高中化学 第二章 第一节 第2课时
高中化学 选择性必修2 第二章 第一节 第2课时 键参数——键能、键长与键角
1.N2、O2、F2与H2的反应能力依次增强，从键能的角度如何理解这一化 学事实。(利用课本表2－1的相应数据分析) 从表2－1的数据可知，N—H、O—H与H—F的键能依次增大，意味着形 成这些键时放出的能量依次增大。所以N2、O2、F2与H2的反应能力依次 增强。
2.键长、键能对分子的化学性质有什么影响？ 一般来说，分子中共价键的键长越小，键能越大，共价键越稳定。
(2)判断分子的稳定性 一般来说，结构相似的分子，共价键的键能越大，分子越 稳定 。 (3)利用键能计算反应热 ΔH＝ 反应物 总键能－ 生成物 总键能
二、键长和键角
1.键长 (1)概念：构成化学键的两个原子的 核间距 ，因此原子半径决定共价键的 键长， 原子半径 越小，共价键的键长越短。 (2)应用：共价键的键长越短，往往键能越大，表明共价键越 稳定 ，反之 亦然。 2.键角 (1)概念：在多原子分子中， 两个相邻共价键 之间的夹角。 (2)应用：在多原子分子中键角是一定的，这表明共价键具有 方向 性，因 此键角影响着共价分子的 空间结构 。
(3)试根据空间结构填写下列分子的键角
分子的空间结构 正四面体形 平面形
键角 _1_0_9_°_2_8_′__
_1_2_0_°_
三锥形 V形(角形)
直线形
107° _1_0_5_°_ _1_8_0_°_
实例 CH4、CCl4 苯、乙烯、BF3等
NH3 H2O CO2、CS2、CH≡CH
(4)部分键角图解
归纳总结 (1)键长与分子空间结构的关系：键长是影响分子空间结构的因素之一。 如CH4分子的空间结构是正四面体，而CH3Cl只是四面体而不是正四面体， 原因是C—H和C—Cl的键长不相等。 (2)定性判断键长的方法 ①根据原子半径进行判断。在其他条件相同时，成键原子的半径越小， 键长越短。 ②根据共用电子对数判断。就相同的两原子形成的共价键而言，当两个 原子形成双键或者三键时，由于原子轨道的重叠程度增大，原子之间的 核间距减小，键长变短，故单键键长＞双键键长＞三键键长。
新人教高中化学必修1讲义13 第二章第一节第2讲 氧化钠及过氧化钠
第二章第一节钠及其化合物第2讲氧化钠及过氧化钠【讲】知识点1氧化钠和过氧化钠的性质一、氧化钠和过氧化钠(一)氧化钠的性质1、物理性质：白色固体2、化学性质：碱性氧化物，能与水、酸、酸性氧化物等发生反应(1)氧化钠与水反应：Na2O＋H2O===2NaOH(2)氧化钠溶于盐酸：Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O(3)氧化钠与CO2反应：Na2O＋CO2===Na2CO33、用途：制NaOH(二)过氧化钠的性质1、物理性质：淡黄色色固体2、化学性质：Na2O2不是碱性氧化物，但能与水、酸、酸性氧化物等发生反应，具有强氧化性(1)Na2O2与H2O的反应实验结论O2的来源22222223 23、Na2O2的特性——强氧化性：Na2O2中氧元素为—1价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，主要表现较强的氧化性(1)Na2O2与SO2反应：Na2O2＋SO2===Na2SO4(2)Na2O2投入Na2SO3溶液中，可将SO32-氧化成SO42-(3)Na2O2投入FeCl2溶液中，可将Fe2+氧化Fe3+，同时生成Fe(OH)3沉淀(4)Na2O2投入氢硫酸中，可将H2S氧化成单质硫，溶液变浑浊(5)Na2O2投入品红溶液中，因其有氧化性，所以有漂白性，可使品红溶液褪色(6)Na2O2能使酚酞试液先变红(产生了碱)后褪色(漂白性)，同时产生无色的气泡4、用途：强氧化剂、漂白剂、供氧剂5、Na2O与Na2O2性质比较①Na2O是碱性氧化物，Na2O2是非碱性氧化物(因其与酸反应时除生成盐和水外，还有O2生成)②Na2O2中阴离子是O2－2，阴、阳离子个数比是1∶2而不是1∶1③Na2O2中氧元素的化合价是－1价，Na2O中氧元素的化合价是－2价，Na2O2与水、CO2反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，1 mol Na2O2参加反应，转移1 mol的电子【练】1.判断题(1)Na2O与Na2O2均为碱性氧化物()(2)Na2O与Na2O2中的氧元素的化合价不相同，钠元素的化合价相同()(3)Na2O与Na2O2的阴、阳离子个数比均为1∶2()(4)Na2O2与H2O的反应中，H2O是还原剂()答案(1)×(2)√(3)√(4)×2．下面是比较氧化钠和过氧化钠性质异同点的有关叙述，其中错误的是()A．氧化钠和过氧化钠长期置于空气中最终所得固体产物相同B．氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳或水发生化合反应C．氧化钠和过氧化钠与水反应都有氢氧化钠生成D．过氧化钠是强氧化剂，而氧化钠只是一种碱性氧化物答案B3．关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是()A．氧化钠比过氧化钠稳定B．都能与二氧化碳、水反应产生氧气C．所含氧元素的化合价都为－2价D．阴、阳离子的个数比都为1∶2答案D解析氧化钠能被氧气氧化为过氧化钠，过氧化钠比氧化钠稳定；氧化钠与二氧化碳、水都能反应，但无氧气产生；氧化钠中氧元素的化合价为－2价，过氧化钠中氧元素的化合价为－1价；氧化钠中阴、阳离子分别为O2－、Na＋，过氧化钠中阴、阳离子分别为O2－2、Na＋，其个数比都为1∶2。
高中化学选修三 第二章 第一节 共价键 第二课时 键参数 等电子体
仪器分析
简介 荧光检测水中的双酚 A
CO分子和N2分子的某些性质
等电子原理：
原子数相同，价电子总数相同的分子，结构相似， 物理性质相近。具有等电子特征的微粒互称为 等电子体。
仪器分析
简介 荧光检测水中的双酚 A
等电子体
1 等电子体具有相同的化学键类型和分子构型，物理性质相似，但化学性质差别较大。 2 互为等电子体的物质可以是分子和分子，分子和离子，离子和离子。 3 等电子体的价电子数的计算方法 分子型的=各原子最外层电子数之和 离子型的=各原子最外层电子数之和加减离子所带的电荷数 如：NO2=5+6+6+1=18
仪器分析
简介 荧光检测水中的双酚 A
（1）结构式为 PMR谱上
的有机物，在
观察峰给出的强度之比为 ； （ 2 ）某含氧 有机物，它的 相对分子质量为 46.0，碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为 13.0%，PMR中只有一个信号，请写出其结构简 式 。 （3）实践中可根据PMR谱上观察到氢原子给 出的峰值情况，确定有机物的结构。如分子式为 C3H6O2 的链状有机物，有 PMR 谱上峰给出的稳 定强度仅有四种，其对应的全部结构， ④ 2∶2∶1∶1，请分别推断出结构简式： ① ② ③ ④ 。
形成2 mo1HCl释放能量：2×431.8 kJ －436.0kJ+242.7kJ) = 184.9 kJ 形成2 mo1HBr释放能量：2×366kJ －(436.0kJ+193.7kJ)= 102.97kJ HCl释放能量比HBr释放能量多,因而生成的HCl更稳定,即HBr更容 易发生热分解生成相应的单质.
仪器分析 简介 荧光检测水中的双酚 A
某些共价键的键能
人教版高中化学必修一课件：第2章 第1节 课时2 分散系及其分类
2．下列分散系，能发生丁达尔效应的是________(填序号)。 ①雾 ②豆浆 ③AlCl3溶液 ④Al(OH)3胶体 ⑤泥水 ⑥CuSO4溶液 【答案】 ①②④
[合 作 探 究·攻 重 难]
溶液、胶体、浊液的比较
[思考交流] 比较FeCl3溶液、Fe(OH)3悬浊液、Fe(OH)3胶体。 请探究下列问题
双
知
他的身上培养出好的品质。可是只有在集体和教师首先看到儿童优点的那些地方，儿童才会产生上进心。 2021/11/212021/11/212021/11/212021/11/21
基
合 作 探 究 • 攻 重
课 时 分 层 作 业
难
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2．Fe(OH)3 胶体的制备和基本性质 △
(1)反应原理：FeCl3＋3H2O=====Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。 (2)实验操作 向_沸__水__中逐滴加入 5～6 滴__F_e_C_l_3 饱 __和__溶__液__，继续煮沸至溶液呈_红__褐___色， 停止加热，得到的分散系即为 Fe(OH)3 胶体。
分散系 分散质粒子直径
分散质粒子种类
外观特征
性
稳定性
质 能否透过滤纸
能否透过半透膜
溶液 <10－9 m 单个小分子 或离子 均一、透明
稳定 能
能
鉴定
无丁达尔效应
胶体 10－9～10－7 m 多分子集合 体或高分子 均一、透明
较稳定 能
不能
能产生 丁达尔效应
浊液 >10－7 m 巨大数目 的集合体 不均一、不透明 不稳定
B
胶体的性质及应用
[思考交流] 取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，用此溶液进行以下实验： 步骤Ⅰ：取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液。 步骤Ⅱ：在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几 滴FeCl3溶液，继续煮沸，即可制得Fe(OH)3胶体。
第二章 第一节 第2课时 烯 烃
题目解析 5．胡萝卜中含有较多的胡萝卜素，它是人体的主要营养元 (1) 按照每有一个双键和一个环都比烷烃少 素， α 胡萝卜素的键线式结构为
两个氢原子的规则，此烃共有 40 个 C,11
C40H56 。 (1)写出 α 胡萝卜素的分子式： __________ (2)1 mol α 胡萝卜素最多能与 ______ 11 mol Br2 反应。
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探究点一
烯烃的化学性质 的分子结构 相似 ，都含有一个 ，
烯烃分子结构与 CH2==CH2
所以烯烃的化学性质与乙烯的化学性质 相似 。
1．氧化反应 (1)将烯烃通入酸性高锰酸钾溶液中会使溶液的颜色
变浅直至消失
；
3n 点燃 C H ＋ O ― →nCO2＋nH2。 O (2)烯烃在空气或氧气中完全燃烧生成 CO2 和 H2O， 燃烧通式为 n 2n 2 2 ―
(2)苯丙烯(C9H10)具有 A、B 两种位置异构体，其中 A 具有顺式 C 和反式 D 两种异构体，请 I 写出它们的结构简式。
A___________________； B________________； C________________； D______________。
解析 (1)分子式为 C4H8 的烯烃的同分异构体有 CH2==CHCH2CH3、CH3CH==CHCH3 和三 种，其中只有 CH3CH==CHCH3 存在顺反异构。
题目解析 ①、②、③三种物质具有相同的分 子式C4H8，而结构不同，故它们互 为同分异构体。
A．同位素 C．同分异构体
2023_2024学年高中化学第2章第2课时键参数__键能键长与键角课时作业新人教版选择性必修2
第二章第一节第2课时一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1．现代无机化学对硫—氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。
如图是已经合成的最著名的硫—氮化合物的分子结构。
下列说法正确的是( B )A．该物质的分子式为SNB．该物质的分子中既含有极性键又含有非极性键C．分子中所有共价键的键长一定相等D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体解析：由题图知该物质的分子式为S4N4，故A错误；非极性键由同种元素的原子间形成，极性键通常由不同种元素的原子间形成，由题图可知，该物质的分子中既有极性键又有非极性键，故B正确；S原子半径大于N，键长：S—S>S—N，故C错误；由同种元素形成的不同单质互为同素异形体，S2N2和S4N4都是化合物，故D错误。
故选B。
2．下列各说法中正确的是( B )A．分子中键能越高，键长越长，则分子越稳定B．元素周期表中的ⅠA族(除H外)和ⅦA族元素的原子间不能形成共价键C．水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180°D．H—O的键能为463 k J· mol－1，即18 g H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×463 kJ解析：分子中键长越短，键能越高，则分子越稳定，键长越长，键能越低，则分子越不稳定，A错误；元素周期表中的ⅠA族(除H外)和ⅦA族元素都是典型的金属和非金属元素，所以形成的化学键是离子键，B正确；水分子的结构是V形，键角是105°，C错误；H—O的键能为463 kJ· mol－1,18 g H2O即1 mol H2O分解成2 mol H和1 mol O时消耗的能量为2×463 kJ，D错误。
3．下列有关共价键的键参数的说法不正确的是( D )A．CH4、C2H4、CO2分子中的键角依次增大B．HF、HCl、HBr分子中的键长依次增长C．H2O、H2S、H2Se分子中的键能依次减小D．分子中共价键的键能越大，分子的熔、沸点越高解析：三者的键角分别为109°28′、120°、180°，依次增大，A正确；因为F、Cl、Br的原子半径依次增大，故与H形成的共价键的键长依次增长，B正确；O、S、Se的原子半径依次增大，故与H形成的共价键的键长依次增长，键能依次减小，C正确；分子的熔、沸点与分子间作用力有关，与共价键的键能无关，D错误。
人教版高中化学必修二：第2章 化学反应与能量 第一节 第2课时 含答案
第2课时化学能与热能的相互转化[学习目标定位]通过生产、生活中的实例熟悉化学能与热能的相互转化，会判断吸热反应和放热反应。
一放热反应和吸热反应1．化学反应中的能量变化有多种形式，但通常主要表现为热量的变化。
因此化学反应分为两类：放热反应和吸热反应。
请填写下表：2.典型实验：按照下列各实验的操作步骤，完成各实验并将观察到的实验现象及其实验结论填入表中。
(1)铝与盐酸反应(2)Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体反应(3)NaOH与盐酸的反应归纳总结吸热反应与放热反应的判断方法(1)根据反应类型判断①化合反应一般为放热反应；②需要加热的分解反应一般为吸热反应；③中和反应为放热反应。
(2)记住一些特殊反应①Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应吸热；②所有的燃烧反应都是放热反应；③活泼金属与水或酸的反应为放热反应。
1．下列反应中，属于放热反应的是________，属于吸热反应的是________(填序号)。
①煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO)②燃烧蜂窝煤取暖③炸药爆炸④硫酸与氢氧化钾溶液反应⑤生石灰与水作用制熟石灰⑥食物腐败⑦碳与水蒸气反应制得水煤气答案②③④⑤⑥①⑦解析燃烧反应都是放热反应，部分以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应为吸热反应。
2．下图中，能表示灼热的炭与二氧化碳反应的能量变化的是()答案 C解析C和CO2反应生成CO是吸热反应，生成物总能量应大于反应物总能量。
二化学能与热能相互转化的应用1．化学能与热能的相互转化在生活、生产中的应用化学物质中的化学能通过化学反应转化成热能，提供了人类生存和发展所需要的能量和动力，如化石燃料的燃烧、炸药开山、发射火箭等；而热能转化为化学能是人们进行化工生产、研制新物质不可或缺的条件和途径，如高温冶炼金属、分解化合物等。
2．生物体中的能量转化及利用能源物质在人体中氧化分解生成CO2和H2O，产生的能量一部分以热量的形式散失；另一部分作为可转移能量在人体内利用(如合成代谢)。
人教版高中化学选修五课件：第二章 烃和卤代烃 第一节 脂肪烃 第2课时 炔烃
是 火焰明亮并伴有浓烈的黑烟
。
新课探究
【归纳小结】
烷、烯、炔烃的结构与性质比较:
类别
烷烃
烯烃
炔烃
通式
CnH2n+2(n≥1)
代表物
CH4
CH2 CH2
CH≡CH
正四面体形分子, 含碳碳双键,平面形分子 含碳碳三键,直线形
代表物结构
键角109°28'
,键角120°
分子,键角180°
新课探究 加成反 — 应
B.2-丁烯和2-甲基-1,3-丁二烯
C.1-丙炔和2-乙基-1,3-丁二烯
D.乙烯和2-甲基-1,3-丁二烯
[答案] A [解析] 根据已知信息 并由逆向合成分析法 可知,两种原料分别是 1-丁烯和2-乙基-1,3丁二烯,答案选A。
备用习题
3.下列烷烃中,既能由烯烃 加氢得到也能由炔烃加氢 得到的是 ( ) A.2-甲基丙烷 B.2-甲基丁烷 C.2,2-二甲基丙烷 D.2,3-二甲基丁烷
新课探究
例1 下列各选项能说明分子式为C4H6的某烃是 HC≡C—CH2—CH3,而不是CH2 CH—CH CH2 的事实是 ( ) A.点燃有浓烟 B.能使KMnO4酸性溶液褪色 C.能与溴发生1∶2 的加成 D.与足量溴反应,生成物中有2个碳原子上 有溴原子
[答案] D [解析] 无论HC≡C—CH2—CH3还 是CH2 CH—CH CH2,A、B、 C均能发生,而与足量溴加成后,前 者产物为
新课探究 ②怎样鉴别直馏汽油和裂化汽油? ③发展“煤制油”工程有什么意义?
[答案] [提示] ②鉴别直馏汽油和裂化汽油的方法是分别滴加溴的四氯化碳溶液,褪色的是裂 化汽油,不褪色的是直馏汽油。 ③可以减少对石油产品的依赖;可以减少直接燃煤引起的环境污染。
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提示 用光束照射该液体，若产生丁达尔效应则是Al(OH)3胶体，否则为AlCl3溶液。
【点拨提升】 溶液、胶体、浊液三类分散系的比较
分散系
溶液
胶体
浊液
悬浊液
乳浊液
分散质粒子 直径大小
4.清晨，阳光射入密林中的现象如图。
请分析其中的道理，然后完成下列问题。 (1)图中的现象在化学上称作________，这说明森林中的空气具有________的性质。 (2)产生上述现象的根本原因是___________________________________。 (3)此现象在化学上可用来_______________________________________。
介稳性 能
不稳定 不能
不稳定
能
不能
不能
食盐水、 蔗糖溶液
Fe(OH)3 胶体、淀粉胶体
泥水、 石灰乳
油水混 合物
胶体和浊液通过静置鉴别；胶体和溶液可通过丁达尔效应鉴别
特别提示：(1)分散系间的本质区别是分散质粒子直径的大小。分散系的性质，如 是否透明、均一、稳定都由此决定。 (2)溶液、胶体、浊液是三种不同的分散系，都是混合物。 (3)按分散剂的状态可将胶体分为固溶胶(如烟水晶)，液溶胶[如Fe(OH)3胶体]和气 溶胶(如雾、云)。
第2课时 分散系及其分类
学习目标
核心素养建构
1.认识分散系的概念及分散系的种 类。 2.知道胶体是一种常见的分散系。 3.认识胶体的主要性质和应用。
一、分散系及其分类 1.概念
[知 识 梳 理]
被分散 容纳分散质
如初中学过的溶液：
分散系
分散质
分散剂
2.分类 (1)按照分散质或分散剂的状态共分为九种分散系
解析 该现象为丁达尔效应，为胶体的性质。 答案 (1)丁达尔效应 胶体 (2)空气中含有的胶体粒子的大小介于1～100 nm，能使光产生散射 (3)鉴别胶体和溶液
探究一、溶液、胶体和浊液三类分散系的比较 【探究讨论】 1.胶体区别于其他分散系的本质是什么？
提示 胶体区别于其他分散系的本质是胶粒的直径在1～100 nm之间。 2.胶体能否透过滤纸？能否透过半透膜？
<1 nm
1～100 nm
>100 nm
>100 nm
分散质 粒子结构
较多分子的集 大量分子聚集 大量分子聚集 分子、离子
合体或大分子 成的固体颗粒 成的液体液滴
特点
均一透明
多数均一透明， 不均一、不透 不均一、不透
较稳定
明，久置沉淀 明，否透过
半透膜
实例
鉴别方法
稳定 能
3.应用 (1)利用其介稳性：制涂料、颜料、墨水等。 (2)制备纳米材料。
【自主思考】 2.(1)丁达尔效应是胶体和溶液的本质区别吗？
(2)已知鸡蛋清是一种胶体，如何通过简便方法鉴别NaCl溶液和鸡蛋清胶体呢？ 提示 (1)胶体和溶液的本质区别是分散质粒子大小。 (2)可通过产生丁达尔效应进行鉴别。当用光束通过NaCl溶液和鸡蛋清胶体时，从侧 面能够观察到一条光亮“通路”的是鸡蛋清胶体。
3.下列叙述不正确的是________(填序号)。
(1)电泳现象可证明同种胶体粒子带有相同的电荷。 (2)胶体产生丁达尔现象是由胶粒的直径大小决定的。 (3)胶体粒子因吸附带电荷离子而带电，胶体微粒之间相互排斥，使得胶体比较稳定。 (4)向氢氧化钠溶液中边滴加饱和FeCl3溶液边振荡制备Fe(OH)3胶体。 (5)向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体。 (6)胶体粒子很小，可以透过半透膜。 解析 (4)得到的是Fe(OH)3沉淀，不是Fe(OH)3胶体；(6)胶体粒子不能透过半透膜， 可以透过滤纸。 答案 (4)(6)
[效 果 自 测]
1.下列关于胶体的说法正确的是( )
A.Fe(OH)3胶体具有吸附性，可用于净水 B.胶体与其他分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应，而其他分散系没有 C.胶体粒子的直径小于1 nm D.胶体的分散质可以通过过滤的方法与分散剂分离 解析 Fe(OH)3胶体具有较大的表面积，具有吸附作用，可以吸附悬浮在水中的杂 质，可净水，A项正确；胶体与其他分散系的本质区别是分散质微粒的直径大小，B 项错误；胶体粒子的直径在1～100 nm之间，C项错误；胶体的分散质和分散剂都可 以通过滤纸，不能分离，应用半透膜使胶体分散质和分散剂分离，D项错误。 答案 A
2.判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” (1)NaCl溶液、水、泥浆、淀粉溶液都属于胶体。( ) (2)FeCl3溶液呈电中性，Fe(OH)3胶体带电，通电时可以定向移动。( ) (3)可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液。( ) (4)直径介于1～100 nm之间的粒子称为胶体。( ) (5)胶体都是均匀透明的液体。( ) (6)胶体一般比较稳定，不易产生沉淀。( ) (7)分散质粒子直径大小在几纳米到几十纳米之间的分散系是胶体。( ) (8)根据是否产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体与浊液。( )
(2)按照分散质粒子大小分类
【自主思考】 1.分散剂必须是液体吗？
提示 不一定。分散剂、分散质都可以是固体、液体或气体。
二、胶体的制备和性质
1.Fe(OH)3胶体的制备
FeCl3＋3H2O==△===Fe(OH)3(胶体)＋3HCl
FeCl3饱和溶液
红褐色
2.性质 (1)介稳性：胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件下能稳定存在，属于介 稳体系。 (2)丁达尔效应。 ①当光束通过胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，这是由于胶体粒子对光线散 射形成的。 ②应用：区分胶体和溶液。 (3)电泳现象：胶体粒子带有电荷，在电场的作用下发生定向移动。 (4)聚沉现象：胶体形成沉淀析出的现象。
解析 (1)溶液不是胶体；水不属于分散系，分散系属于混合物，水为纯净物。 (2)溶液和胶体都是电中性，通电时Fe(OH)3胶粒向阴极移动，而不是胶体定向移 动。(3)溶液无丁达尔效应，胶体具有丁达尔效应。(4)胶体属于分散系的一种，包 括胶体微粒和分散剂，单独粒子不能构成胶体。(5)胶体包括气溶胶、固溶胶和液 溶胶，胶体不一定是液体。(6)胶体一般较稳定。(8)依据分散质粒子直径大小将分 散系分为溶液、胶体与浊液。 答案 (1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)√ (7)√ (8)×