2019-2020学年江苏省苏州市高一下学期期末考试化学试题
绝密★启用前化学试题注意事项：1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2、请将答案正确填写在答题卡上可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意．1. 化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是A. 煤经过气化和液化等物理变化可直接转化为清洁燃料B. 甲醛水溶液具有杀菌消毒作用，可用于浸泡海鲜产品C. 体积分数为95%的乙醇可直接用作医疗消毒剂D. 利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程2. 下列有关化学用语正确的是.A.氯离子的结构示意图：B.醛基(—CHO）的电子式：C. C H4的球棍模型：D.乙烯分子的结构式：CH2=CH23. 工业上最初获得苯的主要方法是A. 石油的分馏B.石油的裂解C. 煤的干馏D.煤的液化4. 下列说法不正确的是A. C O(NH2)2与NH4CNO互为同分异构体B. 3517Cl与3717Cl互为同位素C.CH3OCH3与CH3CH2OH互为同系物D.金刚石与C60互为同素异形体5. 下列物质属于共价化合物的是A.NH4ClB.CO2C.N2D.NaCl6. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是A. HClO Cl2FeCl3B.NH3NO HNO3C. F eS2SO3H2SO4D. S i(s)SiC14(aq)Si(s)7. 下列有机反应属于加成反应的是A. C H3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HClB. C H3CH=CH2+Cl2ClCH2CH=CH2+HClC. 2CH3CH2OH+O22CH3COOHD. n H2C=CH2（聚乙烯）8. 下列有关糖类、油脂和蛋白质的说法正确的是A. 葡萄糖不能发生水解反应B. 油脂的水解反应又叫皂化反应C. 蛋白质发生变性后，生成氨基酸D. 棉花、蚕丝等天然纤维的成分都是纤维素9. 锌空气电池如图所示，具有蓄电量大、充电循环次数多等优点。
下列说法不正确的是A. 电池放电时Zn电极逐渐溶解B. 石墨为正极材料C. 电子由石墨经导线流向Zn片D. 电池放电时实现了化学能向电能的转化10. 炼铁高炉中冶炼铁的反应为Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g),下列说法正确的是A. 升高温度，反应速率减慢B. 当反应达到化学平衡时，v(正）=v(逆）=0C. 提高炼铁高炉的高度可减少尾气中CO的浓度D.某温度下达到平衡时，n(CO)/n(CO2)不再随时间而变化不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正硝的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。
11. 下列离子方程式正确的是A. 向盐酸中加入适量氨水：H++OH-=H2OB. 铁与过量稀HNO3反应：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2OC. 氢氧化铜溶于硝酸：2H++Cu(OH)2=Cu2++2H2OD. 铜与浓HNO3反应：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2H2O+2NO2↑12. 下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是A. S O2和SiB.CO2和H2OC.NaCl和HClD. CCl4和KCl13. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示，下列叙述正确的是元素代号X Y Z W原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、-3-2A. X、Y元素的金属性：X>YB. 一定条件下，Z单质与W的常见单质直接反应生成ZW2C. Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D. 在一定条件下，W单质可以和Z的氢化物发生置换反应14. 设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法不正确的是A. 常温常压下，1molCH3CH2OH中含共价键数为8N AB. 14g由乙烯和丙烯(C3H6）组成的混合气体中含氢原子数为2N AC. 17g羟基(-OH)中含有电子数为9N AD. 0.1molN2和0.3molH2在高温、高压及催化剂下充分反应，产物的分子数为0.2N A15. 根据下列实验操作和现象所得结论正确的是选项实验操作和现象实验结论A在小烧杯中滴有少量水，加入20gBa(OH)2·8H2O晶体和10g NH4Cl晶体，用玻璃棒快速搅拌并触摸烧杯外壁，发现烧杯外壁很冷Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应为吸热反应B将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变红Fe(NO3)2已变质C用3mL稀盐酸与过量Zn反应，当气泡稀少时，加入1mL浓盐酸，又迅速产生较多气泡盐酸浓度增大，反应速率加快D向5m L0.1mol·L-1FeCl3溶液中滴入0.lmol·L-1KI溶液5~6滴，加2mLCCl4振荡，静置后取上层清液滴加KSCN溶液，溶液变红Fe3+与I一的反应有一定限度非选择题（共60分）16. (12分）下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题。
(1) 元素①～⑧中原子半径最大的元素在周期表中的位置为。
(2) 元素③、④的简单气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为（填化学式）。
(3) 元素⑥的最高价氧化物的水化物与元素⑧最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为。
(4) 能通过一个化学反应说明元素⑧的非金属性比元素⑦强的是（填化学方程式）。
(5) 元素⑤、⑥的最高价氧化物对应的水化物碱性由强到弱的顺序是(填化学式）。
(6) 元素①、③可形成一种摩尔质量为19g•mo l-1的离子化合物X,则X的电子式为。
17. (10分）目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。
一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)十H2O(g),该反应的能量变化如右图所示：(1) 该反应为(填“放热”或“吸热”)反应。
(2) 恒容容器中，对于以上反应，能加快反应速率的是。
a. 升高温度b.充入氮气 C.加入合适的催化剂 d.降低压强(3) 在体积为2L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2,测得CO2的物质的量随时间变化如下表所示。
t/min 0 2 5 10 15n(CO2)/mol 1 0.75 0.5 0.25 0.25从反应开始到5min末，用H2浓度变化表示的平均反应速率v(H2)= ;反应达到平衡状态，此时H2的转化率为。
(4) 在相同温度、容积不变的条件下，不能说明该反应已达平衡状态的是。
a. CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度均不再变化b. 体系压强不变c.n(CO2):n(H2):n(CH3OH):n(H2O）=1:1:1:1d.H2的消耗速率与CH3OH的消耗速率之比为3:118. (12分）已知：A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。
回答下列问题：(1)A的电子式为，C的名称为，D的分子式为。
(2) B的同分异构体的结构简式为，D中的官能团名称是。
(3) 写出下列编号反应的反应类型：①，③。
(4) 写出下列编号反应的化学方程式：②；④。
19. (14分）某工厂的固体废渣中主要含Cu和CuO,还含有少量Cu2O和SiO2等。
利用该固体废渣制取Cu(NO3)2的部分工艺流程如图所示：(1) 写出CuO、Cu2O分别与稀硝酸反应的离子方程式为：、。
(2) 酸溶时，反应温度不宜超过70℃,其主要原因是，若保持反应温度为70℃,欲加快反应速率可采取的措施为（写出一种即可）。
(3) 过滤后所得废渣的主要成分的化学式为。
(4) Cu(NO3)2晶体受热易分解成CuO,同时产生NO2和O2,该反应的化学方程式为。
由Cu(NO3)2溶液制Cu(NO3)2·6H2O晶体的操作方法是：蒸发浓缩、、过滤、冰水洗涤、。
20. (12分）“绿水青山就是金山银山”。
近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。
(1)治理汽车尾气中NO和CO的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使NO 和CO在催化剂作用下转化为无毒物质。
写出该反应的化学方程式。
(2)硫酸工业排出的尾气（主要含SO2)有多种处理方式。
①尾气可用软锰矿浆(MnO2)吸收，写出下图所示“反应I”的化学方程式。
②尾气也可用氨水法处理，写出用过量氨水吸收尾气的离子方程式。
(3) 取用氨水脱除烟气中SO2得到的副产品［只含(NH4)2SO4和NH4HSO4]3.875g,与足量NaOH混合后加热充分反应，共收集到氨气1.232L(已折合为标准状况），求该副产品中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量之比（写出计算过程）。
化学答案单项选择题：本题包括10小题，每题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．D 2．B 3．C 4．C 5．B 6．B 7．D 8．A 9．C10．D不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。
11．CD 12．B 13．AD 14．D 15．AC选择题（共60分）本卷有所化学方程式或离子方程式化学式正确得1分，配平或条件或气体符号等合在一起1分，缺一项这1分就不得。
16.（12分）（1）第3周期IA族（2分）(全对才得分)(2)HF＞NH3（2分）（化学式全对得1分，＞正确得1分）（3）Al(OH)3＋3H+=Al3+＋3H2O（2分）（4）H2S＋Cl2=2HCl＋S↓（或Na2S＋Cl2=2NaCl＋S↓等）（2分）(5) NaOH Al(OH)3（2分）（6）（2分）17.（10分） （1）放热（2分）（2）ac （2分，答对1个给1分） （3）0.15mol·L-1·m i n -1（（速率算对得1分，单位1分） 75%（2分）（4）c （2分） 18．（12分） （1）（1分）乙醛（1分）C 2H 4O 2（1分）（2）CH 3–O –CH 3（2分） 羧基（1分） （3）加成反应 （1分） 氧化反应（1分） （4）②2CH 3CH 2OH+O 2 →2CH 3CHO+2H 2O （2分） ④CH 3COOH+CH 3CH 2OH → CH 3COOC 2H 5+H 2O （2分） （14分） （1）CuO+2H +=Cu 2++H 2O （2分）3Cu 2O ＋14H +＋2NO 3-=6Cu 2+＋2NO↑＋7H 2O （2分）（2）防止温度过高H N O 搅拌、将固体废渣粉碎、（3）SiO 2（2分） （4）2Cu(NO 3)2 2CuO ＋4NO 2↑＋O 2（2分） 冷却结晶（1分）低温烘干（1分，只答干燥不得分） 20.（12分） （1）2CO ＋2NO 2CO 2＋N 2（2分 （2）①SO 2＋MnO 2==MnSO 4（2分） ②SO 2＋2NH 3·H 2O==2NH 4+＋SO 32-＋H 2O （2分）（3）5∶1（4分）n(NH3)=1.232L/22.4mol·L-1=0.055mol (1分）132g.mol-1n[(NH4)2SO4]+115g.mol-1n(NH4HSO4)=3.875g①（1分）2n[(NH4)2SO4]+n(NH4HSO4)=0.055mol ②（1分）由①②得：n[(NH4)2SO4]=0.025mol (1分）n(NH4HSO4)=0.005mol(1分）n[(NH4)2SO4]∶n(NH4HSO4)=5∶1 (1分）。
黑龙江省大庆中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题 Word版含答案
祝学长学业有成，取得好成绩大庆中学2019—2020学年度下学期阶段性测试高一年级化学试题一、单选题（本题共22小题,每小题3分，共66分，答案填在问卷星上)1.下列有关甲烷及其氯代物说法正确的是（）A. 甲烷及其氯代物中都只存在极性键B。
甲烷及其氯代物都是正四面体结构C. 甲烷性质稳定，但可以被酸性高锰酸钾溶液氧化D。
甲烷与氯气发生取代反应时,共生成四种物质2.下列有关电池的说法不正确的是（）A。
手机上用的锂离子电池属于二次电池 B. 锌锰干电池中，锌电极是负极C. 甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D. 铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极3.下列变化符合图示的是（）4.冰雪融化分解制铝与氧化铁的反应钠与水反应二氧化碳与灼热的木炭反应碘的升华和的反应A。
B。
C。
D.5.日常所用锌－锰干电池的电极分别为锌筒和石墨棒，以糊状NH4Cl作电解质，电极反应为：Zn－2e－＝Zn2＋,2MnO2＋2NH4+＋2e-＝Mn2O3＋2NH3＋H2O。
下列有关锌－锰干电池的叙述中，不正确的是（）A. 干电池工作时，电子方向是由锌筒经外电路流向石墨棒B. 干电池中锌筒为负极，石墨棒为正极C。
外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6。
5gD. 干电池可实现化学能向电能和电能向化学能的相互转化6.加成反应是有机化学中的一类重要的反应，下列属于加成反应的是（)A. 甲烷与氯气混合后光照反应B。
乙烯与溴的四氯化碳溶液反应C。
乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色D。
在苯中滴入溴水，溴水褪色7.下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系( ）8.据此判断下列说法中不正确的是（)A. 石墨转变为金刚石是吸热反应B. 等质量的S(g)完全燃烧放出的热量大于S(s)C。
白磷比红磷稳定D。
CO(g）＋H2O(g)=CO2(g）＋H2（g）为放热反应9.比较乙烷和乙醇结构，下列说法错误的是（）A 。
两个碳原子以单键相连B。
2019学年高一化学上学期期末考试试题(含解析)(新版)人教版
2019学年高一上学期期末考试化学试题注意事项：1．答题前在答题卡、答案纸上填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将第I卷（选择题）答案用2B铅笔正确填写在答题卡上；请将第II卷（非选择题）答案黑色中性笔正确填写在答案纸上。
第I卷（选择题52分）一、选择题：（每题2分，26题，共计52分）1. 实验室配制250mL 0.5mo1•L﹣1NaCl溶液，不需要用到的仪器是（）A. 玻璃棒B. 酒精灯C. 胶头滴管D. 容量瓶【答案】B【解析】配制250mL 0.5mo1•L-1NaCl溶液的步骤有：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作；一般用量筒量取（用到胶头滴管），在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，滴加至溶液凹面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀；所以需要的仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，配制过程不需要加热，所以不需要的仪器是酒精灯，答案选B。
2. 2001年1月，某地发生了导致四人死亡、一百多人中毒的食用熟牛肉中毒事件，经过对该牛肉的检测，发现某盐的含量比国家允许标准高800多倍，该盐可能是（）A. NaClB. NaNO3C. NaNO2D. BaSO4【答案】C【解析】亚硝酸钠常用于鱼类、肉类等食品的发色剂和防腐剂，但它可使血液中的低价铁血红蛋白氧化成高价铁血红蛋白，失去运输氧的功能，人若食用亚硝酸钠（NaNO2）严重超标的牛肉后，轻者嘴唇、手指甲发紫，重者中毒，直至窒息死亡，某地发生了导致四人死亡、一百多人中毒的食用熟牛肉中毒事件，应该为NaNO2超标，答案选C。
3. 下列物质在一定条件下与碳作用所产生的无色气体能与H2S反应的是（）A. 二氧化硅B. 浓硫酸C. 浓硝酸D. 水【答案】B【解析】A、二氧化硅可以和碳单质反应得到硅单质和CO，CO和硫化氢之间不会反应，A错误；B、浓硫酸可以和碳单质反应得到二氧化碳、二氧化硫以及水，无色气体二氧化硫可以和硫化氢反应生成硫单质和水，B正确；C、浓硝酸可以和碳单质反应得到二氧化碳、二氧化氮以及水，二氧化氮是红棕色的气体，二氧化碳和硫化氢不反应，C错误；D、水和碳单质在高温下反应生成氢气和一氧化碳，二者与硫化氢均不反应，D错误，答案选B。
2019-2020学年江苏省南通市如皋中学高一(上)期末物理试卷
2019-2020学年江苏省南通市如皋中学高一（上）期末物理试卷一、单项选择题：本题共5小题，每小题3分，共计15分，每小题只有一个选项符合题意．1．（3分）2019年11月3日8：00整，第二届如皋国际铁人三项赛在龙游湖景区正式开赛。
比赛路线如图所示，选手们依次进行了1.5km游泳、40km自行车和10km跑步三项不间断比赛，最终来自中国的苗浩以01：52：34的成绩揽获男子冠军。
下列说法正确的是（）A．40 km指位移B．8：00整是时间C．01：52：34的成绩是时刻D．研究苗浩10 km跑步的时间时，可以将苗浩看作质点2．（3分）如图所示，轻弹簧的劲度系数为100N/m，当弹簧两端各受25N的拉力时，弹簧仍在弹性限度内，下列说法正确的是（）A．弹簧伸长25cmB．弹簧所受的合力为50NC．弹簧的劲度系数随弹簧弹力的增大而增大D．若将该弹簧的左端固定，只在右端施加25N的拉力，则稳定后弹簧伸长12.5cm3．（3分）特种兵从空中静止的直升飞机上，抓住一根竖直悬绳由静止开始下滑，速度随时间变化的规律如图所示，t2时刻特种兵着地。
下列说法正确的是（）A．在0～t2时间内加速度减小B．在t1～t2时间内，平均速度为C．在t1～t2时间内特种兵所受悬绳的阻力越来越小D．若第一名特种兵开始减速时第二名特种兵立即以同样的方式下滑，则他们在悬绳上的距离保持不变4．（3分）如图所示，质量为3kg的物块A与质量为2kg的木板B叠放在光滑水平地面上，A和B之间的动摩擦因数为0.3，重力加速度为10m/s2，拉力F作用在木板B上，当拉力F从0开始逐渐增大到20N的过程中，下列说法正确的是（）A．A和B始终保持相对静止B．A和B从一开始就发生相对滑动C．当F＞9N时，A、B发生相对滑动D．当F＞15N时，A、B发生相对滑动5．（3分）如图所示，带有一白点的黑色圆盘，绕过其中心且垂直于盘面的轴沿顺时针方向匀速转动，转速为20r/s。
江苏省无锡市普通高中2019_2020学年高二化学下学期期终调研考试试题选修含解析
B. 充电过程是化学能转化为电能的过程
C. 充电时阳极反应：Ni(OH)2－e－+ OH－=NiOOH + H2O
D. 放电时电解质溶液中的OH—向正极移动
【答案】C
【解析】
【分析】
当该电池放电时为原电池，负极上镉失电子发生氧化反应，正极上NiOOH得电子发生还原反应.放电时负极上发生的电极反应式为：Cd-2e—+2OH-=Cd(OH）2,正极上发生的电极反应式为：NiOOH+e—+H2O═Ni（OH)2+OH—。充电时阳极上发生的电极反应式为：Ni(OH）2+OH——e-=NiOOH+H2O，阴极上发生的电极反应式为：Cd(OH）2+2e-=Cd+2OH-，以此解答该题。
D．二氧化碳分子内每个氧原子与碳原子共用2对电子对,CO2是直线型分子,碳原子半径比氧原子半径大，故比例模型为 ，选项D正确；
答案选D。
3.下列有关物质 性质与用途具有对应关系的是
A. NH3具有还原性，可用作制冷剂B。 HClO溶液显酸性，可用于杀菌消毒
C。 浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂D. Al2O3具有两性，可用作耐高温材料
C. SiO2(s） SiCl4（g) Si(s）
D. S（s） SO3(g) H2SO4(aq)
【答案】A
【解析】
【详解】A。钠在氧气中燃烧生成过氧化钠,过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,故A正确；
B.氯气的氧化性强，铁在氯气中燃烧生成氯化铁，不能生成氯化亚铁，故B错误；
C。二氧化硅是酸性氧化物，不能与盐酸反应，故C错误；
【详解】A．根据分析，X、Y的简单离子分别为：O2—、Na+,离子核外电子排布相同时，原子序数越大，半径越小，所以r（O2—）〉r(Na+），A正确；
内蒙古赤峰市高一化学下学期期末考试联考试题A卷含解析
【答案】D
【解析】
【详解】因KHSO4是由多种元素组成的纯净物，属于化合物,A项正确;KHSO4是盐且含有钾元素,B项正确；KHSO4含有硫酸氢根离子属于硫酸氢盐，C项正确；KHSO4溶于水电离出的阳离子为H＋和K＋,故它不是酸，D项错误.故答案选D。
B。 标准状况下，22。4 L水中约含6.02×1023个H2O分子
C. 常温常压下，22 gCO2中所含氧原子数约为6。02×1023
D。 将40 gNaOH固体溶于1 LH2O中，得到1 mol/L的NaOH溶液
【答案】C
【解析】
【分析】
A、摩尔质量单位是g/mol；
B、依据气体摩尔体积的条件应用分析，水在标准状况下不是气体;
A。 硫酸铜溶液中加少量的铁粉：3Cu2++2Fe=2Fe3++3Cu
B. NaOH溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
C.少量SO2通入到漂白粉的溶液:SO2+Ca2++2ClO—+H2O=CaSO3↓+2HClO
D. NO2与水反应制硝酸：NO2+H2O=H—+NO3-
C、每个二氧化碳分子含有2个O原子；
D、溶液的体积不等于溶剂的体积,将氢氧化钠固体溶于1L水中，溶于体积大于1L。
【详解】A. 摩尔质量单位是g/mol，NaCl的摩尔质量是58。5g/mol，故A错误；
B. 水在标准状况下不是气体，标准状况下，22.4L水物质的量不是1mol，故B错误；
C。 每个二氧化碳分子含有2个O原子,常温常压下22 g二氧化碳物质的量为0。5mol，所含O原子的物质的量为1 mol，原子数约为6。02×1023，故C正确；
云南省昆明市官渡区第一中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题
官渡一中高一年级2019—2020学年下学期期中考试化学试卷（试卷满分100分，考试时间90分钟）命题人：张守波审题人：李佳玫相对原子质量： Mg:24 Al 27第Ⅰ卷（选择题共44分）一、单选题(每小题只有一个正确选项，每小题2分，共48分）1.苏轼的《格物粗谈》有这样的记载:“红柿摘下未熟,每篮用木瓜三枚放入,得气即发,并无涩味。
”按照现代科技观点,该文中的“气”是指( )A.脱落酸B.乙烯C.生长素D.甲烷2．化学为人类的进步做出了巨大贡献。
下列过程中，不涉及化学反应的是（）A．铁矿石炼铁B．打磨磁石制指南针C．小苏打焙制糕点D．氯气制消毒液A. 丙烯B. 苯C. 甲烷D. 乙酸4..下列化合物结构中既含离子键又含共价键的是：（）A.NaClB. NaOHC. CCl4D. N25.下列说法正确的是（）A.1mol苯含有3mol碳碳双键B. CH 3CH=CHCH 3分子中的所有原子处于同一平面C.可用溴水鉴别苯、四氯化碳、酒精D.淀粉、葡萄糖、脂肪和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应6下列排列顺序中，正确的是（ ）①热稳定性：22H O HF H S ＞＞②离子半径：+2+3+Cl >Na >Mg >Al － ③酸性：34244H PO H SO HClO ＞＞④沸点：H 2O˃H 2Se˃H 2S A.①③ B.②③C.①④ D.②④7.下列化学用语表示正确 的是：( )A. 乙烯的结构简式为：CH 2CH 2B.氮气的电子式:C.二硫化碳的结构式为：S=C=SD. D 2O 和H 2O 互为同分异构体8．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是( )A ．B ．C ．D ．9.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是( )A ．蚕丝的主要成分是蛋白质B ．蚕丝属于天然高分子材料C ．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D ．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物10.下列关于有机化合物的说法正确的是 （ ）。
2019-2020学年江苏省南京市南京师范大学附中高一上学期期末考试生物试题(解析版)
江苏省南京市南京师范大学附中2019-2020学年高一上学期期末考试试题一、单项选择题1.生物大分子在生物体的生命活动中具有重要的作用。
碳原子本身的化学性质，使它能够通过化学键连结成链或环，从而形成各种生物大分子。
可以说，地球上的生命是在碳元素的基础上建立起来的。
以上事实可以说明A. C元素组成各种各样的化合物B. C元素是最基本的元素C. C元素是各种大分子中含量最多的元素D. C元素比其他元素重要『答案』B『解析』考点是组成细胞的元素，主要是碳元素的生理作用，考查理解能力，属于基本知识的考查。
『详解』碳原子连接成的碳链是生物大分子的骨架，没有碳元素就没有有机化合物，就没有生物；碳元素在细胞干重中含量最多，在鲜重中仅次于氧元素。
所以碳元素是最基本的元素。
选B。
2.下列关于细胞中元素和化合物的描述，正确的是（）A. C 是活细胞中含量最多的元素B. 氨基酸分子中S 元素仅存在于R 基中C. DNA 分子含有5 种碱基和8 种核苷酸D. 纤维素、脂肪的组成元素是不同的『答案』B『解析』1、组成生物体的化学元素根据其含量不同分为大量元素和微量元素两大类。
(1) 大量元素是指含量占生物总重量万分之一以上的元素，包括C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg，其中C、H、O、N为基本元素，C为最基本元素，O是含量最多的元素；(2)微量元素是指含量占生物总重量万分之一以下的元素，包括Fe、Mn、Zn、Cu、B、Mo 等。
2、组成细胞的主要元素有：C、H、O、N、P、S；组成细胞的基本元素有：C、H、O、N，其中C是组成细胞的最基本元素，因为碳链是生物大分子的基本骨架。
『详解』A、由于C原子构成的碳链是生物大分子的骨架，所以C是生命的最基本元素，但是活细胞中含量最多的元素是O，A错误；B、氨基酸分子若有S元素，则S元素一定存在于R基中，B正确；C、DNA分子含有4种碱基和4种核苷酸，C错误；D、纤维素、脂肪的组成元素都是C、H、O，D错误；故选B。
2019-2020学年洛阳市高一下学期期中化学试卷(含答案解析)
2019-2020学年洛阳市高一下学期期中化学试卷一、单选题（本大题共19小题，共48.0分）1.我国古代的化学工艺已经有相当大的成就，以下对古代文献中有关记载的化学解释不正确的是()选项古代文献记载化学解释A《开宝本草》“(KNO3)所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”制取KNO3可“煎炼而成”是利用KNO3的溶解度受温度影响不大B《格物粗谈》“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。
”文中的“气”是指乙烯C《本草纲目》“烧酒非古法也，白元时始创其法。
用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露。
”文中涉及的操作方法是蒸馏D《徐光启手迹》“五金入强水皆化、惟黄金不化强水中”“强水”主要成分是硝酸A. AB. BC. CD. D2.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语书写正确的是()A. CO2的电子式B. Cl−的结构示意图C. HCl的电子式D. 质量数为37的氯原子 1737Cl3.某有机物由C、H、O三种元素组成，其比例模型如图所示，则下列关于该有机物的说法中错误的是()。
A. 此有机物的分子式为C2H4O2B. 其水溶液呈酸性，能使紫色石蕊试液变红C. 此有机物不能与锌反应D. 此有机物的酸性比碳酸强4.下列说法正确的是()A. 12C和 14N含有相同的中子数B. 14C和 14N质量数相同，互为同位素C. 12C和 13N中子数相同，质子数不同，互为同位素D. 12CO和 14CO物理性质不同，化学性质基本相同5.下列含有共价键的离子化合物是()A. NH4ClB. H2SC. N2D. MgCl26.下列物质中酸性最强的是()A. H3PO4B. H2SO4C. HClO4D. H2SiO37.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中Q元素的原子的K、M层的电子数之和等于L层的电子数，则下列说法正确的是()Y WX Z QA. X的氧化物是红宝石、蓝宝石的主要成分B. Q的最高价氧化物的水化物的浓溶液中只存在一种分子C. W的氧化物有多种，其中只有+2价的氧化物有毒，对人体有危害D. Z的单质可由Z的氧化物与Y的单质反应制得，说明单质Y还原性强于单质Z8.反应：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的能量变化如图。
江苏省苏州市吴江平望中学2019-2020学年高一(下)期末物理试题
江苏省苏州市吴江平望中学2019-2020学年高一（下）期末物理试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________1．下列实例中满足机械能守恒定律的是（ ）A ．加速上升的气球B ．在空中匀速下落的树叶C ．斜向上抛出的铅球（不计空气阻力）D ．在竖直平面内作匀速圆周运动的小球2．如图所示，一小球在光滑水平桌面上做匀速直线运动，若沿桌面对小球施加一个恒定外力，则小球一定做（ ）A ．直线运动B ．曲线运动C ．匀变速运动D ．匀加速直线运动3．质量为1kg 的物体做自由落体运动，下落1s 时重力的瞬时功率为（g 取10m/s 2）（ ） A ．5W B ．10W C ．50W D ．100W4．两个完全相同的金属小球，分别带有+3Q 和-Q 的电量，它们之间的库伦引力为F ，将两球接触后，再将它们放到距离为原来两倍位置，两球之间的作用力为（ ） A ．3F B ．2F C ．3F D ．12F 5．一个带负电的点电荷，只在电场力的作用下沿曲线abc 由a 运动到c ，已知质点的速率是递减的．关于B 点电场强度E 的方向（虚线是曲线在b 点的切线），下列图中可能正确的是（ ）A ．B ．C ．D ．6．如图所示，一连接体一端与一小球相连，绕过O 点的水平轴在竖直平面内做圆周运动，设轨道半径为r ，图中P 、Q 两点分别表示小球轨道的最高点和最低点，则以下说法正确的是（ ）A ．若连接体是轻质细绳时，小球到达P 点的速度可以为零B ．若连接体是轻质细杆时，小球到达P 点的速度可以为零C ．若连接体是轻质细绳时，小球在P 点受到细绳的拉力不可能为零D ．若连接体是轻质细杆时，小球在P 点受到细杆的作用力为拉力，在Q 点受到细杆作用力为推力7．如图所示，虚线a 、b 、c 代表电场中的三条电场线，实线为一带负电的粒子仅在电场力作用下通过该区域时的运动轨迹，P 、R 、Q 是这条轨迹上的三点，由此可知（ ）A ．P 的电势高于Q 点的电势B ．带电粒子在P 点时的电势能比在Q 点时的电势能大C ．带电粒子在R 点时的动能与电势能之和比在Q 点时的小，比在P 点时的大D ．带电粒子在R 点时的电场强度小于在Q 点时的电场强度8．如图所示，质量为m 的小车在水平恒力F 推动下，从山坡（粗糙）底部A 处由静止起运动至高为h 的坡顶B ，获得速度为v ，AB 之间的水平距离为s ，重力加速度为g 。
2024届江苏省苏州市苏州中学高一化学第一学期期末经典试题含解析
2024届江苏省苏州市苏州中学高一化学第一学期期末经典试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、agFe 2O 3和A12O 3组成的混合物全部溶于21mL pH=1的硫酸，反应后向所得溶液中加入11mLNaOH 溶液，恰好使Fe 3+、A13+完全沉淀，则c （NaOH ）为A ．1．1mol·L -1B ．1．2mol·L -1C ．1．4mol·L -1D ．1．8mol·L -12、下列物质：①水泥 ②玻璃 ③陶瓷 ④水晶，其中属于硅酸盐工业产品的是（ ）A ．只有①②B ．只有②④C ．只有①②③D ．全部3、下列有关氯气的叙述正确的是( )A ．氯气使湿润有色布条褪色，可证明氯气具有漂白性B ．将氯气通入石灰水可制得漂白粉C ．将Cl 2制成漂白粉的主要目的是提高漂白能力D ．在常温下，溶于水的部分Cl 2与水发生反应4、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图，则下列化学反应属于区域③的是A ．2222H O 2H O +点燃B ．323222NaHCO Na CO H O CO ++↑C ．2CuO CO Cu CO ∆+=+D ．2442Zn H SO ZnSO H +=+↑5、将5 mol·L －1的Mg(NO 3)2溶液a mL 稀释至b mL ，稀释后溶液中NO -3的物质的量浓度为( ) A ．5a b mol·L －1 B ．10a b mol·L －1 C ．b 5a mol·L －1 D ．a bmol·L －16、下列金属的工业制法正确的是( )A．制钛：用金属钠置换出氯化钛(TiCl4)溶液中的钛B．炼铁：炼铁高炉中碳在高温下还原铁矿石中的铁C．制钠：用海水作原料制得精盐，再电解熔融氯化钠得到金属钠D．炼硅：用焦炭与二氧化硅在高温下反应生成粗硅和二氧化碳7、用N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1 mol Fe与足量的稀盐酸完全反应，铁所失去的电子总数为3N AB．钠在氧气中燃烧，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数为4N AC．0.012kg12C所含碳原子数为N AD．3mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为N A8、在化学反应：3Fe＋4H2O(g)高温Fe3O4＋4H2中，水作（）A．还原剂B．氧化剂C．既不是还原剂也不是氧化剂D．溶剂9、下列各组离子能够大量共存的是（）A．加入Al粉后产生H2的溶液中：Na+、HCO3¯、SO42－、Cl¯B．滴加石蕊试剂变红的溶液中：Na+、Fe2+、NO3¯、Cl¯C．氢氧化铁胶体中：Na+、K+、S2-、Br-D．澄清透明的溶液中：Cu2+、H+、NH4+、SO42－10、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、X、Y+、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2（不考虑零族元素）。