20092012年高考化学试题分类汇编电解质溶液
高考化学2009-2011年试题分类汇编解析12.pdf
2009—2011年高考化学试题分类解析—电解质溶液 2011年高考化学试题 1.（2011江苏高考14）下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A.在0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3－)NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1NaOH溶液： c(CO32－)＞ c(HCO3－)＞ c(OH－)＞c(H＋) CH3COONa和CH3COOHNa＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OH－NaHCO3溶液中，HCO3－c(H2CO3)＞c(CO32－)c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3－)c(H＋)NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1NaOH溶液后，相当于0.05 mol·L－1的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的混合液，由于Na2CO3的水解程度大于NaHCO3的水解程度，因此正确的关系是：c(HCO3－)＞c(CO32－)＞ c(OH－)＞c(H＋)。
CH3COONa和CH3COOH混合溶液，包括CH3COO－CH3COOH电离两个过程，既然pH＝7, 根据电荷守恒式，不难得出c(Na＋)＝c(CH3COO－) c(H＋)＝c(OH-)c(CH3COOH)＞c(CH3COO－) A. a点由水电离出的c(H＋)=1.0×10－14mol/L B. b点：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)=c(Cl－) C.c点：c(Cl－)=c(NH4＋) D.d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热 解析：氨水属于弱碱，因此在1.000mol·L－1氨水中OH－的浓度不会是1.000mol·L－1而是要小于1.000mol·L－1，由水得离子积常数可知溶液中H+浓度应大于1.0×10－14mol/L，A不正确；由图像可知b点溶液显碱性，说明此时氨水有剩余，即溶液是由氨水和氯化铵组成的，因此有c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)＞c(Cl－)，B不正确；由图像可知c点溶液显中性，由电荷守衡可知c(H+）+c(NH4+）＝c(OH－）+c(Cl－)，所以c(NH4+）＝c(Cl－)，C正确；由图像可知d点后溶液中主要物质是NH4Cl，而NH4Cl要水解吸热，所以温度会略有降低，D也不正确。
2012年高考化学试题分类解析(大纲版)考点7 电解质溶液
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考点7 电解质溶液一、选择题1.(2012·上海高考·7)水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是( ) A.NaHSO4溶液 B.KF溶液C.KAl(SO4)2I溶液D.NaI溶液【解题指南】解答本题时应该注意以下几点:(1)酸或碱对水的电离起到抑制作用;(2)含“弱”的盐对水的电力平衡起到促进作用。
【解析】选D。
氟离子和铝离子均水解,促进水的电离;硫酸氢钠溶液相当于一元强酸,对水的电离起到抑制作用。
2.(2012·上海高考·10) 用滴定法则定Na2CO3(含NaCl杂质)的质量分数,下列操作会引起测定值偏高的是( )A.试样中加入酚酞作指示剂,用标准酸液进行滴定B.滴定管用蒸馏水洗涤后,直接注入标准酸液进行滴定C.锥形瓶用蒸馏水洗涤后,壹接加入待测溶液进行滴定D.滴定管用蒸馏水洗涤后,直接注入待测液,取20.00 mL进行滴定【解题指南】解答本题按照以下流程【解析】选B。
酚酞变色的pH值是8.2-10.0,用滴定碳酸钠是,当碳酸钠转化成碳酸氢钠时溶液的颜色开始发生改变,此时V(酸)偏低,测定值偏低;滴定管洗涤后未用标准液润洗,则标准液被稀释,V(酸)偏高,测定值偏高;装待测液的锥形瓶不润洗,对测定结果无影响;D项直接将待测液稀释,测得待测液的浓度偏低。
3.(2012·上海高考·17) 将100 ml 1 mol/L的NaHCO3溶液等分为两份,其中一份加入少许冰醋酸,另外一份加入少许Ba(OH)2固体,忽略溶液体积变化。
两份溶液中c(CO32-)的变化分别是( )A.减小、减小B.减小、增大C.增大、增大D.增大、减小【解题指南】解答本题时首先写出碳酸氢钠溶液中存在的平衡,然后根据改变条件时对平衡的影响进行相应的判断。
2009-2013年高考化学试题分类解析汇编：电解质溶液
世纪金榜圆您梦想 2009-2013年咼考化学试题分类解析汇编：电解质溶液(2013福建卷)8•室温下，对于0.10 mol L-1的氨水，下列判断正确的是( )A. 与AICI3溶液反应发生的离子方程式为AI3++3OH—=AI(0H)3 JB. 加水稀释后，溶液中c(NH4+)c(OH—)变大C. 用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性D. 其溶液的pH=13【答案】C【解析】A中的氨水不能拆写；B项，加水稀释过程中，电离平衡常数不变，但溶液中c(NH3 H2O) 减小，故c(NH4+) c(OH')M小，错；D不可能完全电离。
(2013大纲卷)12、右图表示溶液中c(H +)和c(OH「)的关系，下列判断错误的是C常更CKerA. 两条曲线间任意点均有c(H +) X c(OH「) = KwB. M区域内任意点均有c(H +)< c(OH「)C. 图中T1< T2D. XZ线上任意点均有pH = 7【答案】D【解析】随着温度的升高，Kw会增大，上面的曲线是浓度乘积较大的，所以C正确。
只要是水溶液中，都会有A关系；B中，固定氢离子浓度为十的负七次方，氢氧根浓度总是大于十的负七次方。
D中是一条Kw渐渐变大的线，PH也变大。
(2013江苏卷)11.下列有关说法正确的是世纪金榜圆您梦想A. 反应NH(g) + HCl(g) = NHCI(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H< 0B. 电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极c(CfCOOH)C. CHCOOH溶液加水稀释后，溶液中c(CH3C OO)的值减小D. Na z CO溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO2「水解程度减小，溶液的pH减小【参考答案】AC【解析】本题是化学反应与热效应、电化学等的简单综合题，着力考查学生对用熵变焓变判断反应方向，水解反应、原电池电解池、化学反应速率的影响因素等方面的能力。
A. 本反应前后气体变固体，熵变小于零，只有在焓变小于零时自发。
2009—2012年高考化学试题分类汇编—氧化还原反应
氧化还原反应专题1．(2012海南∙6)将0.195g锌粉加入到20.0 mL的0.100 mol.L-1 MO2＋溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是A．M B．M2＋C．M3＋D．MO2＋2．(2012上海∙20)火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为: 2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2 下列说法正确的是A．SO2既是氧化产物又是还原产物B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化C．每生成1mol Cu2S，有4 mol硫被氧化D．每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化3．(2012浙江∙13)化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。
已知：氧化还原反应：2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl；2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH= 2Fe(OH)3 + 2KI；3I2 + 6KOH= 5KI + KIO3 + 3H2O复分解反应：2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2 ↑ + H2O；KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3热分解反应：4NaClO 3NaCl + NaClO4；NaClO4NaCl + 2O2↑下列说法不正确是：A．氧化性（酸性溶液）：FeCl3 > Co(OH)3> I2B．还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2 > I2 > KIO3C．热稳定性：NaCl > NaClO4 > NaClOD．酸性（水溶液）：HSCN > H2CO3 > HCN4．(2011全国II卷∙13)某含铬Cr2O72－废水用硫亚铁铵［FeSO4·(NH4)2 SO4·6H2O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。
该沉淀干燥后得到n molFeO·Fe y Cr x O3。
2009年高考各地化学试题分类汇编和解析(无答案修正版)
一、离子反应离子方程式1．(09全国卷Ⅰ.6)下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是A.Ba2+、NO3－、NH4＋、Cl－B. Ca2＋、HCO3－、NH4＋、AlO2－C.K＋、Ba2＋、Cl－、HSO3－D. Mg2＋、NH4＋、SO42－、K＋2．（09安徽卷10）在溶液中能大量共存的一组离子或分子是A. NH4＋、H＋、NO3－、HCO3－B. K+ 、Al3+、SO42－、NH3·H2OC. Na+、K+、SO32－、Cl2D. Na+ 、CH3COO－、CO32－、OH-3．（09江苏卷7）在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－B. 含有0.1 mol·L-1 Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－C. 含有0.1 mol·L-1Ca2＋溶液在中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－D. 室温下，pH=1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－4．（09江苏卷11）下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3－B．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2＋2H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO2－＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3=2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋5．（09广东理科基础32）下列离子方程式正确的是A.铁与稀HNO3反应：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑B.小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3－＋OH－=CO2↑＋H2OC.氯化钙与碳酸氢钾溶液混合:Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓D. CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Cu2＋＋SO42－＋2OH－＋Ba2＋=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓6．（09广东理科基础33）下列说法正确的是A．向0.1 mol/L Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红B．Al3＋、NO3－、Cl－、CO32－、Na＋可大量共存于pH=2的溶液中C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同7．（09广东化学12）下列离子方程式正确的是A. 向盐酸中滴加氨水：H+ + OH- = H2OB. Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2OC. 铜溶于稀硝酸：3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2++ 2 NO ↑+ 4H2OD. 向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32－＋2Cl2＋3H2O＝2SO32－＋4Cl－＋6H＋8.（09四川卷8）在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A.无色溶液：Ca 2＋、H ＋、Cl －、HSO 3－B.能使pH 试纸呈红色的溶液：Na +、NH +4、I －、NO 3－C.FeCl 2溶液：K +、、Na +、、SO 42－、AlO 2－、 D.()Kw c H +=0.1 mol/L 的溶液：Na +、K +、SiO 32－、NO 3－ 9．（09上海卷18）下列离子方程式正确的是A ．24H SO 与2Ba(OH)溶液反应： 2++2-442B a +O H +H +S O B aS O +H O -→↓ B ．4CuSO 溶液吸收2H S 气体： 2++2Cu +H S CuS +2H →↓C ．3AlCl 溶液中加入过量的浓氨水： 3+-+32242A l +4N H H O A 1O +4N H +2H O∙→ D ．等体积、等浓度的2Ba(OH)稀溶液与43NH HCO 稀溶液混合：2+-+-433322Ba +2OH NH +HCO BaCO +NH H O+H O +→↓∙10．(09重庆卷8)下列各组离子，能在溶液中大量共存的是A ．+2+--2Na Mg AlO Br 、、、 B. +2+2--43H Fe SO NO 、、、C ．++2--43K NH CO OH 、、、 D. 2+3+--3Ca Al NO Cl 、、、11．（09海南卷9）在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH 溶液反应，能生成5种盐的是：A ．A12O 3、SO 2、CO 2、SO 3B ．C12、A12O 3、N 2O 5、SO 3C ．CO 2、C12、CaO 、SO 3D ．SiO 2、N 2O 5、CO 、C1212．（09宁夏卷12）能正确表示下列反应的离子方程式是A. 向次氯酸钙溶液通入过量CO 2：Ca 2++2ClO -+CO 2+H 2O =CaCO 3↓+2HClOB. 向次氯酸钙溶液通入SO 2：Ca 2++2ClO -+SO 2+H 2O= CaSO 3↓+2HClOC. 氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO 3-+Ca 2++OH -＝CaCO 3↓+H 2OD. 在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe 2++4H ++NO 3-=3Fe 3++NO↑+2H 2O13．（09安徽卷27）(12分)某厂废水中含5.00×10-3mol·L -1的Cr 2O 72－，其毒性较大。
2012年高考化学试题分类汇编——电解质溶液
2012年高考化学试题分类汇编——电解质溶液1.［2012·江苏化学卷10］下列有关说法正确的是A.CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0B.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率Ｖ(H2)和氢气的平衡转化率均增大D.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应B 解析：本题是化学反应与热效应、电化学等的简单综合题，着力考查学生对熵变、焓变，水解反应、原电池电解池、化学反应速率的影响因素等方面的能力。
A.分解反应一般是常识吸热反应，熵变、焓变都大于零，仅在高温下自发。
内容来源于《选修四》P34-P36中化学方向的判断。
B.铁比铜活泼，组成的原电池中铁为负极，更易被氧化。
C.据平衡移动原理，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡转化率减小。
D.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热反应，越热越电离，水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大。
2.［2012·江苏化学卷13］下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是D 解析：本题属于常规实验与基本实验考查范畴。
A.向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl 溶液和CuSO 4溶液，虽然实验现象均有固体析出，但一是盐析，一是变性；一是可逆变化，一是不可逆变化。
B.向溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO 3)2溶液，出现白色沉淀就得出溶液X 中一定含有SO 42－是不合理的，若溶液中有SO 32－也出现白色沉淀。
C.向一定浓度的Na 2SiO 3溶液中通入适量CO 2气体，出现白色沉淀，结论应为H 2CO 3的酸性比H 2SiO 3强。
D.向浓度均为0.1 mol ·L －1NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO 3溶液，出现黄色沉淀，说明沉淀向着溶解度更小的方向转化，结论应该是Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)。
2012年高考化学考点汇总(新课标) 考点8 电解质溶液.pdf
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考点8 电解质溶液 一、选择题 1.(2012·新课标全国卷·11)已知温度T时水的离子积常数为KW,该温度下,将浓度为a mol·L-1的一元酸HA与b mol·L-1的一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是 ( ) A.a=b B.混合溶液的pH=7 C.混合溶液中,c(H+)=mol·L-1 D.混合溶液中,c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-) 【解题指南】解答本题时应注意判断溶液呈中性的惟一依据是c(H+)=c(OH-)。
【解析】选C。
因为一元酸和一元碱的强弱未知,所以不可依据a=b判断,A错误。
只有25 ℃时中性溶液的pH=7,所以B项错误。
C项,KW=c(H+)·c(OH-),中性溶液中c(H+)=c(OH-),所以c(H+)=mol·L-1,C项正确。
D项,无论溶液呈酸性、碱性还是中性,根据电荷守恒都有c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-),D 错误。
2. (2012·浙江高考·12)下列说法正确的是 ( ) A.常温下,将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后,溶液的pH=4 B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH。
若pH>7,则H2A是弱酸;若pH④=②>③ 【解题指南】解答本题时应注意以下两点: (1)弱酸稀释过程中电离程度逐渐变大。
(2)Ksp的大小只与温度有关。
【解析】选C。
选项具体分析结论A将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后,由于稀释过程中醋酸不断电离,所以溶液的pH①>②>③。
不对3. (2012·福建高考·10)下列说法正确的是 ( ) A.0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数一定相等 B.25 ℃与60 ℃时,水的pH相等 C.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等 D.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)和4SO2(g)+2O2(g)4SO3(g)的ΔH相等 【解题指南】解答本题时应明确以下几点: (1)根据n=计算物质的量时应注意:必须是气体,必须在标准状况下。
2009年高考化学试题分类汇编电解质溶液
2009年高考化学试题分类汇编:电解质溶液1．（09安徽卷13）向体积为0.05mol·L -1CH 3COOH 溶液中加入体积为V b 的0.05mol·L -1KOH 溶液，下列关系错误．．的是A. V a >V b 时：c (CH 3COOH) +c (CH 3COO -)>c (K +） B. V a =V b 时：c (CH 3COOH) +c (H +)>c (OH -）C. V a <V b 时：c (CH 3COO -)>c (K +）> c (OH -）> c (H ）D. V a 与V b 任意比时：c (K +）+ c (H +) ＝c (OH -）+ c (CH 3COO -) 答案：C 解析：若Va>Vb ，醋酸过量，根据物料守恒可知，n (CH 3COOH)+ n (CH 3COO －)=0.05Va ，n (K ＋)= 0.05VVb ，则A 选项正确； 若Va=Vb ，反应后为CH 3COOK 溶液，由于的CH 3COO －水解而显碱性，根据质子守恒可知，B 选项正确； 若Va<Vb ，说明碱过量，当碱液加的量足够多，则可以存在c (K ＋)>c (CH 3COO －)，C 选项错误； D 选项符合电荷守恒，正确。
2．(09全国卷Ⅰ10)用0.1 mol •.1L -的盐酸滴定0.10 mol •.1L -的氨水，滴定过程中不可能．．．出现的结果是A.4()c NH +>()c Cl -,()c OH - >()c H + B. 4()c NH +=()c Cl -,()c OH - =()c H + C.()c Cl - >4()c NH +,()c OH - >()c H + D. ()c Cl - >4()c NH +,()c H +>()c OH -答案：C 解析：溶液中不可能出现阴离子均大于阳离子的情况，不遵循电荷守恒，故C 项错。
四川高考分类解析--电解质溶液
2006—2009四川理综（化学部分）分析解析及对应训练（二）电解质溶液[真题解析]：（06）12．25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是：（）A c(NH4＋)＝c(SO42－)B c(NH4＋)＞c(SO42－)C c(NH4＋)＜c(SO42－)D c(OH－)＋c(SO42－)＝c(H＋)＋(NH4＋)[解析]：由电荷守恒：c(OH－)＋2c(SO42－)＝c(H＋)＋(NH4＋)先排除D，pH＝7时，即c(OH－)＝c(H＋)，得：2c(SO42－)＝(NH4＋)，故选B。
（07）11．在25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是A．c(Na+)=c(CH3COO—)+c(CH3COOH) B．c(H+)=c(CH3COO—)+c(OH—)C．c(Na+)>c(CH3COO—)>c(OH—)>c(H+) D．c(CH3COO—)>c(Na+)>c(H+)>c(OH—)[解析]：先明确溶质为：CH3COONa和CH3COOH，且CH3COOH比CH3COONa多得多，故PH<7。
即CH3COOH 的电离大于CH3COONa的水解，当溶质只有CH3COONa时，其物料守恒为A，离子溶液比较为C。
B为电荷守恒，但左边少了C（Na+）。
Ｄ中由电离大于水解，所以c(H+)>c(OH—)，CH3COONa为强电解质，CH3COOH为弱电解质，故c(CH3COO—)>c(Na+)。
正确答案为Ｄ。
（09）12.关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是( )A.c（NH+4）：③＞①B.水电离出的c（H+）：②＞①C.①和②等体积混合后的溶液：c（H+）＝c(OH-)+c(NH3·H2O)D. ①和③等体积混合后的溶液：c（NH+4）＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)[解析]：Ａ．根据电解质的强弱，c（NH+4）：③＞①；Ｂ．②和①都是抑制水的电离，但②中c（H+）大于①中的c（ＯH－），抑制作用强，所以水电离的c（H+）：②<①．选BC.①和②等体积混合后溶质为ＮＨ4Cl，Ｃ为其质子守恒．D. ①和③等体积混合后PH＞７，电离大于水解。
2012高考上海试题;电解质溶液,电解池
• 18．氧化还原反应中，水的作用可以是氧 化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、 既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与 Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水 的作用不相同的是 • A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ • B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 • C．2F2+2H2O=4HF+O2 • D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
• （3） As2S3和HNO3有如下反应： • As2S3 + 10H++ 10NO3—=2H3AsO4+ 3S+10NO2↑+ 2H2O • 若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质 的量为 10mol 。若将该反应设计成一原电池， 则NO2应该在 正极 （填“正极”或“负 极”）附近逸出。 • （4）若反应产物NO2与11.2L O2（标准状况） 混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过 量的碳反应，所产生的CO2的量 a （选填 编号）。 • a．小于0.5 mol b．等于0.5 mol • c．大于0.5mol d．无法确定
答案；C
2010上海高考试题
• 21．甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、 相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10ml 0．1mol/LAlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀 生成。下列判断正确的是 • A．甲中沉淀一定比乙中的多 • B．甲中沉淀可能比乙中的多 • C．甲中沉淀一定比乙中的少 • D．甲中和乙中的沉淀可能一样多
答案；CD2011上Biblioteka 高考试题2011上海高考试题
• 19．常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH 都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合 得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱 性的描述正确的是 • A．b不可能显碱性 • B． a可能显酸性或碱性 • C．a不可能显酸性 • D．b可能显碱性或酸性
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2009—2012年高考化学试题分类汇编—电解质溶液2012年高考化学试题1．(2012上海∙7)水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是A．NaHSO4溶液B．KF溶液C．KAl(SO4)2溶液D．NaI溶液答案：D2．(2012上海∙21)常温下a mol·L－1 CH3COOH稀溶液和bmol·L－1KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是A．若c(OH－)>c(H＋)，a=b B．若c(K＋)>c(CH3COO－)，a>bC．若c(OH－)=c(H＋)，a>b D．若c(K＋)<c(CH3COO－)，a<b答案：D3．(2012安徽∙12)氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。
已知25℃时①HF(aq)+OH—(aq)＝F—(aq)+H2O(l) △H＝−67.7KJ·mol—1②H+(aq)+OH—(aq)＝H2O(l) △H＝−57.3KJ·mol—1在20mL0.1·molL—1氢氟酸中加入VmL0.1mol·L—1NaOH溶液，下列有关说法正确的是A．氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF(aq)＝H+(aq) +F−(aq) △H＝+10.4KJ·mol—1B．当V＝20时，溶液中：c(OH—)＝c(HF) +c(H+)C．当V＝20时，溶液中：c(F—)＜c(Na+)＝0.1mol·L—1D．当V＞0时，溶液中一定存在：c(Na+)＞c(F—)＞c(OH—)＞c(H+)答案：B4．(2012海南∙11)25℃时，amol.L-1一元酸HA与bmol.L-1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是A．a =b B．a>bC．c(A－) = c(Na＋) D．c(A－)<c(Na＋)答案：C5．(2012四川∙10)常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+) = c(Cl−) + c(ClO−) + c(OH−)B．pH = 8.3的NaHCO3溶液：c(Na+) > c(HCO3−) > c(CO32−) > c(H2CO3)C．pH = 11的氨水与pH = 3的盐酸等体积混合：c(Cl−) = c(NH4+) > c(OH−) = c(H+)D．0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：2c(H+) – 2c(OH−) = c(CH3COO−) – c(CH3COOH)答案：D6．(2012江苏∙15)25℃，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)=0.1mol·L－1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH值的关系如图所示。
下列有关离子浓度关系叙述正确的是A．pH=5.5溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)B．W点表示溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)C．pH=3.5溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)=0.1mol·L－1D．向W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略)：c(H＋)=c(CH3COOH)＋c(OH－)答案：BC7．(2012天津∙5)下列电解质溶液的有关叙述正确的是( )A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大C．含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后，溶液中c(K＋)= c(HCO3－)D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na＋)= c(CH3COO－)答案：D8．(2012新课标∙11)已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol∙L−1的一元酸HA与b mol∙L−1的一元碱BOH 等体积混合·可判定该溶液呈中性的依据是A．a = bB ．混合溶液的pH=7C ．混合溶液中，c(H ＋)= Kw mol ∙L −1D ．混台溶液中，c(H ＋)+ c(B ＋) = c(OH －)+ c(A －) 答案：C9．(2012浙江∙12)下列说法正确的是：A ．在100 ℃、101 kPa 条件下，液态水的气化热为40.69 kJ·mol -1，则H 2O(g)H 2O(l) 的ΔH = 40.69 kJ·mol -1B ．已知MgCO 3的K sp = 6.82 × 10-6，则所有含有固体MgCO 3的溶液中，都有c (Mg 2+) = c (CO 32-)，且c (Mg 2+) · c (CO 32-) = 6.82× 10-6 C ．已知：则可以计算出反应CH 3(g)+3H 2CH 3(g)的ΔH 为－384 kJ·mol -1D ．常温下，在0.10 mol·L -1的NH 3·H 2O 溶液中加入少量NH 4Cl 晶体，能使NH 3·H 2O 的电离度降低，溶液的pH 减小 答案：D10．(2012重庆∙10)下列叙述正确的是A ．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵B ．稀醋酸加水稀释，醋酸电力程度增大，溶液的pH 减小C ．饱和石灰水中加入少量CaO ，恢复至室温后溶液的pH 值不变D ．沸水中滴加适量饱和FeCl 3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强 答案：C11．(2012重庆∙11)向10mL 0.1mol ·L −1NH 4Al(SO 4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL ，下列叙述正确的是A ．x=10时，溶液中有NH 4＋、Al 3＋、SO 42－，且c(NH 4＋)>c(Al 3＋)B ．x=10时，溶液中有NH 4＋、AlO 2－、SO 42－，且c(NH 4＋)>c(SO 42－)C ．x=30时，溶液中有Ba 2＋、AlO 2－、OH －，且c(OH －)<c(AlO 2－)D ．x=30时，溶液中有Ba 2＋、Al 3＋、OH －，且c(OH －) = c(Ba 2＋) 答案：A10．(2012海南∙14)在FeCl 3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下: Ⅰ:向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；Ⅱ:向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH,同时鼓入足量的空气. 己知:K sp [Fe(OH)3]=4.0×10−38 回答下列问题:(1) FeCl 3蚀刻铜箔反应的离子方程式为 ，(2) 分离得到固体的主要成分是 ，从固体中分离出铜需采用的方法是 ； (3)过程Ⅱ中发生反应的化学方程式为 ； (4)过程II 中调节溶液的pH 为5，金属离子浓度为 。
(列式计算)答案:(1)2Fe 3＋+Cu=2Fe 2＋+Cu 2＋(2)回收铜 Cu 和Fe 加盐酸反应后过滤 (3)FeCl 2 +Ca(OH)2=Fe(OH)2↓+CaCl 2 4Fe(OH)2＋O 2+ 2H 2O4Fe(OH)3(4)c(Fe 3＋)=4.0×10-38÷(10-9)3=4.0×10-11mol·L －111．(2012北京∙25)直接排放含SO 2，的烟气会形成胶雨，危害环境。
利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO 2，(1)用化学方程式表示SO 2：形成硫酸型胶雨的反应:(2)在钠碱循环法中，Na 2SO 3溶液作为吸收液，可由NaOH 溶液吸收SO 2：制得，该反应的离子方程式是(3)吸收液吸收SO 2的过程中，pH 随n(SO2－－①上表判断Na 2SO 3溶液显 性，用化学平衡原理解释:②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母):a ．c(Na ＋) = 2c(SO 32－)＋c(HSO 3－)b．c(Na＋)>c(HSO3－)>c(SO32－)>c(H＋) = c(OH－)c．c(Na＋)＋c(H＋)=c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(OH－)(4)当吸收液的pH降至约为6时，满送至电解槽再生。
再生示意图如下:①HSO3−在阳极放电的电极反应式是。
②当阴极室中溶液PH升至8以上时，吸收液再生并循环利用。
简述再生原理:答案：(1)SO2＋H2O== H2SO3，2H2SO3＋O2 == 2H2SO4；(2)SO2＋2OH－= SO32－＋H2O (3)酸；HSO3−：HSO3－= SO32－＋H＋和HSO3－＋H2O=H2SO3＋OH－，HSO3－的电离程度强于水解程度；ab；(4)HSO3－＋H2O－2e－=3H＋＋SO42－；H+在阴极得电子生成H2，溶液中的c (H+)降低，促使HSO3－电离生成SO32－，且Na＋进入阴极室，吸收液得以再生。
12．(2012安徽∙28)工业上从废铅酸电池的铅膏回收铅的过程中，可用碳酸盐溶液与铅膏(主要成分为PbSO4)发生反应：PbSO4(s)+CO32—(aq)PbCO3(s)+SO42—(aq)。
某课题组用PbSO4为原料模拟该过程，探究上述反应的实验条件及固体产物的成分。
(1)上述反应的平衡常数表达式：K＝。
(2)室温时，向两份相同的样品中分别加入同体积、同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可实现上述转化，在溶液中PbSO4转化率较大，理由是。
(3)查阅文献：上述反应还可能生成碱式碳酸铅[2PbCO3·Pb(OH)2]，它和PbCO3受热都易分解生成PbO。
该课题组对固体产物(不考虑PbSO4)的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：假设一：全部为PbCO3；假设二：；假设三：。
(4)为验证假设一是否成立，课题组进行如下研究。
①定性研究：请你完成下表中内容。
②定量研究：取26.7mg的干燥样品，加热，测的固体质量随温度的变化关系如下图。
某同学由图中信息得出结论：假设一不成立。
你是否同意该同学的结论，并简述理由：。
答案：⑴2423(SO)(CO)cc--⑵Na2CO3相同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者c(CO2－3)较大⑶全部为PbCO3·P b(O H)2+−PH约为6的吸收液421.0固体质量/mg26.722.40 200 400 温度/℃PbCO 3与PbCO 3·P b (O H )2的混合物②同意 若全部为PbCO 3，26.7 g 完全分解后，其固体质量为22.3 g2011年高考化学试题13．(2011江苏∙14)下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A ．在0.1 mol·L －1NaHCO 3溶液中：c(Na ＋)＞c(HCO 3－)＞c(CO 32－)＞c(H 2CO 3)B ．在0.1 mol·L －1Na 2CO 3溶液中：c(OH －)－c(H ＋)＝c(HCO 3－)＋2c(H 2CO 3－)C ．向0.2 mol·L －1NaHCO 3溶液中加入等体积0.1 mol·L －1NaOH 溶液： c(CO 32－)＞ c(HCO 3－)＞ c(OH －)＞c(H ＋)D ．常温下，CH 3COONa 和CH 3COOH 混合溶液[pH ＝7, c(Na ＋)＝0.1 mol·L －1]： c(Na ＋)＝c(CH 3COO －)＞c(CH 3COOH)＞c(H ＋)＝c(OH －) 答案：BD14．(2011安徽∙12)室温下，将1.000mol ·L －1盐酸滴入20.00mL 1.000mol ·L －1氨水中，溶液pH 和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。