化学必修1测试题(旬阳中学暑假作业)
高一化学科目暑假作业练习题.doc
高一化学科目暑假作业练习题【一】一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共计50分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1.下列化学用语表达正确的是A.二氧化碳的电子式：B.氯离子的结构示意图：C.乙烯的结构简式：C2H4D.质量数为18的氧原子：2.下列各组物质中，互为同分异构体的是A.O2和O3B.C和CC.正丁烷和异丁烷D.苯和甲苯3.下列化学用语表示正确的是A.CO2的比例模型：B.铝离子的结构示意图：C.次氯酸的结构式：H-O-ClD.甲基的电子式：4.已知：下列说法不正确的是A.①和②变化过程中都会放出热量B.氯原子吸引电子的能力强于钠原子和氢原子C.①和②中的氯原子均得到1个电子达到8电子稳定结构D.NaCl中含有离子键，HCl中含有共价键5.下列有关元素化合物的说法正确的是A.CO和SiO2都不能和水反应，所以它们都不是酸性氧化物B.易溶于水的化合物溶于水的过程不一定有化学键断裂的过程C.Na2O2是离子化合物，含有极性键和离子键D.氢氧化铝是两性氢氧化物，既可溶解于浓氨水又可溶解于盐酸6.既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是A.在一定条件下通入H2B.通入足量酸性高锰酸钾溶液中C.通入足量溴水中D.分别进行燃烧7.结合下图判断，下列叙述不正确的是(把两容器中电解质溶液连通形成回路)A.Ⅰ、Ⅱ的反应原理均是Zn+Cu2+=Zn2++CuB.Ⅰ、Ⅱ中均有电子转移，均是把化学能转化为电能C.随着反应的进行，Ⅰ、Ⅱ中CuSO4溶液颜色均渐渐变浅D.取a中溶液，加足量Ba(NO3)2溶液，过滤后向滤液中加AgNO3溶液，有沉淀产生8.X、Y、Z、W为四种短周期元素，已知X、Z同主族，Y2+、Z—、W+三种离子的电子层结构与氖原子相同，下列正确的是A.气态氢化物的稳定性：HX>HZB.原子半径：W>Y>Z>XC.阴离子的还原性：X—>Z—D.金属性：Y>W9.下列说法中不正确的是A.化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化B.反应物的总能量高于生成物的总能量时发生放热反应C.Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应是吸热反应D.凡是放热反应不需要加热就能发生10.下列叙述不正确的是A.根据金属活动性顺序表，可以推测冶炼金属时可能的方法B.根据元素周期表中元素的位置，可以寻找合适的半导体材料C.根据某元素原子的质子数和中子数，可以确定该元素的相对原子质量D.根据酸、碱、盐的溶解性，可以判断某些溶液中的复分解反应能否进行11.在容积固定的密闭容器中发生反应：2NO+O22NO2，则达到平衡状态的标志是①单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO③用NO2NOO2的物质量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质质量不再改变的状态A.①④⑥B.②④⑥C.①③④⑤D.①④⑤⑥12.微粒甲与离子乙在溶液中的转化关系如图所示：甲是A.Mg2+B.NH4+C.AlD.SO213.下列各组中的性质比较，正确的是A.酸性HIO4>HBrO4>HClO4B.碱性NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2C.稳定性HCl>H2S>PH3D.氧化性Na+>Mg2+>Al3+14.下表是元素周期表的一部分，有关说法的组合中正确的是族周期IAIIAIIIAIV AV AVIAVIIA2ab3defghi①a、b、e、f四种元素原子半径：e>f>b>a②h、i两种元素阴离子的还原性：h>i③a、g两种元素氢化物稳定性：a>g④d、e、f价氧化物对应水化物碱性依次增强⑤八种元素中d元素的单质还原性，i元素的单质氧化性A.①③④B.②③⑤C.②④⑤D.①③⑤……15.某氢氧燃料电池，电极为多孔镍，电解液为30%的KOH溶液，下列有关叙述正确的是①负极反应为：4OH--4e-=O2↑+2H2O②负极反应：H2+2OH--2e-=2H2O③工作时正极区pH升高，负极区pH降低④工作时溶液中阴离子移向正极A.③④B.②③C.②④D.①④16.常温下，两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.15molCO2和3.6gH2O，下列关于该混合气体的说法正确的是①一定有甲烷②可能有乙烷③一定没有乙烷④可能有乙烯A.①②B.①②④C.①③④D.②④17.短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如下表所示，它们的最外层电子数之和为24。
高一年级暑假化学作业练习题
高一年级暑假化学作业练习题高一年级暑假化学作业练习题导读：化学最有趣的地方就是能变幻出许许多多有趣的事情。
学生可以趁在暑假期间找一找化学的乐趣。
下面是应届毕业生店铺为大家搜集整理出来的有关于高一年级暑假化学作业练习题，想了解更多相关资讯请继续关注考试网!一、选择题(本题共7道小题)1.F、Cl和Br都是VIIA族元素，关于这三种元素原子的说法正确的是()A. 原子半径：F>Cl>BrB. 最外层电子数都相同C. 核外电子层数都相同D. 最外层电子数依次增多2.甲、乙、丙、丁为4种短周期元素，在周期表中，甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系如右图所示(原子序数：乙>丙).丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等，4种元素原子的最外层电子数之和为24.下列判断正确的是( )A.元素甲的简单气态氢化物稳定性比乙的强B.元素乙在周期表中的位置为第2周期，VIA族C.元素丙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸D.4种元素的简单阴离子半径从大到小顺序为：丁>乙>丙>甲3.已知短周期元素的离子.aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( )A.原子半径：A>B>C>DB.原子序数：d>c>b>aC.离子半径：C>D>B>AD.单质的还原性：A>B>D>C4.下列关于铷(Rb)的叙述正确的是( )A.它位于周期表的第四周期、第ⅠA族B.在钠、钾、铷3种单质中，铷的熔点最高C.氢氧化铷是弱碱D.硝酸铷是离子化合物5.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是( )A.左下方区域的金属元素B.右上方区域的非金属元素C.金属元素和非金属元素分界线附近的元素D.稀有气体元素6.某元素的原子序数为7，下列有关该元素的推断不正确的是( )A.它处在元素周期表中第二周期ⅤA族B.它的最高正价为+5，负价为﹣3C.它的最高价氧化物对应水化物是一种强酸D.它的非金属性比磷弱比氧强7..我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先。
高一化学暑假作业试题练习及答案
高一化学暑假作业试题练习及答案高一化学暑假作业试题练习及答案高一化学暑假作业试题练习及答案【】查字典化学网为大家带来高一化学暑假作业试题练习及答案，希望大家喜欢下文!高一化学暑假作业41.在含有硫离子，且能使酚酞变红的无色溶液中，能大量共存的离子组是A. Na、Cu2+、Br、Ba2+ +-B. Na、SO32、SO42、K+ +--C. K+、MnO4、NO3、Na --+D. K+、Ca2+、SO32、Cl --2.下列画有横线的物质在反应中不能完全消耗的是A. 将含少量CO2的CO气体通入盛有足量Na2O2的密闭容器中，并不断用电火花引燃B. 将10 L空气(标况)中，使之在高温下反应C. 标准状况下，将11.2L H2S与D. 在强光持续照射下，向过量的CO23.某白色固体可能由①NH4Cl、②AlCl3、③NaCl、④AgNO3、⑤KOH中的一种或几种组成，此固体投入水中得澄清溶液，该溶液可使酚酞呈红色，若向溶液中加稀硝酸到过量，有白色沉淀产生。
则对原固体的判断不正确的是A. 肯定存在①B. 至少存在②和⑤C. 无法确定是否有③D. 至少存在①、④、⑤9. 已知酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+ Fe2+ MnO4- 2+ Cl2 - HNO2 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是A.Fe3+B.MnO4-C.Cl2D.HNO210. X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是A. 由mX-an与nYn-1,得m+a=n-b -B. X2的还原性一定大于YC. X,Y一定不是同周期元素D. 若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY11. X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成，X有5Z+W 个原子核。
通常状况下，W为无色液体。
已知:X+Y(1)Y的电子式是_________________________。
高一化学暑假作业(10套)1-5已校对(DOC)
高一化学暑假作业21．某矿泉水标签上印有主要的矿物质成分如下(单位mg/L)：Ca: 20, K: 39 , Mg: 3.0 Zn: 0.06 , F:0.02 等。
这里的Ca 、K 、Mg 、Zn 、F 是指：A ．单质B ．元素C ．金属离子D ．分子2．下列变化能显著放热的是：A ．Ba （OH ）2·8H 2O 晶体和NH 4Cl 晶体的反应 B.Na 2O 2与H 2O 的反应C.灼热的碳与二氧化碳的反应D.NH 4NO 3晶体溶于水3．某盐Na 2R 2O 3·5H 2O 遇酸分解，具有还原性，R 2O -23的结构如图所示。
其中两个R 处于不同的价态，则R ①和R ②的价态分别是：A.＋3，－1B.＋6，－2C.＋4，－1D.－3，＋14. 用N A 表示阿伏加德罗常数，则下列说法错误的是：A ．1 molCH 5+所含的电子数为10N AB ．1 molC 20H 42中含有61 N A 个共价键C ．25℃时1 mL 纯水中含有10–10N A 个OH –离子D ．22.4 L 的NH 3中含有4 N A 个原子5．某盐酸的浓度为12.0 mol·L －1，其密度为1.19 g·cm －3。
现有该浓度的盐酸100 m 3,则用于吸收HCl 形成该盐酸的水的体积是：A ．75.2 m 3B ．85.5 m 3C ．90.8 m 3D ．100 m 36.质量分数不等的两种硫酸钠溶液等质量混合时，其质量分数为a %，而等体积混合后的质量分数为b %；质量分数不等的两种乙醇溶液等质量混合时，其质量分数为a %，，而等体积混合后的质量分数为c %。
则a 、b 、c 的大小关系正确的是：A ．a>b>cB ． b>a>cC ． c>a>bD ． c>a>b7、a mol FeS 与b mol FeO 投入到V L 、c mol•L —1的硝酸溶液中充分反应，产生NO 气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO 3)3、H 2SO 4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为：① (a+b)×63g ② (a+b)×189g ③ (a+b)mol ④ (Vc －39b a +)mol A 、①④ B 、②③ C 、①③ D 、②④ 8．2001年1月，某地发生了导致四人死亡、一百多人中毒的食用熟牛肉中毒事件，经过对该牛肉的检测，发现某盐的含量比国家允许标准高800多倍，该盐可能是A 、NaClB 、NaNO 2C 、NaNO 3D 、BaSO 49．生石灰中往往含有CaCO 3和SiO 2杂质，若检验是否存在这两种杂质，最适宜的试剂是A 、氟化氢B 、浓硫酸C 、盐酸D 、苛性钠10.在溶液中加入中量Na 2O 2后仍能大量共存的离子组是A.NH 4+、Ba 2+、Cl -、NO 3-B.K +、AlO 2-、Cl -、SO 42-C.Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-D.Na+、Cl-、CO32-、SO32-11.下列各组给定原子序数的元素，不能．．形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是A.3和17B.1和8C.1和6D.7和1212.下列叙述中正确的是A.NH3、CO、CO2都是极性分子B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C.HF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强D.CS2、H2O、NH3都是直线型分子13. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。
高一化学暑假作业练习2016
高一化学暑假作业练习2016
1.原子核是 ( )
A.由电子和质子构成
B.由质子和中子构成
C.由电子和中子构成
D.由质子、中子、和电子构成
2.关于化学方程式2H2+O2 2H2O的读法正确的是( )
A.每2个氢分子和1个氧分子在点燃条件下发生反应，生成2个水分子
B.氢和氧在点燃条件下化合生成水
C.氢元素和氧元素在点燃条件下反应生成水
D.每4g氢气跟32g氧气在点燃的条件下反应生成36g 水
3.可以一次鉴别出空气、氧气、二氧化碳三瓶气体的正确方法是( )
A.分别加入适量澄清石灰水
B.将带火星的木条分别伸入瓶中
C.将燃着的木条分别伸入瓶中
D.分别加入蒸馏水
4.二氧化碳和氧气的相同点是( )
A.都能用于灭
B.都能供给呼吸
C.都没有毒性
D.都是光合作用的原料
5.下列灭火的的不正确的是( )
A.炒菜油锅着火时用锅盖盖灭
B.家用电器因短路着火用水浇灭
C.图书馆着火时用液态二氧化碳灭火器灭火
D.酒精灯打翻着火，用湿抹布扑盖
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上学期高一化学暑假作业练习2016
高一化学暑假作业卷（2016年最新）。
【推荐下载】最新高中一年级化学必修一暑假作业(含答案)
[键入文字]最新高中一年级化学必修一暑假作业（含答案）以下是为大家整理的高中一年级化学必修一暑假作业，以试题的形式呈现给大家，希望可以解决您所遇到的问题，加油，一直陪伴您。
化学)参考答案从实验到化学一.选择题1D 解析：所有的烃不溶于水，密度比水小，煤油属于烃类。
2D 3D4A 解析：除杂试剂是过量的，必须把Na2CO3 溶液放在BaCl2 溶液后面的步骤加。
过量的钡离子用后面步骤中加的碳酸根沉淀。
5D 解析：A.铁与盐酸反应只生成二价铁。
B.条件不是标准状况。
6B二.填空题1. 1：1 1：1 28：64 2：32. ①②③④三.计算题解：(1) 300mLAl3+ + 3OH- = Al(OH)3↓ 0.1mol 0.3mol氢氧化钠V= n/c = 0.3 mol÷1mol/L=0.3L=300mL (2) 150mL 350mL沉淀3.9g，即Al(OH)3 为0.05moL。
当NaOH 不足，铝离子未完全沉淀V= n/c = (0.05×3)mol ÷1mol/L=0.15L=150mL; 当NaOH 过量，氢氧化铝部分溶解V= n/c =( 0.05×3+0.05)mol ÷1mol/L=0.35L=350mL化学物质及其变化一.选择题1D 解析：A. CuSO4•5H2O 是纯净物B.纯碱不是碱，属于盐类2C 3B 4A5C 解析：生成的沉淀恰好完全溶解, Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H20,说明加入的氢氧化钾物质的量是原溶液中铝离子的4 倍。
设原溶液体积为1 升，利用电荷守恒:c(K+)+3c(Al3+)= 2c(SO42-). 得出原溶液c(K+)=0.5mol/L.加氢氧化钾后,c(K+)=(0.5+0.4)mol÷2L=0.45mol/L 6A 解析：氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物7A1。
高一化学暑期作业(1)-人教版高一全册化学试题
化学暑假作业（一）可能用到的相对原子质量：N—14 O—16 S—32 Fe—56 I—127 Ba—137一、单项选择题：在每小题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的。
1. 雾霾已经成为社会各界共同关注的热门话题。
下列因素与雾霾成因无关的是A. 氮气排放B. 燃煤供热C. 汽车尾气排放D. 田间焚烧秸秆2. 无色难溶于水的气体是A. SO2B. NOC. Cl2D. NO23. 当光束通过鸡蛋白溶液时，可观察到丁达尔效应，表明鸡蛋白溶液是A. 胶体B. 溶液C. 悬浊液D. 乳浊液4. 下列物质中含有离子键的是A. Cl2B. H2OC. CH4D. KOH5. 实验室盛放高锰酸钾溶液的试剂瓶上贴有的标识是6. 目前销毁叙利亚化学武器工作正逐步展开。
芥子气(分子式：C4H8Cl2S)是一种糜烂性毒剂，它属于A. 单质B. 有机物C. 混合物D. 硫酸盐7. 成语言简意赅，是中华民族智慧的结晶。
下列成语描绘的变化属于化学变化的是A. 冰雪消融B. 木已成舟C. 烛炬成灰D. 沙里淘金8. 下列属于同分异构体的是A. He和42HeB. SO2和SO3C. CH4和C4H10D. CO(NH2)2和NH4CNO9. 化学与生活密切相关，下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是A. 食醋——C2H5OHB. 金刚石——SiC. 纯碱——Na2CO3D. 天然气——CO10. 某溶液中存在较多的Na＋、H＋、Cl－，溶液中还可能大量存在的离子是A. OH－B. Ag＋C. NH＋4D. CO2－311. 日本福岛核污水泄漏事件持续受到广泛关注，福岛附近海域及地下水受到高浓度放射性锶89和锶90污染，8938Sr和9038Sr核素具有相同的A. 电子数B. 质量数C. 中子数D. 相对原子质量12. 关于合成氨反应：N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)的说法正确的是A. 加热能减小反应速率B. 使用催化剂能加大反应速率C. 减小压强能加大反应速率D. 反应达到平衡时，v (正)＝v (逆)＝0 13. 化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念。
高一年级化学暑假作业练习
高一年级化学暑假作业练习高中阶段是我们终身中学习的〝黄金时期〞。
暑假这一个月的时间对高一的同窗们尤其重要。
下文为大家预备了高一年级化学暑假作业练习。
1.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族;其中只要两种为金属;X原子的最外层电子数与次外层电子数相等;X与W、Y与Z 这两对原子的最外层电子数之和均为9。
单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反响。
以下说法不正确的选项是( )A.原子半径：Y>Z>WB.非金属性最强的元素为WC.Z的最低价氧化物对应的水化物为强酸D.XW2分子中各原子最外层电子均到达8电子结构2.1～18号元素的离子aW、bX、cY、dZ都具有相反的电子层结构，以下关系正确的选项是( )A.质子数：c>dB.离子的恢复性：Y2->Z-C.氢化物的动摇性：H2Y>HZD.原子半径：X3.X、Y、Z均为元素周期表中的前20号元素，且可构成化合物XYZ4;三种元素原子序数之和为44，且均不在同一周期，但Y和Z同主族，以下有关推断中正确的选项是( )A.XYZ4是一种可溶于水的盐，且X与Y可构成离子化合物XYB.XYZ4是一种微溶于水的盐，且X与Y可构成离子化合物XYC.XYZ4是一种易溶于水的盐，且Y与Z可构成共价化合物YZD.XYZ4是一种离子化合物，且Y与Z可构成离子化合物YZ24.W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17;XW同主族;Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半;含Z元素的物质焰色反响为黄色。
以下判别正确的选项是( )A.金属性：Y>ZB.氢化物的沸点：X>WC.离子的恢复性：X>WD.原子及离子半径：Z>Y>X小编为大家提供的高一年级化学暑假作业练习大家细心阅读了吗?最后祝同窗们学习提高。
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旬阳中学高一化学期末测试（考试时间：120分钟，满分：150分）Ⅰ选择题（共70分）一、（本题共15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个正确选项）1.用特殊的方法把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。
下列分散系中分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是………………………..( )A．溶液B．悬浊液C．胶体D．乳浊液2.下列物质是属于非电解质的是………………………………………………………( )A. NH3；B. (NH4)2SO4；C. Cl2；D. CH3COOH3.在下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是……………..………………( )A．F2 + H2O (生成F2和HF) B．Na + H2OC．NaH + H2O（生成H2和NaOH）D．Na2O2 + H2O4.在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋、Cl－各为1.5mol，Mg2＋为0.5mol，则SO42-的物质的量为………………………………………………………………( ) A．0.1mol；B．0.5mol；C．0.15mol；D．0.25mol5.等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是..……………………………( )A.将钠投入到足量水中；B.将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放人足量的水中C.将钠放入足量稀硫酸中；D.将钠放入足量稀盐酸中6.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。
向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是烧杯中………………………………………………………………….( )A．有铜无铁B．有铁无铜C．铁、铜都有D．铁、铜都无7.自来水常用Cl2消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是………………………………………………………….……….( )A．AgNO3；B．FeCl2；C．Na2SO3；D．AlCl38.下列说法正确的是…………………………………………………………………( )A．漂白粉的有效成分是次氯酸钠；B．离子互换型的离子反应是向离子数目减小的方向进行的；C．实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶要用玻璃塞而不用橡皮塞D．铁制品要防锈，而铝制品却不要防锈，这是由于铝的化学性质不如铁活泼9.只用一种试剂，可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液，这种试剂是（）A.HCl；B.BaCl2；C.AgNO3；D.NaOH10.某同学在实验报告中有以下实验数据：①用托盘天平称取11.7 g食盐；②用量筒量取5.26mL盐酸；③用广泛pH试纸测得溶液的pH值是3.5，其中数据合理的是( )A．①B．②③C．①③D．②11.为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中…………( ) A．通入氯气；B．加入Zn；C．加入Fe；D．加入Cu12.除去NaCl中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42-、HCO3－等离子，通常采用以下四种试剂：①Na2CO3②BaCl2③NaOH ④HCl。
加入试剂合理的操作顺序是………..( )A．①②③④；B．③①②④；C．④②①③；D．③②①④13.用98％的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3 )配制100 mL l mol/L的稀硫酸。
现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100 mL量筒②10 mL量筒③50 mL烧杯④托盘天平⑤100 mL 容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是…..( ) A．④③⑦⑤⑥；B．②⑤⑦⑥；C．①③⑤⑥⑦；D．②⑥③⑦⑤⑥14.碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。
现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为 ..( )A.3.38gB. 4.58gC. 4.16gD. 4.41g15.把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份需用b mol烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与氯化钡溶液反应时，消耗c mol氯化钡，由此可知原溶液中N03—的物质的量浓度是（单位：mol·L—1）………………………………………………………( )A.a cb2-B.a cb-2C.a cb22-D.a cb42-二、选择题（本题共10小题。
每题3分，共30分。
每小题有1~2个正确选择。
若两个选项只选一个且正确，只给1分；只要错一个零分）16.下列叙述中，正确的是………………………………………………….………( ) A．H2SO4的摩尔质量是98B．等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同C．等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为11︰7D．将98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L 17.“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。
下列化学反应符合“绿色化学”理念的是…………..( )A．制CuSO4：Cu + 2H2SO4(浓) ＝CuSO4 + SO2↑+ 2H2OB．制CuSO4：2Cu + O2＝2CuO；Cu + H2SO4(稀) ＝CuSO4 + H2OC．制Cu(NO3)2：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 +2NO2↑+ 2H2OD．制Cu(NO3)2：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO↑+ 4H2O18.下列叙述中，正确的是……………………………………………..………..( )A．含金属元素的离子不一定都是阳离子；B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂；C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原；D ．金属阳离子被还原不一定得到金属单质19.将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是………( )A ．氯水；B ．硫酸；C ．硝酸锌；D ．氯化铜20.把金属铁加入氯化铁、氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，反应后铁有剩余，则 ( )A ．溶液中有Fe 2＋、Cu 2＋B ．溶液中有Fe 3＋、Fe 2＋C ．剩下的固体是Fe 和CuD ．溶液中不含Fe 3＋、Cu 2＋21.设N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是………………………..……..( )A ．78g Na 2O 2与足量水充分反应时电子转移数为N AB ．25℃、101.3kPa 时，11.2L H 2中含有的原子数为N AC ．4℃、101.3kPa 时，54mL H 2O 中含有的分子数为3N AD ．2L 1mol/L Na 2SO 4溶液中离子总数为3N A22.在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是…………..…...…..( )A ．Cl -、Na +、NO 3-、Ca 2+；B ．NH 4+、HCO 3-、Cl -、K +； C ．K +、Ba 2+、Cl -、SO 42-； D ．Cu 2+、NH 4+、I -、Cl - 23.某学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在铁架台上。
另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图）。
过一会儿，发现白色纸蝴蝶上的喷洒液转变为红色，喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是…………..………………………….…..( )24.下列离子方程式的书写正确的是…………..…………………..………….…..( )A ．实验室用大理石和稀盐酸制取CO 2：2H + + CO 32- ＝ CO 2↑+ H 2OB ．铁和稀硝酸反应：Fe + 2H + ＝ H 2↑+ Fe 2+C ．向AlCl 3溶液中加入过量的NaOH 溶液：Al 3+ + 3OH -＝ Al(OH)3↓ D ．NaHCO 3溶液与NaOH 溶液反应： OH - + HCO 3-＝ CO 32- + H 2O 25.按右图装置持续通人气体x ，并在管口P 处点燃，实验结果使澄清石灰水变浑浊，则X 、Y 可能是…( )A ．H 2和NaHCO 3；B ．CO 和Na 2CO 3；C ．CO 和CuO ；D ．H 2和Fe 2O 3 Ⅱ非选择题（共80分）三、填空题（本题有4小题，共23分）26.（9分）（1）0.5 mol H 2O 的质量为 ，其中含有 个水分子，共有 个原子。
（2）.质量都是50 g 的 HCl 、NH 3、CO 2、O 2四种气体中，含有分子数目最少的是_ ，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是，体积最小的是。
（3）在mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶质；配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O ____ g。
（4）中和相同体积、相同物质的量浓度的NaOH溶液，并使其生成正盐，需要相同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸溶液的体积比为。
27（4分）.实验室制取Cl2的反应方程式为：MnO2 + 4HCl (浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O。
从氧化还原反应的角度看，在制备H2、CO2、Cl2三种气体时，盐酸的作用分别是__ 、_____ 、_______ 。
28.（3分）Cl2和SO2都有漂白作用，现将二者以等物质的量混合后再通入到品红溶液中，品红溶液将（填褪色或不褪色），反应方程式为：____ 。
29.（7分）（1）正常雨水显性，其pH约值等于，这是由于____ 。
（2）某次采集的酸雨样品，每隔一段时间测定一次pH值，得数据如下酸雨样品pH值变小的主要原因是____________________ 。
四、实验题（本题有3小题，共23分）30.（10分）除去下列物质中所混有的少量杂质，指明应加入的试剂和使用的分离方法，写出有关的反应方程式。
（1）铜粉中混有少量铝粉；（2）FeCl3中混有少量FeCl2；（3）Na2CO3中混有少量NaHCO3。
31.（5分）某学生用图4－28的装置进行一氧化碳和二氧化碳混合气体的分离和干燥。
其中a为铁夹，b为分液漏斗的活塞。
(1)甲瓶内盛溶液，乙瓶内盛溶液，分液漏斗内盛溶液。
(2)实验先分离出一氧化碳，方法是先关闭，再打开。
(3)分离完一氧化碳后，再收集二氧化碳，方法是先关闭，再打开。
32.（8分）某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是________________溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：___________________________________ ______。
（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是________________溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是。