高中化学《丰富多彩的物质 研究物质的实验方法》同步练习2 苏教版必修1

专题一（1、2单元自测题）《丰富多彩的物质研究物质的实验方法》1、在下列反应中，既能放出气体又不是氧化还原反应的是　A．加热KMnO4 B．Mg与盐酸反应 C．加热小苏打 D．高温灼烧石灰石2、下列说法中错误的是　A．置换反应一定是氧化还原反应 B．化合反应不可能是氧化还原反应　C．分解反应可能是氧化还原反应D．凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应3、（2007上海高考）下列有关物理量相应的单位表达错误的是A、摩尔质量g/molB、气体摩尔体积L/molC、溶解度g/100gD、密度g/cm34、（2008福建会考）不属于氧化还原反应的是A、2Al+Fe2O32Fe+Al2O3B、2Mg+CO22MgO+CC、N2+3H22NH3D、SiO2+CaO CaSiO35、（2007山东样卷）下列对“摩尔(mol)”的叙述不正确的是　A.摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少　B.摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物　C.1mol任何气体所含的气体分子数目都相等D.用“摩尔”(而不用“个”)计量微观粒子与用“纳米”(而不用“米”)计量原子直径，计量思路都是扩大单位6、下列叙述正确的是　A．lmo1 02的质量为32g/mo1 B．NO3-的摩尔质量为62g/molC．H2SO4的相对分子质量为98gD．lmol任何物质的质量等于该物质的相对分子质量7、下列各组物质中，分子数一定相同的是A. 11.2 L H2和0.5 mol NO2B. 2 mol CO和88 g CO2　C. 4℃时，18 mL水和2×105Pa，27℃时32 g O2　D. 1×105Pa，27℃时22.4 L Cl2和含4mol氧原子的H2SO48、在一定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是　A．分子直径的大小 B．分子间距离的大小　C．分子间引力的大小 D．分子数目的多少9、下列物质中，含氧原子最多的是　A.标准状态时，22.4L的CO2 B．200g 49％的H3PO4C. 32g的SO2气体D. 3.01×1023个O2分子10、等质量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是A．它们的分子个数之比为17：16 B.它们的原子个数之比为17：16C．它们的氢原子个数之比为17：12 D.它们所含氢的质量比为17：1211、（2004上海高考）下列两种气体的分子数一定相等的是A 质量相等、密度不等的N2和C2H4B 等体积等密度的CO和C2H4C 等温等体积的O2和N2D 等压等体积的N2和CO212、相同状况下，下列气体所占体积最大的是A．80g SO3 B．16g O2 C．32g H2S D．3g H213、下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是①0.5mol NH3②标准状况下22.4L He ③4℃9mL水④0.2mol H3PO4A．①④③② B．④③②① C．②③④① D．①④③②14、等质量的①CH4、②H2、③HCl、④SO2，在标准状况下所占体积由大到小排列的顺序是A ②＞①＞③＞④B ④＞③＞①＞②C ③＞②＞④＞① D①＞④＞②＞③15、在标准状况下①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S④0.2mol NH3,下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是　a．体积②＞③＞①＞④ b．密度②＞③＞④＞①　c．质量②＞③＞①＞④ d．氢原子个数①＞③＞④＞②　A．abc B．bcd C．cba D．abcd16、下列数量的物质中含原子个数最多的是A. 0.4 mol氧气B.标准状况下5.6 L二氧化碳C. 4℃时5.4 mL水D. 10 g氖17、下列说法正确的是A．标准状况下22.4L/mol就是气体摩尔体积　B．非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4L　C．标准状况下22.4L任何气体都含有约6.02×1023个分子　D．1mol H2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L18、（2006全国联考二）下列叙述中正确的是　A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必相等　B．1L CO的质量一定比1 L CO2的质量小　C．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含H＋的数目属相等　D．任何条件下，等物质的量的NH3和SO3所含原子数必相等19、（2005泉州跟踪）下列叙述正确的是　A、同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等　B、任何条件下，等质量的一氧化二氮（N2O）和二氧化碳所含的分子数必相等　C、1L一氧化碳所体一定比1L氧气质量小　D、等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸（CH3COOH）中所含的H+数一定相等20、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是　A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L　B．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3N A　C．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5N A　D．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5N A21、（2008广东高考理基）能表示阿伏加德罗常数的数值是　A．1 mol金属钠含有的电子数 B．标准状况下，22．4L苯所含的分子数　C．0．012 g 12C所含的原子数 D．1 L1 mol/L的硫酸溶液中所含的H+ 22、（2007海南高考）下列叙述正确的是　A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定　B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定　C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4L　D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等23、下列说法正确的是(N A表示阿伏加德罗常数的值)　A.在常温常压下，11.2 L氯气含有的分子数为0.5N A　B.在常温常压下，1 mol氮气含有的原子数为N A　C. 32 g氧气所含原子数目为2N A　D.在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同24、标准状况下，112 mL某气体的质量是0.17 g，该气体可能是A. O2B. N2C. H2SD. CO225、某金属的氧化物化学式为M x O y，那么该金属的氯化物的化学式为A. MCl xB. MCl2y/xC. M x Cl yD. M y Cl x26、同温同压下，同体积的气体单质X2和气体单质Y2化合生成Z，其体积不变，则Z的化学式为A．X2Y2 B．X2Y C．XY2 D．XY27、（2009全国高考）下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是　A.溶液是电中性的，胶体是带电的B.通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C.溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动　D.一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有28、（2009海淀期中）下列说法正确的是　A．明矾净水过程中不涉及化学变化　B．由同种元素组成的物质一定是纯净物　C．风化、石油分馏和碘的升华都是物理变化　D．在化学反应中，反应前后原子种类、数目和质量一定不变29、（2008济南统考）下列现象中，不能用胶体知识解释的是　A．向豆浆中加入盐卤可制作豆腐　B．清晨在密林中看到一缕缕光束　C．向FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液，会出现红褐色沉淀　D．在河水与海水的交汇处，有沙洲形成30、（2008上海二联）关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是　A．溶液呈电中性，胶体带电荷　B．溶液中溶质微粒不带电，胶体中分散质微粒带有电荷C．通电后，溶液中分散质微粒分别向两极运动，胶体中分散质微粒向某一极移动D．溶液与胶体的本质区别在于分散质微粒直径大小，前者小于1纳米，后者介于1—100纳米之间31、（2006上海调研）下列分散系中，分散质微粒半径最小的是　A．雾 B．蛋白质溶液　C．NaCl溶液 D．新制Cu(OH)2悬浊液32、二氧化碳的摩尔质量是＿＿＿＿＿，1mol二氧化碳的质量是＿＿＿＿，它含有＿＿＿＿＿个二氧化碳分子；＿＿＿＿g二氧化碳中所含的氧原子数与49gH2S04中所含的氧原子数相等。

33、 0.3 mol的氧气和0.2 mol的臭氧(O3)，它们的质量等，它们所含的分子数等，原子数等，它们的体积比(同温、同压)是。

1、 CD2、 B3、 C4、 D5、 D6、 D［解题思路］A.lmol02的质量是32g，而不是32g/mol。

B.正确。

C.H2S04的相对分子质量是98，而不是9 8g。

D.1mol任何物质的质量并不等同于该物质的相对分子质量，二者数值相等，但单位不同。

7、 BC 8、 BD 9、 B 10、 B 11、 A、B 12、 D 13、 A 14、 A 15、 D 16、 C 17、CD 18、 D 19、 B 20、 B 21、 C 22、 B 23、 C 24、 C 25、 B 26、 D 27、 D 28、 D 29、 C 30、 D 31、 C32、二氧化碳的相对分子质量为44，则它的摩尔质量是44g·mol－1，lmol二氧化碳的质量是44g，它含有6.02×1023个C02分子。

44g33、相；不；相；3∶2。