第四节 难溶电解质的溶解平衡
第四节 难溶电解质的溶解平衡
第三章第四节难溶电解质的溶解平衡(学案)教学目标（1）了解饱和溶液、溶解度的概念。
会分析溶解度曲线（2）了解难溶电解质的溶解平衡（3）理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，正确理解和掌握溶度积K SP的概念。
（4）掌握运用浓度商和平衡常数来分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化。
教学重难点运用平衡常数来分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化。
教学过程：一、溶液思考：1、什么是饱和溶液？饱和溶液有何特征？2、饱和溶液是否浓度一定大？稀溶液是否一定不饱和？3、固体溶解度如何定义的？气体溶解度如何定义的？溶解度都受哪些因素的影响？溶解过程为什么会有热量的变化？二、沉淀溶解平衡1．一些电解质如BaSO4在水中只能溶解很少、可以说是难以溶解，所以称为______________。
尽管这些电解质难以溶解于水中，但在水中也会建立一种________ _____。
2．难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，合乎平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律，其基本特征为：（1）________ ____（2）__ ______ ____ （3）________ ____（4）________ ____3．难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，其平衡常数称为_______ __，简称_______ __。
对于AmBn（s） mA n++nB m-K SP=练习2、请写出PbI2 Cu(OH)2 BaSO4 Ag2CrO4 Al(OH)3 CuS的沉淀溶解平衡与溶度积K SP表达式4．溶度积K SP反映了难溶电解质在水中的__ ______ ___，K SP的大小和溶质的溶解度不同，它只与__ ______ 有关，与__ ______ 无关。
利用溶度积K SP可以判断__ ______ __、__ ______ __以及__ _____ _ __。
练习1、25℃下在AgCl固体的饱和溶液中存在AgCl（s） Ag++ Cl-，进行下列操作后有什么变化？2．当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡 Mg(OH)2 Mg2++2OH-,为使固体的量减少，可加入少量的（）A. NH4NO3B.NaOHC.MgSO4D.NaHSO43．在一定温度下,AgCl的饱和溶液中C(Ag+)和C(Cl-)的乘积为一常数,现将足量的AgCl固体分别加入①10毫升蒸馏水②30毫升0.1摩/升盐酸③5毫升0.5摩/升NaCl溶液④10毫升0.2摩/升CaCl2溶液,使AgCl溶解并达到饱和。
高中化学 人教版选修4 课件：第三章 第四节 难溶电解质的溶解平衡(41张PPT)
Qc ＞ Ksp ，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达栏 目 到新的平衡； 链 接 ＝ Q ＝K ，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态；
c sp
Qc ＜ Ksp ，溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量难溶电 解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。 无论难溶性物质还是易溶性物质，上述规律均适用。 因此可以通过改变条件使平衡移动 ——溶液中的离子转化 为沉淀，或沉淀转化为溶液中的离子。
应用 思考 1.如果要除去某溶液中的 SO，你选择加入钙盐还是钡盐？ 为什么？
栏 目 链 接
提示：加入可溶性钡盐。因为 BaSO4 的溶解度比 CaSO4 的溶解度小，用Ba2＋沉淀SO更完全。
2．只有难溶电解质才存在溶解平衡吗？ 提示：不仅难溶电解质存在溶解平衡，在易溶的饱和溶 液中也存在溶解平衡，如饱和NaCl溶液中存在溶解和结晶 平衡。
栏 目 链 接
Mg(OH)2的质量前者增加，后者减少。
要点二
沉淀平衡的应用
1．沉淀的生成
(1)沉淀生成的应用。 在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理 等领域中，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目 的。 (2)沉淀的方法。
栏 目 链 接
①调节pH法。
加入氨水调节pH至7～8，可除去氯化铵中的杂质氯化 铁。反应的离子方程式 3＋＋3NH · Fe 3 H2O===Fe(OH)3↓＋3NH ____________________________________________________
栏 目 链 接
(1)调节溶液的pH法：使杂质离子转化为氢氧化物沉淀。
(2) 加沉淀剂法：如除去溶液中的 Cu2 ＋ 、 Hg2 ＋ ，可加入
Na2S、H2S等作为沉淀剂。
3.4第四节 难溶电解质的溶解平衡
5.在有Cl－和Br－共同存在的溶液中，只要滴入AgNO3溶液，就 一定先有AgBr沉淀生成。( ×) 分析:是否先生成AgBr沉淀，要看溶液中c(Cl－)、c(Br－)的大 小，因为形成沉淀必须满足的条件是c(Ag＋)·c(X－)＞Ksp(AgX)， 如果c(Cl－)较大而c(Br－)较小，当c(Ag＋)·c(Cl－)＞ Ksp(AgCl)，而c(Ag＋)·c(Br－)＜Ksp(AgBr)时，先生成 AgCl沉淀。
(3)方法。 方法实例发生反应的离子方程式调节 pH法除去NH4Cl溶液中的沉淀3＋ Fe ＋3NH3·H2O==== 剂法除去污水中的重金属离子H2S+Cu2＋CuS↓＋ Fe(OH) 2H+ ↓＋3NH
3
4
+
2.沉淀的溶解
(1)含义。 减少溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移 动，从而使沉淀溶解。 (2)方法。
第四节 难溶电解质的溶解平衡
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1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。
2.了解溶度积的意义。
3.知道沉淀的生成、沉淀溶解、沉淀转化的本质是沉淀溶解 平衡的移动。
一、难溶电解质的溶解平衡 在难溶电解质的饱和溶液中是否也存在像化学平衡一样的动态 平衡？ 1.物质的溶解性 20 ℃时电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系： 难溶 易溶
4.特征 溶解平衡也具有化学平衡的特点。 可逆 过程。 (1)逆：_____ 动态 平衡，溶解的速率和沉淀的速率并不为0。 (2)动：_____ = 沉淀)。 (3)等：v(溶解)__v( 离子浓度 保持不变。 (4)定：达到平衡，溶液中_________ (5)变：当外界条件发生改变，溶解平衡将发生移动，并建立新
的沉淀溶解平衡状态。
高中化学选修四第三章第四节 难溶电解质的溶解平衡
第四节难溶电解质的溶解平衡【基础知识】1．一些电解质如BaSO4在水中只能溶解很少、可以说是难以溶解，所以称为。
尽管这些电解质难以溶解于水中，但在水中也会建立一种。
2．沉淀转化的实质就是。
一般说来，转化成容易实现。
3．将AgNO3溶液依次加入氯化钠溶液、溴化钠溶液、碘化钾溶液中都会出现不同颜色的沉淀，沉淀的颜色变化是→→ 。
出现这种颜色变化的原因是：。
【巩固练习】1．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等。
B．达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C．达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变。
D．达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解。
2．对于“难溶”的理解正确的是（）A．在水中难溶的物质，在其它溶剂中也是难溶的B．难溶就是绝对不溶C．难溶就是溶解度相对较小，没有绝对不溶于水的电解质D．如果向某溶液中加入另一种试剂时，生成了难溶性的电解质，则说明原溶液中的相应离子已基本沉淀完全3．将AgCl和AgI的饱和溶液相混合，在其中加入一定量AgNO3固体，将会（）A．只有AgCl沉淀B．只有AgI沉淀C．AgCl、AgI都沉淀，以AgCl为主D．AgCl、AgI都沉淀，以AgI为主4．向盛有0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加0.1mol/LNa2S溶液至沉淀完全，再向上层清液中滴加足量NaCl溶液，产生的现象或生成的物质是（）A．黑色沉淀完全转化为白色沉淀B．既有氯化银也有硫化银C．不能由黑色沉淀转化为白色沉淀D．只有氯化银白色沉淀5．除去NaNO3溶液中混有的AgNO3，所用下列试剂中效果最好的是（）A．NaCl溶液B．NaBr溶液C．NaI溶液D．Na2S溶液6．下列关于AgCl沉淀溶解平衡的说法正确的是（）A．Ag+与Cl-结合成AgCl的速率与AgCl溶解的速率相等B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度减小D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变7．非结合胆红素（VCB）分子中有羟基（—OH），被氧化后生成羧基（—COOH）与钙离子结合形成胆红素钙的反应，就是一个沉淀生成的离子反应。
第四节：难溶电解质的溶解平衡
2、NH4Cl溶液水解显酸性，使c(OH－)减小， 平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解
思考：如何设计实验验证，哪个原因为主？
Ca5(PO4)3(OH)
羟基磷灰石
5Ca 2+ 3PO3 OH 4
+ F-
Ca5(PO4)3F
氟磷灰石
难溶物 Ca5(PO4)3(OH) Ca5(PO4)3F 溶解度(25℃) 1.5×10-10g 9.5×10-11g
《步步高》P136:9
9． 某小型化工厂生产皓矾(ZnSO4·7H2O)的工艺流程如 下图所示：
白色沉淀
黄色沉淀
黑色沉淀
1、该反应中滴加KI溶液前， 溶液中还有Ag+吗？ 浓度大吗？ 2、黄色沉淀的成分是什么？其阳离子主要来自 哪里？ 3、请从平衡移动的角度分析沉淀从白色转变成 黄色的原因。
实验3-5
1、预计实验现象？ 2、根据现象分析所发生的反应？
沉淀转化的实质： 旧沉淀溶解，新沉淀生成！
高考大纲对本章的要求
1、了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概 念 2、了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的 导电性 3、了解弱电解质在水溶液中的电离平衡 4、了解水的电离、离子积常数 5、了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法，能进 行pH的简单计算 6、了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因 素以及盐类水解的应用 7、了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解 常见离子的检验方法 8、了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质 9、以上各部分知识的综合应用
第四节 难溶电解质的溶解平衡
解析：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，由于 c(Ag＋)· －)＝Ksp，溶液中c(Cl－)或c(Ag＋)越 c(Cl 大，越能抑制AgCl的溶解，AgCl的溶解度就越小。 注意AgCl的溶解度大小只与溶液中Ag＋或Cl－的 浓度有关，而与溶液体积无关。 ①c(Cl－)＝0.01 mol· －1 ②c(Cl－)＝0.04 mol· L L －1 ③c(Cl－)＝0.03 mol· －1 L ④c(Cl－)＝0 c(Ag＋)＝0 ⑤c(Ag＋)＝0.05 mol· －1 L Ag＋或Cl－浓度由小到大的顺序为④<①<③<②< ⑤，故AgCl的溶解度由大到小的排列顺序为④> ①>③>②>⑤。 答案：B
PbS 3.4× 10－28
HgS 6.4× 10－33
ZnS 1.6× 10－24
6.3× 2.5× 10－18 10－13
为除去某工业废水中含有的Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋ 杂质，最适宜向此工业废水中加入过量的( ) A.NaOH B．FeS C．Na2S
(1)pH＝3时溶液中铜元素的主要存在形式是 ________。 (2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，应该控制 溶液的pH( ) A.<1 B．4左右 C．>6 (3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋杂质， ________(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH 的方法来除去，理由是__________________ (4)要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还 可以加入氨水生成[Cu(NH3)4]2＋，写出反应的离 子方程式：_____________________________。 (5)已知一些难溶物的溶度积常数如下表。
第四节
沉淀溶解平衡
第四节难溶电解质的溶解平衡一、溶解平衡1、难溶物的溶解度是否为0?:2、当AgNO3与NaCl反应生成难溶AgCl时，溶液中是否含有Ag+和C1?此溶液是否为AgCl的饱和溶液？3、难溶电解质（如AgCl）是否存在溶解平衡？并写岀AgCl的溶解平衡表达式。
4、溶解平衡的建立：（1）龙义：在一定条件下，难溶强电解质溶于水，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成溶质的饱和溶液，达到平衡状态，这种平衡称为沉淀溶解平衡。
（2）特征：（与化学平衡相比较）__________ :可逆过程__________ : v （溶解）=v （沉淀）__________ :达到平衡时，溶液中各离子浓度保持不变__________ :动态平衡，V （溶解）=V （沉淀）*0__________ :当外界条件改变时，溶解平衡将发生移动，达到新的平衡。
［思考］:将一块形状不规则的NaCl固体放入NaCl饱和溶液中，一昼夜后观察发现，固体变为规则的立方体，而质量却未发生变化，为什么？5、影响沉淀溶解平衡的因素（1）_____________________ 内因：（2）_____________________ 外因：遵循原理①浓度：加水，平衡向_____ 方向移动。
②温度：绝大数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，多数平衡向_________ 方向移动。
少数平衡向生成沉淀的方向移动，如Ca（OH）2的溶解平衡。
③同离子效应：向平衡体系中加入相同的离子，使平衡向___________ 的方向移动。
［例题］将足量BaCOj分别加入：①30mL水②10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液③50mL 0.01mol/L 氯化顿溶液④100mL0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。
请确定并溶液中Ba?啲浓度由大到小的顺序为： _二、溶度积（难溶电解质的溶解平衡常数）1、概念：在一泄温度下，难溶强电解质MmAn溶于水形成饱和溶液时，溶质的离子与该固态物质之间建立动态平衡，这时的离子浓度幕的乘积是一个常数，叫作溶度积常数，简称溶度积符号为Ksp 2、表达式MmNn（s） mM n+（aq）+nN m（aq） Ksp = ［c （M n+］）］m-c ［（N m）］n例如：AgCl (s) r — Ag+ (aq) + Cl- (aq) Ksp=c (Ag+) -c (Cl )［练习］:请写出下列物质的沉淀溶解平衡方程式与溶度积K SP表达式。
第四节难溶电解质的溶解平衡
问题讨论：
（1）有没有恰好反应？
（2）溶液中还含有Ag+和Cl-？
资料：化学上通常认 为残留在溶液中的离 子浓度小于10-5 mol/L 时，沉淀达到完全。
阅读课本61页表3-4知： AgCl虽是难溶物，但 不是绝对不溶，只不过溶解度很小，AgCl浊液 中也有Ag+、Cl-存在，即Ag＋和Cl－的反应不能 完全进行到底。
溶解
结晶
可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，
难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？
一、Ag＋和Cl－的反应能进行到底吗？
思考与交流表3—4
大于10g，易溶
20℃时，溶解度：
1g～10g，可溶 0.01g～1g，微溶
小于0.01g，难溶
一.Ag＋和Cl－的反应能进行到底吗？
【实验】向盛有2 mL 0.1mol/LAgNO3溶液的试 管中加入2 mL 0.1 mol/L NaCl溶液。
3、沉淀溶解平衡的特点
动、逆、等、定、变（一切平衡的特点）
4、沉淀溶解平衡的影响因素
内因：电解质本身的性质。
外因： ①温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。 (除Ca(OH)2) ② 浓度：加水，平衡向溶解方向移 动。 ③加入相同离子，平衡向沉淀方向移动。 ④加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更 难电离或气体的离子，使平衡向溶解的方向移动。
。 • 已知Ca5(PO4)3F（s）的溶解度比上面的矿化产物更小、 质地更坚固。用离子方程表示当牙膏中配有氟化物添 加剂后能防止龋齿的原因： 因 5Ca2＋＋3PO43－＋F－＝Ca5(PO4)3F↓ 。
1、如果要除去某溶液中的SO42-，你选择加 入钡 盐还是钙盐？为什么？ 加入钡盐，因为BaSO4比CaSO4更难溶，使 用钡盐可使SO42-沉淀更完全 2、以你现有的知识，你认为判断沉淀能否生成 可从哪些方面考虑？是否可能使要除去的离子通 过沉淀反应全部除去？说明原因。 从溶解度方面可判断沉淀能否生成；不可能使 要除去的离子通过沉淀完全除去，因为不溶是 相对的，沉淀物在溶液中存在溶解平衡。
第三章 第四节 难容电解质的溶解平衡
第三章第四节难容电解质的溶解平衡第一课时沉淀溶解平衡重点、难点：1. 难溶电解质的溶解平衡是本节的重点2. 难溶电解质的溶解和转化是本节的难点复习：展示室温下NaCl 的饱和溶液，明确NaCl的溶解时在水分子的作用下实现的。
思考下面几个问题：1、可采用什么方法判断该溶液是否为NaCl的饱和溶液？NaCl 在水溶液中达到溶解平衡状态时有哪些特征？2、要使NaCl饱和溶液中析出NaCl固体，可以采取什么措施？讨论：回忆复习什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶液？一定温度下，不能再溶解溶质的溶液叫饱和溶液；能继续溶解溶质的溶液叫不饱和溶液。
1、取2mLNaCl溶液于一只试管中，加入少量NaCl晶体，充分振荡后，晶体没有溶解，表明该溶液是NaCl的饱和溶液，否则就不是；当NaCl在水溶液里达到溶解平衡状态时，其溶解速率与结晶速率相等，并且只要溶解平衡的条件（如温度、溶剂的量等）不变，该溶液中溶解的NaCl德量就是一个恒定值。
在NaCl的饱和溶液中，存在溶解平衡NaCl(s)＝Na+(aq) + Cl－(aq)2、①加热浓缩；②冷冻降温实验取4mLNaCl饱和溶液，滴加1～2滴浓盐酸（约12moL/L）,观察实验现象。
实验现象溶液中有固体析出（白色沉淀产生）分析：加浓盐酸使溶液中的c(Cl－)增加,加快了Cl－与Na+的结晶速率，使溶液达到过饱和状态而析出晶体；（溶解平衡向左移动,因而有NaCl晶体析出）。
上述现象说明了什么问题？如果继续想饱和溶液中加入NaCl晶体，溶液中的Cl－与Na+的量会不会增加？说明Cl－与Na+的结晶与NaCl晶体的溶解时一个平衡过程，溶液中的c(Cl－)增大，平衡向结晶方向移动，故有晶体析出。
在饱和溶液中加入晶体，平衡不发生移动，溶液中各离子的量不会增加。
思考：NaCl是一种可溶性的强电解质，溶液中存在溶解平衡，那么难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？回忆复习什么叫溶解性，溶解度？溶解性是指：一种物质溶解在另一种物质中的能力。
第三章第四节 难溶电解质的溶解平衡ppt文档
平衡的共性
• 溶解平衡的存在，决定了生成难溶电解质 的反应不能进行到底。
• 习惯上将生成难溶电解质的反应，认为反 应完全了，因对于常量的反应来说，0.01 g是很小的。当溶液中残留的离子浓度< 1 ×10-5 mol/L时，沉淀就达到完全。
• 难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会等 于0。如Ag2S的溶解度为1.3×10-16 g。
例1：在100mL 0.01mol/LKCl 溶液中， 加入 1mL 0.01mol/L AgNO3溶液，下列
说法正确的是(AgCl Ksp=1.8×10-10) （ A ）
A.有AgCl沉淀析出 B.无AgCl沉淀 C.无法确定 D.有沉淀但不是AgCl
c(Cl-)=(0.01×0.1) ÷0.101=9.9×10-3mol/L
②外因：
a、浓度：加水，平衡向溶解方向移动。
b、温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。 特例： Ca(OH)2
书写碘化银、氢氧化镁溶解平衡的表达式
第四节 难溶电解质的溶解平衡
第二课时
二、溶度积常数
1、溶度积（Ksp）：难溶电解质的溶解平衡中， 离子浓度幂的乘积。
• 对于溶解平衡：
• MmAn(s)
【实验】向盛有2 mL 0.1mol/LAgNO3溶液的试 管中加入2 mL 0.1 mol/L NaCl溶液。
1、问题讨论：
资料：化学上通常认
（1）恰好反应没有？
为残留在溶液中的离 子浓度小于10-5 mol/L
（2）溶液中是否还含有Ag+和Cl-时？，沉淀达到完全。
【继续试验】取上层清液，滴加KI溶液， 有何现象？说明了什么？
解：c(Ba2+)=0.01mol/L,c(SO42-)=0.001mol/L, 生成BaSO4沉淀后，Ba2+过量, 注剩意余：的当即剩[B余a2离+]=子0.即01平-0.衡00离1=子0.0浓09度m﹤ol1/L0.-5mol/L时， 认[S为O离42-]子=K已sp沉/[B淀a完2+]全或离子已有效除去。
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• 2. 沉淀的溶解
• 原理：不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使 平衡向沉淀溶解的方向移动，就达到使沉淀溶解 的目的。 • 例：CaCO3(s) CO32-(aq) + Ca2+(aq) 强酸是常用的溶解难 +H+ 溶电解质的试剂。如 +H+ 可溶解难溶氢氧化物， HCO3H2CO3 难溶碳酸盐、某些难 溶硫化物等。除酸外， 某些盐溶液也可用来 H2O + CO2 溶解沉淀。
一、Ag＋和Cl－的反应能进行到底吗？ 【思考】向盛有2 mL 0.1mol/LAgNO3溶 液的试管中加入2 mL 0.1 mol/L NaCl溶液
1、问题讨论：
（1）、恰好完全反应没有？ （2）、溶液中还含有Ag+和Cl-？ 资料：化学上通常认为残留在溶液中 的离子浓度小于10-5 mol/L时，沉淀达 到完全。
进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，
这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是： 。
发酵生成的有机酸能中和OH-，使平衡 向脱矿方向移动，加速腐蚀牙齿
②已知Ca5(PO4)3F的溶解度比Ca5(PO4)3OH
更小，牙膏里的氟离子会与Ca5(PO4)3OH 反应。请用离子方程式表示使用含氟牙膏
防止龋齿的原因
三、溶度积常数
1.定义
在一定温度下,在难溶电解质的饱和溶液 中,各离子浓度幂之积为一常数,叫做溶 度积常数.简称溶度积.用Ksp表示.
2.表达式
Ksp＝[c(Mn＋)]m· m—)]n [c(A
应用2：一些自然现象的解释
当我们外出旅游，沉醉于秀美的湖光 山色时，一定会惊叹大自然的鬼斧神 工。石灰石岩层在经历了数万年的岁 月侵蚀之后，会形成各种奇形异状的 溶洞。你知道它是如何形成的吗？
CaCO3
Ca2+ + CO32+ H2O+CO2 2HCO3-
自然界也发生着溶解度小的矿物转 化为溶解度更小的矿物的现象。
由于人体内胃酸的酸性较强(pH=0.9～ 1.5)，如果服下BaCO3，胃酸会与CO32－反应 生成CO2和水，使CO32－浓度降低，使 BaCO3的沉淀溶解平衡向右移动，使体内的 Ba2+浓度增大而引起人体中毒。
BaCO3
Ba2+ + CO32+
H+
而SO42－不与H＋结合生 成硫酸，胃酸中的H＋对 CO2↑+H2O BaSO4的溶解平衡没有 影响，Ba2＋浓度保持在 所以，不能用 安全浓度标准下，所以 BaCO 作为内服 3 用BaSO4 作“钡餐”。 造影剂“钡餐”。
思考与交流
• 2.如果将上述两个实验中的沉淀生成和转 化的步骤颠倒顺序，会产生什么结果？试 用平衡移动原理和两种沉淀溶解度上的差 别加以解释，找出这类反应发生的特点。
转化不会发生
溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的 沉淀。两者差别越大，转化越容易。
应用1：锅炉除水垢：P—64 锅炉的水垢中含有CaSO4 ，可先用 Na2CO3溶液处理，使 之转化为疏松、易 溶于酸的CaCO3。
化学沉淀法废水处理工艺流程示意图
（2）沉淀的方法
① 调pH值
如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，使其 溶解于水，再加氨水调 pH值至7~8，可使 Fe3+转变为Fe(OH)3沉淀而除去。
Fe3＋ + 3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4＋
② 加沉淀剂 如：沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉 淀剂 Cu2＋+S2－= CuS↓ Hg2＋+S2－= HgS↓
各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用 后可变成CuSO4溶液，并向深部渗透， 遇到深层的闪锌矿(ZnS)和方铅矿(PbS)， 便慢慢地使之转变为铜蓝(CuS)。
应用3：龋齿的形成原因及防治方法
①牙齿表面由一层硬的组成为Ca5(PO4)3OH 的难溶物质保护着，它在唾液中存在下列 平衡：
Ca5(PO4)3OH（S） 5Ca2+(aq) +3PO43- (aq) +OH-(aq)
第四章
第四节
复习
1 . 举例说明学过的“平衡”，它们有哪 些特征？ 化学平衡 电离平衡 水解平衡 2.特征:“逆、等、动、定、变”
K
Kw = c（H+ ）.c（OH-）
3.平衡移动原理——勒夏特列原理
如果改变影响平衡的一个条件（如浓 度、温度、或压强等），平衡就向能够减 弱这种改变的方向移动。
4、什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶液？
生成物的溶解度很小
（2）AgCl溶解平衡的建立
水合Ag+ 水合Cl-
当v（溶解）＝ v（沉淀）时， 得到饱和AgCl溶液，建立溶解平衡
溶解 沉淀
注 意 写 法
AgCl(s)
Ag＋(aq) + Cl－(aq)
（3）溶解平衡的概念：
在一定条件下，难溶电解质溶解成 离子的速率等于离子重新结合成沉淀的 速率，溶液中各离子的浓度保持不变的 状态。（也叫沉淀溶解平衡）
少许 少许 Mg(OH)2 Mg(OH)2 3ml饱和 NH4Cl溶 液 2mlFeCl3 溶液
现象
固体无明 显溶解现 象，溶液 变浅红
说明 溶解 迅速 溶解
逐渐 溶解
有红 褐色 沉淀 生成
3、沉淀的转化
[思考]：白色的氢氧化镁沉淀加入氯化铁 溶液后，为什么会有红褐色沉淀生成？ Mg(OH)2(s) ⇌Mg2＋(aq)+2OH－(aq)
【思考交流】取上层清液，滴加KI溶液， 有何现象？说明了什么？ 有黄色沉淀生成，说明溶液中依然有 Ag+、Cl-存在，即Ag＋和Cl－的反应不 能进行到底。 沉淀是难溶物，但不是绝对不溶，只不 过溶解度很小，难溶物在水中存在溶解 平衡。
2、难溶电解质的溶解平衡
（1）生成沉淀的离子反应能发生的原因
溶解度的简单计算：
溶解度与溶解性的关系：20℃
难溶
微溶
可溶
易溶
0.01
1
10
S /g
表3-4 化学式 AgCl AgNO3 AgBr Ag2SO4
几种电解质的溶解度(20℃) 溶解度/g 1.5×10-4 222 8.4×10-6 0.796 化学式 Ba(OH)2 BaSO4 Ca(OH)2 CaSO4 溶解度/g 3.89 2.4×10-4 0.165 0.21
CaSO4 SO42－ + Ca2＋ + CO32－
CaCO3
化学法除锅炉水垢的流程图
水垢成分 CaCO3 Mg(OH)2 CaSO4
用饱和Na2CO3 溶液浸泡数天
疏松的水垢 CaCO3 Mg(OH)2
饱 用 写出除去水垢过程中发生的所有离子方程式 氯 盐 化 酸 22CaSO4+CO3 CaCO3+SO4 铵 或 CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 液 Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O 除去水垢
②外因：
特例： Ca(OH)2
a.浓度：加水，平衡向溶解方向移动。
b.温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。 c.同离子效应 d.加入能反应的物质 练：书写碘化银、氢氧化镁的溶解平衡
二、沉淀反应的应用
1、沉淀的生成
（1）应用：生成难溶电解质的沉淀，是 工业生产、环保工程和科学研究中除杂或 提纯物质的重要方法之一。
FeCl3
静置
Mg(OH)2↓
Fe(OH)3↓
【实验3-4】步骤见教材
现 有白色沉 象
淀析出
白色沉淀转 化为黄色
黄色沉淀转 化为黑色
AgCl
AgI
Ag2S
KI
Na2S
AgCl
AgI
Ag2S
FeCl3
静置
Mg(OH)2
（实验3－4、3－5 沉淀转化）
Fe(OH)3
讨论:从实验中可以得到什么结论？
Ag2S BaCl2
1.3×10-16 Mg(OH)2 35.7 Fe(OH)3
9×10-4 3×10-9
思考：判断以上哪些物质是易溶？可溶？ 微溶？难溶？
交流、讨论
（1）NaCl在水溶液里达到溶解平衡 状态时有何特征？ NaCl的溶解速率与结晶速率相等； 并且只要溶解平衡的条件不变，该溶液 中溶解的NaCl的量就是一个恒定值。 （2）要使NaCl饱和溶液中析出NaCl固 体，可采取什么措施？ 蒸发（减溶剂） 降温 加入浓盐酸
物质的溶解性只能粗略表示物 质的溶解能力的强弱，为了精确
表示物质的溶解能力，化学上引 入了“溶解度”的概念。
固体物质的溶解度
定义：在一定温度下，某固态物质在100克 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。叫 做这种物质在这种溶剂里的溶解度。 注意：
条件：一定温度 标准：100克溶剂 状态：饱和状态 单位：克 任何物质的溶解是有条件的，在一定的 条件下某物质的溶解量一般是有限的。
思考： 如果误食可溶性钡盐，造成 钡中毒，应尽快用5.0％的 Na2SO4溶液给患者洗胃，为什么？ 能用Na2CO3溶液吗？
【小结】：沉淀的生成、溶解、转化实质上 都是沉淀溶解平衡的移动的过程，其基本依 据主要有： ①浓度：加水，平衡向溶解方向移动。 ②温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。 ③加入相同离子，平衡向沉淀方向移动。 ④加入可与体系中某些离子反应生成更难溶 或更难电离或气体的离子，使平衡向溶解的 方向移动。
一定温度下，不能再溶解某种溶质的溶 液叫该溶质的饱和溶液。还能继续溶解某种 溶质的溶液叫该溶质的不饱和溶液。 5、溶解性是指： ______________________ 一种物质溶解在另一种物质中的能力。 溶解性是物质的_______性质。 溶解性大小 物理 溶质、溶剂的性质 跟___________________有关。