第1课时 饱和溶液和不饱和溶液
《溶解度》第一课时参考教案
课题2 溶解度第一课时知识目标：通过实验探究，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念，了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法，了解结晶现象。
能力目标：培养学生实验，观察、分析、归纳的能力。
知道影响气体溶解度的一些因素。
会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。
情感目标：逐步建立用辩证的、发展的思想观点来看待事物的变化，和逐步培养由具体到一教学重点：1.饱和溶液与不饱和溶液的概念2.了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法3.了解结晶现象教学难点：1.饱和溶液与不饱和溶液的概念2.饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法教学器材：烧杯、试管多个、NaCl、KNO3、酒精灯、火柴、胶头滴管、试管夹等。
教学方法：提出问题→ 建立假设→ 设计方案→ 动手实验→ 观察记录→ 分析现象→ 得出结论。
教学过程：[复习提问]什么叫溶液? 溶液由什么组成?我们知道食盐易溶于水而形成溶液，但在一杯水里能否无限地溶解食盐呢? 有没有一个限度呢？我们用什么方法来表示这种限度呢？下面我们就以氯化钠和硝酸钾为例探讨这个问题。
【引导】1．取装有20 mL水的烧杯NaCl不能无限制溶解在一定量水中（师生互动）。
2．用硝酸钾代替氯化钠KNO3不能无限制溶解在一定量水中。
1．在一定条件下，氯化钠不能无限溶解，当不能溶解时，加入水，又能继续溶解。
2．在一定条件下，硝酸钾也不能无限制溶解，当不能溶解时，升高温度，又能继续溶解。
上述活动的“一定条件”是什么?饱和溶液二要素：1．一定温度2．一定量的溶剂如果不指明这两个条件，能否说某物质的溶解量是有限的?不能。
因为我们可以改变温度、改变溶剂的量，使溶质无限制地溶解。
我们把一定条件下不能继续溶解溶质的溶液叫饱和溶液，相反，还能继续溶解溶质的溶液叫不饱和溶液。
请大家根据刚才的分析，总结饱和溶液与不饱和溶液的科学概念。
一、饱和溶液1. 饱和溶液和不饱和溶液饱和溶液：在一定温度．．下，在一定量的溶剂．．．．．．里，不能继续．．．．溶解溶质的溶液叫做（这种溶质的）饱和溶液.②不饱和溶液：在一定温度．．．．下，在一定量的溶剂．．．．．．里，还能继续．．．．溶解溶质的溶液叫做（这种溶质的)不饱和溶液。
第1课时 饱和溶液与不饱和溶液教案
第1课时 饱和溶液与不饱和溶液【学习目标】1．理解饱和溶液和不饱和溶液的概念。
2．了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法。
3．了解结晶现象。
【学习重点、难点】1．理解饱和溶液和不饱和溶液的概念。
2．理解饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法。
【学习过程】一、自主学习1．一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫作这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解这种溶质的溶液，叫作这种溶质的不饱和溶液。
2．一般情况下，饱和溶液可以通过升温或增加溶剂 的方法转化为不饱和溶液，不饱和溶液可以通过增加溶质、蒸发溶剂或降温的方法转化为饱和溶液。
3．结晶：溶液中的溶质以晶体的形式从溶液中析出的过程。
二、新知导学知识点 饱和溶液与不饱和溶液【合作探究1】完成教材P33的“实验9-5”：室温下，向盛有20 mL 水的烧杯中，加入5 g 氯化钠，充分搅拌，等溶解后再加入5 g 氯化钠，然后再加入15mL 的水，搅拌，观察现象。
操作 加入5 g 氯化钠，搅拌 再加入5 g 氯化钠，搅拌 再加入15 mL 水，搅拌 现象 烧杯中形成无色溶液烧杯中溶液底部有未溶解的固体剩余固体溶解结论物质的溶解与溶剂的量有关【合作探究2】完成教材P33的“实验9-6”：在盛有20 mL 水的烧杯中，加入5 g 硝酸钾，充分搅拌，观察现象，不断加入硝酸钾。
操作 现象 结论5g 硝酸钾，搅拌 固体溶解 一定量的溶剂中，硝酸钾的溶解量随着温度的升高而增大 再加5g 硝酸钾，搅拌固体部分溶解 加热固体全部溶解 再加5g 硝酸钾，搅拌固体全部溶解 冷却晶体析出【小组讨论】上述实验中NaCl 和KNO 3能不能无限地溶解在一定量的水中呢？不能，1．在一定条件下，NaCl 不能无限溶解，当不能溶解时，加入水，又能继续溶解。
2．在一定条件下，KNO 3也不能无限溶解，当不能溶解时，升高温度，又能继续溶解。
【归纳总结】1．饱和溶液与不饱和溶液的概念：（1）饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫作该溶质的饱和溶液；（2）不饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解的溶液，叫作该溶质的不饱和溶液。
人教版九年级下册化学 第九单元 溶液 课题2 第1课时饱和溶液
浓溶液与稀溶液
在同量的溶液中，含溶质较多的溶液——浓溶液； 含溶质较少的溶液——稀溶液。
不同的溶质：浓溶液不一定是饱和溶液， 稀溶液不一定是不饱和溶液。
相同溶质、相同温度：饱和溶液一定比不饱和溶液浓。
【思考交流】
饱和溶液可以转变成不饱和溶液吗?不饱和溶液 可以转变成饱和溶液吗?如能转化，怎样转化？
1.下列方法中一定能使饱和溶液变为不饱和溶液的是
（ A）
A．增加溶剂
B．降低温度
C．升高温度
D．恒温蒸发溶剂
2.某物质的饱和溶液中,加入一些该溶质的固体,则下
列说法中正确的是（ C ）
A.溶质质量减少
B.溶液质量增大
C.固体质量不变 D.溶质质量增加
3．下列有关溶液的说法错误的是（ C ）
A．溶液是均一、稳定的混合物 B．溶液中的溶质可以是固体、液体或气体 C．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀 溶液 D．洗涤剂能洗去衣服上的油污，原因是洗涤剂具 有乳化作用
活
动
探
究
二 20mL水 加5g
搅拌溶解 再加5g硝酸钾 加热又
硝酸钾 再加5g硝酸钾 部分溶解 溶解
又溶解
操作
加入5克硝酸钠， 搅拌 再加入5克硝酸 钠，搅拌 ……
加热
再加入5克硝酸 钠，搅拌 冷却
现象 溶解 溶解 不溶解 溶解 溶解 不溶解
结论
③物质的溶 解受温度的 影响
T ℃定量 的水
饱和溶液
不能再溶 解该溶质
饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加
入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液 叫做该溶质的饱和溶液。
还能继续溶解该溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
饱和溶液与不饱和溶液教案
饱和溶液与不饱和溶液教案第一章：溶液的概念与分类1.1 教学目标了解溶液的定义与特点掌握溶液的分类理解溶液与悬浊液、乳浊液的区别1.2 教学内容溶液的定义：溶剂中溶解一定量的溶质，形成均匀稳定的混合物溶液的特点：均匀性、稳定性、透明度溶液的分类：1）单一溶液：只有一种溶质1.3 教学活动引入溶液的概念，通过实例讲解溶液的特点对比溶液、悬浊液、乳浊液，让学生观察三种液体的图片，分析其区别进行小组讨论，让学生举例说明单一溶液和混合溶液第二章：饱和溶液与不饱和溶液的定义2.1 教学目标理解饱和溶液与不饱和溶液的概念掌握饱和溶液与不饱和溶液的区别2.2 教学内容饱和溶液的定义：在一定温度下，溶剂中溶解的溶质量达到最大限度，无法再溶解更多的溶质不饱和溶液的定义：在一定温度下，溶剂中溶解的溶质量未达到最大限度，还能继续溶解更多的溶质饱和溶液与不饱和溶液的区别：1）溶质的溶解量不同2）溶液的状态不同2.3 教学活动通过实例讲解饱和溶液与不饱和溶液的概念进行实验演示，让学生观察饱和溶液与不饱和溶液的变化第三章：饱和溶液与不饱和溶液的相互转化3.1 教学目标掌握饱和溶液与不饱和溶液的相互转化方法理解饱和溶液与不饱和溶液的转化原理3.2 教学内容饱和溶液转化为不饱和溶液的方法：1）增加溶剂2）升高温度3）改变溶质的颗粒大小不饱和溶液转化为饱和溶液的方法：1）减少溶剂2）降低温度3）增加溶质3.3 教学活动通过实验演示，让学生观察饱和溶液与不饱和溶液的相互转化过程第四章：饱和溶液与不饱和溶液的判定与应用4.1 教学目标掌握饱和溶液与不饱和溶液的判定方法了解饱和溶液与不饱和溶液在实际应用中的例子4.2 教学内容饱和溶液与不饱和溶液的判定方法：1）溶解度曲线：通过溶解度曲线判断溶液是否饱和2）实验观察：通过实验观察溶液的状态判断溶液是否饱和饱和溶液与不饱和溶液的实际应用：1）生活中的例子：如食盐水、糖水等2）工业上的例子：如烧碱生产、硫酸铜生产等4.3 教学活动讲解饱和溶液与不饱和溶液的判定方法，让学生学会通过溶解度曲线和实验观察判断溶液是否饱和举例说明饱和溶液与不饱和溶液在实际应用中的例子5.1 教学目标巩固饱和溶液与不饱和溶液的概念、转化方法及应用激发学生对饱和溶液与不饱和溶液研究的兴趣5.2 教学内容提出拓展问题，引导学生进一步研究饱和溶液与不饱和溶液的性质5.3 教学活动通过提问方式，让学生回顾本章内容，巩固所学知识提出拓展问题，激发学生对饱和溶液与不饱和溶液研究的兴趣鼓励学生在课后进行自主学习，进一步了解饱和溶液与不饱和溶液的性质第六章：溶解度与饱和溶液的关系6.1 教学目标理解溶解度的概念掌握溶解度与饱和溶液的关系学会使用溶解度曲线6.2 教学内容溶解度的定义：在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量溶解度曲线：描述在不同温度下，溶质的溶解度与饱和溶液的关系的曲线溶解度与饱和溶液的关系：溶解度越大，饱和溶液的浓度越高6.3 教学活动讲解溶解度的概念，通过实例让学生理解溶解度的含义引导学生绘制溶解度曲线，观察溶解度与温度的关系进行小组讨论，让学生分析溶解度曲线在判断饱和溶液中的应用第七章：溶解度与温度的关系7.1 教学目标理解溶解度与温度的关系掌握溶解度随温度变化的规律7.2 教学内容溶解度与温度的关系：1）一般来说，溶解度随温度的升高而增大2）有的溶质溶解度随温度的升高而减小溶解度随温度变化的规律：1）对于固体溶质，溶解度随温度的升高而增大2）对于气体溶质，溶解度随温度的升高而减小7.3 教学活动通过实验演示，让学生观察溶解度随温度变化的规律引导学生分析溶解度随温度变化的原因第八章：溶解度与压力的关系8.1 教学目标理解溶解度与压力的关系掌握溶解度随压力变化的规律8.2 教学内容溶解度与压力的关系：1）一般来说，溶解度随压力的增大而增大2）有的溶质溶解度随压力的增大而减小溶解度随压力变化的规律：1）对于气体溶质，溶解度随压力的增大而增大2）对于固体溶质，溶解度受压力影响较小8.3 教学活动通过实验演示，让学生观察溶解度随压力变化的规律引导学生分析溶解度随压力变化的原因第九章：饱和溶液的工业应用9.1 教学目标了解饱和溶液在工业上的应用掌握饱和溶液在工业生产中的重要性9.2 教学内容饱和溶液在工业上的应用：1）提取金属：如硫酸铜、硫酸锌等2）制造化工产品：如烧碱、纯碱等3）制糖工业：如蔗糖的结晶提取9.3 教学活动通过实例讲解饱和溶液在工业上的应用引导学生分析饱和溶液在工业生产中的重要性10.1 教学目标巩固饱和溶液与不饱和溶液的概念、判定方法、转化方法及应用激发学生对饱和溶液与不饱和溶液研究的兴趣10.2 教学内容提出拓展问题，引导学生进一步研究饱和溶液与不饱和溶液的性质10.3 教学活动通过提问方式，让学生回顾本章内容，巩固所学知识提出拓展问题，激发学生对饱和溶液与不饱和溶液研究的兴趣鼓励学生在课后进行自主学习，进一步了解饱和溶液与不饱和溶液的性质重点和难点解析2. 教学内容的选取：教学内容应紧密结合实际，通过生活实例和实验演示，使学生能够更好地理解和应用饱和溶液与不饱和溶液的知识。
新编文档-7.2 第1课时 饱和溶液与不饱和溶液-精品文档
量的硝酸钾饱和溶液(并有少量固体存在)，在饱和溶液中悬浮着
一只塑料小球，现向水中加入少量的
氢氧化钠固体，则试管中的小球会( A )
A．上浮
B．下降
C．位置不变 D．无法确定
7.2 物质溶解的量
【解析】 向水中加入少量的氢氧化钠固体，因为氢氧化钠溶于水放热，温 度升高，而硝酸钾的溶解能力是随温度的升高而增大的，因此硝酸钾溶液的 密度增大，所以小球排开水的体积变小，即小球上浮。
7.2 物质溶解的量
【解析】 改变温度使不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液的组成不变，浓度 不变；不同条件下物质的溶解能力差别很大，未指明温度，饱和溶液的浓度 不一定比不饱和溶液的浓度大；某物质完全溶于水形成的溶液可能是饱和溶 液，也可能是不饱和溶液。
7.2 物质溶解的量
知识点 4 饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液
8．如图7－2－2所示的四个圆分别表示浓溶液、稀溶液、饱和溶液、 不饱和溶液的集合。(1)A、D集合分别表示： A___饱__和_浓__溶_液_______；D___不__饱_和__浓__溶_液______， 从图中可以看出，饱和溶液与浓溶液、稀溶 液的关系是_饱__和_溶__液__可_能__是_浓__溶_液__，__也_可__能_是__稀__溶_液__。
7.2 物质溶解的量
10．2017·绍兴 某次蔗糖溶解实验过程如图7－2－4所示，不 考虑水分蒸发，下列判断错误的是( B ) A．②中溶液是饱和溶液 B．③中溶液一定是不饱和溶液 C．②③中溶液的浓度不相同 D．③中溶液的溶质质量大于 ②中溶液的溶质质量
7.2 物质溶解的量
【解析】 ②中有蔗糖固体剩余，说明该溶液不能再溶解该物质，属于饱和 溶液；③中溶液没有蔗糖固体剩余，不能确定溶液是否饱和；②中没有溶解 的蔗糖固体加热后溶解，所以③中溶解的溶质比②中多，溶液的浓度较大。
初中化学课件 饱和溶液与不饱和溶液
讲授新课
操作 5g硝酸钾，搅拌 再加5g硝酸钾，搅拌
加热 再加5g硝酸钾，搅拌
冷却
现象 固体溶解 固体部分溶解 固体全部溶解 固体全部溶解 晶体析出
结论
一定量的溶剂 中，硝酸钾的 溶解的量随着 温度的升高而 增大。
讲授新课
讲授新课
4.饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系食盐的不饱和溶液
熟石灰不完全溶解 熟石灰的饱和溶液
浓度大
浓度小
10毫升水
10毫升水
①对于不同溶质来说，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液
也不一定是不饱和溶液。
②对于同种溶质来说：在一定温度时饱和溶液比不饱和溶 液要浓。
讲授新课
思考1：20℃时，往盛有饱和食盐水的烧杯中加入5g食 盐，加入食盐后的溶液中，质量不变的是（ D ） A.溶剂的质量 B.溶质的质量 C.溶液的质量 D.溶剂、溶质、溶液的质量
饱和溶液 不包括未溶解
的固体！
讲授新课
思考2：有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，欲使其成为饱 和溶液，可采用的方法有哪些？ 加入硝酸钾、蒸发掉一些水、降低温度 加入溶质、蒸发溶剂、改变温度
一 饱和溶液
1.饱和溶液与不饱和溶液 （1）饱和溶液： 在一定的温度下，在一定量的溶剂里， 不能再溶解某种物质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。 （2）不饱和溶液： 在一定的温度下，在一定量的溶剂 里，还能继续溶解某种物质的溶液叫做这种溶质的不饱 和溶液。
只有指明“一定温度”和“一定量溶剂”，“饱和” 和“不饱和”才有意义。
随堂训练
6.在一定条件下，一容器内含有三种微观粒子，一种是 阳离子，一种是阴离子，还有一种是分子，且三种微观 粒子处于自由移动的状态．当改变条件后，容器内的部 分阳离子和部分阴离子便处于不能自由运动的状态，这 个过程属于（ B ） A.结晶 B.蒸馏 C.溶解 D.过滤
人教版九年级化学下册作业课件 第九单元 溶液 课题2 溶解度 第1课时 饱和溶液与不饱和溶液
知识点❷：饱和溶液与不饱和溶液的转化 4．一般情况下，将饱和溶液转化成不饱和溶液的方法有__增__加__溶__剂__、__升__高__温__度__； 将不饱和溶液转化成饱和溶液的方法有_增__加__溶__质__、__蒸__发__溶__剂__或__降__低__温__度___。 5．有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，若要使其成为饱和溶液，不能采用的方法是 ( A) A．升高温度 B．降低温度 C．蒸发溶剂 D．增加溶质
(2)若固体溶质为KNO3，对A、B两烧杯同时升高温度(均匀进行)，固体物质先消 失的是___B___(填字母)。
(3)在一定温度下，在A、B中分别加入相同质量的水，B中固体刚好溶解，A中能否 也全溶？____不__能__。
(4)要使不饱和的溶液变成饱和溶液，一定可行的方法有___蒸__发__溶__剂___、 ___加__原__溶__质___。
2．(温州中考)如图，将红砂糖倒入一杯开水中，充分溶解。能作为判断砂糖水 是饱和溶液的依据是( D)
A．砂糖水颜色很深 B．砂糖水味道很甜 C．砂糖溶解得很快 D．砂糖固体有剩余
3．下列关于饱和溶液的说法正确的是( D ) A．饱和溶液中一定有剩余的溶质 B．饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大 C．稀溶液一定是不饱和溶液 D．饱和溶液是一定温度下不能再继续溶解该溶质的溶液
8．20 ℃时，将不同质量的食盐固体分别放入100 g水中，充分溶解后过滤，所
得溶液质量与加入食盐质量的对应关系如下表所示。其中所得溶液属于饱和溶液
的是( D )
选项
A
B
C
D
加入食盐质量/g 10
20
30
40
所得溶液质量/g 110 120 130 136
9.室温下，将盛有接近饱和的硝酸钾溶液的小烧杯放在盛水的大烧杯中(如图所 示)，欲使硝酸钾溶液变为饱和溶液，可向大烧杯中加入的固体物质是( B )
2021春科学版九年级化学下册 第7章 7.2.1 饱和溶液与不饱和溶液
三、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化（一般情况）
饱和溶液
升温、加溶剂
不饱和溶液 蒸发溶剂 结晶
降温、蒸发溶剂、加溶质
冷却
请完成《点拨》剩余习题
【视频播放】氯化钠与硝酸钾在水中的溶解
知1－导
问 题（一）
将氯化钠和硝酸钾分别加入一定量的水中，观察到什么现 象？
问 题（二）
什么是饱和溶液和不饱和溶液？
问 题（三）
怎样判断一种溶液是不是饱和溶液？
归纳
知1－导
1.饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能继续溶解某 种溶质的溶液。
2.不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，能继续溶解某 种溶质的溶液。
（来自《点拨》）
知1－练
1．20 ℃时，在两只各盛有50 g水的烧杯中，分别加入30 g 氯化钠和蔗糖固体，搅拌使其充分溶解，结果如图所 示。下列说法正确的是( )
A．两烧杯中的溶液质量相等 B．两烧杯中的溶液浓度相等 C．氯化钠溶液一定是饱和溶液 D．蔗糖溶液一定是饱和溶液
知1－练
2．判断某溶液是否为饱和溶液，一般有两个步骤： (1)观察溶液底部是否有没有溶解的溶质，如果有未溶解的
第七章 溶液
7.2 物质溶解的量
第1课时 饱和溶液与不 饱和溶液
1 课堂讲解 对饱和溶液、不饱和溶液的理解与判断、
饱和溶液与不饱和溶液的转化方法
2 课时流程
逐点 导讲练
课堂 小结
课后 作业
饱和溶液与不饱和溶液
在一定条件下，溶质能不能无限的溶解在溶剂里？溶液能“吃饱” 吗？
知1－导
知识点 1 对饱和溶液、不饱和溶液的理解与判断
知1－讲
解析：向 KNO3 饱和溶液中加 KNO3 晶体，KNO3 晶体不 再溶解，溶液质量不变；饱和溶液是指在一定温度、一定 量的溶剂中不能继续溶解原溶质，若温度、溶剂量发生改 变，它会变成不饱和溶液，可以继续溶解原溶质；在一定 温度下，饱和的氯化钠溶液不能继续溶解氯化钠，但能再 溶解蔗糖，A、B、 C 不正确。