2011级水分析化学实验讲义
实验一盐酸标准溶液的配制和标定一、实验目的1．掌握用直接法和间接法配制标准溶液。
2．通过盐酸标准溶液的配制和标定，掌握容量分析仪器的用法和滴定操作技术。
3. 学会酸碱溶液的相互滴定及滴定终点的判断。
二、实验原理：利用无水碳酸钠作基准物质标定盐酸溶液时，发生下述反应Na2CO3＋2HCl = 2NaCl＋H2CO3H2O＋CO2↑当Na2CO3的量一定时（通过直接称取一定量无水Na2CO3以水溶解后或吸取一定体积的Na2CO3标准溶液），用盐酸溶液滴定，以甲基橙作指示剂滴到橙红色为终点，此终点体积近似认为化学计量点体积，根据物质的量相等，即可求得HCl溶液的标准浓度。
三、仪器和试剂1．仪器25mL酸式滴定管一支，滴定装置一套，25mL移液管，250mL锥形瓶三个，250mL容量瓶，100mL量筒,500mL细口瓶,洗耳球，洗瓶，分析天平（万分之一）等。
2．试剂基准无水碳酸钠；浓盐酸(密度1.183, 质量分数37%) ；无CO2蒸馏水。
3. 指示剂：0.1%甲基橙水溶液。
四、实验步骤：1．无水碳酸钠的称量和溶液配制(1) 将Na2CO3 在干燥箱中180℃下烘2h，干燥器中冷却至室温。
用差减法准确称取三份（每份质量控制在0.2500-0.3000g之间）W1、W2、W3，分别放入已编号的250mL锥形瓶中。
(2) 向上述3份盛Na2CO3 的锥形瓶中，分别加入50mL无CO2蒸馏水。
2．盐酸溶液配制配制约0.1mol/L盐酸溶液：计算配制500mL0.1000mol/L溶液，需要浓盐酸溶液多少毫升，然后用吸量管吸取计算好的浓盐酸于500mL细口瓶中（事先用量筒量好500ml蒸馏水，放于细口瓶中）,摇匀。
3.标定（1）用少量待标定的盐酸溶液，洗涤洁净的酸式滴定管三次，然后装入待标定的盐酸溶液，打开活塞，赶走气泡，调节滴定管上端的液面为“0.00”mL刻度线上。
（读数准确至小数点后第二位）。
（2）向步骤1中的三只250mL 锥形瓶中，分别滴入2滴甲基橙指示剂，摇匀，用待滴定盐酸溶液滴定,溶液颜色由橙黄色突变为橙红色，即为终点，记下读数。
注：需要做平行实验三到五个,空白实验一个。
4．记录消耗HCl 溶液的量（V HCl mL ），根据Na 2CO 3 基准物质的量，计算HCl 溶液的浓度（mol/L ）。
100000.53/⨯=HClHCl V W C式中C HCl ——HCl 储备液的浓度（mol/L ）； V HCl ——滴定消耗HCl 的体积（mL ）；W ——基准物质Na 2CO 3的质量（g ），公3份W 1、W 2 、W 3； 53.00——1/2Na 2CO 3的摩尔质量（g/mol ）。
五、数据记录和处理1.数据记录HCl 溶液标定结果记录盐 酸 溶 液 标 定Na 2CO 3质量 (g)实验次序空白123盐酸溶液用量 (mL) 盐酸溶液用量平均值 (mL) 平均偏差盐酸溶液的摩尔浓度 (mol/L)六、思考题1. 如果移液管、吸量管上未刻有“吹”字，放出溶液后切勿把残留在管尖内的溶液吹出，为什么？2. 标定HCl 溶液时，称量Na 2CO 3是否要十分准确？用蒸馏水溶解时家蒸馏水的量是否也要十分准确？3. 移液管、吸量管和滴定管在使用前必须用待吸溶液润洗几次，而锥形瓶则不同。
为什么？实验二 水中碱度的测定（酸碱滴定法）一、实验目的1．通过连续滴定法判断及测定水中碱度的原理、操作技能。
2．进一步掌握滴定终点的判断方法。
二、实验原理水的碱度是指水中能够接受质子的物质的总量。
本实验采用连续滴定法测定水中碱度。
首先以酚酞为指示剂，用盐酸标准溶液滴定至终点时溶液的颜色由红色变为无色，用量为P （mL）；接着以甲基橙为指示剂，继续用同浓度盐酸溶液滴定至溶液由橘黄色变为橘红色，用量为M(mL)，如果P>M，则有OH-和 CO32-碱度；P<M则有CO32-和HCO3-碱度；P=M时则只有CO32-碱度；P=0，M>0，则只有HCO3-碱度。
根据HCl标准溶液的浓度和用量(P和M),求出水中的碱度。
三、仪器和试剂1．酸式滴定管25mL2．锥形瓶250mL3. 移液管50mL4. 无CO2蒸馏水将蒸馏水或去离子水煮沸15min，冷却至室温，PH值应大于6.0，电导率小于2μS/cm。
无CO2蒸馏水应贮存在带有碱石灰管的橡皮塞盖严的瓶中。
所有试剂、溶液均用无CO2蒸馏水配制。
5. 0.1000mol/L盐酸溶液6．酚酞指示剂 0.1%酚酞的溶于90%乙醇溶液7．甲基橙指示剂 0.1%的水溶液四、实验步骤1．用移液管吸取三份水样和无CO2蒸馏水各50mL,分别放入250mL锥形瓶中，加入2滴酚酞指示剂，摇匀。
2．若溶液呈红色，用0.1000mol/L盐酸溶液滴定至刚好无色(可和无CO2蒸馏水比较)。
记录用量（P）若加酚酞指示剂后溶液无色，则不需用盐酸溶液滴定。
3．再于每瓶中加入甲基橙指示剂3滴，混匀。
4．若水样变为橘黄色，继续用0.1000mol/L盐酸溶液滴定至刚刚变为橘红色为止（和无CO2蒸馏水比较)，记录用量（M）。
如果加甲基橙指示剂后溶液为橘红色，则不需用盐酸溶液滴定。
5．实验结果记录锥形瓶编号空白 1 2 3酚酞指示剂滴定管终读数(mL) 滴定管始读数(mL)P （mL ） 平均值甲基橙指示剂 滴定管终读数(mL)滴定管始读数(mL)M （mL ）平均值五、数据记录和处理总碱度(CaO 计，mg/L)=总碱度(CaCO 3计，mg/L)= 式中：C ——盐酸标准溶液的物质量浓度（mol/L ）P ——酚酞为指示剂滴定终点时消耗盐酸标准溶液的量(mL)； M ——甲基橙为指示剂滴定终点时消耗盐酸标准溶液的量(mL)； V ——水样体积(mL)；28．04——氧化钙的摩尔质量( 1/2CaO,g/mol)； 50．05——碳酸钙的摩尔质量（CaCO 3，g/mol ）。
六 、思考题1． 根据实验数据，判断水样中有何种碱度？2． 为什么水样直接以甲基橙为指示剂，用盐酸标准溶液滴定至终点，所得碱度是总碱度？实验三 水中硬度的测定（络合滴定法）一、实验目的1．掌握 EDTA 标准溶液的配制和标定方法。
2．学会测定水中的总硬度、钙离子和镁离子的含量，并根据测定数据进行有关计算。
二、实验原理硬度是指水本身消耗肥皂泡沫的一种特性。
水中含有的钙、镁、铝、锰、铁等离子，均100004.28)(⨯⨯+V M P C 100005.50)(⨯⨯+VM P C可以消耗肥皂泡沫，但由于钙、镁离子较多，所以常常以钙、镁离子之和记为总硬度。
硬度和工业用水关系很大，尤其是锅炉用水。
各种工业对水的硬度都有一定的要求。
饮用水中硬度过高会影响肠胃的消化功能，我国生活饮用水卫生标准中规定总硬度（以CaCO3计）不得超过450mg/L。
在PH为10的条件下，用EDTA溶液络合滴定钙和镁离子。
铬黑T作指示剂，和钙和镁生成紫红或紫色溶液。
滴定中，游离的钙和镁首先和EDTA反应，指示剂络合的钙和镁离子随后和EDTA 反应，到达终点时溶液的颜色由紫变为天蓝色。
三、仪器和试剂1、仪器25mL滴定管，25mL、 50ml移液管，250ML锥形瓶等。
2、试剂① 10mmol/L EDTA标准溶液：称取3.725g EDTA钠盐（Na-EDTA•2H2O），溶于水后转入1000mL容量瓶中，用水稀释至刻度。
②铬黑T指示剂：0.5g铬黑T和100g NaCl混合，研细，存放于干燥器中。
③缓冲溶液（PH≈10）：将16.9gNH4Cl溶于143ml 浓氨水中，加Mg-EDTA盐全部溶液，用水稀释至250mL。
Mg-EDTA盐全部溶液的配制：称取0.78g硫酸镁和1.179g EDTA二钠溶于50 ml水中，加2 ml配好的氯化铵的氨水溶液和0.2 g左右铬黑T指示剂干粉，此时溶液应显紫红色，用10mmol/L EDTA溶液滴定至溶液恰好变为兰色为止。
④2mol/L NaOH溶液：将8gNaOH溶于100mL新煮沸放冷的水中，盛放在聚乙烯瓶中。
⑤三乙醇胺：20%⑥Na2S溶液：2%⑦10%盐酸羟胺溶液：现用现配四、实验步骤1、总硬度的测定①吸取50.0mL自来水水样3份，分别放入250mL锥形瓶中。
②加5滴盐酸羟胺溶液。
③加1mL三乙醇胺溶液，掩蔽Fe3+，Al3+等的干扰。
④加5mL缓冲溶液和1mL Na2S溶液（掩蔽Cu2+，Zn2+等重金属离子）⑤加0.2g铬黑T指示剂，溶液呈明显的紫红色。
⑥立即用10mmol/L EDTA标准溶液滴定至兰色，即为终点(滴定时充分摇动，使反应完全)，记录用量。
2.钙硬度的测定①吸取50.0mL 自水来水样3份，分别放入250mL 锥形瓶中，以下同总硬度测定步骤（1）∽(3)②加1mL(约20滴) 2mol/L NaOH 溶液（此时水样pH 为12～13）③加0.2g 钙指示剂（水样呈明显的紫红色），立即用EDTA 标准溶液滴定至兰色，即为终点，记录用量。
五、数据记录和处理锥形瓶编号 123总硬度 的测定EDTA 消耗量（ml ）平均值钙硬度 的测定EDTA 消耗量（ml ）平均值总硬度（CaCO 3计，mg/L ）=式中：C EDTA ——EDTA 标准溶液的物质量浓度（mmol/L ）； V EDTA ——消耗EDTA 标准溶液的体积（mL ）；V 0——水样的体积（mL ）。
100．1——碳酸钙的摩尔质量（CaCO 3，g/mol ）。
钙硬度（Ca 2+，mg/L ）=40.08——钙的摩尔质量（Ca ，g/mol ）六、思考题1．哪些水样水的硬度大？2．在pH10以铬黑T 为指示剂，为什么滴定的是钙镁合量？实验四 水中氯离子的测定（沉淀滴定法）一、实验目的1.掌握摩尔法测定水中Cl -的原理及摩尔法测定的操作方法。
2.AgNO 3溶液的标定方法.1.1000⨯⨯VV CEDTAEDTA08.400⨯⨯VV CEDTAEDTA二、实验原理在中性或弱碱性溶液中(pH6.5～10.5),以铬酸钾K 2CrO 4为指示剂，用AgNO 3标准溶液直接滴定水中Cl -时，由于AgCl 的溶解度（8.72×10-8mol/L ）小于Ag 2CrO 4的溶解度（3.94×10-7mol/L ），根据分步沉淀的原理，在滴定的过程中，首先析出AgCl 沉淀，到达化学计量点后，稍过量的Ag +和CrO 42-生成Ag 2CrO 4砖红色沉淀，指示滴定终点到达。
沉淀滴定反应为由于滴定终点时，AgNO 3的实际用量比理论用量稍多点，因此需要以蒸馏水作空白试验扣除。
根据AgNO 3标准溶液的物质量浓度和用量计算水样Cl -中的含量。
三、仪器和试剂① 50mL 移液管1支，25mL 酸式滴定管1支，250mL 锥形瓶4个；② 氯化钠标准溶液（NaCl=0.1000mol/L ）：将少量NaCl 放入坩埚中，于500～600℃下干燥40～50min 。
水分析化学实验补充讲义
实验五、水中氨氮的测定（纳氏试剂光度法）氨氮（NH3-N）以游离氨（NH3）或铵盐（NH4+）形式存在于水中，两者的组成比取决于水的PH值。
当PH值偏高时，游离氨的比例较高。
反之，则铵盐的比例为高。
水中氨氮的来源主要为生活污水中含氮有机物受微生物作用的分解产物，某些工业废水，如焦化废水和合成氨化肥厂废水等，以及农田排水。
此外，在无氧环境中，水中存在的亚硝酸盐亦可受微生物作用，还原为氨。
在有氧环境中，水中氨亦可转变为亚硝酸盐、或继续转变为硝酸盐。
测定水中各种形态的氮化合物，有助于评价水体被污染和“自净”状况。
氨氮含量较高时，对鱼类则可呈现毒害作用。
一、方法的选择氨氮的测定方法，通常有纳氏比色法、苯酚-次氯酸盐（或水杨酸-次氯酸盐）比色法和电极法等。
纳氏试剂比色法具有操作简便、灵敏等特点，水中钙、镁和铁等金属离子、硫化物、醛和酮类、颜色，以及混浊等到均干扰测定，需作相应的预处理。
苯酚-次氯酸盐比色法具灵敏、稳定等优点，干扰情况和消除方法同纳氏试剂比色法。
电极法通常不需要对水样进行预处理和具测量范围宽等到优点。
氨氮含量较高时，尚可采用蒸馏-酸滴定法。
二、水样的保存水样采集在聚乙烯瓶或玻璃瓶内，并应尽快分析，必要时可加硫酸将水样酸化至pH﹤2，于2—5℃下存放。
酸化样品应注意防止吸收空气中的氨而遭致污染。
三、水样的预处理水样带色或浑浊以及含其他一些干扰物质，影响氨氮的测定。
为此，在分析时需作适当的预处理。
对较清洁的水，可采用絮凝沉淀法，对污染严重的水或工业废水，则以蒸馏法使之消除干扰。
1．絮凝沉淀法：加适量的硫酸锌于水样中，并加氢氧化钠使溶液呈碱性，生成氢氧化锌沉淀，再经过滤除去颜色和浑浊等。
（1）仪器与试剂①100ml具塞量筒或比色管。
②10%(m/v)硫酸锌溶液：称取10g硫酸锌溶于水，稀释至100ml。
③25%氢氧化钠溶液：称取25g氢氧化钠溶于水，稀释至100ml，贮于聚乙烯瓶中。
④硫酸，ρ=1.84。
水分析化学ppt课件完整版
•水分析化学概述•水样的采集与处理目录•水质指标与测定方法•水体中常见离子的分析方法•有机污染物的分析方法•水质综合评价与监测01水分析化学概述水分析化学的定义与任务定义水分析化学是研究水及其所含组分的化学组成、结构、性质及其变化规律的科学。
任务通过对水样的采集、处理和分析，了解水体的化学性质、污染状况及其变化趋势，为水资源保护、水环境治理和水质监控提供科学依据。
包括地表水（河流、湖泊、水库等）和地下水，研究其化学组成、性质及变化规律。
天然水废水饮用水工业废水、生活污水等，研究其污染物的种类、浓度及迁移转化规律。
研究其水质标准、处理工艺及对人体健康的影响。
030201化学分析法仪器分析法生物分析法物理分析法利用化学反应原理进行定性或定量分析，如沉淀法、络合滴定法等。
利用生物体或生物组织对水样中的某些物质进行识别或测定，如生物传感器法、酶分析法等。
借助各种仪器设备对水样进行分析，如光谱法、色谱法、电化学法等。
通过测量水样的物理性质来推断其化学组成和性质，如电导率法、折射法等。
02水样的采集与处理水样的采集采样点的选择根据水体类型、污染状况和研究目的，选择合适的采样点，确保水样具有代表性。
采样时间和频率根据水体变化规律和污染物排放情况，确定采样时间和频率，以反映水体的真实状况。
采样器具的选择与清洗选用合适的采样器具，如玻璃瓶、聚乙烯瓶等，并确保器具干净、无污染。
根据水样性质和分析项目要求，选择合适的保存方法，如冷藏、冷冻、加入保存剂等。
保存方法确保水样在运输过程中不受污染、不发生变化，选择合适的运输方式和包装材料。
运输要求在保存和运输过程中，需记录水样信息、保存条件等，以便后续分析。
注意事项水样的保存与运去除水样中的悬浮物、颗粒物等杂质，提高分析的准确性。
过滤与离心调节pH 值消解与蒸馏富集与分离根据分析项目要求，调节水样的pH 值，以确保分析的准确性。
对于某些难以直接分析的项目，需进行消解或蒸馏处理，以消除干扰物质或提高检测灵敏度。
黄君礼《水分析化学》课件讲义
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n 残渣(Residue)…水中除溶解性气体外的杂质。
1.总残渣(Total Residue )（总固体Total Solid ）
…水中固体物质总量。
2.总可滤残渣(Totalid）
…能通过0.45um滤器的固体物质。
3.总不可滤残渣(Total Unfilterable Residue) (悬浮固体 Suspended Solid )
…不能通过0.45um滤器的固体物质。
4.挥发性残渣(Volatile Residue)…600 ℃能挥发的物质。
5.固定性残渣(Fixed Residue)…600 ℃不能挥发的物质。
6.可沉降物（Settleable Matter)
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1.总残渣(Total Residue ) 蒸发皿105℃烘干、称重—W1 蒸发皿装水样水浴蒸干 105℃烘干、称重—W2
紫外吸光度值 UVA —利用有机物在紫外光 区的吸收，间接反应水 中有机物的量。
氧化还原电位 ORP
—与水中氧化剂、还原 剂有关，是废水生物处 理过程重要控制参数 。
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n 臭味（Odor)
1.文字描述 （20℃，摇荡） 无 微弱 弱 明显 强 很强 2.臭阈值(Odor Threshold Value)
v 物理指标 (Physical Index) 不涉及化学反应，测定后被测组分形态不发生 变化。
v 化学指标 (Chemical Index) 表示水中杂质及污染物的化学成分和特性。
水分析化学讲稿第章
第4章络合滴定法络合滴定法是以络合反应为基础的滴定分析方法，本章主要内容是以EDTA 为滴定剂的络合滴定方法。
络合物在分析化学中有广泛的应用，在定性分析、光度分析、分离和掩蔽等方面都涉及到络合物的形成，因此需要了解有关的化学平衡问题及其处理方法。
络合反应也是路易士酸碱反应，它与酸碱滴定反应有许多相似之处，但更复杂。
这是因为在水溶液中络合反应受到各种因素的影响，例如酸度、其它络合剂、共存阳离子等，这些因素直接影响了络合反应的完全程度。
为了处理上述因素影响络合平衡的复杂关系，并能进行定量的计算，引入了副反应系数及条件稳定常数的计算公式。
这样处理问题的方法使复杂络合平衡关系的计算大为简化，计算的结果与实际的反应情况比较接近。
这种简便的处理方法也广泛地应用于涉及复杂平衡的其它体系，因此本章也是分析化学的重要基础之一。
本章介绍利用反应系数处理平衡的反复法，在此基础上再介绍络合滴定的原理极其应用。
在本章的学习中，主要解决以下几个方面的问题：⒈弄清概念(如：酸效应系数、络合效应系数、共存离子效应系数及条件稳定常数等)；⒉掌握副反应系数及条件常数的计算方法并能在络合滴定方法中具体运用；⒊理解和掌握络滴定方法基本原理（滴定曲线、最佳酸度的控制、分别准确滴定的判据等）；⒋运用所学知识解决在络合滴定中所遇到的一般问题。
§6-1分析化学中常用的络合物络合物(亦称配合物)，其结构的共同特征是都具有中心体，在中心体周围排列着数目不等的配体。
中心体所键合的配位原子数目称为配位数。
络合物可以是中性分子，可以是络阳离子，如Co(NH3)62＋，Cu(H2O)42+等，或者是络阴离子，如Fe(CN)63－，CuCl42－等。
络合物具有一定的立体构型。
根据配位体可提供的配位原子数目不同，可将其与金属离子形成的络合物分成两类。
一、简单络合物⒈定义：若一个配位体只含有一个可提供电子对的配位原子，称其为单基络合体，如CN－，Cl－等。
水分析化学讲义point6
引起这种偏离的因素（两大类）：
（1）物理性因素
朗伯—比耳定律的前提条件之一是入射光 应为单色光。分光光度计只能获得近乎单色的 狭窄光带。复合光可导致对朗伯—比耳定律的 正或负偏离。
(2) 化学性因素
朗伯—比耳定律的假定：所有的吸光质点 之间不发生相互作用。故：朗伯—比耳定律只 适用于稀溶液(浓度大,易发生偏离)。溶液中 存在着离解、聚合、互变异构、配合物的形成 等化学平衡时,使吸光质点的浓度发生变化， 影响吸光度。
可见吸收光谱法：吸收光波长范围400-750 nm ，主 要用于有色物质的定量分析。
2.物质的颜色与光吸收的关系
（1）互补色光：若两种颜色的光按某适当的强度 比例混合后可成为白光,则这两种色光成为互补 色光。例如,黄光和蓝光。
（2）物质的颜色与光吸收的关系
物质之所以呈现不同的颜色是物质对光选择 性吸收造成的。
③显色时间与温度: 实验确定 ④溶剂：一般尽量采用水相测定。 ⑤共存离子干扰的消除 a.加入掩蔽剂 b.选择适当的显色反应条件
c.分离干扰离子 6.测定条件的选择
（1）选择适当的入射光波长:一般应该选择λmax 为入射光波长。如果λmax处有共存组分干扰时，
则应考虑选择灵敏度稍低但能避免干扰的入射 光波长。
（1)朗伯－比耳定律:当一束平行的单色光通过均匀溶 液时,溶液的吸光度与溶液浓度（c）和液层厚度（b） 的乘积成正比。是吸光光度法定量分析的依据。
其数学表达式为： A=kbc
A：吸光度 A lg I o (I0 ：入射光强度, It ：透过光强度)
k：吸光系数;
It
当b—以cm为单位；c—以mol·L－１为单位；k=ε
（3）吸收曲线：在同样的条件下依次将各
水分析化学 chapter2-1ppt课件
m
绝对误差
0.2000 g 0.0200 g
0.2 mg 0.2 mg
相对误差
0.1% 1%
（3）精密性（precision）
表示同一样品n次测定值之间的接近程度， 或测定值有无良好的重复性和再现性。
准确度反映了系统误差和随机误差的大小
精密度反映了分析方法或测量系统存在 的随机误差的大小。
英文名称
符号 适用范围
标签标志
一级品
优级纯 (保证试剂)
Guarantee Reagent
二级品
分析纯 (分析试剂)
Analytical Reagent
三级品 化学纯
四级品
实验试剂 医用
Chemical Pure
Laboratorial Reagent
G.R. A.R. C.P. L.R.
纯度很高，适用于精密分析工 作和科学研究工作，有的 还可做基准物质
水采样样类方型法与采样器
（1）瞬时水样 （2）混合水样（同一采样点，不同时间混合水样） （3）综合水样（同一时间不同采样位置混合水样） （4）流量比例混合水样
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2．保存
目的：采用一些措施 终止或减缓各种物理、 化学、生物反应速度， 包括：分解、沉淀、 络合、水解、挥发、 溶解、吸附、氧化、 生物降解
分离
12管固相萃取装置
沉淀分离
萃取分离（L-L、SPE）
色谱分离
等
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冷凝器
电动机及可变速转动装置 蒸发瓶
溶剂接收瓶
温度与转速控制
Heidolph 旋转蒸发浓缩器
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干式消解
样品消解
应用目的—测定含有机物的样品中的无机
元素
水分析化学课件ppt可修改全文
培养独立分析和解决分析化学 中实际问题的能力
注重培养严谨的科学态度
树立1个“量”概念 强化并树立准确“量”的观念
4
教学方式
➢ 课程讲授：核心的、最具价值的知识点，深讲；把握学 科的思维方式和研究方法。
➢ 内容总结、讨论、习题课、参观：围绕课程知识点归类 总结、大型仪器应用演示与认识参观等
➢ 课程作业：多做多练(强化科学训练）；综合开放的题目 ➢ 课程材料：教材、多媒体教学课件
– 温度体积效应异常：冻结时膨胀、0~4℃时体积随 温度升高而降低、4 ℃是体积最小，密度最大
– 热容量最大：除液氨外，所有液体和固体物质中， 水的热容量最大—调节气温
– 具有强溶解性、强反应能力的溶剂：介电常数很 大（使溶质电离能力强），许多物质在水中溶解 度大，电离度大，可发生各种化学反应
– 强流动能力 – 较大的表面张力：液体中除汞以外，水的表面张
的依据
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水分析化学与传统分析化学的关系
• 建立在传统分析化学基 础之上，
• 突出水质指标的工程应 用地位，
• 由水质分析技术引出相 关的分析化学理论内容
18
1.2 水分析方法分类
样品
➢按分析方法的原理和手段分：
➢1、★化学分析法 (常量组分)：以化学反
应为基础的分析方法
➢定义：将水中被分析物质与已知成分、性质和含量
常量 半微量 微量
>100 10～100
<10
>10 1～10 <1
➢ ★按待测组分含量分
常量组分 (>1%) 微量组分 (0.01-1%)
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痕量组分 (<0.01%)
分析化学组分含量单位
PPM ——parts per million (10-6) （ mg / kg )或（ mg / L )
《水分析化学》课件
这份《水分析化学》PPT课件将带你深入了解水分析的原理与方法、水样的 采集与处理、水质指标与污染评价、水分析仪器与设备，以及实验注意事项 与安全操作。
课程介绍
课程目标
掌握水分析的基本原理与 方法，了解水质指标与污 染评价方法，掌握常见水 分析仪器的操作与维护。
课程内容
包括水分析的原理与方法、 水样的采集与处理技术、 水质指标与污染评价方法、 使用常见水分析仪器与设 备的操作与维护。
学习重点
水分析的基本原理与方法、 常用分析方法、水样采集 与处理技术、水质指标与 污染评价方法、常见水分 析仪器的操作与维护。
水分析的原理与方法
1
基本原理
介绍水分析的基本原理，包括化学反应原理和仪器分析原理。
2
常用分析方化学分析等。
3
实验示范
演示一些水分析实验的步骤和操作要点，以及实验数据的处理和结果分析。
实验操作演示
演示一些常见水分析仪器的操作步骤 和注意事项。
实验注意事项与安全操作
1 实验室安全注意
提醒学生注意实验室的安全事项，如佩戴防护用具、注意实验室危险品的存储和使用。
水样的采集与处理
水样采集技术
介绍水样采集的方法和技 术，如自动采样器、手动 取样等。
水样处理方法
介绍水样处理的常用方法， 如过滤、浓缩、前处理等。
实验案例
分享一些水样采集与处理 的实验案例，包括环境水 样、饮用水样、工业废水 等。
水质指标与污染评价
常见水质指标
水质污染评价方法
介绍常见的水质指标，如pH值、 溶解氧、高锰酸盐指数等。
介绍水质污染的评价方法，如 水质类别划分、污染指数计算 等。
应用案例
水分析化学实验水分析化学实验水分析化学实验水分析化...
一、•通过掌握水中碱度测定的方法，进一步掌握滴定终点的判断。
二、•采用连续滴定法测定水中碱度。
•首先以酚酞为指示剂，用HC1标准溶液滴定至终点时溶液由红色变为无色，用量为P（mL）；•接着以甲基橙为指示剂，继续用同浓度HC1溶液滴定至溶液由桔黄色变为桔红色，用量为M （mL）。
如果P＞M，则有OH和碱度；P＜M，则有和碱度；P=M时，则只有碱度；如P＞0时，M=0，则只有碱度；P=0，M＞0，则只有碱度。
根据HC1标准溶液的浓度和用量（P与M），求出水中的碱度。
三、•1．用移液管吸取两份水样和无CO2蒸馏水各100mL，分别放入250mL锥形瓶中，加入4滴酚酞指示剂，摇匀。
2．若溶液呈现红色，用0.1000mol/L HC1溶液滴定至刚好无色（可与CO2蒸馏水的锥形瓶比较）。
记录用量（P）。
若加酚酞指示剂后溶液无色，则不需用HC1溶液滴定。
接着按下步操作。
三、•3．再于每瓶中加入甲基橙指示剂3滴，混匀。
•4．若水样变为桔黄色，继续用0.1000mol/L HC1溶液定至刚刚变为桔红色为止（与无CO2的蒸馏水中颜色比较，记录用量（M）。
如果加甲基橙指示剂后溶液为桔红色；则不需用HC1溶液滴定。
一、•1. 学会EDTA标准溶液的配制与标定方法；•2.掌握水中硬度的测定原理和方法。
二、•在pH=10的NH3NH3--NH4C1缓冲溶液中，铬黑T 与水中Ca2+、Mg2+形成紫红色络合物，然后用EDTA标准溶液滴定至终点时，置换T使溶液呈现亮蓝色，即为终点。
根据EDTA标准溶液的浓度和用量便可求出水样中的总硬度。
二、•如果在pH＞时，Mg2+以Mg(OH)2沉淀形式被掩散，加钙指示剂，用EDTA标准溶液滴定至溶液由红色变为蓝色，即为终点。
根EDTA标准溶液的浓度和用量求出水样中Ca2+的含量。
三、•（一）EDTA的标定•分别吸取3份25.00mL 10mmol/L 钙标准溶液于250 mL锥形瓶中，加入20 mL pH≈的缓冲溶液和0.2gKB指示剂，用EDTA溶液滴定至溶液由紫红色变为蓝色录，即为终点，记录用量。
2011级水分析化学实验讲义
实验一盐酸标准溶液的配制与标定一、实验目的1．掌握用直接法和间接法配制标准溶液。
2．通过盐酸标准溶液的配制与标定，掌握容量分析仪器的用法和滴定操作技术。
3. 学会酸碱溶液的相互滴定及滴定终点的判断。
二、实验原理：利用无水碳酸钠作基准物质标定盐酸溶液时，发生下述反应Na2CO3＋2HCl = 2NaCl＋H2CO3H2O＋CO2↑当Na2CO3的量一定时（通过直接称取一定量无水Na2CO3以水溶解后或吸取一定体积的Na2CO3标准溶液），用盐酸溶液滴定，以甲基橙作指示剂滴到橙红色为终点，此终点体积近似认为化学计量点体积，根据物质的量相等，即可求得HCl溶液的标准浓度。
三、仪器与试剂1．仪器25mL酸式滴定管一支，滴定装置一套，25mL移液管，250mL锥形瓶三个，250mL容量瓶，100mL量筒,500mL细口瓶,洗耳球，洗瓶，分析天平（万分之一）等。
2．试剂基准无水碳酸钠；浓盐酸(密度1.183, 质量分数37%) ；无CO2蒸馏水。
3. 指示剂：0.1%甲基橙水溶液。
四、实验步骤：1．无水碳酸钠的称量与溶液配制(1) 将Na2CO3 在干燥箱中180℃下烘2h，干燥器中冷却至室温。
用差减法准确称取三份（每份质量控制在0.2500-0.3000g之间）W1、W2、W3，分别放入已编号的250mL锥形瓶中。
(2) 向上述3份盛Na2CO3 的锥形瓶中，分别加入50mL无CO2蒸馏水。
2．盐酸溶液配制配制约0.1mol/L盐酸溶液：计算配制500mL0.1000mol/L溶液，需要浓盐酸溶液多少毫升，然后用吸量管吸取计算好的浓盐酸于500mL细口瓶中（事先用量筒量好500ml蒸馏水，放于细口瓶中）,摇匀。
3.标定（1）用少量待标定的盐酸溶液，洗涤洁净的酸式滴定管三次，然后装入待标定的盐酸溶液，打开活塞，赶走气泡，调节滴定管上端的液面为“0.00”mL刻度线上。
（读数准确至小数点后第二位）。
（2）向步骤1中的三只250mL 锥形瓶中，分别滴入2滴甲基橙指示剂，摇匀，用待滴定盐酸溶液滴定,溶液颜色由橙黄色突变为橙红色，即为终点，记下读数。