陕西省渭南市合阳县合阳中学高三化学10月月考试题(无答案)
陕西省2020年高三上学期化学10月月考试卷
陕西省2020年高三上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）下列叙述正确的是（）A . SiO2不属于无机非金属材料B . 金属不能作为结构材料C . 玻璃是一种新型的非金属材料D . C60也是一种材料2. （2分） (2015高一上·广州期末) 关于CO2和SO2 ，下列说法正确的是（）A . 把CO2通入CaCl2溶液中，有CaCO3沉淀生成B . 把SO2通入Ca（NO3）2溶液中，有CaSO3沉淀生成C . 把CO2通入Ca（ClO）2溶液中，有CaCO3沉淀生成，说明酸性：H2CO3＞HClOD . 把SO2通入Ca（ClO）2溶液中，有CaSO3沉淀生成，说明酸性：H2SO3＞HClO3. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 在探究SO2的性质实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）A . 向SO2水溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，产生的白色沉淀是BaSO3B . 向溴水中通入SO2 ，溶液褪色，说明+4价硫具有还原性C . 将过量的SO2通入石蕊溶液中，溶液由紫色变为红色，说明SO2不能漂白石蕊D . 向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明H2SO3酸性强于H2CO34. （2分） (2017高一上·济南期末) 设NA为阿伏伽德罗常数，下面叙述正确的是（）A . 标准状况下，11.2L CCl4所含分子数为0.5NAB . 1L 1mol/L的氯化钠溶液中，所含离子数为NAC . 常温下，4.4g CO2和N2O（不反应）混合物中所含有的原子数为0.3NAD . 1mol Cl2与足量的铁发生反应，转移的电子总数为3NA5. （2分） (2019高三上·吕梁期末) 根据如图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件已略去) （）A . 反应⑤说明该条件下铝的还原性强于锰B . 反应①②③④⑤均属于氧化反应和离子反应C . 相同条件下生成等量的O2 ，反应③和④转移的电子数之比为1∶1D . 反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶46. （2分）下列物质的制备与工业生产实际相符的是（）A . N2 NO2 HNO3B . MnO2 Cl2 漂白粉C . 黄铁矿 SO2 SO3 稀硫酸D . 铝土矿 NaAlO2溶液 Al（OH）3 Al2O3 Al7. （2分）下列各组物质相互混合反应，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（）①金属钠投入到氯化铁溶液②过量氢氧化钠溶液和明矾溶液③碳酸氢钡溶液和硫酸氢钠溶液④过氧化钠投入氯化铁溶液．B . ②③④C . ②③D . ①③④8. （2分）已知两种有机色素A与B混合在一起，经测定知A的极性比B强，则下列说法正确的是（）A . 用溶解过滤法，B不溶A溶于水B . 用重结晶法，A在水中的溶解度比B大C . 用蒸馏法，因为A的熔沸点高D . 用纸层析法，丙酮为展开剂，下端为A，上端为B9. （2分）下列说法正确的是（）A . 化学反应中的能量变化都表现为热量变化B . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C . 反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热D . 向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后溶液红色加深，说明盐类水解是放热的10. （2分）下列有关实验现象的描述正确的是（）A . 铁丝在空气中被点燃，火星四射B . 氧化铁放入氢氧化钠溶液中，生成红褐色沉淀C . 点燃氢气和一氧化碳的混合气体，发生猛烈爆炸D . 氯化铜溶液中滴入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀11. （2分） (2018高一上·安平期中) 12 mL 0.1 mol·L－1的亚硫酸(H2SO3)溶液（被氧化为SO42－），恰好跟20 mL 浓度为0.02 mol·L－1的重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液完全反应，则元素铬(Cr)在还原产物中的化合价是（）A . ＋1C . ＋3D . ＋612. （2分） (2020高一上·石嘴山期末) 下列说法正确的是（）A . 鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液：分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀产生B . 利用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和FeCl2溶液C . 除去FeCl2溶液中含有的少量FeCl3 ，可加入足量铜粉，然后过滤D . 镁在空气中燃烧的产物不仅有MgO，还有Mg3N213. （2分） (2016高一上·吉林期中) ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O （方程式中H为+1价，O为﹣2价）下列说法正确的是（）A . KClO3在反应中失电子B . ClO2是氧化产物C . H2C2O4在反应中被氧化D . 1 molKClO3参加反应有2mol电子转移14. （2分） (2018高二下·揭阳期末) 下述实验设计能够达到目的的是（）编号实验目的实验设计A除去CO2中少量的SO2将混合气体通过饱和Na2CO3溶液B除去Cu粉中混有的CuO向混合物中滴加适量稀硝酸C检验溶液中是否含有Fe2+向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液D证明H2CO3酸性比H2SiO3强将CO2通入Na2SiO3溶液中A . AB . BC . CD . D15. （2分） (2017高一上·徐州期末) 常温下，下列物质中能使铝发生钝化的是（）A . 浓硫酸B . 浓烧碱溶液C . 浓盐酸D . 浓氯化铁溶液16. （2分） (2018高三上·徐州月考) 反应“P4（s）+3NaOH（aq）+3H2O（l）=3NaH2PO2（aq）+PH3（g）△H＞0”制得的NaH2PO2可用于化学镀镍。
陕西渭南市合阳县合阳中学2014-2021学年高二上学期10月月考化学试题
陕西渭南市合阳县合阳中学2022-2021学年高二10月月考化学试题(时间90分钟，满分100分)第I卷（共54分）一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分)1．为了测定酸碱反应的中和反应反应热，计算时至少需要的数据是()①酸的浓度和体积②碱的浓度和体积③比热容④反应后溶液的质量⑤生成水的物质的量⑥反应前后溶液温度变化⑦操作所需的时间A．①②③⑥B．①③④⑥C．③④⑤⑥D．全部2．已知H—H键能为436 KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，依据化学方程式N2 + 3H2 = 2NH3 ΔH=—92.4 KJ/mol，则N≡N键的键能是( ) A．431 KJ/mol B．946 KJ/mol C．649 KJ/mol D．869 KJ/mol3.下列说法不正确的是()A. ΔH<0、ΔS>0的反应在任何温度下都能自发进行B. NH4HCO3(s)NH3 (g)+H2O(g)+CO2(g)ΔH=+185.57 kJ·mol-1能自发进行,缘由是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C. 由于焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D. 在其他外界条件不变的状况下,使用催化剂,可以转变化学反应进行的速率4．250 ℃和1.01×105 Pa时，反应2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)ΔH＝＋56.76 kJ/mol，自发进行的缘由是()A．是吸热反应B．是放热反应C．是熵减反应D．熵增效应大于能量效应5. 已知胆矾溶于水时溶液温度降低，胆矾分解的热化学方程式为：CuSO4•5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l)△H= +Q1 kJ/mol室温下，若将1 mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2kJ，则（）A.Q1>Q2B.Q1=Q2C.Q1<Q2D.无法确定6．充分燃烧肯定量丁烷时放出的热量xQ，完全吸取它生成的CO2生成正盐，需5mol/L的KOH 溶液100ml，则丁烷的燃烧热为（）A．16xQ B．8xQ C．4xQ D．2xQ7．通常人们把拆开1mol某化学键吸取的能量看成该化学键的键能。
陕西省2021年高三上学期化学10月月考试卷
陕西省2021年高三上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高三上·临沂期中) 下列应用没有涉及化学变化的是（）A . 碳酸氢钠用于焙制糕点B . 用铁制容器盛装浓硝酸C . 用二氧化硅制作光导纤维D . 肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂2. （2分）分类法是学习化学的重要方法，人们在认识事物时可采用多种分类方法．如表（2）中的物质不能与（1）中的物质归为一类的是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2018高二上·汕头期末) 下列说法不正确的是（）A . 油脂属于酯类B . 蛋白质水解的最终产物是氨基酸C . 纤维素不能发生水解反应D . 淀粉完全水解的产物是葡萄糖4. （2分） (2018高一上·陆川期末) 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 0.1mol Na2O2固体与足量的H2O充分反应，转移0.2NA个电子B . 1 L 0.1 mol/LNaHSO4溶液中含有0.1 NA个HSO4－C . 标准状况下，11.2 L CCl4含有的分子数为0.5NAD . 常温常压下，23 g NO2和N2O4的混合气体一定含有NA个氧原子5. （2分）下列各组离子一定能大量共存的是A . 在无色溶液中：NH4+、Fe3＋、SO42-、NO3-B . 在含大量Fe3＋的溶液中：NH4+、Na＋、Cl－、OH－C . 在强碱溶液中：Na＋、K＋、Cl－、CO32-D . 在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、CO32-6. （2分）(2017·开封模拟) 为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2 ，CO2 ， SO2 ， NO，CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：下列说法不正确的是（）A . 固体Ⅰ中主要含有Ca（OH）2、CaCO3、CaSO3B . X可以是空气，且需过量C . 捕获剂所捕获的气体主要是COD . 处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为：NH4++NO2﹣=N2↑+2H2O7. （2分） (2017高一上·临沂期末) 下列离子方程式正确的是（）A . 向FeCl3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe═2Fe2+B . 铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2OC . 向稀硫酸中加入 Ba（OH）2 溶液：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OD . 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+═H2SiO3↓+2Na+8. （2分） (2018高三上·清远期末) 化学点亮生活，下列对生活中的化学理解正确的是（）A . 节日燃放的烟花，是碱金属、锶、钡、铂、铁等金属元素焰色反应呈现的B . 古代合成颜料中国蓝的化学式为BaCuSi4O10 ，可改写成BaO·CuO·4SiO2C . MnO2有较强的氧化性，可作H2O2分解的氧化剂D . 赏心悦目的雕花玻璃是使用烧碱对玻璃刻蚀而成的9. （2分） (2019高一下·长春期末) 下列关于CH4和的叙述正确的是（）A . 两者互为同系物B . 与所有烷烃互为同分异构体C . 它们的物理、化学性质相同D . 通常情况下前者是气体，后者是液体10. （2分） (2019高一下·深圳开学考) 铁在一定条件下与纯O2、水蒸气反应的共同产物是（）A . FeOB . Fe2O3C . Fe3O4D . Fe(OH)211. （2分）有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe3＋、Fe2＋、H＋、AlO2－、Al3＋、CO32－、NO3－七种离子中的几种，向该溶液中逐滴加入一定量1 mol·L－1 NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后才有沉淀。
陕西省高三上学期10月阶段性测试(一)化学试题(含答案)
绝密★启用前陕西省高三上学期10月阶段性测试（一）化学(含解析)学校:___________班级：___________姓名：___________考号：___________考生注意：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Ga 70 As 75 Br 80一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．汝瓷属于五大名窑之首，以青瓷为主，窑址在今河南省汝州市区张公巷。
下列有关说法正确的是（ ） A ．生产陶瓷的原料是纯碱、石灰石、石英砂 B ．烧制陶瓷过程中仅发生物理变化C ．氮化硅是一种新型陶瓷，可用于火箭发动机D ．实验室中的陶瓷坩埚可以用来熔融纯碱固体 2．下列化学用语表示正确的是（ ）A ．丙烯的结构简式：32CH CHCHB ．中子数为18的氯原子：1817ClC ．4NaBH 的电子式：H Na [H B H]H::+- D ．3Al +的结构示意图：3．化学实验是进行科学实验的基础。
某实验小组在用NaOH 标准溶液滴定未知浓度的稀盐酸的实验中，下列操作符合规范的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D4．某废渣含23232Al O Fe O SiO 、、，将其溶于过量的硫酸中，过滤，下列粒子组在滤液中能大量共存的是（ ）A ．4NH Na Br Cl ++--、、、B ．233Ba K HCO NO ++--、、、 C ．2233Na K SO SiO ++--、、、 D ．22Mg K AlO Cl ++--、、、5．工业上冶炼钙的原理如下。
合阳中学校10月月考高三化学试题
合阳中学校10月月考高三化学试题B.制成0.5 L 10 mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)C.0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2+和Cl-总数为36.021023D.10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g/cm3)与10 mL 18.4 mol/L 硫酸的浓度是不同的3.下列应用不涉及氧化还原反应的是( )A.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B.工业上电解熔融状态Al2O3制备AlC.工业上利用合成氨实现人工固氮D.实验室制二氧化碳4.下列各组物质中，分子数相同的是( )A.2 LSO2和2 LCO2B.9 g水和标准状况下 11.2 LCO2C.标准状况下1 mol氧气和 22.4 L水D.0.1 mol氢气和2.24 L氯化氢气体5.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是( )A.CO2的电子式B.Cl-的结构示意图C.乙烯的结构简式C2H4D.质量数为37的氯原子 Cl6.按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是( )A.盐酸、空气、醋酸、干冰B.冰醋酸、海水、硫酸钠、乙醇C.蛋白质、油脂、烧碱、石灰石D.胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡7.离子检验的常用方法有三种：检验方法沉淀法显色法气体法含义反应中有沉淀产生或溶解反应中有颜色变化反应中有气体产生下列离子检验的方法不合理的是( )A.NH4+ ：气体法B.I-：沉淀法C.Fe3+：显色法D.Ca2+：气体法8.以下各种尾气吸收装置中，不适合于吸收氨气的是( )9.有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液，向其中不断加入NaOH 溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的关系如下图所示，则溶液中c(Cl)与c(SO42)之比为( )A.1∶1B.2∶3C.3∶2D.2∶110.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A. 浓度为1mol/L的Al2(SO4)3溶液中Al3+的数目为2NAB.室温下，21.0g乙烯和丁烯(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAC.0.1mol Fe在0.1mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3NAD.标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数为1.0NA11.能正确表示下列反应的离子方程式的是( )A.足量的硫酸铝溶液与纯碱溶液反应: 2A13++3CO32-+3H2O=2A1(OH)3+3CO2B.NaHS溶液的水解方程式: HS-+H2O H3O++S2-C.Fe(OH)3与足量的HI溶液反应: Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OD.向亚硫酸氢铵溶液中加入足量的NaOH溶液:NH4++OH-=NH3H2O12.下列各组离子中，能在强酸溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是 ( )A.MnO4-、K+、Na+、SO42-B.Na+、K+、HCO3-、Cl-C.Mg2+、NH4+、Cl-、NO3-D.Ba2+、K+、S2-、SO42-13.标准状况下，m1g气体A与m2g气体B的分子数相等，下列说法中正确的是( )A.1个A分子的质量是1个B分子的质量的倍B.同温同体积的A与B的质量比为C.同温同质量的A与B的分子数比为D.同温同压下A与B 的密度比为14.恒温、恒压下，将1mol O2和2mol SO2气体充入一体积可变的容器中(状态Ⅰ)，发生反应2SO2+O2 2SO3，状态Ⅱ时达平衡，则O2的转化率为( )A.40%B.60%C.80%D.90%15.使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的有几项( )①用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了;②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤;③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水;④定容时，仰视容量瓶的刻度线;⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线;⑥用量筒量取一定量浓硫酸配制稀硫酸，转移到烧杯后，用少量水洗涤量筒;⑦在烧杯中溶解NaOH 后，立即将所得溶液注入容量瓶中。
陕西省高三上学期化学10月月考试卷(II)卷
陕西省高三上学期化学10月月考试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高三上·鄂尔多斯期末) 化学与生活、生产密切相关。
下列说法错误的是（）A . MgO的熔点很高，可作优良的耐火材料，工业上也用其电解冶炼镁B . 明矾水解形成的胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化C . 燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩D . 铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀2. （2分）化学知识在生产和生活中有着重要的应用，下列说法中不正确的是（）A . 鼓励使用太阳能、风能等清洁能源能减少PM2.5的污染B . 与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀C . 发酵粉中含有较多的NaHCO3 ，能使焙制出的糕点疏松多孔D . 金属钠、金属镁等活泼金属着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火3. （2分）(2017·江西模拟) 化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（）A . Al（OH）3是某些胃药的一种成分B . 乳酸铁是某些补铁口服液的有效成分C . 臭氧可以作为新型自来水消毒剂D . SO2常用作红葡萄酒中杀菌消毒剂4. （2分）(2019·蚌埠模拟) 已知TNT为烈性炸药，其爆炸时的方程式为：TNT +21O228CO2+10H2O+6N2 ，下列有关该反应的说法正确的是（）A . TNT在反应中只做还原剂B . TNT中的N元素化合价为+5价C . 方程式中TNT前的化学计量数为2D . 当1molTNT参加反应时，转移的电子数为30×6.02×10235. （2分） (2018高一下·嘉兴期中) 下列说法错误的是（）A . 一定条件下，苯能与H2发生加成反应生成环己烷B . 利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程C . 石油裂解得到的汽油可使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理相同D . 乙醇能与CuO反应生成乙醛，乙醛又能将新制的Cu(OH)2还原成Cu2O6. （2分）(2016·深圳模拟) 下列实验中，操作和现象以及对应结论都正确且现象与结论具有因果关系的是（）A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2017高一上·福州期中) 氢原子数相同的H2S和NH3两种气体相比较，下列结论错误的是（）A . 它们的分子数之比为2：3B . 它们的原子个数之比为9：8C . 它们的质量之比为1：3D . 同温同压下，两气体体积比为3：18. （2分） (2016高一上·邢台期末) 已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣═2RO4n ﹣+3Cl﹣+5H2O，则RO4n﹣中R的化合价是（）A . +3B . +4C . +5D . +69. （2分） (2020高一上·金台期中) VLFe2(SO4)3溶液中含有a克SO42-的溶液。
2021年高三第二次(10月)月考化学试题 含解析
2021年高三第二次（10月）月考化学试题含解析一、选择题（每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1.下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的组合正确的是( )【答案】B【解析】A. 氨水、氯水、硫酸、醋酸、干冰，分别属于混合物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质，故A错误；B. 氧化铁、盐酸、硫酸钡、亚硫酸、二氧化硫分别属于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质，故B正确；C. 胆矾、碘酒、苛性钾、氢硫酸、碳酸钙分别是纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、强电解质，故C错误；D. 氯化氢、氢氧化钠溶液、氯化钠、磷酸、氯气，分别是纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、单质，故D错误；故选：B.2.硫酸、硝酸都是重要的化工原料，下列实验事实与浓硫酸或硝酸性质不相对应的一组是（）A.用铝槽车盛运浓硫酸——强氧化性B.久置浓硝酸变黄——不稳定性C.浓硫酸能使蔗糖变黑并膨胀——吸水性D.用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管——强氧化性和酸性【答案】C【解析】A.用铝槽车盛运浓硫酸-这是铝在浓硫酸中的钝化，是浓硫酸的强氧化性，A与性质对应；B.久置浓硝酸变黄-是由于浓硝酸的不稳定性，分解生成的二氧化氮溶解在其中，导致溶液变黄，故B与性质对应；C.浓硫酸能使蔗糖变黑并膨胀-是浓硫酸的脱水性使蔗糖脱水碳化，强氧化性使生成的碳继续氧化生成二氧化碳和二氧化硫气体，使物质膨胀，并非吸水性，故C与性质不对应；D.用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管-是硝酸的强氧化性和酸性，生成硝酸银、一氧化氮和水，故D与性质对应。
3.下列化学用语表述正确的是( )A. 乙烯的结构式：═B. HCl的电子式C. 氯原子的结构示意图D. 二氧化碳的比例模型：【答案】C【解析】A. CH2═CH2为乙烯的结构简式,乙烯正确的结构式为：，故A错误；B. HCl为共价化合物,组成原子最外层满足稳定结构,其正确的电子式为，故B错误；C. 氯原子的核电荷数、核外电子总数都是17,其原子结构示意图为：，故C正确；D. 二氧化碳分子中存在两个碳氧双键,为直线形结构,二氧化碳正确的比例模型为：，故D错误；故选C.4.下列说法不正确的是( )A. 能使湿润的有色布条褪色,所以具有漂白性B. 红热的铁丝在中剧烈燃烧,反应生成C. 利用溴单质的氧化性可以把碘离子转化为碘单质D. 实验室常用溶液吸收多余的以避免污染【答案】A【解析】A. 氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白作用，氯气无漂白作用，故A错误；B. 氯气具有强氧化性氧化变价金属为高价态化合物,红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧,反应生成FeCl3，故B正确；C. 溴单质氧化性大于碘单质，溴单质氧化碘离子生成碘单质，故C正确；D. 氯气有毒不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，故D正确；故选A.5.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A. 标准状况下,22.4L己烯含有的分子数为0.1NAB. 精炼铜过程中阴极增重6.4g时,电路中转移电子数大于0.2NAC. 工业生产硫酸生成1molH2SO4时实际投入的SO2分子数目为NAD. 1mol羧基中含有的电子数为23NA【答案】D【解析】A. 在标况下己烯为液体，无法确定分子数，故A错误；B. 精炼铜时阴极增重6.4g时,为0.1mol铜,转移0.2mol电子,电路中转移电子数为0.2NA，故B错误；C. 工业生成硫酸,在接触室内二氧化硫生成三氧化硫为可逆反应,需要的SO2分子数目大于NA，故C错误；D. 根据羧基的结构简式为−COOH,1mol羧基中含有的电子数为6NA+8NA+8NA+1NA=23NA，故D正确。
陕西省高三上学期化学10月月考试卷
陕西省高三上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高三上·安徽期末) 化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法错误的是（）A . 氢氧化铁胶体、淀粉溶液均具有丁达尔效应B . 化学是一门具有创造性的科学，化学变化的特征是制造新的分子和原子C . 煤的气化、煤的液化、石油的裂化和重整均属于化学变化D . “榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中“柳絮”的主要成分是纤维素2. （2分） (2015高一上·南市月考) 在物质分类中，前者包括后者的是（）A . 化合物、电解质B . 氧化物、化合物C . 溶液、胶体D . 溶液、分散系3. （2分） (2018高三上·长沙月考) 下列关于有机物的说法中，正确的一组是（）①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应；②“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而制成的一种燃料，它是一种新型化合物；③除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液；④石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化；⑤淀粉遇碘酒变蓝色，在加热条件下，葡萄糖能与新制Cu(OH)2悬浊液发生反应；⑥塑料、橡胶和纤维都是合成高分子材料；A . ③④⑤B . ①②⑥C . ①③⑤D . ②③④4. （2分） (2018高一上·吉林期中) 在温度和压强不变的条件下，当氧气的物质的量发生改变时，下列物理量一定不改变的是（）A . 质量、摩尔质量B . 体积、摩尔质量C . 分子数、电子数D . 密度、摩尔体积5. （2分）某溶液，由Na+、Ba2+、Al3+、AlO2－、CrO42-、CO32－、SO42－中的若干种组成。
取适量该溶液进行如下实验：①加入过量盐酸有气体生成并得到无色溶液；②在①所得溶液中再加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成并析出白色沉淀甲；③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液也有气体生成并产生白色沉淀乙，则原沉淀中一定存在的离子是A . Na+、AlO2－、CrO42-、CO32－B . Na+、AlO2－、CO32－C . Na+、AlO2－、CO32－、SO42－D . Na+、Ba2+、AlO2－、CO32－6. （2分）下列除杂方案中，括号内为除去杂质所需的药品，其中正确的是（）A . NaOH溶液中混有Ba（OH）2（CuSO4）B . Cu（NO3）2溶液中混有AgNO3（Cu粉）C . 氧化铜中混有少量的铜粉（稀硫酸）D . NaCl溶液中混有BaCl2（CO2）7. （2分）下列离子方程式中正确的是（）A . 澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2＋2H＋=Ca2＋＋2H2OB . 氢氧化钡与硫酸反应OH－＋H＋=H2OC . 铜片插入硝酸银溶液中Cu＋Ag＋=Cu2＋＋AgD . 氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓8. （2分）下列有关物质的用途(括号内为其用途)错误的是（）A . SiO2(制光纤)B . Si和Ge(半导体材料)C . 钢化玻璃(汽车窗玻璃)D . 氮化硅陶瓷(作导热剂)9. （2分） (2018高一下·牡丹江期末) 下列各组物质相互间一定互为同系物的是（）A . 淀粉和纤维素B . 蔗糖和麦芽糖C . C3H6与C4H8D . C4H10与C10H2210. （2分） (2019高二上·浦东期末) 铁与水蒸气反应生成的含铁化合物是（）A . FeOB . Fe2O3C . Fe3O4D . Fe(OH)311. （2分）下列实验事实所得出的结论中，错误的是（）A . 向AgCl沉淀中滴入稀KI溶液白色沉淀变黄，说明AgI比AgCl更难溶B . 加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有CO32-C . 先加入盐酸无沉淀，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，则试样中一定有SO42-D . 盐溶液中加入NaOH微热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则一定是铵盐12. （2分）甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别有NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH﹣、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣中的不同阳离子和阴离子各一种组成．已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L 乙溶液的pH＜1（在常温下）；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成．下列结论不正确的是（）A . 甲溶液中含有HCO3﹣B . 乙溶液中含有SO42﹣C . 丙溶液中含有Mg2+D . 丁溶液中含有NH4+13. （2分）在下图的实验装置中，从实验开始过一段时间，对看到的现象叙述不正确的是（）A . 苹果块会干瘪B . 胆矾晶体表面有“白斑”C . 小试管内有晶体析出D . pH试纸变红14. （2分）(2019高一上·南昌期末) 实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O；关于该反应的下列说法错误的是（）A . Na2NO2是氧化剂，NH4Cl是原剂B . N2既是氧化产物，又是还原产物C . NH4Cl中氮元素被还原D . 每生成1molN2转移电子的物质的量为3mol15. （2分）某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3 ，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：下列说法不正确的是（）A . 溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B . 固体1中一定含有SiO2 ，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3 ，进入固体2C . 从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D . 若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O16. （2分）现有两瓶溶液，新制的饱和氯水和SO2的饱和水溶液，下列方法或试剂（必要时可加热）：①观察颜色②石蕊试剂③品红溶液，能用于鉴别它们的是（）A . ①②③B . 只有①③C . 只有②③D . 只有①②17. （2分） (2017高三上·新疆开学考) 下列各组离子一定能大量共存的是（）A . 某无色透明的酸性溶液：Cl-、Na+、MnO4-、SO42-B . 能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na+、NH4+、K+、CO32-C . 加入过量NaOH溶液后可得到澄清的溶液：K+、Ba2+、HCO3-、Cl-D . 常温下pH=12的溶液： K+、Ba2+、Cl-、NO3-18. （2分）下列离子方程式中，正确的是（）A . Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2 + H2O＝ 2Na+ + 2OH－+ O2↑B . 向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe + 8H+ + 2NO3－＝3Fe2+ + 2NO↑ + 4H2OC . 氯化镁溶液与氨水反应：Mg2+ + 2OH－＝Mg(OH)2↓D . 向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O19. （2分） (2016高一下·莆田期末) X,Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素阳离子半径；Z和Y两元素的原子最外层电子数相同，Z元素的原子半径大于Y元素的原子半径，X、Y、Z 三种元素原子序数的关系是（）A . X＞Y＞ZB . Y＞X＞ZC . Z＞X＞YD . Z＞Y＞X20. （2分） (2018高二上·慈溪期中) 模拟电渗析法淡化海水的工作原理示意图如下。
陕西渭南市合阳县合阳中学2015届高三10月月考化学试卷(无答案).pdf
② 把①所得溶液冷却到室温后，小心转入
（填仪器名称）
③ 继续加蒸馏水至液面至刻度线1～2cm处，改用?
（填仪器名称）小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最
低点与刻度线相切
④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，每次洗涤的溶液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。
⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。
(1)操作步骤正确的顺序是
14．恒温、恒压下，将1mol O2和2mol SO2气体充入一体积可变的容器中（状态），发生反应2SO2+O22SO3，状态时
达平衡，则O2的转化率为（ ）A．40％Biblioteka B．60％C．80％
D．90％
使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的有几项( )
B．制成0.5 L 10 mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)
C．0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3×6.02×1023
D．10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g/cm3)与10 mL 18.4 mol/L硫酸的浓度是不同的
3．下列应用不涉及氧化还原反应的是（ ）A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂
C．溶液E和气体F不能发生化学反应D．X中不能确定的离子是 A13+和C117．下列实验现象所对应的离子方程式不正
确的是（ ）
实验现象离子方程式A
在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色4H++4I-+O2=2I2+2H2OB
溶液由浅绿色变为红色2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－
Fe3＋＋3SCN-=Fe(SCN)3C
溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中。
A．4项 B．5项C．6项 D．7项
高三化学10月第三次月考试题(附加答案)
高三化学10月第三次月考试题（附加答案）【】为了增强各位考生高考效果，到达自己的理想目的，小编整理了2021届高三化学10月第三次月考试题，重点练习，为高考前做好每一次备战，预祝每位考生在月考中到达理想的效果。
时间：90分钟总分值：100分一选择题(每题只要一个正确选项，每题3分共48分)1.对以下定量实验中的基本操作和仪器的描画正确的选项是( )A.用托盘天平称取 NaOH固体20.0 gB.将用水润湿的pH试纸，浸入稀盐酸溶液，测定溶液的pHC.滴定管的0刻度线在上部，而量筒的0刻度线在下部D.在配制一定物质的量浓度的溶液时，定容后，经摇匀后发现液面低于刻度线，此时再参与蒸馏水使其液面与刻度持平2.以下除去杂质的方法中，正确的选项是( )A、除去铜粉中混有的铁：加足量稀硝酸，过滤B、除去N2中大批的CO：经过足量灼热的CuO粉末C、除去KCl溶液中的大批CaCl2：加过量Na2CO3溶液，过滤D、除去CO2中的大批的HCl：经过足量的饱和碳酸氢钠溶液3. 用以下实验装置完成对应的实验(局部仪器已省略)，能到达实验目的的是( )4.设NA为阿伏加德罗常数。
以下表达中正确的选项是( )A.常温常压下，3.4gNH3中含NH键数目为0.6NAB.0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充沛熄灭，转移的电子数为0.3NAC.15g甲基(14CH3)所含的电子数为9NAD.规范状况下，2.24L氯仿(CHCl3)中所含氯原子数为0.3NA5.以下各组离子在碱性条件下能少量共存，而在强酸性条件下能发作氧化恢复反响的是( )A.Mg2+、Na+、SO42-、ClB.K+、CO32-、Cl、NO3C.Na+、K+、NO3、SO32D.NH4+、Na+、SO42-、NO36.在以下氧化恢复反响中，水作为氧化剂的是( )A.C+ H2O CO+ H2B.3NO2+H2O=2HNO3+NOC.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2D.2F2+2H2O=4HF+O27.从海水中提取溴，主要反响为：2Br+Cl2=2Cl+Br2，以下说法正确的选项是A.溴离子具有氧化性B. 氯气是恢复剂C.该反响属于复分解反响D. 氯气的氧化性比溴单质强8.以下表达正确的选项是( )A.发作化学反响时失掉电子越多的金属原子，恢复才干越强B.金属阳离子被恢复后，一定失掉该元素的单质C.核外电子数相反的原子，一定是同种元素的原子D.能与酸反响的氧化物，一定是碱性氧化物9.以下实验设计及其对应离子方程式均正确的选项是()A.Na2O2与H2O反响制备O2：Na2O2+H2O===2Na++2OH-+O2B.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+C.将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO-D.用浓盐酸酸化的KMnO4与H2O2反响，证明H2O2具有恢复性：2MnO-4+6H++5H2O2===2Mn2++5O2+8H2O10.在一定条件下，RO3n-和氟气可发作如下反响：RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是( )A.+4B.+5C.+6D.+711.依据反响式：(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2，(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，可判分别子的恢复性从强到弱的顺序是( )A.Br-、Fe2+、I-B.I-、Fe2+、Br-C.Br-、I-、Fe2+D.Fe2+、I-、Br-12.以下现象或运用中，不能用胶体知识解释的是( )A.在饱和FeCl3溶液中逐滴参与NaOH溶液，发生红褐色沉淀B.用微波手术刀停止外科手术，可使开刀处的血液迅速凝结而增加失血C.清晨，在茂密的树林，经常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱D.肾功用衰竭等疾病惹起的血液中毒，可应用血液透析停止治疗13.关于以下反响：①KHCO3溶液与石灰水反响②Na2SO3溶液与稀盐酸反响③Si与烧碱溶液反响④Fe与稀硝酸反响改动反响物用量时，不能用同一个离子方程式表示的是()A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④14.锌与很稀的硝酸反响生成硝酸锌、硝酸铵和水。
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合阳中学校2014-2015学年度10月月考试题
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24
S—32 Fe—56 Ba—137
第I卷选择题（共51分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共51分）
１．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是（）
A．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅
B．绿色化学的核心是利用化学原理治理环境污染
C．将煤气化或液化，获得清洁燃料
D．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10－6 m的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成混
合物具有丁达尔效应
2．下列说法中错误的是 ( )
A．从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/L
B．制成0.5 L 10 mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)
C．0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3×6.02×1023
D．10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g/cm3)与10 mL 18.4 mol/L硫酸的浓度是不同的
3．下列应用不涉及氧化还原反应的是（）
A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B．工业上电解熔融状态Al2O3制备Al
C．工业上利用合成氨实现人工固氮 D．实验室制二氧化碳
4．下列各组物质中，分子数相同的是（）
A．2 LSO2和2 LCO2 B．9 g水和标准状况下 11.2 LCO2 C．标准状况下1 mol氧气和 22.4 L水 D．0.1 mol氢气和 2.24 L氯化氢气体
5
）
A．CO2的电子式C O
O B．Cl
C．乙烯的结构简式C2H4 D．质量数为37的氯原子37Cl
6．按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是( ) A．盐酸、空气、醋酸、干冰
B．冰醋酸、海水、硫酸钠、乙醇
C．蛋白质、油脂、烧碱、石灰石
D．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡
离子检验的常用方法有三种：
下列离子检验的方法不合理的是（）
A．NH4＋：气体法 B．I－：沉淀法 C．Fe3＋：显色法 D．Ca2＋：气体法8．以下各种尾气吸收装置中，不适合于吸收氨气的是( )
9．有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH 溶液的关系如下图所示，则溶液中c（Cl¯）与c（SO42¯）之比为（）
A．1∶1 B．2∶3 C．3∶2 D．2∶1
10．用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是（）
A. 浓度为1mol/L的Al2(SO4)3溶液中Al3＋的数目为2NA
B．室温下，21.0g乙烯和丁烯(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA
C．0.1mol Fe在0.1mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3NA
D．标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数为1.0NA
11．能正确表示下列反应的离子方程式的是（）
A．足量的硫酸铝溶液与纯碱溶液反应: 2A13++3CO32-+3H2O =2A1(OH)3↓+3CO2↑
B．NaHS溶液的水解方程式: HS-+H2O H3O++S2-
C．Fe(OH)3与足量的HI溶液反应: Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
D．向亚硫酸氢铵溶液中加入足量的NaOH溶液: NH4++OH-=NH3·H2O
12．下列各组离子中，能在强酸溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是 ( ) A．MnO4-、K+、Na+、SO42- B．Na+、K+、HCO3-、Cl-
C．Mg2+、NH4+、Cl-、NO3- D．Ba2+、K+、S2-、SO42-
13．标准状况下，m1g气体A与m2g气体B的分子数相等，下列说法中正确的是（）
A．1个A分子的质量是1个B分子的质量的
1
2
m
m 倍 B．同温同体积的A与B的质量比
为
2
1 m m
C．同温同质量的A与B的分子数比为
1
2
m
m D．同温同压下A与B的密度比为
2
1
m
m
14．恒温、恒压下，将1mol O2和2mol SO2气体充入一体积可变的容器中（状态Ⅰ），发生反应2SO2+O22SO3，状态Ⅱ时达平衡，则O2的转化率为（）
A．40％ B．60％ C．80％ D．90％
使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使
所配溶液浓度偏低的有几项( )
①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了；②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤；③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水；④定容时，仰视容量瓶的刻度线；⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线；⑥用量筒量取一定量浓硫酸配制稀硫酸，转移到烧杯后，用少量水洗涤量筒；⑦在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中。
A．4项B．5项C．6项D．7项
某pH=1的X溶液中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32―、SO32―、SO42―、C1―中的若干种，现取X溶液进
行连续实验，实验过程及产物如下：
下列说法正确的是（）
A．气体A是NO2
B．X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42―
C．溶液E和气体F不能发生化学反应
D．X中不能确定的离子是 A13+和C1―
17．下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是（）
实验现象离子方程式
A
在空气中放置一段时间后，溶
液呈蓝色
4H++4I-+O2=2I2+2H2O
B
溶液由浅绿色变为红色2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－
Fe3＋＋3SCN-=Fe(SCN)3
C
溶液由黄绿色变为无色
Cl2＋2OH-=Cl-+ClO-+H2O
D
有白色沉淀生成，溶液由红色
变为无色Ba2＋＋OH－+H++SO42-＝BaSO4↓+H2O
第II卷非选择题 (共49分)
二、非选择题（5小题，共49分）
（6分）(1)向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：。
(2)在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：。
19．（11分）某实验需要240 mL、1 mol/L的Na2CO3溶液，现通过如下操作配制：
①把称量好的质量为 gNa2CO3固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。
为加快溶解可以使用（填仪器名称）搅拌。
②把①所得溶液冷却到室温后，小心转入（填仪器名称）。
③继续加蒸馏水至液面至刻度线1～2cm处，改用（填仪器名称）小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切。
④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，每次洗涤的溶液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。
⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。
(1)操作步骤正确的顺序是（填序号）。
(2)若所配溶液的密度为1.06 g/mL，则该溶液的质量分数为。
(3)若取出20 mL配好Na2CO3的溶液，加蒸馏水稀释成c(Na+) =0.1 mol/L的溶液，则稀释后溶液的体积为 mL
20．(9分)某研究性学习小组对双氧水开展如下研究。
(1)图1中仪器①的名称为，该装置中发生的化学方程式为。
图1装置也可以用于实验室制气体为__________（只填一种即可）。
(2)小杨同学将MnO2与水泥按一定比例加水混合、凝固，制作成小块状固体，加入图2装置中制氧气，以方便实验结束回收二氧化锰。
实验前检查该装置气密性的方法为；其中块状固体应放置在_________处（填“A”或“B”）。
(3)Cu与稀硫酸不能直接反应，但滴加H2O2溶液并加热，能生成水和一种蓝色溶液。
则该反应的化学方程式为_______________________ 。
21．(11分)有一白色固体混合物，可能含有的阴、阳离子分别是：
阳离子Ba2＋Ag＋Mg2＋Na＋
阴离子SO42- SO32- CO32- [Al(OH)4]-
为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，根据实验现象，填写下列表格：
取该粉末，加水后得到无色溶液；用pH试纸测得溶液的pH为12。
据此可排除离子，排除的原因。
(2)向溶液中滴加盐酸溶液，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，同时有无色无味气体逸出。
据此，可肯定含有离子；同时可排除离子。
(3)根据(1)和(2)的结论，固体中还有未确定的离子有，检验的方法和现象是。
22、(12分)下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如图所示（部分产物及反应条件已略去）。
已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质，E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体，M为红褐色沉淀。
请回答下列问题：
（1）B中所含元素位于周期表中第周期族。
（2）A在B中燃烧的现象是。
（3）D + E → B的反应中，被氧化与被还原的物质的量之比是。
（4）G + J → M的离子方程式是。
（5）Y受热分解的化学方程式是。