无机化学试题(2)
无机化学考试试卷及答案
平原大学无机化学考试试卷及答案(样卷2)一、填表题 （20分）1.写出反应最终产物 物质 Ni 2+ Hg 2+(NO 3-) Cr 3+ Mn 2+ 加入过量氨水并放置 [Ni(NH 3)6]2+ HgO ·NH 2HgNO 3 Cr(OH)3MnO(OH)22.物质 HgCl 2SiCl 4BBr 3PH 3 中心原子杂化类型 sp sp 3 sp 2 不等性sp 3 分子空间构型直线型正四面体型正三角形三角锥型3.物质 晶体类型 晶格结点上粒子 粒子间作用力 熔点相对高低SiC 原子晶体Si 原子、C 原子 共价键高NH 3氢键型分子晶体 NH 3 分子 分子间力、氢键 低二、填空题 （20分）1. 随着溶液的pH 值增加，下列电对 Cr 2O 72-/Cr 3+、Cl 2/Cl -、MnO 4-/MnO 42-的E 值将分别 减小、不变、不变。
2．Na 2SO 3与__硫粉__共热可制得Na 2S 2O 3，Cl 2可将Na 2S 2O 3氧化为__ Na 2SO 4_。
3.根据E θ(PbO 2/PbSO 4) >E θ(MnO 4-/Mn 2+) >E θ(Sn 4+/Sn 2+)，可以判断在组成电对的六种物质中，氧化性最强的是 PbO 2 ，还原性最强的是 Sn 2+ 。
4. 用电对MnO 4-/Mn 2+，Cl 2/Cl -组成的原电池，其正极反应为 MnO 4- + 8H + + 5e → Mn 2+ + 4H 2O ，负极反应为 2 Cl - -2 e → Cl 2 ，电池的电动势等于0.15V ，电池符号为(-)Pt,Cl 2(p θ)|Cl -‖MnO 4-,Mn 2+,H +|Pt(+)。
（E θ(MnO 4-/Mn 2+)=1.51V ；E θ(Cl 2/Cl -)=1.36V ）5. 下列各溶液浓度均为0.1 mol ·L -1，按pH 值从小到大顺序排列NH 4NO 3, NH 4F, NH 4OAc, KCN, Na 2CO 3。
无机化学试题2
湖南师范大学化学培训试题第一题（12分）、据《科学时报》报道俄罗斯科学家最近合成了质量数为381的第166号化学元素，这项成果又填补了门捷列夫元素周期表上一个空白。
据国际文传电讯社报道，第166号化学元素是设在莫斯科郊区的杜布纳核联合研究所的科学家合成的。
该研究所所长弗拉基米尔·卡德舍夫斯基近日向媒体宣布说，新元素是7月19日在加速器上通过20782Pb 和4421Sc 获得的，它存在了千分之50秒的时间，后迅速发生衰变成稳定的20983Bi 。
则该元素（1）在周期表中的位置（周期、族）？（2）是金属还是非金属？（3）最高氧化态？（4）电子构造？（原子实用原子序数代替）（5）合成该元素的方程式？（6）该元素变成稳定的20983Bi 的过程中发生了多少次α和β衰变？解答：（1）8，VIA ；（2）金属；（3）+6；（4）[118]5g 18 6f 14 7d 10 8s 2 8p 4；（5）44421Sc +20782Pb =381166+210n ；（6）43，3。
第二题（6分）、画出下列含氮化合物的结构，并指出氮原子的杂化方式。
（1）C 6H 12N 4S 4；（2）B 3N 3H 6；（3）P 3N 3Cl 6。
解答：（1）N 构成四面体，CH 2单元在六条棱上连接两个N ，S 连在N 上，sp 3。
（2）无机苯，写成共振式写两种，中间打圆圈表示亦可，sp 2。
（3）P与N构成六元环，共振式两种，打圆圈亦可，每个P连两个Cl，契型，sp2。
第三题（14分）、A是磷的氧化物，它溶于水时生成等摩尔的磷酸与亚磷酸。
3-1 写出A的化学式并画出A的结构。
3-2 缩聚磷酸的分子式一般可用xH2O•yP2O5来表示，令x/y=R，试讨论（1）当R=2时，该酸的分子式和名称分别是什么？（2）当R=1时，该酸的分子式和名称分别是什么？（3）当1<R<2时，该酸的分子式和名称分别是什么？（4）当R=1.2时，该酸中磷原子个数至少是多少？3-3 焦磷酸盐用于电镀铜，Cu2+与P2O74-反应生成浅蓝色沉淀Cu2P2O7，沉淀溶于过量焦磷酸盐溶液生成深蓝色的[Cu(P2O7)2]6-。
无机化学（下）模拟试题（二）（4）
无机化学（下）模拟试题（二）（4）江西农业大学无机化学（下）模拟试卷一、单选题（共15小题，每小题2分，共30分）1. 下列含氧酸的氧化性递变顺序不正确的是（）A、HClO4＞H2SO4＞H3PO4B、HBrO4＞HClO4＞H5IO6C、HClO＞HClO3＞HClO4D、HBrO3＞HClO3＞HIO32. 遇水后能放出气体并有沉淀析出的是（）A、Bi(NO3)3B、Mg3N2C、(NH4)2SO4D、NCl33．下列物质中，酸性最强的是（）A、B(OH)3B、Al(OH)3C、Si(OH)4D、Sn(OH)44. 下列钡盐中，在酸中溶解度最小的是（）A、BaCO3B、BaC2O4C、BaCrO4D、BaSO45. 由KBr固体制备HBr气体,应选择的酸是（）A、浓H2SO4B、HNO3C、HAcD、H3PO46．下列物质在酸性溶液中，能将Mn2+氧化为MnO4的是（）A、Cl2B、HClOC、（NH4）2 S2O8D、H2O27、干燥H2S气体，可选用的干燥剂是（）A、浓H2SO4B、KOHC、P2O5D、CuSO48.为使已变暗的古油画恢复原来的白色,使用的方法为（）A、用SO2气体漂白;B、用H2O2溶液擦洗C、用氯水擦洗;D、用O3漂白9.下列离子在酸性溶液中还原能力最强的是（）A、Fe2+B、Mn2+C、Ni2+D、Co2+10.向Hg2(NO3)2溶液中加入NaOH溶液，生成的沉淀是（）A、Hg2OB、HgOHC、HgO+HgD、Hg(OH)2+Hg11.下列氧化物中，氧化性最强的（）A、SiO2B、GeO2C、SnO2D、PbO212. 下列物质中,既能和H2S反应,又能和HNO3反应的是（）A、SO2B、KIC、FeCl3D、SO313. 下列氢化物中,热稳定性最差的是（）A、NH3B、PH3C、AsH3D、SbH314. 下列化合物中,在NaOH溶液中溶解度最大的是（）A、Ag2OB、HgOC、Cd(OH) 2D、Cu(OH) 215.硝酸盐热分解可以得到单质的是（）A、AgNO3B、Pb(NO3)2C、Zn(NO3)2D、NaNO3二、填空题（共23分）1．[CoCl(NH3)(en)2]Cl的系统命名为，配位数是。
大学_无机化学模拟试题及参考答案
无机化学模拟试题及参考答案无机化学模拟试题一. 填空题(8分)求算Li的第三电离能(用kJmol-1表示)。
解：Li的第三电离能是指Li2+Li3++e-过程所需能量。
由于Li2+为单电子离子，电子构型为1s1,当n时，电子已失去，此时电子能量最高为0,则Li的第三电离能为：E1s= -13.6eVZ2/n2= -13.6eV32/12= -122.4eVI3=0- E1s=122.4eV=122.4eV1.60210-1910-36.021023=11804 kJmol-1无机化学模拟试题二. 选择题(每题5分，共10分)1. NiII的四面体络合物很不常见,说明可能的原因。
答：NiII的四面体络合物为d8组态。
中心原子的电子构型含有不等性占有的简并轨道(e)4(t2)4：╫┼┼ t2╫╫ e根据Jahn-Teller效应，体系是不稳定的，要发生畸变，以消除简并性。
四面体通常会完全转变为平面正方形。
2. 请解释原因：He+中3s和3p轨道的能量相等，而在Ar+中3s和3p轨道的'能量不相等。
答：He+中只有一个电子，没有屏蔽效应，轨道的能量由主量子数n决定，n相同的轨道能量相同，因而3s和3p轨道的能量相同。
而在Ar+中，有多个电子存在;3s轨道的电子与3p轨道的电子受到的屏蔽效应不同，即轨道的能量不仅和主量子数n有关，还和角量子数 l 有关。
因此，3s与3p轨道的能量不同。
无机化学模拟试题三. 简答题(每题3分，共6分)1.O原子的电子排布为(1s2 2s22p4)、基态时未成对的电子数为(2)、可能的状态分布是(15)，基态时的谱项符号是(3P)。
2.写出N2的分子轨道式为((1s)2(1s__)2(2s)2(2s__)2(2py)2(2pz)2(2px)2)，键级为(3)，磁性为(抗磁性)。
无机化学模拟试题四. 计算题(每题2分，共6分)1.SO2C1F分子的对称点群为(B)(A)C2v(B) Cs(C) C2h(D) D2h2.下列络合物中不稳定的是(D)(A) [V(H2O)6]2+(B) [Nien3]2+(C) [Co(CN)6]3+(D) [V(H2O)6]3+3.下列离子中，中心原子采取不等性杂化的是(A)(A) H3O+(B) NH4+(C) PCl6(D) BI4。
(完整版)《无机化学下》试题(2)
<无机化学下>试题（二）一．选择正确答案(20 分）1. 遇水能放出气体并生成沉淀的是（）A. SnCl2B. Bi(NO3)3C. Mg3N2D. (NH4)2SO42. BF3 与NH3 之间以（）结合A. 氢键B.配位键C. 离域Π键D. 分子间力3. 定量测定碘可以用下述哪种标准溶液进行滴定（）A. Na2SB. Na2S2O3C. Na2SO3D. Na2S2O84. 人们非常重视高层大气中的臭氧，这是因为（）A. 具有漂白作用B. 有较大毒性C. 能吸收紫外线D. 不易制备5. 向K2Cr2O7 溶液中加入下列哪种溶液，能形成红色沉淀（）A. BaCl2B. AgNO3C. Pb(NO3)2D. NaCl6. 在碱金属的超氧化物中，氧元素的氧化数为（）A. +2B. –1C. –2D. -½7. 加热能产生少量氯气的一组物质是（）A. HCl + KMnO4B. NaCl + MnO2C. HCl + Br2D. NaCl + H2SO48. 下列卤素含氧酸中，哪一种酸的电离常数最大（）A. HClO4B. HClO3C. HClO2D. HClO9. 在下列分子或离子中，具有反磁性的物质是（）A. O2B. O2C. O2D. O210. 在NaH2PO4 溶液中加入AgNO3 溶液后，主要产物是（）A.Ag2OB. AgOHC. AgH2PO4D. Ag3PO411. 下列酸中为二元酸的是（）A. H3PO2B. H3PO3C. H3PO4D. H4P2O7 12．下列各物质中含有离域Π46 键的是（）A. IO3B. BF3C. NO3D. SO313．下列化合物中,不溶于水的白色硫化物是（）A. PbS B. ZnS C. CdS D. Na2S 14．分离 Zn 2+ 和 Al 3+ ,应加入的试剂是（）A. NaOHB. NH3•H2OC. Na2SD. Na2CO3 15．要除去N2O(g)中微量的NO(g)，应选用的试剂是（）A. NaOHB. Na2CO3C. CuSO4D. FeSO4 16．硼砂珠试验产生蓝色现象，则表示存在元素（）A. CoB. CuC. NiD. Cd17．性质最相似的两个元素是（）A. Mg 和Al B. B 和Si C. Ag 和Au D. Fe 和Co18．在下列氢氧化物中，既能溶于过量NaOH 溶液，又能溶于氨水溶液的是（）A. Ni(OH)2B. Zn(OH)2C. Fe(OH)3D. Al(OH)319．实验室常用的洗液往往出现红色结晶，它是（）A. K2Cr2O7B. CrO3C. Cr2O3D. Cr2(SO4)3 20．下列那种分子不含桥链结构（）A. AlCl3 B. FeCl3 C. CuCl2 D. FeCl2二．简答题（20 分）1．试述白磷的分子结构，并说明其性质为什么比较活泼？2．如何用实验证实Pb3O4 中铅有不同价态？这一现象是由什么引起的？3．为什么CCl4 不水解，而SiCl4 易水解。
无机化学(下)试题库
无机化学（下）试题库1、选择题1.11.1.1由固体KBr制备HBr气体，应选择的酸是（）。
A、H2SO4B、HAc C、HNO3D、H3PO41.1.2、卤素单质氧化性最强的是（）。
A、F2B、Cl2C、Br2D、I21.1.3、下列物质还原性最强的是（）。
A、HFB、HClC、HBrD、HI1.1.4、制备F2实际所采用的方法是（）。
A、电解HFB、电解CaF2C、电解KHF2D、电解NH4F1.1.5、下列各对试剂混合后能产生氯气的是（）。
A、NaCl与浓H2SO4C、NaCl与浓HNO3B、CaCl2与MnO2D、KMnO4与浓HCl1.1.6、氢氟酸最好贮存在（）。
A、塑料瓶中B、无色玻璃瓶中C、金属容器中D、棕色玻璃瓶中1.1.7、卤素单质中，与水不发生歧化反应的是（）。
A、F2B、Cl2C、Br2D、I21.1.8、实验室制备氯气常用的方法是（）。
A、KMnO4与稀盐酸反应B、MnO2与稀盐酸反应可编辑C、MnO2与浓盐酸共热1.2D、KMnO4与稀盐酸反应1.2.1、下列物质中，键长最长的是（）。
A、HFB、HClC、HBrD、HI1.2.2、在热碱溶液中，Cl2的歧化产物为（）。
A、Cl-和ClO-B、Cl-和ClO2-C、Cl-和ClO3-D、Cl-和ClO4-1.2.3、实验室中制取少量HBr所采用的方法是（）。
A、红磷与溴混合后滴加水C、红磷与水混合后滴加溴B、KBr固体与浓硫酸作用D、溴在水中歧化反应1.2.4、下列物质分子为直线型的是（）。
A、OF2B、SCl2C、O3D、ICl2-1.2.5、下列哪种分子的几何构型为三角形（）。
A、ClF3B、BF3C、NH3D、PCl31.2.6、常温下F2分子间存在的主要作用力为（）。
A、诱导力B、色散力C、氢键D、取向力1.2.7、实验室使用的氯水必须随时配制，因为放置时氯气会（）。
A、沉淀B、溶解C、与水反应D、与氧反应1.2.8、下列物质中能形成氢键的是（）。
(完整版)大学无机化学第二章(原子结构)试题及答案
第五章 原子结构和元素周期表本章总目标：1：了解核外电子运动的特殊性，会看波函数和电子云的图形2：能够运用轨道填充顺序图，按照核外电子排布原理，写出若干元素的电子构型。
3：掌握各类元素电子构型的特征4：了解电离势，电负性等概念的意义和它们与原子结构的关系。
各小节目标：第一节：近代原子结构理论的确立学会讨论氢原子的玻尔行星模型。
213.6E eV n =第二节：微观粒子运动的特殊性1：掌握微观粒子具有波粒二象性（）。
h h P mvλ==2：学习运用不确定原理（）。
2h x P mπ∆∙∆≥第三节：核外电子运动状态的描述1：初步理解量子力学对核外电子运动状态的描述方法——处于定态的核外电子在核外空间的概率密度分布（即电子云）。
2：掌握描述核外电子的运动状态——能层、能级、轨道和自旋以及4个量子数。
3：掌握核外电子可能状态数的推算。
第四节：核外电子的排布1：了解影响轨道能量的因素及多电子原子的能级图。
2;掌握核外电子排布的三个原则：能量最低原则——多电子原子在基态时，核外电子尽可能分布到能量最低○1的院子轨道。
Pauli 原则——在同一原子中没有四个量子数完全相同的电子，或者说是○2在同一个原子中没有运动状态完全相同的电子。
Hund 原则——电子分布到能量简并的原子轨道时，优先以自旋相同的方○3式分别占据不同的轨道。
3:学会利用电子排布的三原则进行第五节：元素周期表认识元素的周期、元素的族和元素的分区，会看元素周期表。
第六节：元素基本性质的周期性掌握元素基本性质的四个概念及周期性变化○11：原子半径——从左向右，随着核电荷的增加，原子核对外层电子的吸引○2力也增加，使原子半径逐渐减小；随着核外电子数的增加，电子间的相互斥力也增强，使得原子半径增加。
但是，由于增加的电子不足以完全屏蔽增加的核电荷，因此从左向右有效核电荷逐渐增加，原子半径逐渐减小。
2：电离能——从左向右随着核电荷数的增多和原子半径的减小，原子核对外层电子的引力增大，电离能呈递增趋势。
无机化学试题二
⽆机化学试题⼆⽆机化学试题⼆⼀、选择题(15分)1. 下列硝酸盐热分解为⾦属的是（）（A）NaNO3（B）Pb(NO3) 2（C）AgNO3（D）Cu(NO3) 22. 下列各组硫化物，其中均难溶于稀酸, 但能溶于浓盐酸的是（）（A）Bi2S3和 CdS (B) ZnS和 PbS (C) CuS 和 Sb2S3 (D) As2S3和 HgS3. 下列氢氧化物中,哪⼀种既能溶于过量的NaOH,⼜能溶于过量的氨⽔（）（A）Ni(OH)2 （B）Fe(OH) 3（C）Zn(OH)2（D）Al(OH)34. 与浓盐酸反应不能⽣成黄绿⾊⽓体的物质是（）（A）PbO2（B）Fe2O3 (C) Co2O3 (D) MnO25. 配制SnCl2溶液，常在溶液中放⼊少量固体Sn粒，其理由是（）(A)防⽌Sn2+被氧化； (B)防⽌Sn2+⽔解；(C)防⽌SnCl2溶液产⽣沉淀；（D）防⽌SnCl2溶液挥发6. 下列物质中酸性最强的是（）(A) H2S (B) H2SO3 (C) H2SO4 (D) H2S2O77. 在FeCl3和KNCS 的混合溶液中，加⼊⾜够的NaF，其现象是（）（A）变成⽆⾊ (B) 颜⾊加深 (C) 产⽣沉淀 (D) 颜⾊变浅8. 下列离⼦与过量 KI溶液反应只能得到澄清的⽆⾊溶液的是（）（A） Cu2+ (B) Fe3+ (C) Hg2+ (D) Hg22+9. 在NaH2PO4溶液中加⼊AgNO3溶液后主要产物是（）(A) Ag2O (B) AgH2PO4 (C) Ag3PO4 (D) Ag2HPO410. 下列叙述中正确的是（）(A)H2O2 的分⼦构型为直线形；（B）H2O2既有氧化性⼜有还原性，主要⽤作氧化剂（C）H2O2是中强酸，分⼦间有氢键；（D）H2O2与K2Cr2O7 的酸性溶液反应⽣成稳定的蓝⾊CrO5，此反应可⽤来鉴定H2O2⼆、按性质递变规律排序（⽤＞，＜表⽰）（7分）1. 氧化性 HClO4 H5IO6 HBrO42. 熔点 SnCl2 SnCl43. 熔点 BeCl2 MgCl2 SrCl24. 热稳定性碳酸碳酸氢盐碳酸盐5. 碱性 Sn(OH)2 Sn(OH)46. 还原性 Cl- Br- I-7. 酸性 HClO HBrO HIO三、完成并配平下列⽅程式（20分）1.在消防队员的背包中，超氧化钾既是空⽓净化剂，⼜是供氧剂2. H3BO3+HOCH2CH2OH→3. Na2S2 + SnS →4. SbCl3(aq) 溶液稀释时变浑5. PCl5+H2O→6. Mn2++ NaBiO3 + H+→7. 常温下，液溴与碳酸钠溶液→8. Ag++Cr2O72-→9. Hg22++I-（过量）→10. HF腐蚀玻璃四、填空题 ( 28分)1. 氯⽓能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝，有关的反应式为（）；但试纸长久与氯⽓接触后，蓝⾊会消失，这是因为（）,反应式为（）。
无机化学实验模拟试题及参考答案
无机化学实验模拟试题及参考答案（一）一、选择题(将正确的字母代号填入括号内，每题2分，共16分)( )1．玻璃仪器洗净的标志是A．内壁无水附着B．内外壁必须干燥C．玻璃呈无色透明D．内壁附着的水均匀，既不聚成水滴，也不成股流下( )2．实验室要用下列试剂时，只能临时配制的是A．氨水B．硝酸银溶液C．氢硫酸D．偏铝酸钠溶液( )3．用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是A．把pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B．把溶液倒在pH试纸上跟标准比色卡比较C．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH值试纸上，跟标准比色卡比较D．在试管中放入少量溶液煮沸，把pH试纸放在管口，其颜色与标准比色卡比较( ) 4. 用来检验Fe2+离子的试剂是A. NH4NCSB. K3[Fe(CN)6]C. K4[Fe(CN)6]D. H2S ( )5. Cr(VI)在酸性溶液中的主要存在形式是A. Cr3+;B. CrO42-;C. CrO3;D. Cr2O72-( )6. 在酸碱滴定操作中,下列仪器需要用待量取的溶液润洗的是A. 滴定管和移液管B. 移液管和容量瓶C. 容量瓶和锥瓶D. 滴定管和锥瓶( )7. 关于pH值的读数，下列值中哪一个是正确的是A. 4B. 4.2C. 4.27D. 4.275( )8. 化学试剂按纯度可分为五级，其中二级品为分析纯试剂，其瓶签颜色为A. 绿色B.红色C. 蓝色D. 黄色二、填空(共25分，每空0.5分)：1.铬酸洗液是____________和____________的混合溶液，它具有很强的氧化性和酸性，能彻底地去除油脂等有机物，当洗液完全变成________色时，表明它已完全失效。
2. 金属汞应保存在; 金属钾应保存在; 白磷应保存在; 红磷应保存在; 氢氟酸和固体氢氧化钠经常用___________瓶贮存，而AgNO3和KMnO4试剂则一般用___________试剂瓶贮存，存放氢氧化钠溶液的试剂瓶要用___________塞，装有浓硝酸的试剂瓶要用_____________塞。
无机化学第二学期 期末考试试卷2
内蒙2012-2013学年度第二学期《无机化学》期末考试试卷考试时间90分钟，满分100分 姓名 评卷人 分数一.选择题 （每小题2分，共50分）1、下列物质中溶解度最小的是 （ ）A 、23Na COB 、23Na HCOC 、()32Ca HCOD 、3KHCO 2、下列物质中热稳定性判断正确的是 ( )A 、 ()2332H CO Ca HCO >B 、233Na CO PbCO >C 、 ()43232N H C O C O >KD 、 34NaSO NaSO >3、与23Na CO 溶液反应生成碱式盐沉淀的离子是（ ）A 、3AL +B 、 2Ba +C 、2Cu +D 、2Hg +4、下列酸为一元酸的是（ ）A 、447H P OB 、32H POC 、 34H POD 、33H PO5、42NH NO 受热分解的产物是（ ）A 、 33NH +HNOB 、22N O +HC 、2NO O +HD 、 22N O O +H6、下列氢化物中热稳定性最差的是 （ ）A 、3NHB 、 3PHC 、 3AsHD 、3SbH7、下列物质中中碱性最强的是（ ）A 、33H AsOB 、()3Sb OHC 、()3Bi OHD 、3NaBiO8 、下列叙述错误的是（ ）A ．自然界中只存在单质氧而不存在单质硫B ．氧只有正氧化态也有负氧化态C ． 22H O 中的氧为-2价D ．2O 和3O 为同素异形体9、不溶于22Na S 的硫化物是（ ） A 、HgS B 、23As S C 、23Sb S D 、SnS 10.既有氧化性又有还原性的二元弱酸是（ ） A ．22H O B.2H S C. 23H SO D.223H S O 11、下列叙述中不正确的是（ ） A 、 22H O 分子构型为直线型 B 、22H O 分子为二元弱酸 C 、22H O 具有氧化性和还原性 D 、22H O 与227K Cr O 酸性溶液生成5CrO 12、制备 228K S O 的方法是 （ ） A 、酸性条件下4KMnO 氧化24K SO B 、2Cl 氧化24K SO C 、22H O 氧化223K S O D 、电解4KHSO 13、下列含氧酸中，酸性最强的是（ ） A 、HClO B 、 HIO C 、HIO 3 D 、HBrO 14、下列含氧酸中酸性最强的是（ ） A 、3HClO B 、HClO C 、3HIO D 、HIO 15、下列酸中，酸性由强到弱排列顺序正确的是（） A 、 HF HCl HBr HI >>> B 、 HF HCl HBr HI <<< C 、234HClO HClO HClO HClO >>> D 、 444HIO HClO HBrO >> 16、制备2F 实际采用的方法是（ ） A 、电解HF B 、电解CaF 2 C 、电解KHF 2 D 、电解NH 4F17、实验室制备Cl 2的常用方法是（ ）A 、KMnO 4与盐酸共热B 、MnO 2稀盐酸反应C 、MnO 2与浓盐酸共热D 、KMnO 4与稀盐酸反应18、氢氟酸最好储存在（ ）A 、塑料瓶中B 、无色玻璃瓶中C 、金属容器中D 、棕色玻璃瓶中19、实验室中制取少量HBr 所采用的方法是（ ）A 、红磷与Br 2混合加水B 、KBr 固体与浓H 2SO 4作用C 、红磷与水混合后加Br 2D 、Br 2在水中的歧化反应20、室温下，下列反应中产物正确的是（ ）A 、22F OH F FO H O ---+=++B 、2Cl Cl ClO ---2+OH =++H OC 、23Br Br BrO ---2+2OH =++H O D 、23I I IO ---2+2OH =++H O21、相同浓度的溶液PH 按递减次序排列正确的是（ ）A 、HClO>HClO 2>HClO 3>HClO 4B 、HBrO 4>HClO 4>H 5IO 6B 、HClO 4>H 2SO 4>H 3PO 4 D 、HCl>HClO 4>HBrO 4>HIO 422、下列物质中关于热稳定性判断正确的是（ ）A 、HF<HCl<HBr<HIB 、HF>HCl>HBr>HIC 、HClO>HClO 2>HClO 3>HClO 4D 、HCl>HClO 4>HBrO 4>HIO 423、下列碳酸盐热稳定性最差的是（ ）A 、BaCO 3B 、CaCO 3C 、K 2CO 3D 、NaCO 324、下列氢氧化物碱性最强的是（ ）A 、Mg(OH) 2B 、Ca(OH)2C 、Ba(OH)2D 、KOH25、关于S 区元素的性质，下列叙述不正确的是（ ）A 、由于S 区元素的电负性较小，所以都能形成典型的离子型化合物B 、在S 区元素中，Ba 和Mg 因表面形成致密的氧化膜而对水较稳定C 、S 区元素的单质都有很强的还原性D 、除了Be 、Mg 外S 区元素的硝酸盐或氯酸盐都可做焰火原料 二、填空题（每空0.5分共10分） 1、将MgCl 2溶液与碳酸盐混合后得到的沉淀为 ，在含有K +、Cu 2+、 Ca 2+、Cr 3+ 、Fe 3+加入过量的NaCO 3溶液生成碱式碳酸盐沉淀的是 ， 生成氢氧化合物沉淀的离子是 ， 2、磷的同素异形体常见有 ， ，其分子式为 ； 3、根据俗名写出下列各化合物: 海波 ； 蓝矾 ；纯碱 ； 烧碱 ； 小苏打 ；重晶石 ； 4、写出下列各元素名称或元素符号: 锗（ ） 锡（ ） 锑（ ） 碲（ ） Si （ ） At （ ） Fr （ ） Ra ( ) 三、完成并配平下列方程式 （每小题3分，共15分） 1、将二氧化碳通入过氧化钠中； 2、氯气滴入KBr 和KI 混合溶液中; 3、氯化汞溶液中加入SnCl 2溶液后生成白色沉淀逐渐变为黑色；（离子反应式）4、少量的Na2S2O3溶液和AgNO3溶液反应生成白色沉淀，沉淀物随即变为棕色，最后变成黑色；（离子反应式）5、铜器在潮湿的空气中慢慢生成一层绿色的铜锈；四、简答题（每题5分共15分）1.为什么H3PO3为二元弱酸，而H3BO3为一元酸？2、如何配置SnCl2溶液？3、CuCl在很浓的溶液中显黄绿色，在浓溶液中显绿色，在稀溶液中显蓝色为什么？五、无机推断题（10分）一种钠盐溶于水后，加入稀盐酸有刺激性气体B产生，并且有黄色沉淀C生成，气体B能是KMnO4褪色，若通入氯气于A溶液中，氯气消失并得到溶液D，D与钡盐作用产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，确定A、B、C、D、E各为何物质？。
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无机化学试题（2）
一．写出有关的化学反应方程式并配平（20分）。
1.用氢氟酸溶液刻蚀玻璃；
2.镉黄的制备反应；
3.碘化钾溶液加入三氯化铊溶液中；
4.乙硼烷水解；
5.碘化汞溶于过量碘化钾溶液；
6.奈氏试剂检验溶液中的铵离子；
7.金属钽溶于氢氟酸与硝酸的混合溶液；
8.在戊醇存在时向重铬酸钾溶液中加入双氧水；
9.Fe(OH)3溶于碱性次氯酸钠溶液；
10.K4[Co(CN)6]溶于水。
二．简述下列制备路线，并写出有关的反应方程式（30分）。
1．目前工业上主要采用什么方法生成氢氟酸、盐酸和氢溴酸？如果用H2和Br2直接燃烧法生产HBr而又不降低HBr的产率，实际生产中应采取什么措施？
2．以重晶石为主要原料制备BaO2，BaCl2，Ba(NO3)2。
3．工业上如何制备过氧化氢？影响过氧化氢水溶液稳定性的因素有哪些？如何储存过氧化氢水溶液？
三．回答下列问题（40分）。
1．根据晶体场理论推断，何种电子构型的离子容易形成平面正方形配合物，何种电子构型的离子容易形成正四面体形配合物？
2．实验测得配离子Co(NH3)63＋是反磁性的，问：
（1）它属于什么几何构型？根据价键理论判断中心离子采取什么杂化状态？
（2）根据晶体场理论说明中心离子价层d轨道的分裂情况，计算配合物的晶体场稳定化能和磁矩。
3．影响配合物中心离子价层d轨道分裂能的因素有哪些？举例说明。
4．写出下列物质主要成分的化学式：
雄黄，铜蓝，铬绿，铬红，铅白。
5．分别向硝酸铜、硝酸银、硝酸亚汞、硝酸汞溶液中加入过量碘化钾溶液，问各得到什么产物？写出有关的化学反应方程式。
6．设计实验方案分离下列两组离子：
（1）Al3＋、Cr3＋、Fe3＋、Zn2＋、Hg2＋；
（2）Cu2＋、Ag＋、Zn2＋、Fe2＋、Hg22＋。
7．分别用两种方法除去AgNO 3晶体中少量的Cu(NO 3)2杂质和Cu(NO 3)2晶体中少量的AgNO 3杂质。
写出有关的化学反应方程式。
8．实验室使用铂丝、铂坩埚、铂蒸发皿等铂制仪器时，应严格遵守哪些规定？请说明原因。
四．计算题（10分）
试求下列原电池在298K 时的电动势
(－)Zn ⎪Zn(NH 3)42＋(1.0m)NH 3⋅H 2O(5.0m)⎢⎢Cu(NH 3)42＋(1.0m)NH 3⋅H 2O (5.0m)⎪Cu(＋)
已知K 稳°(Cu(NH 3)42＋)＝4.68×1012，K 稳°(Zn(NH 3)42＋)＝2.9×109； /Cu Cu 2+E ＝0.337 V ， /Zn Zn 2+E ＝－0.762 V 。