氧化还原反应概念的建立教学设计
高中化学必修1《氧化还原反应》教学设计
高中化学必修1《氧化还原反应》教学设计高中化学必修1《氧化还原反应》教学设计作为一无名无私奉献的教育工作者，往往需要进行教学设计编写工作，教学设计以计划和布局安排的形式，对怎样才能达到教学目标进行创造性的决策，以解决怎样教的问题。
那么你有了解过教学设计吗？以下是小编精心整理的教学设计，欢迎阅读与收藏。
高中化学必修1《氧化还原反应》教学设计1一、教材分析“氧化还原反应”是人教版化学必修1第一章《化学物质及其变化》第三节内容，是高中化学课程中重要的核心概念，是学生认识物质性质、实现物质转化的理论基础，对学生学习元素化合物、电化学等知识具有指导作用。
本部分内容在《普通高中化学课程标准（20xx 年版）》中属于主题2：常见的无机化合物及其应用这一部分，内容要求“认识元素在物质中可以具有不同的价态，可通过反应实现含有不同价态同种元素的物质的相互转化；认识有化合价变化的反应是氧化还原反应，了解氧化还原反应的本质是电子的转移，知道常见的氧化剂和还原剂”。
从教材安排来看，这部分内容安排在“物质的分类及转化”及“离子反应”之后，元素化合物内容之前，这既能发展夯实之前对物质及反应的微观认识，从不同角度建构出新的化学学习思维，又能帮助学生从元素化合价的角度预测物质性质，完善新课标中提出的价类（物质类别-化合价）二维分析思路，为后续元素化合物性质的学习建立理论基础。
二、学情分析通过初中阶段的学习，学生已经掌握常见元素化合价、常见原子的结构示意图、四种基本反应类型等基础知识。
而本章第一节“物质的分类及转化”的学习让学生明确分类思想在化学物质及反应研究中的重要价值，初步形成分类观；而第二节“离子反应”让学生更加深入地将宏观与微观结合起来，从微观角度认识物质，认识反应，初步形成了微粒观；并且宏微结合的思想使学生逐渐意识到，认识物质及反应的维度越丰富，越能接近其本质。
而本节内容则将突破学生在初中对氧化还原反应的认识，建立一个新的维度，即从化合价（电子转移）的角度认识反应，在概念建构的过程中继续深化学生的变化观，同时为后续元素化合物性质的学习打下基础。
《氧化还原反应基本概念》 教学设计
《氧化还原反应基本概念》教学设计一、教学目标1、知识与技能目标（1）学生能够理解氧化还原反应的概念，从化合价升降和电子转移的角度认识氧化还原反应。
（2）学生能够学会判断氧化还原反应，掌握氧化还原反应的特征和本质。
（3）学生能够理解氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等基本概念。
2、过程与方法目标（1）通过对具体化学反应的分析，引导学生学会从特殊到一般、从表象到本质的思维方法。
（2）通过小组讨论和交流，培养学生合作学习和表达能力。
3、情感态度与价值观目标（1）激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨的科学态度。
（2）让学生体会化学知识与生活的密切联系，增强学生对化学学科的认同感。
二、教学重难点1、教学重点（1）氧化还原反应的概念和特征。
（2）从化合价升降和电子转移的角度认识氧化还原反应。
2、教学难点（1）理解氧化还原反应的本质是电子转移。
（2）氧化剂、还原剂等概念的理解和应用。
三、教学方法讲授法、讨论法、练习法四、教学过程1、导入新课通过生活中的氧化还原现象，如铁生锈、食物腐烂等引入课题同学们，在我们的生活中，有很多常见的化学变化，比如铁制品在空气中会生锈，切开的苹果放置一段时间后会变色，这些现象都与我们今天要学习的氧化还原反应有关。
那么，什么是氧化还原反应呢？让我们一起来探究吧。
2、讲授新课（1）氧化还原反应的概念以氢气还原氧化铜的反应为例，进行分析H₂＋ CuO ＝＝ Cu ＋ H₂O在这个反应中，氢气得到氧变成了水，发生了氧化反应；氧化铜失去氧变成了铜，发生了还原反应。
像这样一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应，就叫做氧化还原反应。
（2）氧化还原反应的特征引导学生观察化学反应中元素化合价的变化我们来看一下这个反应中元素化合价的变化：氢元素的化合价从 0价升高到＋1 价，铜元素的化合价从＋2 价降低到 0 价。
所以，氧化还原反应的特征是元素化合价的升降。
（3）氧化还原反应的本质以氯化钠的形成过程为例，讲解电子转移我们知道，钠原子最外层有 1 个电子，容易失去 1 个电子形成钠离子，氯原子最外层有 7 个电子，容易得到 1 个电子形成氯离子。
《氧化还原反应》教学设计
《氧化还原反应》教学设计《氧化还原反应》教学设计（通用10篇）在教学工作者开展教学活动前，就有可能用到教学设计，教学设计是一个系统化规划教学系统的过程。
写教学设计需要注意哪些格式呢？以下是店铺为大家收集的《氧化还原反应》教学设计，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。
《氧化还原反应》教学设计篇1一、教材分析中学阶段的化学基本概念、基础理论知识中，氧化还原反应是非常重要的知识点，是中学化学教学的重点和难点之一。
课标要求学生掌握氧化还原反应的基本概念，真正理解反应的实质，正确探究物质的氧化性和还原性。
氧化还原反应的基本概念贯穿于整个中学阶段化学知识的学习始终，是非常重要的理论知识。
本节的教学思路是通过分析参加化学反应的各物质所含元素的化合价是否有变化，建立氧化还原反应的概念，并探讨氧化还原反应的实质；通过分析参加化学反应的各物质所承担的角色，引出氧化剂和还原剂的概念，加强对氧化还原反应概念的理解和应用。
二、教学目标1.课标要求（1）通过熟悉的化学反应，使学生认识到有的化学反应中有元素化合价的变化，建立氧化还原的概念。
（2）通过实验和思考，分析得出氧化还原反应的实质是电子转移。
2.三维目标（1）知识与技能：知道氧化还原反应的本质是电子的转移，能举出生产生活中氧化还原反应的实例。
（2）过程与方法：引导学生认识化学反应中元素化合价的变化，认识氧化还原反应的概念；提出问题，引入实验，让学生通过实验现象得出氧化还原反应的本质是电子的转移。
（3）情感态度与价值观：引导学生学习氧化还原反应，认识到氧化还原反应在实际生产和生活中无处不在，而且有利有弊。
只有充分学习和研究，才能避免有害的氧化还原反应的发生，让更多的氧化还原反应造福于人类。
让学生关注化学与生命活动的联系，体会化学来源于生活，又高于生活。
三、教学分析1.教材分析本节包含三部分内容：氧化还原反应，氧化剂和还原剂，探究铁及其化合物的氧化性和还原性。
以往教学通常将本节分为3课时，每一部分为一课时。
氧化还原反应 第一章教学设计(含核心素养)
氧化还原反应第一章教学设计(含核心素
养)
氧化还原反应第一章教学设计（含核心素养）
目标
本教学设计的目标是使学生了解和掌握氧化还原反应的基本概念、原理和应用，并培养他们的科学素养和实验操作能力。
教学内容
1. 氧化还原反应的定义和基本概念
2. 氧化还原反应的反应物和生成物
3. 氧化还原反应的早期理论
4. 氧化还原反应的应用领域
教学活动
1. 实验演示：通过演示一些常见的氧化还原反应实验，引发学生的兴趣，并帮助他们理解反应的过程和变化。
2. 群体讨论：组织学生进行小组讨论，让他们分享对氧化还原反应的观察和理解，并提出问题和解决方法。
3. 实验探究：设计一系列简单的实验，让学生亲自操作，观察和记录实验现象，探索氧化还原反应的特点和规律。
4. 问题解答：邀请学生就氧化还原反应中的疑问提出问题，并展开讨论和解答，促进学生的思维和研究能力。
核心素养
1. 科学素养：通过实验探究和讨论，培养学生的科学思维和实验操作技能，提高他们对氧化还原反应的理解和应用能力。
2. 沟通与合作：通过小组讨论和问题解答，培养学生的沟通合作能力，让他们学会与他人交流和合作解决问题。
3. 批判性思维：鼓励学生提出问题并进行分析和思考，培养他们的批判性思维能力，促进他们对氧化还原反应的深入理解。
总结
通过本章的教学设计，学生能够全面了解氧化还原反应的基本概念、原理和应用，培养他们的科学素养和实验操作能力，同时也培养了他们的沟通合作和批判性思维能力。
这将为他们今后的学习和实践打下坚实的基础。
《氧化还原反应》教学设计
《氧化还原反应》教学设计一、新课标对“氧化还原反应”提及的内容描述【内容要求】认识有化合价变化的反应是氧化还原反应，了解氧化还原反应的本质是电子的转移，知道常见的氧化剂和还原剂。
【教学提示】1. 教学策略● 发挥核心概念对元素化合物学习的指导作用。
● 重视开展高水平的实验探究活动。
● 紧密联系生产和生活实际，创设丰富多样的真实问题情境。
● 鼓励使用多样化的教学方式和学习途径。
● 组织专题性活动帮助学生进一步理解概念。
2. 学习活动建议①锌铜原电池的电流测定。
②二价亚铁与三价铁离子的相对转化：采用常见的氧化剂、还原剂实现二价亚铁与三价铁离子的相对转化。
③水果中维生素C含量的测定：选择生活中的几种典型水果：猕猴桃、苹果、梨、橙子、百香果、西瓜，用酸性高锰酸钾溶液或者双氧水溶液滴定，测定水果中维生素C的含量。
④制作音乐贺卡的电池，进一步理解氧化还原的实质是电子的转移。
3. 情境素材建议月饼盒中的小包装袋、切开时间长的苹果表面变色、汽车尾气污染（视频）、窗户上的铁栏杆常刷上油漆的目的等。
【学业要求】能判断化学反应是否属于氧化还原反应，能判断一个反应中的氧化剂和还原剂，判断物质发生了氧化反应还是还原反应。
学业质量水平（水平1-1）：能认识氧化还原反应和离子反应的本质，能结合实例书写氧化还原反应和离子方程式化学方程式。
二、教材分析“氧化还原反应”是人教版(2019)必修一第一章第三节的内容。
关于于氧化氧化还原反应，在中学新课程体系中是分三阶段完成的：在初中阶段从得氧失氧的角度分析理解；在化学必修1中要求在初中化学的基础上，能用化合价升降和电子转移的观点来初步理解氧化还原反应以及了解常见的氧化剂和还原剂；通过后续课程如金属及其化合物及非金属及其化合物的学习，对氧化还原反应有了更多更具体的认识后再要求学生深入理解氧化还原反应的有关知识。
本节课的教学处于第二阶段，既复习了初中的基本类型反应及氧化反应、还原反应的重要知识并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。
氧化还原反应教学设计通用十篇
氧化还原反应教学设计通用十篇氧化还原反应教学设计 1一、教材分析“氧化还原反应”是人教版高一化学新教材第二章第三节的内容。
对于氧化氧化还原反应，在初中阶段从得氧失氧的角度分析理解；在化学必修1中要求在初中化学的基础上，能用化合价升降和电子转移的观点来初步理解氧化还原反应以及了解常见的氧化剂和还原剂即可；通过后续课程如金属及其化合物及非金属及其化合物的学习，对氧化还原反应有了更多更具体的认识后再要求学生深入理解氧化还原反应的有关知识。
本节课既要复习初中的基本类型反应及氧化反应、还原反应的重要知识并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。
起到了承上启下的作用。
氧化还原反应的知识是高中化学的重要理论知识，不仅是本章的教学重点，也是整个高中化学的教学重点。
二、教学目标1、知识与技能：初步掌握根据化合价的升降和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法；学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应；理解氧化还原反应的实质。
2、过程与方法：体验氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再到电子转移的本质原因层层推进，逐步深入的发展过程，通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里和以辩证的观点来思考问题思。
3、情感态度与价值观：通过氧化和还原这一对典型矛盾，它们既相反又相互依存的关系的认识，深刻体会对立__规律在自然现象中的体现，树立用正确的观点和方法学习化学知识。
4、重难点设置：重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。
难点：用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应。
生掌握氧化还原反应的概念及其中的对立__的关系。
三、教学过程本节课的教学内容难度大，要使同学们掌握氧化还原反应的本质不是一件那么容易的事情。
因此，必须精心设计教法，力求深入浅出，而且还要调动学生的思考积极性，让他们积极参与到教学活动中，成为学习的主体者。
所以我采用“问题解决法”教学，通过设计富有驱动性的、环环相扣的问题，让学生思考、讨论、归纳，并辅以多__教学__展示微观过程化抽象为形象化微观为宏观，在问题解决的过程中逐步将学生的思考方向引向深入。
化学氧化还原反应第一节优秀教案
化学氧化还原反应第一节优秀教案化学氧化还原反应第一节优秀教案（精选7篇）作为一名老师，就难以避免地要准备教案，教案是教学活动的总的组织纲领和行动方案。
我们应该怎么写教案呢？下面是本店铺收集整理的化学氧化还原反应第一节优秀教案，希望能够帮助到大家。
化学氧化还原反应第一节优秀教案 1教学目标1．使学生从化合价升降和电子转移的角度来理解氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂等概念。
2．学会用化合价升降法判断氧化还原反应，掌握电子转移的表示方法。
3．理解得失电子、氧化还原的相互依存和对立统一的辩证关系。
教学过程【板书】氧化还原反应一、化合价升降和氧化还原反应【提问】CuO+H2Cu+H2O1．在以上反应中，氧化铜发生氧化反应，还是还原反应？依据是什么？2．标出反应中各元素的化合价，从中分析三种元素化合价各有什么变化。
小结初中氧化反应、还原反应的知识后，引导学生把氧化还原反应跟化合价联系起来。
【讨论】2Na+Cl22NaCl H2+Cl22HCl这两个反应没有氧的得失，但也是氧化还原反应，为什么？哪种物质发生氧化反应？哪种物质发生还原反应？【讲解】小结上述讨论后，得出：【板书】物质所含元素的化合价发生变化，这一类反应一定是氧化还原反应。
所含元素的化合价升高的物质发生氧化反应；所含元素化合价降低的物质发生还原反应。
【巩固性提问】下列反应中哪些是氧化还原反应？发生氧化还原反应的各是什么物质？2NaBr+Cl2===2NaCl＋Br2 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2OMnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO【板书】二、电子得失和氧化还原反应1．电子得失和化合价升降以钠跟氯气反应为例，讲清钠原子为什么失去1个电子，氯原子为什么获得1个电子以及得失电子跟化合价升降的关系后，再举铁跟稀硫酸、铁跟氯气、氯化亚铁跟氯气的反应中化合价的变化情况。
《氧化还原反应》教学设计、反思及评析
《氧化还原反应》教学设计、反思及评析高中记叙文：《氧化还原反应》教学设计、反思及评析一、教学目标1．知识与技能（ 1）使学生理解什么是氧化还原反应，什么是氧化还原反应的实质。
（ 2）使学生掌握氧化还原反应的实质和书写格式。
（ 3）使学生了解有关电极的知识。
2．过程与方法（ 1）通过演示实验让学生理解什么是氧化还原反应；通过观察分析、讨论、对比等活动让学生体会氧化还原反应实质的特点。
（ 2）让学生通过小组合作、交流探讨等活动形成获取新知的经历，培养学生提出问题和解决问题的能力。
3．情感态度价值观（ 1）培养学生在学习活动中认真细致的学习态度，形成正确的科学态度。
（ 2）进一步渗透辩证唯物主义观点和科学的思想方法。
（ 2）让学生掌握氧化还原反应的意义。
二、重点难点：重点：氧化还原反应的实质。
难点：氧化还原反应的书写格式。
三、教学策略（ 1）课前收集氧化还原反应的事例，并从中选择有代表性的内容进行讲述，如下表。
氧化还原反应种类比较典型的内容实例1氧化反应：不稳定的物质在氧气中发生的变化实例2还原反应：金属与氧气的反应、碳在空气中燃烧四、教学过程教学环节学生活动设计意图创设情景，引入课题（ 8分钟）首先，可以由课前准备的关于氧化还原反应的故事导入新课：(投影片段)(略)我们今天就来探究这个神奇而有趣的问题。
(板书：氧化还原反应)[设计意图：通过短片让学生自己搜集资料，营造一个生动活泼的课堂氛围。
]师：那请同学们先猜测下，什么是氧化还原反应？（鼓励学生大胆回答，并给予肯定）生：氧化反应是指金属与氧气的反应，而还原反应则是铁与氧气的反应。
（学生若说到此，就简单介绍一下其他金属都能与氧气发生反应，但铁不行。
）师：很好！继续往下看。
同学们仔细观察一下这些事例中所有物质的颜色。
（预设：从颜色上判断，学生大多数认为不是金属的被氧化，就是金属的被还原。
）生：红色的铜丝，黄色的铁钉，棕色的木炭。
（生争先恐后地举手，根本停不下来。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
氧化还原反应概念的建立教学设计
氧化还原反应是高中阶段的基本概念之一、是衔接初高中化学教学的重点内容之一，氧化还原反应概念的建立是本节课的重点和难点，学好氧化还原反应可以指导元素化合物的学习，是高中重要的理论知识，也是整个高中化学的教学重点。
本文通过氧化还原反应概念的建立教学设计，对初高中化学衔接期教学的课例进行研究。
标签：化学教学；初高中衔接；课例研究
一、学生分析
学生在初三的学习中已经接触了许多化学反应，并能从相应的分类标准出发判断出化学反应的类型，能从得氧的角度判断氧化反应，能从失氧的角度判断还原反应，但学生没意识到得氧、失氧是同时发生的，是对立统一的，更没有从得失氧的角度分析氧化反应、还原反应的局限性。
二、教学目标
（1）知识与技能：能从化合价的升降的角度，建立起氧化还原反应的概念。
（2）过程与方法：通过对典型化学反应的分析，理解引入从化合价的角度分析反应的原因；通过讨论交流来培养学生分析、思考、类比和概括的能力。
（3）情感态度与价值观：通过氧化还原反应概念的形成过程，引导学生用发展的眼光、科学的态度来学习化学；通过创设问题情景，营造宽松和谐的学习氛围，让学生积极思考，从而激发学生的学习兴趣和求知欲望。
三、教学重点、难点
（1）教学重点：氧化还原反应概念的建立过程。
（2）教学难点：从化合价升降的角度理解氧化还原反应。
四、教学过程
【教师活动】引入：指出以下化学反应的类型，并标出各元素的化合价：
2H2+O2点燃2H2O；2Na+Cl2点燃2NaCl；Fe+2HClFeCl2+H2↑；NaOH+HClNaCl+H2O；
Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2
【学生活动】对反应进行分类，利用化合价知识标出元素的化合价。
【设计意图】从初中对化学反应的分类角度，分析Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2不属于基本反应的类型，说明初中的分类方法存在局限性，从而需要从新的角度对化学反应进行分类的必要性。
复习元素的化合价知识为引出氧化还原反应的概念做好铺垫。
【教师活动】引导：从得氧和失氧的角度分析上述反应哪些是氧化反应，哪些是还原反应。
另外，氧化反应和还原反应是同时进行的吗？为什么？
【学生活动】分析、思考、交流和汇报
【设计意图】针对已有的知识进行总结分析，进而激发学生对新知识的求知欲。
【师生活动】小结：
1.四大基本反应类型不能包含所有的化学反应，有局限性。
2.氧化反應和还原反应是同时进行的。
它们既是对立的概念，又是统一的概念。
3.从得失氧的角度分析，得到氧——氧化反应；失去氧——还原反应；有得失氧的反应是氧化还原反应。
【设计意图】从得失氧的角度理解氧化还原反应。
【教师活动】思考：得失氧的角度能不能包含所有的反应？
2Na+Cl2点燃2NaCl；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
以上两个反应虽然没有得失氧，但他们和得失氧的反应在化合价变化上有什么相同的特点？
【学生活动】思考和交流
【设计意图】引导学生认识到从得失氧的角度分析反应也有局限性，从不同反应的化合价都发生改变的共同点出发，可以顺利得出它们是同一类型的化学反应，从而顺利引出从化合价的角度，分析氧化还原反应。
【教师活动】师生共同分析归纳：氧化反应指物质所含元素化合价升高的反应；
还原反应指物质所含元素化合价降低的反应；
氧化还原反应指物质所含元素化合价有升降反应。
【学生活动】归纳提升
【设计意图】让学生体会没有得失氧的反应和得失氧的反应在化合价变化上有相同点，所以它们应该是同一类反应，自然分类的标准就是从化合价升降的角度出发，从而建立氧化还原反应的概念。
【教师活动】练习：从化合价变化的角度判断下列反应是否是氧化还原反应，归纳氧化还原反应和四大基本反应之间有什么关系？
H2+Cl2点燃2HCl；CaO+H2OCa（OH）2；CaCO3高温CaO+CO2↑
2KMnO4高温K2MnO4+MnO2+O2↑；NaOH+HClNaCl+H2O；Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；
【学生活动】思考、练习、理解和领悟
【设计意图】学以致用，加深对氧化还原反应的理解。
【教师活动】归纳总结：①置换反应都是氧化还原反应；②复分解反应都不是氧化还原反应；③化合反应与分解反应部分是氧化还原反应。
【学生活动】领悟和理解
【设计意图】总结本节的主要知识点，加深学生的记忆。