2013届高中化学得分宝典系列：实验过关专题六 物质结构
2013 高考热点专题精确射靶(化学最新版)
化学目录热点一物质的组成、性质和分类、化学用语和常用计量 (1)热点二离子反应、离子方程式 (5)热点三氧化还原反应 (10)热点四非金属元素及其化合物 (14)热点五金属元素及其化合物 (21)热点六物质结构元素周期律 (29)热点七化学反应与能量变化 (33)热点八化学平衡 (39)热点九电解质溶液 (48)热点十电化学基础 (58)热点十一有机化学 (64)热点十二化学实验 (74)热点十三化学计算 (85)热点一 物质的组成、性质和分类、化学用语和常用计量【考点精要】一、物质的组成、性质和分类2.胶体Fe(OH)3胶体的制备：向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl 3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色。
原理：FeCl 3＋3H 2O △F e (O H )3（胶体）＋3HCl警示误区1.电离出的阳离子都是氢离子的不一定是酸。
如苯酚电离出的阳离子都是氢离子，属酚类，不属于酸。
2.由同种元素组成的物质不一定是单质。
如金刚石与石墨均由碳元素组成，二者混合所得的物质是混合物；由同种元素组成的纯净物是单质。
3.有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应。
如金刚石→石墨，同素异形体间的转化因反应前后均为单质，元素的化合价没有变化，是非氧化还原反应。
4. 离子化合物中不一定含有金属离子。
如NH 4Cl 属于离子化合物，其中不含金属离子。
二、化学用语1.化学式用元素符号表示物质组成的式子称为化学式。
根据物质的组成以及结构特点，化学式可以是分子式、实验式、结构简式等。
不同的化学式所表示的意义有所区别。
过氧化钠的化学式是Na 2O 2，但不能写成NaO ，在过氧化钠中实际存在的离子是O 22−离子，且n (Na +)：n (O 22−)为2︰1，所以过氧化钠的化学式只能用Na 2O 2表示。
某些固体非金属单质及所有的金属单质因组成、结构比较复杂，它们的化学式只能用元素符号表示。
2．分子式用元素符号表示物质分子．．组成的式子。
2013年高考化学试题分类解析 ——考点23 物质结构与性质(选修) Word版含答案.pdf
考点23 物质结构与性质（选修） 1.（2013·上海化学·13）X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。
下列有关这些元素性质的说法一定正确的是 A.X元素的氢化物的水溶液显碱性 B.Z元素的离子半径大于W元素的离子半径 C.Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应 D.Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点 【答案】C 【解析】根据题意，Z元素为Mg，Y元素原子最外电子电子排布为ns2np2,是C或Si，X为N或O，W为Al或Cl，N的氢化物的水溶液显碱性，但O的氢化物的水溶液显中性或弱酸性，A错误，Al3+的半径比Mg2+小，B错误；氮气、氧气均能与镁反应，C正确；CO2形成的晶体熔沸点低，D错误。
【考点定位】本题考查物质结构和元素周期律。
2.（2013·海南化学·19I）（6分）下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是 A．CaC2 B．N2H4 C．Na2S2D．NH4NO3 [答案]AC [解析]：略。
3.（2013·上海化学·4）下列变化需克服相同类型作用力的是A.碘和干冰的升华B.硅和C60的熔化C.氯化氢和氯化钾的溶解D.溴和汞的气化 【答案】A 【解析】A项变化客服的都是分子间力，正确，硅和C50的融化分别克服的都是共价键，分子间力， B项错误，氯化氢和氯化钾的溶解分别克服的都是共价键，离子键，C项错误，溴和汞的气化分别克服的都是分子间力金属键，D项错误， 4.（2013·上海化学·5）374℃、22.1Mpa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H+和OH-，由此可知超临界水A.显中性，pH等于7B.表现出非极性溶剂的特性C.显酸性，pH小于7D.表现出极性溶剂的特性 【答案】B 【解析】超临界水任然呈中性，ＡＣ项错误 根据相似相容的原理可以知道Ｂ正确（有机物大多数是非极性分子） Ｄ错误。
【VIP专享】2013年全国高考化学 试题分类汇编 专题二十六 物质的结构与性质
专题二十六物质的结构与性质1.(2013四川理综,4,6分)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X原子的最外层电子数之比为4∶3,Z原子比X原子的核外电子数多4。
下列说法正确的是( )A.W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>WB.W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>ZC.Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体D.WY2分子中σ键与π键的数目之比是2∶1答案 C2.(2013课标Ⅰ,37,15分)[化学——选修3:物质结构与性质]硅是重要的半导体材料,构成了现代电子工业的基础。
回答下列问题:(1)基态Si原子中,电子占据的最高能层符号为 ,该能层具有的原子轨道数为 ,电子数为 。
(2)硅主要以硅酸盐、 等化合物的形式存在于地壳中。
(3)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体,其中原子与原子之间以 相结合,其晶胞中共有8个原子,其中在面心位置贡献 个原子。
(4)单质硅可通过甲硅烷(SiH4)分解反应来制备。
工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4,该反应的化学方程式为 。
(5)碳和硅的有关化学键键能如下所示,简要分析和解释下列有关事实:化学键C—C C—H C—OSi—Si Si—HSi—O键能/(kJ·mol-1)356413336226318452①硅与碳同族,也有系列氢化物,但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多,原因是 。
②SiH4的稳定性小于CH4,更易生成氧化物,原因是 。
(6)在硅酸盐中,Si四面体[如图(a)]通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。
图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根,其中Si原子的杂化形式为 ,Si与O的原子数之比为 ,化学式为 。
答案 (1)M 9 4(2)二氧化硅(3)共价键 3(4)Mg2Si+4NH4Cl SiH4+4NH3+2MgCl2(5)①C—C键和C—H键较强,所形成的烷烃稳定。
2013年高考化学试题分类解析 ——考点23 物质结构与性质(选修)
考点23 物质结构与性质（选修）1.（2013·上海化学·13）X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。
下列有关这些元素性质的说法一定正确的是A.X元素的氢化物的水溶液显碱性B.Z元素的离子半径大于W元素的离子半径C.Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应D.Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点【答案】C【解析】根据题意，Z元素为Mg，Y元素原子最外电子电子排布为ns2np2,是C或Si，X为N 或O，W为Al或Cl，N的氢化物的水溶液显碱性，但O的氢化物的水溶液显中性或弱酸性，A错误，Al3+的半径比Mg2+小，B错误；氮气、氧气均能与镁反应，C正确；CO2形成的晶体熔沸点低，D错误。
【考点定位】本题考查物质结构和元素周期律。
2.（2013·海南化学·19I）（6分）下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是A．CaC2B．N2H4C．Na2S2D．NH4NO3[答案]AC[解析]：略。
3.（2013·上海化学·4）下列变化需克服相同类型作用力的是A.碘和干冰的升华B.硅和C60的熔化C.氯化氢和氯化钾的溶解D.溴和汞的气化【答案】A【解析】A项变化客服的都是分子间力，正确，硅和C50的融化分别克服的都是共价键，分子间力，B项错误，氯化氢和氯化钾的溶解分别克服的都是共价键，离子键，C项错误，溴和汞的气化分别克服的都是分子间力金属键，D项错误，4.（2013·上海化学·5）374℃、22.1Mpa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H+和OH-，由此可知超临界水A.显中性，pH等于7B.表现出非极性溶剂的特性C.显酸性，pH小于7D.表现出极性溶剂的特性【答案】Bks5u【解析】超临界水任然呈中性，ＡＣ项错误根据相似相容的原理可以知道Ｂ正确（有机物大多数是非极性分子）Ｄ错误。
2013高考化学新人教考前易错题密训专题：物质结构与元素周期律中的常考问题(2).pdf
2013年高考化学新人教考前易错题密训专题：物质结构与元素周期律中的常考问题 (时间：45分钟 分值：100分) 一、选择题(本题包括7个小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1．据国外媒体报道，“火星快车”号和“金星快车”号探测器分别在火星和金星大气层中发现了一种非常特殊的气态化合物。
这种化合物的存在不但会导致金星上的温室效应被成倍的放大，而且可能会在火星上也诱发温室效应的产生。
它的结构式为16O===C===18O。
下列说法正确的是( )。
A．16O与18O为同种原子 B．16O===C===18O与16O===C===16O互为同位素 C．16O===C===18O与16O===C===16O的化学性质几乎相同 D．16O===C===18O与NaO2反应生成的氧气中含18O 2．下列各物质中，化学键类型完全相同的是( )。
A．Na2O2和NaOH B．CH3COONa和NaOH C．CCl4H2O D．CO2H2O2 3．(2011·，9)35Cl和37Cl两种同位素，34.969×75.77%＋36.966×24.23%＝35.453( )。
A．75.77%表示35Cl的质量分数 B．24.23%表示35Cl的丰度 C．35.453表示氯元素的相对原子质量 D．36.966表示37Cl的质量数 4．(2012·广东理综改编，22)如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图。
下列有关说法正确的是( )。
A．原子半径：Z＞Y＞X B．气态氢化物的稳定性：R＜W C．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物 D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 5．(2012·新课标全国理综，13)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。
2013年高考化学试题分类解析 ——考点23 物质结构与性质(选修)含答案
考点23 物质结构与性质（选修)1。
（2013·上海化学·13）X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质;Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子.下列有关这些元素性质的说法一定正确的是A。
X元素的氢化物的水溶液显碱性B。
Z元素的离子半径大于W元素的离子半径C.Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应D.Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点【答案】C【解析】根据题意，Z元素为Mg，Y元素原子最外电子电子排布为ns2np2，是C或Si，X为N或O，W为Al或Cl，N的氢化物的水溶液显碱性，但O的氢化物的水溶液显中性或弱酸性，A错误，Al3+的半径比Mg2+小，B错误;氮气、氧气均能与镁反应，C正确；CO2形成的晶体熔沸点低，D错误。
【考点定位】本题考查物质结构和元素周期律。
2.（2013·海南化学·19I）（6分）下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是A．CaC2B．N2H4C．Na2S2D．NH4NO3[答案]AC[解析］：略。
3.（2013·上海化学·4）下列变化需克服相同类型作用力的是A。
碘和干冰的升华 B.硅和C60的熔化C。
氯化氢和氯化钾的溶解D。
溴和汞的气化【答案】A【解析】A项变化客服的都是分子间力，正确，硅和C50的融化分别克服的都是共价键，分子间力，B项错误，氯化氢和氯化钾的溶解分别克服的都是共价键，离子键，C项错误,溴和汞的气化分别克服的都是分子间力金属键，D项错误，4。
(2013·上海化学·5）374℃、22。
1Mpa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H+和OH—，由此可知超临界水A。
显中性,pH等于7 B.表现出非极性溶剂的特性C.显酸性，pH小于7 D。
13年高考试题物质结构与性质含答案
2013年物质结构与性质高考真题1.（2013·上海化学·13）X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z 元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。
下列有关这些元素性质的说法一定正确的是（）元素的氢化物的水溶液显碱性元素的离子半径大于W元素的离子半径元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点2.（2013·海南化学·19I）（6分）下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是（双选）（）A．CaC2B．N2H4 C．Na2S2D．NH4NO33.（2013·上海化学·4）下列变化需克服相同类型作用力的是（）A.碘和干冰的升华B.硅和C60的熔化C.氯化氢和氯化钾的溶解D.溴和汞的气化4.（2013·上海化学·5）374℃、以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H+和OH-，由此可知超临界水（）A.显中性，pH等于7B.表现出非极性溶剂的特性C.显酸性，pH小于7D.表现出极性溶剂的特性5.（2013·安徽理综·7）我国科学家研制出一中催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O2催化剂CO2+H2O。
下列有关说法正确的是（）A．该反应为吸热反应B．CO2分子中的化学键为非极性键C．HCHO分子中既含α键又含π键D．每生成消耗O26.（2013·四川理综化学·8）X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大。
X的单质与氢气可以化合生成气体G，其水溶液pH>7;Y单质是一种黄色晶体；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍。
Y、Z分别与钠元素可以形成化合物Q和J，J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L;Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M。
馆陶一中2013年高考化学二轮专题复习06 原子结构和元素周期律(真题回顾)
考点搜索考纲要求：1、了解分子、原子、离子等概念的含义。
了解原子团的定义。
2、熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。
3、熟悉常见元素的化合价。
能根据化合价正确书写化学式(分子式)，或根据化学式判断化合价。
4、了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。
5、了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。
了解元素、核素和同位素的含义。
6、了解原子构成。
了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
7、了解原子核外电子排布。
8、掌握元素周期律的实质。
了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
9、了解物质的组成、结构和性质的关系。
10、以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
11、以I A和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
12、了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。
考纲解读：原子结构和元素周期律是历年高考命题的重点之一，通常以元素推断形式命题，主要考查基本概念辨析、元素推断、元素化合物性质、金属性、非金属性判断等内容，规律性较强，命题空间较大，侧重考查综合运用知识的能力。
熟记元素周期律内容、熟悉元素周期表的构造、掌握常见元素化合物性质是解本类题的基础，在此基础上，注意常见元素的特殊性质，同周期、同主族元素的性质变化规律及对角线规则，同时注意“结构决定性质”，对于主族元素尤其是前三周期元素的原子结构要熟记。
综合运用“位、构、性”三方面知识是解答本类题的关键。
要点回顾一、原子结构及相关概念1、原子的构成1，带1个单位正电荷=核电荷数=原子序数=核外电子数1，不带电=质量数-质子数（N=A-Z）体积小，质量比重大——由于电子质量小，原①体积小，质量约为质子质量的1/1836，带1个单位负电荷，负电荷数=核所带正电核数，故原子不显电性几个重要的关系式：核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数；质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）；离子电荷=质子数-核外电子数；质量数（A）≈该同位素的相对原子质量。
2013届高三化学全国名校经典解析分类汇编 专题6 无机物的综合运用 教师专用(三).pdf
【安徽省阜阳一中2013届高三第二次模拟】化学在日常生活和生产中有着重要的应用。
下列说法不正确的有①明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化；②生活中常用苏打作发酵粉；③氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂；④燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量；⑤常温下浓硫酸可以用铁制容器盛放；⑥工业上常用硅制造光导纤维 A．1个B．2个C．3个D．4个【福建省三明九中2013届高三第二次月考】下列变化不可能通过一步反应实现的是（ ） A．Na2CO3Na2SiO3B．AlNa[Al(OH)4]C．SiO2H2SiO3D．CCO2【福建省三明九中2013届高三第二次月考】下列叙述正确的是( )? A．溶液和胶体的本质区别是有无丁达尔效应B．玻璃、水泥和光导纤维的主要成分都是硅酸盐C．常用危险化学品酒精和甲烷的标志都是易燃液体D．氧化钠和过氧化钠含有的化学键种类不完全相同【福建省三明九中2013届高三第二次月考】下列叙述中正确的是（） A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1:2 C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出【福建省三明九中2013届高三第二次月考】X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系，则X、Y可能是（ ）① C、CO ② AlCl3、Al(OH)3 ③ Fe、Fe(NO3)2④NaOH、Na2CO3A．①②③B．①②C．③④D．①②③④ 【浙江省宁海县知恩中学2013届高三第二次阶段性考试】中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系 (部分生成物和反应条件略去)。
下列推断不正确的是A．若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁B．若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成DC．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2D．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C 【湖北省部分重点中学2013届高三期中联考】类比(比较)是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。
2013届高三化学全国名校经典解析分类汇编 专题6 无机物的综合运用 学生专用(二).pdf
【天津市大港区第一中学2013届高三第二次月考】用如图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。
其中正确的是（?） 选项气体abcdACO2盐酸CaCO3饱和Na2CO3溶液浓硫酸BCl2浓盐酸MnO2NaOH溶液浓硫酸CNH3饱和NH4Cl溶液消石灰H2O固体NaOHDNO稀硝酸铜屑H2O浓硫酸【天津市大港区第一中学2013届高三第二次月考】下列说法正确的是（ ）A．等质量的两份铝，分别和含n mol HCl和n mol NaOH 溶液反应，放出的气体的体积一定是NaOH溶液的多 B．向饱和食盐水中先通足量CO2气体，再通入足量NH3，会析出NaHCO3晶体 C．使用一定的催化剂可将汽车尾气中的CO和NO转化成CO2和N2 D．将一定质量不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，铝的质量分数越小，放出的H2越多【天津市大港区第一中学2013届高三第二次月考】下列叙述正确的是（?） A．周期表中碱金属元素从上到下，其单质的还原性逐渐增强，熔沸点逐渐升高， B．分别在Na2CO3和NaHCO3两种物质的溶液中，加入少量BaCl2溶液，能鉴别这两种物质 C．向品红溶液中同时通入相同物质的量的SO2和Cl2，溶液褪色。
D．向某溶液中加入硝酸钡溶液和稀硝酸，有白色沉淀产生。
证明原溶液中一定含有SO42-【天津市大港区第一中学2013届高三第二次月考】下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（?）①金属钠投入到烧杯中的FeCl2溶液中?②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中④向NaAlO2溶液中滴入少量NaHSO4溶液⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2 A．①③④⑤B．只有①④C．只有③④⑤D．只有②③【天津市大港区第一中学2013届高三第二次月考】下列各组物质稀溶液相互反应。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第 1 页 共 23 页 专题六 物质结构 第一类 验证型实验大题过关 【典例解析】 1．向某晶体的水溶液中加入Fe2＋的溶液后，无明显变化，当滴入几滴溴水后，混合液中出现血红色，那么由此得出下列结论错误的是( ) A．该晶体中一定含有SCN－ B．Fe3＋的氧化性比Br2的氧化性强 C．Fe2＋不能与SCN－形成血红色的化合物 D．Fe2＋被Br2氧化成Fe3＋
【高考真题解析】 1.（2011安徽高考） 中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是( ) A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大 B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7 C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH＝6.8的溶液一定显酸性 D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
2．（2011四川高考）甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和。甲、乙组成的成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与X反应能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1mol/L的Y溶液pH＞1；第 2 页 共 23 页
丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L也能与Z的水溶液反应生成盐；丙、戊可组成化合物M。 请回答下列问题 （1）戊离子的结构示意图为_______。 （2）写出乙的单质的电子式：_______。 （3）戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为2 ：4，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为________。 （4）写出将少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应的离子方程式： _________________________。 （5）按下图电解M的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式： _______________________________。将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观察到 的现象是__________________。
【过关测试】 1．下列元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是( ) 第 3 页 共 23 页
A．原子的L电子层p轨道只填了两个电子的元素 B．外围电子排布式为3s23p2的元素 C．第三周期有7个价电子的元素 D．3p轨道电子半充满的元素 【解析】 A项元素为C，B项元素为Si，C项元素为Cl，D项元素为P。最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4>H3PO4>H2CO3>H2SiO3。 【答案】 C 2．为了证明(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有NH＋4、Fe2＋、SO2－4和 H2O，下列实验叙述中不正确的是( ) A．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水 B．硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2＋ C．硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO2－4 D．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管中，加入浓NaOH溶液，加热，试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红，则可证明晶体的成分中含有NH＋4 【解析】 D项中检验NH＋4时，加入浓NaOH溶液，加热，能产生NH3，NH3可使试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝色，因为氨气遇水能生成显碱性的NH3·H2O。故D不正确。 【答案】 D
3．(2012九江市第一次统考)对实验I~Ⅳ的实验现象预测正确的是（ ）
A．实验I：液体分层，下层呈无色 B．实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解 C．实验Ⅲ：试管中立刻出现红色沉淀 D．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体 【解析】实验I的四氯化碳密度比水大，下层为紫红色，A项不正确；实验ⅡNH3溶于水形成的一水合氨不能使氢氧化铝沉淀溶解，B项不正确；实验Ⅲ溶液变红色，而不是生成第 4 页 共 23 页
沉淀，C项不正确。 【答案】D 4．写出下列反应的离子方程式： (1)在氯化锌溶液中加入过量的氨水____________________________________； (2)在硫酸铜溶液中加入过量的浓氨水____________________________； (3)氯化银溶于浓氨水_____________________________________________________； (4)在FeCl3溶液中加入过量的氨水 ________________________________________________________________________。
5.（2012年济宁期末）A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次 增大。已知：A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成盐，D与E同主族，E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2。请回答： （1）元素C在周期表中的位置是 。 （2）元素D的单质与金属钠反应生成的化合物可作潜水面具中的供氧剂，这种化合物与水反应的离子方程式： 。 （3）D和E两种元素相比较，其原子得电子能力较强的是 （写名称）。 以下说法中，可以证明上述结论的是 （填写编号）。 a． 比较这两种元素的常见单质的沸点 b．二者形成的化合物中，D元素的原子显负价 c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 d．比较这两种元素氢化物的水溶液的酸性 （4）元素A、D、E与钠元素可形成两种酸式盐（均含有该四种元素），这两种酸式盐 在水溶液中反应的离子方程式是： 。 第 5 页 共 23 页
（5）由元素A、B、D组成的一元酸X为日常生活中的调味剂，元素A、F组成的化合物为Y。 在等体积、等pH的X、Y的溶液中分别加入等质量的锌粉，反应后若最后仅有一份溶液中存在 锌粉，则反应过程中两溶液中反应速率的大小关系是：X Y（填“>”、“<”或“=”）。 （6）元素F的单质常温下是一种气体，工业上主要是通过电解其钠盐的饱和溶液的方法获得该气体，假定装入的饱和溶液为100mL（电解前后溶液体积变化可忽略），当测得阴极上产生11.2mL（标准状况）气体时停止通电，将溶液摇匀，此时溶液的pH为 。
22224422OOHNaOHONa （2）氧 bc （3）OHSOHSOH223 第 6 页 共 23 页
（5）> （6）12 第二类 定量型实验大题过关 【典例解析】 1．金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、
CN－和金属离子的配离子mnCNM)(的形式存在于水中。测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下： ①水样预处理：水样中加入磷酸和EDTA，在pH＜2的条件下加热蒸馏，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收； ②滴定：将吸收液调节至pH＞11，以试银灵作指示剂，用AgNO3标准溶液滴定终点时，溶液由黄色变成橙红色。Ag＋＋2CN－===[Ag(CN)2]－。 根据以上知识回答下列问题：
(1)水样预处理的目的是 ________________________________________________________________________。 (2)水样预处理的装置如图，细导管插入吸收液中是为了 ________________________________________________________________________。 (3)蒸馏瓶比吸收液面要高出很多，其目的是 ________________________________________________________________________。 (4)如果用盐酸代替磷酸进行预处理，实验结果将________(填“偏高”、“无影响”或“偏低”)。 (5)准确移取某工厂污水100 mL，经处理后用浓度为0.01000 mol·L－1的硝酸银标准溶液滴定，终点时消耗了21.00 mL。此水样中含氰化合物的含量为________mg·L－1(以CN－计，计算结果保留一位小数)。 第 7 页 共 23 页
【高考真题解析】 1．（2011安徽高考）科学家最近研制出有望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3（如下图所示）。已知该分子中N-N-N键角都是108.1°，下列有关N(NO2) 3的说法正确的是（ ）
A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键 B．分子中四个氮原子共平面 C．该物质既有氧化性又有还原性 D．15.2g该物质含有6.02×1022个原子
2．（2011安徽高考）W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大。