2020-2021学年河南省郑州市天一大联考高一(上)第一次月考化学试卷(附答案详解)
2020-2021学年河南省郑州市天一大联考高一（上）第一次月考化学试卷1.电子级氢氟酸(一般指各种杂质含量低于百万分之零点零二的HF)为无色透明液体，沸点为112.2℃，易溶于水，是生产高端半导体、集成电路不可或缺的基础化工材料。
由HF溶液获得电子级氢氟酸的过程中最可能用到的分离方法是()A. 过滤B. 萃取C. 蒸发D. 蒸馏2.下列实验仪器名称错误的是()A. 蒸发皿B. 漏斗C. 蒸馏烧瓶D. 直形冷凝管3.下列关于“1molK2SO4”的说法正确的是()A. 共含有2N A个离子(设N A为阿伏加德罗常数的值)B. 含有1molK+C. 与200mL5mol⋅L−1的Na2SO4溶液中的溶质等物质的量D. 将其溶于1L水中，得到的溶液中K2SO4的物质的量浓度为1mol⋅L−14.某试剂瓶标签上的安全标志如图所示，其中的试剂可能是()A. 碳酸钠B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 乙醇5.下列叙述正确的是()A. 蒸发结束后，用手直接拿走蒸发皿B. 分液漏斗使用前需要检查是否漏液C. 蒸馏时，应从冷凝管的上口通冷却水D. 用四氯化碳萃取碘水中的碘时，可用无水酒精代替四氯化碳6.浓硫酸俗称“坏水”，具有极高的腐蚀性。
下列用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸的操作中正确的是()A. B. C. D.7.已知标准状况下，气体X的密度为1.25g⋅L−1，则下列关于X的说法错误的是()A. X可能含有两种元素B. X的相对分子质量为28C. X一定是纯净物D. X可能是N28.2KClO3−MnO2△2KCl+3O2↑是实验室制取O2的主要反应之一。
为了从反应后的剩余固体中回收MnO2(难溶于水的黑色固体)，需要多步实验操作，下列仪器用不到的是()A. 烧杯B. 漏斗C. 玻璃棒D. 蒸发皿9.将20mL0.2mol⋅L−1Al2(SO4)3溶液加水稀释到100mL，据此分析下列物理量不能确定的是()A. 稀释液中铝元素的质量B. 稀释液中氧元素的质量C. 稀释液中Al2(SO4)3的物质的量D. 稀释液中SO42−的物质的量浓度10.下列实验操作正确且能达到实验目的的是(A. 用图1装置制取氧气B. 用图2所示方法检查容量瓶是否漏水C. 用图3装置制备CO2D. 用图4装置从食盐水中提取NaCl11.下列说法正确的是()A. 将20mL1.0mol⋅L−1NaCl溶液与80mL蒸馏水混合，所得溶液浓度为0.2mol⋅L−1B. 将25gCuSO4⋅5H2O溶于蒸馏水配成100mL溶液，所得溶液的浓度为1mol⋅L−1C. 将5.8gMg(OH)2溶于蒸馏水配成100mL溶液，所得溶液的浓度为1mol⋅L−1D. 将10.6gNa2CO3放入250mL容量瓶中，加水溶解定容，所得溶液的浓度0.4mol⋅L−112.NH4N3(叠氮化铵)易发生分解反应生成N2和H2，且两种气体的物质的量相等。
若得到NH4N3的分解产物(简称a)28g，则下列关于a的说法错误的是()A. a中两种气体的体积(同温同压)比为1：1B. a的平均摩尔质量为15g⋅mol−1C. a的密度为1.25g⋅L−1D. a中两种气体的质量比为14：113.为了除去FeSO4溶液中的少量CuSO4，甲、乙、丙、丁四位同学设计了如下方案，其中最合理的是()A. 甲同学：将溶液蒸发结晶B. 丁同学：向溶液中加入沸石，加热蒸馏C. 丙同学：向溶液中加入过量铁粉，过滤D. 乙同学：向溶液中加入CCl4，萃取、分液、蒸馏14.临床证明磷酸氯喹对治疗新冠肺炎有一定的疗效，磷酸氯喹常温下为固体，化学式为C18H32ClN3O8P2。
N A表示阿伏加德罗常数的值，下列关于磷酸氯喹的说法正确的是()A. 含0.3N A个P原子的C18H32ClN3O8P2物质的量为0.1molB. 磷酸氯喹的摩尔质量为515.5C. 标准状况下，4.48LC18H32ClN3O8P2含有0.2N A个氯原子D. 10g磷酸氯喹中m(H)：m(O)=1：415.如图所示，气缸的总体积一定，内部被活塞隔成Ⅰ、Ⅱ两部分，活塞可以自由移动，也可以固定。
25℃时向Ⅰ中充入8g SO2，Ⅱ中充入8gO2，则下列说法正确的是()A. 当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分体积比为1：2B. 当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分密度比为1：1C. 当活塞固定在气缸中间，Ⅰ、Ⅱ两部分压强比为1：1D. 当活塞固定在气缸中间，Ⅰ、Ⅱ两部分压强比为2：116.已知常温下发生反应：NO2+SO2=NO+SO3.向某密闭容器中先后充入x molNO2和y molSO2，充分反应后测得混合气体中n(NO2)=n(NO)=zmol，容器中O原子和N原子的物质的量之比为()A. x+yx B. 3zx+2zC. x+yzD. x+yy17.请结合如图所示装置图回答相关问题：(1)从溴水中提取溴可选用a装置，用此装置萃取时，倒转振荡后______，避免内部压强过大。
(2)用b装置能除去CO中的CO2，气体应从______侧导管通入(填“左”或“右”)。
(3)从溴的四氯化碳溶液中分离出溴应选用______装置(填字母)，该装置一般适用于分离______(填序号)混合物。
①固体和液体②固体和固体③互不相溶的液体④互溶的液体18.在紫外线作用下，氧气可转化为臭氧：3O2=2O3，低空臭氧的浓度过高时对人体有害，因此要尽量避免在阳光强烈照射的中午前后进行户外活动。
(1)O2转化为O3属于______(填“化学”或“物理”)变化；(2)臭氧的摩尔质量为______，已知：38℃、101kPa时，0.2mol O3的体积为V L，则该条件下的气体摩尔体积为______；(3)同温同压下，等质量的O2(g)和O3(g)的分子数之比为______，密度之比为______；(4)1.6gO2和O3的混合气体中含有氧原子的数目为______(用N A表示阿伏加德罗常数的值)。
19.某NaCl样品中含有少量Na2CO3、Na2SO4和不溶于水的杂质，为了提纯NaCl，设计如图所示流程：请据此回答下列问题：(1)步骤①需要2次用到玻璃棒，其作用分别为 ______、______。
(2)步骤②中加入试剂Ⅰ时反应的化学方程式为 ______、______。
(3)检验SO 42−沉淀完全的方法是取少量混合物A ，______；步骤③的目的是 ______。
(4)试剂Ⅲ是 ______(填名称)，加入它的目的是 ______。
(5)步骤⑤需用玻璃棒不断搅拌，其目的是 ______。
20. AlCl 3在有机催化、农药生产、金属冶炼等方面应用广泛。
(1)实验室中用铝和盐酸在常温条件下制备AlCl 3，其化学方程式为 ______，工业上在高温条件下用碳氯化法制备AlCl 3，其化学方程式为Al 2O 3+xC +3Cl 2− 高温 2AlCl 3+3M ，则M 为 ______；(2)标准状况下，2.24LCl 2的质量为 ______g ，标准状况下，将a LHCl 气体溶于水配成500mL0.4mol ⋅L −1的溶液，则a =______；(3)已知溶液X 中的溶质只有AlCl 3和MgCl 2，其物质的量浓度分别为0.1mol ⋅L −1和0.2 mol ⋅L −1，则X 中c(Cl −)=______mol ⋅L −1；已知溶液Y 由20mL0.1 mol ⋅L −1AlCl 3溶液和30ml0.2 mol ⋅L −1MgCl 2溶液混合而成，则Y 中c(Cl −)=______mol ⋅L −1(假设混合溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)。
21. 某同学帮助水质监测站配制240mL0.5mol ⋅L −1的NaOH 溶液以备使用。
(1)完成该实验所需要的计量仪器除了托盘天平、量筒外，还需要 ______。
(2)配制NaOH 溶液的过程中涉及的一些关键步骤和操作如图所示(部分步骤未画出)。
①步骤A 简称为称量，该同学应称取 ______g NaOH 固体。
②步骤C 简称为移液，在此过程中，如果有少量液体溅出来，则所配制溶液的浓度会 ______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
③步骤F 简称为 ______，若操作过程中俯视读数，所配制溶液的浓度会 ______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
④步骤G 简称为摇匀，摇匀后发现溶液的凹液面低于刻度线，则所配制溶液的浓度会 ______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(3)若要配制与NaOH 溶液的物质的量浓度相等的100mL 盐酸，则需要量取______mL质量分数为20%、密度为1.098g⋅mL−1的盐酸(计算结果保留2位有效数字)。
答案和解析1.【答案】D【解析】解：电子级氢氟酸为无色透明液体，沸点为112.2℃，易溶于水，水的沸点为100℃，采取蒸馏的办法可以将电子级氢氟酸与水分开，故选：D。
过滤是分离固体与液体混合物；萃取是利用溶质在两个互不相溶的液相中溶解度的差异分离液体混合物；蒸发是分离可溶性固体与液体；蒸馏是利用物质沸点不同，分离相互溶解的液体。
本题考查了物质分离的方法，明确常用物质分离方法及原理是解题关键，题目难度不大。
2.【答案】A【解析】解：A.图示仪器为坩埚，故A错误；B.图示仪器为漏斗，故B正确；C.图示仪器为蒸馏烧瓶，故C正确；D.图示仪器为直形冷凝管，故D正确；故选：A。
依据仪器的形状说出仪器的名称。
本题考查了常用化学仪器，熟悉仪器形状、构造特点是解题关键，题目难度不大。
3.【答案】C【解析】解：A.硫酸钾是由2个钾离子和1个硫酸根离子形成的离子化合物，则1mol硫酸钾中含有2mol钾离子和1mol硫酸根离子，共含有3N A个离子，故A错误；B.1molK2SO4中含有K+的物质的量为1mol×2=2mol，故B错误；C.200mL5mol/LNa2SO4溶液中Na2SO4的物质的量为n(Na2SO4)=5mol/L×0.2L=0.1mol，与1molK2SO4的物质的量相等，故C正确；D.将1molK2SO4溶于1L水中，所得溶液的体积不是1L，得到的溶液浓度不是1mol⋅L−1，故D错误；故选：C。
A.1molK2SO4含有2mol钾离子和1mol硫酸根离子；B.1mol硫酸钾中含有2mol钾离子；C.根据n=cV计算200mL5mol⋅L−1的Na2SO4溶液中溶质的物质的量；D.将其溶于1L水中，所得溶液的体积不是1L。
本题考查物质的量浓度的计算，为高频考点，把握物质的量浓度的概念及表达式为解答关键，注意掌握物质的量与其它物理量之间的转化关系，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力，题目难度不大。
河南省2020-2021版高一上学期第一次月考化学试卷
河南省2020-2021版高一上学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共33分)1. （2分） (2017高一上·荆州期中) 下列物质与危险化学品标志的对应关系正确的是（）A . 氯化钠B . 乙醇C . 木炭D . 氢氧化钠2. （2分） (2018高二下·武冈模拟) 下列行为中，符合安全要求的是（）A . 节日期间，在任意场所燃放烟花爆竹B . 实验时，将水倒入浓硫酸配置稀硫酸C . 煤矿矿井，必须通风，严禁烟火D . 用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气3. （2分） (2017高一上·临海期中) 下列混合物的分离方法不正确的是（）A . 泥沙和食盐（溶解，过滤）B . 汽油和水（分液）C . KNO3和KCl（降温结晶）D . 酒精和水（分液）4. （2分） (2015高二上·卢龙期末) 下列化学实验事实及解释都正确的是（）A . 向Na2S03溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀出现，说明Na2S03溶液已经变质B . 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C . 等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性：HA＞HBD . 向浓度均为0.1mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Cu（OH）2沉淀，说明KSP[Cu （OH）2]＞KSP[Mg（OH）2]5. （2分）下列实验操作完全正确的是（）A . AB . BC . CD . D6. （2分）下列有关实验的说法正确的是（）A . 容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶都无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗B . 铝丝先放在NaOH溶液中浸泡1min，取出用蒸馏水冲洗后放在浓硝酸中浸10min，最后放入CuSO4溶液中，铝丝表面无铜析出，说明Al常温下与CuSO4溶液不反应C . 用浓盐酸配制1：1（体积比）的稀盐酸（约6mol/L）通常需要用容量瓶等仪器D . 固体碘单质受热易升华，说明碘单质的热稳定性差7. （3分）(2015·潮州模拟) 下列实验操作正确的是（）A . 测定某浓度盐酸的pH时，先将pH试纸用蒸馏水湿润B . 容量瓶用蒸馏水洗净、必须烘干后才能用于溶液的配制C . 用苯萃取溴水中的溴之后进行分液时，水层从分液漏斗的下口放出D . 中和滴定时，锥形瓶不需要用待测液润洗后就能使用8. （2分） (2017高三上·静海开学考) 一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL(标准状况)，向反应后的溶液中(存在Cu2+和SO42-)加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0 g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，则V可能为（）A . 9.0LB . 13.5LC . 15.7LD . 16.8L9. （2分）如果我们规定12C的相对原子质量为24，且0.024kg12C中所含的原子个数为阿伏加德罗常数(NA)，那么下列几种物理量没有变化的是（）（1）一个12C原子的质量（2）阿伏加德罗常数(NA) （3）摩尔质量（4）O2的相对分子质量（5）气体摩尔体积（6）ag C2H5OH的物质的量（7）98%浓硫酸的物质的量浓度（8）44gCO2所含的分子个数A . ⑴B . ⑴⑹⑺⑻C . ⑵⑶⑷⑸D . ⑴⑻10. （2分）在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(g)。
河南省2020-2021版高一上学期化学第一次月考试卷
河南省2020-2021版高一上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2018高二上·太原期末) 某洗衣粉不仅能除去汗渍，而且有较强的除去血渍、奶渍等污物的能力，这是因为该洗衣粉中加入了（）A . 食盐B . 淀粉酶C . 蛋白酶D . 酒精2. （2分） (2018高一下·双流月考) 以下关于胶体的说法错误的是（）A . 胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜B . Fe(OH)3胶体粒子具有较大的表面积，具有吸附性，能吸附阳离子，故在电场作用下会产生电泳现象C . 向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入稀硫酸，会先出现红褐色沉淀然后沉淀消失的现象D . 只有胶体粒子能作布朗运动3. （2分） (2016高三上·淄川期中) 下述实验方案不能达到实验目的是（）编号A B C D实验方案实验目的配制溶液分离溴的CCl4、水混合物Na2CO3、NaHCO3热稳定性比较验证HCl极易溶于水A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2019高二下·慈溪期中) 有关抽滤操作，下列说法正确的是（）A . 当滤液快达到支管口时，应先拔掉橡皮管，再从支管倒出滤液B . 在吸滤瓶和抽气泵之间应连接一个安全瓶，吸滤瓶应与安全瓶的长导管相连接C . 抽滤时不宜过滤胶状沉淀，否则易在滤纸上形成一层密实的沉淀D . 洗涤沉淀时，应关小水龙头，使洗涤剂缓缓通过沉淀物5. （2分） (2018高一上·邯郸期中) 对于温度、压强一定的气体，下列数值中与其物质的量无关的是（）A . 质量B . 体积C . 分子数目D . 气体摩尔体积6. （2分） (2018高二上·惠来期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的数值。
下列说法正确的是（）A . 1mol甲苯含有6NA个C－H键B . 3mol单质Fe完全转变为Fe3O4 ，失去8NA个电子C . 标准状况下，22.4 L氨水含有NA个NH3分子D . 28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为 NA7. （2分）下列叙述正确的是（）A . 0.012 kg12C含有6.02×1023个碳原子B . 1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子C . 硫酸的摩尔质量是98 gD . 常温常压下，1 mol氧气的体积为22.4 L8. （2分） (2017高一上·赣榆期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A . 2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NAB . 标准状况下，2.24LBr2所含的分子数为0.1NAC . 室温下，32gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为2NAD . 1.0mol•L﹣1的Na2CO3溶液中含有的Na+离子数目为2NA9. （2分） (2018高一上·大庆月考) 若某溶液中只含有Na+、Mg2＋、SO42-、Cl－四种离子，其中c(Na+):c(Mg2＋):c(Cl－)=3:5:5，若c(Na+)=3mol·L－1 ，则SO42-的浓度为（）A . 1 mol·L－1B . 2 mol·L－1C . 3 mol·L－1D . 4 mol·L－110. （2分）在100g浓度为18mol／L、密度为ρ (g/cm3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积为（）A . 小于100mLB . 等于100mLC . 大于100mLD . 等于100/p mL11. （2分） (2018高二上·孙吴期中) 下列各组物质全部是弱电解质的是（）A . H2SiO3 H2S CO2B . MgSO4 CH3COOH CH3CH2OHC . H2SO3 BaSO4 CH4D . H2O NH3·H2O H3PO412. （2分） (2016高一下·夷陵月考) 下列各组离子在饱和氯水中能大量共存的是（）A . Fe2+、Na+、Cl﹣、NO3﹣B . Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣C . NH4+、K+、NO3﹣、S2﹣D . Na+、K+、HCO3﹣、SiO32﹣13. （2分） (2017高一上·夷陵期末) 下列离子方程式正确的是（）A . 向含2molFeBr2的溶液中通入1molCl2：2Fe2++Cl2═2Cl﹣+2Fe3+B . 向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2OC . 向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OD . 钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑14. （2分） (2015高二上·怀化期末) 下列化学用语表达正确的是（）A . 碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3═Na++H++CO32﹣B . 碳酸钙的沉淀溶解平衡表达式：CaCO3（s）⇌Ca2+（aq）+CO32﹣（aq）C . 氯化铝发生水解的离子方程式：Al3++3H2O═Al（OH）3+3H+D . 亚硫酸的电离方程式：H2SO3⇌2H++SO32﹣二、填空题 (共3题；共13分)15. （6分）按要求填空：①碳酸氢钠固体②液态SO2 ③冰醋酸④汞⑤H2SO4⑥纯蔗糖（C12H22O11）⑦氢氧化钡溶液⑧KNO3⑨熔融氢氧化钠⑩氢氧化铁胶体（1）下列物质能导电的强电解质是________ ，属于弱电解质的是________ （均填序号）．（2）将物质①配制成溶液，取少量该溶液与足量⑦溶液中反应时，写出此时的离子方程式：________ ．（3）将⑩装入U型管中，分别插入两个电极接通电源在U型管中看到的现象是________ ．（4）向⑩胶体中逐滴加入盐酸溶液，会出现一系列变化．先出现红褐色沉淀，原因________ ；随后沉淀溶解，溶液呈黄色，此反应的离子方程式是________ ．16. （4分） (2016高一上·远安期中) 从下列选项中选择适当的字母填入下列横线上：A．过滤 B．聚沉 C．凝胶 D．布朗运动 E．电泳F．丁达尔效应（1） Fe（OH）3胶体呈红褐色，插入两个惰性电极，通直流电一段时间，阴极附近的颜色逐渐变深，这种现象叫________；（2）光束通过Fe（OH）3胶体，可看到光亮的通路，这种现象叫________；（3） Fe（OH）3胶体中加入硅酸胶体（胶体粒子带负电），胶体变得浑浊，这是发生了________；（4）鉴别Fe（OH）3胶体和盐酸的方法是________．17. （3分） (2017高一上·台州期中) 某无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、Mg2+、Fe3+、NH4+、Cl﹣、CO32﹣和SO42﹣．现每次取100mL进行实验：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；②第二份加入足量NaOH溶液，整个过程没有沉淀产生，加热，收集到气体1.12L（标准状况）③第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀4.30g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g．根据以上实验，肯定存在的离子有________，肯定不存在的离子有________，还有一种离子不能确定是否存在，要检验这种离子的实验操作方法是________．三、实验题 (共1题；共8分)18. （8分） (2018高二上·台州月考) 实验室欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，用0.1000 mol·L－1HCl 标准溶液进行中和滴定(用甲基橙作指示剂)。
河南省2020-2021年高一上学期第一次月考化学试卷
河南省2020-2021年高一上学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共27题；共54分)1. （2分）下列实验操作正确的是（）A . 读取液体体积B . 液体的倾倒C . 液体加热D .2. （2分）不能用分液漏斗分离的是（）A . 汽油和水B . 苯和盐酸C . 酒精和水D . 水和四氯化碳3. （2分）为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁，先将它配成溶液，然后加入KOH、K2CO3、Ba（NO3）2等试剂，配以过滤、蒸发结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，其加入试剂的顺序正确的是（）A . Ba（NO3）2﹣﹣KOH﹣﹣K2CO3﹣﹣HNO3B . Ba（NO3）2﹣﹣KOH﹣﹣HNO3﹣﹣K2CO3C . KOH﹣﹣K2CO3﹣﹣Ba（NO3）2﹣﹣HNO3D . K2CO3﹣﹣Ba（NO3）2﹣﹣KOH﹣﹣HNO34. （2分） (2016高三上·玉溪期中) 已知NH4CuSO3与足量的2mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成，②产生刺激性气味的气体，③溶液呈现蓝色，据此判断下列说法正确的是（）A . 反应中硫酸做还原剂，有铜被还原B . NH4CuSO3中硫元素被氧化C . 2mol NH4CuSO3完全反应转移6.02×1023个电子D . 刺激性气味的气体是氨气5. （2分） (2016高一上·福州期中) 下列实验操作中错误的是（）A . 蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热B . 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D . 萃取操作时，萃取剂只要是有机溶剂即可6. （2分）下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是（）A . 取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+B . 用乙醇、冰醋酸及pH=0的H2SO4加热可制乙酸乙酯，用饱和的Na2CO3溶液可以洗去其中含有的乙醇和乙酸，说明乙酸乙酯在Na2CO3溶液中的溶解度很小C . 向浓度均为0.1mol•L﹣1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成蓝色沉淀，说明Ksp[Cu（OH）2]＞Ksp[Mg（OH）2]D . 配制0.10mol/L NaCl溶液，俯视容量瓶的刻度线定容，所配溶液浓度偏大7. （2分） (2016高一上·上高月考) 下列分离或提纯物质的方法正确的是（）A . 用蒸发法进行海水淡化B . 用酒精萃取碘水中的碘C . 用渗析的方法除去淀粉溶液中含有的少量NaClD . 用加热→蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质8. （2分）某些的自来水是采用氯气消毒的，为了检验Cl﹣的存在，最好选用下列物质中的（）A . 石蕊溶液B . 四氯化碳C . 氢氧化钠D . 硝酸银、硝酸9. （2分）(2015·龙岩模拟) 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 23g NO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.5NAB . 4.2g丙烯中所含的共价键数目为0.6NAC . 1L 0.1mol/L的Fe2（SO4）3溶液中，Fe3+的数目为0.2NAD . 过氧化氢分解制得标准状况下1.12L O2 ，转移电子数目为 0.2NA10. （2分）(2016·崇明模拟) U常见化合价有+4和+6，硝酸铀酰[UO2（NO3）2]加热可发生如下分解反应：UO2（NO3）2→UxOY+NO2↑+O2↑（未配平），在600K时，将气体产物收集于试管中并倒扣于水中气体全部被吸收，水充满试管．则生成的铀的氧化物化学式是（）A . UO3B . UO2C . 2UO2•UO3D . UO2•2UO311. （2分）(2018·泰州模拟) 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）A . 澄清透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-B . 由水电离产生的c(H+)= 10-13mol/L 的溶液:K+、Na+、CH3COO-、AlO2-C . c(Fe2+)= 1mol/L的溶液中:H+、NH4+、NO3-、SO42-D . pH= 1的溶液中:Ba2+、Mg2+、HCO3-、SO42-12. （2分） (2016高一上·济南期中) 下列各组中两稀溶液间的反应，可以用同一个离子方程式表示的是（）A . H2SO4与K2CO3；HNO3与Na2CO3B . CH3COOH与KOH；HCl与NaOHC . BaCl2与Na2SO4；Ba（OH）2与（NH4）2SO4D . HCl与Na2CO3；HCl与NaHCO313. （2分） (2015高一下·沁县期中) 下列各组中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是（）A . CaCO3和HCl、Na2CO3和HClB . BaCl2和H2SO4、Ba（OH）2和H2SO4C . HNO3和K2CO3、HCl和NaHCO3D . KOH和H2SO4、Ba（OH）2和HNO314. （2分）(2017·湛江模拟) 下列实验能达到目的是（）A . 用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸B . 用NaOH溶液与FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体C . 用品红和盐酸检验Na2SO3和Na2CO3D . 将混有乙烯的SO2通入酸性KMnO4溶液中除去乙烯15. （2分） (2017高一上·黄冈期末) 在某温度和体积不变的密闭容器中，一定质量的C与2mol CO2发生反应：C+CO2=2CO，测得反应后气体压强是反应前气体压强的倍，下列说法中正确的是（）A . 反应后容器内的气体只有COB . 反应后生成的CO与反应前的CO2的物质的量之比为1：1C . 反应后生成的CO与反应前的CO2的分子数目之比为3：2D . 反应后容器内的气体与反应前的CO2所含的氧原子数目之比为1：216. （2分） (2016高一上·蕲春期中) 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为NAB . 1.7g NH3所含原子数为0.1NAC . 通常状况下，NA个CO2分子占有的体积约为22.4LD . 氧气和臭氧的混合物16 g中含有NA个氧原子17. （2分） (2016高一上·武汉期中) 在一个密闭容器中盛有11g X气体（X的摩尔质量为44g•mol﹣1）时，压强为1×104 Pa．如果在相同温度下，把更多的气体X充入容器，使容器内压强增到5×104 Pa，这时容器内气体X的分子数约为（）A . 3.3×1025B . 3.3×1024C . 7.5×1023D . 7.5×102218. （2分）三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr（X）＜Mr（Y）=0.5Mr（Z），下列说法正确的是（）A . 原子数目相等的三种气体，质量最大的是ZB . 相同条件下，同质量的三种气体，气体密度最小的是XC . 若一定条件下，三种气体体积均为2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1molD . 同温下，体积相同的两容器分别充2gY气体和1gZ气体，则其压强比为2：119. （2分） (2015高一上·南市月考) 在物质分类中，前者包括后者的是（）A . 化合物、电解质B . 氧化物、化合物C . 溶液、胶体D . 溶液、分散系20. （2分）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放置蒸发皿；②放置酒精灯；③固定铁圈位置；④停止加热，余热蒸干；⑤加热搅拌．其正确的操作顺序为（）A . ②③④⑤①B . ①②③④⑤C . ②③①⑤④D . ②①③④⑤21. （2分）下列各组物质的分类正确的是（）①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱③同位素：1H+、2H2、3H④酸性氧化物：CO2、SiO2、N2O5⑤非电解质：SO2、干冰、液氯．A . ②④B . ②③④C . ②④⑤D . 全部正确22. （2分） (2016高一上·菏泽期末) 下列物质分类正确的是（）A . SO2、SO3、CO2均为酸性氧化物B . 稀豆浆、氯化铁溶液均为胶体C . 烧碱、冰醋酸、四氯化碳、氨气均为电解质D . 氨水、漂白粉、氢氟酸、小苏打均为纯净物23. （2分） (2016高二上·黄石期中) 常温下，将pH=5的硫酸溶液稀释500倍，c（SO42﹣）和c（H+）之比约为（）A . 1：1B . 1：2C . 1：10D . 10：124. （2分） (2019高三上·蚌埠期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值（）A . 标准状况下，将22.4LCl2通入水中发生反应，转移的电子数为NAB . 常温常压下，48gO2与O3混合物含有的氧原子数为3NAC . 将78gNa2O2与过量CO2反应转移的电子数为2NAD . 标准状况下，18gD2O中所含电子数为10NA25. （2分） (2016高二上·临川期中) 25℃时，某溶液中由水电离出的c（OH﹣）=1×10﹣13mol/L，该溶液中一定不能大量共存的离子组是（）A . NH4+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣B . CO32﹣、PO43﹣、K+、Na+C . Na+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣D . HCO3﹣、Na+、HSO3﹣、K+26. （2分） (2017高一上·澄海期中) 常温常压下，用等质量的氢气、甲烷、氧气、二氧化碳四种气体分别吹出四个气球，其中气体为甲烷的是（）A .B .C .D .27. （2分） (2016高一上·广州期中) 某氯原子的质量是ag，12C原子的质量是b g，用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 该氯原子的相对原子质量为B . m g该氯原子的物质的量为 molC . 该氯原子的摩尔质量为aNAgD . a g该氯原子所含的电子数为17 mol二、二.填空题： (共8题；共29分)28. （1分）某同学用托盘天平称量镁粉25.2g（1g以下用游码），他把镁粉放在右盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是________．29. （3分）三位学生设计了下述三个方案，并都认为：如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证试液中有SO42﹣．方案甲：白色沉淀试液沉淀不溶解方案乙：无沉淀试液白色沉淀方案丙：无沉淀试液白色沉淀试评价上述各方案是否严密，并分别说明理由．答：方案甲：________；方案乙：________；方案丙________30. （7分）从铝土矿（主要成分是Al2O3 ，含SiO2、Fe2O3、等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下：（提示：Na[Al（OH）4]+CO2（过量）═Al（OH）3↓+NaHCO3）请回答下列问题：（1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式：________，固体A为（填名称）________．（2）验证滤液B含Fe3+，可取少量滤液并加入________．（3）滤液B中加入过量烧碱发生的主要反应用离子方程式表示：________．（4）流程乙加入过量烧碱发生反应的化学方程式：________．（5）沉淀F的成分是（填化学式）________．（6）滤液E、K中溶质的主要成分是________（填化学式）31. （1分） (2016高一上·淄川期中) 下列数量的各物质所含原子数按由大到小顺序排列的是________①0.5molNH3 ②标况下22.4LHe ③4℃时36mL水④0.8molH3PO4 ．32. （1分）在相同状况下，一个空瓶，若装满O2称其质量为36g，若装满CO2称其质量为42g，若装满A 气体，称其质量为52g，则A的相对分子质量是________．33. （5分）病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化学式为C6H12O6）的水溶液，其标签上的部分内容如图所示．利用标签所提供的信息，回答下列问题：（1）葡萄糖分子的摩尔质量________ ．（2）常温常压下，36.0g的葡萄糖，共含电子的个数为________ （用NA表示阿伏德罗常数），其中含氧原子的质量为________ ．（3）该注射液中葡萄糖的质量分数为________ ．（4）该注射液中溶质的物质的量浓度为________ ．（保留1位有效数字）34. （6分） (2018高二上·儋州期中) 某学生为测定未知浓度的盐酸溶液，实验如下：用1.00 mL待测盐酸配制100 mL稀盐酸，以0.10 mol/L的NaOH溶液滴定25.00 mL上述稀盐酸，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。
河南省2021年高一上学期第一次联考化学试卷
河南省2021年高一上学期第一次联考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2017高一上·嘉兴期末) 下列物质属于酸性氧化物的是（）A . Na2O2B . COC . CaOD . SiO22. （2分） (2019高一上·南山期中) “纳米材料”是粒子直径为1～100 nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种。
若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的分散系（）①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后，会析出黑色沉淀A . ①④⑥B . ②③④C . ②③⑤D . ②③④⑥3. （2分） (2018高一上·伊春期中) 在0.5molNa2SO4中含有Na+的数目是（）个A . 3.01×1023B . 6.02×1023C . 0.5D . 14. （2分） (2019高二上·九龙坡期末) 下列实验操作规范且能达到实验目的的是（）A . AB . BC . CD . D5. （2分）(2018·新疆模拟) 设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 18gNH4+中所含的电子数为11NAB . 将1mol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NAC . 含3.0g HCHO 的水溶液中原子总数为0.4NAD . 标准状况下，20gD2O 分子中所含中子数为10NA6. （2分） (2017高二下·宁波期末) 下列说法正确的是（）A . 试纸在检测溶液时不需要湿润，而检测气体时必须湿润B . 焰色反应使用的铂丝通常可用稀硫酸清洗C . 碘水中的碘可以用酒精萃取D . 在实验室遇酸灼伤，用水洗后再用稀NaOH溶液浸洗7. （2分） (2017高一上·临川期中) 下列事实与胶体知识有关的是（）①用盐卤点豆腐；②生产出果冻；③用明矾净水；④河海交汇处可沉积成沙洲；⑤初冬凌晨的迷雾的形成A . ①②③B . ②③④C . ①③⑤D . 全部都是8. （2分） (2015高一上·衡水月考) 同温同压下，具有相同体积的任何气体中含有的分子数相同．在一定温度和压强下，10体积气体A2跟30体积气体B2化合生成20体积某气体C，则气体C的化学式为（）A . ABB . A2BC . AB3D . AB29. （2分） (2016高一上·衡水期中) 混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L，则混合气体中N2和CH4的体积之比为（）A . 5：1B . 1：4C . 4：1D . 1：510. （2分）用分液漏斗可以分离的一组混合物是（）A . 碘和乙醇B . 溴苯和水C . 甲醇和乙二醇D . 甘油和水11. （2分）(2017高一上·沈阳期中) 从海带中提取碘的实验过程，正确的是（）A . ①将海带灼烧成灰B . ②过滤海带灰得到含I﹣的溶液C . ③放出碘的苯溶液D . ④分离碘并回收苯12. （2分） (2018高一上·昆明期中) 下列除去粗盐中可溶性杂质(主要杂质为Ca2+、Mg2+、 SO42－)的方案中试剂加入顺序不正确的是（）A . BaCl2→NaOH→Na2CO3→盐酸B . NaOH→BaCl2→Na2CO3→盐酸C . Na2CO3→NaOH→BaCl2→盐酸D . BaCl2→Na2CO3→NaOH→盐酸13. （2分）在25 ℃时，NH4+浓度相等的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4的溶液中，其对应溶液中溶质的物质的量浓度分别为a、b、c(单位为mol·L－1)，下列判断正确的是（）A . a＝b＝cB . a＝c>bC . b>a>cD . c>a>b14. （2分） (2017高一上·武汉期中) 某物质R完全燃烧的化学方程式为：2R+3O2 2CO2+4H2O有关该反应，有下列说法：①R一定含碳、氢两种元素，可能含有氧元素②R中碳元素的质量分数是37.5%③6.4g R完全燃烧，转移1.2NA个电子④R的摩尔质量为32，若6.4g R完全燃烧生成8.8g CO2 ，则正确的一组是（）A . ①②B . ③④C . ②④D . ②③15. （2分）人的血液里Ca2＋的浓度一般采用g·cm－3表示，今抽一血样20.00 mL加入适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出CaC2O4沉淀，将沉淀冼净后溶于强酸可得草酸，再用浓度为0.02 mol·L－1的KMnO4溶液滴定。
河南省天一大联考2020-2021学年高一上学期阶段性测试(一)化学试卷扫描版含答案
化学试题第I 页（共4页）天-大联考2020—2021学年高一年级阶段性测试（一）化学考生::第前.学生务必将自己的姓名、考生号优写在试卷和答题卡上.并将考生号条影码站拈在茶题十上的柑定位上、2r 冬选择题时.选出每小题茶案后，比钳芯把答题卡对也炎目的公案标号漆黑 必需改动，刖维度探 干净后•再选会其他答案标号回答李选释现时,将今案写在答题卡匕、写在本试卷上无效3.考试结未后，将本试参加答题卡一并交回.可能用到的相对原子质量:H 1 C12 N 14 O 16 Na23 M « 24 Al 27 P3I S 32 Cl 35.5 Cu64一.选择跟：本联共16小艘，每小题3分，共48分）在每小题给出的四个渔项中，只有一项是符合期目要求的。
】•电子破氢班酸（一般指各种杂质含量低于百万分之零点零.•的H 力为无色透明液体,沸点为112. 2 c t ，易 溶于水,是生产高端半导体、集成电路不可或缺的札础化工材料。
由HF 溶液获得电子级氢能酸的过程中最可能用到的分离方法是A 过法 B.蒸发 C.萃取2 .下列实验仪器名称错误的是A.蒸发皿 B,漏斗 C.蒸墙烧瓶 3 .下列关于“1 mol LSOJ 的说法正确的是A.含有 1 mol K •氏共含有2M 个离火设.刈为阿伏加德罗常数的值）C.与200 mL5 mol ・I 」的N 逝SO”溶液中的溶质等物质的出■相其静于1 L 水中，得到的溶液中电SO,的物质的悬浓度为I mol - L4桌试剂航标签上的安全标芯如图所示，其中的试剂可能是A •碳酸钠D.加辄化钠 C •乙豺 I ）.黑化衲工卜列叙述正确的是A.蒸发结束后，用手直接拿走蒸发HIB.分液漏斗使用前箭要松合足杏制液C.恭健时,应从冷靛馀的卜.“通冷却水D.用四氯化减萃取摸水中的缺时,可用无水讷精代舲回我化碳绝窗★启用前I ）.白形冷凝管化学试题第I 页（共4页）6.浓硫酸俗称“坏水二艮行极高的腐励件卜列印浓硫酸杷制定物质的增浓度的稀破敌的操作正确的是A B C D-已知标术状况下.气体X 的密度为L25 g ・L 1则下列关于X 的说法错误的足IX 的相对分子质量为28B. X 可能含有两种元素 C 、X 一定是纯净物D. X 可能是N 2MnO. 8 -KC1O, —2KCU3O. ▲是实验室制取5的主要反应之•.为了从反应后的剌余固体中［可收MnO :（4t溶于水的惧色固体）,需要多步实验操竹.下列仪器用不到的兄A.烧杯B.跛璃棒C.漏斗 I ）蒸发腹 9 .将20 mL0.2 mol -l/11《SOJ 溶液加水稀释到100 E L.据此分析下列物理左，茂确定的是A.神释液中相元素的质最C.稀杯液中§0：的物质的量浓度10 .F 列实验操作正照目能达到实验H 的的是 A.用图1装置制取气气C.用图3装置制备C02”•下列说法正确的是 A.将18 g Mg （OH ）,溶于蒸慵水配成100 ml.溶液，所当溶液的浓度为1小“ , LB.^25gCuSO 4・5凡O 溶于蒸馋水配成100 mL 溶液,所得溶液的次度为1 mol - L 1&将20 ML 0 mol • LNaCI 溶液与80 mL 族慵水混合,所褥溶液的浓度为0. 2 mol • I.D,将166 g NgjCO,放入250瓶,容fiLM 中,加水溶解，定容•所得溶液的浓段为54 md • L12 . N 乩会氨化侬）易发牛.分解反应生成&和％,“㈣种气体的物质的H 相等 若搭到、比、的分解产物（筒称g28拈则卜列美，”的说法错馔的是A 」中两种气体的体积（闾次同压）比为J ： 1H.H 中四种气体的瓶仙比为14； 1 Cu 的密度为1・25区・L । 1）.<1的平均摩尔顺处为15内21'13 .为了除去FNO,橹耀中的少|i CuSO.M .去旧」四位M 学汝叶门11卜方案.以中展介理的是A.甲同学:将熔液蒸发他晶B.乙同学：向济泄中加入“儿，珞取•分液庚府C.丙向学：向溶液中加入过M 铁粉,过注D. 丁同学：向溶液中加入沸石，加料裁用B,稀杼液中氧元素的质后 0.糊择液中Al2（SO4）3的物质的历图2 »用图2所小方法检查容殳在是否漏火 D.用图4装置从食盐水中提取XaCl14.味床证明硝取班冲对治疗防冠林炎力 定的疔效，磷酸辄咋常温卜为固体,化学式为a/LCIZO 』， M 丧7式阿伏加德学常数的俏J ；列犬r 或的氯呻的说法小确的是 I 嬉酸皴味的惟尔所忖为SIS 5B.a （）.7、）IT"的 （：的物次的川.为。
河南省天一大联考2021-2022学年高一上学期阶段性测试(一)化学Word版含答案
绝密★启用前天一大联考2021－2022学年高一年级阶段性测试(一)化学考生注意：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列物质的分类正确的是A.淀粉溶液、食盐水都属于溶液B.NaOH、Cu2(OH)2CO3都属于碱C.钙、铁都是人体必需的微量元素D.HNO3、CH3COOH都是酸2.下列物质溶于水后不能电离的是A.乙醇(C2H5OH)B.一水合氨(NH3·H2O)C.硝酸钾(KNO3)D.硫酸(H2SO4)3.下列物质属于电解质的是A.铜B.稀硫酸C.氢氧化钠D.蔗糖4.小苏打(NaHCO3)是一种抗酸药，可以缓解胃酸过多，其与胃酸发生反应：HCl＋NaHCO3＝NaCl＋CO2↑＋H2O，该反应所属反应类型是A.化合反应B.氧化还原反应C.分解反应D.复分解反应5.下列变化不属于化学变化的是A.用废酸液除铁锈B.石狮受酸雨侵蚀C.光束通过Al(OH)3胶体产生丁达尔效应D.用少量食醋浸泡保温瓶中的水垢6.下列说法正确的是A.PM2.5颗粒物(直径小于等于2.5微米)扩散在空气中都会形成胶体B.H＋＋OH－＝H2O可表示所有的酸碱中和反应C.CO 属于非金属氧化物，也属于酸性氧化物D.硫酸钠采用交叉分类法分类既属于硫酸盐又属于钠盐，同时也属于含氧酸盐7.下列有关实验现象与原因分析的描述正确的是A.氯化钠固体不导电，是因为氯化钠固体中没有带电微粒B.氯化钠固体不导电，是因为氯化钠不是电解质C.氯化钠溶液能够导电，是因为氯化钠溶液是电解质D.氯化钠溶液能够导电，是因为氯化钠溶液中存在自由移动的阴阳离子8.对物质进行分类是为了更好地认识物质的共性。
河南省天一大联考高一上学期阶段性测试(一)化学试题 Word版含答案
本试题分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 0 16 Na 23 S 32 Cl 35.5第I卷选择题一、选择题：本大题共16小题．每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．砒霜的主要成分是As2O3，微溶于水，有剧毒。
它是白色粉末，没有特殊气味，与面粉、淀粉等很相似，所以容易误食中毒。
下列有关As2O3的分类错误的是A．氧化物B．盐C．纯净物D．化合物2. 2015年，国防科技大学张长瑞教授曾经成功研制出一种具有超强吸附能力的新型超轻纳米材料，这种材料的密度仅为空气的一半，它可选择性吸附自重160倍以上的有机物。
下列有关该纳米材料的纳米粒子的说法正确的是A．直径比Na+的直径小B．不能透过滤纸C．在水中形成的分散系能产生丁达尔效应D．在水中形成的分散系稳定性比NaCl溶液强3．分离四氯化碳与水组成的混合物所需要的最佳装置或仪器是4. 下列实验操作或对事故的处理方法正确的是A.配制0.1mol/LNaCl溶液，定容时不小心加水超过刻度线，立即将水吸出B.实验室制取氧气并用排水法收集，出现倒吸现象，立即停止加热C.少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量水冲洗，并涂上稀NaOH溶液D.使用分液漏斗萃取碘水中的碘，振荡过程中要适时打开活塞进行“放气”5. 设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.2.3 gNa+中含有N A个电子B.硫酸的摩尔质量与硫酸分子的质量相等C. N A个CC14分子在标准状况下的体积约为22.4 LD. 18 g H2O中含有N A个H2、N A个O6. 下列分类正确的是7. 某实验中得到A、B、C三种液体的混合物，其信息如下：欲分离上述混合物获得C，下列说法正确的是A.不能用蒸馏的方法进行分离B.可以用过滤的方法进行分离C.若采用蒸馏操作，冷凝管中冷却水的流向应该与蒸气的流向相反D.该实验中用到的玻璃仪器有:酒精灯、蒸溜烧瓶、冷凝管、接液管、锥形瓶8．下列有关说法正确的是A．铁在熔融状态下能导电，所以铁是电解质B．氯化氢在熔融状态下不导电，所以氯化氢是非电解质C．氯气的水溶液能导电，所以氯气是电解质D．电解质和非电解质都是纯净物9. 除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），选用的试剂（空白表示不选试剂）及主要操作方法均合理的一组是10．已知重铬酸钾（K2Cr2O7）可将盐酸中的Cl-氧化为氯气，同时自身被还原为Cr3+。
2020-2021学年河南省郑州一中高一(上)第一次月考化学试卷(附详解)
2020-2021学年河南省郑州一中高一（上）第一次月考化学试卷副标题1.下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是()A. 火药使用B. 粮食酿酒C. 转轮排字D. 铁的冶炼2.下列关于钠的说法中不正确的是()A. 金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同B. 大量的钠着火时可以用沙子扑灭，少量的钠应保存在煤油中C. 将一小块钠投入装有氯化镁溶液的试管里，钠熔成小球并在液面上游动D. 将一小块钠投入稀盐酸中，钠与水反应生成NaOH和H2，生成的NaOH再与HCl反应生成NaCl和H2O3.下列叙述正确的是()A. 氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸B. 实验室制取氯气时，为了防止污染环境，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收C. 新制氯水的漂白性强于久置氯水的漂白性D. 检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液4.用玻棒蘸取新制氯水滴在PH试纸中部，观察到的现象是()A. B.C. D.5.一定条件下，使26g CO和O2的混合气体充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增加14g，则原混合气体中CO和O2的质量比可能是()A. 9：4B. 4：9C. 7：6D. 1：16.将5mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3−的物质的量浓度是()A. 5ab mol/L B. 10abmol/L C. b5amol/L D. abmol/L7.同温同压下，用等质量的CH4、CO2、O2、N2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CO2的是()A. B. C. D.8.某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。
下列说法不正确的是()A. Ⅰ图中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用B. Ⅱ图中：闻Cl2的气味C. Ⅲ图中：生成棕黄色的烟D. Ⅳ图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应9.相对分子质量为M r的气态化合物V L(标准状况)溶于m g水中，得到溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为c mol·L−1，密度为ρg·cm−3，则下列说法正确的是()A. 溶液密度ρ可表示为cM r1000wB. 物质的量浓度c可表示为ρVM r V+22.4mC. 溶液的质量分数w%可表示为M r V22.4mD. 相对分子质量M r可表示为22.4m×w%(1−w%)V10.在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。
河南省天一大联考“顶尖计划”2021届高三毕业班上学期第一次联考化学试题 Word版含答案
天一大联考“顶尖计划”2021届高中毕业班第一次考试理综化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。
每小题只有一项是符合题目要求。
7.2020年伊始，新冠肺炎肆略中国，一场疫情狙击战打响，一时间消杀试剂成为紧俏物品。
下列关于消杀试剂的说法正确的是( )A.酒精作为消杀试剂，浓度越高效果越好B.为增强消毒效果，“84”消毒液可与含HCl的洁厕灵混合使用C.“84”消毒液与酒精消毒液的消毒原理相同D.“84”消毒液与酒精消毒液的有效成分分别为次氯酸盐和乙醇8.已知N A是阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A. 常温常压下，1.8 g D2O含有的电子数是N AB. 1.0 L 0.5 mol/L 的NH4NO3溶液中NH4+数目为0.5 N AC.NaH与水反应生成0.5 mol H2时，转移电子数为N AD.标准状况下，5.6 L一氯甲烷中共价键数目为N A9.瑞德西韦是一种抗病毒的药物，其结构如下图所示。
下列关于该药物的结构与性质叙述正确的是( )A.该药物含有4种元素、B.该药物能发生酯化反应与水解反应C.该药物中所有碳原子可能在同一平面内D.该药物含有2种含氧官能团10.利用下列实验装置及试剂，可完成相应的实验是( )11.南京工业大学IAM团队将蚕茧炭化形成氮掺杂的高导电炭材料，该材料作为微生物燃料电池的电极具有较好的生物相容性，提升了电子传递效率。
利用该材料制备的微生物电池可降解污水中的有机物(CH3CHO为例)，其装置原理如下图所示。
下列判断错误的是( )A. 改微生物电池在处理废水时还能输出电能B. 该微生物电池工作时，电子由a 极经负载流到b 极C. 该微生物电池原理图中的离子交换膜为质子交换膜D. 该微生物电池的负极反应为+-+↑=-+H CO e O H CHO CH 10210322312. 化合物甲是一种常见无机物，其结构如下图所示(图中的“—”为单键或双键)，其中W 、X 、Y 、Z 为元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次增大，W 和Y 、X 和Z 分别为同主族元素，其四种元素原子的最外层电子数之和为14.下列叙述正确的是( )A. W 分别与X 、Z 形成的简单分子均为10电子微粒B. X 、Y 形成的离子化合物只含离子键C. X 、Y 、Z 三种元素的简单离子半径大小顺序为Z>X>YD. 等物质的量Y 和Z 的最高价氧化物对应的水化物反应生成甲13. 常温下，20 mL 浓度均为0.100 mol/L 的一元酸HA 和HB ，分别用0.100 mol/L 的NaOH 溶液滴定，滴定曲线如下图所示。
2020-2021高考化学天一大联考9月月考
天一大联考2020—2021学年高中毕业班阶段性测试（一）化学考生注意：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮檫干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.最近德国拜罗特大学的研究人员在极端的高温和压力下，实现了将氮气转化成二维片状、具有良好导电性的“黑氮”（结构如图）。
下列有关“黑氮”的说法正确的是A.属于电解质B.与N2互为同素异形体C.转化过程中没有化学键断裂D.生成“黑氮”过程中只发生物理变化2.2020年的消防主题之一是“人人参与消防，共创平安和谐”。
下列说法正确的是A.液化石油气爆燃可用水扑灭B.钾、钠、镁铝合金起火可用二氧化碳扑灭C.NaCN泄漏流入河水，可用稀硫酸处理D.液氯发生泄漏，可在液氯贮罐区设置碱液喷淋装置3.某有机物（）是目前国际上应用广泛的防腐剂之一，下列关于该有机物的说法错误的是A.含有两种官能团B.不能使酸性KMnO4溶液褪色C.与NaOH溶液反应的产物只有一种D.分子中所有原子不可能位于同一平面4.设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是A.有D216O与H218O组成的2.0g水中含质子总数为N AB.0.01 mol蔗糖充分催化水解生成的葡萄糖分子数为0.02N AC.CaH2与H2O反应生成Ca(OH)2与H2，每生成1molH2转移的电子数为2N AD.0.1molC57H104O6（三油酸甘油酯）在稀硫酸催化下充分水解，生成的甘油分子数为0.1N A5.下列气体去除杂质的方法中，不能实现相应目的的是A.将Na2O2投入养殖池中来供氧B.用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫C.用硫酸铁做净水剂D.用废铁屑/氯化亚铁浆吸收废气中的氯气7.已知反应，某合作学习小组的同学设计实验检验生成的水，部分装置（夹持装置略）如图所示：下列叙述错误的是A.NO可由铜与稀硝酸反应制取并经浓硫酸干燥B.NH3可由NH4Cl直接分解的方法得到C.加热装置a之前，应先通入NO气体排出装置内空气D.装置b、c中盛放的药品可分别是无水CuSO4、浓硫酸8.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.能使酚酞变红的溶液：K+、Na+、AlO2-、CH3COO-B.无色溶液：Na+、Cu2+、SO42-、Cl-C.0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液：H+、Mg2+、Cl-、NO3-D.常温下，由水电离产生的c(OH-1)=1×10-13 mol·L-1的溶液：Na+、NH4+、SO42-、CO32-9.芳烃基碘（ArI）催化取代制备芳烃基腈（ArCN）的反应过程如图所示。