2011-化工热力学期末考试A闭卷及答案
2011-化工热力学期末考试A闭卷及答案
2011-化工热力学期末考试A闭卷及答案南京工业大学化工热力学试题（A ）卷资格（闭）2011~2012年度第一学期使用班级化学工程与工艺专业09级2011.12班级学号姓名成绩1.单项选择题（每题1分，共40分）本大题解答（用A 或B 或C 或D ）请填入下表：1．Pitzer 提出的由偏心因子ω计算第二维里系数的普遍化关系式是（）。
A. 01B B B ω=B. 01B B B ω=+C.01ccBP B B RT ω=+ D. 01B B B ω=+ 2．关于化工热力学研究内容，下列说法中不正确的是（）A.判断新工艺的可行性。
B.化工过程能量分析。
C.反应速率预测。
D.相平衡研究 3．纯物质 PV 图临界等温线在临界点处的斜率和曲率都等于（）。
A. -1 B. 0 C.1 D. 不能确定4、范德华方程与R －K 方程均是常见的立方型方程，对于摩尔体积V 存在三个实根或者一个实根，当存在三个实根时，处于中间的实根是。
A .饱和液体体积 B .饱和蒸汽体积C .无物理意义D .饱和液体与饱和蒸汽的混合体积5．某真实气体符合状态方程()0.5RT aP V b TV V b =--+，a 、b 为常数。
则当该气体进行绝热膨胀时，膨胀后气体的温度。
A 、升高B 、降低C 、不变D 、不能确定6．流体流过保温良好的换热器、反应器、混合器等设备时稳流体系热力学第一定律的最简数学表达式为A.ΔH=-WsB. ΔH=QC. ΔH=0D. ΔH ＋1/2Δu 2=Q7．下列论述错误的是。
A ．P-R 方程能同时应用于汽、液两相计算，准确度较高。
B. R-K 方程能同时应用于汽、液两相计算，准确度较高。
C. 活度系数可以大于1也可小于1。
D.压缩因子可以大于1也可小于1。
8．下列偏摩尔自由焓表达式中，错误的为（）。
A. i i G μ=-B. dT S dP V G d i i i ----= C. ()i j n P T i i n nG G ≠?=-,,D. ()ij n nV T i i n nG G ≠?=-,, 9. 对于流体混合物，下面式子错误的是。
化工热力学考试试卷(附答案)
化工热力学考试试卷（附答案）1、(2分)在PT 图上纯物质三种聚集态互相共存处称 三相点 。
2、(2分)纯物质 P-V 图临界等温线在临界点处的斜率 ____0______， 曲率为 ___0______。
3、（4分）指出下列物系的自由度数目，(1)水的三相点 0 ，(2)液体水与水蒸汽处于汽液平衡状态 1 ，(3)甲醇和水的二元汽液平衡状态 2 ，(4)戊醇和水的二元汽-液-液三相平衡状态 1 。
4、（2分）组成为x 1=0.2，x 2=0.8，温度为300K 的二元液体的泡点组成y 1的为(已知液相的Pa) ___0.334____________。
5、(2分)一定状态下体系的火用指体系由该状态达到与 环境基态完全平衡 时，此过程理想功。
6、(2分)二元混合物容积表达式为V=X 1V 1+X 2V 2+αX 1X 2，如选同温同压下符合Lewis-Randll 规则的标准态就有 △V= ∆V =αX 1X 2 。
7、(2分)能量平衡时以热力学 第一定律 为基础，有效能平衡时以热力学 第二定律 为基础。
8、（4分）丙酮(1)-甲醇(2)二元体系在98.66KPa 时，恒沸组成x 1=y 1=0.796，恒沸温度为327.6K，已知此温度下的kPa 则 van Laar 方程常数是A 12=______0.587_____，A 21=____0.717____(已知van Laar 方程为 )9、(4分)等温等压下二元溶液组分的活度系数与组成之间关系，按Gibbs-Duhem 方程 X 1dln γ1+X 2 d ㏑γ2 = 010、(6分)由于邻二甲苯与对二甲苯、间二甲苯的结构、性质相近，因此它们混合时会形成______理想溶液_______溶液，它们的ΔH=_______0______，ΔV=______0_____。
二.判断题1、(2分)一定压力下，纯物质的泡点温度和露点温度是相同的，且等于沸点。
化工热力学期末试卷一
20 ～20 学年第 学期期末考试试卷标准答案《化工热力学》（A 或B 卷 共 页）（考试时间：20 年 月 日）学院 专业 班 年级 学号 姓名一、 简答题（共8题，共40分，每题5分） 1. 写出封闭系统和稳定流动系统的热力学第一定律。
答：封闭系统的热力学第一定律：W Q U +=∆稳流系统的热力学第一定律：s W Q Z g u H +=∆+∆+∆2212. 写出维里方程中维里系数B 、C 的物理意义，并写出舍项维里方程的混合规则。
答：第二维里系数B 代表两分子间的相互作用，第三维里系数C 代表三分子间相互作用，B 和C 的数值都仅仅与温度T 有关；舍项维里方程的混合规则为：∑∑===ni nj ij j i M B y y B 11，()1ijij ij cijcij ij B Bp RT B ω+=，6.10422.0083.0pr ij T B -=，2.41172.0139.0pr ij T B -=，cijpr T T T =，()()5.01cj ci ij cij T T k T ⋅-=，cijcijcij cij V RT Z p =，()[]331315.0Cj cicij V V V +=，()cj ci cij Z Z Z +=5.0，()j i ij ωωω+=5.03. 请分别以水溶解度和辛醇/水分配系数为例，简述环境热力学中相关的关系和特点。
答：水溶解度和辛醇/水分配系数是环境热力学中最特征的内容(1) 水溶解度：典型的液液平衡、固液平衡和气液平衡，只是在环境问题中，平衡体系中的溶剂是水，而不是其他的有机溶剂。
(2) 辛醇/水分配系数：实质上是固体和液体在部分互溶系统中的溶解度。
它的特点是：溶解度极小；数据的可靠性很差；估算方法不准；常用碎片基团法。
4. 写出混合物中i 组元逸度和逸度系数的定义式。
答：逸度定义：()i i i f RTd y p T d ˆln ,,=μ （T 恒定）1ˆlim 0=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛→i i p py f逸度系数的定义：iiipy f ˆˆ=φ5. 请写出剩余性质及超额性质的定义及定义式。
天津工业大学2011-2012学年1学期-化工热力学末试卷-答案
天津工业大学2011-2012 学年 1 学期 化工专业 化工热力学 课程期末试卷A班级 姓名学号______________一、选择题：[15分] 得分[ ]1、(1分)关于化工热力学研究内容，下列说法中不正确的是（ Ｃ ） A.判断新工艺的可行性。
B.化工过程能量分析。
C.反应速率预测。
D.相平衡研究。
2、(1分)纯流体在一定温度下，如压力低于该温度下的饱和蒸汽压，则此物质的状态为（ D ）。
A ．饱和蒸汽 B.饱和液体 C ．过冷液体 D.过热蒸汽3、(1分)超临界流体是下列 Ａ 条件下存在的物质。
A.高于T c 和高于P c B.临界温度和临界压力下 C.低于T c 和高于P c D.高于T c 和低于P c４、(1分)戊醇和水形成的二元三相气液液平衡状态，其自由度F= Ｂ 。
A. 0 B. 1 C. 2 D. 3５、(1分) 在一定的温度和压力下二组分体系汽液平衡的条件是（ Ａ ）。
为混合物的逸度）） （； ； ； Ｌ２Ｖ１Ｖ２Ｌ１Ｌ２Ｌ１Ｖ２１２２f f f D ff ffC f f f f B f f f f A V L V L V L V (ˆˆˆˆ).(ˆˆˆˆ)(ˆˆˆˆ).(=======11６、(1分)下列各式中，化学位的定义式是 ( Ａ ) jj jj n nS T ii n T P i i n nS nV i i n nS P i i n nU D n nA C n nG B n nH A ,,,,,,,,])([.])([.])([.])([.∂∂≡∂∂≡∂∂≡∂∂≡μμμμ 7、(1分)对液相是理想溶液，汽相是理想气体体系，汽液平衡关系式可简化为（ D ）。
A． y i f = x i p i S B. y i p =γi x i p i SC． y i p = x iΦ p i S D. y i p = x i p i S８、(1分)关于逸度的下列说法中不正确的是( Ｄ)A．逸度可称为“校正压力” 。
化工热力学试卷及答案AB卷
《化工热力学》（A 卷）一、 判断题：试判断对错，并写出原因或相应的公式（2分×5＝10分）1．熵增原理的表达式为：0≥∆S （ ）2．二阶舍项维里方程可用于计算纯物质的逸度系数（ ）3．RK 方程中，常数b a ,的混合规则分别为∑∑==iii M iii M b y b a y a （ ）4．无论以Henry 定律为基准，还是以Lewis-Randall 规则为基准定义活度，活度和逸度的值不变。
（ ）5．烃类物系汽液平衡计算可以使用K 值法。
（ ） 二、 简答题 （5分×7＝35分）1．写出稳定流动系统热力学第一定律的一般形式，并对流体流经泵和流经换热器的系统进行适当的简化。
2．写出水在一定温度下的饱和蒸气压的获得方法。
3．有人提出用下列方程组来表示恒温、恒压下简单二元体系的偏摩尔体积2222221111)()(bxx a b a V V bx x a b a V V --+=---+=-式中：V 1和V 2是纯组分的摩尔体积，a 、b 只是T 、P 的函数。
试从热力学的角度分析这些方程是否合理？4．写出局部组成的概念，并说明Wilson 方程和NRTL 方程的适用条件。
5．请写出中低压下汽液相平衡的关系式。
（其中：液相用活度系数表示，以Lewis-Randall 规则为基准；汽相用逸度系数表示）。
6．说明基团贡献法的出发点、优点及局限性 7．简述估算沸点下蒸发焓的方法 三、 计算题（共55分）1．（1）已知某饱和液体在273K 时，H m =0, S m =0，饱和蒸气压为1.27×105Pa ，若求478K ，68.9×105Pa 时该物质蒸汽的H m 和S m ，请设计出计算路径，并画出图。
（2）请写出各步骤的焓和熵的计算公式。
已知：该物质的饱和蒸气压方程为：TBA P s -=ln ，状态方程为:Cp RT pV m +=, 理想气体热容为：ET D C id m p +=,，式中各物理量均为国际单位制标准单位，A 、B 、C 、D 、E 为常数。
化工热力学试题及答案
化工热力学试题及答案一、选择题1. 热力学是研究物质宏观的（）性质和（）关系的科学。
A. 动态，运动B. 静态，运动C. 静态，平衡D. 动态，平衡答案：C2. 热力学第零定律主要阐述了（）。
A. 内能的存在B. 平衡状态的特点C. 熵的增加D. 热量传递答案：B3. 对于孤立系统来说，其熵不断（）。
A. 增加B. 减少C. 变化D. 维持不变答案：A4. 以下哪个是热力学第一定律？A. 能量守恒定律B. 熵增定律C. 熵减定律D. 完全合成反应律答案：A5. 热力学第二定律主要阐述了（）。
A. 熵的增加B. 熵的减少C. 热能转化效率D. 内能的转化答案：A二、问答题1. 请简要解释热力学第一定律的内容。
答案：热力学第一定律，也称为能量守恒定律，表明能量在系统中的总量是守恒的。
即在一个孤立系统中，能量的增加（或减少）等于对外界做功与系统吸热之和，即ΔU = Q - W。
其中，ΔU代表系统内能的变化，Q代表吸热，W代表对外界做功。
2. 什么是熵？简要解释熵增定律。
答案：熵是系统混乱程度的度量，也可以理解为系统的无序程度。
熵增定律是热力学第二定律的核心表述，它指出孤立系统的熵总是不断增加的。
即系统的无序状态总是向更加无序的方向发展。
这个过程是不可逆的，熵增定律体现了自然界的不可逆性。
三、计算题1. 一个物质在常压下从298K变为328K，该物质对外界吸收了1000J的热量，求该物质的热容。
解答：根据热容的定义，热容C等于物质吸收的热量Q与温度变化ΔT的比值。
即C = Q / ΔT。
根据题目所给的数据，Q = 1000J，ΔT = 328K - 298K = 30K。
将数据代入公式计算得到热容C = 1000J / 30K = 33.33 J/K。
2. 已知某化学反应的焓变为-300 kJ/mol。
如果该反应的摩尔物质数量为2 mol，求该反应的总焓变。
解答：总焓变等于摩尔焓变乘以物质的摩尔物质数量。
(完整word版)化工热力学试卷
化工热力学期末试卷一选择题（1×25）1．关于化工热力学用途的下列说法中不正确的是（）A. 可以判断新工艺、新方法的可行性。
B. 预测反应的速率。
C. 优化工艺过程。
D. 通过热力学模型，用易测、少量数据推算难测、大量有用数据。
2. 范德华方程与RK方程均是常见的立方型方程，对于摩尔体积V存在三个实根或者一个实根，当存在三个实根时，最大的实根是（）。
A.饱和液体体积B.饱和蒸汽体积C.无物理意义D.饱和液体与饱和蒸汽的混合体积3．纯物质临界点时，其对比压力P r（）。
A．= 1 B．= 0 C．> 0 D．< 04．露点的轨迹称为（）。
A. 饱和汽相线B. 饱和液相线C. 等温线D. 三相线5. 混合物质的第二virial系数B（）。
A.仅为温度的函数B.仅为压力的函数C.为温度和组成的函数D.为温度和压力的函数6. 饱和汽相线、饱和液相线与三相线所包围的区域称为（）。
A. 饱和液相区B. 汽液共存区C. 过热蒸汽区D. 超临界区7．一定组成的单位质量均相非流动体系有（ ）。
A. dU = -VdP - TdSB. dU = VdP + SdTC. dU = -VdP - SdTD. dU = -PdV + TdS8．关于理想溶液的性质，下列表达正确的是 （ ） A. 0>∆V B. 0>∆H C. 0>∆G D. 0>∆S9. 饱和汽相线、饱和液相线与三相线所包围的区域称为（ ）。
A. 饱和液相区 B. 汽液共存区 C. 过热蒸汽区 D. 超临界区10. 纯流体在一定温度下，如压力低于该温度下的饱和蒸汽压，则此物质的状态为（ ） A ．饱和蒸汽 B.饱和液体 C ．过冷液体 D.过热蒸汽11．苯（1）和环已烷（2）在303K,0.1013MPa 下形成X 1 =0.3的溶液，此条件下V 1=89.96cm 3/mol,V 2=109.4cm 3/mol,V 1=91.25cm 3/mol,V 2=109.64cm 3/mol,溶液超额体积为（ ）cm 3/mol 。
化工热力学考试试卷(附答案)
化工热力学考试试卷（附答案）一、填空题（每题2分）1.正丁烷的偏心因子ω=0.193，临界压力p c=3.797MPa，在T r=0.7时的蒸汽压为_______ MPa2.混合物的逸度与纯组分逸度之间的关系是_______3.剩余性质实质相同的温度和压力下____________热力学性质之差；超额性质是指_____________热力学性质之差4.气体从高压到低压作绝热可逆膨胀时△T_______,△S_______，理想气体流过节流阀时，△T_______,△S_______5.由热力学第二定律可知，过程的不可逆性越大，过程的熵产△S_____，损耗功W L____二、选择题（每题2分）1.在90℃，1atm下，苯（1）—甲苯（2）汽液平衡系统可以视为完全理想体系，此条件下蒸汽压p s1=1.343atm，p s2=0.535atm，则汽液平衡组成x1,y1分别是（）A.0.576;0.773 B.0.773;0.576 C.0.424;0.227 D.0.227;0.4242.熵产△S是由_____而引起的A.体系与环境间热量交换B.体系与外界功的交换C.体系内部的不可逆性D.体系与外界的物质交换3.冬天要给寝室供热取暖，消耗500W·h的电量，采用可逆热泵循环（空调），电热器两种供热方式，哪种供热量多？（）A.热泵B.两者相等C.电热器D.有争议，无法比较4.下面哪种做法不利于提高朗肯循环热效率？（）A.提高汽轮机进汽温度B.提高汽轮机进汽压力C.提高汽轮机出汽压力D.抽出汽轮机部分蒸汽用于加热锅炉供水5.对于无热溶液，下列各式成立的是_____A.S E=0,V E=0B.S E=0,A E=0C.G E=0,A E=0D.H E=0,G E=-TS E6.苯（1）—环己烷（2）在303K，0.1013MPa下形成x1=0.3的溶液，此条件下V1=89.96cm3/mol, V2=109.4cm3/mol,V___1=91.25cm3/mol,V___2=109.64cm3/mol,溶液的超额体积为_____cm3/mol.A.0.55B.-0.24C.-0.55D.0.247.化工热力学中有各种状态方程，如RK方程，理想气体状态方程，vdW方程，SRK方程，PR方程，请为它们的计算准确性排序（）A.RK>PR>SRK>vdW>理想气体状态方程B.PR≈SRK>RK>vdW>理想气体状态方程C.PR>vdW>SRK>RK>理想气体状态方程D.SRK>PK>PR>vdW>理想气体状态方程8.下列关于逸度的说法不正确的是（）A.逸度可称为校正压力B.逸度就是物质从系统中逃逸趋势的量度C.逸度表达了真实气体对理想气体的偏差D.逸度课代替压力，使真实气体的状态方程变为f v=nRT9.立方型状态方程有多种形式，其中对摩尔体积V的三次展开式中，若解得V有三个实根，则最大的根表示（）A.气相摩尔体积V VB.液相摩尔体积V LC.无实际物理意义D.气相摩尔体积与液相摩尔体积之和10.下列化工热力学研究特点的说法不正确的是（）A.研究体系为实际状态B.处理方法以理想状态为标准态加以校正C.解释微观本质及其产生某种现象的内部原因D.应用领域是解决工程中的能量利用及平衡问题三、计算题（每题15分）1.某二组元液体混合物在298K 和1.0133×105Pa 下的焓可用下式表示：式中H 单位为J ∕mol 。
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南京工业大学化工热力学试题（A ）卷资格（闭）2011~2012年度第一学期 使用班级 化学工程与工艺专业09级2011.12班级 学号 姓名 成绩1.单项选择题（每题1分，共40分）本大题解答（用A 或B 或C 或D ）请填入下表：1．Pitzer 提出的由偏心因子ω计算第二维里系数的普遍化关系式是（ ）。
A. 01B B B ω=B. 01B B B ω=+C.01ccBP B B RT ω=+ D. 01B B B ω=+ 2．关于化工热力学研究内容，下列说法中不正确的是（ ）A.判断新工艺的可行性。
B.化工过程能量分析。
C.反应速率预测。
D.相平衡研究 3．纯物质 PV 图临界等温线在临界点处的斜率和曲率都等于（ ）。
A. -1 B. 0 C.1 D. 不能确定4、范德华方程与R －K 方程均是常见的立方型方程，对于摩尔体积V 存在三个实根或者一个实根，当存在三个实根时，处于中间的实根是 。
A .饱和液体体积 B .饱和蒸汽体积C .无物理意义D .饱和液体与饱和蒸汽的混合体积5．某真实气体符合状态方程()0.5RT aP V b TV V b =--+，a 、b 为常数。
则当该气体进行绝热膨胀时，膨胀后气体的温度 。
A 、升高B 、降低C 、不变D 、不能确定6．流体流过保温良好的换热器、反应器、混合器等设备时稳流体系热力学第一定律的最简数学表达式为A.ΔH=-WsB. ΔH=QC. ΔH=0D. ΔH＋1/2Δu 2=Q7．下列论述错误的是 。
A ．P-R 方程能同时应用于汽、液两相计算，准确度较高。
B. R-K 方程能同时应用于汽、液两相计算，准确度较高。
C. 活度系数可以大于1也可小于1。
D.压缩因子可以大于1也可小于1。
8．下列偏摩尔自由焓表达式中，错误的为（ ）。
A. i i G μ=-B. dT S dP V G d i i i ----= C. ()i j n P T i i n nG G ≠⎥⎦⎤⎢⎣⎡∂∂=-,,D. ()ij n nV T i i n nG G ≠⎥⎦⎤⎢⎣⎡∂∂=-,, 9. 对于流体混合物，下面式子错误的是 。
AB 、 i i i V P U H +=C i i i i U U =D 、理想溶液的i i S S = i i G G = 10．关于偏摩尔性质，下面说法中不正确的是 ( )A ．纯物质无偏摩尔量 。
B ．T ，P 一定，偏摩尔性质就一定。
C ．偏摩尔性质是强度性质。
D. 偏摩尔自由焓等于化学位。
11．对单位质量，定组成的均相流体体系，在非流动条件下有 。
A. dH TdS Vdp =+B. dH SdT Vdp =+C. dH SdT Vdp =-+D. dH TdS Vdp =--12．对1mol 符合Van der Waals 状态方程的气体，有 。
A. TS R V V b ∂⎛⎫=-⎪∂-⎝⎭B. T S R V V b ∂⎛⎫=⎪∂-⎝⎭ C. T S R V V b∂⎛⎫=⎪∂+⎝⎭D. T S P V b V∂⎛⎫=⎪∂-⎝⎭ 13．对液相是非理想溶液，汽相是理想气体体系，汽液平衡关系式可简化为（ ）。
A. si i i y f x P =B. si i i i y P x P γ=C. s si i i i y P x P ϕ=D. si i i y P x P =14.无论什么过程，根据热力学第二定律，孤立体系熵变（ ）。
A. =0B. 0≤C. >0D. 0≥15.冬天要给-10℃房间供热取暖，消耗500Ｗ的功率给房间供热，采用可逆热泵循环（空调）、电热器两种供热方式，哪种供热方式的供热量多？ A ．热泵 B. 两者相等 C. 电热器 D.没法比较。
16．要加热50℃的水，从热力学角度，用以下哪一种热源，损失功最小（ ）A.60℃的热水B.80℃的热水C.100℃的饱和蒸汽，D. 120℃的过热蒸汽17.高压氮气从同一始态出发，分别经历两个不同的膨胀过程达相同的终态。
其中已知一个可逆过程的工质熵变为20KJ/（kg.K ），另一个不可逆过程的工质熵变 KJ/（kg.K ）。
A 、大于20 B 、小于20 C 、等于20 D 、不能确定。
18．二元气体混合物的摩尔分数10.4y =，在一定的T, P 下， 12ˆˆ0.9181, 0.7812ϕϕ==，则此时混合物的逸度系数为 。
A ．0.9097 B ．0.8333C ．0.7849D ．0.919219．关于做功和加热本领的描述，不正确的是（ ） A. 压力相同，过热蒸汽的做功本领比饱和蒸汽大。
B. 温度相同，高压蒸汽的作功本领比低压蒸汽强。
C. 温度相同，高压蒸汽的加热能力比低压蒸汽强。
D. 放出的热相同，高温高压蒸汽的作功本领比低温低压蒸汽的大。
20. Wilson 方程在工程设计上获得广泛应用，以下不正确的描述为A. 引入了局部组成的概念以及温度对活度系数的影响，因此精度高。
B. 适用于极性以及缔合体系。
C 用二元体系的参数可以推算多元系。
D. 适用于液液部分互溶体系。
21．等温等压下，在A 和B 组成的均相体系中，若A 的偏摩尔体积随A 浓度的增加而减小，则B 的偏摩尔体积将随B 浓度的增加而( )A. 增加B. 减小C. 不变D. 不一定 22．对无热溶液，下列各式能成立的是 ( ).A. S E =0，V E =0B. S E =0，A E =0C. G E =0，A E =0D. H E =0，G E = -TS E 23． 偏摩尔性质的表达式为 。
A ．()ij n nV,T,i n nF ≠⎥⎦⎤⎢⎣⎡∂∂ B ．()ij n P,T,i n nS ≠⎥⎦⎤⎢⎣⎡∂∂ C ．()ij n P,T,i x nH ≠⎥⎦⎤⎢⎣⎡∂∂ D ．()ij n P,T,i n nP ≠⎥⎦⎤⎢⎣⎡∂∂24．一封闭体系经过一变化，体系从25℃恒温水浴吸收热量7000kJ ，体系熵增25kJ/K ，则此过程是 。
A 可逆的B ．不可逆的C 不可能的25．体系从同一初态到同一终态，经历二个不同过程，一为可逆过程，一为不可逆过程，此二过程环境熵变存在 。
A ．（ΔS 环）可逆> （ΔS 环）不可逆B ． （ΔS 环）可逆 <（ΔS 环）不可逆C ．（ΔS 环）可逆 = （ΔS 环）不可逆D ． （ΔS 环）可逆= 026．对于蒸汽动力循环要提高热效率，可采取一系列措施?，以下说法不正确的是 ,A.同一Rankine 循环动力装置，可提高蒸气过热温度和蒸汽压力B.同一Rankine 循环动力装置，可提高乏气压力。
C. 对Rankine 循环进行改进，采用再热循环。
D.对Rankine 循环进行改进，采用回热循环。
27．二元非理想极稀溶液, 其溶质和溶剂分别遵守 A. Henry 定律和Lewis--Randll 规则. B. Lewis--Randll 规则和Henry 定律. C. 拉乌尔规则和Lewis--Randll 规则. D. Lewis--Randll 规则和拉乌尔规则.28．气体经过稳流绝热膨胀，对外作功，如忽略宏观动能，位能变化，无摩擦损失，则此过程气体焓值 。
A ．增加B ．减少C ．不变D ．不确定29．泡点的轨迹称为（ ），露点的轨迹称为（ ），饱和汽、液相线与三相线所包围的区域称为（ ）。
A. 饱和汽相线，饱和液相线，汽液共存区B.汽液共存线，饱和汽相线，饱和液相区C. 饱和液相线，饱和汽相线，汽液共存区D. 饱和汽相线，饱和液相线，超临界区30．混合物的逸度与纯组分逸度之间的关系是 。
A .i if xf ∧∑=； B . i f f ∧∑=；C . ln ii i x f x f ∧∑=ln； D . ln 0ln f x f i ∑= 31．冰箱在夏天的制冷系数比在冬天的 。
A ． 相同B ．低C ．高D ．不一定32．当潜水员深海作业时，若以高压空气作为呼吸介质，由于氮气溶入血液的浓度过大，会给人体带来致命影响（类似氮气麻醉现象）。
根据下表中25℃下溶解在水中的各种气体的亨利常数Ｈ，你认为以（ ）和氧气的混和气体为呼吸介质比较适合？A 氦气33．下列哪个条件不符合蒸汽压缩制冷循环制冷剂的选择要求（ ）。
A. 沸点低B. 冷凝压力低C. 汽化潜热大D. 较低的临界温度 34．在T-S 图上，绝热可逆过程工质的状态总是沿着 进行的。
A.等焓线；B.等熵线；C.等干度线 ；D.等压线。
35．损失功也是过程可逆与否的标志，因此有 。
A. 0L W T S =∆环B. 0L W T S =∆体C. ()0L W T S S =∆+∆环体D. 0L W T S =-∆环36、氨-水吸收制冷循环过程的制冷剂是 A 、氨 B 、水 C 、氨和水37．相同的压力下，对外作功的绝热膨胀比节流膨胀温度降低程度 。
A ．大B ．小C ．相同 38．制冷循环中制冷剂经过节流膨胀后的状态是 。
A ．流体B ．汽液混合状态C ．饱和蒸汽或过热蒸汽 39．关于制冷原理，以下说法不正确的是 。
A ．任何气体,经等熵膨胀后,温度都会下降 。
B ．只有当0>-T J μ，经节流膨胀后，气体温度才会降低。
C ．在相同初态下，等熵膨胀温度降比节流膨胀温度降大。
D ．任何气体,经节流膨胀后,温度都会下降。
40．对理想溶液具有正偏差的体系，各组分的活度系数i γ .A. >1B. <1C. =1D. =02.问答题（共20分）1）（4分）依据有效能的观点 判断两股热流有效能的大小：（1）5kJ 、1000℃；（2）10kJ 、100℃。
设环境温度为25℃，环境压力为0.1 MPa, ，从计算分析可得出什么样的结论2）（4分）指出真实溶液的超额焓H E 与混合过程焓变化ΔH 的关系并说明原因。
3）（4分）某纯流体若服从()p V b RT -=关系式，b 为常数，写出逸度系数的表达式。
4）（8分）分别画出一次回热循环和压缩制冷循环（节流膨胀）的T-S 图，并用箭头标明流体流动方向。
南京工业大学化工热力学试题（A ）卷资格（闭）答案1.单项选择题（每题1分，共42分）本大题解答（用A 或B 或C 或D ）请填入下表：2.问答题1）解: 5kJ, 1000?C 的热量所具有的有效能是（T 0＝298K ）⎪⎭⎫ ⎝⎛-12732981*5=3.83 kJ （1.5分）10kJ, 100?C 的热量所具有的有效能是（T 0＝298K ）⎪⎭⎫ ⎝⎛-3732981*10＝2.01 kJ （1.5分） 由此可见，5kJ, 1000?C 的热源比10kJ, 100?C 的热源的有效能高。