山东省济宁市2019届高三上学期期末考试化学试卷(含答案)
2018—2019学年度高三教学质量检测化学试题2019.01 注意事项：1．本试卷分第I卷和第Ⅱ卷，全卷满分100分，考试时间90分钟。
2．答卷前请将答题卡上有关项目填、涂清楚，将第I卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第Ⅱ卷题目的答案用0.5mm黑色中性笔写在答题纸的相应位置上，答案写在试卷上的无效。
3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 K 39 Cu 64 Zn 65 I 127第I卷(选择题共48分)本卷I包括20小题(1～12小题，每小题2分，13～20小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项是符合题目要求的。
)1．清初《泉州府志》物产条记载：“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。
”文中“盖泥法”的原理与下列相同的是A．活性炭净水B．用漂白粉漂白织物C．除去KNO3中的NaC1 D．除去河水中泥沙2．下列有关化学用语表示正确的是A．二氧化碳的电子式：B．S2-的结构示意图：C D．聚丙烯的结构简式：C．中子数为8的碳原子：1463．下列有关物质性质与用途说法对应正确的是A．胶体的胶粒带电，利用这一性质可进行“血液透析”和“静电除尘”B．CaO能与SO2反应，可作工业废气脱硫剂C．NaHCO3能与碱反应，因此食品工业上可用作焙制糕点的膨松剂D．SO2和湿润的O3都有漂白性，混合后得到漂白性更强漂白剂4．下列说法中正确的是A．钢铁水闸可用牺牲阳极的阴极保护法或外加电流的阴极保护法进行防护B．电解水生成H2和O2的实验中，可加入少量盐酸或硫酸增强导电性C．同一可逆反应使用不同的催化剂时，高效催化剂可增大平衡转化率D．升高温度能使吸热反应速率加快，使放热反应速率减慢5．下列离子方程式正确的是A．氯气溶于水：C12+H2O2H++C1-+C1O-B．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑C．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2OD．KI溶液久置空气中变黄色：4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-6．下列关于某些离子的检验及结论，一定正确的是A．加入稀盐酸产生无色气体，将该气体通入澄清石灰水中变浑浊，则一定有CO32-B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定有SO42-C．加入浓烧碱溶液加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则一定有NH4+D．加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，则一定有Ba2+7．图中所示的装置图能够达到实验目的是A．配制一定浓度的NaOH溶液B．中和热的测定C．加热熔融NaOH固体D．测定高锰酸钾溶液的浓度8．下列说法正确的是A．吸热反应一定不能自发进行B．由C(s，石墨)=C(s，金刚石)△H=+1.9kJ·mol-1，可知金刚石比石墨稳定C．S (s)+O2(g)=SO2(g) △H1，S(g)+O2(g)=SO2(g)△H2，则△H1>△H2D．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H=－57．31kJ·mol-1，则0.5mol H2SO4与0.5mol Ba(OH)2反应一定放出57．3kJ 热量9．下列有关实验操作的叙述正确的是A．滴加试剂时，滴管的尖嘴不可接触试管内壁B．过滤操作中，漏斗的尖端不可接触烧杯内壁C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴不可接触锥形瓶内壁D．向容量瓶转移液体时，引流用玻璃棒不可接触容量瓶内壁10．下列说法正确的是A．分馏石油可以得到植物油、柴油、润滑油B．油脂、糖类和蛋白质都能发生水解反应C．淀粉溶液中加入硫酸，加热4—5min，再加入少量银氨溶液加热，有光亮银镜生成D．在大豆蛋白溶液中，加入硫酸铜溶液，蛋白质会发生变性11．设N A为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是A．1mol SO2溶于足量水，溶液中H2SO4、HSO3-与SO32-粒子的物质的量之和为N AB．0.2mol NO和0.1molO2充分反应后，混合物的分子数为0.2 N AC．64g铜丝加热下在硫磺蒸气里完全反应后，失去的电子数为N AD．1L 1mol·L-1Ca(C1O)2溶液中含C1O-的数目为2N A12．碳热还原制备氮化铝的总反应化学方程式为：Al2O3(s)+3C(s)+N2(g) 2AIN(s)+3CO(g)。
在温度、容积恒定的反应体系中，CO浓度随时间的变化关系如图曲线甲所示。
下列说法不正确的是A．在不同时刻都存在关系：3v(N2)=v(CO)B．c点切线的斜率表示该化学反应在t时刻的瞬时速率C．从a、b两点坐标可求得从a到b时间间隔内该化学反应的平均速率D．维持温度、容积不变，减少N2的物质的量，曲线甲将转变为曲线乙13．一定条件下，下列各组物质能一步实现转化关系的是14．已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。
W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X 为金属元素，Z元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
下列说法不正确的是A．X与W形成化合物与稀盐酸反应不可能产生氧气B．原子半径：X>Y>Z>WC．简单氢化物的稳定性：W>Z>YD．Y与W形成化合物能与NaOH溶液反应15．如图是一个用铂丝作电极，电解MgSO4溶液的装置，电解液中加有中性红指示剂，此时溶液呈红色。
(指示剂的pH变色范围：6．8—8．0，酸色—红色，碱色—黄色，Mg(OH)2沉淀的pH=9)，下列叙述不正确的是A．电解过程中电极附近溶液颜色变化是A管溶液由红变黄，B管溶液不变色B．A管中发生的反应：2H2O+2e-+Mg2+=H2↑+Mg(OH)2↓C．取出a试管，将带有火星的木条伸入试管内，看到木条复燃D．电解一段时间后，A管产生白色沉淀，切断电源，将电解液倒入烧杯内，白色沉淀溶解或部分溶解16．工业上以某软锰矿(主要成分为MnO2，还含有SiO2、Al2O3等杂质)为原料，利用烟道气中的SO2制备MnSO4·H2O的流程如下：下列说法不正确的是A．滤渣A的主要成分能导电，可制备光导纤维B．“酸浸”主要反应的离子方程式为MnO2+SO2=Mn2++SO42-C．加氨水调节pH的目的是除Al3+D．操作I为结晶、过滤、洗涤、干燥17．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是18．锂—铜空气燃料电池是低成本高效电池。
该电池通过一种复杂的铜“腐蚀”现象产生电能，其中放电过程为2Li+Cu 2O+H 2O=2Cu+2Li ++2OH -。
下列说法正确的是 A ．放电时，Li +透过固体电解质向负极移动 B ．通空气时，铜被腐蚀，产生CuOC ．放电时，正极的电极反应式为：Cu 2O+2H ++2e -=2Cu+H 2OD ．整个反应过程中，氧化剂为O 219．25℃时，用NaOH 溶液滴定H 2C 2O 4溶液，溶液中()()224lgc H c H C O +-和()24lg c HC O -- [或()()24lgc H c HC O +--和()224lg c C O --]的关系如图所示。
下列说法不正确的是 A ．曲线M 表示()()224lgc H c H C O +-和()24lg c HC O --的关系B ．K a1(H 2C 2O 4)的数量级为10-2C ．向NaHC 2O 4溶液中加少量NaOH 至c(HC 2O 4-)和c(C 2O 42-)相等，此时溶液pH 约为5D ．在NaHC 2O 4溶液中c(Na +)>c(HC 2O 4-)>c(H 2C 2O 4)>c(C 2O 42-) 20．向两份等体积、等浓度，pH 不同的FeSO 4溶液中逐滴加入NaC1O 溶液，实验测得溶液pH 随加入NaC1O 溶液体积变化曲线如下图。
下列说法不正确的是 已知实验现象：I ．滴入V 1 mL NaC1O 溶液产生大量红褐色沉淀II ．滴入V 1mL NaC1O 溶液，溶液变黄，未见沉淀，继续滴加出现红褐色沉淀A ．a~b 段主要反应的离子方程式为： 2Fe 2++C1O -+5H 2O=2Fe(OH)3↓+C1-+4H +B ．d~e 段主要反应的离子方程式为：2Fe 2++2C1O -+3H +=HC1O+C1-+2Fe 3++H 2OC ．c 、f 点pH 接近的主要原因是：C1O -+H 2OHC1O+OH -D．向c点溶液中加入过量的浓盐酸，沉淀溶解并有刺激性气味的气体放出第Ⅱ卷(非选择题共52分)21．(12分)Cl2O极易溶于水并与水反应生成HC1O；C12O的沸点为3.8℃，42℃以上分解为Cl2和O2，可作为高效安全灭菌消毒剂。
如图所示(B中冷却装置未画出)，将氯气和空气(不参与反应)以体积比约1：3混合通入含水8％的碳酸钠中制备C12O，并用水吸收C12O制备次氯酸溶液。
(1)实验中控制氯气与空气体积比的方法是________________________。
(2)装置B中多孔球泡和搅拌棒的作用是__________________________。
(3)装置B中产生C12O的化学方程式为___________________________。
(4)若B无冷却装置，则进入C中的C12O会大量减少。
其原因是___________________。
(5)为避免C12影响C中溶液的溶质可以在B、C之间加一个盛有_________________(填试剂名称)的洗气瓶。
(6)已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成C1-。
测定C中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：用______________(填仪器名称)取20．00mL次氯酸溶液放入烧杯中，向其中____________(填操作)，过滤，洗涤沉淀，在真空干燥箱中干燥，用电子天平称量沉淀质量。
(可选用的试剂：H2O2溶液、FeC12溶液、AgNO3溶液)22．(14分)研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。
(1)CO2可以被NaOH溶液捕获。
若所得溶液c(HCO3-)：c(CO32-)=2：1，溶液中由水电离出的c(H+)=___________。
(室温下，H2CO3的K1=4×10-7；K2=5×10-11)(2)CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，反应过程和在两种温度下CH3OH的物质的量随时间的变化如图1所示。
①已知图1所示反应每消耗1mol H2，热量变化是16.3KJ，则反应的热化学方程式为________________________。
曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K1______K2(填“>”或“=”或“<”)。
山东省济宁市2019届高三第一次模拟考试化学试题Word版含答案
2018—2019学年度济宁市高考模拟考试理科综合能力测试2019• 03 本试卷分第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分，共16页。
满分300分。
考试用时150分钟。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写到答题卡和试卷规定的位置上。
2 •第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动, 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3.第n卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。
不按以上要求作答的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 S 32 C1 35.5 P 31 Ca 40Pb 207第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.从粗铜精炼的阳极泥（主要含有Cu2Te）中提取粗碲的一种工艺流程如图：（已知TeC2微溶于水，易溶于强酸和强碱）賀化税出下列有关说法正确的是A. “氧化浸出”时为使碲元素沉淀充分，应加入过量的硫酸B. “过滤”用到的玻璃仪器：分液漏斗、烧杯、玻璃棒C. “还原”时发生的离子方程式为2SO32-+Te4++4OH=Te J +2SQ2-+2H2OD. 判断粗碲洗净的方法：取少量最后一次洗涤液，加入BaC2溶液，没有白色沉淀生成&下列说法正确的是A. 高级脂肪酸乙酯是生物柴油中的一种成分，它属于油脂B. 天然纤维、聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料C. 离子交换膜在工业上应用广泛，如在氯碱工业中使用的阴离子交换膜D. 国产大客机C919大规模使用先进的材料铝锂合金，该合金密度小，强度高9. 下列实验操作及现象和结论均正确的是验操作及现象结论A向某溶液中加人INaOlI^液.微热.产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体该溶液中含有NH/分别向盛有Kh濬液（显賈色）的4 h试骨中滴加淀粉溶液、榔⑴藩液声中瀋液变蓝,b中产生黄色沉淀溶液中存在曲—* +1C 向装有漠水的分袱漏斗中加人裂化汽油’充分振荡并静答’下层为槪色裂化代油可萃取洼用酸度计测定S03和C02饱和溶液的pH,前者pH小H J SO J酸性强于H^CO,10. N A是阿伏加德罗常数的值。
山东省济宁市2023-2024学年高三上学期期末考试化学试题及答案
2023 2024学年度第一学期高三质量检测化学试题2024.01注意事项:1.答题前,考生先将自己的姓名㊁考生号㊁座号填写在相应位置,认真核对条形码上的姓名㊁考生号和座号,并将条形码粘贴在指定位置上㊂2.选择题答案必须使用2B 铅笔(按填涂样例)正确填涂;非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写,字体工整㊁笔迹清楚㊂3.请按照题号在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸㊁试题卷上答题无效㊂保持卡面清洁,不折叠㊁不破损㊂可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 N a 23 S i 28 S 32 C l 35.5 S c 45 F e 56 B r 80 A g 108一㊁选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分㊂每小题只有一个选项符合题目要求㊂1.化学与生活密切相关,下列说法错误的是A.氮化硅可用于制作耐高温轴承B .氧化亚铁可用于瓷器制作,使釉呈绿色C .燃煤时鼓入过量的空气可以减少酸雨的产生D.硅胶可用作催化剂的载体,也可用作食品干燥剂2.下列每组分子的中心原子杂化方式相同的是A.X e F 2㊁P C l 5 B .C 2H 2㊁H 2O 2 C .B F 3㊁N C l 3 D.S O 2㊁H 2O 3.鉴别浓度均为0.1m o l ㊃L -1的N a I ㊁A g N O 3㊁K A l (S O 4)2三种溶液,仅用下列一种方法不可行的是A.焰色反应B .滴加稀HN O 3C .滴加氨水 D.滴加饱和N a 2C O 3溶液4.电性效应 是指反应物粒子之间在发生化学反应时,带异种电荷的两种粒子相互吸引,带同种电荷的两种粒子相互排斥,反应机理如图所示㊂下列反应未应用 电性效应 的是:A.S i H C l 3+3H 2O=H 2S i O 3ˌ+3H C l ʏ+H 2ʏB .C l O N O 2+H 2O=H C l O+HN O 3C .P B r 3+3C 2H 5OH=P (O C 2H 5)3+3H B r D.C H 4+C l 2光照ңC H 3Cl +H C l5.下图所示的实验操作中,能达到相应目的的是A.验证铁钉的吸氧腐蚀B.测定K N O3的溶解度C.探究浓度对反应速率的影响D.制备氢氧化铁胶体6.沸石分子筛选择性催化还原N O的循环过程如图所示㊂下列说法正确的是A.反应过程中催化剂C u+未参与电子得失B.步骤一中O2与H2O的物质的量之比为2ʒ1C.每生成1m o l N2理论上消耗0.25m o l O2D.所有步骤均有氧化还原反应发生7.下列由实验现象所得结论正确的是A.向F e(N O3)2溶液中滴入稀硫酸酸化的H2O2溶液,溶液由浅绿色变为黄色,证明H2O2氧化性大于F e3+B.向某无色溶液中滴加1 2滴酚酞试液,一段时间后溶液仍呈无色,证明该溶液的p H<7C.常温下将带火星的木条放入浓HN O3加热分解生成的气体中,木条复燃,证明N O2支持燃烧D.将某气体通入淀粉和I2的混合溶液,蓝色褪去,证明该气体具有漂白性阅读下列材料,完成8~10题㊂草酸亚铁晶体(F e C 2O 4㊃2H 2O )是一种黄色难溶于水的固体,受热易分解,是生产锂电池的原材料㊂为探究某草酸亚铁晶体的纯度进行如下实验(相同条件下C 2O 42-的还原性强于F e 2+),实验步骤如下:Ⅰ.准确称取W g 草酸亚铁晶体样品(含有草酸铵杂质,其它杂质不参与反应),溶于25m L 2m o l ㊃L -1H 2S O 4溶液中,配成250.00m L 溶液;Ⅱ.取上述溶液25.00m L ,用c m o l ㊃L -1的KM n O 4标准溶液滴定三次,平均消耗KM n O 4溶液V 1mL ;Ⅲ.向步骤Ⅱ滴定后的三个锥形瓶中,分别加入适量锌粉和2m L 2m o l ㊃L -1H 2S O 4溶液,反应一段时间后,分别取1滴试液放在点滴板上检验,至F e 3+极微量;Ⅳ.过滤除去锌粉,分别将滤液收集在三个锥形瓶中,将滤纸及残余物充分洗涤,洗涤液并入相应滤液中,再补充约2~3m L 2m o l ㊃L -1H 2S O 4溶液,继续用c m o l ㊃L -1的KM n O 4标准溶液滴定至终点,平行测定三次,平均消耗KM n O 4溶液V 2m L ㊂8.对于上述实验,下列说法错误的是A.可以用移液管代替滴定管量取待测液B .读数时应将滴定管从滴定管架上取下,单手捏住管上端无刻度处,使滴定管保持垂直C .容量瓶和滴定管使用前都需要进行检漏操作D.盛装KM n O 4标准溶液的滴定管,排气泡的方法如图9.草酸亚铁晶体的纯度为A.7.2c V 2W ˑ100% B .9c V 2Wˑ100%C .4.5c (V 1-3V 2)W ˑ100% D.9ˑ10-1c (V 1-3V 2)Wˑ100%10.根据上述实验,也可计算出杂质草酸铵含量,下列操作将导致草酸铵含量偏高的是A.步骤Ⅱ盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗B .步骤Ⅰ配制250.00m L 溶液定容时仰视C .步骤Ⅱ滴定前滴定管尖嘴处无气泡,滴定后有气泡D.步骤Ⅳ滴定结束时,未等滴定管液面稳定就读数二㊁选择题:本题共5小题,每小题4分,共20分㊂每小题有一个或两个选项符合题目要求,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分㊂11.A ㊁X ㊁M ㊁Y 为原子序数依次增大的短周期元素,其中M 为金属元素,A ㊁X ㊁Y 为非金属元素㊂M 3X Y 是一种离子晶体,该立方晶胞参数为a n m ㊂M 3X Y 可由M 2X+M Y 500K3M P aM 3X Y 制得,也可常压合成:2M+2MX A+2MY=2M 3X Y+A 2,反应消耗0.92g M 可获得标准状况下0.448L 气体A 2,下列说法正确的是A.M的原子坐标为(12,12,0);(12,0,12);(0,12,12)B.Y2X㊁Y X2(Y X2中存在π53大π键)分子中,键角:Y-X-Y﹥X-Y-XC.晶胞密度为1.205ˑ1023N Aˑa3g㊃c m-3D.沸点:A2X﹥A2X212.工业上常采用铬铁矿[F e(C r O2)2]为主要原料制备红矾钠(N a2C r2O7㊃2H2O),实验室模拟红矾钠的制备步骤如下,与相关步骤对应的叙述正确的是步骤叙述A.Ⅰ.煅烧:将难溶于水的铬铁矿在碱性介质中熔融煅烧,生成了可溶性的N a 2C r O4熔融煅烧可在石英坩埚中进行,该反应中n(O2)ʒn[F e(C r O2)2]=7ʒ4B.Ⅱ.浸取:煅烧后的熟料成分比较复杂,含有N a2S i O3㊁N a F e O2等,其中N a F e O2遇水强烈水解生成沉淀,浸取后可获得N a2C r O4的浸取液N a F e O2水解的化学方程式为:N a F e O2+2H2O=N a OH+F e(OH)3ˌC.Ⅲ.中和除杂㊁酸化:酸化可以使N a2C r O4转变为N a2C r2O7酸化时可选用盐酸D.Ⅳ.结晶:结晶后得到橙红色晶体红矾钠先蒸发浓缩㊁后降温结晶获得红矾钠13.H2O2与H2S O3反应机理如图所示,用箭头()表示电子对的转移㊂下列说法错误的是:A反应历程包含H2S O3的电离㊁过氧化物中间体产生的过程B.若用H218O2代替H2O2,反应过程中有H218O生成C.第③步到第④步过程中S杂化方式发生改变D.H2S O4的酸性强于H2S O3,与非羟基氧原子的吸电子效应有关14.普鲁士蓝类材料具有开放式的骨架结构,骨架内具有大量的氧化还原位点,可作为水系碱金属离子的正极材料㊂电解质阳离子为钠离子时,称为钠离子电池,充放电过程中晶胞的组成变化如图所示㊂下列说法错误的是A.每个普鲁士黄晶胞转化为普鲁士蓝晶胞,转移电子数为8B.充电时阳极反应可能为N a2F e2(C N)6-x e-=N a2-x F e2(C N)6+x N a+C.充电过程中若一个晶胞有5个F e2+,则该晶胞中N a+数目为3D.当水合阳离子与晶胞中离子通道大小匹配时,才能进行可逆的嵌入和脱嵌过程15.利用平衡移动原理,分析一定温度下M g2+在不同p H的N a2C O3体系中的可能产物㊂已知:图1中曲线表示N a2C O3体系中各含碳粒子的l g c与p H的关系;图2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合c(M g2+)㊃c2(OH-)=K s p[M g(OH)2];曲线Ⅱ的离子浓度关系符合c(M g2+)㊃c(C O2-3)=K s p(M g C O3)[起始c(N a2C O3)=0.1m o l㊃L-1,不同p H下含碳粒子的浓度由图1得到]㊂下列说法错误的是A.由图1,p H=8.31时,c(H2C O3)=c(C O2-3)B.图2中,初始状态p H=9,l g[c(M g2+)]=-2,平衡后溶液中存在:c(H2C O3)+c(H C O-3)+c(C O2-3)=0.1m o l㊃L-1C.图1和图2,初始状态p H=11,l g[c(M g2+)]=-5,发生反应:M g2++2C O2-3+2H2O=M g(OH)2ˌ+2H C O-3D.沉淀0.1m o l㊃L-1M g2+制备M g C O3时,选用0.1m o l㊃L-1N a H C O3溶液比同浓度的N a2C O3产品纯度高三㊁非选择题:本题共5小题,共60分㊂16.(12分)钪(S c)是稀土元素家族中重要的一员,单质形式的钪被大量应用于合金的掺杂,可以极大程度改善金属的性能㊂回答下列问题:(1)写出S c的价电子排布式:,同周期中与基态S c原子具有相同未成对电子数的元素还有种㊂(2)S c3+可与C O2-3㊁C2O2-4㊁F-等其他配体形成配合物㊂已知C O2-3离子中存在大π键π64,C O2-3中C原子的杂化方式为㊂离子化合物N a[S c(C2O4)2]中,存在的化学键除离子键外还有,S c3+的配位数为㊂(3)如图所示S c的一种合金为立方晶胞,其晶胞参数为a n m,晶胞中所含的S c㊁A g㊁A l原子数目比为㊂原子x与y的距离 n m㊂晶胞结构的另一种表示中,S c处于顶角位置,则A l处于位置㊂17.(12分)电解精炼铜的阳极泥中含有A u㊁C u2S e㊁A g2S e㊁F e S㊁C u2S等杂质,工业生产上从其中提取银和硒的流程如图所示:已知:S2O2-3在碱性条件下很稳定,有很强的络合能力,与A g+形成配离子A g++2S2O2-3 [A g(S2O3)2]3-,常温下该反应的平衡常数K=3.0ˑ1013㊂回答下列问题:(1)加快 焙烧 速率可采取的一种措施为㊂(2)流出液Ⅰ中溶质的主要成分是,分铜液中主要的金属阳离子是㊂(3) 分铜 时,反应温度不能过高,原因是,加入氯化钠的主要目的是㊂(4) 分金 时A u转化成A u C l-4的离子方程式为㊂(5) 分银 时发生的反应为A g C l+2S2O2-3 [A g(S2O3)2]3-+C l-,该反应中平衡常数K'= [已知K s p(A g C l)=2.0ˑ10-10]㊂(6) 还原 过程中S2O2-3没有参与氧化还原过程, 滤液Ⅲ 中主要含有N a2S O3,若制得1m o l银,则消耗N a OH m o l㊂18.(12分)卤代甲硅烷是一类重要的硅化合物,是合成其他硅烷衍生物的起始原料㊂三溴甲硅烷(S i H B r3,熔点-73.5ħ㊁沸点111.8ħ,易水解㊁易着火)的合成反应为:S i+3H B rә S i H B r3+H2,一种合成并提纯S i H B r3的装置如图所示(加热㊁加持装置略去)㊂(1)制备阶段:装置6的仪器名称,装置4的作用;装置2㊁3㊁5的加热顺序为;判断制备反应结束的实验现象是;该实验装置存在的一定的缺陷,请指出㊂(2)提纯阶段:对5与6之间的玻璃导管进行熔封后,对制得的粗产品进行提纯㊂提纯操作的名称;提纯操作时K1㊁K2的状态;(3)测量阶段:采用如下方法测定溶有少量杂质的S i H B r3纯度㊂取m1g样品经水解㊁干燥㊁灼烧㊁冷却和称量等系列操作,测得所得固体物质质量为m2g,则样品纯度为(用含m1㊁m2的代数式表示)㊂19.(12分)铊是一种有毒有害的重金属元素,对人体有较大的危害㊂湿法炼锌工业废水中的主要阳离子有F e3+㊁Z n2+㊁T l+,需要处理回收金属元素达标后排放,可以采用以下不同方法处理废水:已知:①T l3+氧化性强于F e3+,Z n(OH)2为两性氧化物,溶液p H=10.0时开始溶解,常温下相关离子开始沉淀和沉淀完全时的p H如右表所示:②萃取的反应原理为离子F e3+Z n2+T l3+开始沉淀的p H2.76.41.4沉淀完全的p H3.78.02.8H ++C H 3C O N R 2+T l C l -4 [C H 3C O N R 2H ]T l C l 4请回答下列问题:(1) 反应 步骤中总反应的离子方程式为 ㊂(2) 滤渣 的主要成分是 (填化学式),通常在 分步沉淀 时加入絮凝剂,其目的是 ㊂(3)请从化学平衡的角度解释 反萃取 过程中加入C H 3C O O N H 4的原理和目的 ㊂(4) 分步沉淀 时,沉淀第二种离子时调节溶液p H 的范围为 ,当其恰好完全沉淀,则溶液中先沉淀的离子浓度为 ㊂(5)废水中T l 3+吸附过程如图所示,该树脂为 (填 阳离子 或 阴离子 )交换树脂,若使吸附剂再生,且回收T l 3+,可将离子交换树脂浸入 溶液㊂a .H I b .H 2S O 4 c .N a OH20.(12分)研究C O 2的资源综合利用,对实现 碳达峰 和 碳中和 有重要意义㊂(1)在C O 2加氢合成C H 3OH 的体系中,同时发生以下反应:反应Ⅰ.C O 2(g )+3H 2(g ) H 2O (g )+C H 3OH (g) әH 1反应Ⅱ.C O 2(g )+H 2(g ) H 2O (g )+C O (g ) әH 2=+41k J ㊃m o l -1反应Ⅲ.C O (g )+2H 2(g ) C H 3OH (g) әH 3=-90k J ㊃m o l -1反应Ⅰ的әH 1= ,该反应在 (填 高温 ㊁ 低温 或 任意温度)下能自发㊂(2)向体积为1L 的密闭容器中,投入1m o l C O 2和3m o l H 2,平衡时C O 或C H 3OH 在含碳产物中物质的量分数及C O 2的转化率随温度的变化如图:已知反应Ⅱ的反应速率v正=k 正c (C O 2)㊃c (H 2),v 逆=k 逆c (C O )㊃c (H 2O ),k 正㊁k 逆为速率常数,c 为物质的量浓度㊂①图中m 代表的物质是 ㊂②150~400ʎC 范围内,随着温度升高,H 2O 的平衡产量的变化趋势是 ㊂③在p 点时,若反应Ⅱ的k 逆=20L /(m o l ㊃s ),此时该反应的v 正= m o l /(L ㊃s);④已知气体分压=气体总压ˑ气体的物质的量分数,用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数K P ;p 点时体系总压强为p 0,反应Ⅱ的K P = (保留2位有效数字)㊂⑤由实验测得,随着温度逐渐升高,混合气体的平均相对分子质量几乎又变回起始的状态,原因是 ㊂)化学试题参考答案一㊁选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分㊂每小题只有一个选项符合题意㊂1.C2.A3.B4.D5.A6.C7.C8.D9.B10.D二㊁本题共5小题,每小题4分,共20分㊂每小题有一个或两个选项符合题意,全都选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分㊂11.A C12.B D 13.B14.A C15.B三㊁非选择题:本题共5小题,共60分㊂16.(12分)(1)3d14s2(1分)4(1分)(2)s p2杂化(1分)配位键㊁共价键(2分)4(2分)(3)1ʒ2ʒ1(1分)114a(2分)棱心和体心(2分)17.(12分)(1)将阳极泥粉碎㊁搅拌或适当升高温度(1分)(2)H2S O4(1分) F e3+㊁C u2+(2分)(3)温度过高,H2O2分解(1分)降低银的浸出率(1分)(4)2A u+C l O-3+7C l-+6H+=2A u C l-4+3H2O(2分)(5)6ˑ103(2分)(6)2(2分)18.(12分)(1)蒸馏烧瓶(1分)吸收未反应完的溴(1分)3㊁2㊁5(2分)管式炉中无固体剩余或仪器6中无液体滴下(2分)无尾气处理装置(1分)(2)蒸馏(1分)关闭K1打开K2(2分)(3)269m260m1ˑ100%(2分)19.(12分)(1)5T l++2M n O4-+16H++20C l-=5T l C l-4+2M n2++8H2O(2分)(2)F e(OH)3㊁Z n(OH)2(2分)吸附沉淀,使沉淀颗粒变大,便于过滤除杂(1分)(3)C H3C O O-与H+反应,减小H+浓度,平衡逆向移动,使T l元素以T l C l4-形式重新进入水层(2分)(4)8.0ɤp H<10.0(1分)10-17.9m o l㊃L-1(2分)(5)阳离子(1分)b(1分)20.(12分)(1)-49K J㊃m o l-1(1分)低温(1分)(2)①C O(2分) ②先减小后增大(2分) ③0.16(2分) ④4.0ˑ10-3(2分)⑤反应Ⅰ㊁I I I为放热反应,反应Ⅱ为吸热反应,高温时主要发生反应Ⅱ,反应Ⅱ反应前后气体分子数相等,所以气体平均相对分子质量基本不变(2分)。
山东省济宁市2019~2020学年高三上学期期末教学质量检测化学试题(word无答案)
山东省济宁市2019~2020学年高三上学期期末教学质量检测化学试题一、单选题(★★) 1 . 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是A．喝补铁剂时，加服维生素C效果更好，原因是维生素C具有还原性B．酒精可以使蛋白质变性，酒精纯度越高杀菌消毒效果越好C．氢燃料电池中使用的储氢材料，如稀土类（例LaNi5）等合金材料都属于混合物D．石墨烯弹性气凝胶制成的轻质“碳海绵”可用作处理海上原油泄漏的吸油材料(★★) 2 . 下列化学用语或描述中，正确的是A．离子结构示意图既可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－B．SO3的水溶液能导电，说明SO3是电解质C．NaHSO3在水中的电离方程式：NaHSO3＝Na＋＋H＋＋SO32-D．同素异形体间的转化和同位素间的转化都是化学变化(★★) 3 . 下列实验操作及物质鉴别、分离、提纯方法合理的是A．二氧化碳气体中有氯化氢：通过盛有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶B．用氨水和稀盐酸分离溶液中的Mg2+和Al3+C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁D．通过元素分析测定某无机固体样品的组成是MgH2C2O6，该固体可能是碱式碳酸镁(★) 4 . 下列各微粒的电子排布式或电子排布图不符合能量最低原理的是（）A．B．C．F D．Na+(★★) 5 . 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．1L0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中含有的阳离子数目小于0.2N AB．0.24g Mg在O2和CO2的混合气体中完全燃烧，转移电子数为0.02N AC．3g由CO2和SO2组成的混合气体中含有的质子数为1.5N AD．1molNa2O2与SO2完全反应，转移电子数为2N A(★★) 6 . 短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大。
其中A为d元素组成的单质；甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元素组成的二元或三元化合物，常温下乙为液体。
山东省济宁市达标名校2019年高考三月大联考化学试卷含解析
山东省济宁市达标名校2019年高考三月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列实验能达到目的是A．验证氨气的溶解性B．分离提纯碘C．检验二氧化硫和二氧化碳D．制取二氧化硫2．Calanolide A是一种抗HIV药物，其结构简式如图所示。
下列关于Calanolide A的说法错误的是（）A．分子中有3个手性碳原子B．分子中有3种含氧官能团C．该物质既可发生消去反应又可发生加成反应D．1mol该物质与足量NaOH溶液反应时消耗1molNaOH3．下列物质的分离方法中，利用粒子大小差异的是A．过滤豆浆B．酿酒蒸馏C．精油萃取D．海水晒盐A．A B．B C．C D．D4．下列化学用语的表述正确的是 A ．离子结构示意图：可以表示16O 2－，也可以表示18O 2－B ．比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子C ．氯化铵的电子式为：D ．二氧化碳分子的比例模型是：5．常温下，向20mL 0.2mol /L 2H A 溶液中滴加0.2mol /L NaOH 溶液．有关微粒的物质的量变化如图，下列说法正确的是A ．滴加过程中当溶液呈中性时，()V NaOH 20mL ≥B ．当()V NaOH 30mL =时，则有：()()()22c Na3c A 3c HA +--=+C ．H 2A 在水中的电离方程式是：H 2A H HA +-→+； 2HA H A -+-+D ．当()V NaOH 20mL =时，则有：()()()()()2c Nac HA c H c A c OH +-+-->>>>6．短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图（甲不一定在丁、庚的连线上），戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素．下列判断正确的是A ．简单气态氢化物的稳定性：庚＞己＞戊＞丁B ．单质甲与单质乙充分反应一定都可以生成多种化合物C ．可以通过分别电解熔融的金属氯化物的方法冶炼乙和丙的单质D ．因为庚元素的非金属性最强，所以庚的最高价氧化物对应水化物酸性最强 7．实验室可用浓盐酸与浓硫酸混合快速制取HCl ．下列解释合理的是（ ） A ．浓硫酸是高沸点的酸，通过它与浓盐酸反应制取低沸点的酸 B ．通过改变温度和浓度等条件，利用平衡移动原理制取HCl C ．两种强酸混合，溶解度会相互影响，低溶解度的物质析出 D ．浓硫酸的浓度远大于浓盐酸的浓度，高浓度的酸制取低浓度的酸8．将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃，或温度仍保持在40℃而加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下均保持不变的是A．硫酸铜的溶解度B．溶液中溶质的质量C．溶液中溶质的质量分数D．溶液中Cu2+的数目9．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1molNa2O2与SO2完全反应，转移2N A个电子B．标准状况下，1．2L乙醇中含有的极性共价键数目为2．5N A C．18g的D2O中含有的中子数为13N AD．1L3．1mol·L-1Fe2(SO4)2溶液中含有的阳离子数目小于3.2N A 10．下列有关物质的分类或归类正确的是A．化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HDB．电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡C．同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2D．同位素：126C、136C、14660C11．下列说法正确的是A．Fe3＋、SCN－、NO3－、Cl－可以大量共存B．某碱溶液中通入少量CO2产生白色沉淀，该碱一定是Ca(OH)2C．Na[Al(OH)4]溶液和NaHCO3溶液混合可以产生白色沉淀和无色气体D．少量的Mg(HCO3)2溶液加过量的Ba(OH)2溶液的离子方程式为：Mg2＋＋2HCO3－＋2Ba2＋＋4OH－=2BaCO3↓＋Mg(OH)2↓＋2H2O12．已知有机物是合成青蒿素的原料之一（如图）。
【化学】2020-2019学年度山东省济宁市第一学期高三质量检测
2020-2019学年度山东省济宁市第一学期高三质量检测化学试卷本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）。
满分为100分。
考试用时100分钟。
相对原子质量：H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na: 23 Al: 27 S: 32 Fe: 56 Cu: 64第Ⅰ卷（选择题共48分）一、（包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．生产、生活离不开各种化学物质，下列说法不正确．．．的是（）A．二氧化硅是电子工业中常用的半导体材料B．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂D．天然气、石油和煤均属于不可再生能源2．下列各组物质的分类正确的是（）A．同位素：1H、D+、T2B．电解质：H2O、CH3COOH、NH4HCO3C．胶体：饱和氯化铁溶液、淀粉溶液、牛奶D．硅酸盐产品：晶体硅、水泥、陶瓷3．下列叙述不正确．．．的是（）A．可用装置①鉴别碳酸钠和碳酸氢钠B．可用装置②证明氨气极易溶于水C．可用装置③从海水中得到淡水D．可用装置④把胶体从溶液中分离出来4．用N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（）A．1mol甲烷中的氢原子被氯原子完全取代，需要Cl2的分子数目为2N AB．0.5mol重水D2O中含有共价键为N AC．5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3N AD．1mol·L—1Mg(NO3) 2溶液中含有NO3—的数目为2N A5．下列叙述中正确的是（）A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．除短周期外，其他周期均有18种元素C．在同一周期中，ⅠA族比ⅡA族的单质与水反应更剧烈D．在ⅠA族中，单质的熔、沸点随着原子半径的增大而逐渐升高6．下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）①无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、MnO4—、SO42—②水电离产生的c(H+)=1×10-12mol·L—1的溶液中：Mg2+、SO42—、NO4—、Cl—③加入Al能放出H2的溶液中：HCO3—、Na+、NO3—、Cl—④能使pH试纸变为蓝色的溶液中：S2—、Na+、SO32—、Cl—⑤含有大量Fe3+的溶液中：K+、Na+、AlO2—、SO42—A．②④B．②③C．①⑤D．①④7．以下说法中，符合科学规律的是（）①改变核外电子数可使原子与分子间互相转化②改变核内中子数可使同一元素的不同核素间相互转化③改变核内质子数可使同一元素的离子间相互转化④改变离子的电荷数可使一种元素的阳离子转化为另一种元素的阴离子A．①③B．②④C．①②D．①②③④8．下列说法，其中正确的是（）A．液面均在“0”刻度时，50ml碱式滴定管和25ml碱式滴定管所盛溶液的体积之比为2：1B．一种元素可能有多种氧化物，但一种化合价只对应一种氧化物C．有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解反映中的任何一种反应D．22.4LCO2与22.4LCO所含氧原子数目之比为2：19．在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是（）A．标准状况下，将1g铝片．．投入20mL 18.4mol/L的硫酸中B．常温下，向100mL 3mol/L的硝酸．．中加入6.4gCuC．在适当温度和催化剂作用下，用2mol SO．．2和1mol O2合成SO3D．将含有少量H2O(g)的H．2通入足量Na2O2容器中并不断用电火花点燃10．下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．盐酸和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则二氧化碳分解的热化学方程式为：2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g) ΔH＝2×283.0kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热11．纳米是长度单位，1纳米等于1×10—9m，物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。
山东省2019年高三上学期期末化学试卷
山东省2019年高三上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）室内空气污染的主要来源之一是泡沫绝缘塑料、化纤地毯、书报、油漆等不同程度释放出的气体，该气体是（）A . 甲醛B . 甲烷C . 一氧化碳D . 二氧化碳2. （2分） (2018高二上·盐城期末) 下列化学用语表示正确的是（）A . 苯的结构式：C6H6B . H2O的电子式：C . Mg2+的结构示意图：D . 硝酸的电离方程式：HNO3 = H+ + NO3-3. （2分）化学与生活、生产、环境等密切相关，下列说法正确的是（）①在饲料中加入“瘦肉精”，人食用猪肉后能降低“高血脂”的发病率；②自备购物袋，不用塑料方便袋；③建立空调凝结水和屋面雨水收集系统，充分利用水资源；④大力发展、推广可利用太阳能、风能的城市照明系统；⑤可吸入颗粒（例如硅酸盐粉尘）形成气溶胶，对人类健康危害极大；⑥用填埋法处理未经分类的生活垃圾；⑦明矾可以用来净水，是利用明矾水解生成Al（OH）3胶体，从而起到杀菌消毒功效；⑧Mg可由电解熔融的MgCl2制取，Al也可由电解熔融AlCl3制取．A . ②③④⑤B . ②③④⑥⑧C . ①②③④⑤D . ②③④⑤⑦4. （2分） (2017高二下·金华期末) 下列说法正确的是（）A . 利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程B . 油脂、糖类、蛋白质在一定条件下均能与水发生反应C . 动物脂肪属于天然高分子化合物，工业上用于生产肥皂D . 含蛋白酶的洗衣粉可以洗涤丝绸、全羊毛等纤维织物，且水温高于50℃洗涤效果好5. （2分） (2016高一上·潮南期中) 常温下铝在空气中不易生锈而铁易生锈原因是（）A . 铝比铁化学性质活泼B . 铝表面有一层致密氧化膜起保护作用C . 铝性质太活泼已经全部被氧化成了氧化铝D . 铁有可能只失去二个电子而铝失三个电子，从而比铝更容易被氧化6. （2分） (2015高三上·枣庄开学考) 下列关于有机化合物的说法正确的是（）A . 聚乙烯分子中含碳碳双键B . 油脂的皂化反应属于加成反应C . 丁烷有3种同分异构体D . 以淀粉为原料可以制备乙醇7. （2分） (2018高一上·孝感期中) 下列反应的离子方程式正确的是（）A . NaHCO3溶液与盐酸：CO32-+ 2H+=H2O+CO2↑B . 将少量的铜屑放入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++ 2AgC . 用醋酸溶液除水垢：2H++ CaCO3=Ca2++ H2O+CO2↑D . 铁和稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3 H2↑8. （2分） (2015高二上·海南开学考) 若溶液中由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣14mol•L﹣1 ，满足此条件的溶液中一定不能大量共存的离子组是（）A . Al3+ Na+ NO3﹣ Cl﹣B . K+ Na+ Cl﹣ NO3﹣C . K+ Na+ Cl﹣ HCO3﹣D . K+ Fe3+ SO42﹣ NO3﹣9. （2分） (2018高一下·晋江期末) 1体积某气态烃只能与1体积氯气发生加成反应，生成氯代烷。
2021-2022学年山东省济宁市高三(上)期末化学试卷(附详解)
2021-2022学年山东省济宁市高三（上）期末化学试卷1.化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是()A. “凡铁分生熟，出炉未炒则生，既炒则熟”中的“炒”为氧化除碳过程B. 暖宝宝主要含有铁粉、水、活性炭、食盐等，其原理是利用铁粉与水反应放热C. 用CO2人工合成淀粉，有利于减少农药化肥污染和促进“碳中和”D. “化干戈为玉帛”中的“帛”主要成分是蛋白质，一定条件下水解生成氨基酸2.下列物质的俗称与化学式对应正确的是()A. 生石膏：2CaSO4⋅H2OB. 生石灰：Ca(OH)2C. 黄铁矿：FeS2D. 小苏打：Na2CO33.下列实验操作或实验仪器使用正确的是()A. 如图表示向试管中加入适量NaOH溶液B. 用如图所示仪器可组装简易启普发生器C. 如图所示滴定管中剩余溶液的体积为38.20mLD. 用如图装置加热硫酸铜晶体，测定晶体中结晶水的含量4.某化合物结构如图所示。
其中X、Y、W、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W的最外层电子数是Y的最外层电子数的2倍，Z和X同主族。
下列说法错误的是()A. 原子半径：Z>Y>W>XB. W与Z形成的化合物中可能既有离子键，又有共价键C. 该化合物中除X原子外，其它原子都满足8电子稳定结构D. Y的最高价氧化物对应水化物是一种弱酸5.下列实验方案不能达到预期目的的是()A. 向淀粉KI溶液中滴加过量FeCl3溶液后变蓝，说明该反应为可逆反应B. 向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸液体至红褐色，停止加热可得Fe(OH)3胶体C. 用品红溶液鉴别SO2和CO2D. 结晶时快速蒸发，得到较小的晶体颗粒6.以废旧锌锰电池中的黑锰粉[含MnO2、MnO(OH)、NH4Cl、ZnCl2、Fe2O3及炭黑等]为原料制备MnCl2。
其工艺流程如图：下列说法错误的是()A. 步骤①的试剂和操作为：水、过滤B. 步骤②除炭黑和转化MnO(OH)C. 步骤③加药品的顺序为先加H2O2后加H2SO4D. 步骤④所得MnCl2溶液中含有少量CaSO4杂质7.有关滴定管的使用操作为：滴定管在使用前，首先检查是否漏水，然后用蒸馏水洗涤、烘干，加入少量所要盛装的滴定液，使液体润湿全部滴定管内壁，用洗耳球吹出润洗液至预置的烧杯中，重复2～3次，装入滴定液至零刻度以上，调整滴定液的液面至零刻度或零刻度以下某一刻度，静置后记录起始读数。
山东省济宁市2019届高三数学上学期期末考试试卷 理(含解析)
山东省济宁市2019届高三数学上学期期末考试试卷理（含解析）注意事项:l．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上．2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动，用橡皮擦干净后,再选涂其它答案，不能答在试卷上．第I卷（选择题)一、选择题:在每小题给出的四个选项中.只有一项是符合题目要求的．1.已知集合为（）A。
B. C。
D.【答案】D【解析】【分析】求出集合，即可得到。
.【详解】故选D。
【点睛】本题考查交集的求法，是基础题.2。
在等差数列中，若的值是（）A。
15 B. 16 C. 17 D. 18【答案】C【解析】【分析】由已知直接利用等差数列的性质求解．【详解】在等差数列{a n｝中，由a1+a2+a3=3，得3a2=3，即a2=1，又a5=9，∴a8=2a5-a2=18—1=17．故选:C．【点睛】本题考查等差数列的通项公式，考查等差数列的性质，是基础题．3。
抛物线的准线方程是( )A. B. C. D。
【答案】A【解析】【分析】先把抛物线方程整理成标准方程，进而求得p，再根据抛物线性质得出准线方程．【详解】整理抛物线方程得,∴，∵抛物线方程开口向上，∴准线方程是，故选：A．【点睛】本题主要考查抛物线的简单性质．应注意先把抛物线方程整理成标准方程，属基础题．4。
设是不同的直线，是不同的平面,下列命题中正确的是( ）A。
若B。
若C. 若D。
若【答案】C【解析】【分析】利用线面平行、垂直的判定定理和性质定理及面面垂直的判定定理即可判断出答案．【详解】选项C正确，下面给出证明．证明：如图所示：∵m∥n，∴m、n确定一个平面γ,交平面α于直线l．∵m∥α，∴m∥l，∴l∥n．∵n⊥β，∴l⊥β，∵l⊂α，∴α⊥β．故C正确．故选：C．【点睛】正确理解和掌握线面平行、垂直的判定定理和性质定理及面面垂直的判定定理是解题的关键．5.圆的公切线的条数为 ( )A. 4 B。
【济宁2019期末】济宁市2019届高三上期期末教学质量检测 数学(理)(含答案)
2018—2019学年度高三教学质量检测数学(理工类)试题2019.01本试卷分第I 卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分．满分150分．考试时间120分钟．考试结束后，将本试卷和答题卡一并收回．注意事项：l ．答第I 卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上．2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试卷上．第I 卷(选择题共60分)一、选择题：本大题共12小题，每小题5分，共60分．在每小题给出的四个选项中。
只有一项是符合题目要求的．1．已知集合{}{}213,4A x x B x x A B =-<<=≤⋂，则为A ．[)23-，B ．[)13-，C ．[]12-，D ．(]12-，2．在等差数列{}n a 中，若123583,9a a a a a ++==，则的值是A ．15B ．16C ．17D ．183．抛物线24y x =的准线方程是A ．116y =-B ．116y =C ．1x =D ．1x =-4．设,m n 是不同的直线，,αβ是不同的平面，下列命题中正确的是A ．若//,,////m n m n αβαβ⊥，则B ．若//,,//m n m n αβαβ⊥⊥，则C ．若//,,//m n m n αβαβ⊥⊥，则D ．若//,,m n m n αβαβ⊥⊥⊥，则5．圆()()()222212:11414C x y C x y +-=++-=与圆：的公切线的条数为A ．4B ．3C ．2D ．16．已知向量,a b 的夹角为()23,4,223a b a b π=-=+=，且，则A ．B ．2C ．D ．847．下列说法正确的是A ．若命题,p q ⌝均为真命题，则命题p q ∧为真命题B ．“若6πα=，则1sin 2α=”的否命题是“若1sin 62παα=≠，则”C ．在ABC ∆，“2C π=”是“sin cos A B =”的充要条件D ．命题:p “2000,50x R x x ∃∈-->”的否定为:p ⌝“2,50x R x x ∀∈--≤”8．为得到函数2sin 36x y π⎛⎫=+⎪⎝⎭的图象，只需把函数2cos y x =的图象上所有的点A ．向左平移3π个单位长度，再把所得各点的横坐标缩短到原来的13倍(纵坐标不变)B ．向右平移3π个单位长度，再把所得各点的横坐标缩短到原来的13倍(纵坐标不变)C ．向左平移3π个单位长度，再把所得各点的横坐标伸长到原来的3倍(纵坐标不变)D ．向右平移3π个单位长度，再把所得各点的横坐标伸长到原来的3倍(纵坐标不变)9．已知定义在R 上的奇函数()f x 满足()()[]()110,1f x f x x f x +=-∈=，且当时，2x m -，则()2019f =A ．1B ．1-C ．2D ．2-10．函数()cos 33,,00,sin 22x f x x x x ππ⎡⎫⎛⎤=∈-⋃⎪ ⎢⎥-⎣⎭⎝⎦的图象大致是11．已知函数()()()log 3101a f x x a a =+->≠且的图象恒过定点A ，若点A 在直线40mx ny ++=上，其中120,1mn m n >++则的最小值为A ．23 B.43C ．2 D.412．已知0m >，若函数()21ln 2f x m x x mx =-+有且只有一个零点，则实数m =A ．14B ．12C ．34D ．1第Ⅱ卷(非选择题共90分)二、填空题：本大题共4小题，每小题5分，共20分．13．已知实数,x y 满足约束条件222,22x y x y x y -≤⎧⎪-≥-⎨⎪+≥⎩则2z x y =-的最大值为▲．14．如图，网格纸上小正方形的边长为1，粗实线画出的是某多面体的三视图，则该多面体的表面积为▲．15．曲线x y e =与其在点(0，1)处的切线及直线x=1所围成的封闭图形的面积为▲．16．已知双曲线()2222:10,0x y C a b a b-=>>的右顶点为A ，以A 为圆心，以b 为半径的圆与双曲线C 的渐近线0bx ay -=交于M ，N 两点．若3OM ON = (O为坐标原点)，则双曲线C 的离心率为▲．三、解答题：共70分．解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤．17．(本小题满分10分)已知函数()sin cos 6f x x x π⎛⎫=+⎪⎝⎭．(I)求函数()f x 的最小正周期；(Ⅱ)当0,4x π⎡⎤∈⎢⎥⎣⎦时，求函数()f x 的值域．18．(本小题满分12分)已知数列{}n a 的前n 项和为n S ，向量()()2,,1,1n n p S q a p q ==-，且和共线．(I)求数列{}n a 的通项公式；(Ⅱ)设()()1=11n n n n a b a a +++，且数列{}n b 的前n 项和为n T ，求证：13n T <．19．(本小题满分12分)在ABC ∆中，内角A ，B ，C 的对边分别为,,a b c ，若1sin 3cos ,cos 7a B b A B ==．(I)求::a b c ；(II)若BD 为AC 边的中线，且21BD ABC =∆，求的面积．20．(本小题满分12分)如图1，在平行四边形ABCD 中，60,1,2BAD AB AD ∠===，以对角线BD 为折痕把BCD ∆折起，使点C 到图2所示点P 的位置，使得5PA =(I)求证：平面PAB ⊥平面PBD ；(II)求二面角B PA D --的余弦值．21．(本小题满分12分)已知椭圆()222210x y C a b a b +=>>：的离心率为22，且过点()2,1P ．(I)求椭圆C 的方程；(11)若A ，B 是椭圆C 上的两个动点，且APB ∠的角平分线总垂直于x 轴，求证：直线AB 的斜率为定值．22．(本小题满分12分)已知函数()2ln f x x ax =-.(I)讨论函数()f x 的单调性；(Ⅱ)若1a =，记函数()()()212123,2g x f x x bx x x x x =+-<，设是函数()g x 的两个极值点，且()()121b e g x g x e ≥+-，求的最小值．。
山东省济宁市英才学校2019年高三化学联考试卷含解析
山东省济宁市英才学校2019年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. （2010·全国卷Ⅰ）下列判断错误的是A．沸点： B．熔点：C．酸性： C．碱性：参考答案：AB考查不同类型晶体的熔沸点高低，2008年高考全国卷I第8题已经考过，一般认为是：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，所以B正确； C项正确，一般元素非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强；D正确，一般元素金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强。
A项错误，2009年高考全国卷I第29题已经考过，NH3分子间存在氢键，故最高，AsH3、PH3分子间不存在氢键，只有范德华力，组成和结构相似的分子相对分子质量越大，其分子间作用力越大，熔沸点越高故应该为：NH3＞AsH3＞PH3；2. 下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是( )A．Ba2＋、NO、NH、Cl－ B．Ca2＋、HCO、NH、AlO2－C．K＋、Ba2＋、Cl－、HSO D．Mg2＋、NH、SO、K＋参考答案：D略3. 在乙酸乙酯、乙醇、乙酸水溶液共存的化学平衡体积中加入含重氢的水，经过足够长的时间后，可以发现，除水外体系中含有重氢的化合物是A 、只有乙醇B 、只有乙酸C 、只有乙酸乙酯D 、乙酸乙酯、乙醇、乙酸参考答案：D4. 下列实验操作与实验目的不一致的是：（ ）通过习的方法之一。
对下列事实解释正确的是参考答案：B略6. 下列实验“操作”“现象”与“结论”都正确的是（）参考答案：A【考点】化学实验方案的评价．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．溶度积大的物质能转化为溶度积小的物质；B．酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性；C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸；D．同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性．【解答】解：A．发生沉淀导的转化，向溶度积更小的方向移动，则向新制的AgCl乳白色悬浊液中滴加0.1mol/L的KI溶液，产生黄色沉淀，证明：K sp[AgCl]＞K sp[AgI]，故A 正确；B．酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，酸性条件下硝酸根离子将亚铁离子氧化生成铁离子，故B错误；C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，HCl不是Cl元素的最高价氧化物的水化物，所以不能据此判断非金属性强弱，故C 错误；D．同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由溶液有棕色变为浅绿色，说明三价铁的氧化性强于稀硫酸，但在硝酸存在的前提下立即又变成棕黄色，说明亚铁迅速被氧化成铁离子，故硝酸的氧化性强三价铁，综上所述氧化性：HNO3＞Fe3+＞稀硫酸，故D错误；故选A．【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及氧化还原反应、非金属性强弱判断、难溶物的转化等知识点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，注意挖掘隐含条件，易错选项是C．7. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的阴离子的核外电子数与Y原子的核外内层电子数相同，X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产供医疗急救用的Y的单质，Z与W同族。