氧化还原滴定法的应用.
滴定分析法在药物分析中的应用
滴定分析法在药物分析中的应用滴定分析方法因其快速、准确、简便、经济的特点，被广泛用于药物分析中。
下面将介绍滴定分析法在药物分析中的应用。
一、酸碱滴定分析法：1.利用滴定分析法，可以测定药物中的酸或碱的含量。
例如，对乙酸、柠檬酸等酸性药物或者氢氧化钠、氢氧化铝等碱性药物进行酸碱滴定分析，可以确定其中的酸碱含量，并据此计算药品的纯度。
2.酸碱滴定分析法也可以用于测定溶液中其他药物的酸碱度。
通过滴定出中和反应终点的滴定剂量，可以得知溶液中其他药物的酸碱度，从而了解溶液的性质和浓度。
二、氧化还原滴定分析法：1.氧化还原滴定分析法可以用来确定药物中的还原剂或氧化剂的含量。
例如，用碘滴定法测定药物中抗坏血酸含量，用亚硝酸盐滴定法测定抗生素中的亚硝酸盐含量等。
这些分析方法可以通过溶液中还原剂或氧化剂所引起的指示剂颜色变化来判断反应的终点，从而计算出药物中所含的还原剂或氧化剂的浓度。
2.氧化还原滴定分析法也可以用来测定溶液中其他物质的氧化还原能力。
通过滴定分析出溶液中还原剂或氧化剂的含量，可以了解药物在不同条件下的氧化还原行为以及溶液中其他物质的氧化还原性质。
三、配合物滴定分析法：1.配合物滴定分析法可以用于测定药物中金属离子或配合物的含量。
例如，用硬水滴定法可以分析含有氯化铁的药物中铁的含量，用EDTA滴定法可以测定药物中钙离子的含量。
2.配合物滴定分析法也可以用来测定溶液中其他金属离子的含量。
通过滴定出溶液中金属离子的含量，可以了解药物的质量和纯度，以及同时测定金属离子间的配合物稳定性。
四、沉淀滴定分析法：1.沉淀滴定分析法可以用来测定药物中杂质的含量。
例如，对含有重金属离子的药物样品进行沉淀滴定分析，可以测定其中重金属离子的含量，从而评估药物的安全性。
2.沉淀滴定分析法也可以用来测定药物中其他离子的含量。
通过滴定出溶液中离子的含量，可以了解药物中其他离子的浓度，有助于评估药物的质量。
综上所述，滴定分析法在药物分析中具有广泛的应用。
氧化还原滴定法在生活中的应用
氧化还原滴定法在生活中的应用氧化还原滴定法可根据被测物质的性质选择合适的滴定剂，常根据所用滴定剂的名称来命名，如碘量法、高锰酸钾法、重铬酸钾法、溴酸钾法、铈滴定法等。
每种方法都有各自的特点和适用范围，应根据实际情况正确选择。
5.4.1碘量法及其应用碘量法是利用i2的氧化性和i-的还原性来进行滴定的氧化还原滴定方法，其基本反应为：固体i2在水中溶解度很小并且容易挥发，所以通常i2溶解于ki溶液中，此时它以i3-配离子形式存在，其半反应为：从φθ值一可以看出，i2是较弱的氧化剂，能与较强的还原剂作用；而i-是中等强度的还原剂，能与许多氧化剂作用。
因此碘量法可以用直接滴定或者间接滴定的两种方式进行。
5.4.1.1碘量法的滴定方式碘量法既可测定氧化剂，又可测定还原剂。
i3-/i-电对反应的可逆性好，副反应少，又有很灵敏的淀粉指示剂指示终点，因此碘量法的应用范围很广。
(1)直接碘量法凡标准电极电位φθ值比碘低的电对，其还原型可用i2标准溶液直接滴定，这种滴定分析方法，称为直接碘量法，也称为碘滴定法。
例如，试样中硫的测定，将试样在近1300℃的燃烧管中通入o2燃烧，使硫转化为so2，再用i2溶液滴定，其反应为：滴定时以淀粉为指示剂，终点非常明显。
直接碘量法还可以用来测定含有s2-、so32-、s2o32-、sn2+、aso33-、sbo33-及含有二级醇基等物质的含量。
(2)间接碘量法电位值比φθi3/i-高的氧化性物质，可在一定的条件下，用i-还原，然后用na2s2o3滴定液滴定释放出来的i2，这种方法称为间接碘量法，又称为滴定碘法。
间接碘量法的基本反应为：利用这一方法可以测定许多氧化性物质，如cu2+、cr2o72-、io3-、bro3-、aso43-、cio-、no2-、h2o2、mno4和fe3+等。
5.4.1.2碘量法的终点指示碘量法一般选择淀粉水溶液作终点指示剂,i2与淀粉呈现蓝色，其显色灵敏度高，但应注意以下几点：①所用的淀粉必须是可溶性淀粉。
氧化还原滴定法测含量
氧化还原滴定法测含量介绍氧化还原滴定法是一种常用的化学分析方法，用于测定溶液中某种物质的含量。
本文将深入探讨氧化还原滴定法的原理、操作步骤、实验注意事项以及常见应用领域。
原理氧化还原滴定法基于氧化还原反应原理，通过滴定溶液中的氧化剂和还原剂，测定其中一个物质的浓度。
在滴定过程中，通过滴加标准溶液来控制反应的进行，并根据滴定终点的颜色变化或电位变化来确定滴定的终点。
操作步骤氧化还原滴定法的操作步骤如下：1.准备滴定仪器和试剂：包括滴定管、移液器、标准溶液等。
2.倒取待测溶液：根据实验要求，取得适量的待测溶液。
3.加入指示剂：根据具体滴定反应，加入适量的指示剂，以便观察滴定终点的变化。
4.开始滴定：使用滴定管滴加标准溶液到待测溶液中，同时轻轻搅拌溶液，直至观察到颜色变化或电位的变化。
5.记录滴定结果：记录滴定所需的标准溶液体积，计算出待测溶液中目标物质的含量。
实验注意事项在进行氧化还原滴定法实验时，需要遵守以下注意事项：1.准备充分：确保实验仪器和试剂的准备充分，以避免实验误差。
2.严格控制滴定速度：滴定过程中，需要控制滴定速度，以保证滴定终点的准确性。
3.注意溶液的混合均匀：在滴定过程中，需要用玻璃杯或搅拌棒轻轻搅拌溶液，保证溶液的混合均匀。
4.确定滴定终点：滴定终点的判断非常重要，可以通过颜色变化、电位变化等方式来确定滴定终点。
5.计算结果精确：根据滴定实验所需的标准溶液的体积，计算待测溶液中目标物质的含量时，需要注意精确计算，避免误差。
应用领域氧化还原滴定法具有广泛的应用领域，包括但不限于以下几个方面：1.食品分析：氧化还原滴定法被广泛应用于食品中某种物质的含量测定，例如测定果汁中的维生素C含量。
2.环境监测：对于水体、大气等环境样品中的污染物含量测定，氧化还原滴定法是常用的分析方法之一。
3.医药分析：在药物研究和检测中，氧化还原滴定法可以用来测定药物中某种有机物的含量。
4.工业分析：氧化还原滴定法在工业生产过程中，可以用于测定各种原料和成品中特定成分的含量。
化学滴定分析中的氧化还原滴定法与应用
化学滴定分析中的氧化还原滴定法与应用滴定法是一种广泛应用于化学分析实验室的定量分析方法。
其中，氧化还原滴定法是一种常见且重要的滴定方法。
本文将详细介绍氧化还原滴定法的原理、步骤以及在实际应用中的一些案例。
一、原理氧化还原滴定法是基于氧化还原反应进行的。
在滴定中，我们需要选取适当的指示剂来标志滴定终点，常见的指示剂有过氧化氢、亚硼酸等。
氧化还原滴定法通过在溶液中加入已知浓度的氧化剂或还原剂，然后利用氧化还原反应的滴定反应，测定未知物质的浓度。
二、步骤1. 准备溶液：首先，准备好待测溶液，有时候可能需要通过前处理步骤将待测溶液提取出来并转化为适合滴定的形式。
2. 选择氧化还原滴定法：根据待测溶液的性质和需要测定的成分，选择合适的氧化还原滴定法。
常见的滴定法包括碘量法、亚硝酸银法和过氧化物滴定法等。
3. 配制滴定液：根据所选择的滴定法，配制好合适浓度的滴定液。
此时需要根据反应的化学计量关系，计算出滴定液的体积和浓度，以确保滴定的准确性。
4. 指示剂的选择：根据滴定反应的终点，选择合适的指示剂。
指示剂的选择应该与滴定反应的性质相匹配，以便在滴定过程中准确判断滴定终点。
5. 开始滴定：将配制好的滴定液滴定到待测溶液中，同时加入适量的指示剂。
滴定过程中，通过滴定液与溶液中的待测物质发生氧化还原反应，观察滴定液的颜色变化或其他指示剂变化。
当颜色完全转变时，滴定即可结束。
6. 计算结果：根据已知的滴定液浓度、滴定体积和待测物质的摩尔比例关系，计算出待测物质的浓度。
三、应用案例1. 测定维生素C含量：维生素C是一种强还原剂，可以通过氧化还原滴定法来测定其含量。
首先将维生素C溶解于溶剂中，然后用氧化剂滴定液滴定。
滴定终点通常使用过氧化氢或亚硼酸作为指示剂，终点为颜色转变或出现气泡的时刻，从而计算出维生素C的含量。
2. 检测水中二氧化氯：二氧化氯在水处理中被广泛应用，但是其浓度需要控制在一定的范围内。
氧化还原滴定法可以用于检测水中二氧化氯的浓度。
四大滴定法在食品中的应用和案例食品国标药典
四大滴定法在食品中的应用和案例食品国标药典1.酸碱滴定法：酸碱滴定法是一种常用的滴定法，用于测定食品中的酸碱度。
其中，盐酸滴定法和醋酸滴定法是两种常见的酸碱滴定法。
案例：以醋酸滴定法为例，可用于测定酱油等食品中的酸度。
酱油的酸度是决定其品质的重要指标之一、通过添加一定量的醋酸溶液，使酱油中酸度与醋酸溶液中酸度相等，从而确定酱油中的酸度值。
2.氧化还原滴定法：氧化还原滴定法常用于测定食品中的氧化还原物质的含量，如维生素C等。
案例：以碘量法为例，可用于测定植物油中的过氧化值。
过氧化值是反映油脂氧化程度的指标，也是评估植物油的质量的关键参数之一、根据反应方程，将含有过氧化物的植物油与含有碘的溶液进行反应，通过滴定过程中溶液颜色的变化，确定油中过氧化物的含量。
3.络合滴定法：络合滴定法用于测定食品中的金属离子、有机物等物质的含量，特别适用于分析中的微量元素。
案例：以硫脲锌法为例，可用于测定牛奶中的钙含量。
钙是牛奶中的重要元素，对骨骼的生长和牙齿的发育至关重要。
硫脲锌法是通过络合反应，将含有钙的样品与含有指示剂的络合剂溶液进行滴定，以测定钙的含量。
4.沉淀滴定法：沉淀滴定法用于测定食品中的杂质含量，特别是含有明显具有沉淀特性的物质。
案例：以硫氰酸盐法为例，可用于测定小麦面粉中的谷蛋白含量。
硫氰酸盐法是通过沉淀反应，将谷蛋白与硫氰酸钾反应生成沉淀，进而测定面粉中的谷蛋白含量。
这些滴定法在食品分析中具有重要的应用，通过测定各种指标，可以判断食品的质量和安全性。
针对不同的食品成分和指标，根据具体情况选择合适的滴定法进行分析，可以为食品质量控制和监督提供有效的手段。
化学实验教案氧化还原滴定的实际应用
化学实验教案氧化还原滴定的实际应用化学实验教案：氧化还原滴定的实际应用一、引言在化学实验中，氧化还原反应是一类重要的反应类型，对实际应用具有广泛的意义。
其中，氧化还原滴定作为一种常用的分析方法，被广泛应用于定量化学、医药和环境保护等领域。
本教案将介绍氧化还原滴定的基本原理、实验步骤和实际应用。
二、实验目的通过本实验，学生应能掌握以下几个方面的知识和技能：1. 理解氧化还原滴定的基本原理；2. 掌握氧化还原滴定的实验步骤；3. 了解氧化还原滴定在实际应用中的意义。
三、实验器材和试剂1. 实验器材：滴定管、容量瓶、标准溶液瓶、烧杯等；2. 试剂：标准溶液（如硫酸亚铁溶液）、指示剂（如硫代硫酸钠溶液）等。
四、实验步骤1. 预备工作：清洗滴定管和容量瓶，并用蒸馏水冲洗干净。
准备好所需的试剂和器材。
2. 配制标准溶液：根据实验需求，使用已知浓度的试品配制标准溶液。
确保溶液浓度准确。
3. 滴定操作：将需测定物质溶液放入容量瓶中，加入指示剂，并将标准溶液滴加到溶液中。
记录滴加的体积。
4. 滴定终点判断：根据指示剂的变色反应，判断滴定终点。
通常情况下，指示剂的颜色突变时即为滴定终点。
5. 计算结果：根据滴定终点时已滴加的体积，计算出待测物质的浓度或含量。
五、实际应用案例1. 食品加工业中的质量控制：氧化还原滴定可用于测定食品中的抗氧化剂含量。
抗氧化剂在食品加工中具有重要的功能，能够延缓食品的氧化反应，从而延长食品的保鲜期。
通过测定食品样品中抗氧化剂的含量，可以确保食品的质量。
2. 农药残留检测：氧化还原滴定可用于农产品中农药残留的检测。
农药残留是一个重要的环境和食品安全问题，对于农产品的质量和人体健康有着重要的影响。
通过氧化还原滴定方法，可以准确测定农产品中农药残留的浓度，为农民和消费者提供安全的农产品。
3. 药物含量测定：氧化还原滴定可用于药物含量的测定。
药物的含量直接关系到药效的大小，对于药物制剂的生产质量控制至关重要。
氧化还原滴定法的应用及测定原理
氧化还原滴定法的应用及测定原理一、引言•氧化还原滴定法是分析化学中常用的一种定量分析方法，通过氧化还原反应的滴定过程来测定物质的含量。
•本文将介绍氧化还原滴定法的应用领域以及其测定原理。
二、应用领域氧化还原滴定法被广泛应用于以下领域：2.1 化学分析•在化学分析中，氧化还原滴定法常用于测定物质的含量，例如测定溶液中的氧化剂、还原剂、漂白剂等物质的浓度。
•在环境监测中，氧化还原滴定法可以用于检测水体中的氯含量、水中的电导率等。
2.2 药学领域•在药学领域，氧化还原滴定法可以用于测定药品中的硫酸铁、二价铁、维生素C等物质的含量。
•氧化还原滴定法还常用于测定药品中抗氧化剂的含量，以评估药品的质量。
2.3 环境分析•氧化还原滴定法在环境分析中具有重要的应用，例如测定土壤中的可氧化有机物含量、颗粒物中的过氧化氢含量等。
•氧化还原滴定法还可以用于监测空气中的二氧化硫、二氧化氮等污染物的含量。
三、测定原理氧化还原滴定法的测定原理基于氧化还原反应。
具体步骤如下：3.1 准备滴定液和试样•首先，根据需要测定的物质选择合适的滴定液，滴定液可以是氧化剂或还原剂溶液。
•然后，准备试样。
试样可以是固体样品的溶液，也可以是液体样品本身。
3.2 滴定过程•将试样溶液放入滴定瓶中，加入适量的指示剂。
指示剂可以选择适合滴定反应的酸碱指示剂或氧化还原指示剂。
•用滴定管将滴定液滴入试样溶液中，同时搅拌试样溶液。
•滴定液滴入试样溶液中的过程中，发生氧化还原反应。
反应达到终点时，指示剂发生颜色变化。
•当出现颜色变化时，停止滴定，记录滴定液的体积。
3.3 计算结果•根据滴定液的体积和滴定液的浓度，可以计算出试样中所含物质的浓度。
四、总结•氧化还原滴定法是一种常用的定量分析方法，广泛应用于化学分析、药学领域和环境分析等领域。
•测定原理基于氧化还原反应，在滴定液滴入试样溶液过程中达到颜色变化的终点。
•通过计算滴定液的体积和浓度，可以得出试样中物质的浓度。
无水亚硫酸钠的测定—氧化还原滴定法
无水亚硫酸钠—无水亚硫酸钠的测定—氧化还原滴定法
方法名称:无水亚硫酸钠—无水亚硫酸钠的测定—氧化还原滴定法
应用范围:本方法采用滴定法测定无水亚硫酸钠的含量。
本方法适用于无水亚硫酸钠。
方法原理:供试品加碘滴定液（0.05 mol/L）50mL，密塞，振摇使溶解，再暗处放置5分钟,用硫代硫酸钠滴定液（0.1 mol/L）滴定，近终点时,加淀粉指示液1mL,继续滴定至蓝色消失，计算无水亚硫酸钠的含量。
试剂:1.碘滴定液(0.05mol/L)
2.硫代硫酸钠滴定液（0.1 mol/L）
3.淀粉指示液
仪器设备:
操作步骤: 取本品约0.2g，精密称定，精密加碘滴定液（0.05 mol/L）50mL，密塞，振摇使溶解，再暗处放置5分钟,用硫代硫酸钠滴定液（0.1 mol/L）滴定，近终点时,加淀粉指示液1mL,继续滴定至蓝色消失,并将滴定的结果用空白试验校正。
每1mL碘滴定液（0.05 mol/L）相当于6.302mg的Na2SO3。
注：“精密称取”系指称取重量应准确至所称取重量的千分之一。
参考文献: 中华人民共和国药典，国家药典委员会编，化学工业出版社，2005年版，二部，p894。
常用氧化还原滴定法及其应用实例
一、 KMnO4法
在沉淀Ca2+时，为了获得颗粒较大的晶形沉淀， 并保证Ca2+与C2O42-有1∶1的关系，必须选择适当的沉 淀条ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ。
通常 是在 Ca2+的试 液中 先加 盐酸 酸化 ，再 加入 (NH4)2C2O4。由于C2O42-在酸性溶液中大部分以HC2O4-存 在，C2O42-的浓度很小，此时即使Ca2+浓度大，也不会 生成CaC2O4沉淀。
一、 KMnO4法
这样不仅可避免Ca(OH)2或(CaOH)2C2O4沉淀的生 成，而且所得Ca2C2O4沉淀又便于过滤和洗涤。放置冷 却后，过滤，洗涤，将Ca2C2O4溶于稀硫酸中，即可用 KMnO4标准溶液滴定热溶液中与Ca2+定量结合的C2O42-。
一、 KMnO4法
有机物的测定
在强碱性溶液中，过量KMnO4能定量的氧化某些 有机物。例如KMnO4与甲酸的反应为：
使用经久放置的KMnO4溶液时应重新标定。
一、 KMnO4法
标定KMnO4溶液的基准物质很多，如H2C2O4·2H2O、 As2O3 、(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O 、 Na2C2O4和纯铁丝等。
最常用的是Na2C2O4，它易于提纯、稳定、无结晶 水，在105～110℃烘两小时即可使用。
常用氧化还原滴定法
一、 KMnO4法
1.概述
KMnO4的氧化能力与溶液的酸度有关:
①强酸
θ(MnO4-/ Mn2+ )= 1.51 v
②中性、弱酸性或弱碱性
θ(MnO4-/ MnO2 ) = 0.58 v ③强碱性 θ(MnO4-/ MnO42- ) = 0.56 v
一、 KMnO4法
KMnO4法
滴定方法有哪些
滴定方法有哪些滴定是化学分析中常用的一种定量分析方法，通过溶液中一种物质与另一种已知浓度的溶液发生化学反应来确定溶液中某种物质的含量。
滴定方法可以用于测定酸碱度、氧化还原物质、络合物、沉淀物等，具有操作简便、结果准确、灵敏度高等优点。
下面将介绍几种常见的滴定方法。
一、酸碱滴定法。
酸碱滴定法是通过酸碱中和反应来确定溶液中酸碱度的一种方法。
常见的酸碱指示剂有酚酞、甲基橙、溴甲酚等，它们在不同pH值下会呈现不同的颜色，可以用来指示滴定终点。
酸碱滴定法广泛应用于食品加工、环境监测、医药制造等领域。
二、氧化还原滴定法。
氧化还原滴定法是通过氧化还原反应来确定溶液中氧化还原物质含量的一种方法。
常见的氧化还原指示剂有淀粉溴水、二苯胺磺酸盐等，它们可以在氧化还原终点时发生颜色变化，用来指示滴定终点。
氧化还原滴定法广泛应用于金属分析、有机合成、环境监测等领域。
三、络合滴定法。
络合滴定法是通过络合反应来确定溶液中金属离子或其他配体的含量的一种方法。
常见的络合指示剂有卤素化合物、有机酸类物质等，它们在络合终点时会发生颜色变化，用来指示滴定终点。
络合滴定法广泛应用于水质分析、土壤检测、医药化工等领域。
四、沉淀滴定法。
沉淀滴定法是通过沉淀反应来确定溶液中某种物质含量的一种方法。
常见的沉淀指示剂有硫代硫酸钠、硫氰化钾等，它们可以在沉淀终点时发生颜色变化，用来指示滴定终点。
沉淀滴定法广泛应用于环境监测、矿产开采、化肥生产等领域。
以上就是关于滴定方法的介绍，不同的滴定方法适用于不同的分析对象和分析要求，选择合适的滴定方法对于分析结果的准确性和可靠性具有重要意义。
希望本文对您有所帮助。
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重铬酸钾法（2）
• • • • 加入H3PO4的主要作用： （1）Fe3＋生成无色Fe(HPO4)2－络离子，使终点易观 察； （ 2 ） 降低铁电对电位，使指示剂变色点电位更接 近化学计量点电位。 二苯胺磺酸钠的变色点电位为 0.84V，Fe3＋/ Fe2＋电 对电位为 0.68 时，滴定到化学计量点附近时的电极 电位时为 0.86 ， 0.86>0.84 终点提前。加入 H3PO4 使 Fe3 ＋ /Fe2 ＋ 的电极电位降低为 0.51V ，避免了过早氧 化指示剂。重铬酸钾法测定铁是测定矿石中全铁量 的标准方法。
弱的氧化剂。可用于测定较强的还原性物质，
例如亚硫酸、亚硫酸盐、漂白粉的有效氯、过 氧化氢和铜等。
（2）间接碘法
• 间接碘法是基于I2氧化性及I－的还原性所 建立起来的氧化还原分析法。 • 间接碘法的基本反应： 2I－－ 2e = I2， I2+2S2O32－=S4O6 2－＋2I－ • I2与硫代硫酸钠定量反应生成连四硫酸钠 （Na2S4O6）
间接碘法的基本反应
I2 ＋ 2S2O３2－= S４O６2－＋2Ｉ－
• 反应在中性或弱酸性中进行， pH 过高， I2 会发生岐化反应： 3Ｉ2＋6OH－ = IO３－＋5I－＋3H2O
• 在强酸性溶液中，Na２S２O３会发生分解， I－容易被氧化。通常pH<9。
碘法中的主要误差来源
① I2易挥发。
高锰酸钾法（3）
标准溶液标定时的注意点（三度一点） ： ①速度：该反应室温下反应速度极慢，利用反应本身所 产生的Mn2＋起自身催化作用加快反应进行； ②温度：常将溶液加热到70～80℃。反应温度过高会使 C２O４２－部份分解，低于60℃反应速度太慢； ③酸度： 保持一定的酸度 (0.5 ～ 1.0mol/L Ｈ ２ ＳＯ４ )， 为避免 Fe3 ＋ 诱导 KMnO4 氧化 Cl － 的反应发生，不使 用HCl提供酸性介质； ④滴定终点：微过量高锰酸钾自身的粉红色指示终点（ 30秒不退）。
高锰酸钾法（4）
（3）应用示例
高锰酸钾法可用于测定过氧化氢、
铁、水中的化学需氧量、某些有机物，
间接法还可测钙离子ຫໍສະໝຸດ 使用比较广泛。高锰酸钾法（5）
例1：高锰酸钾法测钙（间接法）
Ca2＋+C2O４２－ → CaC2O４↓→ 陈化处理 → 过滤、洗
涤 → 酸溶解（热的稀硫酸）→ H2C2O４ → 滴定 （KMnO ４标准溶液） 均相沉淀：先在酸性溶液中加入过量(NH４)２C２O４，然 后滴加稀氨水使pH值逐渐升高，控制pH在 3.5～4.5， 使 CaC ２ O ４ 沉淀缓慢生成，避免生成 Ca(OH)C2O ４ 和 Ca(OH)2。得纯净粗大的晶粒。
强酸性条下，可用直接滴定法和返滴定法测 定多种氧化还原性物质，也可用间接滴定法测定 一些非氧化性组分，而且不需另加指示剂。
高锰酸钾法（2）
（2）标准溶液的配制与标定（间接法配制） 高锰酸钾标准溶液通常用间接法配制，放置 数天后用草酸钠基准物标定。 加热煮沸→ 暗处保存（棕色瓶）→过滤除去 MnO2 →标定 基准物：Na2C2O４、H2C2O４· 2H2O、As2O３ 和纯铁 丝等 例：标定反应： 2MnO４－＋5C2O４2 －＋16H＋ = 2Mn2＋ + 10CO２↑ ＋8H２O
3 . 碘法
用 I2 标准溶液直接滴定还原剂的
方法是直接碘法；
利用 I － 与强氧化剂作用生成定 量的 I2 ，再用还原剂标准溶液与 I2 反 应，测定氧化剂的方法称为间接碘 法（亦称碘量法）。
（1）直接碘法
• 标准溶液：碘液。实际上用的是 I2和KI结合生 成配合物 I3－的溶液，通常用普通试剂配制后 再用As2O3标定，淀粉作指示剂。 • 应用：从 I2 / I－电对的电极电位为0.5338，属较
② I－在酸性条件下容易被空气所氧化。
• 措施：加入过量KI，生成I3－络离子；氧化 析出的 I2 立即滴定；避免光照；控制溶液 的酸度。 • 碘法中常用淀粉作为专属指示剂。硫代硫 酸钠溶液和碘液为标准溶液。
2. 重铬酸钾法
重铬酸钾也是一种强氧化剂
Cr2O7 /Cr
2
3
1.33
其溶液稳定，可直接配成标准溶液， 但滴定时需外加指示剂。 重铬酸钾法可用于测定铁、工业废水 的化学耗氧量等。
重铬酸钾法（1）
重铬酸钾可直接配制标准溶液，氧化性不 如 KMnO ４ ， 但 可 在 盐 酸 介 质 中 测 铁 。 K2Cr2O7还原产物为Cr3＋(绿色)。 例１．重铬酸钾法测铁 试样→热HCl溶解→SnCl２还原→加钨酸钠（指 示剂） →TiCl３还原（过量） →加 Cu2＋（催化 剂） → 加水 → 加入 H2SO4 ＋ H3PO4 混酸 → 加二 苯胺磺酸钠（滴定指示剂） → 用 K2Cr2O7 标准 溶液滴定→终点（绿色→紫色）
高锰酸钾法（6）
例2：返滴定法测定甲酸
有些物质不能用 KMnO4 溶液直接滴定，可以采用 返滴定的方式。 例如在强碱性中过量的 KMnO ４ 能定量氧化甘油、 甲醇、甲醛、甲酸、苯酚和葡萄糖等有机化合物。测 甲酸的反应如下： MnO４－＋HCOO－＋3OH－= CO３－＋MnO42-＋2H2O
反应完毕将溶液酸化，用亚铁盐还原剂标准溶液 滴定剩余的MnO４－ 。根据已知过量的KMnO４和还原 剂标准溶液的浓度和消耗的体积，即可计算出甲酸的 含量。
8.6 氧化还原滴定法的应用
1. 高锰酸钾法
（1）高锰酸钾法的意义
以高锰酸钾作为标准溶液的氧化还原滴定法， 称为高锰酸钾法。
高锰酸钾是一种强氧化剂，在强酸性溶液中 氧化性最强 E＝1.51V，产物为Mn2＋；在弱酸 性至弱碱性中 E＝0.58V，产物为MnO２；在强 碱性中E＝0.56V，产物为MnO４2— 。
例２．废水中有机物的测定
• 化学耗氧量(COD) 是衡量水污染程度的一项指 标，反映水中还原性物质的含量，常用 K2Cr2O7法测定。 • 测定方法是在水样中加入过量 K2Cr2O7 溶液， 加热回流使有机物氧化成CO2，过量K2Cr2O7用 FeSO4 标准溶液返滴定，用亚铁灵指示滴定终 点。 • 本实验必须对酸度、加热时间等的实验条件严 格控制，属条件性的指标。