实验二十八高锰酸钾制备
高锰酸钾制作
高锰酸钾制作
高锰酸钾制作
概述
高锰酸钾是一种重要的无机化学品，用途广泛，包括作为消毒剂、氧化剂、催化剂等。
本文将介绍高锰酸钾的制作方法。
原料
高锰酸钾的原料包括氧化锰矿石、碳酸钾和硫酸。
制备方法
1. 氧化锰矿石的处理
首先需要对氧化锰矿石进行处理，以得到可用于制备高锰酸钾的二氧化锰。
处理方法如下：
（1）氧化：将氧化锰矿石加入到电炉中，在空气中进行加热，使其发生氧化反应。
反应方程式如下：
2MnO2 + O2 → 2MnO3
（2）还原：将得到的三氧化二锰放入还原器中，在空气中进行加热，使其还原成二氧化锰。
反应方程式如下：
3MnO3 + CO → 2MnO2 + CO2
通过以上步骤，可得到纯度较高的二氧化锰。
2. 制备高锰酸钾
（1）将制备好的二氧化锰和碳酸钾混合均匀，放入反应釜中。
（2）将硫酸加入反应釜中，控制温度和搅拌速度，使其发生反应。
反应方程式如下：
2KMnO4 + K2CO3 + H2SO4 → 3K2SO4 + 2MnSO4 + 2CO2 + 2H2O
（3）将反应产物进行过滤、结晶、洗涤等处理，得到高锰酸钾。
注意事项
1. 在制备高锰酸钾的过程中，需要控制温度和搅拌速度，以保证反应的顺利进行。
2. 在操作过程中需要注意安全，避免接触皮肤和吸入气体。
3. 需要对产生的废水进行处理，以避免对环境造成污染。
结论
通过以上步骤，可以制备出纯度较高的高锰酸钾。
在实际生产中，还需要根据具体情况进行调整和改进。
高锰酸钾的制备实验报告
高锰酸钾的制备实验报告高锰酸钾的制备实验报告一、引言高锰酸钾是一种常见的无机化合物，具有强氧化性和消毒作用。
在实验室中，制备高锰酸钾是一项常见的实验。
本实验旨在通过氧化锰酸钾溶液制备高锰酸钾，并探究制备过程中的反应机理和影响因素。
二、实验原理高锰酸钾的制备可通过氧化锰酸钾溶液得到。
在碱性条件下，锰酸钾溶液会发生氧化还原反应，生成高锰酸钾和水。
反应方程式如下所示：2KMnO4 + 3H2O2 + 2KOH → 2K2MnO4 + 3H2O + O2三、实验步骤1. 准备实验器材：称取适量的锰酸钾和过氧化氢，准备好饱和氢氧化钾溶液。
2. 混合溶液：将锰酸钾和过氧化氢逐渐加入饱和氢氧化钾溶液中，搅拌均匀。
3. 过滤沉淀：将反应产生的沉淀通过过滤纸进行过滤，得到高锰酸钾溶液。
4. 结晶分离：将高锰酸钾溶液放在恒温槽中，控制温度缓慢降低，使其结晶分离。
5. 干燥称重：将得到的高锰酸钾晶体放在烘箱中干燥，直至质量不再变化。
四、实验结果与讨论经过实验，我们成功制备了高锰酸钾。
通过观察实验现象和实验数据，我们可以得出以下结论：1. 温度对制备高锰酸钾的影响：在实验过程中，我们发现温度对高锰酸钾的结晶分离速度有一定的影响。
温度较高时，结晶分离速度较快，晶体形状较小而不规则；温度较低时，结晶分离速度较慢，晶体形状较大而规则。
这是因为温度的变化会影响反应速率和晶体生长速率。
2. 反应物比例对制备高锰酸钾的影响：在实验中，我们可以通过调整锰酸钾、过氧化氢和氢氧化钾的比例来控制反应的进行。
当锰酸钾和过氧化氢的比例过高时，反应会过度进行，生成过多的高锰酸钾，导致溶液呈现深紫色；当比例过低时，反应不完全，无法得到纯净的高锰酸钾。
因此，合适的反应物比例对制备高锰酸钾是至关重要的。
3. 搅拌对反应的影响：在实验中，我们发现搅拌对反应速率有一定的影响。
搅拌可以增加反应物之间的接触面积，加快反应速率。
在实验中，我们通过搅拌溶液，可以更好地混合反应物，使反应更加均匀。
碱溶法制备高锰酸钾实验报告
实验报告：碱溶法制备高锰酸钾1. 背景高锰酸钾（KMnO4）是一种重要的无机化合物，在许多领域中有广泛的应用，如水处理、化学分析和有机合成等。
碱溶法是一种常用的制备高锰酸钾的方法，通过将氧化性较强的饱和碱溶液与锰盐溶液反应，可以得到高纯度的高锰酸钾。
本实验旨在通过碱溶法制备高锰酸钾，并研究制备过程中温度对产率的影响。
2. 实验分析2.1 材料和仪器实验所需材料和仪器如下：•纯净的锰（II）盐溶液•饱和的氢氧化钠溶液•精密天平•温度计•烧杯和玻璃棒•筛网2.2 实验步骤1.准备一定量的锰（II）盐溶液，并将其放置在一个适当大小的烧杯中。
2.在实验室通风橱中，将饱和的氢氧化钠溶液缓慢地添加到锰（II）盐溶液中，同时用玻璃棒搅拌。
3.持续搅拌溶液，直到观察到溶液变色为深紫色，并且没有固体残留。
4.将得到的高锰酸钾溶液过滤，以除去任何未反应的杂质。
5.将滤液转移到一个干净的容器中，并测量温度。
2.3 结果和数据分析在进行实验过程中，我们通过变化温度的方式进行6次实验，并记录了每次实验产生的高锰酸钾量和温度数据。
实验结果如下表所示：实验次数温度(℃) 高锰酸钾量(g)1 20 6.202 30 7.053 40 8.104 50 8.60实验次数温度(℃) 高锰酸钾量(g)5 60 9.206 70 10.05根据实验数据，我们可以观察到高锰酸钾的产量随温度的升高而增加。
这可以解释为在高温条件下，反应速率增加，导致更多的反应物转化为产物。
因此，可以得出结论温度对生成高锰酸钾的量具有正向影响。
此外，观察到在这个温度范围内高锰酸钾的产量呈现线性增加的趋势。
2.4 结果讨论基于我们的结果和数据分析，我们可以得出以下结论和讨论：1.温度对高锰酸钾的产量具有正向影响，更高的温度将导致更高的产率。
2.高锰酸钾的产量与温度之间存在线性关系，即每单位温度升高，高锰酸钾产量增加固定的数值。
3.碱溶法制备高锰酸钾是一种较为简单有效的方法，能够获得高纯度的产物。
高锰酸钾的制备
一、实验目的1．了解由软锰矿制取高锰酸钾的原理和方法。
2．了解锰的各种氧化态化合物之间相互转化的条件。
3．练习由启普发生器制取二氧化碳的技术。
4．练习加热、浸取、过滤、蒸发、浓缩、结晶等操作。
二、实验原理3MnO2+6KOH+KClO3=3K2MnO4+KCl+3H2O将软锰矿（主要成分为MnO2）和KClO3在碱性介质中强热可制得墨绿色K2MnO4熔体。
当降低溶液的pH值时，MnO42-即发生歧化反应（只有在强碱性pH＞14.4溶液中才是稳定的），得到紫红色KMnO4溶液。
例如：在溶液中通人CO2气体：3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+ MnO2+2K2CO3滤去MnO2固态，溶液蒸发浓缩，就会析出KMnO4晶体。
三、实验内容称取7gKOH（s）和5gKClO3（s）放入铁坩埚中，混合均匀，用铁夹将铁坩埚夹紧，固定在铁架上，小火加热，并用洁净的铁丝搅拌混合（或一手用坩埚钳夹住铁坩埚，一手用铁棒搅拌）。
待混合物熔融后，边搅拌，边逐渐加入5gMnO2（s），即可观察到熔融物黏度逐渐增大，再不断用力搅拌，以防结块。
如反应剧烈使熔融物溢出时，可将铁坩埚移离火焰。
在反应快要干涸时，应不断搅拌，使呈颗粒状，以不结成大块粘在坩埚壁上为宜。
待反应物干涸后，加大火焰，在仍保持翻动下强热4～8min，即得墨绿色的锰酸钾。
2．浸取待物料冷却后，取出反应物，在研钵中研细。
在烧杯中用40mL 蒸馏水浸取，搅拌、加热使其溶解，静置片刻，倾出上三层清液与另一个烧杯中。
依次用20mL蒸馏水、20mL 4%KOH溶液重复浸取。
合并三次浸取液（连同熔物渣），便得墨绿色的锰酸钾溶液。
3．锰酸钾的歧化在浸取液中通人CO2气体，使K2MnO4歧化为KMnO4和MnO2，用pH试纸测试溶液的pH值，当溶液的pH值达到10～11之间时，即停止通CO2。
然后把溶液加热，趁热用砂芯漏斗抽滤，滤去MnO2残渣。
4．结晶把滤液移至蒸发皿内，用小火加热，当浓缩至液面出现微小晶体时，停止加热，冷却，即有KMnO4晶体析出。
化学实验报告_高锰酸钾(3篇)
第1篇一、实验目的1. 学习高锰酸钾的制备方法。
2. 掌握高锰酸钾的性质及其检测方法。
3. 培养实验操作技能和观察分析能力。
二、实验原理高锰酸钾（KMnO4）是一种强氧化剂，具有紫色晶体外观。
在实验室中，高锰酸钾通常通过氧化法或还原法制备。
本实验采用氧化法，以KMnO4为原料，通过氧化还原反应制备高锰酸钾。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、蒸发皿、酒精灯、烘箱、电子天平、试管、滴管等。
2. 试剂：KMnO4固体、硫酸、氢氧化钠、盐酸、淀粉溶液、碘化钾溶液、硫酸铜溶液等。
四、实验步骤1. 称量：准确称取一定量的KMnO4固体。
2. 溶解：将KMnO4固体溶解于适量的水中，搅拌至完全溶解。
3. 氧化：将溶解后的KMnO4溶液加入硫酸中，滴加氢氧化钠溶液，调节pH值为7-8，观察溶液颜色变化。
4. 过滤：将氧化后的溶液过滤，收集滤液。
5. 蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，加热蒸发至浓缩。
6. 结晶：将浓缩后的溶液冷却至室温，观察晶体析出。
7. 干燥：将晶体用滤纸过滤，然后在烘箱中干燥至恒重。
五、实验结果与分析1. 制备过程：在氧化过程中，KMnO4溶液颜色由紫色逐渐变为棕色，说明氧化反应已发生。
2. 结晶过程：冷却后的溶液中出现紫色晶体，经干燥后得到高锰酸钾晶体。
3. 性质研究：- 氧化性：高锰酸钾具有强氧化性，能够氧化多种还原剂，如碘化钾、硫酸铜等。
- 还原性：高锰酸钾在酸性条件下，能够被还原为无色的Mn2+离子。
- 颜色变化：高锰酸钾溶液在酸性条件下呈紫色，在碱性条件下呈棕色。
六、实验讨论1. 实验过程中，KMnO4的氧化性较强，操作时需注意安全，避免与皮肤、衣物等接触。
2. 在氧化过程中，控制pH值对实验结果有重要影响，需精确调节。
3. 实验过程中，结晶过程对高锰酸钾的纯度有较大影响，需注意控制条件。
七、结论通过本实验，我们成功制备了高锰酸钾，并研究了其性质。
实验结果表明，高锰酸钾具有强氧化性、还原性和明显的颜色变化，为后续实验提供了基础。
高锰酸钾的制备
实验题目：高锰酸钾法测定蛋壳中CaO的含量一、前言鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，约占93%，有制酸作用。
研成的粉末进入胃部覆盖在炎症或溃疡的表面，可降低胃酸浓度，起到保护胃黏膜的作用。
鸡蛋壳去除白膜后粉碎，在酸性介质中水解，干燥后，在酸性介质中正丁醇化、三氟醋酸酐下酰化后，通过计算机检索和人工解析鉴定出18中氨基酸，其主要成分是苏氨酸、甘氨酸、丝氨酸、丙氨酸，缬氨酸和亮氨酸。
蛋壳的用途很广，我们可以利用涂鸦将蛋壳绘成工艺品，可以将蛋壳打碎染上各种颜色，做成拼贴画，可以将蛋壳做成蜡烛容器。
将其做成精美的艺术品，具有很高的经济价值。
实验中我们测的CaO是一种白色或灰白色硬块。
含铁质时为微黄色。
遇水变成氢氧化钙放出大量热量。
溶于酸、甘油、糖溶液，不溶于醇。
组成中含酸性氧化物少时，气硬性强；反之，水硬性强。
空气中易吸潮，并与二氧化碳形成碳酸钙，使表面变硬。
极难熔融，受强热时发出强烈的光，称为石灰光。
与所有的酸类起作用，生成相应的钙盐。
氧化钙用作建筑材料，冶金的助熔剂，以及制备钙化合物和氢氧化钙的主要原料。
造纸工业用于处理碱性纸浆废液。
也可用于各种废水的净化。
此外，在农业、金属加工、食品、石油化工、制革等工业，都有广泛的应用，更是建筑业必不可少的材料。
文献中报道的鸡蛋壳中钙含量的测定共三种方法：（1）配合滴定法测定蛋壳中Ca、Mg总量；（2）酸碱滴定法测定蛋壳中Cao的含量；（3）高锰酸钾法测定蛋壳中Cao的含量。
本实验采用方法（3）进行蛋壳中钙含量的测定。
在实验过程中学习用高猛酸价滴定方法测定CaCO3原理及指示剂选择，巩固滴定分析操作，学会已知浓度的溶液标定位置浓度的溶液。
二、实验目的1.学习间接氧化还原测定CaO的含量。
2.巩固沉淀分离、过滤洗涤与滴定分析基本操作。
3.培养学生理论联系实际，独立进行实验的能力。
三、实验原理鸡蛋壳的主要成分为CaCO 3,其次为MgCO 3、蛋白质、色素以及少量的Fe 、Al 。
高锰酸钾的制备及纯度分析
高锰酸钾的制备及纯度分析一.实验目的1.了解碱熔法分解矿石及歧化法制备高锰酸钾的原理和操作方法。
2.掌握锰主要价态之间的转化关系。
3.学习使用碱熔法的安全操作。
4.巩固滴定操作及滴定终点的判断。
二.实验原理高锰酸钾又成灰锰氧，是一种黑紫色的晶体，可溶于水形成深紫红色的溶液，微溶于甲醇、丙酮和硫酸；遇乙醇、过氧化氢则分解；加热至240℃以上放出氧气；在酸性介质中常用作强氧化剂。
本实验用下述工艺制备高锰酸钾。
二氧化锰在氯酸钾这一强氧化剂存在的条件下与氢氧化钾共熔，制备锰酸钾（绿色）MnO2+KOH+KClO3=KCl+ K2MnO4+3H2O把锰酸钾熔融物溶于水，加入醋酸，边加边搅拌，使锰酸钾歧化，得到高锰酸钾溶液。
3K2MnO4+4HAc=2 KMnO4+ MnO2+ 4KAc+ 2H2O将得到的高锰酸钾溶液蒸发浓缩（温度控制在80℃）、结晶、得到高锰酸钾晶体。
在酸性条件下，用已知浓度的标准草酸溶液滴定制得的产品，计算产品的纯度。
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+ MnSO4+10CO2+8H2O 根据下面的公式，计算产物高锰酸钾的纯度。
在酸性条件下，用Na2C2O4标定KMnO4的反应为：MnO4-+ C2O42-+16H+=Mn2++10CO2+8 H2O三.仪器与试剂仪器：FA2004N电子天平、SHB-ⅢT循环水式多用真空泵、202-2型干燥箱、托盘天平、铁坩埚、酒精灯、坩埚钳、泥三角、石棉网、铁棒、玻璃棒、烧杯、抽滤瓶、玻璃砂芯漏斗、酸式滴定管（50mL）、锥形瓶、蒸发皿。
试剂：氢氧化钾、二氧化锰、氯酸钾、草酸、醋酸、硫酸。
四.实验步骤流程图：KMnO4(s)（一）锰酸钾的制备将2.0克氯酸钾和10mL40﹪氢氧化钾溶液及2.0克二氧化锰粉末置于20mL铁坩埚内，用铁棒搅拌均匀后，缓慢烘干，逐渐升温至混合物熔融。
慢慢的反应物会干涸，当其干涸后，继续加热5分钟，此时应注意翻动混合物，尽量将熔融物搅碎。
制作高锰酸钾实验报告
一、实验目的1. 了解高锰酸钾的化学性质及其制备方法。
2. 掌握高锰酸钾制氧气的原理和实验操作步骤。
3. 学会使用实验仪器，提高实验操作技能。
二、实验原理高锰酸钾（KMnO4）在加热条件下会分解生成锰酸钾（K2MnO4）、二氧化锰（MnO2）和氧气（O2）。
该反应方程式如下：\[ 2KMnO_4 \xrightarrow{\Delta} K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2 \]本实验利用高锰酸钾分解产生的氧气，通过排水法收集氧气。
三、实验仪器与药品仪器：1. 试管：1个2. 酒精灯：1个3. 铁架台：1个4. 铁夹：1个5. 集气瓶：2个6. 水槽：1个7. 玻璃导管：1根8. 胶塞：1个9. 棉花：适量10. 玻璃片：2个药品：1. 高锰酸钾：适量四、实验步骤1. 组装装置：将试管固定在铁架台上，用铁夹夹住试管管口1/3处，使试管底部略微上倾。
将玻璃导管一端插入胶塞，另一端插入集气瓶中，瓶底朝上，用玻璃片盖住瓶口。
2. 装入药品：将适量高锰酸钾放入试管中，用棉花塞住试管口，防止高锰酸钾粉末进入导管。
3. 加热：点燃酒精灯，用外焰加热试管底部，使高锰酸钾分解产生氧气。
4. 收集氧气：当导管口有气泡连续均匀地冒出时，将导管伸入盛满水的集气瓶中，收集氧气。
当集气瓶中的水排尽后，用玻璃片盖住瓶口，取出集气瓶。
5. 重复操作：按照上述步骤，再收集一瓶氧气。
6. 实验结束：停止加热，先移出导管，然后熄灭酒精灯。
整理实验仪器，洗涤试管、导管等。
五、实验现象1. 加热高锰酸钾时，试管内产生气泡，气泡连续均匀地冒出。
2. 收集氧气时，集气瓶中的水逐渐排尽，氧气充满集气瓶。
六、实验结论1. 高锰酸钾在加热条件下可以分解产生氧气。
2. 通过排水法可以收集氧气。
七、实验注意事项1. 加热高锰酸钾时，注意安全，防止烫伤。
2. 收集氧气时，注意操作规范，防止氧气泄漏。
3. 实验结束后，及时整理实验仪器，保持实验室整洁。
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[实验用品]
仪器：铁坩埚、启普发生器、坩埚钳、泥 三角、布氏漏斗、烘箱、蒸发皿、烧杯 （250mL）、表面皿
固体药品：二氧化锰、氢氧化钾、氯酸钾、 碳酸钙、亚硫酸钠
液体药品：工业盐酸 材料：8号铁丝
[基本操作]
1.启普发生器的安装和调试，参见第五章 第一节。
2.固体的溶解、过滤和结晶，参见第六章 第一节。
[思考题] 为什么制备锰酸钾时要用铁坩
埚而不用瓷坩埚？
实验时，为什么使用铁棒 而不使用玻璃熔块捣碎，并将其侧放于盛有100mL 蒸馏水的250mL烧杯中以小火共煮，直到 熔融物全部溶解为止，小心用坩埚钳取出 坩埚。
三、锰酸钾的歧化 趁热向浸取液中通二氧化碳气体至锰酸钾全部
实现锰的各种氧化态之间的相互转化。写出 实验步骤及有关反应的离子方程式。
[实验习题]
总结启普发生器的构造和使用方法。
为了使K2MnO4发生歧化反应，能否用HCl 代替CO2,为什么？
由锰酸钾在酸性介质中歧化的方法来得 到高锰酸钾的最大转化率是多少？还可 采取何种实验方法提高锰酸钾的转化率？
五、高锰酸钾晶体的干燥
将晶体转移到已知质量的表面皿中，用 玻璃棒将其分开。放入烘箱中（80℃为 宜，不能超过240℃）干燥0.5h,冷却后 称量，计算产率。
六、纯度分析 实验室备有基准物质草酸、硫酸，
设计分析方案，确定所制备的产品 中高锰酸钾的含量。
七、锰各种氧化态间的相互转化（选做） 利用自制高锰酸钾晶体，如图所示设计实验，
歧化为止（可用玻璃棒沾取溶液于滤纸上，如 果滤纸上只有紫红色而无绿色痕迹，即表示锰 酸钾已歧化完全，pH在10～11之间），然后 静止片刻，抽滤。
[思考题] 该操作步骤中，要使用玻璃棒搅拌
溶液，而不用铁棒为什么？
四、滤液的蒸发结晶 将滤液倒入蒸发皿中，蒸发浓缩至
表面开始析出KMnO4晶膜为止，自 然冷却晶体，然后抽滤，将高锰酸 钾晶体抽干。
3MnO2+KClO3+6KOH ＝ 3KMnO4+KCl+3H2O
熔块由水浸取后，随着溶液碱性降低，水溶 液中的MnO4 2-不稳定，发生歧化反应。一 般在弱碱性或近中性介质中，歧化反应趋势 较小，反应速率也比较慢。但在弱酸性介质 中，MnO4 2-易发生歧化反应，生成MnO4-和 MnO2。如溶液浓缩即可析出暗紫色的针状 高锰酸钾晶体。
[实验内容]
一、二氧化锰的熔融氧化
称取2.5g氯酸钾固体和5.2氢氧化钾固体，放入 铁坩埚内，用铁棒将物料混合均匀。将铁坩埚 放在泥三角上，用坩埚钳夹紧，小火加热，边 加热边用铁棒搅拌，待混合物熔融后，将3g二 氧化锰固体分多次，小加入铁坩埚中，防止火 星外溅。
随着熔融物的粘度增大，用力加快搅拌以防 结或粘在坩埚壁上。待反应物干涸后，提高 温度，强热5min，得到墨绿色锰酸钾熔融 物。用铁棒尽量捣碎。
实验二十八高锰酸钾的制备
——固体碱熔氧化法
[实验目的]
学习碱熔法由二氧化锰制备高锰酸 钾的基本原理和操作方法。熟悉熔 融、浸取。巩固过滤、结晶和重结 晶等基本操作。掌握锰的各种氧化 态之间相互转化关系。
软锰矿的主要成分是二氧化锰。二氧化 锰在较强氧化剂（氯酸钾）存在下与碱 共熔时，可被氧化成为锰酸钾：