3.8 酸碱滴定法的应用
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3.8 酸碱滴定法的应用
一、酸碱标准溶液的配制与标定
1.酸标准溶液（以HCl为例）
标定盐酸标准溶液，最常用的基准物质为无水碳酸钠，反应如下：
Na2CO3 + 2HC l ＝2NaCl + 2H2CO3
反应达到等当点时，突跃范围在酸区，可选甲基橙做指示剂，溶液由黄色变为橙色。
2.碱标准溶液（以氢氧化钠为例）
标定NaOH标准溶液，最常用的基准物质为邻苯二甲酸氢钾，反应如下：
KHC
8H
4
O
4
+ NaOH ＝ NaKC
8
H
4
4
+ H
2
O
等当点时，溶液呈碱性，选用酚酞做指示剂，溶液由无色变红色。
3.酸碱滴定中CO
2
的影响
（1）NaOH中含有Na
2CO
3
：先除去CO
3
2-且注意保存好标定好的NaOH（保存在装有
虹吸管及碱石灰的瓶中）
（2）蒸馏水中含有CO
2
：
所用蒸馏水需先煮沸。
（3）不含CO
3
2-的NaOH溶液的配制方法二、酸碱滴定法应用示例
1.烧碱中NaOH和Na
2CO
3
的测定（混合碱的分析）（★）
（1）双指示剂法：
第一步滴定的反应：
NaOH +HCl= NaCl + H
2
O
Na
2CO
3
+ HCl = NaHCO
3
+ NaCl
用酚酞做指示剂，所消耗盐酸的体积为v
1
，第二步滴定的反应：
NaHCO
3 + HCl = NaCl + H
2
O + CO
2
用甲基橙做指示剂，消耗盐酸的体积为v
2
. 综合两步滴定情况，则：
滴定NaOH所消耗盐酸溶液的体积为：v
1-v
2
；
滴定Na
2CO
3
所消耗盐酸溶液的体积为：2v
2
w（NaOH）={[c（HCl）(v
1-v
2
)M(NaOH)]/(ms×1000)}×100%
w（Na
2CO
3
）={[c（HCl）×2v
2
×M(1/2 Na
2
CO
3
)]/(ms×1000)}×100%
(2)BaCl
2
法：
第一份溶液：
NaOH +HCl= NaCl + H
2
O
Na
2CO
3
+ HCl = NaCl + H
2
O + CO
2
以甲基橙为指示剂，消耗盐酸体积为v
1第二份溶液：
Na
2CO
3
+ Ba
2
Cl
2
= BaCO
3
+ NaCl
NaOH +HCl= NaCl + H
2
O
用酚酞做指示剂，所消耗盐酸的体积为v
2 则：
滴定NaOH所消耗盐酸溶液的体积为：v
2
；
滴定Na
2CO
3
所消耗盐酸溶液的体积为：v
1
-v
2
所以：
w（NaOH）={[c（HCl）×v
2
×M(NaOH)]/(ms×1000)}×100%
w（Na
2CO
3
）={[c（HCl）×（v
1
-v
2
）×M(1/2 Na
2
CO
3
)]/(ms×1000)}×100%
2.纯碱中Na
2CO
3
和NaHCO
3
的测定（混合碱的分析）（★）
（1）双指示剂法
第一步滴定的反应：
Na
2CO
3
+ HCl = NaHCO
3
+ NaCl
用酚酞做指示剂，所消耗盐酸的体积为v
1
，第二步滴定的反应：
NaHCO
3 + HCl = NaCl + H
2
O + CO
2
用甲基橙做指示剂，消耗盐酸的体积为v
2
. 综合两步滴定情况，则：
滴定Na
2CO
3
所消耗盐酸溶液的体积为：2v
1
；
滴定NaHCO
3
所消耗盐酸溶液的体积为：
w（Na
2CO
3
）={[c（HCl）×2v
1
×M(1/2 Na
2
CO
3
)]/(ms×1000)}×100%
w（NaHCO
3）={[c（HCl）×（v
2
-v
1
）×M(NaHCO
3
)]/(ms×1000)}×100%
（2）)BaCl
2
法：第一份溶液：
Na
2CO
3
+ HCl = NaCl + H
2
O + CO
2
NaHCO
3 + HCl = NaCl + H
2
O + CO
2
第二份溶液：
Na
2CO
3
+ Ba
2
Cl
2
= BaCO
3
+ NaCl
NaOH +HCl= NaCl + H
2
O
用酚酞做指示剂，所消耗盐酸的体积为v
2