第三节 硫和氮的化合物第一课时
4.3硫和氮的化合物
没有等待出来的辉煌
美丽附中 魅力化学
在新疆与青海交界处有一山谷，人称 “魔鬼谷”。经常电闪雷鸣，狂风暴雨， 把人畜击毙，然而谷内却是牧草茂盛，四 季常青。这是为什么?
N
人生只有走出来的美丽
没有等待出来的辉煌
美丽附中 魅力化学
第四章 非金属及其化合物 第三节 硫和氮的氧化物 第2课时 氮及其化合物
4、NO的物理性质： 是一种无色无味的气 体、不溶于水、有毒，是大气的污染物
5、NO的化学性质：
2NO + O2 = 2NO2 （红棕色）
人生只有走出来的美丽
没有等待出来的辉煌
美丽附中 魅力化学
二氧化氮（NO2）
1、NO2的物理性质： 红棕色、有刺激性 气味的有毒气体，密度比空气大，易
液化（20℃)，易溶于水并与水反应，
成H2SO3是一个可逆反应，用“ ”表示。
可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方
向进行，又能向逆反应方向进行的反应。
人生只有走出来的美丽
没有等待出来的辉煌
美丽附中 魅力化学
二氧化硫（ SO2 ）的性质
二、化学性质： 还原性
2SO2 + O2
催化剂 △
2SO3 (工业制硫酸的过程)
SO2+Br2+2H2O=H2SO4 +2HBr (使溴水褪色)
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4 +2HCl (使氯水褪色)
SO2能使酸性KMnO4溶液、新制氯 水和溴水褪色体现了SO2的还原性。
将SO2气体和Cl2气体混合后作用于 有色溶液，漂白效果将大大减弱。
人生只有走出来的美丽
没有等待出来的辉煌
美丽附中 魅力化学
(完整版)二氧化硫教案讲解
人教版高中化学新教材必修（1）第四章非金属及其化合物第三节硫和氮的化合物（第一课时）教学设计思路分析一、教材分析本节内容为人教版高中化学新教材必修（1）第四章第三节，是典型的元素及其化合物知识。
本节内容在教材中起承上启下的作用，通过之前对硅、氯单质及其化合物知识的学习，为学习本节内容做准备。
同时，通过学习硫和氮的化合物知识，为本章第四节的学习做铺垫。
在本节的学习中，通过实验现象，了解硫、氮非金属及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。
因此，本节内容主要对SO2、NO、NO2进行全面剖析，分析氮氧化物和SO2性质及其对大气的污染，以及减少向大气中排放氮氧化物、二氧化硫的措施，同时让学生在生活中身体力行去保护环境。
因此在教学安排上，第一课时二氧化硫的性质及其对环境的影响，以及有关的预防措施。
第二课时氮的氧化物的性质及其对环境的影响。
因此，本节课学习第一课时二氧化硫的性质及其对环境的影响。
本节内容安排上，先学习其性质和用途，再认识其引起环境污染的原因，思考解决的措施，提高学生的环境意识。
同时本课时内容联系实际，学生易接受。
教材编排的目的明确，给更多时间让学生自己去探索，获取知识。
同时提供相关的拓展阅读，开拓学生的知识。
二、学情分析学生通过学习本章前两节的知识，对非金属的认识有了一定的知识基础，对非金属元素及其化合物的知识也有了一个的整体思路。
利用非金属元素的多种变价以及氧化还原反应知识，学生能从氧化还原反应的角度去分析简单的化学反应。
同时，本课时的学习也贴切生活，涉及漂白、酸雨等知识，学生容易接受，而且通过学习，也有助于学生利用所学知识解决生活中的实际问题和现象，使他们以后对生活中的事物保持思考习惯，对身边的事物保持科学的态度。
同时，对于刚步入高中学习的学生而言，虽然之前学习了元素及其化合物的相关知识，也有了一定的认识，但是，对其系统的学习方法还没有掌握，还不能认识到物质性质的多样性，及物质有其一般规律，也有其特殊性质。
人教版新教材
硫和氮的氧化物（第一课时）说课稿兰考县第一高级中学许秀萍课题：人教版高一化学必修一第四章第三节硫和氮的氧化物（第一课时）一、教材分析1、教材地位和作用“硫和氮的氧化物”是人教版化学新教材必修1“第四章非金属及其化合物”第三节的内容。
本节教学内容，是在学习了第二章化学物质及反应中氧化还原反应的基础上，继续学习《硫和氮的氧化物》，也是为学习硫酸、硝酸和选修模块《化学与生活》中第四章保护生存环境第一节改善大气质量做准备，本节涉及了可逆反应。
可逆反应概念的建立对学生学习选修模块《化学反应原理》中《化学反应速率和化学平衡》一节有着非常重要的意义。
因此本节内容除本身内容的重要性外，同时在这一章的学习中以及选修模块的学习中起着承上启下的作用。
今天我要说的是第一课时“二氧化硫”的教学设计思路。
2、知识目标:（1）了解SO2的物理性质，掌握其化学性质；（2）了解SO2对空气的污染危害。
3、能力目标：（1）创设学生自主活动和积极探究的情景。
（2）培养学生学会合作意识（3）通过小组实验探究SO2的化学特性、氧化性和还原性等，培养学生实验设计能力、观察能力、分析能力、探究能力和合作学习能力；4、情感目标：（1）培养学生的社会责任感、参与意识和决策能力（2）激发学习兴趣，严谨求实的科学态度5、教学重点： SO2的化学性质6、教学难点：SO2在不同环境表现出性质的多重性，设计实验探究SO2的化学性质二、教学方法：化学是一门以实验为基础、实践性很强的自然学科。
因此，在教学过程中，不仅要使学生“知其然”，还要使学生“知其所以然”。
考虑到我校高一学生的现状，本节课打破了一般的结构——性质——存在——用途的一条线教学方式，充分利用该学科特点及新课程的教学理念，采取以学生为主的“查阅资料、猜想性质，设计实验探究性质，最后应用知识，解决身边的化学问题”，让学生真正的参与教学过程，培养学生实验设计能力、观察能力、分析能力、探究能力和合作学习能力。
高中化学：第四章非金属及其化合物硫和氮的氧化物
第三节硫和氮的氧化物第1课时二氧化硫和三氧化硫1．硫在自然界的存在硫广泛存在于自然界：（1）游离态：火山喷口附近或地壳的岩石中.火山喷出物中含H2S、SO2和SO3等。
错误!2．硫单质的性质(1)物理性质①色态：黄色晶体,质脆。
②溶解性:不溶于水，微溶于酒精,易溶于二硫化碳.(2）化学性质：H2错误!、Fe错误!错误!错误!错误!错误!O2、错误!O错误!①氧化性。
a．与金属反应：硫在一定条件下可与大多数金属反应生成相应的硫化物，当与变价金属反应时一般生成低价态金属硫化物。
如与Na、Fe、Cu反应为2Na＋S=====，△Na2S，S＋Fe错误!FeS，S＋2Cu错误!Cu2S。
b．硫蒸气与H2反应：化学方程式为S＋H2错误!H2S.②还原性:硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，在纯氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，燃烧产物为SO2，化学方程式为S＋O2错误!SO2.③硫与碱反应：硫与热碱液反应生成金属硫化物和亚硫酸盐.如3S＋6NaOH 错误!2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。
3．二氧化硫(1）物理性质。
颜色状态气味密度溶解性毒性无色气体刺激性气体比空气大易溶于水有毒（2）化学性质。
有关反应方程式或反应现象：①漂白性a．作用原理：能与某些有色物质反应生成不稳定的无色物质，这种无色物质加热容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。
食用用二氧化硫增白的食品对人的肝、肾脏有严重损害，并有致癌的作用。
b．SO2和氯水漂白性比较②与O2反应：2SO2＋O2错误!2SO3。
③与H2O反应：SO2＋H2O H2SO3。
④与NaOH反应：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O。
（3)SO2的用途①漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等；②用于杀菌消毒。
4．三氧化硫三氧化硫具有酸性氧化物的性质，主要表现如下：（1）与H2O反应：SO3＋H2O===H2SO4。
(2）与碱性氧化物（CaO）反应：SO3＋CaO===CaSO4。
(3）与碱Ca（OH)2］反应:SO3＋Ca（OH）2===CaSO4＋H2O。
人教版高一化学必修1 4.3 硫和氮的氧化物 学案
第三节硫和氮的氧化物第一课时学习目标:1掌握二氧化硫的性质。
2了解可逆反应的特点和表示方法。
3了解硫的氧化物对大气的污染,树立环保意识。
知识梳理：一、硫1、存在：广泛存在于自然界中，游离态存在于和。
化合态主要以和的形式存在。
例如：硫铁矿，黄铜矿，石膏，芒硝。
2、性质：俗称，色粉末，溶于水，微溶于，易溶于。
在空气中燃烧的化学方程式为：，火焰呈色。
二、二氧化硫1、物理性质：SO2是色、有气味的气体，密度比空气，易，溶于水。
2、化学性质：二氧化硫与水的反应，水溶液的酸碱性，二氧化硫或亚硫酸的漂白性实验：nO4等）氧化为价的硫。
①SO2可以被氧气氧化成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，工业上利用这一原理生产硫酸。
反应方程式：；。
②SO2可以使氯水、KMnO4溶液褪色。
SO2 ＋ Cl2＋ 2H2O＝＝＋⑷SO2的用途：①漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等；②用于杀菌消毒。
常见的漂白剂有哪些？漂白原理有何区别？⑴SO2漂白性的实质，是SO2与水反应生成的H2SO3跟有机色素结合成了不稳定的无色化合物，该化合物见光、遇热或长久放置又能恢复为原来的颜色。
SO2漂白原理属于非氧化—还原反应。
⑵氯水、CaClO2、H2O2、Na2O2、O3使品红溶液褪色，但加热不能复原，其实质为氧化还原反应，是氧化性漂白，漂白剂具有氧化性，将有机色素氧化成稳定的无色物质。
⑶木炭、活性炭具有疏松多孔的结构，形成较大的表面积，具有很强的吸附性。
使品红溶液褪色是吸附性漂白，物理变化。
知能检测1下列说法正确的是（）能使KMnO4水溶液褪色232溶液能生成白色沉淀2气体，可采用的方法是A通过品红溶液B通过澄清石灰水溶液，再通过澄清石灰水4溶液，再通过澄清石灰水3下列物质不能使品红溶液褪色的是（）B活性炭 ClO24实现下列变化，需要加入氧化剂的是（）2＋－→S →S －→SO2→Mn2，可选用的试剂是（）溶液3溶液 C酸性高锰酸钾溶液 D石灰水6下列变化中，不属于化学变化的是（）A SO2使品红溶液褪色 B氯水使有色布条褪色C活性炭使红墨水褪色 D漂白粉使某些染料褪色第三节硫和氮的氧化物第二课时学习目标:1掌握一氧化氮和二氧化氮的性质。
4.3硫和氮的氧化物(第1课时)
拓展：如何除去下列气体的杂质气体?(括号内为杂质)
①Cl2(HCl): 通人饱和食盐水
③ SO2(HCl):
通人饱和 NaHSO3溶液
② CO2(HCl):
通人饱和 NaHCO3溶液
④ CO2(SO2):
饱和NaHCO3 液 溶液
2019/12/20
一、二氧化硫和三氧化硫
(4) SO2的漂白性——从特性的角度(可利用此现象来检验SO2气体)
【实验4—7】把盖有胶塞、盛有SO2气体的试管倒立在水中，在水下打开胶塞， 观察管内液面的上升。待液面高度不再发生变化时，在水下用胶塞塞紧试管口，
取出试管用pH试纸测定溶液的pH。在试管里保留1/3体积的溶液，滴入1～2滴 品红溶液，振荡，观察颜色变化。加热试管再观察。在实验过程中你是否闻到
2019/12/20
一、二氧化硫和三氧化硫
SO2性质实验：将SO2依次通过下列实验装置，说 出A、B、C、D各装置中的实验现象。
A
B
褪色 褪色
C
D
先浑浊
红色 后澄清
一、二氧化硫和三氧化硫
思考与交流：
1.如何证明某无色气体含有二氧化碳和二氧化硫？画出实验装 置示意图
先检验SO2，后检验CO2
品红溶液 KMnO4 （H+）品红溶液 澄清石灰水
2019/12/20
一、二氧化硫和三氧化硫
?思 检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是（D ）
考
A.通过品红溶液
B.通过澄清石灰水
C.先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水
D.先通过酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水
?思 如何除去CO2中的SO2？
考
①、通过饱和NaHCO3溶液
【最新】人教版必修1 第4章第3节 硫和氮的氧化物(第1课时) 课件(36张).ppt
应
H2O
CO2 CO2＋H2O H2CO3
Ca(OH)2＋CO2=== CaCO3↓＋ H2O
与盐的反 CaSO3＋SO2＋
应
H2O===Ca(HSO3)2
与碱性氧 化物的反
应
SO2＋CaO===CaSO3
弱氧化性 SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
CaCO3＋CO2＋H2O=== Ca(HCO3)2
答案
2.硫的物理性质 (1)色态：黄 色晶体，质脆。 (2)溶解性：不溶 于水， 微溶
于酒精，易溶 于CS2。
答案
3.化学性质
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答案
(2)硫与金属反应规律 ①硫在一定条件下与大多数金属反应生成相应的硫化物。 ②硫与变价金属反应生成低价态金属硫化物。
二、硫的氧化物
1.二氧化硫(SO2) (1)物理性质
解析答案
2.判断下列有关SO2性质的叙述不正确的是________(填序号)。 (1)能使澄清石灰水变浑浊。 (2)能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。 (3)能使品红溶液褪色。 (4)通入BaCl2溶液生成白色沉淀。 (5)通入足量的NaOH溶液中再加BaCl2溶液产生白色沉淀，该沉淀能溶于 盐酸。 (6)通入溴水中能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成。 (7)1 mol二氧化硫与足量水反应生成1 mol亚硫酸。 (8)实验室制备SO2时，多余的SO2可用碱液吸收。
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解析答案
变式训练1 为了除去CO2气体中的SO2气体，下列仪器和药品组 合合理的是( A ) 仪器：①洗气瓶 ②干燥管 药品：③固态生石灰 ④苏打溶液 ⑤小苏打溶液 A.①⑤ B.②⑤ C.①③ D.①④
解析答案
常见漂白性物质及漂白原理
人教版高中化学必修一第四章第三节硫和氮的氧化物
SO 2 + H 2O H 2SO 3可逆反应：在相同条件下，既能向正反应方向进行、又能向逆反应方向进行的反应。
SO 2 + 2NaOH = Na 2SO 3 + H 2O【小组讨论】：请你判断以下几组反应有哪些属于可逆反应？ A ．2H 2+O 2 2H 2O 和2H 2O2H 2↑+O 2↑B 和C ．H 2+I 2 2HI 和2HI H 2+I 2D ．2Na+Cl 22NaCl 和2NaCl （熔融）2Na+Cl 2↑【思考】根据SO 2中S 的化合价推断它具有怎样的性质？【讲解】：SO 2中S 为+4价，，既可的电子显氧化性，又可失电子显有还原性。
【板书】：（3）SO 2既有还原性又有氧化性①氧化性，SO 2＋2H 2S=3S ↓＋2H 2O【讲述】：SO 2的还原性应表现在它与氧化剂的反应上，可通过与O 2、KMnO 4（H ＋）、卤素单质水溶液等氧化剂的反应来证明。
【板书】② SO 2具较强的还原性，可被X 2、O 2、KMnO 4、HNO 3等许多氧化剂氧化：2SO 2＋O 22SO 3【讲解】三氧化硫也是一种酸性氧化物，它溶于水生成硫酸，工业上利用这一原理生产硫酸，与碱性氧化物和碱反应生成硫酸盐【板书】2.三氧化硫（酸性氧化物）（1）物理性质： （2）化学性质：SO 3+H 20=H 2SO 4 SO 3+CaO=CaSO 4SO 3+Ca(OH)2=CaSO 4+H 20[阅读]资料卡片：预防硫化氢中毒 Ⅲ、归纳与小结 一、二氧化硫和三氧化硫 1、硫的性质 （1）物理性质：催化剂△（2）化学性质：2、二氧化硫（1）SO2的物理性质：（2）SO2的化学性质①漂白性：②SO2具有酸性氧化物的通性可逆反应：③SO2既有还原性又有氧化性3.三氧化硫（1）物理性质（2）化学性质Ⅳ、课堂检测1、下列变化中，不属于化学变化的是（）A、SO2使品红溶液褪色B、氯水使有色布条褪色C、活性炭使红墨水褪色D、漂白粉使某些染料褪色2、能鉴别SO2和CO2的试剂是（）A、品红溶液B、澄清石灰水C、紫色石蕊试液D、高锰酸钾溶液3、下列反应中，不说明SO2是酸性氧化物的是（）A、B、C、D、4、下列物质中，既具有氧化性又具有还原性的是（）A．Cl2B．Na C．H2SO4D．SO2 5、下列关于SO2的说法中，不正确的是（）A．SO2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物B．SO2有漂白作用，也有杀菌作用C．SO2溶于水后生成H2SO4D．SO2是一种大气污染物教后反思：第四章非金属及其化合物第三节硫和氮的氧化物（第二课时）。
必修一第四章第三节 硫和氮的氧化物第一课时学案
第三节硫和氮的氧化物第一课时硫和硫的氧化物知识点一：硫（填空并记忆）（1）在自然界中的存在硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界，游离态的硫存在于附近或地壳的岩层里，火山喷出物中含有大量含硫化合物，如硫化氢（H2S）、二氧化硫和三氧化硫等。
化合态的硫主要以硫化物和的形式存在，如硫铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）、石膏（）和芒硝（）。
硫还是一种生命元素，组成某些蛋白质时离不开它。
这也正是石油、天然气、煤等化石燃料中经常含硫的原因。
（2）性质硫俗称，在通常状况下，它是一种的固体，质脆，易研成粉末；不溶于，微溶于，易溶于，硫或含硫物质在空气中燃烧时首先生成，反应方程式为：知识点二：SO2的性质实验操作实验现象结论SO2的水溶性试管中液面SO2溶于水酸性氧化物的性质溶液颜色SO2的水溶液显性SO2的漂白性溶液先，振荡后，再加热后，溶液颜色SO2具有性，但生成的化合物不稳定1.物理性质SO2是色、有的有气体，容易，易于水（1体积水可溶解40体积）。
密度比空气，收集SO2用方法。
2.化学性质(1) 具有酸性氧化物的通性：①与水反应SO2溶于水时生成亚硫酸（H2SO3）溶液显酸性。
亚硫酸不稳定，容易分解成水和二氧化硫，因此该反应是一个可逆反应，用“”表示。
②与碱反应，如SO2+NaOH : 离子方程式③与碱性氧化物反应，如SO2＋CaO－（2）弱氧化性、强还原性：SO2中硫元素为价，既有性又有性，一般表现为性。
弱氧化性：将SO2通入到氢硫酸（H2S）溶液中：强还原性：①在催化剂作用下，SO2被O2氧化成SO3②SO2的水溶液能被X2（Cl2、Br2、I2）氧化，如SO2能使氯水褪色，③使酸性KMnO4溶液的紫红色褪去。
因此常用KMnO4来除去CO2中的SO2。
（3）漂白性：SO2可使或其他有色物质褪色，其褪色原理主要是，加热或日久又会复原。
SO2不能漂白酸碱指示剂。
常用此性质鉴别SO2和Cl2。
大气中二氧化硫的来源：煤的燃烧、含硫金属矿石的冶炼、石油的燃烧、硫酸生产中的尾气等。
人教版高中必修一第三节硫和氮的氧化物PPT课件
人教版高中必修一第四章第三节硫和 氮的氧 化物6( 共23张P PT)
人教版高中必修一第四章第三节硫和 氮的氧 化物6( 共23张P PT)
SO2 中的化合价是+4价：
S ←→ S ←→ S ←→ S 指元-素出2 的下化列-合2物e价质。中硫0 -4e +4 -2e +6
（4）SO2
的漂白性:
实验学现与象：问
品红品溶红液溶褪液色滴入
加热亚，硫又酸恢后复，为
原来什的么颜会色褪。色？
加热又显红色
漂说明了什么？
白 原
SO2的漂白作用是SO2跟有色物质化
合生成一种无色的不稳定化合物。
理
——化合漂白
人教版高中必修一第四章第三节硫和 氮的氧 化物6( 共23张P PT)
人教版高中必修一第四章第三节硫和 氮的氧 化物6( 共23张P PT)
在常温、常压下，
1体积水大约能溶解40体积的SO2 。
继续
闻气味的方法：
用手轻轻地在瓶口扇动， 使少量的气体飘进鼻孔。
返回
2. 化学性质:
（酸性氧化物的通性）
⑴ SO2与H2O的反应
⑵ SO2的还原性:(强)
⑶ SO2的氧化性:(弱) (4) SO2 的漂白性:
人教版高中必修一第四章第三节硫和 氮的氧 化物6( 共23张P PT)
第三节硫和氮的氧化物
（第一课时）
2 黄
硫在氧气中燃烧：
色
粉
末
实验现象是：
生成明亮的蓝紫色火焰。
化学方程式是：
点燃
S + O2 === SO2
一、二氧化硫的性质
1. 物理性质:
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探究结论： 2易溶于水 SO
小结 SO2是一种无色、有刺激性气味、 ： 有毒、密度比空气大、容易液化、 易溶于水的气体。
2012-12-21
思考2：SO2溶于水有否发生化学反应？其产物是什么？能否 设计实验验证你的猜测？
探 究 二 氧 化 硫 的 化 学 性 质
实验探究2:
pH试纸 SO2的水溶液
探究现象：
溶液呈酸性 PH＜7 试纸呈红色
探究结论： SO2溶于水后形成的水溶液显酸性，
且体现了酸性氧化物的性质。
2012-12-21
二 氧 化 硫 的 化 学 性 质
(1).SO2具有酸性氧化物通性
——从物质分类的角度
与H2O反应生成酸
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酸 性 氧 化 物 的 通 性 2012-12-21
酸性氧化物
2.物理性质：
黄色晶体，俗称硫黄，质脆，易研成粉末。
不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2 ，易升华。
一、硫
3.化学性质：
硫 在 氧 气 中 燃 烧
（1）还原性 点燃 S + O2 = SO2
（2）氧化性 Fe+S=FeS 2Cu+S=Cu2S 2Na+S=Na2S H2+S=H2S
△ △ △
（3）自身氧化还原反应 （歧化）
2012-12-21
(1).具有酸性氧化物通性
问题讨论
我们学过的哪些反应是可逆反应？ CO2 + H2O H2CO3 Cl2 + H2O HCl + HClO
H2 燃烧生成水，水电解生成氢气和氧气 ，是可逆反应吗？
反应条件不同，不是可逆反应。
2012-12-21
(1).具有酸性氧化物通性
(b) 与碱反应
2012-12-21
4.实验室制法
Na2SO3(固)+H2SO4(70%)=Na2SO4+SO2 +H2O
发生：固液不加热 收集：向上排空气法 检验：品红溶液 干燥：用浓H2SO4或P2O5固体 尾气处理：用NaOH溶液吸收
2012-12-21
2012-12-21
练习
1. 下列化学反应表示SO2作还原剂的是 B D A．SO2+NaOH=NaHSO3 B．2H2O+SO2+Fe2(SO4)3=2H2SO4+2FeSO4 C．SO2+2H2S=3S+2H2O D．Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4
|
氧 化 性 现象分析：从SO2中S元素化合价探究可知SO2还 还 应具有氧化性： SO2 + 2H2S =3S↓+ 2H2O 原 性 2012-12-21
3. 应用
⑴制造硫酸：
2SO2 + O2
催化剂
2SO3
SO3 + H2O = H2SO4
⑵可以漂白纸浆、毛、丝、草编制品等
⑶杀灭霉菌和细菌 ⑷作食物和干果的防腐剂
2012-12-21
(1).具有酸性氧化物通性
(c) 与碱性氧化物反应 SO2+Na2O=Na2SO3 （亚硫酸钠） SO2 +CaO =CaSO3 （亚硫酸钙）
2012-12-21
二 氧 化 硫 的 化 学 性 质
(2)、具有漂白性——从特性角度
实验探究3 往装有SO2溶液的试管 内滴入2-3滴品红溶液,然 后振动试管。 把试管内液体用酒精灯 加热
2012-12-21
现象 品红溶液 褪色 溶液变回 红色
结论 SO2有漂白作 用 被SO2漂白不稳 定,容易变回原 来的颜色
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漂 白 性
几种具有漂白性物质的性质比较：
物质
氯水 SO2 木炭
次氯酸强氧化性
原理
亚硫酸与有色 物质直接结合 生成不稳定的 无色物质
非氧化还原反应 (化学变化) 暂时性
将有色物 质的分子 吸附在其 表面
物理吸附 (物理变化) 暂时性 可吸附某 些有色物 质的分子
实质 效果
氧化还原反应 (化学变化) 永久性
范围
2012-12-21
可漂白大多数有色物 可漂白某些有色 质，能使紫色石蕊褪 物质，不能使石 蕊试液褪色 色
食物可以化妆！
2012-12-21
思考4：请同学们标出SO2中S元素的化合价，根据SO2中
2012-12-21
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氧 化 还 原 性
2012-12-21
氯水和SO2都具有漂白作用，则1molSO2 通入含1molCl2的氯水中，所得溶液的 漂白作用加强吗？ 不会，SO2+ Cl2+ 2H2O = H2SO4+ 2HCl
2012-12-21
二 氧 化 硫 的 化 学 性 质
实验探究5：将现制的H2S和SO2气体混合， 观察现象。
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氧 化 现象分析：从SO2被酸性高锰酸 性 钾氧化，使其褪色，体现还原性 还 5SO2 + 2KMnO4 + 2 H2O = 2H2SO4 + K2SO4 + 2MnSO4 原 性 2012-12-21
还原性: 可被Cl2（Br2、I2）、O2、KMnO4（H+）、HNO3、
Fe3+、Na2O2等许多氧化剂氧化。
和NaHCO3溶液(目的是吸收SO2 )，再通过品红 (目的是验证SO2是否被除尽)
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二 氧 化 硫 的 化 学 性 质
思考与交流
SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色与SO2 使品红褪色，实质相同吗?
小结: 不同。前者缘于SO2的还原性，发生 的是氧化还原反应。后者缘于其漂白性 ，发生的是非氧化还原反应.
催化剂
△
2SO2 + O2
2SO3
SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl 2FeCl3＋SO2＋2H2O＝2FeCl2＋H2SO4＋2HCl
怎样除去CO2中的SO2? 所以：SO2能使氯水（黄绿色）、溴水（橙色）和 酸性KMnO4溶液（紫红）褪色。溶液或饱 可通过足量溴水(氯水)或酸性KMnO4
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3S+6NaOH = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O
思考1：SO2的物理性质体现在哪些方面？
二 氧 化 硫 的 物 理 性 质
颜色
状态
气味
密度
毒性
溶解 性
无色
气态
刺激性 密度 大于 气味 空气
有毒
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二、二氧化硫
二 氧 化 硫 的 物 理 性 质 实验探究1：将集满SO2 的试管倒扣在水中，振荡 ，观察现象并分析。 探究现象： 试管内液面上升
S元素的化合价推断它应具有怎样的化学性质？ -2 0 +4氧化性
加 还 原 剂
+6还原性ຫໍສະໝຸດ 加 氧 化 剂SS
S（SO2） S
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二 氧 化 硫 的 化 学 性 质
（3）既有氧化性，又有还原性
实验探究4
——从氧化还原角度
酸性KMnO4溶液
SO2的水溶液 探究现象：酸性KMnO4溶液褪色
2.下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方法是[ BD ]
A、通入紫色石蕊试液 C、通入澄清石灰水 B、闻气味 D、通入品红溶液中
还有别的鉴定二者方法吗？ 氯水、溴水、H2S、酸性高锰酸钾溶液
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3.氯气和二氧化硫皆可做漂白剂，若用两 者 (1:1) 一起漂白潮湿的有色布条，可观 察到的现象（ A ） A. 颜色不褪 B. 颜色立即褪去，加热后又恢复 C. 颜色立即褪去 D. 颜色褪去，加热颜色不复现 SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl
SO2 + Ca(OH)2 CaSO3 + H2O SO2不足 CaSO3 + SO2 +H2O Ca(HSO3 ) 2 Ca(OH ) 2+ 2SO2 Ca(HSO3 ) 2 SO2足量
SO2不足 SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O Na2 SO3 + SO2 + H2O = 2NaHSO3 SO2足量 NaOH + SO2 = NaHSO3 实验室制取SO2，可选择用碱液吸收尾气，防止空气污染
第三节 硫和氮的化合物
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一、硫
1.存在形式： 游离态：火山口附近或地壳的岩石 化合态：硫化物: 硫铁矿(FeS2) 黄铜矿(CuFeS2)
生石膏:(CaSO4· 2O) 2H 硫酸盐: 熟石膏:(2CaSO4· 2O) H 芒硝: (Na2SO4.10H2O)
与碱反应生成盐和水
与碱性氧化物反生成盐
(1).具有酸性氧化物通性
(a) 与水反应
SO2 + H2O H2SO3
在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又 *二氧化硫是亚硫酸的酸酐，俗称亚硫酐 能向逆反应方向进行的化学反应叫做可逆反应。 *亚硫酸是一种弱酸，不稳定 （酸性：亚硫酸>醋酸>碳酸） 特点 a、两个化学反应，在相同条件下同时进行、共存。 b、 两边的物质互为反应物、生成物 c、反应体系中反应物和生成物共存