2019-2020学年南宁三中高一下学期期中化学试卷(含答案解析)
2019-2020学年南宁三中高一下学期期中化学试卷
一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）
1.下列说法正确的是()
A. MgCl2的电子式为
B. H2O分子的结构式可表示为
C. NaOH是离子化合物，所以不含共价键
D. Na2S的电子式为
2.下列关于能量转化的说法不正确的是()
A. 自然界中的闪电产生氮氧化物时，电能转化为化学能
B. 绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能
C. 石油气燃烧时，化学能主要转化为热能
D. 高压钠灯发出强力黄光时，电能全部转化为光能
3.下列变化中不需要破坏化学键的是()
A. 加热氯化铵
B. 干冰气化
C. 金刚石熔化
D. 氯化氢溶于水
4.25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()
A. pH=14的溶液中：K+、NH4+、NO3?、HCO3?
B. 能使甲基橙变红的溶液中：Na+、K+、SO42?、AlO2?
C. 0.1mol·L?1Fe(NO3)2溶液中：H+、Ca2+、SCN?、Cl?
D. 0.1mol·L?1AlCl3溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42?、NO3?
5.N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()
A. 标准状况下，22.4L氩气含有的电子数为18N A
B. 7.8gNa2O2中含有的阴离子总数为0.1N A
C. 0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器充分反应后，其分子总数小于0.2N A
D. 若1LFeCl3溶液中，含N A个Fe3+，则Cl?物质的量浓度大于3mol·L?1
6.下列离子方程式正确的是()
A. 纯碱可用于去油污：
B. 醋酸去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
C. 工业制漂白粉：Cl2+2OH?=Cl?+ClO?+H2O
D. 实验室制备氢氧化铝：
7.某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO，实验装置如图所示(夹持装置略)。实验
开始前，向装置中通入一段时间的N2，排尽装置内的空气。
已知：在溶液中，FeSO4+NO?[Fe(NO)]SO4(棕色)，该反应可用于检验NO。下列说法不正确的是()
A. 装置B、E中的试剂依次为水、硫酸亚铁溶液
B. 若观察到装置D中红色粉末变黑色，则NO与Cu发生了反应
C. 实验结束后，先关闭分液漏斗的活塞，再熄灭酒精灯
D. 装置F收集的气体中可能含有NO
8.下列实验装置能达到实验目的的是()
A. 利用图甲装置制备纯净的CO2
B. 利用图乙将废液中的Br?氧化，并对Cl2尾气处理
C. 利用图丙检验碳酸的酸性比硅酸的强
D. 利用图丁除去SO2中含有的少量HCl
9.下列有关化学键与晶体结构说法正确的是()
A. 两种元素组成的分子中所含化学键一定都是极性键
B. 金属晶体的熔点一定比分子晶体的高
C. 某晶体中含有阳离子，则一定也含有阴离子
D. 含有阴离子的化合物一定含有阳离子
10.已知短周期元素的离子，A2+、B+、C3?、D?具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()
A. 原子半径A>B>D>C
B. 原子序数D>C>B>A
C. 离子半径C>D>B>A
D. 单质的还原性A>B>D>C
11.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置所示，这四种元素的原子最外层电
子数之和是24，下列说法中正确的是()
X Y
Z W
A. 原子半径：W>Z>Y>X
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W
C. 四种元素的单质中，W单质的熔、沸点最高
D. X的气态氢化物可与它的最高价氧化物的水化物发生反应
12.X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子半径
与最外层电子数的关系如下图所示。R原子最外层电子数是Q原子最
外层电子数的4倍，Q的简单离子核外电子排布与Z2?相同。下列相关
叙述不正确的是()
A. 化合物XZ2中含有离子键
B. 五种元素中Q的金属性最强
C. 气态氢化物的稳定性：YH3??XH4
D. 最高价氧化物对应的水化物酸性：HYO3??H2RO3
13.在给定的条件下，下列物质间转化均能实现的是()
A.
B.
C. 粗硅高纯硅
D. Cu(OH)2
14.实验室用H2和钠反应制备氢化钠的装置如图所示(Zn粒中含有少量ZnS杂质)，下列说法不正确
的是()
A. ①、②中依次盛有浓NaOH溶液、浓H2SO4
B. 管式炉加热前，用试管收集③处气体并点燃，通过声音判断气体纯度
C. 结束反应时，先停止管式炉加热，再关闭活塞K
D. 取出瓷舟内的固体，投入适量水中，若有气体产生，即可证明制得了氢化钠
15.有一瓶无色溶液，可能含有Na+、K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl?、SO42?、OH?、MnO4?离子中的
几种。为确定其成分，进行如下实验：①取少许溶液，逐渐加入过量的Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀且白色沉淀逐渐增多后又部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生；③用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察到黄色火焰。下列推断正确的是()
A. 肯定有Na+、Al3+、Mg2+、SO42?
B. 肯定有Na+、Mg2+、Al3+、Cl?
C. 肯定没有K+、OH?、MnO4?
D. 肯定没有K+、NH4+、Cl?
16.将一定量的镁铝合金样品分成两等份，一份加入足量NaOH溶液中，充分反应后，收集到标准
状况下气体6.72L；另一份加入到足量稀盐酸中，充分反应后，收集到标准状况下气体11.2L.则原合金样品中镁的质量为()
A. 9.6g
B. 6g
C. 4.8g
D. 2.4g
二、填空题（本大题共1小题，共10.0分）
17.回答下列问题
(1)NaOH固体溶于水的过程中，________(填“存在”或“不存在”)化学键的变化，该过程属
于________变化。
(2)写出一个需要加热同时属于吸热反应的化学方程式：____________________。
三、实验题（本大题共1小题，共12.0分）
18.某研究性学习小组欲探究铜与浓硫酸反应产物的组成及性质。甲同学以装置I进行实验：加热
后，试管A中液面上产生大量白雾，铜片表面先变黑后开始溶解，同时发现试管B中出现白色沉淀。反应结束后，试管A中得到灰绿色溶液，底部沉积少量白色固体，未溶解的铜片表面仍有黑色物质附着。倾倒出液体后，向白色固体上小心加水，溶解后溶液呈蓝色。结合查阅资料，完成下列填空。
【查阅资料】：①Cu2S不溶于稀硫酸，能够溶于热的稀硝酸中，且产生SO42?离子。
②98.3%浓硫酸的沸点：339℃；
③酒精灯火焰的温度为400?500℃
(1)试管B中白色沉淀的化学式是，请用离子方程式表示生成该白色沉淀的可能
因、。
(2)乙同学认为甲同学的装置不完善，设计了改进装置II进行实验。
步骤：①打开弹簧夹，通入N2一段时间后关闭弹簧夹，②滴加一定量浓硫酸，加热A，一段时间后C中未见沉淀生成。操作①的目的是。
(3)丙同学取乙实验后的C中溶液少许，滴加一种无色溶液，也产生不溶于盐酸的白色沉淀，丙
滴加的试剂可能是。
A.NaOH溶液
B.NaAlO2溶液
C.H2O2溶液
D.酸性KMnO4溶液
(4)探究上述实验过程中铜表面产生的黑色固体组成，某同学猜想可能为CuO或Cu2的一种，将
未溶解的表面有黑色物质附着的铜滤出、清洗、干燥、磨碎。下列实验设计能够确认上述同学猜想的是。
A.取少量样品加入稀硝酸加热观察是否溶解，试管口是否有气体变红棕色
B.取少量样品加入稀硫酸充分振荡，观察溶液是否变蓝色
C.取少量样品加入足量稀硝酸加热，溶解，加入BaCl2检验是否产生SO42?离子
(5)取上述反应的烧瓶中残留物制备CuSO4?5H2O晶体，残留物去除不溶物后中缓缓加入适量水，
溶解、、、过滤、洗涤、干燥称重得该晶体。
四、简答题（本大题共1小题，共16.0分）
19.非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：
(1)若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。
①D的化学式是________________；
②在工业生产中，大量排放的B气体被雨水吸收后形成了__________而污染环境。
(2)若A在常温下为气体，C是红棕色气体。
①A、C的化学式分别是：A________；C__________。
②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式：
______________________。该反应________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。
五、推断题（本大题共1小题，共14.0分）
20.黑色固体A加热至红热投入到无色溶液B中发生如下转化关系，已知X是由两种气体组成的混
合气体．
(1)由此可以推断(写化学式)：A为______ ，B为______ ，X为______ ，C为______ ，E
为______ ．
(2)写出D与F反应的化学方程式______ ．
【答案与解析】
1.答案：B
解析：
本题考查了化学用语的表示方法判断，题目难度中等，注意掌握电子式、结构简式、结构式、化学键等化学用语的概念及表示方法，明确离子化合物与共价化合物电子式的区别，试题培养了学生的规范答题能力。
A.镁原子失去最外层的2个电子形成稳定的镁离子，2个氯原子从镁原子分别得到1个电子形成稳定的氯离子，在镁离子与氯离子的静电作用下结合形成氯化镁，用电子式表示为：，故A错误；
B.H2O分子中存在两个氧氢键，水的结构式可表示为：H?O?H，故B正确；
C.氢氧化钠属于离子化合物，其分子中存在离子键，也存在氢氧共价键，故C错误；
D.硫化钠为离子化合物，电子式中钠离子不能合并，硫化钠正确的电子式为：，故D错误。
故选B。
2.答案：D
解析：
本题考查学生常见的能量转化形式方面的知识，可以根据教材知识来回答，题目较简单。
A.自然界中的闪电使空气中的氮气与氧气反应产生氮氧化物，电能转化为化学能，故A正确；
B.绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能在生物体内储存，故B正确；
C.物质燃烧时，化学能主要转化为热能释放出来，故C正确；
D.白炽灯工作时，电能转化为光能和热能，故D错误。
故选D。
3.答案：B
解析：解：A、加热氯化铵发生化学反应，该过程中化学键一定被破坏，故A不选；
B、干冰气化需克服分子间作用力，而化学键没有变化，故B选；
C、金刚石熔化时需破坏碳碳共价键，故C不选；
D、氯化氢溶于水时H?Cl共价键被破坏，故D不选；
故选B．
发生化学反应时物质中的化学键被破坏，熔化及电离过程中化学键也被破坏，以此来分析．
本题考查化学键，熟悉化学反应中、熔化、电离过程中的化学键变化是解答本题的关键，并注意利用分子间作用力不属于化学键来解答．
4.答案：D
解析：
本题考查离子共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、络合反应的离子共存考查，题目难度不大。
A.pH=14的溶液显碱性，NH4+和HCO3?不能存在，故A错误；
B.使甲基橙变红的溶液显酸性，溶液中AlO2?不能存在，故B错误；
C.Fe2+在酸性条件下被NO3?氧化成Fe3+，生成的Fe3+与SCN?不能大量共存，故C错误。
D.离子之间没有反应，可以共存，故D正确。
故选D。
5.答案：C
解析：解：A、标况下22.4L氩气的物质的量为1mol，而氩气中含18个电子，故1mol氩气中含电子为18N A个，故A正确；
B、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，而过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根离子构成，故0.1mol 过氧化钠中含阴离子为0.1N A个，故B正确；
C、氢气和碘的反应为分子数不变的反应，故反应前后分子数不变，故为0.2N A个，故C错误；
D、Fe3+是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故当溶液中含N A个Fe3+时，则Cl?物质的量大于3mol，故氯离子浓度大于3 mol?L?1，故D正确；
故选：C。
本题考查了物质的量和阿伏加德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解
题关键。
6.答案：D
解析：
本题考查了离子方程式的书写，明确物质的性质及反应实质是解题关键，注意化学式拆分，注意多
元弱酸根离子水解分步进行，题目难度不大。
A.纯碱去油污利用其水解显碱性：，错误；
B.醋酸是弱酸，写成分子形式：CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO?+H2O+CO2↑，错误；
C.工业制取漂白粉是氯气与石灰乳反应：Cl2+Ca(OH)2===Ca2++Cl?+ClO?+H2O，错误；
D.实验室制取氢氧化铝是用可溶性铝盐与可溶性弱碱反应：Al(OH)3↓+3NH4+，正确。
7.答案：C
解析：
本题考查物质的制备以及性质的探究，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生的分析能力和实
验能力，注意把握题给信息以及实验的原理，题目难度中等。
稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，能够被氧气氧化为二氧化氮，因此实验前需要通入氮气，排除装置
中的空气；硝酸具有挥发性，生成的一氧化氮中混有少量硝酸蒸气，可以通过水吸收后再干燥，然
后再探究干燥的一氧化氮在加热时与铜的反应，未反应的NO可以利用硫酸亚铁溶液检验。
A.分析可知装置B、E中的试剂依次为水除去混有的硝酸，硫酸亚铁溶液是检验NO气体的试剂，故
A正确；
B.若观察到装置D中红色粉末变黑色，说明NO和铜反应生成了氧化铜，说明NO与Cu发生了反应，故B正确；
C.实验结束后，为防止倒吸，先熄灭酒精灯，再关闭分液漏斗的活塞，停止通入NO，故C错误；
D.在溶液中，FeSO4+NO?[Fe(NO)]SO4(棕色)，该反应可用于检验NO，反应为可逆反应，NO不能完全吸收，NO难溶于水，装置F收集的气体中含NO，故D正确。
故选C。
8.答案：A
解析：
本题考查化学实验方案的评价，高频考点，难度一般。
A.NH4HCO3分解生成NH3、CO2、H2O，经过浓硫酸后，NH3、H2O被吸收，可得到纯净的CO2，故A 正确；
B.图乙中洗气瓶内的进气管应插入溶液中，而出气口应该离开液面，故B错误；
C.盐酸挥发出HCl，与Na2SiO3反应液生成硅酸沉淀，不能说明碳酸的酸性比硅酸的强，故C错误；
D.Na2SO3可以吸收HCl，也可以吸收SO2，故D错误。
故选A。
9.答案：D
解析：
本题考查物质中的化学键，为高频考点，把握化学键的形成及化学键判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。
A.两种元素组成的分子中可能含非极性键，如H?O?O?H含极性键和非极性键，故A错误；
B.一般金属晶体的熔点比分子晶体的高，但不是一定更高，如常温下Hg的熔点低于碘，故B错误；
C.金属晶体中含金属阳离子和自由电子，则不一定含阴离子，故C错误；
D.含阴离子的化合物一定为离子化合物，则一定含阳离子，故D正确；
故选D。
10.答案：C
解析：
本题考查原子结构与元素周期律的关系，考查核外电子排布以及元素周期律的应用。明确离子具有相同的电子排布推出元素的位置是解答本题的关键，题目难度不大。试题贴近高考，侧重对学生能力的培养。该题以“周期表中元素的推断”为载体，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。
aA2+、b B+、cC3?、dD?都具有相同电子层结构，则A、B在下一周期，为金属元素，且原子序数a>b，C、D在上一周期，为非金属元素，且原子序数d>c，据此分析：
A.电子层越多，半径越大，同周期原子序数越大，半径越小，则原子半径为B>A>C>D，故A错误；
B.电子层数越多的原子序数越大，同周期从左向右原子序数增大，所以原子序数为a>b>d>c，故B错误；
C.具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，原子序数为a>b>d>c，则离子半径为C>D>B>A，故C正确；
D.同周期元素从左向右金属性减弱，非金属性增强，同主族元素从上至下金属性增强，所以金属性为B>A>C>D，则单质的还原性B>A>C>D，故D错误。
故选C。
11.答案：D
解析：解：根据上述分析可知，X是N，Y是O，Z是S，W是Cl。
A.同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：Z>W>X> Y，故A错误；
B.非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性：Cl>S，则最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z，故B错误；
C.四种元素的单质中，单质硫的熔、沸点最高，故C错误；
D.X的气态氢化物氨气可与它的最高价氧化物的水化物硝酸发生反应生成硝酸铵，故D正确；
故选：D。
X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，如果设X的最外层电子数是a，则Y、Z均是a+1，W是a+2，这四种元素的原子最外层电子数之和是24，则：a+a+1+a+ 1+a+2=24，解得：a=5，所以X是N，Y是O，Z是S，W是Cl，据此解答。
本题考查位置结构性质的相互关系应用，题目难度不大，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期表结构及元素周期律内容，试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用能力。
12.答案：A
解析：解：X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，R原子最外层电子数是Q原子最外层电子数的4倍，则Q只能处于IA族，R处于ⅣA族，根据图示可知，R、X最外层电子数相同，二者同周期，且R的原子半径较大，则X为C元素、R为Si；最外层电子数Z>Y>4，且二者原子半径小于碳原子，故Z、Y处于第二周期，Z能够形成离子Z2?，则Z为O元素，则Y为N元素；Q的简单离子核外电子排布与O2?相同，且Q处于IA族，则Q为Na，据此进行解答。根据分析可知：X为C元素，Y为N，Z为O，Q为Na，R为Si元素。
A.XZ2为CO2，二氧化碳为共价化合物，分子中只含有共价键，故A错误；
B.Na为短周期金属性最强的元素，故B正确；
C.非金属性N>C，则气态氢化物的稳定性：NH3??CH4，故C正确；
D.非金属性N>Si，则最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3??H2SiO3，故D正确；
故选：A。
本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律内容、元素周期表结构，试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能力。
13.答案：C
解析：
本题旨在考查学生对元素化合物相互转化的应用。
A.二氧化碳和氯化钠溶液不反应，不能生成碳酸氢钠，故A错误；
B.应电解熔融的氯化钠制取钠，故B错误；
C.用二氧化硅和碳反应生成粗硅，粗硅和氯气高温下生成SiCl4，四氯化硅被氢气还原成高纯硅，故C正确；
D.CuO难溶于水，不能与水反应生成氢氧化铜，故D错误。
故选C。
14.答案：D
解析：
本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握实验装置的作用、物质的性质、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度中等。
用H2和钠反应制备氢化钠，由实验装置可知，装置Q中Zn与盐酸反应生成H2，且ZnS与盐酸反应生成H2S，①中NaOH可除去H2S，②中浓硫酸可干燥H2，然后③中Na与H2反应生成NaH，且Na、NaH均与水反应生成H2，实验结束时应防止生成的NaH被氧化，以此来解答。
A.由上述分析可知，①、②中依次盛有浓NaOH溶液、浓H2SO4，①可除杂，②可干燥，故A正确；
B.因氢气不纯加热易发生爆炸，则管式炉加热前，用试管收集③处气体并点燃，通过声音判断气体纯度，故B正确；
C.实验结束时应防止生成的NaH被氧化，则结束反应时，先停止管式炉加热，再关闭活塞K，故C 正确；
D.取出瓷舟内的固体，投入适量水中，若有气体产生，不能证明制得了氢化钠，若剩余Na也会出现相同的现象，故D错误；
故选：D。
15.答案：A
解析：
本题考查常见离子的检验，为高频考点，把握离子的颜色、离子之间的反应与现象为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识，白色沉淀的判断为突破口，题目难度不大。该溶液是无色溶液，则一定不会含有MnO4?离子，①取部分溶液，加入过量Na2O2固体，过氧化钠先
是和水反应生成氢氧化钠和氧气，产生无色无味的气体是氧气，一定不是氨气，说明不含铵根离子；白色沉淀逐渐增多后又部分溶解，则沉淀的成分是氢氧化镁和氢氧化铝，则证明其中一定含有Mg2+离子和Al3+离子，一定不含有NH4+离子、OH?离子(和铝离子不共存)；
②取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，和硫酸根离子反应生成白色不溶于硝酸的白色沉淀是硫酸钡沉淀，证明一定含有SO42?离子；
③用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察到黄色火焰，说明是钠元素的性质，原溶液中含有Na+离子；
综上所述：原溶液中一定不含：NH4+、OH?、MnO4?；一定含有：Na+、Al3+、Mg2+、SO42?；不能确定的是K+、Cl?；
故选A。
16.答案：A
解析：解：第一份中气体的物质的量为：6.72L
22.4L/mol
=0.3mol，设铝的物质的量为x，则
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2 3
x 0.3mol
则：3x=0.3mol×2，
解得：x=0.2mol，
第二份中气体的物质的量为：11.2L
22.4L/mol
=0.5mol，
设每份合金中镁的物质的量为y，
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2 3
0.2mol0.3mol
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
1 1
y (0.5mol?0.3mol)=0.2mol
y×1=1×0.2mol，
解得：y=0.2mol，即：每份混合物中含有0.2molMg，则每份合金中含有镁的质量为：24g/mol×
0.2mol=4.8g，
所以原合金中含有镁的质量为：4.8g×2=9.6g，
故选A．
先根据第一份中发生的反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑计算出铝的物质的量，再根据第二份中发生反应2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑计算出每份混合物中镁的物质的量，再计算出原合金中镁的总物质的量及质量．
本题考查混合物反应的计算，题目难度中等，明确镁、铝的化学性质为解答关键，需要明确本题求算的是原混合物中镁的总质量，而计算过程中的数据是分成两等份的，为易错点．
17.答案：(1)存在；物理
(2)H2+CuO =△
H2O+Cu
解析：
本题以氢氧化钠固体溶于水的过程为载体，考查了化学键的变化、物理变化和化学变化的区别，以及热化学方程式，难度不大。
(1)NaOH为离子化合物，固体溶于水离子键断裂，但是不存在化学键的形成，所以属于物理变化；故答案为：存在；物理；
(2)氢气还原氧化铜需要加热，也属于吸热反应；
故答案为：H
2+CuO
=△
H2O+Cu。
18.答案：(1)BaSO4；Ba2++SO42?=BaSO4↓；2Ba2++2SO2+O2+2H2O=2BaSO4↓+4H+；
(2)排除装置内的空气(O2)；
(3)C；
(4)BC；
(5)蒸发浓缩、冷却结晶。
解析：
本题考查的是铜与浓硫酸的实验验证，难度中等，解答的关键在于掌握好浓硫酸、二氧化硫和铜的化合物的性质，侧重考查学生对于信息处理的能力和利用信息的能力。
(1)依题意，试管B中产生的是硫酸钡。因为在加热试管中的反应物时可能会有硫酸蒸发出来与氯化钡溶液发生反应、或可能是装置中含有氧气，二氧化硫与氧气和氯化钡溶液发生反应产生了硫酸钡。可用如下离子方程式来进行表示：Ba2++SO42?=BaSO4↓、2Ba2++2SO2+O2+2H2O=2BaSO4↓+4H+，
故答案为：BaSO4；Ba2++SO42?=BaSO4↓、2Ba2++2SO2+O2+2H2O=2BaSO4↓+4H+；(2)在图2的改进装置中，改进①通过通入氮气排除体系中的氧气，防止二氧化硫被氧化了，
故答案为：排除装置内的空气(O2)；
(3)二氧化硫通入氯化钡溶液后不产生沉淀，是因为弱酸不能制取强酸。但往C中滴入某种无色溶液——氧化剂之后能把亚硫酸氧化成了硫酸，则可产生白色沉淀。故滴加的溶液是过氧化氢溶液，故选C，
故答案为：C；
(4)对于铜表面产生的黑色固体，某同学猜想可能为CuO或Cu2S的一种，则对于该猜想：
A.若样品中含有铜，则该实验设计不能验证样品中物质的组成，故A错误；
B.由于氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜，溶液是蓝色的，而铜或硫化亚铜不与硫酸反应，故B正确；
C.根据题目提供的“Cu2S不溶于稀硫酸，能够溶于热的稀硝酸中，且产生SO42?离子”，则该实验设计合理，故C正确，
故答案为：BC；
(5)取上述反应的烧瓶中残留物制备CuSO4?5H2O晶体，残留物去除不溶物后，缓缓加入适量水，溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得该晶体，
故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶。
19.答案：(1)①H2SO4②酸雨
(2)①N2NO2②4HNO3(浓)+Cu===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O属于
解析：
本题旨在考查学生对硫的不同价态的转化、氧化还原反应本质、化学方程式的书写等。
(1)若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。A为硫，B为二氧化硫，C为三氧化硫，D为硫酸，
①D的化学式是：H2SO4；故答案为：H2SO4；
②在工业生产中，大量排放的二氧化硫气体被雨水吸收后形成了酸雨，污染环境，故答案为：酸雨；
(2)若A在常温下为气体，C是红棕色气体，C为NO2。则A为N2，B为NO，D为硝酸，
①A、C的化学式分别是：N2；NO2；故答案为：N2；NO2；
②浓硝酸和铜反应生成硝酸铜、二氧化氮、水，属于氧化还原反应，化学方程式为：4HNO3(浓)+Cu= ==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，反应过程中元素化合价有变化，属于氧化还原反应；故答案为：4HNO3(浓)+Cu===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；属于。
20.答案：C；浓HNO3；CO2和NO2；CO2和NO；NO；3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
解析：解：黑色固体A加热至红热，投入到一种无色溶液B中，产生由两种气体组成的混合气体X，应是碳与浓硫酸或浓硝酸的反应，无色气体C通入澄清石灰水生成白色沉淀，该沉淀应为CaCO3，说明C中含有CO2，无色稀溶液D与单质F反应生成蓝色溶液，该溶液应含有Cu2+，则说明F为Cu，无色稀溶液D具有强氧化性，应为稀HNO3溶液，G为Cu(NO3)2，生成气体E为NO，则说明混合气
体X应为CO2和NO2的混合物，则A为C，B为浓HNO3，无色气体C的成分为CO2、NO，
(1)由上述分析可知，A为碳，B为浓HNO3，X为CO2和NO2，C为CO2和NO，E为NO，
故答案为：C；浓HNO3；CO2和NO2；CO2和NO；NO；
(2)D与F反应为稀硝酸与Cu反应生成硝酸铜、NO与水，反应化学方程式为：3Cu+8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，
故答案为：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O.
黑色固体A加热至红热，投入到一种无色溶液B中，产生由两种气体组成的混合气体X，应是碳与浓硫酸或浓硝酸的反应，无色气体C通入澄清石灰水生成白色沉淀，该沉淀应为CaCO3，说明C中含有CO2，无色稀溶液D与单质F反应生成蓝色溶液，该溶液应含有Cu2+，则说明F为Cu，无色稀溶液D具有强氧化性，应为稀HNO3溶液，G为Cu(NO3)2，生成气体E为NO，则说明混合气体X 应为CO2和NO2的混合物，则A为C，B为浓HNO3，无色气体C的成分为CO2、NO，结合物质的性质解答该题．
本题考查无机物的推断，难度中等，注意根据物质的性质和反应的特征现象确定G和CO2，结合物质的性质用逆推的方法推断，可依次推断其它物质．
高中化学 高一上期中考试化学试卷含答案
高一（上）半期考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量： H －1 Mn －55 N －14 O －16 Na －23 S －32 Mg －24 Ba －137 Cl －35.5 第Ⅰ卷 （选择题，共48分） 一、选择题（本题包括16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分， 共48分） 1、离子方程式：CO 32-+2H +＝CO 2↑+H 2O 中的CO 32-代表的物质可以是（ ） A 、CaCO 3 B 、NaHCO 3 C 、BaCO 3 D 、Na 2CO 3 2、下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，但反应是氧化还原反应的是（ ） A 、2Na+2H 2O ＝2NaOH+H 2↑ B 、C+H 2O ?CO+H 2 C 、Cl 2+H 2O ＝HCl+HClO D 、2F 2+2H 2O ＝4HF+O 2 3、下列叙述中，正确的是（ ） A 、同温同压下，等体积的气体所含有的原子数相同 B 、在氧化还原反应中金属单质作反应物时定做还原剂 C 、发生离子反应，生成物要同时具备有难溶物、难电离物质和挥发性物质 D 、盐酸中逐滴加入Na 2CO 3溶液和Na 2CO 3溶液中逐滴加入盐酸现象完全一样 4、己知在标准状况下6.72L 某气体质量为8.4g ，则该气体可能为（ ） A 、NH 3 B 、N02 C 、CO 2 D 、CO 5、在下列指定溶液中，离子一定能大量共存的是（ ） A 、加入H +有气体产生的溶液中：2233SO Ba K NO -++-、、、 B 、使酚酞显红色的溶液中：23Cl NO K Ba --++、、、 C 、加铁粉能放出氢气的溶液中：Na +、H +、CH 3COO -、Cl - D 、呈酸性的无色溶液中：K +、Fe 2+、NO 32-、SO 42- 6、关于下列实验说法正确的是（ ）
高一化学必修一期中考试试题(附答案)
高一化学必修一期中试题2 本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分。 常用相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 S:32 K:39 Fe:56 第Ⅰ卷（选择题，共50分） 一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分。） 1．将30 mL 0.5mol/L 的NaOH 溶液加水稀释到500 mL ，稀释后NaOH 的物质的量浓度为（ ） A ．0.3 mol/L B ．0.03 mol/L C ．0.05 mol/L D ．0.04 mol/L 2．下列物质属于电解质的是（ ） A ．铜 B ．食盐水 C ．烧碱 D ．蔗糖 3．下列对“摩尔”的叙述不正确．．． 的是（ ） A ．摩尔是一个单位，可用于计量物质所含微观粒子的多少。 B ．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物。 C ．1mol 任何气体所含的气体分子数目都相等。 D ．用“摩尔”（而不用“个”）计量微观粒子与用“纳米”（而不用“米”）计量原子直径，计量思路都是扩大单位。 4．下列化学方程式中，不．能用．． 离子方程式Ba 2+ + SO 4 2— = BaSO 4↓表示的是（ ） A ．Ba(NO 3)2 +H 2SO 4= BaSO 4↓+2HNO 3 B ．BaCl 2+ Na 2SO 4= BaSO 4↓+2 NaCl C ．BaCO 3 + H 2SO 4= BaSO 4↓+ H 2O+CO 2↑ D ．BaCl 2+ H 2SO 4= BaSO 4↓+2HCl 5．下列说法正确的是（ ） A ．能电离出H + 的化合物叫做酸 B ．实验测得1mol 某气体体积为22.4L ，测定条件一定是标准状况 C ．摩尔是七个基本物理量之一 D ．化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的 6．同温同压下，同体积的甲乙两种气体的质量比是17:14。若乙气体是CO ，则甲气体是（ ） A ．H 2S B ．HCl C ．NH 3 D ．Cl 2 7．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（ ） A ．烧碱、液态氧、碘酒 B ．生石灰、白磷、熟石灰 C ．干冰、铁、氯化氢 D ．空气、氮气、胆矾 8．下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是（ ） A ．H 2SO 4 B ．KOH C ．BaCl 2 D ．Na 2CO 3 9．下列溶液与20mL 1 mol·L —1 NaNO 3溶液中NO 3—物质的量浓度相等的是（ ） A ．10 mL 1 mol·L —1 Mg(NO 3)2溶液 B ．5 mL 0.8 mol·L —1 Al(NO 3)3溶液 C ．10 mL 2 mol·L —1 AgNO 3溶液 D ．10 mL 0.5 mol·L —1 Cu(NO 3)2溶液 10．1g N 2中含有x 个原子，则阿伏伽德罗常数是（ ） A ． 28x mol —1 B ．14 x mol —1 C ．14x mol —1 D ．28x mol —1 二、选择题（每题有1~2个选项符合题意，每题3分，部分得分1分，共30分。） 11．实验室用固态不纯氯化钠（含少量NH 4HCO 3和Na 2SO 4杂质）制取纯净氯化钠溶液。下列操作 可供选用：①逐滴加入稀盐酸，调节pH 值为5；②煮沸；③加蒸馏水溶解；④加热至不再产生气体为止；⑤加入稍过量的Na 2CO 3溶液；⑥加入稍过量的BaCl 2溶液；⑦过滤。上述实验操作的正确顺序应是（ ） A ．①②⑤⑥⑦③④ B ．③④⑥⑤⑦①② C ．④③⑥⑤⑦①② D ．④③⑤⑥⑦②① 12．下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是（ ） A ．K +、H +、SO 42—、OH — B ．Na +、Ca 2+、CO 32—、NO 3— C ．Na +、H +、Cl —、CO 32— D ．Na +、Cu 2+、SO 42—、Cl — 13．设N A 为阿佛加德罗常数，下列对于0.3mol/L 的硫酸钾溶液的说法中不正确．．．的是（ ） A ．1L 溶液中含有0.6N A 个钾离子 B ．1L 溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9N A C ．2L 溶液中钾离子浓度为1.2mol/L D ．2L 溶液中含有硫酸根离子0.6N A 个 14．下列操作中不正确．．． 的是（ ） A ．过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触。 B ．过滤时，漏斗下方紧贴烧杯内壁。 C ．加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触。 D ．向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁。 15．下列离子方程式中，正确的是（ ） A ．稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H + = Cu 2+ + H 2↑ B ．氧化镁与稀盐酸混合：MgO + 2H + = Mg 2++ H 2O C ．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag + = Cu 2+ + Ag D ．铁与稀硫酸反应 2 Fe + 6H + = 2Fe 3+ + 3H 2↑ 16．200 ml Fe 2(SO 4)3溶液中含Fe 3+ 56g ，溶液中SO 42—的物质的量浓度是（ ）
初三化学期中考试试卷分析
初三化学第一次月考试卷分析 一、试题特点 1．本次试卷的命题是以义务教育化学课程标准及义务教育课程标准教科书《化学》的有关内容为依据，重点考查学生化学基础知识和基本技能、基本方法和情感态度价值观，以及对化学、技术和社会之间相互关系的理解，运用化学知识解决简单实际问题的能力等。 2．试卷在重视考查基础知识的同时，加强对学生科学素养（知识与技能、过程与方法、情感态度价值观）的考查，引导学生改变学习方式。如选择题第8、9题，填空题最后一道和综合应用第一题，学生在解答这类开放性问题时，思维应该是发散的，富有创造性和个性的，同时也会明白许多科学道理，并受到潜移默化的教育。这类试题考查的不再是课程中单一的知识点，而是学生能否灵活运用所学的化学知识，分析解决实际问题的能力，同时也培养了学生的创造性思维能力。这些做法体现了初中化学课程新理念，对素质教育的推进具有导向作用。 3．体现学科渗透，融合科学精神和人文思想，也是本试题的一个特点。生活和生产中的问题大多数为学科间渗透的综合，打破学科界限，培养和提高学生解决实际问题的能力是社会、学科和学生自身发展的需要。这些综合性试题，注意学科间知识的相互渗透，体现了要培养学生综合运用各科知识分析解决实际问题能力的导向。 二、答卷中主要问题的原因分析 1．基础知识和基本技能不扎实。表现在对化学式的意义表述不清；对化学反应的量的关系不能正确理解；对物质的分类混淆不清；计算能力非常薄弱；对化学用语的表达含义不能准确理解；不会书写化学反应的表达式等等。 2．实验基本技能差。不会组合正确的实验装置和排列合适的实验操作顺序等。 3．能力与方法问题。阅读理解、综合分析与归纳、语言表达、科学探究等能力较差，对化学学科中常用的科学方法不熟悉。表现在不会进行探究性学习；根据现象总结结论的能力较差。 4．用化学知识解决实际问题的能力较差。表现在不能根据所设计的问题情境，结合自身体验来思考问题，寻求解决问题的方法。 5．语言表述不清楚，逻辑性较差，缺乏条理性。表现在不能用精练的、准确的语言来描述具体的反应现象，或对反应现象叙述不清；回答问题不能抓住重点问题去阐述，不能答出关键点。 6．计算能力薄弱。表现在根据化学式计算元素的质量分数和元素的质量比，以及化学反应中有关量的计算。 三、教学建议 1．增强质量意识
【高中教育】最新高二化学下学期期中试题(等级)
——教学资料参考参考范本——【高中教育】最新高二化学下学期期中试题（等级） ______年______月______日 ____________________部门
（考试时间：60分钟满分：100分） 相对原子质量： H-1 C-12 O-16 一、选择题（共40分，每小题2分。每小题只有一个正确答案）1．有关有机物的叙述中错误的是 A．熔点高 B．都含有碳元素 C．大多数属于非电解质 D．大多难溶于水，易溶于有机溶剂 2．“西气东输”工程中输送的气体是 A．氢气 B．水煤气 C．天然气 D．液化气 3．石油主要成分不包括 A．烷烃 B．卤代烃 C．环烷烃 D．芳香烃4．石油裂解的主要目的是 A．提高轻质液体燃料的产量 B．便于分馏 C．获得短链不饱和气态烃 D．提高汽油的质量 5．对乙烯用途描述错误的是 A．合成塑料 B．合成橡胶 C．果实催熟 D．气体燃料6．键线式是所表示的物质是 A．丙烯 B．丙烷 C．丁烯 D．丁烷 7．常温常压下密度小于水的液体是 A．溴苯 B．四氯化碳 C．硝基苯 D．乙酸乙酯8．含有两种官能团的有机物是 A．CH3CH3 B．CH2＝CHCH2OH C．CH2OHCH2OH D．CH≡CH 9．甲醇不能发生的反应是 A．消除反应 B．酯化反应 C．取代反应 D．氧化反应
10．检验酒精中是否含有水，可用的试剂是 A．金属钠 B．浓硫酸 C．无水硫酸铜 D．胆矾11．既能发生加成反应，又能发生酯化反应，还能被新制Cu(OH)2悬浊液氧化的物质是 A．CH3=CH－CHO B．CH3CH2COOH C．CH2=CH－COOCH3 D．CH2OHCHO 12．等质量的铜片，在酒精灯上加热后，分别插入以下溶液中，放置片刻后，与加热前相比，铜片质量不变的是 A．硝酸 B．无水乙醇 C．石灰水 D．盐酸13．苯的同系物C8H10，在铁作催化剂条件下与液溴反应，只能生成一种一溴代物的是 A．乙苯 B．邻二甲苯 C．间二甲苯 D．对二甲苯14．与氢氧化铜、金属钠、碳酸钠都能反应的物质是 A．乙二醇 B．乙醛 C．苯甲酸 D．乙酸乙酯15．在1。013×105Pa下，某些烷烃的沸点见下表。据表分析，正确的是 物质名称沸点/℃ 正丁烷[CH3CH2CH2CH3] －0。5 正戊烷[CH3(CH2)3CH3] 36。1 异戊烷[CH3CH2CH(CH3)CH3] 27。8 新戊烷[CH3C(CH3)2CH3] 9。5 正己烷[CH3(CH2)4CH3] 69。0 A．在标准状况时，新戊烷是气体 B．在1。013×105Pa、20℃时，C5H12是液体 C．烷烃随碳原子数增加，沸点降低
高一上学期期中考试化学试卷及答案
2019-2010学年上学期期中考试 高一化学试题 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。满分100分，考试时间90分钟。 相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Al 27S 32Cu 64 Cl 35.5 第Ⅰ卷(选择题共50分) 注意事项： 1. 答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。 2. 每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。 一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。) 1．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是 A．B．C．D． 2．下列关于物质的元素组成或分类的说法正确的是 A．碱都含氢元素B．酸都含氧元素 C．盐都含金属元素D．漂粉精、液氯、干冰均为混合物 3．下列是关于氯水的叙述，正确的是( ) 和HClO分子 B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色A．新制氯水中只含Cl 2 C．光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl D．氯水放置数天后，pH值将增大 2
4．某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：由图可知，在该反应中是 A．还原剂 B．氧化剂 C．氧化产物 D．还原产物 5．下列说法正确的是 A．在标准状况下，1mol水的体积是22.4 L B．1mol H 2 所占的体积一定是22.4L C．1 L0.5 mol·L－1的 MgCl 2 溶液中，含有Cl－的个数为0.5N A（N A为阿伏加德罗常数） D．在标准状况下，总质量为28 g的N 2 和CO的混合气体，其体积约为22.4 L 6．0.8 g某物质含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子质量约为 A．8 B．16 C．64 D．160 7．下列说法中，不正确 ．．．的是 A．可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液 B．胶体中分散质微粒直径通常大于100 nm C．根据分散质微粒直径大小，可将分散系分为溶液、胶体和浊液 D．向沸水中逐滴加入1mol·L—1FeCl 3溶液，煮沸至液体呈红褐色，制得Fe(OH) 3 胶体 8．现有NaOH、 Na 2CO 3 、 Ba(OH) 2 三种溶液，选用一种试剂把它们一次鉴别出来，可选用（） A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．BaCl 2溶液 D．Na 2 SO 4 溶液 9．下列离子检验的方法不正确的是（） A．某溶液中加入硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中一定有Cl-离子 B．某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液生成白色沉淀，说明原溶液中可能有SO 4 2-离子C．某溶液中加入氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中一定有Cu2+离子 D．某溶液中加入稀硫酸溶液产生无色气体，说明原溶液中可能有CO 3 2-离子 10．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+＋Fe＝Fe2+＋Cu B．稀 H 2SO 4 与铁粉反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H 2 ↑ C．氢氧化钡溶液与稀 H 2SO 4 反应：Ba2+＋SO 4 2－＝BaSO 4 ↓ D．碳酸钙与盐酸反应：CO 32－＋2H+＝H 2 O＋CO 2 ↑ 二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。)
江西省2021版高一下学期期中化学试卷(I)卷
江西省2021版高一下学期期中化学试卷（I）卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共16题；共33分) 1. （2分） (2019高一上·上海期末) 下列书写错误的是（） A . 硫酸的分子式H2SO4 B . 甲烷的结构式 C . Mg原子结构示意图 D . 溴化氢的电子式 2. （2分）从化学角度看，下列叙述正确的是（） A . 海水晒盐属于化学变化 B . 电动车充电是化学能转变为电能 C . 不锈钢属于复合材料 D . 燃油以雾状喷出有利于完全燃烧 3. （2分） (2016高一下·长沙期中) 1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为298．以下叙述不正确的是（） A . 该元素属于第七周期 B . 该元素位于ⅢA 族 C . 该元素为金属元素，性质与Pb相似 D . 该同位家原子含有114个电子，184个中子 4. （2分）下列化学用语或模型正确的是（）
A . 氯化氢的电子式： B . 硫离子结构示意图： C . 8个中子的碳原子：12C D . CH4分子的比例模型： 5. （2分） (2016高一下·三门峡期中) 能说明Cl的非金属性比S强的事实有（） ①常温下S为固体，而Cl2为气体 ②Cl2与H2混合，强光照射剧烈反应，而S与H2反应需较高温度 ③与Fe反应，Cl2生成FeCl3 ，而S生成FeS ④盐酸是强酸，而氢硫酸是弱酸 ⑤将Cl2通入氢硫酸中可置换出S． A . ①③⑤ B . ②③⑤ C . ②③④ D . ②③④⑤ 6. （2分） (2018高三下·河北开学考) 将N2、H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中，进行合成氨反应，经过相同的一段时间后，测得反应速率分别为：甲：v（H2）＝3 mol·L－1·min－1；乙：v（N2）＝2 mol·L －1·min－1；丙：v（NH3）＝ 1 mol·L－1·min－1。则三个容器中合成氨的反应速率（） A . v(甲)＞v(乙)＞v(丙） B . v(乙)＞v(丙)＞v(甲） C . v(丙)＞v(甲)＞v(乙)
(word完整版)高一化学期中考试试卷分析
武陟一中2011－2012学年上期高一期中考试化学试卷分析 一、试卷结构 1、试卷结构 本次期中考试共分Ⅰ、Ⅱ两卷，Ⅰ卷1—18题为选择题，分值54分，Ⅱ卷19、20、21为填空题，22、23题为推断题，24题为计算题，分值46分，共计100分。 2、试卷评价 试题难度适中，知识覆盖面大，基本上覆盖了期中考试前所学的所有知识，突出主干知识、基础知识、基本技能和基本方法的考查，同时也对学生运用知识的要求有一定要求，整套试卷无难题、怪题、偏题，主要目的是考查学生对最基本的知识理解和掌握情况。 二、试卷分析 选择题主要是考查学生对基础理论、概念辨析以及重要元素化合物等知识的掌握。涉及化学用语、阿伏伽德罗常数、离子共存、电解质溶液、氧化还原反应等。学科特色浓郁，知识层次鲜明，既有描述性知识又有迁移性和创新性知识，各层次的考生都有一定发挥的空间。 第12题和第14题 命题意图：本题考查溶液中的电荷守恒，要求学生能够熟练的运用物质的量和物质的量浓度来表示溶液中的电荷守恒。 试卷中反映出的主要问题：学生得分情况不是太好，经分析和调查后主要问题在于学生运用所学知识的能力较差。 第17题 命题意图：本题考查氧化还原反应中氧化性和还原性的判断，是氧化还原反应中很基本的要求，也是命题时常考的题型之一，要求学生能准确找出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物，并能熟练比较其氧化性和还原性强弱。 试卷中反映出的主要问题：大部分学生能准确的找出氧化剂和还原剂，但是不能找出氧化产物和还原产物，导致出错。 相应措施：引导学生从两条线的变化来理解氧化还原反应，即在氧化还原反应中氧化剂得到电子，化合价降低，发生还原反应，得到还原产物；还原剂失去电子，发生氧化反应，得到氧化产物。 第20题
高二上学期化学期中考试试卷及参考答案
高二第一学期期中考试理科综合 化学试卷 7．已知热化学方程式：SO2(g)+ 1 2 O2(g) SO3(g) △H = ―98.32kJ／mol，在容器中 充入2molSO2 和1molO2充分反应，最终放出的热量为（）A．196.64kJ B．196.64kJ／mol C．＜196.64kJ D．＞196.64kJ 8．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水 9．已知热化学方程式： H2O(g)＝H2(g) + 1 2 O2(g) △H = +241.8kJ／mol H2(g)+ 1 2 O2(g) ＝ H2O(1) △H = －285.8kJ／mol 当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（） A．吸热88kJ B．吸热 2.44kJ C．放热44kJ D．吸热44kJ 10．已知4NH3 + 5O 2 ＝ 4NO + 6H2O，若反应v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是（） A．4 v(NH3)＝5v(O2) B．5 v(O2)＝6 v(H2O) C．2 v(NH3)＝3v(H2O) D．4 v(O2)＝5v(NO) 11．在可逆反应中，改变下列条件一定能使反应速率增大的是（）A．增大反应物的质量 B．升高温度 C．增大压强D．使用催化剂 12．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：（） xA(g) + yB(g)zC(g) 平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L。下列有关判断正确的是 A．x + y ＜ z B．平衡向正反应方向移动 C．B的转化率提高 D．C的体积分数下降
高一期中考试化学试卷
太原市2017-2018 学年第一学期高一年级阶段性测评 化学试卷 （考试时间：下午4:15-5:15 ） 说明：本试卷为闭卷答卷，做题时间90 分钟，满分100 分 题号一二三总分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Cu 64 一、选择题（本大题共20 个小题，每小题2 分，共40 分，每小题只有一个选项符合题意，请将正确的选项填入答案栏中） 1.在天然气运输车上应张贴的标志是 2.下列物质中，属于电解质的是 A.Fe B.BaSO 4 C.C 2 H 5 OH D.NaOH 溶液 3.自然界和生活中的下列事例，与氧化还原反应无关的是 A.醋的酿造 B.金属生锈 C.动植物呼吸 D.石膏点豆腐 4.夜晚常能观察到车灯形成的“光柱”，此现象属于胶体的 A.电泳现象 B.丁达尔效应 C.布朗运动 D.聚沉现象 5.《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下描述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆 器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者次之。”文中所涉及的操作方法是 A.蒸发 B.萃取 C.升华 D.分液 6.生活中有关金属的下列用途，叙述错误的是 A.铝箔包装食品 B.铜丝作导线 C.银的粉末刷暖气片 D.铁粉作食品脱氧剂 7.能在无色溶液中大量共存的一组离子是 A.H + 、Na + 、Cl -、SO 4 2- B.H + 、Fe 3+ 、NO 3 -、Cl - C.H + 、K + 、CO 3 2-、Cl - D.K + 、Ca 2+ 、OH -、CO 3 2- 8.右图是蒸馏实验的装置图，下列有关说法正确的是 A.仪器a 是圆底烧瓶 B.冷却水从b 口通入 C.操作时先加热，后通入冷却水
高一化学学科试卷分析
宿州市十三所重点中学2020-2021学年度第一学期期中质量检测 高一化学学科试卷分析 灵璧一中高一化学学科组 一、试卷结构 1、试卷结构 本次期中考试共分Ⅰ、Ⅱ两卷，Ⅰ卷1—16题为选择题，分值48分，Ⅱ卷17、18为填空题，19题为推断题，20题为实验题，21题为计算题，分值52分，共计100分。 2、试卷评价 试卷有一定的区分度，试卷总体难度稍偏难，抽样分析难度系数在0.6左右。试卷能结合教材注重基础知识的考查，偏重于化学基础知识和化学实验运用的考查，较好体现在新课标的三维能力考查的要求。整套试卷无难题、怪题、偏题，主要目的是考查学生对最基本的知识理解和掌握情况，但试卷中基础偏易题相对较少，试卷适合对将来选修化学学生的知识和能力的考查，不太适合将来不选修化学学生学习兴趣和学习信心的培养。 二、试卷分析 1、整体分析
满分有3人，90-99有92人，80-89有187人，70-79有260人，60-69有320人，不及格有1249人，从及格以上来看符合正态分布，数据合理。 从考试情况来看，第4、9、11、12、13和20题得分率较低 选择题主要是考查学生对基础理论、概念辨析以及重要元素化合物等知识的掌握。涉及化学用语、阿伏伽德罗常数、离子共存、电解质溶液等。学科特色浓郁，知识层次鲜明，既有描述性知识又有迁移性和创新性知识，各层次的考生都有一定发挥的空间。 第4题
命题意图：本题考查分散系的相关知识，要求学生知道溶液、胶体和浊液的 区别和联系，知道肢体与其它分散系的本质区别，还要了解胶体中胶粒概念。 试卷中反映出的主要问题：学生得分情况不是很好，主要是学生不了解胶粒 的概念，误以为1molNaCl中有1mol胶粒。 第9题和第11题： 命题意图：考查物质的量相关概念。 试卷中反映出的主要问题：学生审题不清，误把原子数看成分子数做题导致 错误较多。对于气体摩尔体积与温度和压强有关，质量是物质的固有属性，不能 很好掌握标准状况和气体与22.4的关系。 第12题和第13题 命题意图：本题考查电解质的概念与离子方程式的书写，溶液中的离子共存， 要求学生能够熟练的判断离子方程式，以及运用离子共存条件判断溶液中的离子 共存情况。 试卷中反映出的主要问题：学生得分情况不是太好，经分析和调查后主要问 题在于学生运用所学知识的能力较差。 第18题 命题意图：本题是一道溶液配制的填空题。以一定物质的量浓度溶液的配制 为载体，涉及具体考点有实验仪器的使用、实验误差的判断、电解质和非电解质 的判断、物质的量浓度的相关计算等。 试卷中反映出的主要问题：1、回答言语不够严谨，如在第(2)小题中很多学生都回答出了量筒，但没有指明量筒的规格，导致失分；2、第（4）小题得分情况很不好，不理解溶液配制的具体顺序；3、误差分析中仰视与俯视导致的误差容易颠倒。 相应措施：训练学生严谨的解题习惯，化学用语要规范，不丢三拉四。 第19题 命题意图：本题为离子推断题。重点考察通过物质之间反应时的不同现象来 推断离子，特别突出常见反应的考察。 试卷中反映出的主要问题：1、不会书写离子方程式，氢氧化镁不知道写沉 淀符号。2、离子共存条件不熟练，不会根据现象判断何种离子在反应。3、离子 检验不熟悉，检验氯离子时只知道加入硝酸银而不知道加入硝酸来检验。 相应措施：离子共存和离子检验是高考的必考内容，应进行专题讲练，使学 生在熟练掌握基础知识的基础上能够准确书写离子方程式。 第20题 命题意图：本题主要考查物质探究的过程与实验顺序。 试卷中反映出的主要问题：学生对物质探究不熟悉，心生胆怯。对化学反应 实验装置看不懂，不知道各种装置的作用，不会从对比实验中得出结论，还有审 题不清，从而得出相反的结论。
最新高二上学期期中考试(化学试卷)
化学试卷 2、可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，F —19，Na—23，Mg—24， 第Ⅰ卷（选择题共48分） 一、选择题（每题只有一个选项，1-12题每题2分，13-20题每题3分）：1．“三鹿奶粉”事件波及很广，一些不法分子向鲜牛奶中混入了有机化工 原料三聚氰胺，以提升牛奶检测中的蛋白质含量指标，因此三聚氰胺也被人称为“蛋白精”。尿素CO(NH2)2在高温下可进行缩合反应生成三聚氰胺C3H6N6，制作成本低。下列说法错误的是 A．尿素是第一种人工合成的有机物B．尿素是人身体新陈代谢的一种产物 C．三聚氰胺属于烃D．饮用含三聚氰胺的奶粉会导致肾结石 2．下列有机化学名词正确的是 A．三溴笨酚B．聚乙炔C．乙稀D．甲笨 3．冬季所用的护肤品的有效成分为保湿因子，其主要作用是使皮肤上附着一层吸水和保水的物质，因而感觉舒适而不干燥，下列物质中可能被采用的是 A．乙醇B．丙三醇C．甲醇D．聚氯乙烯 4．下列各组物质中，属于同系物的是 A．乙苯和间二甲苯B．苯和甲苯 C．一氯甲烷和二氯乙烷D．苯酚和苯 5．某同学在做乙醛的还原性实验的时，取0.5mol/L CuSO4溶液和1mol/L NaOH溶液各1mL，在一支洁净的试管内混合后，向其中又加入0.5mL 40%的乙醛，然后加热，结果无红色沉淀出现，该同学实验失败的原因可能是 A．加入乙醛太多B．加入乙醛太少 C．加入NaOH溶液的量不够D．加入CuSO4溶液的量不够6．“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求，理想原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放。下列反应类型一定符合这一要求的是 ①取代反应②加成反应③消去反应④水解反应⑤酯化反应⑥加聚反应 A．②B．①④C．②⑥D．③⑤
高一化学期中试卷及试卷分析人教版
高一化学期中试卷及试卷分析人教版 【同步教育信息】 一. 本周教学内容 期中试卷及试卷分析 【模拟试题】 可能用到的原子量：Na 23 K 39 C 12 H 1 O 16 S 32 Cu 64 Cl 35.5 一. 选择题：（每小题只有一个选项符合题意） 1. 关于碱金属的叙述错误的是（） A. 原子半径都是大于其离子半径 B. 在自然界中都以化合态存在 C. 在空气中易被氧化，因此都应保存在煤油中 D. 熔、沸点很低，导电、导热性良好 2. 试管中装有煤油和水的混合物，静置后放入一小块碱金属，可观察到金属块在煤油和水的界面附近上下往复运动。下列说法不正确的是（） A. 此碱金属可能为钾或钠 B. 反应一段时间煤油可能燃烧 C. 上下运动是由于该金属与水反应产生气体 D. 若是金属铷，则上下运动的幅度比钠大 3. 进行Na2SO4溶液的蒸发实验时，一般有以下操作过程，其正确操作顺序是（） ①固定铁圈位置②停止加热、余热蒸干③放置酒精灯④放上蒸发皿⑤加热搅拌 A. ①③④⑤② B. ③①④⑤② C. ①④③⑤② D. ③④①⑤② 4. 将1 5.6g金属钾投入到100g不同浓度的下列盐酸溶液中：（1）0.365%（2）3.65%（3） 36.5%，则放出的H2（） A.（1）最少 B.（3）最多 C.（1）（2）一样多 D. 都一样多 5. 在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应： RO3n－＋F2＋2OH－═RO4－＋2F－＋H2O，从而可知在 RO3n－中，元素R的化合价是（） A. +4 B. +5 C. +6 D. +7 6. 在天平的两个托盘上，分别放上质量相等的两只烧杯，在烧杯中分别加入同组成、同体积的过量稀硫酸，此时天平呈平衡状态。然后分别向两只烧杯中加入等质量的碳酸钠和碳酸氢钠，反应终止后，天平两端的情况是（） A. 放Na2CO3的一端重 B. 同样重 C. 放NaHCO3的一端重 D. 无法判断 7. 往醋酸溶液中滴加稀氨水时，溶液的导电能力发生变化，其电流强度I随加入稀氨水的体积V变化曲线图为（）
高二化学期中考试试卷分析
在反思中 -----高一化学期中检测质量分析 矿务局中学刘花 一、试题的整体结构与难度: 1、试题的结构: 试题范围包括了化学选修4《化学反应原理》中第一章《化学反应与能量》与第二章《化学反应速率与化学平衡》的内容。 2、试题的难度及特点: 本试题难度适中,考查的虽然都就是基本知识与实验,但就是比较灵活。试卷体现了新课标的教学理念,能注重基础与能力,注重考查学生知识的应用性、解题的规律性、思维的灵活性,体现了新高考对能力与素质的要求。试题既较好的检测了学生化学基础知识掌握情况,又对学生学习起到了一定的诊断、指导与激励作用。 二、试卷结构与特点 1.试卷结构 第一大题选择题1—15题共45分。第二大题填空及简答题16—19题共31分。第三题实验及探究性题20题共12分。第四题计算及分析题21题共8分。卷面分4分。本次试题总分为100分。 2.试卷特点 (1)坚持了对化学主干知识的考查 ①试卷的结构及各知识块的赋分及试题难度比例与《考试大纲》的要求基本保持一致,试卷长度适中,题量恰当,答案的书写量也较为合适,给学生留有较多分析与思考的时间。 ②化学能量与反应、化学反应速率与化学平衡等。 (2)提高了对化学学科内综合知识的考查 本份试卷不管从内容还就是形式上都有一种高考试卷的风格,试题的质量、试题的新颖度、对考点的要求、对学生能力点的要求以及对学生情感态度价值观的渗透等做的均比较到位。 3.试题分析 1、单项选择题1、 2、 3、5、8做得相对好些。 4、7、10、12、14做得较好。 5、9、11、13、15做得较差。第5小题考查同一反应中不同物质表示其反应速率的大小比较,学生算错的较多。第9题考察化学键断裂时需要吸收能量的多少。11题考察外界条件改变对可逆反映的影响。13题同11题考察内容一样形式不同。15题图像的方式考察外界条件的改变可逆反应的影响。 2、非选择题答题情况比较差。
高二上学期期中考试化学试卷及参考答案
高二上学期期中考试试卷 化学 时间90分钟满分100 一、选择题(本题共30小题，每小题2分，共60分；每小题只有一个选项符合题意) 1.下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是（） ①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)＋1 2 O2(g)===CO(g) △H2 ②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H2 ③H2(g)＋1 2 O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H2 ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2 A．① B．④ C．②③④ D．①②③ 2.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1。现有以下四个化学反应方程式，其中放出的热量为 57.3 kJ的是( ) ①Ｈ2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)②Ｈ2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)③HCl(aq)+NH3·Ｈ2O (aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l)④CH3COOH(aq)+NH3·Ｈ2O(aq)=CH3COONH4(aq)+H2O(l) A.①和② B.③ C.④ D.以上都不对 3.已知:P4(g)+6Cl2(g)=4PCl3(g) ΔH=a kJ·mol-1,P4(g)+10Cl2(g)=4PCl5(g) ΔH=b kJ·mol-1,P4具有正四面体结构,PCl5中P—Cl键的键能为 c kJ·mol-1,PCl3中P—Cl键的键能为 1.2c kJ·mol-1。下列叙述正确的是( ) A.P—P键的键能大于P—Cl键的键能 B.可求Cl2(g)+PCl3(g)=PCl5(s)的反应热ΔH C.Cl—Cl键的键能为kJ·mol-1 D.P—P键的键能为kJ·mol-1 4.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源 标准的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能 A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧ 5.在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0,一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是( ) t/min 2 4 7 9 n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 A.反应前 2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3mol·(L·min)-1
2017-2018学年度第一学期期中高一化学试卷
2017-2018学年度第一学期期中高一化学试卷
即墨二中2017-2018学年度第一学期 高一化学模块检测试题 注意事项：2017.11 1．本试题满分100分，考试时间为90分钟．2．使用答题纸时，必须使用0．5毫米的黑色墨水签字笔书写，作图时，可用2B铅笔，要字迹工整，笔迹清晰．超出答题区书写的答案无效；在草稿纸，试题卷上答题无效．3．答卷前将密封线内的项目填写清楚． 可能用到的相对原子质量：H:1 C：12 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Ba:137 N:14 一、选择题（1-16每题3分，共48分） 1．关于下列诗句或谚语，说法不正确的是( ) A．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关 B．“水乳交融，火上浇油”前者是物理变化，而后者包含化学变化C．“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”不包含化学变化 D．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化 2.下列物质分类的正确组合是( ) 混合物化合物单质盐 化学试卷第2页共8页
A NaOH溶液盐酸石墨食盐 B 澄清石灰水KNO3晶体O3纯碱（Na2CO3） C 空气石灰石铁消石灰 D CuSO4·5H2O CaCl2水银CaO 3 A．金属钠在氧气中燃烧生成氧化钠 B．金属钠着火可用水扑灭 C．少量的钠可保存在煤油中 D．钠的化学性质活泼，可从CuSO4溶液中置换出Cu 4．下列化学实验操作或事故处理方法正确 ．．的是( ) A．配制稀硫酸时，先在量筒中加入一定量的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸 B．浓硫酸沾到皮肤上时，先立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的NaOH溶液 C．电失火时，不能用水灭火，可以用泡沫灭火器灭火 D．无毒的药品也不要用手直接接触，更不要用嘴尝药品 5．下列有关氯气的说法正确的是（） A．氯气是黄绿色，有刺激性气味，不溶于水，易溶入有机溶剂。B．将氯气持续通入紫色石蕊试液中，石蕊试液先变红后褪色。 化学试卷第3页共8页
高一下化学期中模拟试题一
高一下化学期中模拟试题一 1．根据元素周期表和元素周期律，下列推断正确的是 A．HF、HCl、HBr、HI的酸性逐渐增强，说明F、Cl、Br、I的非金属性逐渐增强B．元素R最高正价为+7价，表明R元素属于ⅦA族元素 C．若M+ 和R2－具有相同的电子层结构，则原子半径：M＜R D．从元素在周期表中的位置可以推断，硅和锗都可用作半导体材料 2．依据元素周期律，下列推断正确的是 A．酸性：H2SiO3>H2CO3B．热稳定性：H2Se>H2S>H2O C．碱性：CsOH>Ca（OH）2D．若离子半径：R2－>M+，则原子序数：R >M 3．2011年3月11日，日本大地震引起全世界关注，中国核事故应急协调委员会4月1曰发布，内地除西藏外都检测到，还检测到了极微量的人工放射性核素、。已知铯（Cs）是钠的同族元素，据此，下列关说法正确的是 A．、互为同位素 B．放出射线是一个自发的化学变化过程，射线对人危害很大 C．与的中子数相同 D．单质铯的金属性比单质钠弱 4．下列顺序不正确的是 A．热稳定性：HF > HCl > HBr > HI B．微粒的半径：Cl－> Na+ > Mg2+ > Al3+ C．电离程度（同温度同浓度溶液中）：HCl > CH3COOH > NaHCO3 D．分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液> Fe(OH)3胶体> FeCl3溶液 5．碘与氢气反应的热化学方程式是（注△H小于0是放热反应，△H大于0是吸热反应） ①I2(g) + H2(g) 2HI(g)△H =－9.48 kJ?mol－1 ②I2(s) + H2(g) 2HI(g)△H = +26.48 kJ?mol－1 下列说法正确的是 A．①的产物比②的产物稳定 B．I2(s) = I2(g)△H= +17.00 kJ?mol－1 C．②的反应物总能量比①的反应物总能量低 D．1mol I2(g)中通入1 mol H2(g)，发生反应时放热9.48 kJ 6．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A．氧化钙溶于水B．铁粉溶于稀硫酸C．盐酸与氢氧化钠反应D．碳酸钙分解 7．下列有关物质的性质或结构的说法正确的是 A．第二周期元素最高价与其原子最外层电子数相等 B．Na的原子半径比Cl的大，但Na+的半径比Cl一的小 C．Li、Na、K、Rb、Cs都属于碱金属元素，它们单质的还原性随原子序数的增大而减弱D．Cl与I同属于ⅦA族元素，则两者最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4＜HIO4 8．（2012浙江高考）X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2＋的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是 A．原子半径：Z＞Y＞X B．Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点 C．CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂 D．CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1︰2
期中考试化学试卷质量分析
期中考试化学试卷质量分析 针对我校本次期中考试试卷及学生答题情况，本组教师进行了认真分析，具体情况如下： 一、得分率及通过率 符合哈尔滨市试题题型和难度要求，试题既有利于建立科学的化学教学评价体系，又能发挥考试的选拔功能，具备较好的层次与区分度。 二、答题中体现出的教师的教学和学生学习方面的成就 1、基础知识扎实，知识掌握准确 从统计结果看第1、2、6、10题得分率和高超过了90%，第3、4、5、7、8、9、13、14题得分率比较高，超过了80%。这些题主要考察了学生对基础知识和基本技能的掌握的情况，学生的成绩较为理想，反映出学生在平时学习过程中对“双基”的掌握情况达到了课标的要求，试题将双基的考察置于问题情境中。试题注重从学生日常生活、社会生产和新闻报道的社会热点问题中提取素材，生成问题，图文并茂使学生感到亲切，增强了学生对自然和社会的责任感。 2、学生具有收集和处理信息的能力，化学语言表达能力，达到了课程改革目标之一。例如：第34题B到C 过程中气球由小变大，再由大变小图示信息提炼出镁与稀盐酸反应为放热反应，这个信息的获取，再结合理化知识来解释A到B过程中现象产生的原因，培养了学生的科学素养。 3、注意审题、思路清晰，体现出热爱祖国、热爱社会，关爱他人的积极情感。 第31题第（1）增大煤粉与氧气的接触面积，供给燃烧充足的氧气，使煤粉充分燃烧，提高燃料的利用率，在烟囱上安装净化过滤装置，建议有的同学使用清洁能源，采用脱硫没技术，风力发电，太阳能发电等。第35提连接成一个五角星，体现了公平、公正和希望，实现了知识性和思想性的结合。体现了热爱祖国的积极情感。 第29题从微观的角度解释魔术中的奥秘，体现了学生具有宏观与微观、具体与抽象的思维的结合能力，并能用较准确的化学语言来表达一个化学变化发生的实质过程。 4、学生运用知识的能力、逻辑思维能力、探究能力逐渐提高 第36题：表格部分 5、具备一定的计算能力 试卷中的第15题和37为计算题，第15题的难度不大，通过率为57%，第37题最后一问有一定的区分性，通过率为25.7%，体现了平时教学中注重了学生基本计算能力的培养，达到了考试说明的要求，学生的过程计算、综合司思维能力得到发展。 三、答卷中发现的问题与今后的对策 在成绩的背后还存在着一些问题，为全面提升学生的各项能力，更好地服务于今后的教育教