化学-内蒙古北方重工业集团有限公司第三中学2016-2017学年高一上学期期末考试
内蒙古北方重工业集团有限公司第三中学高二化学上学期期末考试试题
北重三中2016-2017学年度第一学期高二年级化学期末考试化学试题考试时间：2016年1月14日满分：150分考试时长：120分第一部分选择题（共20个选择题，每个选择题都只有一个正确答案，每小题5分，共100分）。
1．1983年，福瑞堡大学的普林巴克（Prinzbach），合成多环有机分子。
如下图分子，因其形状像东方塔式庙宇（pagoda—style temple），所以该分子也就称为pagodane（庙宇烷），有关该分子的说法正确的是（）A、分子式为C20H20B、一氯代物的同分异构体只有两种C、分子中含有二个亚甲基（—CH2—）D、分子中含有4个五元碳环2.下列各对物质中，互为同系物的是（）。
A.CH3—CH3和CH3—CH＝CH2B.CH3—CH＝CH2 和 CH2—CH2—CH＝CH2C.CH3—CH2—CH3和CH3—CH＝CH2D.CH3—CH2CH2—CH3 和 CH3—CH2—OH3．下列各组物质仅用溴水即可鉴别的是（）。
A 苯、己烷、己烯 B. 己烷、己烯、二甲苯C 苯、四氯化碳、己炔 D. 溴苯、四氯化碳、己烯4.分子式为C4H8Cl2的有机物共有(不含立体异构)( )A.7种B.8种C.9种D.10种5.某有机物X含C、H、O三种元素，现已知下列条件：①碳的质量分数；②氢的质量分数；③蒸气的体积(已折算成标准状况下的体积)；④X对氢气的相对密度；⑤X的质量；⑥X的沸点．确定X的分子式所需要的最少条件是( )A．①②⑥ B．①③⑤ C．①②④ D．①②③④⑤6.下列命称的有机物实际上不可能存在的是（）A.2，2-二甲基丁烷B.2-甲基-4-乙基-1-己烯C.3-甲基-2-戊烯D.3，3-二甲基-2-戊烯7.从烷烃(C n H2n＋2)，烯烃(C n H2n)，二烯烃(C n H2n－2)的通式分析，得出碳氢原子的个数与分子中所含双键有一定关系，某种烃的分子式为C x H y，其中所含双键数目为：（）A．y/2 B．(y－x)/2 C．(y＋2－x)/2 D．(2x＋2－y)/28、下列有机物中，能发生消去反应生成2种烯烃，又能发生水解反应的是： A 、1-溴丁烷 B 、2-甲基-3-氯戊烷 C 、2,2-二甲基-1-氯丁烷 D 、1,3-二氯苯 9．在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH 一定少于7的是（ ）。
内蒙古包头市北方重工业集团有限公司三中2016-2017学年高二上学期期中化学试卷(文科) Word版含解析
2016-2017学年内蒙古包头市北方重工业集团有限公司三中高二（上）期中化学试卷（文科）一、选择题（共20小题，每小题4分，满分80分）1．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（）A．腐蚀品B．爆炸品C．有毒气体D．易燃液体2．下列物质互为同分异构体的是（）A．C和 C B．氧气和臭氧C．甲烷和乙烷D．正丁烷和异丁烷3．下列关于甲烷的叙述中不正确的是（）A．甲烷分子的空间结构为正四面体，4条C﹣H键完全相同B．甲烷可使澄清石灰水变浑浊C．甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液退色D．甲烷与氯气在光照下可以发生取代反应4．下列物质中，属于烃的是（）A．蛋白质B．丙烯 C．乙酸 D．淀粉5．将甲烷与氯气按物质的量之比1：3混合，光照条件下发生化学反应后，得到的有机产物是（）①CH3Cl②CH2Cl2③CHCl3④CCl4．A．只有①B．只有③C．①②③的混合物 D．①②③④的混合物6．下列各组物质中，一定互为同系物的是（）A．乙烷和己烷B．CH3COOH、C3H6O2C．和D．HCHO、CH3COOH7．有机物中的烃是（）A．只含有碳 B．只含有碳与氢C．含有碳与氢D．燃烧后生成CO2与H2O8．光照混合在试管中的甲烷和氯气的混合气体后，拔开试管塞，在实验的过程中不可能观察到的现象是（）A．试管中气体的黄绿色变浅B．试管中有火星出现C．试管壁上有油状液滴出现D．试管口有白雾9．下列有关甲烷性质的叙述，正确的是（）A．甲烷是一种无色，有臭味的气体B．甲烷易溶于水C．甲烷与氯气发生的化学反应类型属于取代反应D．甲烷是一种混合物10．南方的香蕉运往北方出售，为减少在运输过程中被压坏或变质，都是将青色的生香蕉运到目的地再进行催熟上市的．下列物质对香蕉有催熟作用的是（）A．甲烷 B．乙烯 C．乙炔 D．乙醇11．下列物质不溶于水且密度比水小的是（）A．四氯甲烷 B．乙醇 C．苯D．溴苯12．从南方往北方长途运输水果时，常常将浸泡有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，其目的是（）A．利用酸性高锰酸钾溶液杀死水果周围的细菌，防止水果霉变B．利用酸性高锰酸钾溶液吸收水果周围的氧气，防止水果腐烂C．利用酸性高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟D．利用酸性高锰酸钾溶液的氧化性，催熟水果13．下列有机物注入水中振荡后分层且浮于水面的是（）A．苯B．溴苯 C．乙醇 D．四氯化碳14．下列各反应中属于加成反应的是（）A．C2H4+3O22CO2+2H2OB．H2+Cl22HClC．CH2=CH2+Br2→D．CH3﹣CH3+2Cl2CH2Cl﹣CH2Cl+2HCl15．下列反应中，属于取代反应的是（）①CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O③CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O．A．①②B．③④C．①③D．②④16．下列有机反应中，不属于取代反应的是（）A．CH3+Cl2CH2Cl+HClB．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OC．ClCH2═CH2+NaOH HOCH2CH═CH2+NaClD． +HONO2NO2+H2O17．下列属于取代反应的是（）A．甲烷燃烧B．在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应C．光照条件下甲烷与氯气的反应D．乙烯通入酸性KMnO4溶液中18．历史上最早应用的还原性染料是靛蓝，其结构简式如图所示，下列关于靛蓝的叙述中错误的是（）A．靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成B．它的分子式是C16H10N2O2C．它可以在一定条件下与氢气发生加成反应D．它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色19．下列关于乙醇和乙酸的说法中，正确的是（）A．乙醇和乙酸分子中都含有C=O键B．乙醇和乙酸相互之间不能溶解C．乙醇和乙酸均能使紫色石蕊试液变红D．乙醇和乙酸在一定条件下能发生酯化反应20．下列反应属于取代反应的是（）A．C2H4+3O22CO2+2H2O B．Zn+CuSO4═ZnSO4+CuC．NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3D．CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl二、填空题（共2小题，每小题6分，满分20分）21．乙烯的分子式为，电子式为．乙烯与溴水的反应是反应．2016-2017学年内蒙古包头市北方重工业集团有限公司三中高二（上）期中化学试卷（文科）参考答案与试题解析一、选择题（共20小题，每小题4分，满分80分）1．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（）A．腐蚀品B．爆炸品C．有毒气体D．易燃液体【考点】乙醇的化学性质．【分析】乙醇易燃烧，属于易燃液体．【解答】解：根据乙醇的性质：是无色的液体，易燃烧，可知乙醇属于易燃液体，没有腐蚀性，无毒，不属于易爆炸的物质．故选D．2．下列物质互为同分异构体的是（）A．C和 C B．氧气和臭氧C．甲烷和乙烷D．正丁烷和异丁烷【考点】同分异构现象和同分异构体．【分析】根据同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物．【解答】解：A．C和C是质子数相同，中子数不同的原子，属于同位素，故A错误；B．氧气和臭氧是氧元素组成的性质不同的单质，属于同素异形体，故B错误；C．甲烷和乙烷，结构相似，在分子组成上相差1个CH2﹣原子团，属于同系物，故C错误；D．正丁烷的结构简式为CH3CH2CH2CH3，异丁烷的结构简式为CH3CH（CH3）CH3，所以正丁烷和异丁烷是同分异构体，故D正确．故选D．3．下列关于甲烷的叙述中不正确的是（）A．甲烷分子的空间结构为正四面体，4条C﹣H键完全相同B．甲烷可使澄清石灰水变浑浊C．甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液退色D．甲烷与氯气在光照下可以发生取代反应【考点】甲烷的化学性质．【分析】A．依据甲烷分子的结构解答；B．甲烷性质稳定，不与氢氧化钙反应；C．甲烷性质稳定，不能被强的氧化剂氧化；D．有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应．【解答】解：A．甲烷分子中，中心碳原子杂化方式为sp3杂化，所以为正四面题结构，四个C﹣H键完全相同，故A正确；B．甲烷与石灰水不反应，不能使澄清石灰水变浑浊，故B错误；C．甲烷性质稳定，不能被强的氧化剂氧化，不能使酸性的高锰酸钾氧化，故C正确；D．甲烷中的氢原子被氯原子所取代，所以是取代反应，故D正确；故选：B．4．下列物质中，属于烃的是（）A．蛋白质B．丙烯 C．乙酸 D．淀粉【考点】饱和烃与不饱和烃．【分析】烃是指仅含碳氢两种元素化合物．据此判断．【解答】解：A、蛋白质出含有C、H、O、N四种基本元素外，有的蛋白质还含有S、P等元素，不属于烃，故A错误；B、丙烯仅含C、H两种元素，属于烯烃，故B正确；C、乙酸含有C、H、O三种元素，属于烃的含氧衍生物，故C错误；D、淀粉含有含有C、H、O三种元素，属于多糖，不属于烃，故D错误．故选：B．5．将甲烷与氯气按物质的量之比1：3混合，光照条件下发生化学反应后，得到的有机产物是（）①CH3Cl②CH2Cl2③CHCl3④CCl4．A．只有①B．只有③C．①②③的混合物 D．①②③④的混合物【考点】甲烷的取代反应．【分析】甲烷和氯气在光照下，反应进行到哪一步不是由反应物甲烷和氯气的物质的量之比来决定的，即使甲烷和氯气的物质的量之比是1：1的情况，也不会仅生成CH3Cl，因为一旦生成CH3Cl后，CH3Cl分子中的氢原子又可继续被氯原子取代，直到分子中氢原子都被取代完，因此其产物不是纯净的CH3Cl．题设甲烷与氯气以物质的量之比1：3混合，则四步取代反应都可能发生．【解答】解：甲烷和氯气在光照下，会发生四步取代反应，而反应进行到哪一步不是由反应物甲烷和氯气的物质的量之比来决定的，即使甲烷和氯气的物质的量之比是1：1的情况，也不会仅生成CH3Cl，因为一旦生成CH3Cl后，CH3Cl分子中的氢原子又可继续被氯原子取代，直到分子中氢原子都被取代完，因此其产物不是纯净的CH3Cl；所以甲烷与氯气以物质的量之比1：3混合，则四步取代反应都可能发生，最终得到的是①CH3Cl、②CH2Cl2、③CHCl3、④CCl4的混合物，故选D．6．下列各组物质中，一定互为同系物的是（）A．乙烷和己烷B．CH3COOH、C3H6O2C．和D．HCHO、CH3COOH【考点】芳香烃、烃基和同系物．【分析】结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物互相称为同系物，同系物必须是同一类物质（含有相同且数量相等的官能团）．【解答】解：A．乙烷和己烷都是烷烃，结构相似、分子组成相差4个“CH2”原子团，故互为同系物，故A正确；B．不知道C3H6O2结构，可能为羧酸或酯，不一定互为同系物，故B错误；C．和分别为酚和醇，结构不相似，不互为同系物，故C错误；D．HCHO和CH3COOH结构不相似，不互为同系物，故D错误．故选A．7．有机物中的烃是（）A．只含有碳 B．只含有碳与氢C．含有碳与氢D．燃烧后生成CO2与H2O【考点】饱和烃与不饱和烃．【分析】烃是指仅含有碳氢两种元素的化合物．据此判断．【解答】解：A、只含有碳元素，属于碳单质，不是化合物，故A错误；B、烃是指仅含有碳氢两种元素的化合物，故B正确；C、含有碳与氢元素的化合物，不一定属于烃，如乙醇等，故C错误；D、烃仅含有碳氢两种元素，燃烧能生成CO2与H2O，烃的含氧衍生物燃烧也能生成CO2与H2O，如乙醇、乙醛等，故D错误．故选：B．8．光照混合在试管中的甲烷和氯气的混合气体后，拔开试管塞，在实验的过程中不可能观察到的现象是（）A．试管中气体的黄绿色变浅B．试管中有火星出现C．试管壁上有油状液滴出现D．试管口有白雾【考点】甲烷的取代反应．【分析】甲烷和氯气在光照条件下现象为气体颜色变浅，有油状小液滴生成，打开试管塞试管口有白雾．【解答】解：A．随反应进行，氯气的浓度减小，试管中气体的黄绿色变浅，故A正确；B．反应过程中试管中无火星出现，故B错误；C．试管壁上有油状液滴（三氯甲烷与四氯甲烷）出现，故C正确；D．反应有氯化氢生成，氯化氢极易溶于水，故试管口有白雾，故D正确．故选B．9．下列有关甲烷性质的叙述，正确的是（）A．甲烷是一种无色，有臭味的气体B．甲烷易溶于水C．甲烷与氯气发生的化学反应类型属于取代反应D．甲烷是一种混合物【考点】甲烷的化学性质．【分析】甲烷是一种无色无味的气体，难溶于水，可在光照条件下与氯气发生取代反应．【解答】解：A．甲烷是一种无色无味的气体，故A错误；B．甲烷为非极性分子，难溶于水，故B错误；C．甲烷可在光照条件下与氯气发生取代反应，故C正确；D．甲烷为纯净物，故D错误．故选C．10．南方的香蕉运往北方出售，为减少在运输过程中被压坏或变质，都是将青色的生香蕉运到目的地再进行催熟上市的．下列物质对香蕉有催熟作用的是（）A．甲烷 B．乙烯 C．乙炔 D．乙醇【考点】乙烯的用途．【分析】依据乙烯能使果实中酶的活动性增强并改变酶的活动方向，从而大大缩短了果实成熟的时间的性质解答．【解答】解：乙烯具有促使水果成熟的性质，常用做植物生成调节剂，故选B．11．下列物质不溶于水且密度比水小的是（）A．四氯甲烷 B．乙醇 C．苯D．溴苯【考点】苯的性质．【分析】根据常见物质的物理性质中的水溶性可知有机物大多不溶于水，再结合密度来解答．【解答】解：A、四氯化碳不溶于水，密度比水的大，故A不选；B、乙醇与水以任意比例互溶，密度比水的小，故B不选；C、苯不溶于水，密度比水的小，故C选；D、溴苯不溶于水，密度比水的大，故D不选；故选C．12．从南方往北方长途运输水果时，常常将浸泡有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，其目的是（）A．利用酸性高锰酸钾溶液杀死水果周围的细菌，防止水果霉变B．利用酸性高锰酸钾溶液吸收水果周围的氧气，防止水果腐烂C．利用酸性高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟D．利用酸性高锰酸钾溶液的氧化性，催熟水果【考点】乙烯的用途．【分析】乙烯是一种植物生长调节剂，对水果蔬菜具有催熟的作用；乙烯含有不饱和键能被酸性高锰酸钾氧化．【解答】解：乙烯是一种植物生长调节剂，对水果蔬菜具有催熟的作用，为了延长水果的保鲜期，应除掉乙烯，乙烯含有不饱和键能被酸性高锰酸钾氧化，所以将浸泡有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中除去乙烯，故选C．13．下列有机物注入水中振荡后分层且浮于水面的是（）A．苯B．溴苯 C．乙醇 D．四氯化碳【考点】苯的性质．【分析】试剂的密度大于水的密度且不溶于水，混合后分层，有机物在下层；试剂的密度小于水的密度且不溶于水，混合后分层，有机物在上层，乙醇与水互溶，根据以上分析进行判断．【解答】解：A、苯不溶于水，密度比水的密度小，注入水中振荡后分层且浮于水面，故A 正确；B、溴苯不溶于水，但是密度比水的密度大，注入水中振荡后分层但在下层，故B错误；C、乙醇与水互溶，混合后不会分层，故C错误；D、四氯化碳不溶于水，但是密度比水的密度大，注入水中振荡后分层但在下层，故D错误；故选A．14．下列各反应中属于加成反应的是（）A．C2H4+3O22CO2+2H2OB．H2+Cl22HClC．CH2=CH2+Br2→D．CH3﹣CH3+2Cl2CH2Cl﹣CH2Cl+2HCl【考点】取代反应与加成反应．【分析】有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应，据此有机物的结构进行判断．【解答】解：A、乙烯燃烧属于氧化反应，故A错误；B、氢气和氯气生成HCl属于化合反应，故B错误；C、乙烯中的双键断裂，每个碳原子上结合一个溴原子生成1，2﹣二溴乙烯，所以属于加成反应，故C正确；D、乙烷中的氢原子被氯气中的氯原子取代所发生的反应，属于取代反应，故D错误，故选C．15．下列反应中，属于取代反应的是（）①CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O③CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O．A．①②B．③④C．①③D．②④【考点】取代反应与加成反应．【分析】根据取代反应的定义“有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应”进行判断．【解答】解：①CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br，属于加成反应②CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O，属于消去反应；③CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O，属于取代反应；④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O，属于取代反应，故选：B．16．下列有机反应中，不属于取代反应的是（）A．CH3+Cl2CH2Cl+HClB．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OC．ClCH2═CH2+NaOH HOCH2CH═CH2+NaClD． +HONO2NO2+H2O【考点】有机物的结构和性质；取代反应与加成反应．【分析】A．甲基上H被Cl取代；B．﹣OH转化为﹣CHO；C．﹣Cl转化为﹣OH；D．苯环上H被硝基取代．【解答】解：A．甲基上H被Cl取代，生成卤代烃，为烃的取代反应，故A不选；B．﹣OH转化为﹣CHO，H原子减少，发生氧化反应，故B选；C．﹣Cl转化为﹣OH，为卤代烃的水解反应，属于取代反应，故C不选；D．苯环上H被硝基取代，为苯的硝化反应，属于取代反应，故D不选；故选B．17．下列属于取代反应的是（）A．甲烷燃烧B．在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应C．光照条件下甲烷与氯气的反应D．乙烯通入酸性KMnO4溶液中【考点】取代反应与加成反应．【分析】根据取代反应的定义“有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应”进行判断．【解答】解：A、甲烷和氧气生成二氧化碳和水的反应属于氧化反应，故A不选；B、苯与氢气在加热和催化剂的条件下发生加成反应，生成环己烷，故B不选；C、甲烷与氯气在光照下发生反应，甲烷中的氢原子被氯原子所取代生成氯代烃，属于取代反应，故C选；D、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，故D不选．故选：C．18．历史上最早应用的还原性染料是靛蓝，其结构简式如图所示，下列关于靛蓝的叙述中错误的是（）A．靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成B．它的分子式是C16H10N2O2C．它可以在一定条件下与氢气发生加成反应D．它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色【考点】有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构．【分析】该有机物中含苯环、C=C、C=C，结合苯、烯烃、酮的性质来解答．【解答】解：A．由结构简式可知，靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成，故A正确；B．由结构简式可知，分子式为C16H10N2O2，故B正确；C．含苯环、C=C、C=O，与氢气发生加成，故C正确；D．含C=C，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D错误；故选：D．19．下列关于乙醇和乙酸的说法中，正确的是（）A．乙醇和乙酸分子中都含有C=O键B．乙醇和乙酸相互之间不能溶解C．乙醇和乙酸均能使紫色石蕊试液变红D．乙醇和乙酸在一定条件下能发生酯化反应【考点】乙醇的化学性质；乙酸的化学性质．【分析】A、根据乙醇和乙酸的结构简式来回答；B、有机物易溶于有机溶剂中；C、具有酸性的物质可以使石蕊变红色；D、醇和羧酸在一定条件下发生酯化反应．【解答】解：A、乙醇和乙酸的结构简式分别是CH3CH2OH、CH3COOH，只有乙酸分子中都含有C=O键，故A错误；B、乙醇和乙酸相互之间是能溶解的，故B错误；C、乙醇不能电离出氢离子，不能使紫色石蕊试液变红，乙酸能电离出氢离子，能使紫色石蕊试液变红，故C错误；D、乙醇和乙酸在一定条件下能发生酯化反应生成乙酸乙酯，故D正确．故选D．20．下列反应属于取代反应的是（ ）A ．C 2H 4+3O 22CO 2+2H 2OB ．Zn +CuSO 4═ZnSO 4+CuC ．NaCl +AgNO 3═AgCl ↓+NaNO 3D ．CH 2Cl 2+Cl 2CHCl 3+HCl【考点】取代反应与加成反应．【分析】根据取代反应的定义“有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应”进行判断；【解答】解：A ．C 2H 4+3O 22CO 2+2H 2O 是甲烷的燃烧反应，属于氧化反应，不属于取代反应，故A 错误；B ．Zn +CuSO 4═ZnSO 4+Cu 是无机物之间的置换反应，不属于取代反应，故B 错误；C ．NaCl +AgNO 3═AgCl ↓+NaNO 3是无机物之间的复分解反应，不属于取代反应，故C 错误；D ．CH 2Cl 2+Cl 2CHCl 3+HCl 是CH 2Cl 2中氢原子被氯原子所取代，属于取代反应，故D 正确；答案；D ；二、填空题（共2小题，每小题6分，满分20分）21．乙烯的分子式为 C 2H 4 ，电子式为．乙烯与溴水的反应是加成 反应．【考点】乙烯的化学性质．【分析】根据乙烯分子式为C 2H 4，分子中碳原子与碳原子通过两对共用电子对相连接，碳原子与氢原子通过一对共用电子对相连接，然后根据电子式的书写方法来写，乙烯中含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应．【解答】解：烯的分子式为C 2H 4，分子中碳原子与碳原子通过两对共用电子对相连接，碳原子与氢原子通过一对共用电子对相连接，所以电子式为；乙烯中含有碳碳双键，乙烯和溴水发生加成反应生成1、2﹣二溴乙烷，故答案为：C 2H 4；；加成．【分析】苯中不含有碳碳双键，不能被酸性的高锰酸钾氧化，不能与溴水发生加成反应，但是溴易溶于水，能够发生萃取，苯的密度小于水，不溶于水，据此解答．【解答】解：苯中不含有碳碳双键，不能被酸性的高锰酸钾氧化，不能与溴水发生加成反应，但是溴易溶于水，能够发生萃取，苯的密度小于水，不溶于水，所以将苯加入到盛有高锰酸钾的试管中，溶液分层，上层为无色的苯层，下层为紫色的高锰酸钾层；将苯加入到盛有溴水的试管中，溶液分层，上层为溶有溴的苯层，为红棕色，下层为无色的水；故答案为：2017年1月3日。
内蒙古北方重工业集团有限公司第三中学2018_2019学年高一化学上学期期中试题
北重三中 2018-2019 学年度第一学期高一年级期中考试化学试题考试时间：2018 年 11月 15满分： 100 分考试时长 :100 分钟可能用到的相对原子量：H：1C： 12N ： 14 O ： 16 Na ： 23Cl ： 35.5 Cu:64第一部分：选择题（共52 分。
每题只有一个选项切合题意。
）1.氧化复原反响在生产 . 生活中拥有宽泛的用途。
以下生产 . 生活中的案例不属于氧化复原反响的是A. 金属的冶炼B.燃放爆竹C.食品腐败D.点制豆腐2．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、 MgCl2、 Na2SO4等杂质，经过以下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过度的Na2CO3溶液；②加入稍过度的NaOH溶液；③加入稍过度的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。
正确的操作次序是A．①②③⑤④B．③②①⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④3．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分别以上各混淆液的正确方法挨次是A .分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液C .分液、蒸馏、萃取 D.蒸馏、萃取、分液4.以下物质属于电解质的是①稀硫酸②氢氧化钠③氯化钠④蔗糖⑤铜⑥二氧化碳⑦醋酸（ CH3COOH）A．②③⑦B．④⑤⑥C．①②⑤⑦D．①⑥⑦5. 在配制必定物质的量浓度的NaOH溶液时，以下哪个原由会造成所配溶液浓度偏高A所用NaOH已经潮解B向容量瓶中加水时俯视刻度线C 有少许 NaOH溶液残留在烧杯里D所用容量瓶不干燥6.以下实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是7. 设N A为阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是（）A ．在 1L 2 mol/L 的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为N AB ．标准情况下 22.4L 乙醇完整焚烧，生成的二氧化碳的分子数为2N AC ．46g 二氧化氮（ NO ）和 46g 四氧化二氮（ N O ）含有的原子数均为3 22 4D ．1mol 氢氧根离子中含有的电子数为9A8．依据反响： 2HS ＋ O 2 == 2S ↓＋ 2H 2O, 4NaI ＋ O 2＋ 2H 2SO 4==2I 2＋ 2Na 2SO 4＋2H 2O ，Na 2S ＋ I 2 == 2NaI ＋S ↓以下物质的氧化性强弱判断正确的选项是A ． O 2>I 2>SB ． H 2S>NaI>H 2OC ． S>I 2>O 2 D． H 2O>NaI>H 2S9. 在强酸性溶液中，以下离子组能大批共存且溶液为无色透明的是A. Na++2- 、 Cl -B. Na+2+2--、H 、 SiO3 、 Cu、SO、 NO43C. Mg 2++2-、 Cl -D. Ba2+--+、Na 、 SO、 HCO 、 ClO、 H4310. 浓盐酸挥发出 的 HCl 若碰到 NH 3 则会生成 NH 4Cl ，进而产生白烟。
化学-内蒙古包头市北重三中普通班2016-2017学年高一上学期期末试卷(解析版)
2016-2017学年内蒙古包头市北重三中普通班高一（上）期末化学试卷一、选择题（共26小题，每小题3分，满分78分）1．从人类利用金属的历史看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事，造成这个先后顺序事实的最主要因素是（）A．地壳中金属元素的含量B．金属的延展性C．金属的导电性D．金属活动性及冶炼的难易程度2．下列有关物质性质的运用不正确的是（）A．小苏打：制作馒头和面包等糕点的膨松剂B．氧化铁：制造某种油漆C．Na2O2与CO2反应放出的氧气：供矿山、坑道等地方呼吸之用D．MgCl2和AlCl3：可作净水剂3．下列分离或提纯物质的方法正确的是（）A．用蒸馏的方法制取蒸馏水B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量Na2SO4C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D．用加热、蒸发的方法可以除去NaCl中CaCl2、MgCl2等杂质4．下列叙述与胶体的性质无关的是（）A．同一支钢笔使用不同品牌墨水时，容易发生堵塞现象B．当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线C．向氢氧化铁与水形成的某分散系中插入正、负电极，通直流电一段时间后，一极附近颜色变深D．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀5．下列各组物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（）A．二氧化碳、BaSO4B．盐酸、蔗糖C．KNO3、乙醇D．NaOH、氯气6．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）A．Na2S B．S C．SO2D．H2SO47．下列仪器常用于物质分离的是（）①漏斗②试管③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥研钵．A．①③④B．①②⑥C．①③⑤D．①③⑥8．下列实验方案能达到目的是（）A．除去NaCl固体中混有的MgCl2：加入KOH试剂后过滤B．实验室获取少量纯净的水：蒸馏自来水C．提纯混有少量硝酸钾的氯化钾：将混合物溶于热水中，再冷却、结晶并过滤D．提取碘水中的碘：加入适量乙醇，振荡、静置、分液9．表为各物质中所含少量杂质以及除去这些杂质所选用的试剂或操作方法，正确的一组是（）号序物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法①KNO3KOH 加入FeCl3溶液，并过滤②FeSO4CuSO4加入足量铁粉后过滤③O2CO2依次通过盛有浓硫酸和NaOH溶液的洗气瓶④CaO CaCO3加入稀盐酸，再蒸发A．①④ B．②C．②④ D．②③10．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为1 N AB．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．通常状况下，1 N A个CO2分子占有的体积为22.4 LD．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1N A11．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解：再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在．该白色粉末可能为（）A．NaHCO3、Al（OH）3B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3D．Na2CO3、CuSO412．下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是（）A．碱性氧化物氢氧化钙Ca（OH）2B．酸性氧化物二氧化碳CO2C．酸硫酸H2SD．盐烧碱Na2CO313．下列离子方程式正确的是（）A．CuCl2溶液与Fe的反应：Cu2++Fe═Fe3++CuB．向硫酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钡溶液：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓C．向碳酸钙固体中加入稀盐酸：CO32﹣+2 H+═CO2↑+H2OD．向碳酸钠溶液中加入澄清的石灰水：Ca2++CO32﹣═CaCO3↓14．等物质的量的SO2和SO3相比较，下列结论错误的是（）A．它们的分子数目之比是1：1B．它们的氧原子数目之比为2：3C．它们的质量之比为1：1D．它们所含原子数目之比为3：415．将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是（）A．HCl B．NaOH C．（NH4）2SO4D．CuSO416．将NaOH溶液逐滴加入用盐酸酸化了的AlCl3溶液中，若用y轴表示Al（OH）3沉淀量，x轴表示NaOH溶液的体积，下列图象正确的是（）A．B．C．D．17．4℃时，若20滴水恰好为1mL，那么1滴水中所含的水分子数约为（N A表示阿伏加德罗常数的值）（）A．20N A B． C．D．18．在NaCl和NaBr的混合溶液中，Na+、Br﹣、Cl﹣的物质的量浓度之比不可能出现的是（）A．5：3：2 B．3：2：2 C．5：4：1 D．3：2：119．实验室需要用480mL 0.1mol•L﹣1的硫酸铜溶液，以下配制方法正确的是（）A．称取12.5 g胆矾（CuSO4•5H2O），配成500 mL溶液B．称取12.5 g胆矾（CuSO4•5H2O），加入500 mL水配成溶液C．称取7.68 g无水硫酸铜粉末，加入480 mL水配成溶液D．称取8.0 g无水硫酸铜粉末，加入500 mL水配成溶液20．氢化钙可以作为生氢剂（其中CaH2中氢元素为﹣1价），反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca （OH）2+2H2↑，其中水的作用是（）A．既不是氧化剂也不是还原剂 B．是氧化剂C．是还原剂 D．既是氧化剂又是还原剂21．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A．5：3 B．5：4 C．1：1 D．3：522．有相同条件下的三个反应：2A﹣+B2═2B﹣+A2；2C﹣+A2═2A﹣+C2；2B﹣+D2═2D﹣+B2下列判断正确的是（）A．氧化性：A2＞B2＞C2＞D2B．还原性：A﹣＞B﹣＞C﹣＞D﹣C．2A﹣+D2═2D﹣+A2反应不可以进行D．2C﹣+B2═2B﹣+C2反应能进行23．工业上常用加入K2Cr2O7氧化剂的办法氧化Na2SO3，现已知1mol K2Cr2O7能把3mol Na2SO3恰好氧化为Na2SO4，K2Cr2O7被还原为Cr n+，则n的值为（）A．+2 B．+3 C．+4 D．+524．200mlFe2（SO4）3溶液中含Fe3+56g，溶液中SO42﹣的物质的量浓度是（）A．5mol/L B．7.5 mol/L C．10 mol/L D．2.5 mol/L25．三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为M r（X）＜M r（Y）=0.5M r（Z），下列说法正确的是（）A．原子数目相等的三种气体，质量最大的是ZB．相同条件下，同质量的三种气体，气体密度最小的是XC．若一定条件下，三种气体体积均为2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1molD．同温下，体积相同的两容器分别充2gY气体和1gZ气体，则其压强比为2：126．现有C n H2n和CH3COOH 的混合物，若其中氧的质量分数为a%，则其中碳元素的质量分数为（）A．a% B．a% C．D．二、解答题（共4小题，满分72分）27．A、B、C、D、E五种化合物均含有同一种短周期常见元素，它们的转化关系如图所示，其中A为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E易溶于水．若取A溶液灼烧，焰色反应为紫色（透过蓝色钴玻璃片）．（1）写出化学式：A，B，C，D，E．（2）写出下列反应的离子方程式：A→B：．A→D：．28．为了测定已部分变质的过氧化钠样品的纯度，设计如图所示的实验装置，图中Q为弹性良好的气球（不与药品反应），称取一定量的样品放入其中．按如图所示的装置安装好仪器，打开分液漏斗的活塞，将稀硫酸滴入气球中．请回答下列问题：（1）Q内发生反应生成种气体，其中的反应有个为氧化还原反应．（2）为测定反应时生成气体的总体积，滴稀H2SO4前必须关闭（填“K1”、“K2”或“K3”），打开（填“K1”、“K2”或“K3”）．（3）当上述反应停止时，将K1、K2、K3均关闭，然后先打开K2，再缓缓打开K1，这时可观察到的现象是．（4）b中装的固体试剂是，需缓缓打开K1的原因为．（5）实验结束时，量筒Ⅰ中有x mL水，量筒Ⅱ中收集到y mL气体，则过氧化钠的纯度是（用含x、y的式子表示，上述体积均已折算成标准状况）．29．某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质．回答下列问题：（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl2液中需加入少量铁属，其目的是．在配制100mL该溶液的过程中需要用到的仪器除烧杯，量筒，玻璃棒，托盘天平，药匙，还必须用到的主要仪器．若洗涤时未将洗液转入，则所得溶液浓度0.1mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）．，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度0.1mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）．（2）甲组同学取2mlFeCl2溶液．加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化．FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为．（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5ml煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是．（4）丙组同学取10mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合，生成I2mol．（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液•变成棕黄色，发生反应的离子方程式为；一段时间后．溶液中有气泡出现，并放出热量．随后有红褐色沉淀生成．产生气泡的原因是．30．加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化，剩余固体的质量为8.45g，求混合物中碳酸钠的质量分数．参考答案与试题解析一、选择题（共26小题，每小题3分，满分78分）1．【考点】铝的化学性质．【分析】从人类大规模开发、利用金属的大致年限可以看出，越活泼的金属，开发利用的越晚；金属的活动性越强，冶炼的程度越难，利用的越晚，据此进行分析判断．【解答】解：地壳里含量最高的是金属铝，但铝开发利用的时间在铜、铁之后，说明金属大规模开发、利用的先后顺序与地壳里金属含量无关，与金属的导电性和延展性也无关；金属大规模开发利用主要和金属的活动性有关，活动性弱的金属容易以单质形式存在，易被开发和利用；活动性强的金属一般以化合物形式存在，难以冶炼，故还与金属冶炼的难易程度有关．故选：D．2．【考点】钠的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物．【分析】A、小苏打是碳酸氢钠用作馒头和面包等糕点的膨松剂；B、氧化铁可以制备红色油漆；C、Na2O2与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，可以提供呼吸的氧气；D、氯化铝水溶液中水解生成氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的主要作用，氯化镁水解无胶体生成；【解答】解：A、小苏打是碳酸氢钠，用作馒头和面包等糕点的膨松剂，故A正确；B、依据氧化铁用途，氧化铁可以制备红色油漆，故B正确；C、Na2O2与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，可以提供呼吸的氧气，供矿山、坑道等地方呼吸之用，故C正确；D、氯化铝水溶液中水解生成氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的主要作用，氯化镁水解无胶体生成不能净水，故D错误；故选D．3．【考点】物质的分离、提纯和除杂．【分析】A．水易挥发，水中的杂质难挥发；B．NaCl、Na2SO4均溶于水；C．BaSO4、BaCO3均难溶于水；D．CaCl2、MgCl2不易挥发．【解答】解：A．制取蒸馏水可用蒸馏的方法，故A正确；B．NaCl、Na2SO4均溶于水，不能用过滤分离，故B错误；C．BaSO4、BaCO3均难溶于水，无法分离，故C错误；D．除去NaCl中的MgCl2、CaCl2等杂质，应加入相应的试剂，把Ca2+、Mg2+等除去才行，故D错误．故选A．4．【考点】胶体的重要性质．【分析】A．墨水是胶体，不同品牌墨水是不同的胶体；B．胶体能发生丁达尔效应；C．向氢氧化铁与水形成的某分散系中插入正、负电极，通直流电一段时间后，一极附近颜色变深是胶体的电泳；D．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液发生复分解反应，产生红褐色沉淀．【解答】解：A．墨水是胶体，不同的墨水可能是不同的胶体，有的胶体胶粒（胶体本身不带电，胶粒带电荷）带正电、有的胶体胶粒带负电，带不同电荷的胶粒的胶体容易聚沉形成沉淀，所以，能把钢笔堵住是胶体的性质，故A错误；B．当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线，这是丁达尔现象，是胶体的性质，故B 错误；C．向氢氧化铁与水形成的某分散系中插入正、负电极，氢氧化铁是红褐色，通直流电一段时间后，一极附近颜色变深是吸附氢氧化铁胶粒是胶体的电泳，电泳是胶体的性质，故C 错误；D．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液发生复分解反应FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl，产生红褐色沉淀，与胶体性质无关，故D正确；故选D．5．【考点】电解质与非电解质．【分析】水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质；大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质．【解答】解：A．二氧化碳不能电离为非电解质，硫酸钡熔融状态导电属于电解质，故A错误；B．盐酸是氯化氢水溶液为混合物，不是电解质，蔗糖为非电解质，故B错误；C．硝酸钾水溶液中导电属于电解质，乙醇不能电离属于非电解质，故C正确；D．氢氧化钠水溶液中导电属于电解质，氯气为单质既不是电解质也不是非电解质，故D错误；故选C．6．【考点】氧化还原反应；重要的氧化剂．【分析】元素化合价处于最高价态的物质可能具有氧化性，处于中间价态的物质既有氧化性又有还原性，而处于最低价态时，只具有还原性．【解答】解：A、硫化钠中硫元素处于最低价，该物质只有还原性，不能表现氧化性，故A 正确；B、单质硫中，硫元素的化合价处于中间价，既有氧化性又有还原性，故B错误；C、二氧化硫中，硫元素的化合价处于中间价，既有氧化性又有还原性，故C错误；D、硫酸中硫元素处于最高价，该物质中的硫元素只能表现氧化性，故D错误．故选A．7．【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器．【分析】实验室常用于分离的操作有过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液等，常用的仪器有普通漏斗、分液漏斗、蒸馏烧瓶等仪器．【解答】解：①普通漏斗常用于过滤，可用来分离固液混合物；②试管常用于物质的制备、发生装置；③蒸馏烧瓶常用于分离沸点不同的液体混合物；④托盘天平常用于称量固体的质量；⑤分液漏斗常用于分离互不相溶的液体混合物；⑥研钵常用于固体药品的研磨，不能用来分离．所以用来分离的仪器有①③⑤．故选C．8．【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．生成KCl，引入新杂质；B．水易挥发，水中的杂质不易挥发；C．氯化钾的溶解度受温度影响不大，应蒸发浓缩、冷却结晶分离；D．乙醇与水混溶．【解答】解：A．应加入NaOH除杂，否则引入新杂质，故A错误，；B．水易挥发，可用蒸馏的方法制备蒸馏水，故B正确；C．如果溶解度受温度影响较大的物质从溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液，如果溶解度受温度影响不大的物质从溶液中结晶析出的方法是蒸发溶剂．因为氯化钾的溶解度受温度影响不大，就要用蒸发溶剂的方法，故C错误；D．乙醇与水混溶，引用苯或四氯化碳作为萃取剂，故D错误．故选B．9．【考点】物质分离、提纯的实验方案设计．【分析】①生成KCl，引入新杂质；②铁可置换出铜；③应先通过NaOH溶液再通过浓硫酸；④二者都与盐酸反应．【解答】解：①加入FeCl3溶液，生成KCl，引入新杂质，应加入硝酸铁，故错误；②铁可置换出铜，可用于除杂，故正确；③顺序错误，应先通过NaOH溶液再通过浓硫酸，故错误；④二者都与盐酸反应，可直接加热分解，故错误．故选B．10．【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、标况下，水是液态；B、求出碳酸钠的物质的量，然后根据1molNa2CO3中含2mol钠离子来分析；C、通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；D、溶液体积不明确．【解答】解：A、标况下，水是液态，故A错误；B、碳酸钠的物质的量n===0.01mol，而1molNa2CO3中含2mol钠离子，故0.01molNa2CO3中含0.02mol钠离子，故B正确；C、N A个CO2分子的物质的量为1mol，通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故1mol 二氧化碳所占的体积大于22.4L，故C错误；D、溶液体积不明确，故无法计算溶液中氯离子个数，故D错误．故选B．11．【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解，说明有一种物质不溶于水，再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解，则至少有一种物质可与盐酸反应生成气体，可能为二氧化碳或二氧化硫；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在，说明在振荡过程中生成不溶于酸的固体，以此解答该题．【解答】解：A．NaHCO3、Al（OH）3都与盐酸反应，硫酸足量时没有固体剩余，故A错误；B．碳酸氢钠与盐酸反应生成气体，AgCl不溶于盐酸，故B错误；C．BaCO3不溶于水，二者都与盐酸反应，且生成气体，若加入足量稀硫酸，有气泡产生，且BaCO3，能和H2SO4反应生成BaSO4沉淀，故C正确；D．加入过量硫酸，生成二氧化碳气体，但没有固体剩余，故D错误．故选C．12．【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】A．和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物；B．和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；C．水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；D．金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物为盐．【解答】解：A．氢氧化钙为碱不是碱性氧化物，故A错误；B．二氧化碳和碱反应生成盐和水属于酸性氧化物，故B正确；C．硫酸水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子属于酸，化学式H2SO4，故C错误；D．烧碱为氢氧化钠属于碱，碳酸钠为纯碱属于盐，故D错误；故选B．13．【考点】离子方程式的书写．【分析】A．反应生成氯化亚铁和Cu；B．漏写生成水的离子反应；C．碳酸钙在离子反应中保留化学式；D．反应生成碳酸钙和NaOH．【解答】解：A．CuCl2溶液与Fe的反应的离子反应为Cu2++Fe═Fe2++Cu，故A错误；B．向硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液的离子反应为Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故B错误；C．向碳酸钙固体中加入稀盐酸的离子反应为CaCO3+2 H+═Ca2++CO2↑+H2O，故C错误；D．向碳酸钠溶液中加入澄清的石灰水的离子反应为Ca2++CO32﹣═CaCO3↓，故D正确；故选D．14．【考点】物质的量的相关计算．【分析】A、根据N=nN A可知，物质的量相同时，分子数之比等于物质的量之比；B、根据N=nN A可知，物质的量相同时，分子数之比等于物质的量之比，再计算氧原子数之比；C、根据m=nM可知，物质的量相同时，质量之比等于物质的摩尔质量之比；D、根据N=nN A可知，物质的量相同时，分子数之比等于物质的量之比，再计算原子数之比．【解答】解：A、等物质的量的SO2和SO3分子数目之比等于物质的量之比=1：1，故A正确；B、等物质的量的SO2和SO3分子数目之比等于物质的量之比=1：1，1个SO2分子中含有2个氧原子，1个SO3分子中含有3个氧原子，则所含O原子数之比为（1×2）：（1×3）=2：3，故B正确；C、等物质的量的SO2和SO3质量之比等于物质的摩尔质量之比=64：80=4：5，故C错误；D、等物质的量的SO2和SO3分子数目之比等于物质的量之比=1：1，1个SO2分子中含有3个原子，1个SO3分子中含有4个原子，则原子总数之比为（1×3）：（1×4）=3：4，故D正确；故选：C．15．【考点】钠的化学性质．【分析】钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，溶液质量减轻，说明从溶液中放出气体的质量大于溶液增加的质量．【解答】解：钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，根据方程式知，溶液增加的质量=m（Na）﹣m（H2）．A、钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成的氢氧化钠和盐酸反应生成盐和水，反应方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，所以溶液质量增加，溶液增加的质量=m（Na）﹣m（H2），故A不符合．B、钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，所以溶液质量增加，溶液增加的质量=m（Na）﹣m（H2），故B不符合．C、钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成的氢氧化钠和硫酸铵反应，反应方程式为：2NaOH+（NH4）2SO4=2NH3↑+Na2SO4+2H2O，将两个方程式相加得2Na+（NH4）SO4=H2↑+2NH3↑+Na2SO4，根据方程式知，溶液质量增加，增加的质量=m（Na）﹣m（NH4+）2﹣m（H2），故C不符合．D、钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成的氢氧化钠和硫酸铜反应，反应方程式为：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓，将两个方程式相加得2Na+2H2O+CuSO4=H2↑+Na2SO4+Cu（OH）2↓，根据方程式知，溶液的离子减轻，减轻的质量=m（Cu（OH）2）﹣m（Na）+m（H2O），故D符合．故选D．16．【考点】镁、铝的重要化合物．【分析】溶液中含有盐酸，所以氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，然后氢氧化钠再和氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，当氢氧化钠过量时，氢氧化钠再和氢氧化铝反应生成可溶性的偏铝酸钠，反应方程式为Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O．【解答】解：溶液中含有盐酸，向盐酸酸化的氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液时，HCl+NaOH=NaCl+H2O，所以开始阶段没有沉淀生成；当盐酸完全反应后，氢氧化钠再和氯化铝发生反应Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，所以随着反应的进行，沉淀的量在逐渐增大，当铝离子完全转化为氢氧化铝时，沉淀量最大；继续滴加氢氧化钠时，氢氧化铝和氢氧化钠发生反应Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，沉淀逐渐消失，且铝离子完全转化为沉淀时需要的氢氧化钠的量是沉淀完全溶解时需要氢氧化钠的量的3倍，故选D．17．【考点】阿伏加德罗常数．【分析】根据N=nN A=计算1滴水中所含的水分子数，4℃时，1mL水的质量是1g，20滴水恰好为1mL，那么1滴水的质量是0.05g．【解答】解：4℃时，1mL水的质量是1g，20滴水恰好为1mL，那么1滴水的质量是0.05g，1滴水中所含的水分子数N=nN A===，故选B．18．【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】电解质混合溶液呈电中性，由电荷守恒可知：c（Na+）=c（Br﹣）+c（Cl﹣），结合选项验证解答．【解答】解：电解质混合溶液呈电中性，由电荷守恒可知：c（Na+）=c（Br﹣）+c（Cl﹣）．A．Na+、Br﹣、Cl﹣的物质的量浓度之比为5：3：2，满足c（Na+）=c（Br﹣）+c（Cl﹣），故A不选；B．Na+、Br﹣、Cl﹣的物质的量浓度之比为3：2：2，则c（Na+）≠c（Br﹣）+c（Cl﹣），故B 选；C．Na+、Br﹣、Cl﹣的物质的量浓度之比为5：4：1，满足c（Na+）=c（Br﹣）+c（Cl﹣），故C不选；D．Na+、Br﹣、Cl﹣的物质的量浓度之比为3：2：1，满足c（Na+）=c（Br﹣）+c（Cl﹣），故D不选，故选：B．19．【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】实验室没有480mL的容量瓶，应选择大于480mL且规格相近的容量瓶，故应选择500mL容量瓶；配制溶液的体积为500mL，需要硫酸铜物质的量等于硫酸铜晶体的物质的量，根据m=cVM计算所需硫酸铜的质量或硫酸铜晶体的质量，据此判断．注意500mL是溶液的体积，不是溶剂的体积为500mL，据此进行解答．【解答】解：实验室没有480mL的容量瓶，应选择大于480mL且规格相近的容量瓶，故应选择500mL容量瓶；需要硫酸铜的质量为：0.1mol•L﹣1×0.5L×160g/mol=8.0g，需要胆矾的质量为：0.1mol•L﹣1×0.5L×250g/mol=12.5g，A．根据分析可知，需要称取12.5 g胆矾（CuSO4•5H2O），配成500 mL溶液，故A正确；B．溶液的体积是500mL，不是溶剂的体积为500mL，故B错误；C．实验室没有480mL的容量瓶，应选择大于480mL且规格相近的容量瓶，故应选择500mL 容量瓶，故C错误；D．溶液的体积是500mL，不是水的体积为500mL，故D错误；故选A．20．【考点】氧化还原反应．【分析】该反应中，CaH2中H的化合价为﹣1，H2O中H的化合价为+1，H2中H的化合价为0，根据元素化合价变化来分析解答．【解答】解：该反应中，CaH2中H的化合价为﹣1，H2O中H的化合价为+1，H2中H的化合价为0，所以氢化钙失电子作还原剂，水得电子作氧化剂，故选B．21．【考点】氧化还原反应的计算．【分析】在5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O的反应中，氮元素由铵根中﹣3价升高为0价，被氧化；氮元素由硝酸根中+5价降低为0价，被还原，氮气既是还原产物也是氧化产物，根据电子转移守恒，判断被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比．【解答】解：在5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O的反应中，氮元素由铵根中﹣3价升高为0价，被氧化，氮元素由硝酸根中+5价降低为0价，被还原，氮气既是还原产物也是氧化产物，根据电子转移守恒，可知被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比为（5﹣0）：[0﹣（﹣3）]=5：3．故选A．22．【考点】氧化还原反应．【分析】同一化学反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此分析解答．【解答】解：A、2A﹣+B2=2B﹣+A2中氧化性B2大于A2，2C﹣+A2=2A﹣+C2中氧化性A2大于C2，2B﹣+D2=2D﹣+B2中氧化性D2大于B2，所以氧化性大小顺序为：D2＞B2＞A2＞C2，故A 错误；B、2A﹣+B2=2B﹣+A2中还原性A﹣大于B﹣，2C﹣+A2=2A﹣+C2中还原性C﹣＞A﹣，2B﹣+D2=2D ﹣+B2中还原性B﹣＞D﹣，所以还原性大小顺序为：C﹣＞A﹣＞B﹣＞D﹣，故B错误；C、2A﹣+D2=2D﹣+A2反应中D2的氧化性大于A2，符合已知条件，所以可以进行，故C错误；D、B2的氧化性强于C2，所以反应2C﹣+B2═2B﹣+C2能发生，故D正确；故选D．23．【考点】氧化还原反应．【分析】Na2SO3被氧化为Na2SO4，S元素化合价由+4价升高为+6价；K2Cr2O7中Cr元素发生还原反应，令Cr元素在产物中的化合价为a价，根据电子转移守恒计算n的值．【解答】解：令Cr元素在产物中的化合价为+n价，根据电子转移守恒，则：3mol×（6﹣4）=1mol×2×（6﹣n）解得n=+3故选B．24．【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】根据化学式Fe2（SO4）3可知，溶液中n（SO42﹣）=n（Fe3+），根据n=计算56gFe3+的物质的量，再根据c=计算溶液中SO42﹣的物质的量浓度．【解答】解：56gFe3+的物质的量为=1mol，溶液中n（SO42﹣）=n（Fe3+）=×1mol=1.5mol，所以溶液中SO42﹣的物质的量浓度=7.5mol/L．故选B．25．【考点】阿伏加德罗定律及推论．【分析】根据题意三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为M r（X）＜M r（Y）=0.5M r（Z），即M r（X）＜M r（Y）＜M r（Z），A、根据m=nM=来判断大小即可；B、根据密度ρ=来计算其相对大小；C、气体的物质的量n=，Vm和气体的状态有关；D、根据同温同体积的气体物质的量之比等于压强之比来计算．【解答】解：根据题意三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为M r（X）＜M r（Y）=0.5M r （Z），即M r（X）＜M r（Y）＜M r（Z），A、根据m=nM=M，分子数目相等的三种气体，质量最大的是相对分子质量最大的Z，原子数目相等的三种气体，质量最大的无法判断，故A错误；B、根据密度ρ=，气体处在相同的条件下，则密度和相对分子质量成正比，三种气体密度最小的是X，故B正确；C、气体的物质的量n=，Vm和气体的状态有关，三种气体体积均为2.24 L，Vm不一定等于22.4L/mol，所以它们的物质的量不一定均为0.1mol，故C错误；D、同温下，体积相同的两容器分别充2gY气体和1gZ气体，M r（Y）=0.5M r（Z），则二者的物质的量之比是4：1，同温同体积的气体物质的量之比等于压强之比，Y、Z气体所承受的压强比为4：1，故D错误．故选B．26．【考点】元素质量分数的计算．【分析】酸的化学式为C2H4O2，分子式为C n H2n，则在混合物中C、H原子数目之比为1：2，则C、H元素质量之比=12：2=6：1，混合物中一共有三种元素，氧的质量分数为a，则碳、氢元素的质量分数之和为1﹣a，然后根据C、H元素质量之比可计算出碳元素的质量。
内蒙古北方重工业集团有限公司第三中学高三化学上学期期中试题
内蒙古北方重工业集团有限公司第三中学2017届高三化学上学期期中试题7.化学与生活密切相关，下列有关说法中正确的是（）A.氮的化合物过渡排放，会导致光化学烟雾、酸雨、水华的产生B.常温下用铁制容器储存干燥的Cl2、常温下浓硝酸可用铝制容器存放运输、加热条件下浓硫酸能与木炭反应，其实质相似C.K、Ca、Na、Mg、Al只能用电解法制取，Fe、Cu只能用热还原法制取D.向蛋白质溶液中加入NH4Cl溶液、BaCl2溶液，均有沉淀生成，其原理相同8.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.60g二氧化硅晶体中有2N A Si-O键B.1molO2与Na完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子数为2N AC.2mol SO2与1mol O2完全反应，转移电子数为4N AD.常温下，1 L 0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中含有的CH3COO－和Na＋总数为0.2N A9.下列有关物质的分类及其变化的说法正确的是（）A.一定条件下Al、SiO2、Al(OH)3既能与酸反应又能与碱反应，所以均为两性物质B.焰色反应、石油的分馏、232Th转化为233U、Na2CO3∙10H2O晶体的风化，均为物理变化C.用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光的原因可表示为：CuCl2Cu2++2Cl-D.Fe（OH）3胶粒带正电，在电泳实验中，Fe（OH）3胶粒向阴极区域移动10.下列对应化学反应的离子方程式正确的是（）A.将SO2气体通入过量的Ca(ClO)2溶液中：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClOB.向酸性KMnO4溶液中加入少量H2O2溶液：2MnO4－＋H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋3O2↑＋4H2OC.向FeBr2溶液中通入过量的氯气：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－D.将Fe3O4粉末溶于足量的稀硝酸：3Fe3O4＋28H＋＋NO3－=9Fe3＋＋NO↑＋14H2O11.下列有关实验原理、现象、结论等均正确的是（）A．a图示装置，滴加乙醇试管中橙色溶液变为绿色，乙醇发生消去反应生成乙酸B．b图示装置，右边试管中产生气泡迅速，说明氯化铁的催化效果比二氧化锰好C．c图示装置，根据试管中收集到无色气体，验证铜与稀硝酸的反应产物是NOD．d图示装置，试管中先有白色沉淀、后有黑色沉淀，不能说明Ksp(AgCl)大于Ksp(Ag2S)12.某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。
《解析》内蒙古包头市北重三中普通班2016-2017学年高一上学期期末化学试卷Word版含解析
2016-2017学年内蒙古包头市北重三中普通班高一（上）期末化学试卷一、选择题（共26小题，每小题3分，满分78分）1．从人类利用金属的历史看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事，造成这个先后顺序事实的最主要因素是（）A．地壳中金属元素的含量B．金属的延展性C．金属的导电性D．金属活动性及冶炼的难易程度2．下列有关物质性质的运用不正确的是（）A．小苏打：制作馒头和面包等糕点的膨松剂B．氧化铁：制造某种油漆C．Na2O2与CO2反应放出的氧气：供矿山、坑道等地方呼吸之用D．MgCl2和AlCl3：可作净水剂3．下列分离或提纯物质的方法正确的是（）A．用蒸馏的方法制取蒸馏水B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量Na2SO4C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D．用加热、蒸发的方法可以除去NaCl中CaCl2、MgCl2等杂质4．下列叙述与胶体的性质无关的是（）A．同一支钢笔使用不同品牌墨水时，容易发生堵塞现象B．当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线C．向氢氧化铁与水形成的某分散系中插入正、负电极，通直流电一段时间后，一极附近颜色变深D．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀5．下列各组物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（）A．二氧化碳、BaSO4B．盐酸、蔗糖C．KNO3、乙醇 D．NaOH、氯气6．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）A．Na2S B．S C．SO2D．H2SO47．下列仪器常用于物质分离的是（）①漏斗②试管③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥研钵．A．①③④B．①②⑥C．①③⑤D．①③⑥8．下列实验方案能达到目的是（）A．除去NaCl固体中混有的MgCl2：加入KOH试剂后过滤B．实验室获取少量纯净的水：蒸馏自来水C．提纯混有少量硝酸钾的氯化钾：将混合物溶于热水中，再冷却、结晶并过滤D．提取碘水中的碘：加入适量乙醇，振荡、静置、分液9．表为各物质中所含少量杂质以及除去这些杂质所选用的试剂或操作方法，正确的一组是（）A．①④B．②C．②④D．②③10．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为1 N AB．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．通常状况下，1 N A个CO2分子占有的体积为22.4 LD．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1N A11．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解：再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在．该白色粉末可能为（）A．NaHCO3、Al（OH）3 B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3D．Na2CO3、CuSO412．下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是（）A．碱性氧化物氢氧化钙Ca（OH）2B．酸性氧化物二氧化碳CO2C．酸硫酸H2SD．盐烧碱Na2CO313．下列离子方程式正确的是（）A．CuCl2溶液与Fe的反应：Cu2++Fe═Fe3++CuB．向硫酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钡溶液：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓C．向碳酸钙固体中加入稀盐酸：CO32﹣+2 H+═CO2↑+H2OD．向碳酸钠溶液中加入澄清的石灰水：Ca2++CO32﹣═CaCO3↓14．等物质的量的SO2和SO3相比较，下列结论错误的是（）A．它们的分子数目之比是1：1B．它们的氧原子数目之比为2：3C．它们的质量之比为1：1D．它们所含原子数目之比为3：415．将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是（）A．HCl B．NaOH C．（NH4）2SO4D．CuSO416．将NaOH溶液逐滴加入用盐酸酸化了的AlCl3溶液中，若用y轴表示Al（OH）沉淀量，x轴表示NaOH溶液的体积，下列图象正确的是（）3A． B． C． D．17．4℃时，若20滴水恰好为1mL，那么1滴水中所含的水分子数约为（N A表示阿伏加德罗常数的值）（）A．20N A B． C． D．18．在NaCl和NaBr的混合溶液中，Na+、Br﹣、Cl﹣的物质的量浓度之比不可能出现的是（）A．5：3：2 B．3：2：2 C．5：4：1 D．3：2：119．实验室需要用480mL 0.1mol•L﹣1的硫酸铜溶液，以下配制方法正确的是（）A．称取12.5 g胆矾（CuSO4•5H2O），配成500 mL溶液B．称取12.5 g胆矾（CuSO4•5H2O），加入500 mL水配成溶液C．称取7.68 g无水硫酸铜粉末，加入480 mL水配成溶液D．称取8.0 g无水硫酸铜粉末，加入500 mL水配成溶液20．氢化钙可以作为生氢剂（其中CaH2中氢元素为﹣1价），反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，其中水的作用是（）A．既不是氧化剂也不是还原剂B．是氧化剂C．是还原剂D．既是氧化剂又是还原剂21．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A．5：3 B．5：4 C．1：1 D．3：522．有相同条件下的三个反应：2A﹣+B2═2B﹣+A2；2C﹣+A2═2A﹣+C2；2B﹣+D2═2D ﹣+B2下列判断正确的是（）A．氧化性：A2＞B2＞C2＞D2B．还原性：A﹣＞B﹣＞C﹣＞D﹣C．2A﹣+D2═2D﹣+A2反应不可以进行D．2C﹣+B2═2B﹣+C2反应能进行23．工业上常用加入K2Cr2O7氧化剂的办法氧化Na2SO3，现已知1mol K2Cr2O7能把3mol Na2SO3恰好氧化为Na2SO4，K2Cr2O7被还原为Cr n+，则n的值为（）A．+2 B．+3 C．+4 D．+524．200mlFe2（SO4）3溶液中含Fe3+56g，溶液中SO42﹣的物质的量浓度是（）A．5mol/L B．7.5 mol/L C．10 mol/L D．2.5 mol/L25．三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为M r（X）＜M r（Y）=0.5M r（Z），下列说法正确的是（）A．原子数目相等的三种气体，质量最大的是ZB．相同条件下，同质量的三种气体，气体密度最小的是XC．若一定条件下，三种气体体积均为2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1mol D．同温下，体积相同的两容器分别充2gY气体和1gZ气体，则其压强比为2：1 26．现有C n H2n和CH3COOH 的混合物，若其中氧的质量分数为a%，则其中碳元素的质量分数为（）A．a% B．a% C． D．二、解答题（共4小题，满分72分）27．A、B、C、D、E五种化合物均含有同一种短周期常见元素，它们的转化关系如图所示，其中A为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E易溶于水．若取A溶液灼烧，焰色反应为紫色（透过蓝色钴玻璃片）．（1）写出化学式：A，B，C，D，E．（2）写出下列反应的离子方程式：A→B：．A→D：．28．为了测定已部分变质的过氧化钠样品的纯度，设计如图所示的实验装置，图中Q为弹性良好的气球（不与药品反应），称取一定量的样品放入其中．按如图所示的装置安装好仪器，打开分液漏斗的活塞，将稀硫酸滴入气球中．请回答下列问题：（1）Q内发生反应生成种气体，其中的反应有个为氧化还原反应．（2）为测定反应时生成气体的总体积，滴稀H2SO4前必须关闭（填“K1”、“K2”或“K3”），打开（填“K1”、“K2”或“K3”）．（3）当上述反应停止时，将K1、K2、K3均关闭，然后先打开K2，再缓缓打开K1，这时可观察到的现象是．（4）b中装的固体试剂是，需缓缓打开K1的原因为．（5）实验结束时，量筒Ⅰ中有x mL水，量筒Ⅱ中收集到y mL气体，则过氧化钠的纯度是（用含x、y的式子表示，上述体积均已折算成标准状况）．29．某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质．回答下列问题：（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl2液中需加入少量铁属，其目的是．在配制100mL该溶液的过程中需要用到的仪器除烧杯，量筒，玻璃棒，托盘天平，药匙，还必须用到的主要仪器．若洗涤时未将洗液转入，则所得溶液浓度0.1mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）．，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度0.1mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）．（2）甲组同学取2mlFeCl2溶液．加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化．FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为．（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5ml煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是．（4）丙组同学取10mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合，生成I2mol．（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液•变成棕黄色，发生反应的离子方程式为；一段时间后．溶液中有气泡出现，并放出热量．随后有红褐色沉淀生成．产生气泡的原因是．30．加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化，剩余固体的质量为8.45g，求混合物中碳酸钠的质量分数．2016-2017学年内蒙古包头市北重三中普通班高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共26小题，每小题3分，满分78分）1．从人类利用金属的历史看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事，造成这个先后顺序事实的最主要因素是（）A．地壳中金属元素的含量B．金属的延展性C．金属的导电性D．金属活动性及冶炼的难易程度【考点】铝的化学性质．【分析】从人类大规模开发、利用金属的大致年限可以看出，越活泼的金属，开发利用的越晚；金属的活动性越强，冶炼的程度越难，利用的越晚，据此进行分析判断．【解答】解：地壳里含量最高的是金属铝，但铝开发利用的时间在铜、铁之后，说明金属大规模开发、利用的先后顺序与地壳里金属含量无关，与金属的导电性和延展性也无关；金属大规模开发利用主要和金属的活动性有关，活动性弱的金属容易以单质形式存在，易被开发和利用；活动性强的金属一般以化合物形式存在，难以冶炼，故还与金属冶炼的难易程度有关．故选：D．2．下列有关物质性质的运用不正确的是（）A．小苏打：制作馒头和面包等糕点的膨松剂B．氧化铁：制造某种油漆C．Na2O2与CO2反应放出的氧气：供矿山、坑道等地方呼吸之用D．MgCl2和AlCl3：可作净水剂【考点】钠的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物．【分析】A、小苏打是碳酸氢钠用作馒头和面包等糕点的膨松剂；B、氧化铁可以制备红色油漆；C、Na2O2与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，可以提供呼吸的氧气；D、氯化铝水溶液中水解生成氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的主要作用，氯化镁水解无胶体生成；【解答】解：A、小苏打是碳酸氢钠，用作馒头和面包等糕点的膨松剂，故A正确；B、依据氧化铁用途，氧化铁可以制备红色油漆，故B正确；C、Na2O2与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，可以提供呼吸的氧气，供矿山、坑道等地方呼吸之用，故C正确；D、氯化铝水溶液中水解生成氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的主要作用，氯化镁水解无胶体生成不能净水，故D错误；故选D．3．下列分离或提纯物质的方法正确的是（）A．用蒸馏的方法制取蒸馏水B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量Na2SO4C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D．用加热、蒸发的方法可以除去NaCl中CaCl2、MgCl2等杂质【考点】物质的分离、提纯和除杂．【分析】A．水易挥发，水中的杂质难挥发；B．NaCl、Na2SO4均溶于水；C．BaSO4、BaCO3均难溶于水；D．CaCl2、MgCl2不易挥发．【解答】解：A．制取蒸馏水可用蒸馏的方法，故A正确；B．NaCl、Na2SO4均溶于水，不能用过滤分离，故B错误；C．BaSO4、BaCO3均难溶于水，无法分离，故C错误；D．除去NaCl中的MgCl2、CaCl2等杂质，应加入相应的试剂，把Ca2+、Mg2+等除去才行，故D错误．故选A．4．下列叙述与胶体的性质无关的是（）A．同一支钢笔使用不同品牌墨水时，容易发生堵塞现象B．当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线C．向氢氧化铁与水形成的某分散系中插入正、负电极，通直流电一段时间后，一极附近颜色变深D．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀【考点】胶体的重要性质．【分析】A．墨水是胶体，不同品牌墨水是不同的胶体；B．胶体能发生丁达尔效应；C．向氢氧化铁与水形成的某分散系中插入正、负电极，通直流电一段时间后，一极附近颜色变深是胶体的电泳；D．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液发生复分解反应，产生红褐色沉淀．【解答】解：A．墨水是胶体，不同的墨水可能是不同的胶体，有的胶体胶粒（胶体本身不带电，胶粒带电荷）带正电、有的胶体胶粒带负电，带不同电荷的胶粒的胶体容易聚沉形成沉淀，所以，能把钢笔堵住是胶体的性质，故A错误；B．当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线，这是丁达尔现象，是胶体的性质，故B错误；C．向氢氧化铁与水形成的某分散系中插入正、负电极，氢氧化铁是红褐色，通直流电一段时间后，一极附近颜色变深是吸附氢氧化铁胶粒是胶体的电泳，电泳是胶体的性质，故C错误；D．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液发生复分解反应FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl，产生红褐色沉淀，与胶体性质无关，故D正确；故选D．5．下列各组物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（）A．二氧化碳、BaSO4B．盐酸、蔗糖C．KNO3、乙醇 D．NaOH、氯气【考点】电解质与非电解质．【分析】水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质；大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质．【解答】解：A．二氧化碳不能电离为非电解质，硫酸钡熔融状态导电属于电解质，故A错误；B．盐酸是氯化氢水溶液为混合物，不是电解质，蔗糖为非电解质，故B错误；C．硝酸钾水溶液中导电属于电解质，乙醇不能电离属于非电解质，故C正确；D．氢氧化钠水溶液中导电属于电解质，氯气为单质既不是电解质也不是非电解质，故D错误；故选C．6．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）A．Na2S B．S C．SO2D．H2SO4【考点】氧化还原反应；重要的氧化剂．【分析】元素化合价处于最高价态的物质可能具有氧化性，处于中间价态的物质既有氧化性又有还原性，而处于最低价态时，只具有还原性．【解答】解：A、硫化钠中硫元素处于最低价，该物质只有还原性，不能表现氧化性，故A正确；B、单质硫中，硫元素的化合价处于中间价，既有氧化性又有还原性，故B错误；C、二氧化硫中，硫元素的化合价处于中间价，既有氧化性又有还原性，故C错误；D、硫酸中硫元素处于最高价，该物质中的硫元素只能表现氧化性，故D错误．故选A．7．下列仪器常用于物质分离的是（）①漏斗②试管③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥研钵．A．①③④B．①②⑥C．①③⑤D．①③⑥【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器．【分析】实验室常用于分离的操作有过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液等，常用的仪器有普通漏斗、分液漏斗、蒸馏烧瓶等仪器．【解答】解：①普通漏斗常用于过滤，可用来分离固液混合物；②试管常用于物质的制备、发生装置；③蒸馏烧瓶常用于分离沸点不同的液体混合物；④托盘天平常用于称量固体的质量；⑤分液漏斗常用于分离互不相溶的液体混合物；⑥研钵常用于固体药品的研磨，不能用来分离．所以用来分离的仪器有①③⑤．故选C．8．下列实验方案能达到目的是（）A．除去NaCl固体中混有的MgCl2：加入KOH试剂后过滤B．实验室获取少量纯净的水：蒸馏自来水C．提纯混有少量硝酸钾的氯化钾：将混合物溶于热水中，再冷却、结晶并过滤D．提取碘水中的碘：加入适量乙醇，振荡、静置、分液【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．生成KCl，引入新杂质；B．水易挥发，水中的杂质不易挥发；C．氯化钾的溶解度受温度影响不大，应蒸发浓缩、冷却结晶分离；D．乙醇与水混溶．【解答】解：A．应加入NaOH除杂，否则引入新杂质，故A错误，；B．水易挥发，可用蒸馏的方法制备蒸馏水，故B正确；C．如果溶解度受温度影响较大的物质从溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液，如果溶解度受温度影响不大的物质从溶液中结晶析出的方法是蒸发溶剂．因为氯化钾的溶解度受温度影响不大，就要用蒸发溶剂的方法，故C错误；D．乙醇与水混溶，引用苯或四氯化碳作为萃取剂，故D错误．故选B．9．表为各物质中所含少量杂质以及除去这些杂质所选用的试剂或操作方法，正确的一组是（）A．①④B．②C．②④D．②③【考点】物质分离、提纯的实验方案设计．【分析】①生成KCl，引入新杂质；②铁可置换出铜；③应先通过NaOH溶液再通过浓硫酸；④二者都与盐酸反应．【解答】解：①加入FeCl3溶液，生成KCl，引入新杂质，应加入硝酸铁，故错误；②铁可置换出铜，可用于除杂，故正确；③顺序错误，应先通过NaOH溶液再通过浓硫酸，故错误；④二者都与盐酸反应，可直接加热分解，故错误．故选B．10．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为1 N AB．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．通常状况下，1 N A个CO2分子占有的体积为22.4 LD．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、标况下，水是液态；B、求出碳酸钠的物质的量，然后根据1molNa2CO3中含2mol钠离子来分析；C、通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；D、溶液体积不明确．【解答】解：A、标况下，水是液态，故A错误；B、碳酸钠的物质的量n===0.01mol，而1molNa2CO3中含2mol钠离子，故0.01molNa2CO3中含0.02mol钠离子，故B正确；C、N A个CO2分子的物质的量为1mol，通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故1mol二氧化碳所占的体积大于22.4L，故C错误；D、溶液体积不明确，故无法计算溶液中氯离子个数，故D错误．故选B．11．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解：再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在．该白色粉末可能为（）A．NaHCO3、Al（OH）3 B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3D．Na2CO3、CuSO4【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解，说明有一种物质不溶于水，再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解，则至少有一种物质可与盐酸反应生成气体，可能为二氧化碳或二氧化硫；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在，说明在振荡过程中生成不溶于酸的固体，以此解答该题．【解答】解：A．NaHCO3、Al（OH）3都与盐酸反应，硫酸足量时没有固体剩余，故A错误；B．碳酸氢钠与盐酸反应生成气体，AgCl不溶于盐酸，故B错误；C．BaCO3不溶于水，二者都与盐酸反应，且生成气体，若加入足量稀硫酸，有气泡产生，且BaCO3，能和H2SO4反应生成BaSO4沉淀，故C正确；D．加入过量硫酸，生成二氧化碳气体，但没有固体剩余，故D错误．故选C．12．下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是（）A．碱性氧化物氢氧化钙Ca（OH）2B．酸性氧化物二氧化碳CO2C．酸硫酸H2SD．盐烧碱Na2CO3【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】A．和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物；B．和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；C．水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；D．金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物为盐．【解答】解：A．氢氧化钙为碱不是碱性氧化物，故A错误；B．二氧化碳和碱反应生成盐和水属于酸性氧化物，故B正确；C．硫酸水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子属于酸，化学式H2SO4，故C错误；D．烧碱为氢氧化钠属于碱，碳酸钠为纯碱属于盐，故D错误；故选B．13．下列离子方程式正确的是（）A．CuCl2溶液与Fe的反应：Cu2++Fe═Fe3++CuB．向硫酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钡溶液：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓C．向碳酸钙固体中加入稀盐酸：CO32﹣+2 H+═CO2↑+H2OD．向碳酸钠溶液中加入澄清的石灰水：Ca2++CO32﹣═CaCO3↓【考点】离子方程式的书写．【分析】A．反应生成氯化亚铁和Cu；B．漏写生成水的离子反应；C．碳酸钙在离子反应中保留化学式；D．反应生成碳酸钙和NaOH．【解答】解：A．CuCl2溶液与Fe的反应的离子反应为Cu2++Fe═Fe2++Cu，故A错误；B．向硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液的离子反应为Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故B错误；C．向碳酸钙固体中加入稀盐酸的离子反应为CaCO3+2 H+═Ca2++CO2↑+H2O，故C 错误；D．向碳酸钠溶液中加入澄清的石灰水的离子反应为Ca2++CO32﹣═CaCO3↓，故D 正确；故选D．14．等物质的量的SO2和SO3相比较，下列结论错误的是（）A．它们的分子数目之比是1：1B．它们的氧原子数目之比为2：3C．它们的质量之比为1：1D．它们所含原子数目之比为3：4【考点】物质的量的相关计算．【分析】A、根据N=nN A可知，物质的量相同时，分子数之比等于物质的量之比；B、根据N=nN A可知，物质的量相同时，分子数之比等于物质的量之比，再计算氧原子数之比；C、根据m=nM可知，物质的量相同时，质量之比等于物质的摩尔质量之比；D、根据N=nN A可知，物质的量相同时，分子数之比等于物质的量之比，再计算原子数之比．【解答】解：A、等物质的量的SO2和SO3分子数目之比等于物质的量之比=1：1，故A正确；B、等物质的量的SO2和SO3分子数目之比等于物质的量之比=1：1，1个SO2分子中含有2个氧原子，1个SO3分子中含有3个氧原子，则所含O原子数之比为（1×2）：（1×3）=2：3，故B正确；C、等物质的量的SO2和SO3质量之比等于物质的摩尔质量之比=64：80=4：5，故C错误；D、等物质的量的SO2和SO3分子数目之比等于物质的量之比=1：1，1个SO2分子中含有3个原子，1个SO3分子中含有4个原子，则原子总数之比为（1×3）：（1×4）=3：4，故D正确；故选：C．15．将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是（）A．HCl B．NaOH C．（NH4）2SO4D．CuSO4【考点】钠的化学性质．【分析】钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，溶液质量减轻，说明从溶液中放出气体的质量大于溶液增加的质量．【解答】解：钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，根据方程式知，溶液增加的质量=m（Na）﹣m（H2）．A、钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成的氢氧化钠和盐酸反应生成盐和水，反应方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，所以溶液质量增加，溶液增加的质量=m（Na）﹣m（H2），故A不符合．B、钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，所以溶液质量增加，溶液增加的质量=m（Na）﹣m（H2），故B不符合．C、钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成的氢氧化钠和硫酸铵反应，反应方程式为：2NaOH+（NH4）2SO4=2NH3↑+Na2SO4+2H2O，将两个方程式相加得2Na+（NH4）2SO4=H2↑+2NH3↑+Na2SO4，根据方程式知，溶液质量增加，增加的质量=m（Na）﹣m（NH4+）﹣m（H2），故C不符合．D、钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成的氢氧化钠和硫酸铜反应，反应方程式为：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓，将两个方程式相加得2Na+2H2O+CuSO4=H2↑+Na2SO4+Cu（OH）2↓，根据方程式知，溶液的离子减轻，减轻的质量=m（Cu（OH）2）﹣m（Na）+m（H2O），故D符合．故选D．16．将NaOH溶液逐滴加入用盐酸酸化了的AlCl3溶液中，若用y轴表示Al（OH）沉淀量，x轴表示NaOH溶液的体积，下列图象正确的是（）3A． B． C． D．【考点】镁、铝的重要化合物．【分析】溶液中含有盐酸，所以氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，然后氢氧化钠再和氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，当氢氧化钠过量时，氢氧化钠再和氢氧化铝反应生成可溶性的偏铝酸钠，反应方程式为Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓、Al （OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O．【解答】解：溶液中含有盐酸，向盐酸酸化的氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液时，HCl+NaOH=NaCl+H2O，所以开始阶段没有沉淀生成；当盐酸完全反应后，氢氧化钠再和氯化铝发生反应Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，所以随着反应的进行，沉淀的量在逐渐增大，当铝离子完全转化为氢氧化铝时，沉淀量最大；继续滴加氢氧化钠时，氢氧化铝和氢氧化钠发生反应Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，沉淀逐渐消失，且铝离子完全转化为沉淀时需要的氢氧化钠的量是沉淀完全溶解时需要氢氧化钠的量的3倍，故选D．17．4℃时，若20滴水恰好为1mL，那么1滴水中所含的水分子数约为（N A表示阿伏加德罗常数的值）（）A．20N A B． C． D．【考点】阿伏加德罗常数．【分析】根据N=nN A=计算1滴水中所含的水分子数，4℃时，1mL水的质量是1g，20滴水恰好为1mL，那么1滴水的质量是0.05g．【解答】解：4℃时，1mL水的质量是1g，20滴水恰好为1mL，那么1滴水的质量是0.05g，1滴水中所含的水分子数N=nN A===，故选B．18．在NaCl和NaBr的混合溶液中，Na+、Br﹣、Cl﹣的物质的量浓度之比不可能出现的是（）A．5：3：2 B．3：2：2 C．5：4：1 D．3：2：1【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】电解质混合溶液呈电中性，由电荷守恒可知：c（Na+）=c（Br﹣）+c（Cl﹣），结合选项验证解答．【解答】解：电解质混合溶液呈电中性，由电荷守恒可知：c（Na+）=c（Br﹣）+c（Cl﹣）．A．Na+、Br﹣、Cl﹣的物质的量浓度之比为5：3：2，满足c（Na+）=c（Br﹣）+c（Cl ﹣），故A不选；B．Na+、Br﹣、Cl﹣的物质的量浓度之比为3：2：2，则c（Na+）≠c（Br﹣）+c（Cl ﹣），故B选；C．Na+、Br﹣、Cl﹣的物质的量浓度之比为5：4：1，满足c（Na+）=c（Br﹣）+c（Cl ﹣），故C不选；D．Na+、Br﹣、Cl﹣的物质的量浓度之比为3：2：1，满足c（Na+）=c（Br﹣）+c（Cl ﹣），故D不选，故选：B．19．实验室需要用480mL 0.1mol•L﹣1的硫酸铜溶液，以下配制方法正确的是（）A．称取12.5 g胆矾（CuSO4•5H2O），配成500 mL溶液B．称取12.5 g胆矾（CuSO4•5H2O），加入500 mL水配成溶液C．称取7.68 g无水硫酸铜粉末，加入480 mL水配成溶液D．称取8.0 g无水硫酸铜粉末，加入500 mL水配成溶液【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】实验室没有480mL的容量瓶，应选择大于480mL且规格相近的容量瓶，故应选择500mL容量瓶；配制溶液的体积为500mL，需要硫酸铜物质的量等于硫酸铜晶体的物质的量，根据m=cVM计算所需硫酸铜的质量或硫酸铜晶体的质量，据此判断．注意500mL是溶液的体积，不是溶剂的体积为500mL，据此进行解答．【解答】解：实验室没有480mL的容量瓶，应选择大于480mL且规格相近的容量瓶，故应选择500mL容量瓶；需要硫酸铜的质量为：0.1mol•L﹣1×0.5L×160g/mol=8.0g，需要胆矾的质量为：0.1mol•L﹣1×0.5L×250g/mol=12.5g，A．根据分析可知，需要称取12.5 g胆矾（CuSO4•5H2O），配成500 mL溶液，故。
内蒙古北方重工业集团有限公司第三中学高一化学上学期期末考试试卷
高一年级化学期末考试试题4.看到美丽的焰火，很容易联想到化学中的焰色反应，下列关于焰色反应的说法中不正确的是( )A．焰色反应是金属元素在灼烧时火焰所呈现的颜色B．并不是所有的金属元素都存在焰色反应C．K2CO3在酒精灯上灼烧时能直接观察到紫色火焰D．应该用稀盐酸清洗做过焰色反应实验的铂丝5. 下列关于胶体的说法正确的是（）A. 胶体外观不均匀B. 胶体不能通过滤纸C. 胶体都能产生丁达尔效应D. 胶体不稳定，静置后容易产生沉淀6.下列说法不正确的是（）A．大量使用的不是纯金属而是它们的合金B．目前已制得的纯金属只有90多种，但制得的合金已达几千种C．钢是最纯的铁D．废弃铝质包装既浪费金属材料又造成环境污染7．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是( )A．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 B．充有氢气的气球遇明火爆炸C．铁制菜刀生锈 D．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]8.下列离子方程式中正确的是（）A．盐酸中加入碳酸钙： CO32-＋2H＋ = H2O ＋ CO2↑B．在碳酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：NH4+＋ OH= NH3·H2OC．用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3·H2O+SO2 = NH4+ + HSO3D．氯化亚铁溶液中加入硝酸：2Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝2Fe3＋＋ 2H2O ＋NO↑9.对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32—B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42—C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+10．用N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 ( ) A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B．0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为1N AC. 同温度同体积时，两种气体的压强比等于物质的量之比D．46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为N A11.下列叙述不正确的是（）A.氨可用作制冷剂B.硅可用于制光导纤维C.水玻璃可制备木材防火剂D.过氧化钠可用做潜水艇中氧气的来源12. 一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（）A．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、NH4＋、SO42－、Cl－B．碱性溶液：Na＋、Ca2＋、SO42－、CO32－C．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3－、SCN－D．含有大量NO3－的溶液：H＋、Fe2＋、SO42－、Cl－13.把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液，过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为 a g，则原合金中铁的质量分数为( )A．70% B．52.4% C．47.6% D．30%14.下列行为中，符合安全要求的是( )A.金属钠意外着火时，立即用沾水的毛巾覆盖B.当有大量氯气泄漏时，人应沿顺风方向疏散C.将含有硫酸的废液倒入水池，用大量水冲入下水道D.严禁在加油站附近放烟花爆竹15.下列实验操作中，不正确的是（）A.过滤时，用玻璃棒引流B.蒸馏过程中，冷却水上口进，下口出C.实验室制备氢氧化亚铁时，滴加氢氧化钠溶液的胶头滴管伸入液面下D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢地倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌16.把7.4 g Na2CO3·10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100 mL溶液，其中c(Na+)==0.6 mol·L-1。
内蒙古北重三中16-17学年高一下期末考试--化学
C．气态氢化物的热稳定性：W <Y
D．最高价氧化物的水化物的酸性：Y >Z
5．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是()
A．已知Ra是第七周期、ⅡA族的元素，故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强
B．已知As是第四周期、ⅤA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强
B．原子半径：W＞R＞X
C．气态氢化物的稳定性：Y＜X
D．简单离子半径：Z+＜Y－＜X2－
4.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是()
A．简单离子半径：W<X<Z
C．已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈
D．已知Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，故Cl的原子半径比Al的原子半径小
6．下列关于离子键、共价键的叙述正确的是()
A．在离子化合物中，只存在离子键，不存在共价键
B．非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中
C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键
D．由多种元素组成的多原子分子中，一定只存在极性键
7．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X原子最外层有6个电子，Y是其所处周期中金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W与Z的最外层电子数之和为10。下列叙述正确的是()
A．Y单质不能与X的氢化物反应
B．Y的氢化物是离子化合物
A．原子序数之差为2的两种元素不可能位于同一主族
B．D－核外有36个电子，元素D位于第4周期第ⅦA族
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北重三中2016～2017学年度第一学期可能用到的相对原子质量：Na-23 C-12 O-16 S-32 Cu-64 H-1 Fe-56 N-14 Cl-35.5第一部分选择题（只有1个正确答案，共78分）1.从人类利用金属的历史看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事，造成这个先后顺序事实的最主要因素是（）A.地壳中金属元素的含量B.金属的延展性C.金属的导电性D.金属活动性及冶炼的难易程度2．下列有关物质性质的运用不正确的是( )A．小苏打：制作馒头和面包等糕点的膨松剂B．氧化铁：制造某种油漆C．Na2O2与CO2反应放出的氧气:供矿山、坑道等地方呼吸之用D．MgCl2和AlCl3：可作净水剂3．下列分离或提纯物质的方法正确的是()A．用蒸馏的方法制取蒸馏B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量Na2SO4C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D．用加热、蒸发的方法可以除去NaCl中CaCl2、MgCl2等杂质4.下列叙述与胶体的性质无关的是（）A.同一支钢笔使用不同品牌墨水时，容易发生堵塞现象B.当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线C.向氢氧化铁与水形成的某分散系中插入正、负电极，通直流电一段时间后，一极附近颜色变深D.向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀5.下列各组物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是()A．二氧化碳、BaSO4 B．盐酸、蔗糖C．KNO3、乙醇 D．NaOH、氯气6．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）A．Na2S B．S C．SO2 D．H2SO47．下列仪器常用于物质分离的是()①漏斗②试管③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥研钵A．①③④B．①②⑥C．①③⑤D．①③⑥8．下列实验方案能达到目的的是()A．除去NaCl固体中混有的MgCl2：加入KOH试剂后过滤B．实验室获取少量纯净的水：蒸馏自来水C．提纯混有少量硝酸钾的氯化钾：将混合物溶于热水中，再冷却、结晶并过滤D．提取碘水中的碘：加入适量乙醇，振荡、静置、分液9．下表为各物质中所含有的少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。
正确的一组是()A.10．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．常温常压下，22.4 L CCl4、CO2含有的分子数为1N AB．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na＋离子数为0.02N AC．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积约为22.4 LD．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为1N A11．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在．该白色粉末可能为()A．NaHCO3、A1(OH)3B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO4、BaCO3D．Na2CO3、CuSO412．下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是()A．碱性氧化物氢氧化钙Ca(OH)2B．酸性氧化物二氧化碳CO2C．酸硫酸H2S D．盐烧碱Na2CO313．下列反应事实对应的离子方程式书写正确的是()A．CuCl2溶液与Fe的反应：Cu2＋＋Fe===Fe3＋＋CuB．向硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓C．向碳酸钙固体中加入稀盐酸：CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2OD．向碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca2＋＋CO32－===CaCO3↓14．等物质的量的SO2和SO3相比较，下列结论错误的是()A．它们的分子数目之比是1︰1B．它们的氧原子数目之比为2︰3C．它们的质量之比为1︰1D．它们所含原子数目之比为3︰415．将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻（）A.HC lB.N a OHC.（NH4）2SO4D.C u SO416.将N a OH溶液逐滴加入用盐酸酸化了的A l C l3溶液中,若用y轴表示A l（OH）3沉淀量，x 轴表示N a OH溶液的体积，下列图象正确的是（）A. B.C. D.17．4℃时，若20滴水恰好1 mL，那么1滴水中所含的水分子数约为(N A表示阿伏加德罗常数的值)()A．20N A B．N A/360 C．9N A/10 D．360/N A18．在NaCl和NaBr的混合溶液中，Na＋、Br－、Cl－的物质的量浓度之比不可能出现的是()A．5︰3︰2 B．3︰2︰2 C．5︰4︰1 D．3︰2︰119．实验室需要用480 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，以下配制方法正确的是() A．称取12.5 g胆矾(CuSO4·5H2O)，配成500 mL溶液B．称取12.5 g胆矾(CuSO4·5H2O)，加入500 mL水配成溶液C．称取7.68 g无水硫酸铜粉末，加入480 mL水配成溶液D．称取8.0 g无水硫酸铜粉末，加入500 mL水配成溶液20．氢化钙可以作为生氢剂，反应方程式为：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是（）A．既不是氧化剂也不是还原剂B．是氧化剂C．是还原剂D．既是氧化剂又是还原剂21．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶522.有相同条件下的三个反应：2A-+B2===2B-+A2；2C-+A2===2A-+C2；2B-+D2===2D-+B2下列判断正确的是（）A.氧化性：A2＞B2＞C2＞D2B.还原性：A-＞B-＞C-＞D-C.2A-+D2===2D-+A2反应不可以进行D.2C-+B2===2B-+C2反应能进行23.工业上常用加入K2Cr2O7氧化剂的办法氧化Na2SO3，现已知1mol K2Cr2O7能把3 mol Na2SO3恰好氧化为Na2SO4，K2Cr2O7被还原为Cr n+，则n的值为()A.+2B.+3C.+4D.+524．200 mL Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋56 g，溶液中SO2－4的物质的量浓度是()A．7.5 mol/L B．5 mol/L C．10 mol/L D．2.5 mol/L25．三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为M r(X)<M r(Y)＝0.5M r(Z)，下列说法正确的是()A．原子数目相等的三种气体，质量最大的是ZB．相同条件下，同质量的三种气体，气体密度最小的是XC．若一定条件下，三种气体体积均为2.24 L，则它们的物质的量一定均为0.1 molD．同温下，体积相同的两容器分别充2 g Y气体和1 g Z气体，则其压强比为2︰1 26．现有C n H2n和CH3COOH 的混合物，若其中氧的质量分数为a%，则其中碳元素的质量分数为()A．a% B．3/4a % C．6(1－a%)/7 D．12(1－a%)/13第二部分非选择题（总计72分）27.（18分）A、B、C、D、E五种化合物均含有同一种常见元素，它们的转化关系如下图所示，其中A为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E易溶于水．若取A溶液灼烧，焰色反应为紫色（透过蓝色钴玻璃片）．（1）写出化学式：A ______ ，B ______ ，C ______ ，D ______ ，（2）写出下列反应的离子方程式：A→B：_ _____ ．A→D：___ ___ ．28.（24分）为了测定在空气中已部分变质的过氧化钠样品的纯度，设计如图所示的实验装置，图中Q 为弹性良好的气球（不与药品反应），称取一定量的样品放入其中．按如图所示的装置安装好仪器，打开分液漏斗的活塞，将稀硫酸滴入气球中．请回答下列问题：（1）Q内发生反应生成______ 种气体，其中的反应有______ 个为氧化还原反应．（2）为测定反应时生成气体的总体积，滴稀H2SO4前必须关闭______ （填“K1”、“K2”或“K3”），打开______ （填“K1”、“K2”或“K3”）．（3）当上述反应停止时，将K1、K2、K3均关闭，然后先打开K2，再缓缓打开K1，这时可观察到的现象是__ __ __ ．（4）b中装的固体试剂是_ _____ ，需缓缓打开K1的原因为_ _____ ．（5）实验结束时如图量筒中有amL水，左边量筒中收集到bmL气体（均为标准状况下），则过氧化钠样品的纯度为___ ___ ．29．(20分)某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。
回答下列问题：（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl2液中需加入少量铁属，其目的是________。
在配制100mL该溶液的过程中需要用到的仪器除烧杯，量筒，玻璃棒，托盘天平，药匙，还必须用到的主要仪器________洗涤时未将洗液转入，则所得溶液浓度___________0.1mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)．若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度_____0.1mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)．（2）甲组同学取2mlFeCl2溶液．加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。
FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为___ 。
（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5ml煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是____ 。
（4）丙组同学取10 mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合，生成I2__________mol.（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液·变成棕黄色，发生反应的离子方程式为____ ____；一段时间后．溶液中有气泡出现，并放出热量．随后有红褐色沉淀生成。
产生气泡的原因是______。
30．(10分)加热10.0g 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量为8.45 g，求混合物中碳酸钠的质量分数。
（写出解题过程）化学参考答案D D A D C A C B B BC BD C D D B B A BA DB A B C27. （18分）KA l O2；A l（OH）3；A12O3；A l C l3；A l O2-+CO2+2H2O=A l（OH）3↓+HCO3-；A l O2-+4H+=A l3++2H2O28. （24分）2；1；K1、K2；K3；气球Q慢慢缩小；碱石灰；控制气体流速，使CO2充分吸收；78b /(53a+25b)29. (20分)（1）防止Fe2+被氧化100mL容量瓶胶头滴管小于小于（2）2Fe2++Cl22Fe3++2Cl−（3）隔绝空气（排除氧气对实验的影响）（4）0.0003mol（5）2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O Fe3+催化氧化H2O2分解产生O2,30. (10分)58%。