第五单元《化学方程式》测试题

第五单元《化学方程式》测试题
可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 P 31 Zn 65
第Ⅰ卷
一、选择题（本大题包括20个小题，每小题只有一个选项符合题意，请将正确
①原子的数目②分子的数目③元素的种类④物质的总质量⑤物质的种类⑥原子的种类
A.①③④⑤
B. ①③④⑥
C.①④⑥
D. ①③⑤
2．根据质量守恒定律判断，铁丝在氧气中完全燃烧，生成物的质量（）
A. 一定大于铁丝的质量
B. 一定小于铁丝的质量
C. 一定等于铁丝的质量
D. 不能确定
3．化学方程式3Fe + 2O
2Fe
3
O
4
可读作（）
A．铁加氧气等于四氧化三铁 B．三个铁加两个氧气等于一个四氧化三铁
C．铁和氧气点燃后生成四氧化三铁 D．铁加氧气点燃等于四氧化三铁
4．某物质在纯氧中燃烧生成了氮气和水蒸气，该物质一定含有（）
A. 氮元素和氧元素
B. 氢元素和氧元素
C. 氮元素和碳元素
D. 氮元素和氢元素
5．下列化学方程式正确的是（）
A. S + O
2 SO
2
↑ B. 4Al +3O
2
2Al
2
O
3
C. P + O
2PO
2
D. Mg + O
2
MgO
2
6．下列反应不属于分解反应的是 ( )
A．H
2CO
3
== CO
2
↑+H
2
O B．2HgO2Hg+O
2
↑
C．2H
2O
2
2H
2
O+O
2
↑ D．Mg+CuO Cu+MgO
7．以下反应中．有一种元素从＋2价变为0价的是 ( )
A．S+O
2SO
2
B．2Mg+O
2
2MgO
C．CuO+H
2Cu+H
2
O D．2H
2
O2H
2
↑+O
2
↑
8．化学方程式a C2H2+ b O2 c H2O + d CO2配平后a、b、c、d之和为 ( )
A．15 B．14 C．13 D．10
9．在2A+B == 2C反应中，已知A的相对分子质量为24，C的相对分子质量为
40，则B的相对分子质量为（）
A. 16 g
B. 32 g
C. 16
D. 32
10．下列说法能用质量守恒定律解释的是（）
A．mg水受热变为mg的水蒸气 B．62g磷和80g的氧反应生成142g 五氧化二磷
C．20g食盐溶于80g水得到100g的食盐水 D．拧开盛酒精的瓶盖一段时间后质量变小
11．9g水在通电条件下可生成氢气的质量是（）
A. 1 g
B. 2 g
C. 3 g
D. 4 g
12．在2H
2O
2
2H
2
O+O
2
↑的反应中，反应前后肯定发生变化的是（）
A．元素种类 B．各种原子的数目
C．氧元素的化合价 D．物质的质量总和
13．铝在氧气中燃烧生成氧化铝。

在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是（）
A． 27∶32∶102 B． 27∶24∶43 C． 4∶3∶2 D． 108∶96∶204
14．由化学方程式C x H y O z + 5O
2==4CO
2
+4H
2
O，可知x、y、z的值分别是 ( )
A．1、2、3 B．2、4、1 C．4、8、2 D．4、4、1
15．人在剧烈运动后，血液中会产生较多的乳酸(化学式为C
3H
6
O
3
)，使肌肉酸痛。

放松一段时间后，由于乳酸与吸入的氧气反应生成二氧化碳和水，而使肌肉的酸痛感消失。

表示该反应的化学方程式正确的是 ( )
A．C
3H
6
O
3
+3O
2
=3CO
2
+3H
2
O B．C
3
H
6
O
3
+O
2
=CO
2
+H
2
O
C．C
3H
6
O
3
+3O
2
=3CO
2
↑+3H
2
O D．2 C
3
H
6
O
3
+5O
2
=6CO
2
+6H
2
O
16．某纯净物X在密闭容器中稍加热就分解为NH
3、H
2
O和CO
2
，根据这一实验事
实不能得出的结论是（）
A. X由四种元素组成
B. X是化合物
C. X中有水
D. X不稳定
17．西班牙的瑞奥汀河是一条酸河，河水中含有硫酸和硫酸亚铁。

经调查发现，酸河形成的原因是由于上游河床含有的某种物质R在水中氧的作用下发生反应
所致，其反应的化学方程式为：2R+2H
2O+7O
2
====2FeSO
4
+2H
2
SO
4
，则R的化学式为
（）
A. FeS
B. Fe
2S
3
C. FeS
2
D. FeO
18．在一个密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，
B．密闭容器中发生的化学变化属于化合反应
C．该反应中A、B、C、D四种物质(参加反应或生成)的质量比为26∶9∶111∶80
D．反应后密闭容器中A的质量为22 g
第Ⅱ卷
二、填空题：
19.(1) 下列化学方程式中分别有以下错误中的一种，请将相应序号填在题号后的括号内。

A．不符合反应客观事实 B．缺少反应条件
C．不符合质量守恒定律 D．缺少或用错“↑”或“↓”符号
① 4Fe+3O
22Fe
2
O
3
( ) ② C+O
2
CO
2
↑ ( )
③ H
2+O
2
H
2
O ( ) ④ 2H
2
O==2H
2
↑+O
2
↑ ( )
⑤ Mg+O
2MgO
2
( ) ⑥ 2KMnO
4
== K
2
MnO
4
+MnO
2
+O
2
↑
( )
⑦ A1+O
2A1
2
O
3
( ) ⑧ Fe+CuSO
4
== FeSO
4
+Cu↓
( )
20.（1）近几年来，科学发现在生物体内存在少量一氧化氮，它有扩张血管和增强记忆力的功能，成为当前生物科学研究的热点。

一氧化氮是工业制取硝酸的中
间产物，生成一氧化氮的化学方程式为：4NH
3 + 5O
2 催化剂 4NO + 6X ，则X
的化学式是。

(2)（4分）我国自行设计和制造的长征3号火箭用液氧和液氢作推进剂，点火时发生反应的化学方程式。

(3)为了适应火车提速，沪宁线上原有的短轨已全部连接为超长轨。

工程技术人员常用铝和氧化铁在高温条件反应生成氧化铝和铁来焊接铁轨间的缝隙，化学方程式是。

21.(1)“纳米材料”特指粒径1～100 nm(1 nm＝10-9 m)的颗粒，纳米材料和纳米技术的应用几乎涉及现代工业的各个领域。

用纳米级的某种氧化物作催化剂，使汽车尾气中的CO跟NO反应转化为两种气体，其中一种可参与植物的光合作用，另一种是空气中含量最多的气体。

两种气体是、。

写出NO和CO反应的化学方程式。

(2)在军事术语上把核潜艇在海里的连续航行叫长行。

为了保证长时间潜行，在潜艇里要配备氧气的化学再生装置。

制氧气方法有以下几种：①加热高锰酸钾
②电解水③在常温下使过氧化钠(Na
2O
2
)与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气④
加热氧化汞。

其中最适宜在潜艇里制氧气的方法是(填标号) ，反应的化学方程式为，与其他几种方法相比该方法具有的优点是(至少写两点)：
①；②。

22．（7分）某学生在课外研究性学习活动课上用如图所示的装置做实验，瓶内放了足量的硫酸，可充气的气球放有一定量的镁粉，将它紧紧套在瓶口上，放在托盘天平上称量，质量为W1，然后将气球内的镁粉全部倒入瓶内，立即产生气体，气体逐渐胀大，充分反应后最终再次称量，质量为W2，结果W1>W2，试
分析：
（1）此反应是否符合质量守恒定律？（填“符合”或“不符合”）
（2）天平显示W1>W2的原因是（装置不漏气）。

四.计算：
23.(1)在反应A+B==C+D中，5gA和10gB恰好完全反应，生成8gC；若2．5gA 和足量的B反应，可生成D的质量是。

(2)实验室用锌跟足量的稀盐酸（HCl）反应，可以制得氯化锌和氢气。

如果
用32.5g的锌可制得氢气多少克？(Zn + 2HCl ==== ZnCl
2 + H
2
↑)。