第八单元金属和金属材料解析
初三下册化学第8单元知识点：课题1金属材料
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人教版九年级化学全一册第8单元金属和金属材料测试题含答案及解析
人教版九年级化学全一册第八单元金属和金属材料1.(2021山东临沂中考)有关金属和金属材料的说法中错误的是()A.地壳和海洋中,大多数金属以化合物的形式存在B.生铁和钢都是铁合金,但钢的含碳量比生铁的高C.通常铝制品抗腐蚀性能比铁制品强D.铜不能与稀盐酸发生反应答案:B2.(2019四川内江中考)下列有关金属资源的利用与防护不合理的是()A.经常用钢丝球擦洗铝锅表面,保持洁净B.在钢铁表面喷油漆可防止生锈C.废旧金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一D.改变金属的组成和结构,铸造成合金材料可优化其性能答案:A3.(2020山东青岛中考)某同学为验证镁、铁、铜、银的金属活动性顺序,设计了如图所示的四个实验(金属片均已打磨,且其形状大小相同;实验①②③所用盐酸的溶质质量分数和体积均相同)。
下列分析不正确的是()A.对比实验①②反应的剧烈程度,能判断出镁和铁的金属活动性强弱B.分析实验②④的现象,能判断出铁、铜、银的金属活动性强弱C.分析实验④的现象,能判断出铜和银的金属活动性强弱D.分析四个实验的现象,能判断出镁、铁、铜、银的金属活动性顺序答案:B4.(2019山东泰安中考)如图是某化学兴趣小组设计的观察铁制品锈蚀的实验装置。
下列相关叙述中正确的是()①一段时间后,铁丝会由下向上出现锈蚀现象②一段时间后,水面处铁丝锈蚀严重③一段时间后,塑料瓶会变膨胀,因为铁生锈要放热④一段时间后,塑料瓶会变瘪,因为铁生锈与空气有关A.①②B.②④C.②③D.③④答案:B5.(2019湖南湘潭中考改编)钢铁厂会利用焦炭产生的还原性气体来炼铁,某同学用此原理按如图装置进行实验。
下列说法正确的是()A.该实验不需要增加尾气处理装置B.该实验应先通入一段时间的CO验纯后再加热C.NaOH溶液可以检验气体产物D.反应结束后,含有未反应的Fe2O3的固体,可以采用加入盐酸的方法来提纯铁答案:B6.(2021吉林中考)请结合图示分析,下列说法正确的是()(图中“”表示相连的物质可以发生反应;“”表示一种物质可以转化成另一种物质。
金属和金属材料教材分析
第八单元金属和金属材料教材分析【单元教材概览】⑴本单元在初中化学《新课程标准》内容中：身边的化学物质一金属与金属矿物、 物质的化学变化一认识几种化学反应（置换反应） 、金属活动性顺序、及有关含杂质的化学方程式计算。
⑵本单元主要围绕金属的性质、冶炼、防蚀、回收与利用等内容呈现学习情景和素材， 强调学生从生产、生活中发现问题并获取信息。
强调学生通过探究性学习获取知识。
⑶本单元是教材中首次出现的系统研究和认识金属及合金的性质、 冶炼、金属保护和用 途的内容。
通过前几单元的学习，学生对物质的组成及表示方法、 质量守恒定律、化学方程式等基础已经有了一定的了解，对化学实验等探究性学习活动已经有了一定的实践体验。
在此基础上安排了本单元内容，既能使学生用化学用语描述物质的性质和变化。
又能让学生进一步学习和运用探究学习的方法。
厂 （物理性质r* 与酸反应》置换反应 9硫酸铜反应/金属活动顺序“性能电 「用途t 金属的锈蚀的条件1、 知识与技能目标了解金属的物理特征，能区分常见的金属和非金属；认识金属材料在生产、生活和社会 发展中的重要作用。
知道常见的金属（铁、铝、铜）与氧气的反应；初步认识常见金属 与盐酸、稀硫酸的置换反应，以及与部分盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与 日常生活有关的化学问题。
能用金属活动性顺序表对有关的置换反应进行简单的判断， 并能解释日常生活中的一些现现象。
知道一些常见金属（铁、铝）等矿物；了解从铁矿 石中将还原出来的方法。
了解常见金属的特性及其应用，认识加入其他元素可以改良金 属特性的重要性；知道生铁和钢等重要的合金。
知道废弃金属对环境的污染，认识回收 金属的重要性。
会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。
了 解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。
2、 过程与方法⑴通过对生活中常见的一些金属材料选择的讨论引导学生从多角度分析问题。
⑵通过金属活动顺序探究实验，让学生进一步学习和运用探究性学习方法。
初中九年级《化学》第八单元金属和金属材料重要知识点梳理
第八单元金属和金属材料1．金属材料（1）金属单质①金属单质的物理共性：有金属光泽、导电性、导热性、延展性、熔点较高、密度较大……大多数金属晶体呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色。
②金属之最：地壳中含量最高的金属——铝；生物体中含量最高的金属——钙；目前世界年产量最高的金属——铁；硬度最高的金属——铬；导电、导热性最好的金属——银；熔点最低的金属——汞（常温呈液态）；熔点最高的金属——钨；密度最小的金属——锂；密度最大的金属——锇③物质的性质决定用途，在考虑物质用途时还要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利、废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
（2）合金①定义：合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属而制得的具有金属特征的混合物。
②合金一般比组成它的纯金属强度和硬度更大、抗腐蚀性更强、熔点更低。
（可以通过相互刻画来比较硬度的大小）③生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，钢的含碳量为0.03%~2%，生铁的含碳量为2%~4.3%。
2．金属的化学性质（1）金属与氧气反应（金属+氧气→金属氧化物）可以根据金属与氧气反应的难易程度或者相同条件下反应的剧烈程度来判断金属的活动性强弱。
的氧化物薄膜。
①镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气反应，表面生成一层致密．．②铁丝和铜片在点燃或加热时能与氧气反应。
③金在高温下也不能和氧气反应（真金不怕火炼）。
（2）金属与盐酸或稀硫酸反应（金属+酸→金属化合物+H2↑）可根据金属是否能与盐酸或稀硫酸反应或相同条件下反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱。
反应剧烈程度即化学反应速率的快慢，这不仅取决于物质本身的性质（内因），还受到其他外界条件的影响（外因），如催化剂、温度、浓度、接触面积等，在设计方案时一定要注意变量控制。
①镁：反应剧烈，有大量气泡产生。
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑；Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑②锌：反应较剧烈，有较多气泡产生。
人教版九年级下册化学教学课件 第八单元 金属和金属材料 课件：第八单元 金属和金属材料
项错误;合金的熔点比组成它的各成分金属的熔点都低,B项错误;
合金的硬度比组成它的各成分金属的硬度都大,是合金具有的重要
性质,C项正确;合金也可以是金属与非金属熔合而成的,比如生铁
就是铁碳合金,D项错误。
答案：C
考点梳理
自主测试
1
2
3
4
5
6
变化。几天后,他们会发现
处最先出现铁锈,大家结合书本
知识知道,铁在空气中生锈实际是铁与
等物质相互作
用发生一系列复杂的化学反应的过程。
(2)写一条防止铁制品生锈的措施
。
考点梳理
自主测试
1
2
3
4
5
6
7
8
9
(3)在化工生产中可用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈。实验课上,小
强将生锈铁钉放入稀盐酸中,观察到铁锈逐渐溶解,并伴有气泡产
资源、是否美观、使用是否便利,以及废料是否易回收和对环境的
影响等多种因素。
考点梳理
自主测试
一
二
三
4.合金
(1)定义:在金属中加热熔合金属或非金属所制得的具有金属特征
的物质。
如:生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金,其中生铁的含碳量为
2%~4.3%,钢的含碳量为0.03%~2%。
(2)性质特征:合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高,
(2)不纯物质的质量=纯物质的质量÷纯度;
(3)纯度=
纯物质的质量
×100%。
不纯物质的质量
3.铁的锈蚀与保护
(1)铁的锈蚀。
①实质:与氧气、水蒸气发生的缓慢氧化作用。
②条件:氧气、水共同存在,缺一不可。
第八单元 金属和金属材料-九年级化学下册单元知识及考点全解读(人教版)(解析版)
第八单元金属和金属材料单元解读【内容概述】本单元包括三个课题和一个实验活动。
主要介绍了铁、铝、铜等重要金属和合金。
具体内容包括金属的物理性质（如导电性、导热性等），金属的化学性质（如与氧气、盐酸等反应），置换反应的规律性知识（如金属活动性顺序），金属资源的利用（如铁的冶炼及冶炼时有关杂质问题的计算），以及金属资源的保护（如金属的腐蚀和防护、废旧金属的回收利用）等。
【学习目标】重点：1.铁、铝、铜等金属和合金的性质与用途。
2.金属活动性顺序。
3.铁的冶炼，以及铁锈蚀的条件及防护。
难点：1.金属活动性顺序的探究，以及用此规律对某些置换反应做出判断。
2.对金属锈蚀条件及其防护措施的初步探究。
3.有关杂质的计算【命题分析】1.本单元考查的题型主要有选择题、填空题和探究题。
中考将以最新的金属材料方面的科技为结合相关知识来设计相应的综合性题目,让学生来通过分析进行推断和探究。
随着各种新金属材料的不断问世，结合所学知识考查“新金属”的试题将成为今后的命题趋势。
2. 金属的化学性质是中考的热点和重点，考查形式多种多样；由于对金属性质的考查易于酸碱盐等知识综合起来的考查，因此复习时要在掌握本讲知识的同时，注重知识之间的横向联系。
金属的性质在很大程度上决定了它们的用途。
题目往往是通过图表和文字信息来反映某一具体物质的用途，考查对所涉及物质性质的掌握情况。
复习时将金属与氧气、酸、盐溶液反应的现象、产物以及化学方程式进行归纳、对比，找出它们的相同点和不同点。
3.金属活动性顺序的应用考查，结合金属与酸和盐溶液的反应，图像题考查物质的反应程度、先后顺序及其溶液中剩余的离子，生成的最终物质。
熟记金属活动性顺序，理解应用中的注意事项为结题关键。
此类试题一般难度较大，重点考查同学们新信息获取、处理以及灵活运用所学化学知识进行分析问题、解决问题的能力。
解答时读懂题意，提取有用信息，同时联系教材内容，综合应用，问题便可迎刃而解。
【中考解读】【考点详览】考点一金属材料1．（2020•天门）有关金属与金属材料的说法中错误的是A. 银的导电性比铜好，但电线一般用铜制，主要与价格和资源等因素有关B. 生铁和钢都是铁合金，但钢中的含碳量比生铁中高C. 铝合金门窗耐腐蚀性好，硬度高D. 焊锡是锡和铅的合金，其熔点低，可以用于焊接金属【答案】B【解析】A、银的导电性比铜好，但电线一般用铜制，主要与银价格贵和资源等因素有关，A正确；B、生铁和钢都是铁合金，但钢中的含碳量比生铁中低，B错误；C、合金相对于纯金属，耐腐蚀性更好，硬度更大，铝合金门窗耐腐蚀性好，硬度高，C正确；D、合金熔点相较于纯金属偏低，焊锡是锡和铅的合金，其熔点低，可以用于焊接金属，D正确。
初中化学九年级第八单元《金属和金属材料》学情分析
初中化学九年级第八单元《金属和金属材料》学情分析
一、最难掌握的知识和最难培养的技能
1.从以下几个方面理解“置换反应、金属活动性顺序、金属腐蚀的条件，可再生和不可再生”
知识层面；学科价值层面；学科发展层面；学习方法层面
2.区分“合金”与“纯金属”；
3.对实验现象的观察、记录、描述及探究水平的培养。
①金属与氧气的反应；金属与酸的反应；金属与溶液的反应；
②金属锈蚀条件金属的冶炼的探究（铁）；
③区分金属和合金的物理方法和化学方法；
④金属的冶炼；
⑤通过以上实验提升学生的探究水平及使用观察，比较，归纳等方法得出结论。
4.与实验仪器及操作相关的知识
①倾倒液体药品。
②仪器连接中的相关要求。
③给试管中的固体加热操作及相注重意点。
④实验及操作中的各种先后问题
二、最容易混淆的概念
1.置换反应，还原反应
2.与实验现象、结论相关的描述
①光与火焰的区别；②烟与雾的区别；③现象与结论的区别；
3.与实验技能相关的知识
①金属与溶液反应时的注意事项，还原反应的注意事项。
②对固体、加热时的注意点。
三、引发学生主体参与的策略
1.使用化学史与化学家故事，培养学生科学的态度。
2.创设情境，激发兴趣，引发思考
3.组织形式多样的学生活动，理解化学的重要作用，培养科学的辩证观。
（1）辩论赛或演讲活动；
（2）相互纠错；
（3）找找生活中的实验替代品；
（4）学写科普小论文；
（5）自建专题小网站。
第八单元 金属和金属材料 知识梳理
（1）金属的位置越靠前，它的活动性就越
；
（2）位于
的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸的氢；
（3）位于
的金属能把位于
的金属从它们的化合物溶液里置换出
来（K、Ca、Na 除外）。
14．置换反应：由一种
与一种
反应，生成
和
的反应。
知识点四：金属资源的利用和保护
15．金属在自然界的存在形式：除金、银等少数很不活泼的金属有单质形式存在外，其
第八单元 金属和金属材料 教材知识梳理
知识点一：金属材料
1．金属材料包括
以及它们的
。
2．共性：制导线—
性和
；制炊具—
性；制装饰品—有金属光泽；
3.特性：铜呈
色；金呈
色；常温下汞是
体。
4.金属之最：地壳中含量最高的金属元素是
；在人体中含量最高的金属元素
是
。目前世界年产量最高使用最多的金属是
；熔点最低的
铁元素）的生铁
吨（相对原子质量 Fe—56 ，O—16）
2
第八单元 金属和金属材料 教材知识梳理参考答案
知识点一：金属材料
1.纯金属、合金
2.导电、延展、导热
3.紫红、黄、液
4.Al、Ca、Fe、Hg
5.金属、混合物
6.大、强、低、含碳量不同
7.相互刻画、用磁铁吸引
8.Al、Zn、Hg
知识点二：金属的化学性质
11.（1）Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 铁表面有红色物质生成,溶液由蓝色变为浅绿色
（2）Cu +2AgNO3 == 2Ag + Cu(NO3)2 铜表面有银白色物质生成,溶液由无色变为蓝色
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第八单元金属和金属材料
1.金属材料包括和。
2.金属的物理性质是。
3.我们在考虑金属用途的时候，首先要考虑金属的，其次还要考虑。
4.金属活动性顺序是。
5.合金的定义是。
6.常见的铁合金包括和，两者的机械性能不同，因为；铜合金有青铜和黄铜，青铜是合金，黄铜是合金。
7.区分黄铜和黄金的方法是。
8.金属活动性顺序的三大规律是1.
2. 3.
9.如何来验证金属活动性顺序？
10.写方程式
曾青得铁则化为铜
铁和稀盐（硫）酸反应
铝和稀盐（硫）酸反应
锌和稀盐（硫）酸反应
镁和稀盐（硫）酸反应
产生氢气由多到少的顺序是
如果化合价相同，还能判断金属的活动性顺序。
工业用赤铁矿石来炼铁
工业用磁铁矿石来炼铁
11.炼铁的原料包括、、
最终产物是
1.工业炼铁中焦炭的作用是1.
2.
14.石灰石的作用是
15.铁生锈的条件是，防锈的原理是，防锈的措施有
1. 2 、3
4. 。
第九单元溶液
1.溶液的定义是。
2.溶液的特征是和。
3.溶液不一定是无色的，例如硫酸铜溶液是的。
氯化亚铁溶液时
色的，氯化铁溶液是色的，高锰酸钾溶液是色的。
4.溶液由和两部分组成，溶质是；溶剂是。
5.将10ｇA物质和１０ｇＢ物质充分反应后，生成物的质量为
ｇ．
６．溶液的类别
（１）饱和溶液定义是
不饱和溶液定义是
（２）饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法是：
（３）如何一种溶液是否是饱和溶液？
７.溶解度分为固体溶解度和液体溶解度
固体溶解度的四个要素是：（１）（２）
（３）（４）
８．影响固体溶解度的外在因素是；内在因素是和。
９.溶解度可以用溶解度曲线来表示。
影响溶解度曲线的三大趋势（１）例如
（２）例如
（３）例如
１０.比较溶解度的大小必须在。
１１.选择结晶方法根据溶解度曲线的变化趋势来判断。
１２.根据２０℃物质的溶解度给物质分类，可分为、、
、四类。
13.影响固体溶解度的因素是和。
其变化趋势为。
14.饱和溶液比不饱和溶液浓的前提条件是和
15.溶液稀释前后，不变。
16.溶液中的溶质以或形式存在，所以溶液间的反应是比较迅速的。
17.溶解时放热的物质有；溶解时吸热的物质有
18.物质溶解的两个过程分别为和
19.汽油或酒精去除油污和洗洁精去除油污的原理有什么不同？
20.酒精溶液为什么没有饱和溶液？石灰水为什么没有浓溶液？
九年级化学第十单元—第十一单元基础知识复习
一．物质的俗名、化学式及用途
二：化学中的“三”
1.三种强酸：
2.三种强碱：
3.中和反应的三种应用：
绿色植物生长所需的三种营养元素
三：操作题
1.稀释浓硫酸的方法是
，切不可
2.测定PH值的方法是
PH值只有数，PH<7的溶液是溶液；PH>7的溶液是溶液，
PH=7的溶液是溶液。
3.酸的水溶液一定显性，碱的水溶液一定显性，盐的水溶液显中性。
例如碳酸钠溶液显性，硫酸铜溶液显性。
四．化学中的“一定”和“不一定”
酸溶液酸性溶液
碱溶液碱性溶液
中和反应生成盐和水的反应
酸性氧化物金属氧化物
碱性氧化物非金属氧化物
五．不能共存的离子
A g+→Cl - Ba2+→SO42-
Fe3+ →OH- (红褐色沉淀) Cu2+ →OH- （蓝色沉淀）
Mg2+ →OH- Al3+ →OH- NH4+ →OH- （生成氨气）
H+ →OH- （生成水）
A g+→CO32- Ba2+→CO32- Ca2+ →CO32-
H+→CO32- (生成二氧化碳和水)
六．填空与实验题
1.测定溶液的酸碱性可以用，也可以用
但想测定溶液酸碱性的强弱就必须用
2.正常雨水的PH值约为，我们把的雨水称之为酸雨，酸雨主要是由空气中的和的过量排放导致的。
3.融雪剂能融雪的原理是
4.酸中一定含有元素，碱中一定含有元素，酸电离时一定会生成离子，碱在电离时一定会生成离子。
5.酸溶液显酸性是由溶液中的导致的，碱溶液显碱性是由导致的。
6.碳酸钠的水溶液显性，是由导致的；硫酸铜的水溶液显性，是由导致的。
7.打开浓盐酸的瓶盖会产生现象，产生此现象的原因是。
8.浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，各个量的变化情况如下表，请填写。
9.如何区分稀硫酸和浓硫酸？
（1）
（2）
（3）
10.氢氧化钠固体密封保存的原因是：
（1）
（2）
11.氢氧化钠变质的方程式为，
检验氢氧化钠变质的方法是：（用方程式表示）
生成沉淀法：
生成气体法：
12.验证氢氧化钠溶液变质的程度
猜想①②
设计实验证明：
本次实验的无色酚酞试液还可以用和来代替，它们起到的作用是。
13.如何除掉氢氧化钠中的碳酸钠?(用方程式表示)
七：密封保存
化学实验室用很多物品由于有特殊的性质需要密封保存，请写出它们密封保存的原因。
八：方程式
稀盐酸除铁锈
稀硫酸除铁锈
实验室制取氢气
实验室制取二氧化碳
铁和稀盐酸反应
铁和稀硫酸反应
氢氧化钠溶液和稀盐酸
氢氧化钠溶液和稀硫酸
氢氧化钙溶液和稀盐酸
氯化钠溶液和硝酸银溶液
氯化钡溶液和稀硫酸
硝酸钡溶液和稀硫酸
氯化铁溶液和氢氧化钠溶液
硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液
工业制烧碱
碳酸钠和稀盐酸反应
碳酸氢钠和稀盐酸
九．典型例题
1.下列溶液中的离子不能共存的是（）
A．A g+ Fe3+ NO3- B. NH4+ OH- Ba2+
C. Mg2+ H+NO3-
D. A g+ Ba2+ H+
2.在一种溶液中有Mg2+ ，NO3- ，K+三种离子，其中Mg2+ ，NO3-的个数比为9／8，
则NO3- ，K+的个数比为
3.食醋能是紫色石蕊小花变红，是因为食醋中含有，柠檬酸固体不能使紫色石
蕊小花变红，是因为
4.区分化肥时，磷肥是最好区分的，因为磷肥是灰白色的粉末，
区分铵态氮肥和钾肥，是加入熟石灰研磨，产生有刺激性气味气体的就是铵态氮肥，剩下的则是钾肥。
5.有胃溃疡的病人不宜服用含CO32-的药物来治疗胃酸过多，这是因为
6.铵态氮肥不能与碱性物质混用，因为二者接触会
7.复分解反应发生的条件是三个或者，如果反应不能发生，原因是该反应。
初中化学常见的物质的名称及化学式
一、单质
1、金属单质
钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、铜、汞、银、铂、金、锰、钡
2、非金属单质
（1）固态非金属单质
碳、硫、磷、氟、碘、硒、硅
（2）气态非金属
氢气、氮气、氧气、臭氧、氯气
（3）稀有气体单质
氦、氖、氩、氪、氙、氡
二、化合物
1、氧化物
（1）金属氧化物
氧化镁、氧化铜、氧化钙、氧化锌、氧化汞、氧化亚铁、氧化铁、氧化铝、二氧化锰、四氧化三铁
（2）非金属氧化物
一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮、三氧化硫、水、双氧水五氧化二磷
（3）酸
盐酸、硫酸、硝酸、碳酸、醋酸
（4）碱
氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁、氢氧化钡、
氢氧化铝、氨水
（5）有机物
甲烷、甲醇、乙醇、乙酸、乙炔、乙烯、葡萄糖、蔗糖、淀粉、维生素C
（6）盐
氯化钠、氯化钾、氯化银、氯化铵、氯化钡、氯化钙、氯化铜、氯化铁、氯化亚铁、氯化铝、硝酸银、硝酸钡、硝酸铜、硝酸铁、硝酸亚铁、硝酸铝、硝酸钠、硫酸钠、硫酸钡、硫酸铜、硫酸铁、硫酸亚铁、硫酸钙、硫酸铝、碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙、碳酸铵、碳酸钡、碳酸银、氯酸钾、高锰酸钾、碱式碳酸铜
化学方程式集训。