化学平衡移动判断总结[例析化学平衡问题]

化学平衡移动判断总结[例析化学平衡问题] 在近几年的高考中，化学平衡知识是一大热点。有关化学平衡

的试题在各地高考题中时有出现，包括掌握化学平衡的定义及原理、判断是否达到化学平衡、化学平衡图像的分析以及化学平衡的一些计算。化学平衡的学习在中学教学实践中是一个难点，让教师和学生感到困难重重。下面笔者结合两道例题的解析，谈谈化学平衡知识点的运用，力求对大家有所启示。

一、通过反应条件的改变，判断反应物的量和转化率

例1700℃时，向容积为4L的密闭容器中充入一定量的CO和H

2O,发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H

2(g)。反应过程中测定的部分数据见下表（表中t

下列说法正确的是（）

A.反应在t1min内的平均速率为v(H2

)＝0.80/t1mol?L-1?min-1

B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入 1.20molCO和

2.40molH2O，到达平衡时，n(CO2)＝0.80mol

C.温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

D.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2

O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O 的体积分数增大

【解析】A，反应在t1min内的平均速率应该是t1min内H2浓度变化与t1的比值，而不是H2物质的量的变化与t1的比值。

B，因为反应前后物质的量保持不变，保持其他条件不变，平衡常数不会改变，起始时向容器中充入1.20molCO和2.40molH2 O，似乎与起始时向容器中充入1.20molH2O和2.40molCO 效果是一致的，到达平衡时，n(CO2)＝0.80mol。

C，原平衡常数可通过三段式列式计算（注意浓度代入）结果为1，温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，说明温度升高，平衡是向左移动的，那么正反应为放热反应。

D，保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH

2O，与原平衡相比，平衡向右移动，达到新平衡时CO转化率增大，H2O转化率减小，H2O的体积分数会增大。

二、根据图像分析化学平衡和化学反应速率的计算

例2在1L溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)=0.100mol/L、c

(B)=0.200mol/L及c(C)=0mol/L。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。

[TPY4-2-16.TIF,BP]

请回答下列问题：

（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由分别是：②；③。

（2）实验②平衡时B的转化率为；实验③平衡时C的浓度为。

（3）该反应的λH0，判断理由是。

（4）该反应进行到4.0min时的平均反应速度率：实验②：

v B=；实验③：v c=。

【解析】（1）②使用了催化剂。理由：从图像可看出，两者最终的平衡浓度相同，即最终的平衡状态相同，而②比①所需要的时间短，显然反应速率加快了，故由影响反应速率和影响平衡的因素可知是加入催化剂。③升高温度。理由：因为该反应是在溶液中进行的反应，所以不可能是改变压强引起速率的改变，又由于各物质起始浓度相同，故不可能是改变浓度影响反应速率，再由于③比①达平衡所需时间短，平衡时浓度更小，故不可能是改用催化剂，而只能是升高温度来影响反应速率的。

（2）②中达平衡时A转化了0.04mol，由反应计量数可知B转化了0.08mol，所以B的转化率为40%；同样，在③中A转化了0.06mol，则生成C为0.06mol,体积不变，即平衡时c(C)=0.06mol/L。

（3）λH>0。理由：由③和①进行对比可知，升高温度后A的平衡浓度减小，即A的转化率升高，平衡向正方向移动，而升温是向吸热的方向移动，所以正反应是吸热反应，λH>0。

（4）从图上读数，进行到4.0min时，实验②的A的浓度为0.072mol/L,则Δc(A)=0.10-0.072=0.028mol/L，v A=

Δc(A)/Δt=0.028mol/L4.0min=0007mol?(L?min)－1，所以v B=2v A=0.014mol?(L?min) -1，即B浓度变化的平均反应速率为0014mol?(L?min)

-1；进行到4.0min时，实验③的A的浓度为0.064mol/L，则Δc(A)′=010-0.064=0.036mol/L，C的浓度变化Δc (C)=Δc(A)′=0.036mol/L，即C浓度变化的平均速率等于A浓度变化的平均速率，因为v A′=Δc(A)′/Δt=0.036mol/L4.0min=0.009mol?(L?min)-1,所以C浓度变化的平均反应速率为0.009mol?(L?min)-1。

（：山东省德州市第一中学）

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