化学计量数
化学计量数我心中的……
学 生 获 省级 以上 大 奖 。
回 顾 不 只 为 心 灵 的 倾 诉 ，更 是 时 时 告 诫 自己 在 教 学
些 难 度 ．特 别 是 有一 道 选 择 题 涉及 要 求 蹈 覆 辙 。 认 真 思 考 教 学 中 的 得 与 失 ． 盲 从 不 要 不
入 学 考 试 ． 是我 不 得 不 拿起 十 年 前 学过 的一 些 课 本 ， 于 背概 巧 妙 ， 乎 寻 常 。化 学课 成 了学 生 展示 才华 、 乐 学 习 的 园 超 快
念 、 公 式 、 习 题 ， 天好 多时 问 花 在 复 习 上 ， 余备 课 的 记 做 每 课
地 ， 生 的 创造 能 力 、 究 能 力大 大 增 强 ， 果显 著 。 教 班 学 探 效 所
时 间较 少 。 时我 自 以为 教 了多 年 的 初 三化 学 ， 不 说 能把 级 化学 成绩 名 列 前 茅 ，显 著 的 教学 业 绩 赢 得 领 导 的肯 定 和 当 虽 化学 书倒 背 如流 ， 少 是 滚 瓜 烂 熟 ， 教 学水 平 和 能力 ， 至 凭 只 同 事 的 赞誉 ， 久我 走 上 了教 育 教 学 的 领 导 岗位 ， 我 的 影 不 在
思 我 何不 让 学 生 也 这样 走 进 书本 ？ 是 于 数 ， 初 三 化学 教科 书 《 学 方 程式 》 中关 于“ 在 化 一 化学 计量 着 、 考 着 。 茅 塞 顿 开 ： 数 ” 只有 上述 一 句 话 。 每 当讲 授 《 学 方 程 式 》 一 节 时 ， 就 化 这
绩 名 列 前 茅 ， 后 飘 飘 然 迎 来 了 中考 。 考试 结 束 后 ， 时成 几 年在 初 中学 生 化 学素 质 和 实 验能 力 竞 赛 中 ，我 校 十 多 名 之 平
化学计量数范文
化学计量数【一】:化学计量系数的快速确定化学计量系数的快速确定摘要关于化学方程式的计算是中学化学进行定量计算的重要内容之一，本文主要介绍相关反应物与生成物、反应物与反应物之间化学计量系数的确定方法。
关键词化学方程式化学计量系数关系式在确定相关物质的化学计量系数时通常会遇到两类情况一、当反应物与生成物之间不包含相同元素时我们首先应该找出计算所需的相关物质，并分别标出两物质中元素的化合价（注意以下示例中凡涉及到的化合价均指该元素在其化合物中的化合价），接着在各物质的化学式前添加系数使横线两端的化合价总数目相等，即确定了化学计量系数。
示例a、取48克的金属镁和足量的稀盐酸充分反应，求生成氢气的质量？第一步，找出计算所涉及的相关物质Mg－H2（反应物Mg与生成物H2中无相同元素）第二步，标出物质中元素在其化合物中的化合价数目Mg － H2第三步，在化学式前添加系数使横线两端的化合价总数目相等，即确定了化学计量系数。
第四步，得关系式 Mg－H2在完整的化学方程式中我们可以看到Mg和H2两个化学式前的系数比确实为11，而且无论是镁和稀盐酸反应时还是镁和稀硫酸反应时2 1这个比值都是相同的 Mg ＋2HCl＝MgCl2＋H2↑ Mg ＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑示例现取54克的金属铝和足量的稀硫酸充分反应，求生成的氢气质量？第一步，找出计算所涉及的相关物质Al－H2（反应物和生成物中无相同元素）第二步，标出物质中元素在其化合物中的化合价数目 Al － H2 第三步，在化学式前添加系数使横线两端的化合价总数目相等，即确定了化学计量系数 2Al － 3H2 第四步，得出关系式 2Al － 3H2在完整的化学方程式中我们可以看到和两个化学式前的系数比确实为232Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑ 2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑2、当反应物与生成物之间包含相同元素时由于两物质中含有相同元素，确定系数的方法就是添加系数使横线两端的化学式中相同的原子的数目相等。
化学计量数在实验中的应用
化学计量在实验中的中应用知识点一物质的量摩尔质量1．物质的量(1)含义：物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n，单位为mol。
(2)数值：1 mol任何物质所含有的微粒数与0.012 kg12 C所含的碳原子个数相等。
2．阿伏加德罗常数(1)定义：1 mol任何粒子所含的微粒数，即单位物质的量的物质所具有的粒子数。
符号为N A，通常用6.02×1023 mol－1表示。
(2)物质的量、微粒数(N)与阿伏加德罗常数的关系为n＝N/N A。
3．摩尔质量(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量，符号：M，单位：g/mol或g·mol－1。
(2)数值：当微粒的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于该微粒的相对分子(原子)质量。
(3)关系：物质的量、物质的质量与摩尔质量关系为n＝m/M。
[基础诊断]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)摩尔是表示物质的量多少的基本物理量( )(2)0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子( )(3)氢氧化钠的摩尔质量是40 g( )(4)2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍( )知识点二气体摩尔体积阿伏加德罗定律1．影响物质体积大小的因素(1)构成微粒的大小(2)构成微粒间距的大小(3)构成微粒的数目2．气体摩尔体积(1)概念：气体摩尔体积是指在一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占有的体积，符号为V m，单位为L·mol－1。
(2)特例：标准状况是指温度为0 ℃，压强为101 kPa，此情况下，气体摩尔体积为22.4 L·mol－1。
(3)物质的量、气体体积与气体摩尔体积之间的关系为n＝VV m。
3．阿伏加德罗定律(1)决定气体体积的外界条件物质的量相同的气体，其体积的大小取决于气体所处的温度和压强。
(2)阿伏加德罗定律的含义在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体含有相同的分子数。
化学反应计量数高中教案
化学反应计量数高中教案
一、教学目标
1. 理解化学反应中的计量数概念。
2. 掌握化学反应中的计量数计算方法。
3. 能够进行化学反应计量数的实际操作。
二、教学重点和难点
1. 化学反应的计量数概念。
2. 化学反应中的计量数计算方法。
三、教学内容
1. 化学反应中的计量数概念介绍。
2. 化学反应中的计量数计算方法讲解。
3. 化学反应计量数实验操作演示。
四、教学过程
1.导入：通过日常生活中的例子引入化学反应中的计量数概念。
2.讲解：介绍化学反应计量数的概念和计算方法，帮助学生理解化学反应中物质之间的量的关系。
3.示范：进行化学反应计量数实验操作演示，让学生通过实际操作来掌握计量数的计算方法。
4.练习：布置相关练习题目，让学生巩固所学知识。
5.总结：对本节课的内容进行总结，并强调化学反应中计量数的重要性。
六、作业
1. 完成相关练习题目。
2. 准备下节课相关实验所需要的物质。
七、教学反思
本节课主要介绍了化学反应中的计量数概念和计算方法，通过实验演示让学生更好地理解和掌握这部分知识。
后续可以结合更多的实际例子，加深学生对化学反应计量数的理解。
化学计量数的应用
思考：如果将5mL浓硫酸稀释为20mL的稀
硫酸，得到的稀硫酸与原硫酸中所含 H2SO4的物质的量相等吗？
答：相等！这是因为稀释前和稀释后H2SO4 的质量是不变的，变化的是水的量，所以 两种溶液中H2SO4的物质的量相等。
二、浓溶液的稀释：
C(浓溶液) ·V(浓溶液) = C(稀溶液) ·V(稀溶液 )
7.摇匀
思考：摇匀后液面低于容量瓶刻度线一下，需不需
要加入一些蒸馏水？
不能。因为是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨 砂处有所损失所致。
[讨论]在配制溶液中哪些操作可能引起溶
液浓度的误差?
cB
nB V
nB不变 V减小则cB增大;V增大则cB减小 V不变 nB减小则cB减小; nB增大则cB增大
可能影响溶液浓度的操作
• 固体药品的称量与液体药品的量取是否准 确；
• 把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了； • 未洗涤烧杯和玻璃棒； • 定容时水加多了或加少了； • 定容时未平视刻度线。
讨论
• 定容时俯视或仰视刻度线，对溶 液的浓度有何影响？
俯视或仰视容量瓶刻度线对溶液浓度的影响
• 俯视
• 仰视
俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，体积 偏小，使溶液的物质的量浓度增大；
仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，体积 偏大，使溶液的物质的量浓度减小。
随堂检测
1.欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL， 完成下列步骤： ①用天平称取氢氧化钠固体 10 克。 ②将称好的氢氧化钠固体放入 烧杯中加
少量蒸馏水将其溶解，待 冷却后将溶液
沿 玻璃棒移入 250 mL的容量瓶中。
4.转移操作注意事项： 两靠 一不靠
5.洗涤
思考：为什么要洗涤2-3次？
高一化学第一章第二节化学计量数
化学计量在实验中的应用一、物质的量的概念及其与摩尔质量、质量等之间的关系1、如何通过实验方法粗略测知一张白纸的厚度？其中哪种方法在现有实验条件下最具有可操作性？（以化学教材的纸为例，请学生认真测量）2、已知有一大叠厚度均匀的这样的纸，如何快速粗略地知道其中的张数？3、如何通过实验方法粗略测知一个原子或分子的质量？现有一杯水，如何知晓其中含多少水分子？显然，我们能够很快想到可以用一定数目的粒子集体将宏观与微观联系起来，为此，国际科学界引进了“物质的量”这样一个物理量（n），其单位为摩尔（mol），简称为摩。
那么到底用多少粒子做为一个集体最为合适呢？科学家选择了6.02×1023这样的近似数据，用此数据的优点是什么呢？大量实验证明，约 6.02×1023个粒子的质量都是以克为单位，数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。
所以我们就把含有约 6.02×1023个粒子集体计量为1mol，也就是说1 mol任何粒子所含粒子数约为6.02×1023个，这里的粒子集体可以是原子、分子、离子或原子团，也可以是电子、质子、中子等，但不可以是宏观物体。
〖举例〗1 molFe、1 molO2、1 molNa+、1molSO42—、2molH2O注意事项：使用摩尔作为单位时，所指粒子必须十分明确，且粒子的种类要用化学式表示。
阿伏加德罗是意大利物理学家，他对 6.02×1023这个数据的得出，有着很大的贡献，故用其名字来表示该常数，以示纪念，即将6.02×1023 mol-1叫做阿伏加德罗常数，用NA表示。
〖归纳〗得出公式：粒子数N=n•N A〖练习〗 5molH2SO4中含有的分子个数是多少？原子总数是多少？氧原子个数是多少？1 mol任何粒子所含粒子数为6.02×1023个，而1mol任何粒子或物质的质量都是以克为单位，数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。
热化学方程式化学计量数的意义
热化学方程式化学计量数的意义一、引言在化学反应中，热化学方程式是描述反应过程中吸热或放热的化学方程式。
而化学计量数则是指在化学反应中参与反应的各种化学物质的摩尔比。
热化学方程式化学计量数的意义就是通过热化学方程式来表达化学反应的热力学变化，并根据化学计量数来计算热化学方程式中的吸热或放热量。
二、热化学方程式的意义1. 描述热力学过程热化学方程式是通过化学方程式的形式来描述化学反应中的热力学变化。
在热化学方程式中，反应物和生成物的化学计量数相乘可以得到反应物的摩尔焓变化，从而可以计算出反应的吸热或放热量。
这样，热化学方程式可以清晰地表达出反应过程中释放或者吸收的热量，为分析和研究化学反应提供了重要的依据。
2. 热化学方程式的应用热化学方程式的应用范围非常广泛。
在工业生产、环境保护、生命科学等领域，都需要对热化学方程式进行深入研究和应用。
在工业生产中，通过热化学方程式可以计算出反应放热量，从而确定适宜的反应条件，提高生产效率。
在环境保护领域，热化学方程式可以用来评估化学废物的热化学性质，指导废物处理的方法选择。
在生命科学领域，热化学方程式可以帮助研究人员了解生物体内的能量转化和代谢过程。
三、化学计量数的意义1. 反应物的比例关系化学计量数是化学反应中参与反应的各种化学物质的摩尔比。
通过化学计量数，我们可以清晰地了解反应物之间的比例关系。
这有助于确定反应物的用量和反应条件，从而实现反应的高效进行。
在实际应用中，化学计量数可以帮助我们正确地配制化学试剂，提高实验的成功率和准确性。
2. 生成物的产量计算除了帮助确定反应物的比例关系外，化学计量数还可以用来计算化学反应的生成物产量。
通过生成物的化学计量数，我们可以根据反应物的用量预测生成物的产量，为化学制剂的生产提供重要的参考依据。
四、个人观点和理解在我看来，热化学方程式化学计量数的意义远不止以上所述。
通过热化学方程式化学计量数的分析，我们可以深入了解化学反应的热力学本质，从而为研究化学反应的机理提供重要线索。
高三化学计量数专题
化学计量数专题 2 ★如何做关于物质的量及阿伏伽德罗常数的选择题？要注意什么？1、弄清几个有关物质的量的计算的公式以及相应公式应用的条件;物质的量 n=N/NA（粒子数除以阿伏加德罗常数）=m/M（质量除以摩尔质量）=V/Vm =C*V液（物质的量浓度乘以溶液的体积）2、了解物质的量和微粒间的对应关系;3、清楚各微粒间的关系,能够灵活的应用物质的量换算目标微粒数;在数值上：1 mol=1 N A≈6.02×10234、注意一些重要的理论知识,如转移电子计算,电离水解平衡,电化学等.★气体摩尔体积的适用范围是什么?使用气体摩尔体积时应注意什么?①必须是标准状况.在高中化学学习中取22.4L/mol②对象是任何气体，既包括纯净物又包括气体混合物.③22.4升是个近似数值.④单位是L/mol,而不是L.本人觉得；百炼成刚，多做题，做多了就会啦！1．设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述不正确的是A．7.80g Na2O2与5.85g NaCl所含阴离子数相等B．15g甲醛(HCHO)和乙酸的混合物中氧原子数为0. 5NAC．一定条件下，1.4g N2和0.2mol H2混合充分反应，转移的电子数为0.3NAD．常温下，2L pH=12的Na2CO3溶液中含有OH—数目为0.02NA2、NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A．在密闭容器中加入1．5molH2和0．5molN2，充分反应后可得NH3分子数目为NAB． 1．0L 0．1mol?L—1水玻璃溶液中含有的阴离子数目为0．1NAC．一定条件下，2．3gNa完全与O2反应生成3．6g产物时失去电子数目为0．1NAD．在标准状况下，2．24L的CH3CH2OH含有NA个分子3、下列有关阿伏伽德罗常数说法正确的是A．含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量锌反应，生成气体的分子数小于0.1NAB．标况下，22.4L四氯化碳所含分子数大于NAC．0.1mol/L 的AgNO3溶液中，阳离子所带正电荷数目为0.1NAD．电解267g熔融AlCl3，能生成3mol Cl2和54g金属铝4、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，33.6L HF中含有氟原子的数目为1.5NAB．常温常压下，9.2g二氧化氮和四氧化二氮的混合物含有氮原子的数目为0.2NAC．50mL18.4mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NAD．0.1mol铁溶于足量氯水中，转移电子的总数为0.2NA5、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中错误的是( )A．16.9 g过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数为0.3NAB．在1 L 0.1 mol/L碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1 NAC．标准状况下，2.24 L Cl2分别与足量 Fe或Cu反应转移的电子数均为0.2NAD．常温常压下，28 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体原子间的共用电子共6NA对6、设NA为阿伏加德罗常的数值，下列说法正确的是A．常温常压下，16g O3气体含有氧原子数为NAB．标准状况下，44.8L 四氯化碳含有的分子数为2NAC．0.1mol·L—1氧化铝溶液中含有Al3+数为0.1NAD ．2.4g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N A 7、下列说法正确的A ．7.8g Na 2O 2中所含阴离子的物质的量是0.2molB ．等物质的量的—CH 3与OH —所含电子数相等 C ．35C12和37C12互为同素异形体D ．1mol 乙酸和甲酸甲酯的混合物中含有共用电子对的数目是8×6.02×10238、设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．1L 0.1 mol·L —1的CH 3COONa 溶液中CH 3COO —的总数是0.1N AB ．常温常压下，1.6g O 2 和O 3 混合气体中质子总数为0.8 N AC ．一定条件下，2mol SO 2 和 1mol O 2 发生反应，转移的电子总数一定是4N AD ．1L 0.1mol·L —1的葡萄糖溶液中分子总数为0.1 N A9、设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误．．的是 A ．标准状况下，22.4 LCl 2和HCl 的混合气体中含原子总数为2N A B ．256g S 8晶体中含S-S 键为7N A 个C ．由1molCH 3COONa 和少量CH 3COOH 形成的中性溶液中，CH 3COO －数目为N A 个D ．1 mol Na 与O 2完全反应，生成Na 2O 和Na 2O 2的混合物，转移电子总数N A 个10、N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A ．6．4 g 铜粉与足量硫粉充分反应，失去的电子数为0．2 N AB ． Na 2O 2与足量H 2O 反应生成0．2molO 2，转移电子的数目为0．4 N AC ．标准状况下，22．4 L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2 N AD ． 0．5 mol·L －1CuCl 2溶液中含有Cu 2＋数小于0．5 N A 11、 N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A ．一定量的Fe 与含1mol HNO 3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于N AB ．1 L0.5mol ／LNa 2CO 3溶液中含有的CO 32-数目为0.5N AC ．标准状况下，2.24L Cl 2与足量的Mg 充分反应，转移的电子数目为0.2N AD ．0.1mol CH 4所含的电子数为N A12、用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A ．通常情况下，7.6g CS 2含有非极性键数目为0.4N A B ．22.4L CO 气体与1mol N 2所含的电子数相等C ．将7.8gNa 2O 2放入足量的水中，反应时转移0.1N A 电子D ．25℃时，1L pH=13的Ba （OH ）2溶液中含OH —数目为0.2N A13、用N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：A ．用含0.1mol FeCl 3的溶液与足量沸水反应制得的Fe(OH)3胶体中胶粒数为0.1N AB ．13gNO 2和33gN 2O 4混合气体中含N 原子数为N AC ．28gCO 和22.4LN 2含有的分子数均为N AD ．等物质的量的NH 4＋和OH －含电子数均为10N A 14、用N A 表示阿佛加德罗常数的值。
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化学计量数
物质的量：n 单位：摩尔mol
适用于微观粒子：分子原子离子质子中子电子
如：1mol NaOH 1mol Na+等
摩尔质量：单位物质的量的物质的质量
符号：M 单位：g/mol
在数值上与物质的相对分子（原子）质量相等
公式：n=m / M
阿伏伽德罗常数：1mol任何物质的粒子数
符号：N A单位：mol-1
N A = 6.02×1023 mol-1
公式：n=N / N A
气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积
符号：Vm 单位：L/mol
公式：n=V /Vm
标况下，Vm = 22.4 L/mol
如: 标况下，1mol SO3的体积？
标况下，1mol水的体积？
阿伏伽德罗定律：（PV=nRT）适用于任何气体，包括混合气体
T、P相同n1/n2 =V1/V2
T、V相同n1/n2 =P1/P2
n、P相同V1/V2 =T1/T2
n、T相同V1/V2 =P1/P2
T、P相同ρ1/ρ2=M1/M2
T、P、V相同M1/M2=m1/m2
T、P、m相同M1/M2=V2/V1
T、V、m相同M1/M2=P2/P1
物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量
符号：c 单位：mol/L
公式：c = n / V
注：（1）气体溶于水后，溶液的体积不再是原来水的体积。
（2）带结晶水的物质作为溶质时，其物质的量的计算用带结晶水的质量除以带结晶水的摩尔质量。
（3）某些物质溶于水发生反应生成另一种物质，此时的溶质为反应后的生成物。
如Na2O （4）从一定浓度的溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变，但随体积的变化，其溶质的物质的量改变。
计算浓度的类型
1、直接利用公式
2、标况下，一定体积的气体溶于水形成的溶液；
设：气体的摩尔质量为M气g/mol，V L气体溶于1L水后，所得溶液的密度为ρ g/cm3
首先要求出V液= m液/ ρ液=（（V气/ 22.4 × M气+ 1000）/ρ g/cm3 ）× 10-3 L V液= (M气+ 22400) / 22400ρL
3、已知，溶液密度ρ g/cm3，溶质摩尔质量是M g/mol，溶质的质量分数w
设：溶液质量是m
c = n / V = （mw/M）/((m/ρ)× 10-3) = 1000ρw / M
4、溶液加水稀释C稀V稀=C浓V浓
5、两溶液混合 C 混=( C1V1 + C2V2) / V1+V2
一定物质的量浓度溶液的配制
容量瓶：一条刻度线、容量、温度常用有100ml、250ml、500ml、1000ml
步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、摇匀、定容、振荡、装瓶贴标签
误差分析：根据c = n / V = （m/M）/ V =m / MV
以配制0.1 mol/L的NaOH为例
引起误差的操作m V c 称量时间过长↓—↓用滤纸称量NaOH ↓—↓称量时所用天平沾有其
↑—↑他物质，或已生锈
移液时，有少量液体流
↓—↓出
未洗涤烧杯和玻璃棒↓—↓
未冷却至室温就注入容
—↓↑量瓶，并定容
定容时，水加多了，用
↓—↓吸管吸出
定容摇匀后，液面下降
—↑↓再加水
定容时，俯视刻度线—↓↑定容时，仰视刻度线—↑↓
溶质为液体，量取溶质
↓—↓时，俯视刻度线
溶质为液体，量取溶质
↑—↑时，仰视刻度线
1、1.5mol H2O中含有的分子数_______原子数__________.
2、下列说法正确多的是（）
A、1mol任何物质都含有6.02×1023个原子
B、阿伏伽德罗常数就是1mol粒子数的集合体
C、摩尔是一个基本的物理量
D、1mol水中含有2mol氢和1mol氧
3、说法正确的是（）
A、物质的量就是一定体积的物质的质量
B、阿伏伽德罗常数就是6.02×10^23
C、钠的摩尔质量等于它的相对原子质量
D、在标准状况下，1mol任何气体的体积均为22.4L
4、仿照阿伏伽德罗常定律，下列叙述正确的是（）
A、在同温同压下，相同体积的两种气体质量之比等于摩尔质量之比
B、在同温同压下，两种气体的物质的量之比等于密度之比
C、在同温同压下，两种气体的摩尔质量之比等于密度之比
D、在同温同压下，两种气体的物质的量之比等于体积之比
5、NA代表阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）
A、在标准状况下，2.24L H2O含有的分子数等于0.1NA
B、常温下，100mL 1mol/L Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1N A
C、分子数为N A的CO、C2H4混合气体的体积约为22.4L，质量为28g
D、3.4g NH3中含N-H键数目为0.2 N A
6、下列说法正确的是（）
A、1mol某气体的体积为22.4L，该气体所处的状态不一定是标准状况
B、非标准状况下，1mol任何气体的体积必定不是22.4L
C、某气体含有NA个原子，该物质在标准状况下的体积一定是22.4L
D、任何状况下，1mol CO2和1mol H2O 所含的分子数和原子数都相等
7、在同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4气体，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的（）
A、质量
B、原子总数
C、碳原子数
D、密度
8、两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度比乙的密度大，则下列说法正确的是（）
A、甲的分子数比乙的分子数多
B、甲的物质的量比乙的物质的量少
C、甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小
D、甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
1、下列说法正确的是（）
A、1L水中溶解了58.5g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/L
B、从1L 2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1mol/L
C、配制500mL 0.5mol/L的CuSO4，需62.5g胆矾
D、中和100ml 1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH 4g
2、下列关于物质的量浓度表达正确的是（）
A、0.3mol/L的Na2SO4溶液中含有Na+和SO4 2-的总物质的量为0.9mol
B、1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度为1mol/L
C、在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相等
D、10℃时，100mL 0.35mol/L的KCl饱和溶液蒸发掉5g水，冷却到10℃时，体积小于100mL,他的物质的量浓度仍为0.35mol/L
3、将等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量相等，则三种硫酸盐溶液中的SO42-的物质的量浓度比为（）
A、1：2：3
B、1：1：1
C、3：3：1
D、1：3：3
4、在标准状况下aL HCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是（）
A、a/22.4 mol/L
B、ab/22400 mol/L
C、ab/(22400+36.5a) mol/L
D、1000ab/(22400+36.5a）mol/L
5、某Al2（SO4）3溶液V mL中含有a g Al3+，取出V/4 mL溶液稀释成4V mL后，SO42-的物质的量浓度为（）mol/L
A、125/54V
B、125a/36V
C、125a/18V
D、125a/V
6、V mL密度为ρg/mL 的某溶液中，含有相对分子质量为M的溶质m g，该溶液中溶质的质量分数为w％，物质的量浓度为c mol/L，那么下列关系式正确的是（）
A、m=Vρw/1000
B、c=1000ρw/M
C、w％=(cM/1000ρ)％
D、c=1000m/VM
7、一定温度下，某物质在水中的溶解度为S，计算该温度下这种饱和溶液中溶质的物质的量浓度，必不可少的物理量是（）
①溶液中溶质的摩尔质量②溶液中溶质和溶剂的质量比③溶液的密度④溶液的体积
A、①②
B、②③
C、①③
D、②④
8、实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL，根据溶液配制情况回答下列问题：
（1）、实验中除了托盘天平，量筒，烧杯，药匙外还需要的其他仪器________；
（2）、根据计算得知，所需NaOH的质量为___________g；
（3）、下列操作使所配溶液浓度偏大的有______，偏小的是_______，无影响的是______。
A、称量使用生锈的砝码
B、将NaOH放纸上称量
C、NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中
D、往容量瓶转移时，有少量液体溅出
E、未洗涤溶解NaOH的烧杯
F、定容时仰视刻度线
G、容量瓶未干燥即用来配制溶液。