第八单元金属 金属材料知识点
2020人教部编版九年级化学第八单元金属和金属材料知识点总结
第八单元金属及金属材料一、金属材料1、金属材料包括纯金属和合金。
〔选择时注意金字旁〕现在世界上金属产量前三位：铁、铝、铜。
使用金属的时间为：铜、铁、铝，原因：化学活动性由弱到强〔冶炼难度由易到难〕。
2、金属的物理性质：①常温下一般为固态〔汞为液态〕，有金属光泽。
②大多数呈银白色〔铜为紫红色，金为金黄色〕③都有良好的导热性、导电性、延展性3、合金：在金属中加热熔合某些金属或非金属而形成的具有金属特性的混合物。
①合金是混合物，而不是化合物。
②形成合金的过程不是混合，也不是化合，是熔合。
③合金中至少含一种金属。
④合金的特性：比形成合金的金属硬度大、强度高、更耐腐蚀。
但熔点比形成合金的金属熔点低。
铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金合金生铁钢黄铜青铜 :含碳量含碳量铜锌铜锡铅锡成分2%~4.3%0.03%~2%合金合金合金21 世纪的重要金属材不锈钢：含铬、镍的钢备注紫铜为纯铜熔点低料，钛合金与人体有具有抗腐蚀性能很好的“相容性〞结论：合金相对纯金属有更优异的性能，所以用途更广。
二、金属的化学性质：比照金属活动性的因素：发生反响的难易程度〔反响条件〕、反响的剧烈程度〔反响速度〕1.金属与氧气的反响(1)镁、铝：①在常温下能与空气中的氧气反响：2Mg+O 2 MgO4Al+3O2=2Al 2O3②铝的抗腐蚀性能好的原因：铝在空气中与氧气反响，其外表生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。
(2)铁、铜①在常温下、枯燥的环境中，几乎不与氧气反响，但在潮湿的空气中会生锈。
②铁、铜在高温时能与氧气反响： 3Fe+2O Fe3O4；2C u+O22CuO(3)金即使在高温时也不与氧气反响。
2. 金属与酸的反响：金属(H 前 ) ＋酸→ 盐＋H2↑〔H后金属不能和酸反响生成氢气〕Mg + H SO MgSO+ H2↑Mg + 2HCl24====42 A l +3 H2SO4==== Al 2〔SO4〕 3 + 3 H 2↑2Al + 6 HCl Zn + H SO ZnSO + H↑Zn + 2HCl24====42Fe + H SO FeSO + H↑Fe + 2 HCl 24====42Cu 不能和酸反响生成H2====MgCl2 + H2↑====2AlCl 3 +3 H2↑====ZnCl2 + H2↑====FeCl2 + H 2↑⑴描述现象时，需要注意：①如果有铁、铜元素参加反响，一定要注意溶液颜色的变化；② 反响放热，但是只有镁和酸反响时放热现象明显。
人教版九年级下册化学 第八单元 金属和金属材料 知识点总结
金属和金属材料课题1 金属材料1.金属材料（1）概念：金属材料包括纯金属（如铜、铁、铝等）及其合金。
（2）分类①黑色金属：铁、锰、铬以及它们的合金。
②有色金属：除铁、锰、铬以外，其他的金属。
2.金属材料的共性（物理性质）常温下都是固体（汞除外）、有金属光泽、能导电、能导热、有延性和展性。
3.金属的特性①大多数金属都呈银白色，但铜呈紫红色、金呈黄色；②常温下，大多数金属都是固体，但汞是液体；③不同金属其导电性、导热性、密度、熔点、硬度等物理性质差别较大。
④一些金属物理性质的比较4.金属之最（1）地壳中含量最高的金属元素——铝；（2）人体中含量最高的金属元素——钙；（3）目前世界年产量最高的金属——铁；（4）导电、导热性最好的金属——银；（5）硬度最大的金属——铬；（6）熔点最高的金属——钨；（7）熔点最低的金属——汞；（8）密度最大的金属——锇；（9）密度最小的金属——锂。
5.合金（1）概念：由金属与金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的材料。
（2）举例：生铁和钢均为合金，它们的性质不同的原因是生铁和钢的含碳量不同（生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%）。
（3）合金的特性：合金具有比组分金属硬度大、熔点低、耐腐蚀等的优良特性。
使得其具有更广泛的用途。
因此，日常使用的金属材料，大多为合金。
6.常见的合金及其用途（1）几种常见的钢（2）一些常见的合金（3）钛和钛合金：钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，它们具有很多优良的性能。
如熔点高、密度小（钛的密度为4.5 g/cm3）、可塑性好、易于加工、机械性能好等。
尤其是钛和钛合金的抗腐蚀性能非常好，即使把它们放在海水中数年，取出后仍光亮如初，其抗腐蚀性能远优于不锈钢。
钛和钛合金被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通信设备等。
课题2 金属的化学性质1.金属与氧气的反应2Mg+O2＝2MgO 4Al+3O2＝2Al2O33Fe+2O2点燃Fe3O4Cu+O2高温2CuO金即使在高温下也不与氧气反应。
初三下册化学第8单元知识点：课题1金属材料
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初中九年级《化学》第八单元金属和金属材料重要知识点梳理
第八单元金属和金属材料1．金属材料（1）金属单质①金属单质的物理共性：有金属光泽、导电性、导热性、延展性、熔点较高、密度较大……大多数金属晶体呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色。
②金属之最：地壳中含量最高的金属——铝；生物体中含量最高的金属——钙；目前世界年产量最高的金属——铁；硬度最高的金属——铬；导电、导热性最好的金属——银；熔点最低的金属——汞（常温呈液态）；熔点最高的金属——钨；密度最小的金属——锂；密度最大的金属——锇③物质的性质决定用途，在考虑物质用途时还要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利、废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
（2）合金①定义：合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属而制得的具有金属特征的混合物。
②合金一般比组成它的纯金属强度和硬度更大、抗腐蚀性更强、熔点更低。
（可以通过相互刻画来比较硬度的大小）③生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，钢的含碳量为0.03%~2%，生铁的含碳量为2%~4.3%。
2．金属的化学性质（1）金属与氧气反应（金属+氧气→金属氧化物）可以根据金属与氧气反应的难易程度或者相同条件下反应的剧烈程度来判断金属的活动性强弱。
的氧化物薄膜。
①镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气反应，表面生成一层致密．．②铁丝和铜片在点燃或加热时能与氧气反应。
③金在高温下也不能和氧气反应（真金不怕火炼）。
（2）金属与盐酸或稀硫酸反应（金属+酸→金属化合物+H2↑）可根据金属是否能与盐酸或稀硫酸反应或相同条件下反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱。
反应剧烈程度即化学反应速率的快慢，这不仅取决于物质本身的性质（内因），还受到其他外界条件的影响（外因），如催化剂、温度、浓度、接触面积等，在设计方案时一定要注意变量控制。
①镁：反应剧烈，有大量气泡产生。
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑；Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑②锌：反应较剧烈，有较多气泡产生。
中考化学考点知识精讲人教版第8单元金属和金属材料
第8章金属和金属材料知识清单知识点1 金属材料1.金属材料包括纯金属和合金。
2.金属的物理性质（1）常温下一般为固态（汞呈液态），有金属光泽。
（2）大多数金属呈银白色（铜为紫红色，金为黄色，铁粉为黑色）。
（3）金属有良好的导热性、导电性、延展性。
总结①地壳中含量最高的金属元素是Al 。
②人体中含量最高的金属元素是Ca 。
③目前世界年产量最高的金属是Fe 。
3.合金及其特性A.常温下所有的金属都是固体B.钢是纯净物，生铁是混合物C.钛合金可用来制造人造骨D.银的导电性好，大多数电线都是用银作材料【解析】金属汞在常温下呈液态，A错误；生铁和钢都是铁合金，都是混合物，B错误；钛合金与人体有很好的相容性，可用来制造人造骨，C正确；银比较贵重，大多数电线是用铜作导线，D错误。
例2.国产飞机C919机壳采用了先进的铝锂合金材料。
下列有关说法错误的是（）A.铝锂合金密度小B.铝锂合金的硬度比纯铝大C.铝锂合金抗腐蚀性强D.铝锂合金是合成材料【解析】铝锂合金密度小、质轻，A正确；合金的硬度大于其组分金属的硬度，所以铝锂合金的硬度比纯铝大，B正确；合金的抗腐蚀性更强，C正确；铝锂合金属于金属材料，D错误。
知识点2金属的化学性质1. 金属与氧气的反应（1）规律：金属＋氧气―→ 金属氧化物。
（2）常见金属单质与氧气的反应：（1）条件：金属的活动性必须排在氢之前（K、Ca、Na除外）。
（2）规律：金属＋酸→ 盐＋氢气。
（3）常见金属单质与稀盐酸、稀硫酸的反应：（1）条件：①金属盐必须可溶；②在金属活动性顺序中，金属单质（K、Ca、Na除外）排在金属盐中金属之前。
（2）规律：金属＋盐―→ 新金属＋新盐。
（3）常见金属单质与可溶性金属盐溶液的反应：例3.将用砂纸打磨后的铁丝放入CuSO4溶液中，一段时间后，下列叙述正确的是（）A.溶液的质量增加 B.溶液由蓝色变成无色C.溶液中产生大量气泡D.溶液中铁丝表面有红色物质生成例4.如图是铁与其他物质之间的转化关系（“—”表示相连物质间能发生反应，“→”表示两种物质间的转化关系，部分物质和反应条件已略去），下列有关说法正确的是（）A.反应①的过程中，固体的质量逐渐减少B.反应②中可滴加NaCl 溶液检验过量的AgNO3C.反应③可通过细铁丝在空气中燃烧实现D.反应④可能是2Fe+6HCl 2FeCl3+3H2↑【解析】反应①的化学方程式为Fe+CuSO4==FeSO4+Cu ，每56份质量的铁可置换出64份质量的铜，固体的质量逐渐增加，A 错误。
第八单元金属材料知识点
第八单元《金属材料》知识点第八单元知识点一、金属材料纯金属（90多种）合金（几千种）2、金属的物理性质：（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性3、金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）（）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属（8）锇：密度最大的金属（9）锂：密度最小的金属4、金属分类：黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
重金属：如铜、锌、铅等有色金属轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆金属生铁钢黄铜青铜:成分含碳量2%~43%含碳量003%~2%铜锌合金铜锡合金铅锡合金钛镍合金备注不锈钢：含铬、镍的钢具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。
（1）熔点高、密度小优点（2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好二、金属的化学性质、大多数金属可与氧气的反应金属在空气中在氧气中镁常温下逐渐变暗。
点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的固体点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的固体2g+2点燃2g铝常温下表面变暗，生成一种致密的氧化膜点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的固体4Al+32点燃2Al23铁持续加热变红点燃，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体3Fe+22点燃Fe34铜加热，生成黑色物质；在潮湿的空气中，生成铜绿而被腐蚀加热生成黑色物质2u+2加热2u银金即使在高温时也不与氧气发生反应2、金属+酸→盐+H2↑锌和稀硫酸Zn+H2S4=ZnS4+H2↑铁和稀硫酸Fe+H2S4=FeS4+H2↑镁和稀硫酸g+H2S4=gS4+H2↑铝和稀硫酸2Al+3H2S4=Al23+3H2↑锌和稀盐酸Zn+2Hl===Znl2+H2↑铁和稀盐酸Fe+2Hl===Fel2+H2↑镁和稀盐酸g+2Hl===gl2+H2↑铝和稀盐酸2Al+6Hl==2All3+3H2↑3、金属+盐→另一金属+另一盐（条：“前换后，盐可溶”）铁与硫酸铜反应：Fe+uS4==u+FeS4现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。
第八单元 金属和金属材料
【要点提示】根据金属活动性顺序表可 以探究金属的活泼性。如：探究Zn、 Cu、Ag的活泼性。 方法一：可以选中间单质两边盐溶液； 方法二：中间盐溶液两边单质； 方法三：可先与酸反应，再用金属和盐 溶液反应。
考点四 铁的冶炼
1．工业炼铁 (1)设备：炼铁高炉 。 (2)原料：铁矿石、焦炭、石 灰石、空气 。 (3)原理： 3 CO +Fe2O3高温2 Fe + 3 CO2 。
考点六 化学方程式计算中有关不纯物质的计算
1．化学方程式所表达的物质问的质量关系 都是参加反应的 纯净物 间的关系。 2．当参与反应或生成的是含杂质的物质 时，要换算成纯物质的量，再进行计算。 3．各物质问的关系为：纯物质的质量= 混合物的质量×纯度。 【要点提示】混合物与纯净物之间的转化， 一定要将含杂质的物质质量转化成纯净物的 质量再带入化学方程式进行计算。
2．一氧化碳还原氧化铁 (1)实验步骤： a．先通入CO(目的是排尽装置内的空气，防 止CO与氧气混合后加热引起爆炸)； b．点燃酒精喷灯； c．反应结束时，先熄灭酒精喷灯，直到玻璃 管冷却至室温时，再停止通cO(目的是防止 高温下氧气进入使得生成的铁再次被氧化且 防止石灰水倒流)。 (2)尾气处理的方法 点燃 或 用小气球收集 。 (3)实验现象：玻璃管中红色粉末变成黑色， 澄清石灰水变浑浊。
考点三金属活动性顺序及其应用
1．金属活动性由强到弱的顺序为： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 2．金属活动性顺序的应用 (1)位于氢前面 的金属可与酸反应生成氢气 (常用盐酸或稀硫酸，不能用硝酸、浓硫酸)， 越活泼的金属与酸反应的速率越快。 (2)位于前面的金属能把 后面的金属从它的 可溶性盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。 如Cu可以与AgNO3溶液反应，而不能与AgCl 反应(因为AgCl难溶于水)。
第八单元金属和金属材料复习
以下是正确解法
例：用800 t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论可以炼出含铁95%的 生铁多少吨？ 解：用800t含氧化铁80%的赤铁矿石中 含纯Fe2O3 ＝800tX80%=640t
设理论可以炼出铁的质量为X
Fe2O3 + 3CO 160
高温
2Fe + 3CO2 112
640 t
X= 448 t
X
空气(或氧气) ；(2) ______________ 水 1．铁生锈的条件：(1)____________ 。 2．防锈措施： (1)保持金属表面的________ 干燥 。如：菜刀用完 保护膜 。如：刷漆、涂 后擦干挂起来。 (2) 金属表面涂上一层 ________ 油、电镀等。 (3) 改变铁的单一结构，制成合金钢。如：不锈 钢。
a b
反应时间/s
活动性顺序的探究
17、同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、 铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案。请你和他们一 起完善下表的探究方案并回答有关问题。 (1)填表
实验步骤 ①在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分作用。 观察到的现象 产生气泡，溶液变浅绿色
7.为测定铁、铜和银的金属活动性 顺序，下列不能达到目的的试剂组 是 (B ) A．Ag，Fe，CuSO4溶液 B．Ag，FeSO4溶液,CuSO4溶液 C．Fe，Cu，AgNO3溶液 D．Cu,FeSO4溶液，AgNO3溶液
物理性质
化学性质
金属的利用
金属的保护
12、X 、 Y 、 Z 是三种金属，根据下列有关化学方程式 可知三种金属的活动性顺序是 ( A ) ① Z+YSO4 = ZSO4+Y ② X+YSO4 = XSO4+Y ③ Z+H2SO4 = ZSO4+H2↑ ④X+H2SO4不发生反应 A.Z>X>Y B. Z>Y>X C. X>Y>Z D. X>Z>Y 13、把铁片分别放入下列各物质的溶液中，片刻后取出， 铁片质量减少的是( ) C A. Al2(SO4)3 B. CuSO4 C. H2SO4 D. AgNO3
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第八单元金属 金属材料知识点
一、金属材料
纯金属（90多种）
合金 （几千种）
2、金属的物理性质： （1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色） （3）有良好的导热性、导电性、延展性
3、金属之最：
（1）铝：地壳中含量最多的金属元素 （2）钙：人体中含量最多的金属元素
（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜） （4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝） （5）铬：硬度最高的金属 （6）钨：熔点最高的金属 （7）汞：熔点最低的金属 （8）锇：密度最大的金属 （9）锂 ：密度最小的金属 4、金属分类：
黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
重金属：如铜、锌、铅等 有色金属
轻金属：如钠、镁、铝等；
有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成
的具有金属特性的物质。
★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好 注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相
容性”，因此可用来制造人造骨等。
1、金属材料
（1）熔点高、密度小
优点（2）可塑性好、易于加工、机械性能好
（3）抗腐蚀性能好
二、金属的化学性质
1、大多数金属可与氧气的反应
2、金属+ 酸→盐+ H2↑
3、金属+ 盐→另一金属+ 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）
Fe + CuSO4== Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)
三、常见金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
在金属活动性顺序里：
（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强
（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
（除K、Ca、Na、Ba）
四、金属资源的保护和利用
1、铁的冶炼
（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
3CO + Fe2O32Fe + 3CO2
（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气
常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ）2、铁的锈蚀
（1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3）（铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。
铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）（2）防止铁制品生锈的措施：
①保持铁制品表面的清洁、干燥
②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等
③制成不锈钢
铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。
因而铁锈应及时除去。
而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
3、金属资源的保护和利用:
保护金属资源的途径：
①防止金属腐蚀
②回收利用废旧金属
③合理开采矿物
④寻找金属的代用品
意义：节约金属资源，减少环境污染。