无机化学习题氧化还原反应配位化学基础
武汉大学版无机化学课后习题答案(第三版)第13章 配位化学原理
配位化学基础1.某物质的实验式为PtCl 4・2NH 3，其水溶液不导电，加入AgNO 3亦不产生沉淀，以强碱处理并没有NH 3放出，写出它的配位化学式。
解[Pt(NH 3)2Cl 4]2. 下列化合物中哪些是配合物？哪些是螯合物？哪些是复盐？哪些是简单盐？(1)CuS0”・5HQ (2)KPtCl4226(3)Co(NH 3)6Cl 3(4)Ni(en)2Cl 2(5)(NH )o S0/FeS0/6HQ (6)Cu (NHCHCOO )o42442222(7)Cu (OOCCH 3)2(8)KClMgCl 2・6H 2O 解配合物：K 2PtCl 6,C O (NH 3)6C13，C U SO 4・5H 2O螯合物：Ni(en)2Cl 2,Cu(NH 2CH 2COO)2复盐：(NH 4)2SO 4・FeSO 4・6H 2OKClMgCl^^O 简单盐：Cu(OOCH 3)2(3) 三氯化三(乙二胺)合钻(III ) (4) 氯化二氯•四水合钻(III ) (5) 二水合溴化二溴•四水合钻(III ) (6) 羟・水•草酸根•乙二胺合铬(III ) (7) 六硝基合钻(III )配阴离子 (8) 氯•硝基•四氨合钻(III )配阳离子(9)三氯•水•二吡啶合铬(III )(10)二氨•草酸根合镍(II )3. 命名下列各配合物和配离子：(1)(NH 4)3[SbCl 6] (3)[Co (en )3]Cl 3(5)[Cr (H 2O )4Br 2]Br.2H 2O (7)Co (NO 2)6]3 (9)[Cr (Py )2(H 2O )Cl 3] 解(1)六氯合锑(III )酸铵(2)四氢合铝(III )酸锂(2)Li[AlH 4] (4)[Co (H 2O )4Cl 2]Cl6)[Cr (H 2O )(en )(C 2O 4)(OH )2248)[Co (NH 3)4(NO 2)C]+ 10)[Ni (NH 3)2(C 2O 4)]4. 指出下列配合物的空间构型并画出它们可能存在的立体异构体：1）[Pt （NH 3）2（NO 2）Cl] 3）Pt （NH 3）2（OH ）2Cl 2] 5）[Co （NH 3）3（OH ）3] 7）[Cr （en ）2（SCN ）2]SCN 9）[Co （NH 3）（en ）Cl 3]（2）Pt （Py ）（NH 3）ClBr] （4）NH 4[Co （NH 3）2（NO 2）4] （6）[Ni （NH 3）2Cl 2] （8）[Co （en ）3]Cl 310）[Co （en ）2（NO 2）2]Cl 2解（1）[Pt （NH 3）2（NO 2）Cl]平面正方形2种异构体H 3NH 3N3)[Pt(NH 3)2(OH)2Cl 2]八面体5种异构体H 3N 2)OHHOHONH 3210)[Co(en)2(NO 2)2]Cl 2ClNH 3 HOOH八面体7) 8) [Co(NH 3)3(OH)3]八面体 H 3NOH[Ni(NH 3)2Cl 2] 无异构体[Cr(en)2(SCN)2]SCN[Cr(en)2(SCN)2]-八面体 [Co(en)3]Cl 3[Co(en)3]3+ 八面体2种异构体[Co(NH 3)(en)Cl 3]八面体2种异构体5) 4)[Co(NH 3)2(NO 2)4]-NH 32种异构体NO 2NH3四面体 2种异构体NH 3SCNNCS2种异构体en24.90B.M 。
氧化还原反应练习题
氧化还原反应练习题氧化还原反应是化学中常见的一类反应，也是我们需要掌握的重要知识点。
下面是一些氧化还原反应练习题，帮助大家巩固理论知识并提高解题能力。
题目一：1.化学方程式：Mg + 2HCl → MgCl2 + H2此反应中，哪个是还原剂？哪个是氧化剂？解析：在该化学方程式中，Mg被氯化氢（HCl）氧化生成氯化镁（MgCl2），因此Mg是氧化剂；氯化氢（HCl）则被Mg还原生成氢气（H2），因此HCl是还原剂。
题目二：2.化学方程式：2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3此反应中，哪个是还原剂？哪个是氧化剂？解析：在该化学方程式中，氯气（Cl2）被铁（Fe）氧化生成三氯化铁（FeCl3），因此Cl2是氧化剂；铁（Fe）则被氯气（Cl2）还原，因此Fe是还原剂。
题目三：3.化学方程式：2H2S + O2 → 2H2O + 2S此反应中，哪个是还原剂？哪个是氧化剂？解析：在该化学方程式中，氧气（O2）被硫化氢（H2S）氧化生成水（H2O）和硫（S），因此O2是氧化剂；硫化氢（H2S）则被氧气（O2）还原，因此H2S是还原剂。
题目四：4.化学方程式：2KBr + Cl2 → 2KCl + Br2此反应中，哪个是还原剂？哪个是氧化剂？解析：在该化学方程式中，氯气（Cl2）被溴化钾（KBr）氧化生成氯化钾（KCl）和溴（Br2），因此Cl2是氧化剂；溴化钾（KBr）则被氯气（Cl2）还原，因此KBr是还原剂。
题目五：5.化学方程式：Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2此反应中，哪个是还原剂？哪个是氧化剂？解析：在该化学方程式中，一氧化碳（CO）被三氧化二铁（Fe2O3）氧化生成铁（Fe）和二氧化碳（CO2），因此CO是氧化剂；三氧化二铁（Fe2O3）则被一氧化碳（CO）还原，因此Fe2O3是还原剂。
通过以上练习题，我们可以进一步理解氧化还原反应中的还原剂和氧化剂的概念，并掌握如何判断它们在化学方程式中的位置。
无机化学：第九章 氧化还原反应与电化学基础解析
第九章氧化还原反应和电化学基础一、氧化还原反应方程式的配平1、元素的氧化数（氧化值）(中学：化合价)❖定义：氧化数是某一个元素的荷电数，这种荷电数由假设把每个键中的电子数指定给电负性更大的原子而求得。
❖本质：a、离子化合物中，即正、负离子所带的电荷数；b、极性化合物中，即元素的一个原子提供参与共价键的电子数，其中电负性小，共用电子对离得较远的元素为正氧化数，电负性大、共用电子以离得较近的元素为负氧化数。
『①单质的氧化数为0-1；②在配合物中，当自由基或原子团作为配体时，其氧化数均看作 1；2❖定义：凡有电子得失或共用电子对偏移发生的反应。
氧化——失去电子或共用电子对偏离的变化，相应的物质称为“还原剂”;还原——得到电子或共用电子对接近的变化，相应的物质称为“氧化剂”。
❖氧化剂还原剂——氧化还原反应中，失去电子、氧化数升高的物质（发生氧化反应）因此，凡元素氧化数发生变化的过程，就是氧化还原反应!3、氧化还原反应方程式的配平方法与应用（一）氧化数法：适用于任何氧化还原反应❖依据：还原剂氧化数的升高总值 = 氧化剂氧化数降低总值例1：KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 ==①根据反应事实，写出反应产物，注意介质酸碱性：KMnO4 + FeSO4 + H2SO4==MnSO4 +Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O②调整计量系数，使氧化数升高值 = 降低值:+7 +2 +2 +3KMnO4 + 5 FeSO4 + H2SO4==MnSO4 + 5/2 Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O③若出现分数，可调整为最小正整数：2 KMnO4 +10 FeSO4 + H2SO4==2 MnSO4 + 5 Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O法2：配平各元素原子数（观察法）——先配平非H、O原子，后配平H、O原子。
①配平K+、SO42-数目 SO42-：左11，应+7；右182 KMnO4 + 10 FeSO4 + 8 H2SO4 ==2 MnSO4 + 5 Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O②配平H+数目 H+：左2，应 8 H2O2 KMnO4 +10 FeSO4 + 8 H2SO4==2 MnSO4 +5 Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 8 H2O③配平（或核对）O原子数目：已平衡。
无机化学 第12章 配位化学基础习题及全解答
无机化学第12章配位化学基础习题及全解答无机化学第12章配位化学基础习题及全解答-第十二章配位化学基础1m为中心原子，a,b,d为单齿配体。
下列各配合物中有顺反异构体的是（a）（a）ma2bd（平面四方）（b）ma3b（c）ma2bd（四面体）（d）ma2b（平面三角形）2在下列配合物中，最大的分裂能是（a）（a）Rh（NH3）6（b）Ni（NH3）6（c）CO （NH3）6（d）Fe（NH3）63在八面体强场中，晶体场稳定化能最大的中心离子d电子数为（b）（a）9,（b） 6，（c）5，（d）34化合物[co(nh3)4cl2]br的名称是溴化二氯?四氨合钴（iii）；化合物[cr(nh3)(cn)(en)2]so4的名称是硫酸氰?氨?二乙二胺合铬（iii）。
5四硫氰酸二铵铬（III）酸的化学式为NH4[Cr（SCN）4（NH3）2]；二氯草酸-乙二胺铁离子的化学式为[FeCl 2（C 2O 4）en]4。
6.下列物质的有什么几何异构体，画出几何图形（1） [co（nh3）4cl2]（2）[co（no2）3（nh3）3]答：（1）顺、反异构（图略），（2）经式、面式异构（图略）。
7.根据磁矩判断以下配合物中心离子的杂化模式和几何构型，并指出它们属于哪种配合物（内/外轨道型）。
（1）[cd(nh3)4]μm=0；（2）[ni(cn)4]μm=0；（3）[co(nh3)6]μm=0；（4）[fef6]μm=5.9μb；答：序（1）（2）（3）（4）配位离子[CD（NH3）4][Ni（CN）4][CO（NH3）6][fef6]3-3+22+3+3－2+2－+3?3?3?3?-D电子数磁矩/μM108650005.9混合模式SPD322323几何构型正四面体平面正方形内/外轨外轨式内轨式内轨式外轨式正八面体正八面体8判断下列配离子属何类配离子序号（1）（2）（3）配合物K3[Fe（CN）5（CO）]中配位离子的电荷应为-3-，配位离子的空间构型为八面体，配位原子为C（碳），中心离子的配位数为6，d电子在t2g和eg轨道上的排列方式为t2geg―六配位离子[Fe（EN）3][Mn（CN）6][CO（NO2）6]4-4-2+△ O和P关系△ o<p△ o>P△ o>P强/弱场弱场强场高/低自旋高自旋低自旋内/外轨道外轨道内轨道外轨道类型。
无机化学习题解答第五章
第五章氧化-还原反应无机化学习题解答（5）思考题1．什么是氧化数如何计算分子或离子中元素的氧化数氧化数是某一原子真实或模拟的带电数。
若某一原子并非真实得到若失去电子而带电荷，可以认为得到与之键合的电负性小于它的原子的电子或给予与之键合的电负性大于它的原子电子，然后计算出来的带电情况叫氧化数。
已知其他原子的氧化数，求某一原子的氧化数时可用代数和的方法，中性分子总带电数为零；离子总带电数为离子的电荷。
2．指出下列分子、化学式或离子中划线元素的氧化数：As2O3 KO2 NH4+ Cr2O72- Na2S2O3 Na2O2 CrO5 Na2PtCl6 N2H2 Na2S52．As2O3 +3，KO2 +1，NH4+ -3，Cr2O72-+3，Na2S2O3 +2，Na2O2 -1，CrO5 +10，Na2PtCl6 +4，N2H2 -1，Na2S5 -2/5，3．举例说明下列概念的区别和联系：⑴氧化和氧化产物⑵还原和还原产物⑶电极反应和原电池反应⑷电极电势和电动势3．⑴氧化是失去电子氧化数升高，所得氧化态较高产物即为氧化产物。
⑵还原是得到电子氧化数降低，所得氧化态较较产物即为还原产物。
⑶在某个电极上发生的反应为电极反应，分为正极的还原反应和负极的氧化反应，总反应为原电池反应。
⑷固体电极材料与所接触的溶液间的电势差即为该原电池的电极电势。
两电极构成原电池时两电极间的电势差为该原电池的电动势。
4．指出下列反应中何者为氧化剂，它的还原产物是什么何者为还原剂，它的氧化产物是什么⑴2FeCl3+Cu→FeCl2+CuCl2⑵Cu+CuCl2+4HCl→2H2[CuCl3]⑶Cu2O+H2SO4→Cu+CuSO4+H2O4．⑴氧化剂：FeCl3，还原产物：FeCl2，还原剂：Cu，氧化产物：CuCl2。
⑵氧化剂：CuCl2，还原产物：2H2[CuCl3]，还原剂：Cu，氧化产物：2H2[CuCl3]。
⑶氧化剂：Cu2O，还原产物：Cu，还原剂：Cu2O，氧化产物：CuSO4。
无机化学——配位反应习题解答①
无机化学——配位反应习题解答①第6章习题解答①一、是非题1. 所有配合物生成反应都是非氧化还原反应，因此，生成配合物后电对的电极电势不变。
（）解：错2. 对于电对Ag+/Ag来说，当Ag(Ⅰ)生成配离子时，Ag的还原性将增强。
（）解：对3. 在某些金属的难溶盐中，加入含有可与该金属离子配位的试剂时，有可能使金属难溶盐的溶解度增大。
（）解：对4. 对于电对Cu2+/Cu来说，当Cu(Ⅱ)生成配离子时，Cu(Ⅱ)的氧化性将增强。
（）解：错5. 所有物质都会因生成某一配合物而使溶解度增大。
（）解：错6. 所有配合物在水中都有较大的溶解度。
（）解：错7. 在含有少量AgCl沉淀的溶液中，加入适量的氨水，可以使AgCl溶解，如果再加入适量的HNO3溶液，又可看到AgCl沉淀生成。
（）解：对8. AgI在氨水中的溶解度大于在水中的溶解度。
（）解：对9. 在5.0mL0.10mol·L-1AgNO3溶液中，加入等体积等浓度的NaCl溶液，生成AgCl沉淀。
只要加入1.0mL0.10mol·L-1NH3·H2O溶液，AgCl就因生成[Ag(NH3)2+]而全部溶解。
（）解：错10. 在[Ni(NH3)6]2+溶液中加入乙二胺(en)，将会有[Ni(en)3]2+生成。
（）解：对11. 在FeCl3溶液中先加入少量KCNS(s)，再加入适量的NaF溶液，最终溶液呈血红色。
（）解：错12. 已知K([HgCl4]2-)=1.17?1015，K([HgI4]2-)=1.48?10-30。
则在标准状态下反应[HgCl4]2-+4I-[HgI4]2-+4Cl-将向右进行。
（）解：对13. 如果电对的氧化型、还原型能同时生成配体和配位数都一样的配合物，其E一定变小。
（）解：错14. 已知K([CuBr2]-)=7.8?105，K([CuI2]-)=1.4?10-9。
则在标准状态下反应[CuBr2]-+2I-[CuI2]-+2Br-将从左向右进行。
无机化学练习题(含答案)第12章配位平衡
第12章配位平衡12-1：在1L 6mol/L 的NH3水中加入0.01 mol固体CuSO4，溶解后加入0.01mol 固体NaOH，铜氨络离子能否被破坏？（K稳SCN [Cu（NH3）42+]=2.09×1013，K SP[Cu(OH)2]=2.2×10-20）12-2当少量NH4SCN和少量Fe3+ 同存于溶液中达到平衡时，加入NH4F使[F- ]=[SCN-]=1mol/L-1,问此时溶液中[FeF63- ]和[Fe(SCN)3]浓度比为多少？（K稳Fe[SCN]3=2.0×103，K稳[FeF6]=1×1016）解：5×101212-3：在理论上，欲使1×10-5mol的AgI溶于1cm3氨水，氨水的最低浓度应达到多少？事实上是否可能达到这种浓度？（K稳[Ag(NH3)2+]=1.12×107;Ksp(AgI)=9.3×10-17）解：3×102mol/L，实际上不可能达到。
12-4：通过配离子稳定常数和Zn2+/ Zn 和Au+/Au 的电极电势计算出Zn(CN)42-/Zn和Au(CN)2- /Au，说明提炼金的反应：Zn + 2 Au(CN)2- = Zn(CN)42-+ 2Au在热力学上是自发的。
12-5：为什么在水溶液中Co3+(aq) 离子是不稳定的，会被水还原而放出氧气，而3+氧化态的钴配合物，例如Co(NH3)63+，却能在水中稳定存在，不发生与水的氧化还原反应？通过标准电极电势作出解释。
（稳定常数：Co(NH3)62+ 1.38×105 ; Co(NH3)63+1.58×1035.标准电极电势：Co3+/Co2+1.808V,O2/H2O1.229V,O2/OH-0.401V;K b(NH3)=1.8×10-5）12-6：欲在1L水中溶解0.10molZn(OH)2,需加入多少克固体NaOH ？（Ksp[Zn(OH)2]=1.2×10-17;[Zn(OH)42-]=4.6×1017）解：13g12-7：在PH=10的溶液中需加入多少NaF才能阻止0.10mol/L 的Al3+溶液不发生Al(OH)3沉淀？（Ksp Al(OH)3=1.3×20-20; K稳(AlF63-)=6.9×1019）解：1.62mol/L12-8：测得Cu|Cu(NH3)42+ 1.00mol/L,NH31.00mol/L||H+1.00mol/L-1|H21bar, Pt的电动势为0.03V，试计算Cu(NH3)42+ 的稳定常数。
化学计算练习题氧化还原反应的电位计算
化学计算练习题氧化还原反应的电位计算化学计算练习题：氧化还原反应的电位计算在化学领域中，氧化还原反应是一种重要的化学反应类型。
在这种反应中，物质会失去或获得电子，从而发生物质的氧化或还原。
而电位计算是用于确定氧化还原反应是否进行的一种方法。
本文将通过一系列的化学计算练习题，帮助读者掌握氧化还原反应的电位计算方法。
一、单纯金属的氧化还原反应1. 题目：计算铜离子与锌离子的氧化还原电位差。
解析：根据氧化还原反应的通式，我们可以写出这个反应的离子方程式：Cu2+（aq） + Zn（s）→ Cu（s） + Zn2+（aq）根据标准电位表，铜的标准电位为+0.34V，锌的标准电位为-0.76V。
根据下面的公式，我们可以计算出氧化还原电位差：E = E(cathode) - E(anode)代入数据，并计算得出：E = 0.34V - (-0.76V) = 1.1V因此，铜离子与锌离子的氧化还原电位差为1.1V。
二、复合物的氧化还原反应2. 题目：计算铁离子配合物在溶液中的电位。
解析：复合物的氧化还原反应中，配位离子和中心金属离子之间发生电子的转移。
假设我们要计算的是二价的铁离子在NH3配体中的电位。
根据氧化还原反应通式，我们可以写出这个反应的化学方程式：Fe2+（aq） + 6NH3（aq）→ [Fe(NH3)6]2+（aq）根据标准电位表，Fe2+的标准电位为-0.44V。
在这个反应中，Fe2+被氨配体给予电子，发生了还原。
因此，我们可以使用还原电位公式来计算电位：E = E(cathode) - E(anode)代入数据，计算得出：E = 0V - (-0.44V) = 0.44V所以，铁离子配合物在溶液中的电位为0.44V。
三、氧化还原反应中的电位变化3. 题目：计算溶液中氧化铜（Cu2O）到纯铜（Cu）的氧化还原反应的电位变化。
解析：根据氧化还原反应的通式，我们可以写出这个反应的化学方程式：Cu2O（s） + 2H+（aq） + 2e- → Cu（s） + H2O（l）根据标准电位表，氧化铜的标准电位为+0.17V，纯铜的标准电位为0V。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第10章氧化还原反应一选择题1.将反应K2Cr2O7+HCl → KCl+CrCl3+Cl2+H2O 完全配平后，方程式中Cl2 的系数是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A. 1lB.2C.3D.42.下列化合物中，氧呈现+2 价氧化态的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A. Cl2 O5B.Br O7C.H Cl O2D.F2O3.将反应KMnO4+ HCl → Cl2+ Mn Cl2+ KCl+H2O 配平后方程式中HCl 的系数是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A.8B.16C.18D.324.某氧化剂YO(OH)2+中元素Y 的价态为+5，如果还原7.16×10-4mol YO(OH)2+溶液使Y 至较低价态，则需要用0.066 mol/L 的Na2SO3 溶液26.98ml。
还原产物中Y 元素的氧化态为（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A. -2B.-1C.0D.+15.已知电极反应ClO3-+6H+6e═Cl-839.6 kJ/ mol,则E0 ClO3-/ Cl-值为（）《无(机化学例题与习题》吉大版)A. 1.45VB.0.73VC.2.90VD.-1.45V6.使下列电极反应中有关离子浓度减小一半，而E 值增加的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A. Cu2+ + 2e- ═ CuB. I2 + 2e- ═ 2I-C.2H+ + 2e- ═H2 D.Fe3+ + e- ═ Fe2+7.将有关离子浓度增大5 倍，E 值保持不变的电极反应是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A. Zn2+ + 2e- ═ ZnB. MnO4- + 8 H+ + 5e- ═ Mn2+ + 4H2OC. Cl2 + 2e- ═ 2Cl-D. Cr3+ + e- ═ Cr2+8.将下列反应设计成原电池时，不用惰性电极的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A. H2 + Cl2 ═ 2HClB. 2Fe3+ + Cu ═ 2Fe2+ + Cu2+C. Ag+ + Cl- ═ AgClD.2Hg2+ + Sn2+ ═ Hg22+ + Sn4+9.下列氧化还原电对中，E0 值最小的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A. Ag+/ AgB. AgCl/ AgC. AgBr/ AgD. AgI/ Ag10.将标准氢电极与另一氢电极组成原电池，若使电池的电动势最大，另一电极所采用的酸性溶液应是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A. 0.1 mol/L HClB.0.1 mol/L HAc+0.1 mol/L NaAcC.0.1 mol/L HAcD.0.1 mol/L H2SO411.以惰性电极电解一段时间后，pH 增大的溶液是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A. HClB. H2SO4C. Na2SO4D. NaHSO412.某氧化还原反应的标准吉布斯自由能变为rG m，平衡常数为K0，标准电动势为E0，则下列对rG m，K0，E0 的值判断合理的一组是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A. rG m >0, E0<0, K0<1B. rG m >0, E0<0, K0>1C. rG m <0, E0<0, K0>1D. rG m <0, E0>0, K0<113.某电池（-）A│A2+(0.1mol/L)‖B2+(1.0×10-2mol/L)│B(+)的电动势E 为0.27V，则该电池的标准电动势E0 为（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A.0.24VB.0.27VC.0.30VD.0.33V14.电极电势与pH 无关的电对是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A. H2O2╱H2OB.IO3╱I-C. MnO2╱Mn2+D. MnO4-╱MnO42-15.关于原电池的下列叙述中错误的是（）（《无机化学释疑与习题解析》高教第二版）A.盐桥中的电解质可以保持两电池中的电荷平衡B.盐桥用于维持电池反应的进行C.盐桥中的电解质不参与电池反应D.电子通过盐桥流动16.FeCl3（aq）可用来刻蚀铜板，下列叙述中错误的是（）（《无机化学释疑与习题解析》高教第二版）A.生成了Fe 和Cu2+B.生成了Fe2+和Cu2+C. E○-( Fe 3+/Fe2+)>E○-(Cu2+/Cu)D. E○-( Fe 3+/Fe)>E○-(Cu2+/Cu)17.H2O2 既可做氧化剂又可做还原剂，下列叙述中错误的是（）（《无机化学释疑与习题解析》高教第二版）A.H2O2 可被氧化生成O2B.H2O2 可被还原生成H2OC.pH 变小，H2O2 的氧化能力增强D.pH 变小，H2O2 的还原性也增强18.将氢电极（p（H2）=100kPa）插入纯水中，与标准氢电极组成一个原电池，则E MF=（）V。
（《无机化学释疑与习题解析》高教第二版）A.0.414B.-0.414C.0D.0.82819.已知E○-（Pb2+ /Pb）=-0.1266V，K SP○-（PbCl2）=1.7×10-5，则E○-（PbCl2/Pb）=（）V。
（《无机化学释疑与习题解析》高教第二版）A.0.268B.-0.409C.-0.268D.0.01520. 25℃时，铜—锌原电池中Zn2+和Cu2+的浓度分别为0.10 mol/L 和1.0×10-3 mol/L，此时电池电动势比标准电动势（）（《无机化学释疑与习题解析》高教第二版）A.减小0.1184VB.减小0.0592 VC.增大0.1184 VD.增大0.0592 V二、填空题1.电池（-）Pt│H2 (1.013×105Pa)│H+(1.0×10-3mol/L)‖H+(1.0mol/L)│H2 (1.013×105Pa)│Pt (+)属于电池，该电池的电动势为 V，电池反应为。
《无(机化学例题与习题》吉大版)2.将KI，NH3·H2O, Na2S2O3,和Na2S 溶液分别与AgNO3 的溶液混合（已知：K0SP AgI 8.5×10-17，K0SP AgS6.3×10-50，K0 稳 Ag（NH3）2+ 1.1×107；Ag（S3O3）23- 12.9×1013），则(《无机化学例题与习题》吉大版)⑴当存在时，Ag+的氧化能力最强⑵当存在时，Ag 的还原能力最强3. 向红色的Fe(SCN)2+ 溶液中加入Sn2+ 后溶液变为无色，其原因是。
(《无机化学例题与习题》吉大版)4.已知，E 0Fe3+╱Fe2+=0.77V ，Fe （CN ）63-的稳定常数为 1.0×1042，Fe （CN ）64-的稳定常数为 1.0×1035。
则 E 0 Fe （CN ）63-╱Fe （CN ）64-值为 V 。
(《无机化学例题与习题》吉大版)5.铜的卤化物中，CuF 2，CuCl 2 和 CuBr 2 都是稳定的化合物，但目前尚未制的 CuI 2，其原因 是 。
(《无机化学例题与习题》吉大版)6.对某一自发的氧化还原反应，若将反映方程式中各物质的计量数扩大到原来的 2 倍，则此 反应的│rG m │将 ，电池电动势 E 。
(《无机化学例题与习题》吉大版)7. 在 K 2MnO 4 中，锰的氧化值为 ；在 Na 2S 2O 4 中，硫的氧化值为 。
（《无机化学释疑与习题解析》高教第二版）8. 在反应 P 4 + 3OH - +3H 2O — 3H 2PO 2- + PH 3 中，氧化剂是 ，其被还原的产物为 ；还原剂是 ，其被氧化的产物为 。
（《无机化学释疑与习题解析》高教第二版）9. 在原电池中，E 值大的电对是 极，发生的是 反应；E 值小的电对是 极，发生的是 反应。
E 值越大的电对的氧化型得电子能力 ，其越 ；E 值越小的电对的还原型失电子能力越 ，其 越 。
（《无机化学释疑与习题解析》高教第二版）10. 在电对 Zn 2+/Zn ，I 2/I -，BrO 3 -/Br - ，Fe （OH ）3/Fe （OH ）2 中，其电极电势随溶液的变小而改变的电对有 ， 。
（《无机化学释疑与习题解析》高教第二版）11. 对于反应○1 Cl 2（g ）+2Br -（aq ）===Br 2（l ）+2Cl -（aq ） 和反应○2 1/2Cl 2（g ）+ Br（aq ）===1/2Br 2（l ）+Cl -（aq ），则有 z 1/z 2 = ，E MF ○-，1/ E MF ○-，2 = ，- r G m ○- 1/ -r G m ○- 2 = ，lgK 1○-/lgK 2○- = 。
（《无机化学释疑与习题解析》高教第二版）12. 已知 E○- （Cu/Cu +）<E○- （I 2/I +），但 Cu 2+ 能与 I - 反应生成 I 2 和 CuI ，这是因为 ，使电子对 的 E○- 于电对 的 E○- ，使电对 >E○-（I 2/I -） ，故反应可以进行。
（《无机化学释疑与习题解析》高教第二版）13. 已知 Ksp ○-（Co(OH ）2）>Ksp ○-(Co(OH)3) ，E ○-(Co(NH)3)63+/Co(NH 3)62+)<E○-(Co 3+/Co 2+)，则E○-(Co3+/Co2+) 于E○-(Co(OH)3/Co(OH)2)，K f○-(Co(NH3)63+) 于K f○-(Co(NH3)62+)。
（《无机化学释疑与习题解析》高教第二版）14.氧化还原反应进行的方向一定是电极电势大的电对的作为氧化剂与电极电势小的电对的作为还原剂反应，直到两电对的电势差，即反应达到平衡。
（《无机化学释疑与习题解析》高教第二版）6．已知电对 Ag+ +e Ag, =+0.799V, Ag2C2O4 的溶度积为：3.5×1011。
求算电对Ag2C2O4+2e 2Ag+C2O 24的标准电极电势。
9.已知电对H3AsO3 + H2O H3AsO4 + 2H+ + 2e-,= +0.559V; 电对3I- =I 3+2e ,=0.535V。
算出下列反应的平衡常数：H3AsO3 + I 3 + H2O = H3AsO4 + 3I- + 2H+如果溶液的Ph=7，反应朝什么方向进行？如果溶液的[H+]=6mol·dm-3，反应朝什么方向进行？第11章配位化学基础一选择题1.Fe（III）形成的配位数为6 的外轨配合物中，Fe3+接受孤电子对的空轨是（）A.d2sp3B.sp3d2C.p3d3D.sd52.五水硫酸铜可溶于浓HCl，关于所得溶液的下列说法中，正确的是（）A.所得溶液成蓝色B.将溶液煮沸时释放出Cl2，留下一种Cu（I）的配合物C.这种溶液与过量的NaOH 溶液反应，不生成沉淀D.此溶液与金属铜一起加热，可被还原为一种Cu（I）的氯化物3.在[Co（C2O4）2（en）]-中，中心离子Co3+的配位数为（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A.3B.4C.5D.64.下列物质中最稳定的是（）A.Co（NO3）3B.[Co（NH3）6]（NO3）3C.[Co（NH3）6]Cl2D.[Co（en）3]Cl35.下列配合物的稳定性，从大到小的顺序，正确的是（）A.[HgI4]2->[HgCl4]2->[Hg(CN)4]2-B.[Co(NH3)6]3+>[Co(SCN)4]2->[Co(CN)6]3-C.[Ni(en)3]2+>[Ni(NH3)6]2+>[Ni(H2O)6]2+D.[Fe(SCN)6]3->[Fe(CN)6]3->[Fe(CN)6]4-6.最适于对Fe(H2O)62的描述是（）A.sp3d2 杂化，顺磁性B.sp3d2 杂化，反磁性C.d2sp3 杂化，顺磁性D.d2sp3 杂化，反磁性7.如果电对的氧化型和还原型同时生成配位体和配位数相同的配合物，其E0 一定（）《无( 机化学例题与习题》吉大版)A.变小B.变大C.不变D.由具体情况决定8. 已知E0(Hg2/ Hg) 0.854V,K稳0 (HgI42) 6.81029 ，则E0(HgI42/ Hg) 值为（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A.-0.026VB.0.026VC.-0.906VD.-0.052V9.已知Ni(en)32的K稳0 2.141018，将2.00mol·dm-3 的en 溶液与0.200mol·dm-3 的NiSO4溶液等体积混合，则平衡时[Ni2+]/mol·dm-3 为（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A.1.36×10-18B.2.91×10-18C.1.36×10-19D.4.36×10-210.下列配离子中，无色的是（）A. Ni(NH3)62B.Cu(NH3)24C.Cd(NH3)24D.CuCl4211.下列配合物平衡反应中，平衡常数K0＞1 的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A.Ag(CN) 2 2NH3 Ag(NH3) 2 2CNB.FeF636SCN Fe(SCN)366FC.Cu(NH3)24Zn2Zn(NH3)24Cu2D.HgCl424I HgI424Cl12.下列配离子中，分裂能最大的是（） (《无机化学例题与习题》吉大版)A Ni(CN)24 B.Cu(NH3)24 C. Fe(CN)64 D. Zn(CN)2413.下列配合物中，不存在旋光异构体的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A.[PtCl2（OH）2（NH3）2]B.K3[Cr（C2O4）3]C.[Co（en）2Cl2]ClD.[Co（en）（NH3）4]Cl314.下列配离子具有正方形或八面体结构，其中CO32作螯合剂的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A.[Co（NH3）5（CO3）]+B.[Pt（en）（CO3）2]C.[Pt（en）（NH3）（CO3）]D.[Co（NH3）4（CO3）]15.下列离子水合放热最多的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A.Mn2+B.Co2+C.Ni2+D.Zn2+16.下列化合物中，肯定为无色的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A.SeF3B.TiCl3C.MnF3D.CrF317.在下列配合物中，是中性配合物的是（）A.[Cu（H2O）4]SO4·H2OB.H2[PtCl6]C.[Cu（NH3）4]（OH）2D.[Co（NH3）3Cl3]18.在下列配合物中，配离子的电荷数和中心离子的氧化数是正确的是（）A. K2[Co（NCS）4] 2- +2B. [Co（NH3）5Cl]Cl2 6+ +3C. [Pt（NH3）2Cl2] 0 +4D. [Co（ONO）（NH3）3（H2O）2]Cl2 6+ +319.在下列配合物的命名中，是错误的是（）A.Li[AlH4] 四氢合铝（III）酸锂B.[Co（H2O）4Cl2]Cl 氯化二氯·四水合钴（III）C.[Co（NH3）4（NO2）Cl]+一氯·亚硝酸根·四氨合钴（III）配阳离子D.[Co（en）2（NO2）（Cl）]SCN 硫氰酸化一氯·硝基·二乙二氨合钴（III）20.下列物质所属类型，判断错误的是（）A. CuSO4·5H2O 为配合物B. Co（NH3）6Cl3 为复盐C. Ni（en）2Cl2 为螯合物D. KCl.MgCl2·6H2O 为复盐21.螯合剂一般具有较高的稳定性，是由于（） A.螯合剂是多齿配体 B.螯合物不溶于水C.形成环状结构D.螯合剂具有稳定的结构22.[Ni（CO）4]、[Ni（CNS）4]2-、[Ni（CN）5]3-的空间构型分别为（）A.正四面体正四面体三角双锥B.平面正方形平面正方形三角双锥C.正四面体平面正方形三角双锥D.平面正方形正四面体三角双锥23.K 稳与K 不稳之间的关系是（）A.K 稳>K 不稳B.K 稳>1/K 不稳C.K 稳<K 不稳D.K 稳=1/K 不稳 24.已知：Au3++3e Au ，0 1.498V 。