高一化学必修一讲义：有关物质的量浓度的计算
高中化学必修一教案讲义：物质的量浓度及其计算(教师版)
物质的量浓度及其计算1．了解物质的量浓度的含义和应用，能计算有关粒子的物质的量浓度。
2．能运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。
自主梳理一．物质的量浓度1．在很多情况下取用溶液时，一般不是称量它的质量，而是量取它的_______。
2．物质的量浓度是表示单位_______的溶液里所含溶质B的___________，常用的单位为__________。
二、物质的量浓度计算1．已知溶液中某种粒子的浓度，求其他粒子的浓度。
如是单一溶质的溶液，可根据溶质的化学式计算；如为混合溶液，则据______守恒计算。
2．溶液稀释的计算。
实验室中常要将浓溶液稀释成不同浓度的稀溶液，稀释前后溶质的物质的量保持不变。
在用浓溶液配制稀溶液时，用c(浓)·V(浓)＝______________的式子进行计算。
一、1．体积2．体积物质的量mol·L－1二、1．电荷2．c(稀)·V(稀)预习检测1．（2022年陕西陈仓区期中）某同学体检的血液化验单中，葡萄糖为0.0059mol·L－1。
表示该体检指标的物理量是A．溶解度(S)B．物质的量浓度(c)C．质量分数(ω)D．摩尔质量(M)【答案】B【解析】葡萄糖为0.0059mol·L－1，涉及单位为mol·L－1，为物质的量浓度的单位，溶解度的单位为g，质量分数无单位，摩尔质量单位为g·mol－1，答案为B项。
2．（2023年江苏省海门中学期中）等物质的量浓度的氯化铝、氯化镁、氯化钠三种溶液的体积比为3∶2∶1，则三种溶液中氯离子的物质的量浓度之比为A ．1∶2∶3B ．9∶4∶1C ．3∶2∶1D ．1∶1∶1【答案】C【解析】离子的物质的量浓度＝溶质的物质的量浓度×溶质化学式中含有离子的个数，等物质的量浓度的AlCl 3、MgCl 2、NaCl 三种溶液中氯离子的物质的量浓度之比为(1×3)∶(1×2)∶(1×1)＝3∶2∶1，与溶液的体积无关；答案选C 项。
高中化学必修一 物质的量浓度 课件
小结：
1、物质的量浓度： 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液的 组成的物理量，符号为cB，单位为mol/L
cB
nB V aq
2、物质的量浓度不仅可以表示溶液中的物质浓度，也可以表示 溶液中的离子浓度。
cB
nB
Vaq
什么是1mol/L的NaCl溶液？ 在每1L的溶液中含有1molNaCl
100mL的NaCl溶液中有0.2molNaCl，物质的量浓度是多少？
1L
2mol
2mol/L
练习：
1、在200mL NaOH溶液中溶有20gNaOH，则NaOH的物质的量浓 度为 2.5mol/L 。
n(NaOH )
3、含有40g NaOH的浓度为5mol·L-1的溶液的体积为 200 mL
m(NaOH )
40g
n(NaOH ) M(NaOH ) 40g • mol 1 1mol
V(aq)
n(NaOH ) cNaOH
1mol 5mol • L1
0.2L
200mL
1、将40g NaOH溶于2L水中配成溶液，其物质的量浓度为 0.5mol/L。这样叙述是否正确？为什么？
不正确，40g NaOH溶于2L水后，溶液的体积并不是2L
注：1、计算物质的量浓度时，要用溶液的体积，而不是溶剂。
正确的表述应该为：将40g NaOH溶于水中配成2L溶液，其物质 的量浓度为0.5mol/L
注：1、计算物质的量浓度时，要用溶液的体积，而不是溶剂。
2、从1L3mol/L的NaOH溶液中取出50mL，则取出的溶液中溶
高中化学必修1之知识讲解_物质的量浓度_基础
物质的量浓度【学习目标】1.物质的量浓度的概念；2.物质的量、摩尔质量和物质的量浓度的关系。
【要点梳理】要点诠释：对于溶液，我们可用溶质的质量分数来表示溶液的组成。
而取用溶液时，一般是量取体积，并不是称量其质量。
如果知道一定体积的溶液中溶质的物质的量，那就方便多了。
要点一、物质的量浓度概念辨析从单位体积的溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量叫做溶质B 的物质的量浓度。
符号为c(B)，单位有mol/L （或mol ·L ―1）等。
注意：（1）溶液体积不能等同于溶剂体积，应是溶质在溶剂中溶解后的实际体积。
（2）溶质可以是物质，也可以是分子或离子。
（3）溶液具有均一性，即从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度保持不变。
（4）溶质是用物质的量表示而不是质量表示；体积表示溶液的体积，而不表示溶剂的体积，并且体积单位为L 。
（5）带结晶水的物质溶于水后，溶质是不含结晶水的化合物，溶剂中的水包括结晶水。
（6）从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变，但随溶液体积的变化溶质的物质的量不同。
（7）气体溶于一定体积的水中，溶液的体积不等于溶剂的体积而应根据溶液密度和溶液质量求算。
（8）若浓溶液稀释或浓度差别较大的溶液混合，混合后溶液的总体积比原来的体积之和小。
要点二、物质的量浓度与溶液溶质的质量分数要点三、溶质的物质的量（n ）、溶液的物质的量浓度、溶液的体积三者关系（1）物质的量浓度与溶质质量分数的换算 （w 为溶质质量分数）（2）溶液的稀释规律：即稀释前后，溶质的物质的量不变，则有：c1V1=c2V2【：物质的量浓度】之间的转换关系：N、m、V（气体）、cB要点四、有关物质的量浓度的计算(1)溶液的稀释与混合①稀释溶质的质量不变c1V1=c2V2[c1、c2和V1、V2分别表示稀释前后溶液的物质的量浓度和体积]a．稀溶液稀释时V2=V水+V1b．浓溶液稀释时V2≠V水+V1②混合 c1V1+c2V2=c混V混a．混合后溶液体积V混=V1+V2(两溶液浓度相同或差别较小或稀溶液混合)b．混合物溶液体积改变(两溶液浓度差别较大)[c1、c2，ρ1、ρ2，V1、V2分别表示混合前同一溶质溶液的物质的量浓度、密度、体积，c混、ρ混、V混表示混合溶液的物质的量浓度、密度、体积](2)物质的量浓度c(B)与溶质质量分数(w)的换算M：溶质B的摩尔质量ρ：溶液密度(g·mL－1)推导方法设溶液为1 L，则(3)饱和溶液物质的量浓度与溶解度(S)的换算ρ：饱和溶液密度(g·mL－1) M：溶质B的摩尔质量(g·mol－1)注只适用于饱和溶液中的换算推导方法设溶剂为100 g，则B为S g，溶液为(100＋S)g(4)标准状况下气体溶于水所得溶液的物质的量浓度标准状况下，V L气体溶于V(H2O)L中，所得溶液密度为ρ(g·mL－1)则：特别提醒①溶液体积的单位是L，ρ的单位是g·mL－1时，利用计算V(溶液)时注意单位换算。
课件1：1.3.4 物质的量浓度的有关计算(2020年人教版必修一化学经典ppt)
2. 判断。
（1）浓度为 1 mol·L-1的 NaCl 溶液的含义是 1 L 水
中含有 1 mol NaCl
C．0.6 mol·L-1
D．0.4 mol·L-1
【解析】 n(Na＋)＝23 g4·.6mgol－1＝0.2 mol，c(Na＋)＝0.2 mol·L－1， c(SO42－)＝0.1 mol·L－1。
2. 250 mL密度为 1.1 g·cm-3、质量分数为 15%的硫酸 的物质的量浓度是 1.684 mol·L-1 。
第1章 认识化学科学
第3节 化学中常用的物理量——物质的量
第4课时 物质的量浓度的有关计算
学习目标
1. 学会运用物质的量浓度的概念表达式进行有关 的计算。
2. 明确溶液的物质的量浓度、溶质的质量分数与 溶解度之间的区别与联系，能进行相互求算。
知识回顾
1. 什么叫物质的量浓度？ 以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示 溶液组成的物理量，叫做溶质 B 的物质的量浓度。
2. 物质的量浓度、溶质的物质的量及溶液的体积三者 间的关系式是怎样的？
(单位：mol·L-1、 mol·m-3)
注意 溶液的体积不等于溶剂的体积，也不等于溶质体积和 溶剂体积之和，需要根据溶液质量与溶液的密度关系 计算。
思考 将标准状况下 22.4 L的 HCl 气体溶于 1 L 水中,所形 成溶液的浓度是 1 mol·L-1吗?
B. 0.63 mol
C. 0.74 mol
D. 1.5 mol
新版高中化学讲义：物质的量浓度
题型三：溶液的稀释/混合计算
【变 4-1】(2021·邓州市第一高级中学校高一月考)将 5 mol L1 的 Mg NO 3 2 溶液 a mL 稀释至 b mL，稀释后
溶液中 NO3 的物质的量浓度为
A．5a/b mol L1
B．b/5a mol L1
C．10a/b mol L1
C．0.3 mol/L
D．0.5mol/L
【答案】B
【详解】
2
某溶液中 c(Na+)=0.2mol/L，c(Mg2+)=0.25 mol/L，c(Cl-)=0.4mol/L，如果溶液中还有 SO 4 ，根据溶液呈电中
2
1
性，则 c(SO 4 )= 2 [(0.2mol/L×1)+(0.25mol/L×2)-(0.4mol/L×1)]=0.15mol/L，故答案选 B。
综上所述答案为 C。
题型二：溶液呈电中性的计算
【例 3】(2021·普宁市大长陇中学高三月考)已知某溶液中 c(Na+)=0.2mol/L，c(Mg2+)=0.25 mol/L，
2
2
c(Cl-)=0.4mol/L，如果溶液中还有 SO 4 ，那么 c(SO 4 )应为
A．0.1 mol/L
B．0.15molL
D．a/b mol L1
【答案】C
【详解】
溶液稀释时，溶质的物质的量不变，c(Mg(NO3)2)=
根离子，则 c( NO3 )= c(Mg(NO3)2)×2=
5mo1 ‧L-1×amL 5a
=
mol L1 ，Mg(NO3)2 中含有 2 个硝酸
b
bmL
10a
人教版高中必修一化学课件：1.2.4 物质的量浓度的有关计算
课前回顾知识回顾n 、m 、N 、V 、c 之间关系换算物质的量微粒数质量气体体积物质的量浓度知识索引物质的量浓度的计算基本量的换算溶液中溶质N 及c 的计算w 与c 换算溶液稀释的计算S 、w 与c 之间的换算有关溶液反应的计算几种常见计算题类型例1、在200mL稀盐酸里溶有0.73g HCl ,计算溶液的c 。
n (HCl) =0.73g36.5g/mol = 0. 02 mol V (盐酸) = 0. 2 Lc (HCl) = 0.02 mol0.2L= 0. 1 mol/L基本量的换算练习1、配制250mL 0.2 mol/L的Na2CO3溶液需要Na2CO3·10H2O的质量？Na2CO3·10H2O-----------Na2CO31mol1mol0.25L ×0.2 mol/Lnm=n·M=14.3gn=0.05mol基本量的换算例2、标准状况下448L NH 3 溶于1L 水中，得密度0.9 g/cm 3 的氨水。
求此氨水的物质的量浓度。
n (NH 3) =448L22.4L/mol= 20 mol m (NH 3) = 20 mol × 17g/mol = 340g V (氨水) = 1340g0. 9g/mL ×1000mL/L= 1. 49 L m (氨水) = 340g + 1000g = 1340gC (氨水) = 20 mol 1. 49L=13. 4 mol/L 特别提醒：(1)c ＝n/V 中，V 是溶液体积，不是溶剂体积，也不是两者之和(2) 气体溶于水，溶质是气体与水反应的生成物，NH 3溶于水后主要溶质是NH 3•H 2O ，但以NH 3计算。
溶液中溶质N 及c 的计算例3、含AlCl 3、KCl 、K 2SO 4三种溶质的溶液中，已知c(Cl -)=3.5mol/L 、 c(K +)=1.5mol/L 、 c(SO 42- )=0.5mol/L 。
第二章 第三节 第3课时 物质的量浓度 【新人教版 高中化学必修一 课件】
000
g＝V×3262.54＋002ρ2
400
L
V 所以 c(HCl)＝Vn溶HC液l＝V×362.25.＋4 m22ol400 ＝V×3160.50＋0 ρ22V 400 mol·L－1
22 400ρ L
思维启迪
根据概念表达式 cB＝nVB，欲求 cB，先求 nB 和 V。 计算溶质的物质的量浓度的关键是从已知条件中找出溶质的物质的量(mol) 和溶液的体积(L)，据此求出溶质的物质的量浓度cB。
ρ g·cm－3，试计算该溶液的物质的量浓度。(书写计算过程)
答案 n(HCl)＝VVm＝22.4 VL·Lmol－1＝22V.4 mol
V V(溶液)＝mρ溶溶液液＝m溶质ρ溶＋液m溶剂＝22.4
mol×36.5 g·mol－1＋1 ρ g·cm－3
000
g
V ＝22.4
mol×36.5 g·mol－1＋1 1 000ρ g·L－1
二、溶液的稀释或混合中的计算 1.浓溶液稀释 (1)溶质的物质的量不变：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)； (2)溶质的质量不变：m(浓)·w(浓)＝m(稀)·w(稀)； (3)溶液的质量守恒：m(稀)＝m(浓)＋m(水)。 2.相同溶质两溶液混合 (1)溶质的物质的量不变：c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混)； (2)溶质的质量不变：m1w1＋m2w2＝m(混)·w(混)。
(×)
(2)从200 mL 0.1 mol·L－1盐酸中取出50 mL溶液，其物质的量浓度仍为
0.1 mol·L－1( √ ) (3)0.1 mol·L－1的NaCl溶液中含有Na＋的物质的量为0.1 mol( × )
(4)将25 g CuSO4·5H2O溶于水配成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为
高中化学必修一 第三课时 物质的量浓度
操作
nB
V
CB
误差分析：
转液前容量瓶有少量水
砝码、药品放反
称量氢氧化钠时间过长
转液时有液体溅出
未冷却就转移
未洗涤玻璃棒和烧杯
定容加水过量又吸出
实验步骤： 第一步：计算：
m(NaCl)=n(NaCl)×M(NaCl)
= c(NaCl)×V[NaCl(aq)]×M(NaCl)
=1.0mol/L×0.1L×58.5g/mol =5.85g
所需氯化钠的质量为5.9克
第二步：称量：在天平上称量5.9克氯化钠固体，
并将它倒入小烧杯中。
•调平衡，怎样调？ •左物右码，放反了会怎样？ •对于有腐蚀性的氢氧化钠应 放在玻璃器皿中称量
相同
同
C=
1000w M(B)
思考：溶液用水稀释或去水浓缩的时候，溶液体积发
生变化，但溶质质量不变，即溶液稀释或浓缩前后，溶 液中溶质的物质的量是相等的。对此，可用怎样的公式 来表示呢？
稀释定律： c（浓溶液）×V（浓溶液）= c（稀溶液）×V（稀溶液）
二、一定物质的量浓度溶液的配制
配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。
的物理量，叫做溶质 B 的物质的量浓度，符号为 cB。
公式： CB =
nB
V
单位: nB : mol
V : L (指溶液体积)
CB : mol / L
特别提醒
(1)溶质是用物质的量而不是质量表示；体积表示溶液的体积，而不是溶 剂的体积，并且体积单位为 L。 (2)带结晶水的物质溶于水后，溶质是不含结晶水的化合物，溶剂中的水包 括结晶水。如胆矾(CuSO4·5H2O)配成溶液，溶质是CuSO4。 (3)从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变， 但随溶液体积的变化溶质的物质的量不同。 (4)气体溶于一定体积的水中，溶液的体积不等于溶剂的体积，而应由溶液 密度和溶液质量求得。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
有关物质的量浓度的计算【教学目标】1、建立n 、M 、V m 、c 之间相互转化关系及进行简单计算的思维模型2、掌握常见物质的量浓度的计算类型 【知识梳理】一、根据定义式计算溶质的物质的量浓度：根据概念表达式c B ＝n BV ，欲求c B ，先求n B 和V与物质的量相关的公式公式①n ＝N N A②n ＝V22.4③n ＝m M④n ＝cV 溶液1、若已知溶质的质量m ：2、若已知溶质粒子的数目N ：【即学即练1】1、游泳池里的水一般常加适量的硫酸铜，用以杀灭其中的细菌，而对游泳者的身体无害。
现取一水样300 mL ，经分析其中含有0.019 2 g Cu 2＋，则水样中硫酸铜的物质的量浓度为________mol·L －12、已知V L 硫酸铁溶液中含Fe 3＋m g ，则该溶液中Fe 3＋的物质的量浓度为_____mol·L －1，SO 2－4的物质的量浓度为______mol·L －1，溶质的物质的量浓度为________mol·L －13、若20g 密度为ρg·cm －3的Ca(NO 3)2溶液中含有2gCa(NO 3)2，则溶液中NO －3的物质的量浓度为( )A ．ρ400mol·L －1B ．20ρmol·L －1C ．50ρ41mol·L －1D ．25ρ41mol·L －1二、物质的量浓度、溶质的质量分数和溶解度的换算物质的量浓度、质量分数、溶解度之间的关系1、市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84 g·cm－3。
计算市售浓硫酸中硫酸的物质的量浓度为_____2、20 ℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174 g·cm－3，物质的量浓度为4.0 mol·L－1，则下列说法中错误的是() A．25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol·L－1B．此溶液中KCl的质量分数为74.5×4.01.174×1000×100%C．20 ℃时，密度小于1.174 g·cm－3的KCl溶液是不饱和溶液D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174 g·cm－33、在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为VmL，溶液密度为dg·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为cmol/L，溶液中含氢氧化钠的质量为mg，该温度下NaOH的溶解度为S。
(1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为____________________(2)用c、d来表示该温度下NaOH的溶解度(S)为____________________(3)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为____________________(4)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_____________________(5)用c、d表示溶液中溶质的质量分数(w)为_________________________(6)用S表示溶液中溶质的质量分数(w)为___________________________(7)用S、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为___________________三、溶液的稀释或混合的计算1、浓溶液稀释(稀释规则：稀释前后溶质的质量和物质的量均不变)(1)溶质的质量不变：m(浓)·w(浓)＝m(稀)·w(稀)；m(稀)＝m(浓)＋m(水)(2)溶质的物质的量不变：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)2、相同溶质两溶液混合(混合规则：混合前后溶质的质量不变)(1)溶质的质量不变：m1w1＋m2w2＝m(混)·w(混)，式中，m1＋m2＝m3 (质量有加和性)即：w (混合)＝m 1w 1＋m 2w 2m 1＋m 2(2)溶质的物质的量不变：c 1V 1＋c 2V 2＝c (混)·V (混) 【微点拨】混合后溶液的体积处理方法：①若指出不考虑溶液体积改变，可认为是原溶液的体积之和 ②若给出混合后溶液的密度，应根据V (混)＝混混m ＝ρ1V 1＋ρ2V 2ρ混来计算 【即学即练3】 1、将5 mol·L－1的Mg(NO 3)2溶液a mL 稀释至b mL ，稀释后溶液中NO －3的物质的量浓度为( )A ．5a /b mol·L －1 B ．10a /b mol·L －1C ．b /5a mol·L －1D ．a /b mol·L －12、300 mL 某H 2SO 4溶液中含H 2SO 4 147 g ，用此溶液配制1.0 mol/L 的H 2SO 4需原溶液和水的体积比约是 (忽略溶液中体积的变化)四、相同溶质的溶液混合后其浓度的计算1、同一溶质、质量分数分别为a %、b %的两种溶液等质量混合，所得溶液中溶质的质量分数w ＝a %＋b %2即：混合后溶液的质量分数为原溶液中溶质的质量分数和的一半，与密度无关2、同一溶质、质量分数分别为a %、b %的两种溶液等体积混合，所得溶液中溶质的质量分数w 满足以下关系： ①当溶液的密度大于水的密度(如：H 2SO 4、HNO3、HCl 、NaOH 等多数溶液)时，w >a %＋b %2②当溶液的密度小于水的密度(如：氨水、酒精溶液等)时，w <a %＋b %2【即学即练4】1、(1)将3p%的硫酸与同体积的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，则p 、q 的关系正确的是________ ①q ＝2p ②q>2p ③q<2p ④无法确定 (2)若上题中的溶质是乙醇而非硫酸，则p 、q 的关系是________①q ＝2p②q>2p ③q<2p④无法确定2、已知98％的浓H 2SO 4的浓度为18.4 mol·L －1，则49％的硫酸溶液的浓度为( )A ．等于9.2 mol·L －1 B ．大于9.2 mol·L －1 C ．小于9.2 mol·L －1 D ．不能确定 3、密度为0.91 g·cm－3的氨水，质量分数为25%。
该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数( )A ．等于12.5 %B ．大于12.5 %C ．小于12.5 %D ．无法确定4、(1)在100g 浓度为cmol·L －1、密度为ρg·cm －3的硫酸中加入一定量的水稀释成c 2mol·L －1的硫酸，则加入水的体积________100mL(填“＝”、“＞”或“＜”，下同)(2)若把(1)中的H 2SO 4改成氨水，应加入水的体积_________100mL(3)若把(1)(2)中的物质的量的浓度均改为溶质的质量分数，则加入水的体积________100mL 五、电荷守恒法在物质的量浓度计算中的应用1、电荷守恒：电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都是呈电中性，即阳离子所带正电荷总数一定等于阴离子所带负电荷总数如：在Na 2SO 4、NaCl 混合溶液中，c (Na ＋)＝2c (SO 2－4)＋c (Cl －)，c (Na ＋)、c (Cl －)分别为7 mol/L 、3 mol/L ，则c (SO 2－4)＝7－32mol/L ＝2 mol/L 【即学即练5】1、在NaCl 、MgCl 2和MgSO 4三种盐配成的混合溶液中，若Na ＋的浓度为0.1 mol/L ，Mg 2＋的浓度为0.25 mol/L ， Cl －的浓度为0.2 mol/L, 则SO 2－4的物质的量浓度为( )A ．0.5 mol/LB ．0.45 mol/LC ．0.2 mol/LD ．0.25 mol/L2、把500mL 含有BaCl 2和KCl 的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全 沉淀；另取一份加入含bmol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。
则该混合溶液中钾离子浓度为( )A ．0.1(b －2a) mol·L －1B ．10(2a －b) mol·L －1C ．10(b －a) mol·L －1D ．10(b －2a) mol·L －1 3、把VL 含有MgSO 4和K 2SO 4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀 为氢氧化镁；另一份加入含bmolBaCl 2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。
则原混合溶液中钾离子的浓度为( ) A ．b －a Vmol·L －1B ．2b －a V mol·L －1C ．2(b －a)Vmol·L －1D ．2(2b －a)Vmol·L －1六 、标况下气体溶于水，其物质的量浓度的计算1、气体溶于水，溶质是该气体与水反应生成的物质，NH 3溶于水后主要溶质是NH 3·H 2O ，但以NH 3计算2、气体溶于水，溶液的体积不是溶剂的体积更不是气体体积与溶剂体积之和，应根据V ＝m(气体)＋m(溶剂)ρ进行计算假定气体的摩尔质量为M g·mol －1，V L(标准状况下)该气体溶于1 L 水中所得溶液的密度为ρ g·cm －31)先计算溶质的物质的量：n ＝V22.4mol ；2)再计算溶液的体积：V ＝m (溶液)ρ(溶液)＝V 22.4 mol×M g·mol －1＋1000 g ρ g·cm －3×1×10－3 L·mL －1 ＝M V ＋2240022400ρL ；3)后计算溶质的物质的量浓度：c ＝n V ＝V22.4 mol MV ＋2240022400ρL＝1000ρV 22400＋MVmol·L －1 【即学即练6】1、用1 L 水吸收560 L 氨气(标准状况)，所得氨水的密度是0.90 g·mL －1，求： (1)氨气的物质的量是__________(2)所得氨水溶液的物质的量浓度是__________2、在标准状况下，将VLA 气体(摩尔质量为Mg·mol －1)溶于0.1L 水中，所得溶液的密度为ρg·cm －3，则此溶液的物质的量浓度(mol·L －1)为( )A ．VρMV ＋2240B ．1000Vρ(MV ＋2240)C ．MV22.4(V ＋0.1)ρD ．1000VρM(MV ＋2240)3、相对分子质量为M r 的气态化合物V L(标准状况)溶于m g 水中，得到溶液的质量分数为w %，物质的量浓度为c mol·L －1，密度为ρ g·cm －3，则下列说法正确的是( )A ．溶液密度ρ可表示为cM r1 000wB ．物质的量浓度c 可表示为ρVM r V ＋22.4mC ．溶液的质量分数w %可表示为M r V22.4mD ．相对分子质量M r 可表示为22.4m ×w %1－w %V七、烧瓶内气体溶于水的浓度计算 【即学即练7】1、标准状况下，一圆底烧瓶充满氯化氢气体，倒扣于水槽中，假设溶质不外泄，则所得溶液的物质的量浓度是 多少？(已知：HCl 气体极易溶于水)【课后作业】1、若20 g 密度为d g/cm 3的硝酸钙溶液里含1 g Ca 2＋，则NO －3的物质的量浓度是( )A.d 400 mol/LB.20dmol/L C ．2.5 d mol/L D ．1.25 d mol/L2、在Na 2SO 4和Al 2(SO 4)3的混合溶液中，测得Al 3＋浓度为0.1 mol/L ，加入等体积0.3 mol/L 的BaCl 2溶液恰好使 SO 2－4完全沉淀，则混合溶液中Na ＋的浓度为( )A ．0.3 mol/LB ．0.45 mol/LC ．0.6 mol/LD ．0.15 mol/L3、某溶液中只含有四种离子，已知其中三种离子Na ＋、Mg 2＋、NO －3的物质的量浓度分别为0.2 mol/L 、0.1 mol/L 、0.1 mol/L ，则溶液中另一离子及其物质的量浓度可能是( ) A ．SO 2－4 0.1 mol·L －1 B ．Al 3＋0.2 mol·L －1C ．Cl － 0.3 mol·L －1D ．K ＋ 0.4 mol·L －14、某溶液中仅含有Na ＋、Mg 2＋、SO 2－4、Cl －四种离子(不考虑水电离出的H ＋和OH －)，某物质的量浓度之比为 c (Na ＋)∶c (Mg 2＋)∶c (Cl －)＝3∶5∶5。