 2O 4和NO 2)的压强P 为同温下N 2O 4(气)尚未分解时压强的1.2倍，混和气体的总物质的量：0.12mol ；则：0.1-x+2x=0.12；∴ x=0.02mol (2分)；平衡时容器内NO 2同N 2O 4的物质的量之比：摩尔数摩尔数422O N NO =02.01.0202.0-⨯=21（1分）（3）k=][][4222O N NO =]21.0[]22[2LX L x -]04.0[]02.0[2=0.01（3分）(平衡常数表示式、平衡时物质的浓度和计算结果各给1分)（4）(每一空格给0.5分,共3分)；k 是温度的函数，改变压强和改变浓度都不会改变平衡常数；N 2O 42NO 2△H=+56.848kJ/mol ，正反应是吸热反应，升高温度有利于平衡向正向移动，k 值增大；增大压强，平衡逆向移动，NO 2物质的量减小，N 2O 4物质的量增大，物质的量之比422O N NO 减小；升高温度，平衡正向移动，N 2O 4物质的量减小，NO 2物质的量增大，物质的量之比422O N NO 增大；增加N 2O 4的浓度平衡正向移动，平衡移动N 2O 4物质的量减小，N 2O 4物质的量净增加值大，平衡移动NO 2物质的量增大，物质的量之比422O N NO 减小。
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2007年普通高等学校招生全国统一考试化学（广东卷）可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Pt 195第Ⅰ卷选择题（共70分）一．选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有1个选项符合题意）1．铋（Bi）在医药方面有重要应用。
下列关于20983Bi和21083Bi的说法正确的是A 20983Bi和21083Bi都含有83个中子B 20983Bi和21083Bi互为同位素C 20983Bi和21083Bi的核外电子数不同D 20983Bi和21083Bi分别含有126和127个质子2．下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是A 酸碱指示剂B pH计C 精密pH试纸D 广泛pH试纸3．下列叙述正确的是A 48gO3气体含有6.02×1023个O3分子B 常温常压下，4.6gNO2气体含有1.81×1023个NO2分子C 0.5mol·L－1CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2＋D 标准状况下，33.6LH2O含有9.03×1023个H2O分子4．许多国家十分重视海水资源的综合利用。
不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是A 氯、溴、碘B 钠、镁、铝C 烧碱、氢气D 食盐、淡水5．氯气是一种重要的工业原料。
工业上利用反应在3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。
下列说法错误的是A 若管道漏气遇氨就会产生白烟B 该反应利用了Cl2的强氧化性C 该反应属于复分解反应D 生成1molN2有6mol电子转移6．下列说法正确的是A 硅材料广泛用于光纤通讯B 工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C 水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D 粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应7．下列说法中正确的是A 石油裂解可以得到氯乙烯B 油脂水解可得到氨基酸和甘油C 所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键D 淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n，水解最终产物都是葡萄糖8．下列符合化学实验“绿色化”的有：①在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水②在铜和浓硝酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝③将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放A ①②B ①③C ②③D ①②③9．科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。
电池负极反应为：A H2＋2OH－＝2H2O＋2e－B O2＋4H＋＋4e－＝2H2OC H2＝2H＋＋2e－D O2＋2H2O＋4e－＝4OH－10．下列实验操作完全正确的是二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。
每小题有个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只先一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就为0分）11．下列化学反应的离子方程式正确的是A 用小苏打治疗胃酸过多：HCO 3－＋H ＋＝CO 2↑＋H 2O B 往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO 32－＋2H ＋＝CO 2↑＋H 2OC 往氨水中滴加氯化铝：Al 3＋＋4OH －＝AlO 2－＋2H 2OD 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba 2＋＋SO 42－＋H ＋＋OH －＝BaSO 4↓＋H 2O12．为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是A 将青铜器放在银质托盘上B 将青铜器保存在干燥的环境中C 将青铜器保存在潮湿的空气中D 在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜13．顺式Pt(NH 3)2Cl 2（式量为300）是临床广泛使用的搞肿瘤药物。
下列有关该物质的说法中正确的是A 由4种元素组成B 含有NH 3分子C Pt 的化合价为＋4D Pt 元素的质量百分含量为65%14．将V 1mL1.0mol/L HCl 溶液和V 2mL 未知浓度的NaOH 溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示（实验中始终保持V 1＋V 2＝50mL ）。
下列叙述正确的是A 做该实验时环境温度为22℃B 该实验表明化学能可能转化为热能C NaOH 溶液的浓度约为1.0mol/LD 该实验表明有水生成的反应都是放热反应15．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A 1.0mol/L Na 2CO 3溶液：c (OH －)＝c (HCO 3－)＋c (H ＋)＋2c (H 2CO 3) B 1.0mol/LNH 4Cl 溶液：c (NH 4＋)＝c (Cl －)C 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液： c (Na ＋)＞c (CH 3COO －)＞c (H ＋)＞c (OH －)D 向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH ＝5的混合溶液：c (Na ＋)＝c (NO 3－) 16．灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。
已知： ①Sn(s 、白)＋2HCl(aq)＝SnCl 2(aq)＋H 2(g) △H 1 ②Sn(s 、灰)＋2HCl(aq)＝SnCl 2(aq)＋H 2(g) △H 2 ③Sn(s 、灰)Sn(s 、白) △H 3＝＋2.1kJ/mol下列说法正确的是 A △H 1＞△H220222426283001020304050V 1 / mL温度 / ℃B 锡在常温下以灰锡状态存在C 灰锡转化为白锡的反应是放热反应D 锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏17．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。
X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。
下列说法正确的是A X的氢化物溶于水显酸性B Y的氧化物是离子化合物C Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质D X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸18．下述实验能达到预期目的的是19．下列说法正确的是A 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D 天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源20．三氧化二镍（Ni2O3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加放适量硫酸钠后进行电解。
电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO－，把二价镍氧化为三价镍。
以下说法正确的是A 可用铁作阳极材料B 电解过程中阳极附近溶液的pH升高C 阳极反应方程式为：2Cl－－2e－＝Cl2D 1mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1mol电子。
第Ⅱ卷 非选择题（共80分）三、（本题包括3小题，共29分）21．（10分）以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。
回答下列问题： （1）欲制备10.7gNH 4Cl ，理论上需NaCl g 。
（2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有 、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。
（3）“冷却结晶”过程中，析出NH 4Cl 晶体的合适温度为 。
（4）不用其它试剂，检查NH 4Cl 产品是否纯净的方法及操作是 。
（5）若NH 4Cl 产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是 。
22．（8分）“碘钟”实验中，3I －＋S 2O 82－＝I 3－＋2SO 42－的反应速率可以用I 3－与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t 来度量，t 越小，反应速率越大。
某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ c(I －)/mol ·L－0.0400.080 0.080 0.160 0.120 c(SO 42－)/mol ·L －0.040 0.040 0.080 0.020 0.040 t /s88.044.022.044.0t 2回答下列问题：（1）该实验的目的是 。
（2）显色时间t 2＝ 。
2SO 4NH 44Cl 产品30405060702030405060708090100溶解度/g温度/℃（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为（填字母）A <22.0sB 22.0～44.0sC ＞44.0sD 数据不足，无法判断（4）通过分析比较上表数据，得到的结论是。
23．（11分）已知某混合金属粉末，除铝处还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上。
请设计合理实验探究该混合物金属粉末中铁、铜元素的存在。
仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1mol/L硫酸、2mol/L 硝酸、2mol/LNaOH溶液、20%KSCN溶液。
完成以下实验探究过程：（1）提出假设：假设1：该混合金属粉末中除铝外还含有元素；假设2：该混合金属粉末中除铝外还含有元素；假设3：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素；（2）设计实验方案基于假设3，设计出实验方案（不要在答题卡上作答）。
（3）实验过程根据（2）的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。
【提示】Ⅰ．在答题卡上按以下方式作答，注意前后内容对应；Ⅱ．注意文字简洁，确保不超过答题卡空间。
四、（本题包括3小题，共32分）24．（10分）二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料。
工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下：某软锰矿的主要成分为MnO 2，还含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu （0.86%）等元素的化合物。
部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH 见下表，回答下列问题：（1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO 2还原为MnSO 4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为 。
（2）滤渣A 的主要成分是 。
（3）加入MnS 的目的是除去 杂质。
（4）碱性锌锰电池中，MnO 2参与的电极反应方程式为 。
（5）从废旧碱性锌锰电池中可以回收利用的物质有 （写两种）。
25．（10分）黄铁矿（主要成分为FeS 2）是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO 2和Fe 3O 4。
（1）将0.050molSO 2(g)和0.030molO 2(g)放入容积为1L 的密闭容器中，反应：2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO 3)＝0.040mol/L 。
计算该条件下反应的平衡常数K 和SO 2的平衡转化率（写出计算过程）。