九年级化学溶液的酸碱度PPT教学课件
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《溶液的酸碱性》课件PPT课件
酸碱反应的速率
酸碱反应的速率受多种因素的影 响，如浓度、温度、催化剂等。
酸碱平衡的建立
酸碱平衡的概念
酸碱平衡是指在一定条件下，溶液中的酸和碱达到动态平衡状态， 此时溶液中的氢离子和氢氧根离子的浓度保持相对稳定。
酸碱平衡的建立过程
在酸碱反应过程中，随着反应的进行，溶液中的氢离子和氢氧根离 子的浓度发生变化，当它们的浓度相等时，即达到酸碱平衡状态。
医学研究
在医学研究中，酸碱实验可以 帮助研究人体内环境的酸碱平 衡，了解疾病发生机制。
农业应用
在农业生产中，通过酸碱实验 可以了解土壤的酸碱度，指导
合理施肥和改良土壤。
06
溶液的酸碱性总结与展 望来自溶液的酸碱性研究的意义与价值
溶液的酸碱性研究对于理解物质的性 质和变化规律具有重要意义，有助于 深入探究化学反应机制和物质结构。
生物体系的维持
人体内的酸碱平衡对于维持正常的生 理功能非常重要。如果体液的pH值偏 离正常范围，将会导致各种疾病。
酸碱指示剂的发明与应用
酸碱指示剂的发明
酸碱指示剂是用来检测溶液酸碱 性的一种物质。最早的酸碱指示 剂是由英国化学家约翰·约瑟夫·洛 斯密图斯在18世纪发明的。
酸碱指示剂的应用
酸碱指示剂广泛应用于化学实验 中，可以快速地检测出溶液的酸 碱性。常见的酸碱指示剂有酚酞 、石蕊等。
压力的影响
压力对酸碱平衡的影响较小，一般可以忽略不计。
04
酸碱性与生活实际应用
生活中的酸碱性物质
酸碱指示剂
生活中常见的酸碱指示剂有紫甘蓝、紫萝卜、牵 牛花花瓣等，它们可以用来检测溶液的酸碱性。
清洁剂
许多清洁剂是碱性的，如洗衣粉、肥皂等，可以 用于清洁油污和酸性物质。
初三化学第七章第一节溶液的酸碱性PPT课件
1、实验室中常用的酸碱指示剂有( 石蕊)试液和( 酚)试酞液,其 中( )遇酸石或蕊碱都能变色. 2、实验室中常用的酸碱指示剂来检验溶液的( 酸碱)性, 常用PH来测定溶液的( 酸碱)度. 3、使红色石蕊试纸变蓝的溶液能使酚酞试液呈( B).
A.无色 B.红色 C.蓝色 D.紫色 4、正常人体内的下列液体,显酸性且酸性最强的是( C).
不显酸性，即碱性或中性
三、溶液的酸碱性与生命活动的 关系
有没有同学有过胃痛的经历？你能说说胃痛的原因 吗？说出你所知道治疗胃痛的胃药的名称，能不能说出 胃药治疗的原理？
阅读资料： 健康人的体液pH必须维持在一定的范围内。如果体
液pH超越正常范围 ，就会导致生理功能失调或发生疾 病，甚至出现“酸中毒”。如果胃酸分泌过多，使胃液 pH降到正常水平以下，容易出现胃痛等症状。
中性溶液不能使石 蕊试纸变色
碱性溶液使红色石 蕊试纸变蓝。
二、溶液酸碱性的强弱程度
用石蕊或酚酞试液可以检验出某溶液的酸碱性， 但能否比较两种溶液酸碱性的强弱呢？例如：食 醋和稀盐酸都是酸性的，谁的酸性比较强呢？
酸果汁、白醋、稀盐酸的酸性强弱不同，石灰水、 氨水和肥皂水的碱性强弱也不同。因此，人们用酸度 或碱度来表示溶液酸性或碱性强弱的程度。
1、玻璃棒上沾有少量水 2、玻璃棒使用前没有洗干净，之前曾沾有酸性物质 3、读数时有误差
你能得出答案吗？
1、某同学用石蕊试纸检验某溶液A的酸碱性，实验如下： （1）将溶液A滴在红色石蕊试纸上，试纸未变蓝，则溶液 A可能显什么性？
不显碱性，即酸性或中性
（2）将溶液A滴在蓝色石蕊试纸上，试纸未变红，则溶液 A可能显什么性？
（2）再各滴加少量的紫色 石蕊试液，观察现象，你能 得出什么结论？
【初中化学】溶液的酸碱性PPT课件23 粤教版
(如NaCl溶液、水的PH=7) PH越大、碱性越强、PH=14碱性最强
练习：pH=1 pH=11
(酸性） pH=6 （酸性） pH=14
pH=7
pH=5
pH=0
pH=9
3:测定生活中一些物质的pH，说明它们的酸碱性。
1: 如果一个人的胃酸过多。不适宜食用上述哪些物品？ 2：被蚊子叮咬后蚊子会向人体注入蚁酸，为了减轻疼痛我们可用上述哪些物品？ 3：过量使用洁厕精，对于铁制下水道有什么害处？
pH=1 pH=4 pH=7 pH=10 pH=13
观察头发光泽 拉断的难易程度
光泽好 难
较好 较难
正常 正常
不好 易
很不好 很易
讨论：溶液的酸碱度对头发有什么影响？对你 选择洗发液有什么启示？ 答：碱性物质对头发有损坏作用。所以洗发液应选 接近中性的，不 要选碱性大的洗 发液。然后再用 微酸性的护发素 来保护头发。
【思考1】在测pH之前，pH 试纸
是否要用水润湿？
【结论】 如果pH试纸用水润湿了，就等于把待测溶液稀 释了，测出的pH就不准确了。即若待测溶液是酸 性，则pH上升。若待测溶液是碱性，则pH 下降。 若待测溶液是中性，则 pH不受影响。
【思考2】
把pH试纸直接浸入到待测液中，这种操 作是否正确？
பைடு நூலகம்
三、中和反应在实际中的应用 1.改良土壤的酸碱性
盐碱地
碱性土壤
加入酸
性物质
中性土壤
酸性土壤
熟石灰 Ca(OH)2
中性土壤
遇上泥土的酸性 太高时，农夫便会使 用一些较廉价的碱 （例如石灰）把泥土 的酸性中和。农夫先 把石灰撒在泥土表面， 雨水会把石灰和泥土 混和，同时泥土中的 酸性也被中和了。
练习：pH=1 pH=11
(酸性） pH=6 （酸性） pH=14
pH=7
pH=5
pH=0
pH=9
3:测定生活中一些物质的pH，说明它们的酸碱性。
1: 如果一个人的胃酸过多。不适宜食用上述哪些物品？ 2：被蚊子叮咬后蚊子会向人体注入蚁酸，为了减轻疼痛我们可用上述哪些物品？ 3：过量使用洁厕精，对于铁制下水道有什么害处？
pH=1 pH=4 pH=7 pH=10 pH=13
观察头发光泽 拉断的难易程度
光泽好 难
较好 较难
正常 正常
不好 易
很不好 很易
讨论：溶液的酸碱度对头发有什么影响？对你 选择洗发液有什么启示？ 答：碱性物质对头发有损坏作用。所以洗发液应选 接近中性的，不 要选碱性大的洗 发液。然后再用 微酸性的护发素 来保护头发。
【思考1】在测pH之前，pH 试纸
是否要用水润湿？
【结论】 如果pH试纸用水润湿了，就等于把待测溶液稀 释了，测出的pH就不准确了。即若待测溶液是酸 性，则pH上升。若待测溶液是碱性，则pH 下降。 若待测溶液是中性，则 pH不受影响。
【思考2】
把pH试纸直接浸入到待测液中，这种操 作是否正确？
பைடு நூலகம்
三、中和反应在实际中的应用 1.改良土壤的酸碱性
盐碱地
碱性土壤
加入酸
性物质
中性土壤
酸性土壤
熟石灰 Ca(OH)2
中性土壤
遇上泥土的酸性 太高时，农夫便会使 用一些较廉价的碱 （例如石灰）把泥土 的酸性中和。农夫先 把石灰撒在泥土表面， 雨水会把石灰和泥土 混和，同时泥土中的 酸性也被中和了。
鲁教版九年级化学下册第七单元第三节溶液的酸碱性课件共28张PPT
6.0～7.0 5.3～6.3 6.0～7.0 6.0～7.0 5.0～6.0 6.0～8.0 6.0～8.0
常考题型一：酸碱性测定方法 【例1】（双选）下列使用pH试纸的方法，错误的是 ( BD ) A.将pH试纸剪成几小段后使用 B.将pH试纸伸入溶液中检测溶液的pH C.用胶头滴管把待测溶液滴到pH试纸上检测溶液的pH D.将溶液倾倒在pH试纸上检测溶液pH
【实验结论】 （1）可以用酸碱指示剂识别酸和碱。 紫色石蕊试液遇酸变成红色，遇碱变为蓝色。无色酚酞 试液遇酸不变色，遇碱变成红色。 （2）为了便于实验，化学上分别 用含有石蕊的酸溶液或碱溶液制成 石蕊试纸。蓝色石蕊试纸遇酸变红， 红色石蕊试纸遇碱变蓝。
二、怎样判断溶液酸碱性的强弱 1.溶液的酸碱度：定量表示溶液酸碱性强弱程度的物理量。 2.酸碱性强弱的表示方法——pH。
A.pH试纸
B. 无色酚酞试液
C.紫色石蕊试液
D. 蓝色石蕊试纸
2.某溶液的pH=0，滴入紫色石蕊试液，石蕊试液会 ( C )
A. 变蓝色 B.变无色 C.变红
D. 不变色
3.自然界中的水，经检验其pH略小于7，这是因为水中溶有( B )
A．O2
B．CO2
C．NaCl
D．NaOH
4. 测得生活中一些液体的pH如下表：
（2）碱性：由于溶液中含有大量的氢氧根离子而表现出来的性质， 氢氧根离子的个数越多碱性越强。
【提醒】
（1）酸溶液一定是酸性溶液，但呈酸性的溶液不一定是酸溶液。有 些盐溶液也呈酸性，如Na2HSO4溶液。 （2）碱溶液一定是碱性溶液，但呈碱性的溶液不一定是碱溶液。有 些盐溶液也呈碱性，如Na2CO3溶液。
变 蓝
变 蓝
变 蓝
人教版初中化学九年级下册《溶液酸碱度的表示法——pH》精品课件
讲授新课
（3）我们实验室一般使用的pH试纸是广泛pH试纸, 测 出的pH值是1～14的整数； （4）为了比较精确的测定溶液的pH, 我们可以用精密 pH试纸和酸度计（pH计）来测量。
酸度计
讲授新课
溶液的浓度与pH的关系 1.酸溶液的浓度越小, 酸性越弱, pH越大； 2.酸溶液的浓度越大, 酸性越强, pH越小。 3.碱溶液的浓度越小, 碱性越弱, pH越小； 4.碱溶液的浓度越大, 碱性越强, pH越大。
人体中几种重要体液的正常pH范围
体液 pH
血液
唾液
7.35-7.45 6.6-7.1
胃液 0.9-1.5
乳汁 6.6-7.6
尿液 4.7-ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ.4
讲授新课
大多数农作物适宜在接近中性的土壤中生长
茶 棉花 （5~5.5）（6~8）
莲 水稻 （8~9） （6~7）
讲授新课
雨水一般呈弱酸性（由于空气中的二氧化碳溶解 在雨水中）, 人们一般把pH小于5.6 的雨水称为酸雨。
第十单元 酸和碱
九年级化学（RJ） 教学课件
课题2 酸和碱的中和反应 第2课时 溶液酸碱度的表示法——pH
导入新课
讲授新课
课堂小结
随堂训练
导入新课
复习引入 溶液的酸碱性: 表示溶液是酸性还是碱性的。 溶液的酸碱度: 更加准确地表示溶液酸碱性的强弱程度。
导入新课
学习目标 1.会使用pH试纸定量地测定溶液的酸碱性强弱； 2.知道常见物质的pH以及pH对生命活动的影响。
讲授新课
一 溶液酸碱度的表示法—pH
化学上用pH表示溶液酸碱性的强弱程度。 pH数值一般在0~14之间，在常温时:
酸性溶液 pH＜7 中性溶液 pH＝7 碱性溶液 pH＞7
九年级化学酸碱性课件PPT
则溶液的PH随所加水的体积(V)变化关系是
PH
A
对于碱性溶液来说，加水后，溶液碱 性减弱，PH减小，逐渐接近于7，但
总不会等于7。
7
B
0
对于酸性溶液来说，加水后，溶液酸 性减弱，PH增大，逐渐接近于7，但 总不会等于7。
加水体积
练习巩固
练习与实践：
1、实验室中常用的酸碱指示剂有( 石蕊)试液和( 酚)试酞液,其 中( )遇石酸蕊或碱都能变色.
练习题
1、 现有一瓶酸性、一瓶碱性溶液， 失去标签，如何区分？
各取溶液少许于试管，分别滴加紫色石蕊。变红的原 试剂为酸性溶液；变蓝的原试剂为碱性溶液。
2、判断对错： ×（1）将不溶性碱Cu(OH)2加入紫色石蕊试液中，石蕊变蓝。 ×（2）向某溶液中加入无色酚酞，不变色，该溶液一定显酸性。 ×（3）将无色酚酞试液加入NaOH溶液中，NaOH变红色。
1、酸碱度：溶液的_酸__碱_性__强弱程度叫溶液的酸碱度。 用__P_H_值___来表示。
特殊时候，可以 2、酸碱度与PH值的关系： <O，也可以>14
PH值范围：_一__般__0_~_1_4_之_间_____ PH< 7 __酸_____性溶液 PH > 7 _____碱__性溶液 PH = 7 __中_____性溶液 PH值越小，溶液的____酸_性__越__强____________ PH值越大，溶液的____碱__性_越__强____________
A.血浆 B.胰液 C.胃液 D.唾液
练习巩固
5、苯甲酸可用作食品防腐剂,其酸性比醋酸强.下列对苯甲 酸性质的推测不合理的是( A).
A.苯甲酸溶液的PH大于7 B.苯甲酸溶液的PH小于7 C.苯甲酸能使紫色石蕊试液变红色 D.苯甲酸不能使无色酚酞试液变色 6、用PH试纸测定白醋的酸碱度时,如果先将试纸用蒸馏水 润湿,再把白醋滴到试纸上,测得的结果与白醋实际的PH比 较( B) A.偏低 B.偏高 C.相等 D.无法比较
初三化学溶液的酸碱度PPT课件
酸碱度
酸碱性
pH = 7
溶液呈中性
pH < 7
溶液呈酸性
pH > 7
溶液呈碱性
3、pH试纸的使用方法：在白瓷板上 放置一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取 待测液滴到pH试纸上，把试纸显示 的颜色与标准比色卡比较，即可得
出被测液的pH 值
人体内的一些液体和排泄物的 正常PH范围
血浆 唾液 胃液 乳汁 胆汁 胰液 尿液 粪便
2、在农业生产中，农作物一般适宜在PH为7 或接近7的土壤中生长；
3、测定雨水的PH，可以了解空气的污染情况 （正 常雨水的PH约为5.6，酸雨的PH小于5.6）；
4、测定人体内或排出的液体的PH，可以了解 人体的健康状况。
1. 某溶液pH=0，则该溶液
（ A）
（A）呈酸性 （B）呈碱性
（C）呈中性 （D）无法判断酸碱性
活动一
比能力
1.你能通过实验区分酸溶液和碱溶液吗？
分别向两种溶液中滴加酸碱指示剂（石蕊溶液 或酚酞溶液）根据颜色的不同区分出酸溶液和 碱溶液
2.你能区分两种不同质量分数的酸溶液或质量 分数不同的碱溶液吗？
溶液的酸 碱度
一、溶液酸碱度的表示方法—pH值
1. pH的通常范围： 0---14
2. pH值与溶液酸碱性的关系：
2. 人体内一些液体的近似pH值如下：血浆 7.35~7.45，胆汁7.1~7.3,胰液7.5~8.0, 胃液0.9~1.5,其中一种液体呈酸性,该液体是 （ D）
(A)血浆 (B)胆汁 (C)胰液 (D)胃液
3.已知苹果汁的近似pH值为2.9~3.3,在苹果汁
中滴入紫色石蕊试液,显示的颜色是 ( B ) (A)无色 (B)红色 (C)蓝色 (Байду номын сангаас)紫色
溶液的酸碱性与ph ppt课件(优秀版)
=-lg[（1×10-1+1×10-4）/（1+1）]
≈-lg(5×10-2) =2-lg5 =1.3
关键：抓住氢离子进行计算！
4.强碱与强碱混合。
例7：常温下，pH=8和pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合后
溶液的pH是多少？ 碱性溶液——抓住OH-
解析：解一：[H+]1= 10-8
[H+]2= 10-10
1.下列试纸使用中，在测溶液的性质时，预先不能用蒸馏 水润湿的是（ D ） A.蓝色石蕊试纸 B.红色石蕊试纸 C.KI淀粉试纸 D.pH试纸
2.1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反
应，则该溶液的pH等于( C )
A.9.0
B.9.5
C.10.5
D.11
3.pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的
[OH-] =
0.06×2 V-0.1V 2V
= 0.01 mol·L-1
pOH = -lg 0.01=2
pH=14-2=12
9.常温下，体积为V1 mL、pH=m的稀硫酸和体积为V2 mL、 pH=n的NaOH溶液混合后： （1）如果V1=V2时，m+n=13，则溶液呈 酸 性； m+n=15，则溶液的pH ＞ 7（填“＞”“＜”或“=”）
在100℃时，纯水的KW＝5.5×10－13 mol2•L-2,此时的纯 水显什么性？溶液中的［H＋］是多少？
解题思路： KW＝［H＋］•［OH－］ 中性溶液中［H＋］＝［OH－］ ［H＋］＝ K w >10-7 mol•L-1
当溶液中［H＋］>10-7 mol•L-1时，该溶液一定是酸性溶 液吗？ 不一定，可能是酸性溶液，也可能为中性溶液。
≈-lg(5×10-2) =2-lg5 =1.3
关键：抓住氢离子进行计算！
4.强碱与强碱混合。
例7：常温下，pH=8和pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合后
溶液的pH是多少？ 碱性溶液——抓住OH-
解析：解一：[H+]1= 10-8
[H+]2= 10-10
1.下列试纸使用中，在测溶液的性质时，预先不能用蒸馏 水润湿的是（ D ） A.蓝色石蕊试纸 B.红色石蕊试纸 C.KI淀粉试纸 D.pH试纸
2.1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反
应，则该溶液的pH等于( C )
A.9.0
B.9.5
C.10.5
D.11
3.pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的
[OH-] =
0.06×2 V-0.1V 2V
= 0.01 mol·L-1
pOH = -lg 0.01=2
pH=14-2=12
9.常温下，体积为V1 mL、pH=m的稀硫酸和体积为V2 mL、 pH=n的NaOH溶液混合后： （1）如果V1=V2时，m+n=13，则溶液呈 酸 性； m+n=15，则溶液的pH ＞ 7（填“＞”“＜”或“=”）
在100℃时，纯水的KW＝5.5×10－13 mol2•L-2,此时的纯 水显什么性？溶液中的［H＋］是多少？
解题思路： KW＝［H＋］•［OH－］ 中性溶液中［H＋］＝［OH－］ ［H＋］＝ K w >10-7 mol•L-1
当溶液中［H＋］>10-7 mol•L-1时，该溶液一定是酸性溶 液吗？ 不一定，可能是酸性溶液，也可能为中性溶液。
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B．早、午、晚餐前
C．早餐、午餐、晚睡前 D．早、午、晚餐后
7.右图为某学习小组在白色点滴板上进行的有关“碱的化学性质”的 探究实验。(1)使用白色点滴板进行实验的优点是节约药品（或便于观察）（答一点）；
(2)氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能使无色的酚酞试液变红，是因为在不同碱的溶液中都含 有相同的 氢氧根 离子。
B组
9．（2013.泸州市） A与B有如下的反应：A+B→C+D 。
（1）若C为厨房内常用的调味品；在A溶液中加入铁粉能产生氢气，则A是 稀盐酸 。若A、B
两溶液恰好反应完全，则反应后溶液的pH = 7（填“＜”、“＞”或“=”）；写出A、B
两溶液反应的化学HC方l+程Na式OH═NaCl+H2O
。
酸 中性
碱性
pH范围
<7
=7 >7
石蕊颜色
红色
紫色
蓝色
酚酞颜色
无色 无色 红色
(1)指示剂只能表示溶液的酸碱性。
小结
(2) 0
7
酸性增强
14
中性
强 弱
碱性增强
在酸性范围内，pH越小，溶液的酸性越_______；
第18讲 溶液的酸碱度
二、pH的测定操作 1．操作：将pH试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用__玻_璃__棒____蘸取待测液滴在试纸上，再将 试纸显示的颜色与__标__准__比__色__卡___比较，即可得待测液的pH． 2．注意：不能将pH试纸先湿润。若将pH试纸先湿润，对实验结果的影响有：(1)若是酸性溶 液，则pH偏__大____；(2)若是中性溶液，则pH___不_变___；(3)若是碱性溶液，则pH偏___小___ 三、pH的应用 1．正常雨水的pH约为：__5_._6__（溶解了二_氧__化碳），酸雨的pH__<_5_.6____。 2．农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。如土壤酸化，可向土壤中施加__熟_石__灰___。 3．胃酸的pH < 7（主要成分是 盐酸 ）可服用含 碱 或_A_l_(O_H)3、 NaHCO3 的药物治疗。
D. 测溶液PH值时，将待测液倾倒在PH试纸上，将PH试纸的颜色与标准比色卡比较即可
6.（2012.肇庆市） 少年儿童按下图时间就餐，口腔残留食物的pH在一天中的变化如下：
第18讲 溶液的酸碱度
已知口腔若经常保持酸性，容易发生蛀牙，如果只从这一点考虑，你认为三次刷牙时间最好
安排在 （ A ） A．三次吃点心后
化学
第三部分 身边的化学物 质
第18讲 溶液的酸碱度
[考试要求]
1．会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性，
2．知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响
[知识整理]
一、pH与溶液酸碱性的关系
1．pH的含义：表示溶液的酸碱度，即酸碱性的强弱。pH的范围： 0~14 。
2．溶液酸碱性与pH的范围
溶液酸 碱性
[例题分析]
【例1】【2014年四川省雅安市】下列物质加入水中，所得溶液pH可能为10的是
A．生石灰
B．白醋
C．桔子汁 D．食盐
【思路点拨】A、生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙的水溶液显碱性，pH大于7，所
得溶液pH可能为10，故选项正确．
第18讲 溶液的酸碱度
B、白醋显酸性，pH小于7，所得溶液pH不可能为10，故选项错误． C、桔子汁显酸性，pH小于7，所得溶液pH不可能为10，故选项错误． D、食盐的水溶液显中性，pH等于7，所得溶液pH不可能为10，故选项错误． 【解答】A． 【例2】（2013•佛山）右图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线，以下说法正确的是（ ） Ａ．该反应是稀HCl滴入NaOH溶液中 Ｂ．ag是指加入氢氧化钠固体质量 Ｃ．Ａ点溶液的溶质为HCl和NaCl Ｄ．检验Ｂ点溶液的溶质先滴加足量的Ｍg(NO3)2， 静置后再滴入少量ＡgNO3 【思路点拨】题考查中和反应及其应用．A、从pH变化曲线图看，溶液的pH逐渐升高，说明 是氢氧化钠溶液滴入稀盐酸，故A错； B、ag是指加入氢氧化钠溶液的质量，故B错； C、A点溶液显酸性，盐酸过量，因此A点溶液的溶质为HCl和生成的NaCl，故C正确； D、先滴加足量的Mg（NO3）2有白色沉淀生成，说明有氢氧化钠，且氢氧化钠被完全反应掉， 静置后再滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成证明有氯化钠，故D正确． 【解答】CD
此时溶液pH可能是( A )
A．5 B．9
C．12
D．13
3．【2014年广东省佛山市】某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时，用稀NaOH溶液、稀
盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程见下图。下图所加试剂①②③分别是C( )
第18讲 溶液的酸碱度
4．【2014年黑龙江省龙东地区】小海看到妈妈炒的紫色卷心菜，紫色菜汁因为加醋而变成 红色，洗 盘子时遇到碱性洗涤剂又变成黄绿色。下列也能使紫色菜汁呈黄绿色的物质是
（ B ） 物质 柠檬汁 肥皂水 食盐水 雪碧
pH 1.5 8.8 7.0 4.5
A．柠檬汁
B．肥皂水 C．食盐水 D．雪碧
5.下列实验操作或记录正确的是 （ C ）
A. 稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁慢慢倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
B. 打开装有浓盐酸的试剂瓶，可看到白烟
C. 用托盘天平称取5.4g氯化钠
第18讲 溶液的酸碱度
强化训练: A组
1．【2014年浙江省嘉兴市】右表是某指示剂在一定pH范围内所显示的颜色：
向滴有少量该指示剂的稀硫酸中，加入氢氧化钠溶液，出现的颜色变化可能是( A )
A．由红变紫 B．由蓝变绿
C．由绿变橙 D．由蓝变紫
2．【2014年广东省广州市】向含有酚酞的NaOH溶液中滴加盐酸，溶液红色褪去变为无色，
第18讲 溶液的酸碱度
（2）若A的固体是一种干燥剂，C是蓝色沉淀。则A为 NaOH , C为Cu(OH) 2。写出A物质的溶液与 CO2反应的化学方程式 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 。 10．【2014年山东省潍坊市】盐酸是实验室常用的重要试剂，请回答下列问题：
8．（2011.肇庆市）（4分）甲化工厂排出的废水中含有少量氢氧化钠和硫酸钠，与乙化工
厂排出的废水混合后，测得溶液的pH=7，且只含有氯化钠一种溶质。请填空：
（1）乙化工厂的废水中含有的物质是（填化学式）HCl、BaCl2； （2）写出其中1个反应的化学方程式 HCl+NaOH=NaCl+H2O 或 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl 。