2011届高考化学一轮考点复习课件6
第二章 化学反应速率和 化学平衡
第三节 化学平衡（第三课时）
三、化学平衡常数
化学平衡常数： 是指在一定温度下,可逆 反应无论从正反应开始,还是从逆反应开始, 也无论反应物起始浓度的大小,最后都能达 到平衡,这时各种生成物浓度的系数次方的 乘积除以各反应物浓度的系数 次方的乘积 所得的比值。它是个常数，用K表示，例如：
mA + nB pC + qD [C（C）] p×[C（D）] q [C（A）] m×[C（B）] n
K=
化学平衡常数同阿伏加德罗常数以及物理中 的万有引力常数一样都是一个常数，只要温 度不变，对于一个具体的可逆反应就对应一 个具体的常数值。 1.使用化学平衡常数应注意的问题： （1）化学平衡常数只与温度有关，与反应物或 生成物的浓度无关。 （2）反应物或生成物中有固体和纯液体存在时， 由于其浓度可看做常数“1”而不代入公式 （3）化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数 若反应方向改变，则平衡常数改变。若方程式 中各物质的系数等倍扩大或缩小，尽管是同一个反 应，平衡常数也会改变。
2.化学平衡常数的应用。 （1）化学平衡常数值的大小是可逆反应进 行程度的标志。它能够表示出可逆反应进行 的完全程度。一个反应的K值越大，说明平 衡时生成物的浓度越大，反应物的浓度越小， 反应物转化率也越大。可以说，化学平衡常 数是一定温度下一个反应本身固有的内在性 质的定量体现。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
（2）可以利用平衡常数的值做标准，判断正在进 行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建 立平衡。如：对于可逆反应 mA(g) + nB(g) pC(g) +qD(g) ，在一定温度 的任意时刻，反应物与生成物的浓度如下关系：
四、有关化学平衡的计算： 起始量、变化量、平衡量的计算关系 在反应aA(g)+bB (g) cC (g)+ dD (g)中，计算关系为： 单位 统一
aA(g)+ bB (g) n2 起 n1 变 ax bx n2-bx 平 n1-ax cC (g)+ dD (g) 0 已知条件 0 cx dx 计量系数之比 cx dx 加、减计算
Qc = [C（C）] p×[C（D）] q [C（A）] m×[C（B）] n Qc ,叫做该反应的溶液商。
Qc 〈 K，反应向正反应方向进行 Qc = K，反应处于平衡状态 Qc > K，反应向逆方向进行
3.利用K可判断反应的热效应 若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应； 若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。
n变 0.8n 100% 100% 80% n起 n 根据题意列方程 解题的一般步骤： 列出三栏数据
B
求解
气体反应计算时经常使用的推论： ⑴、恒温恒容时： P 1 n1 P 2 n2 V 1 n1 m总 m总 ⑵、恒温恒压时： ⑷、 ⑶、M V 2 n2 V总 n总
⑴、物质浓度的变化关系： 起始浓度－变化浓度 ①、反应物：平衡浓度＝ ———————————————— 起始浓度＋变化浓度 ②、生成物：平衡浓度＝ ———————————————— 反应式计量系数之比 ③、各物质的变化浓度之比＝ ———————————————— ⑵、反应物的转化率：反应物转化为生成物的百分率
nB变 1 ②、B 100 ％＝ 100 ％＝20％ nB起 5
③、CA nA平 3mol ＝ ＝0.75 mol L V 4L
例2、加热N2O5时，发生下列两个分解反应： N2O5 N2O3＋O2 ， N2O3 N2O＋O2；在1L密闭容器中加 热4mol N2O5达到化学平衡时O2的浓度为4.50 mol/L， N2O3的浓 度为1.62 mol/L，求其他各物质的平衡浓度。 解析：这是一个连续平衡的计算，计算思路为：第一个反应的 平衡量作为第二个反应的起始量 N2O3 N2O＋O2 解：∵ N2O5 N2O3＋O2 x 0 x 0 0 起 4 y y y x x mol 变 x x-y y x +y x x 平 4- x ∴
x – y = 1.62 x +y = 4.50
x = 3.06 mol 解得： y = 1.44 mol
故：C N2O5 = (4 – 3.06) mol / 1L=0.94 mol/L
C N2O = 1.44 mol / 1L=1.44 mol/L
例3、在密闭容器中，用等物质的量的A和B发生下列反应： A (g) + 2B (g) 2C (g) 反应达到平衡时，若混合气体中A 和B 的物质的量之和与C的物质的量相等，求B的转化率 A (g) + 2B (g) n 起 n x 2x 变 平 n - x n - 2x 由题意可知： n - x + n - 2x = 2 x 解：∵ 2C (g) 0 2x 2x x = 0.4n
反应物变化浓度 反应物转化率( )＝ 100％ 反应物起始浓度
例1、将6mol A气体和5mol B气体混合放入4L密闭容器中，发生 下列反应：3A (g) + B (g) 2C (g) + xD (g) ，经过5min达到化 学平衡，此时生成C为2mol，测得D的反应速率为0.1mol/L· min， 计算：①、x的值；②、平衡时B的转化率；③、A的平衡浓度。 解：∵ 3A (g) + B (g) 2C (g) + xD (g) 起 6 5 0 0 1 2 0.1×5×4 mol 变 3 平 3 4 2 2 ①、 ∵2 : x ＝ 2 : (0.1×5×4) ∴ x＝2
第三节 化学平衡（第三课时）
三、化学平衡常数
化学平衡常数： 是指在一定温度下,可逆 反应无论从正反应开始,还是从逆反应开始, 也无论反应物起始浓度的大小,最后都能达 到平衡,这时各种生成物浓度的系数次方的 乘积除以各反应物浓度的系数 次方的乘积 所得的比值。它是个常数，用K表示，例如：
mA + nB pC + qD [C（C）] p×[C（D）] q [C（A）] m×[C（B）] n
K=
化学平衡常数同阿伏加德罗常数以及物理中 的万有引力常数一样都是一个常数，只要温 度不变，对于一个具体的可逆反应就对应一 个具体的常数值。 1.使用化学平衡常数应注意的问题： （1）化学平衡常数只与温度有关，与反应物或 生成物的浓度无关。 （2）反应物或生成物中有固体和纯液体存在时， 由于其浓度可看做常数“1”而不代入公式 （3）化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数 若反应方向改变，则平衡常数改变。若方程式 中各物质的系数等倍扩大或缩小，尽管是同一个反 应，平衡常数也会改变。
2.化学平衡常数的应用。 （1）化学平衡常数值的大小是可逆反应进 行程度的标志。它能够表示出可逆反应进行 的完全程度。一个反应的K值越大，说明平 衡时生成物的浓度越大，反应物的浓度越小， 反应物转化率也越大。可以说，化学平衡常 数是一定温度下一个反应本身固有的内在性 质的定量体现。
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（2）可以利用平衡常数的值做标准，判断正在进 行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建 立平衡。如：对于可逆反应 mA(g) + nB(g) pC(g) +qD(g) ，在一定温度 的任意时刻，反应物与生成物的浓度如下关系：
四、有关化学平衡的计算： 起始量、变化量、平衡量的计算关系 在反应aA(g)+bB (g) cC (g)+ dD (g)中，计算关系为： 单位 统一
aA(g)+ bB (g) n2 起 n1 变 ax bx n2-bx 平 n1-ax cC (g)+ dD (g) 0 已知条件 0 cx dx 计量系数之比 cx dx 加、减计算
Qc = [C（C）] p×[C（D）] q [C（A）] m×[C（B）] n Qc ,叫做该反应的溶液商。
Qc 〈 K，反应向正反应方向进行 Qc = K，反应处于平衡状态 Qc > K，反应向逆方向进行
3.利用K可判断反应的热效应 若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应； 若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。
n变 0.8n 100% 100% 80% n起 n 根据题意列方程 解题的一般步骤： 列出三栏数据
B
求解
气体反应计算时经常使用的推论： ⑴、恒温恒容时： P 1 n1 P 2 n2 V 1 n1 m总 m总 ⑵、恒温恒压时： ⑷、 ⑶、M V 2 n2 V总 n总
⑴、物质浓度的变化关系： 起始浓度－变化浓度 ①、反应物：平衡浓度＝ ———————————————— 起始浓度＋变化浓度 ②、生成物：平衡浓度＝ ———————————————— 反应式计量系数之比 ③、各物质的变化浓度之比＝ ———————————————— ⑵、反应物的转化率：反应物转化为生成物的百分率
nB变 1 ②、B 100 ％＝ 100 ％＝20％ nB起 5
③、CA nA平 3mol ＝ ＝0.75 mol L V 4L
例2、加热N2O5时，发生下列两个分解反应： N2O5 N2O3＋O2 ， N2O3 N2O＋O2；在1L密闭容器中加 热4mol N2O5达到化学平衡时O2的浓度为4.50 mol/L， N2O3的浓 度为1.62 mol/L，求其他各物质的平衡浓度。 解析：这是一个连续平衡的计算，计算思路为：第一个反应的 平衡量作为第二个反应的起始量 N2O3 N2O＋O2 解：∵ N2O5 N2O3＋O2 x 0 x 0 0 起 4 y y y x x mol 变 x x-y y x +y x x 平 4- x ∴
x – y = 1.62 x +y = 4.50
x = 3.06 mol 解得： y = 1.44 mol
故：C N2O5 = (4 – 3.06) mol / 1L=0.94 mol/L
C N2O = 1.44 mol / 1L=1.44 mol/L
例3、在密闭容器中，用等物质的量的A和B发生下列反应： A (g) + 2B (g) 2C (g) 反应达到平衡时，若混合气体中A 和B 的物质的量之和与C的物质的量相等，求B的转化率 A (g) + 2B (g) n 起 n x 2x 变 平 n - x n - 2x 由题意可知： n - x + n - 2x = 2 x 解：∵ 2C (g) 0 2x 2x x = 0.4n
反应物变化浓度 反应物转化率( )＝ 100％ 反应物起始浓度
例1、将6mol A气体和5mol B气体混合放入4L密闭容器中，发生 下列反应：3A (g) + B (g) 2C (g) + xD (g) ，经过5min达到化 学平衡，此时生成C为2mol，测得D的反应速率为0.1mol/L· min， 计算：①、x的值；②、平衡时B的转化率；③、A的平衡浓度。 解：∵ 3A (g) + B (g) 2C (g) + xD (g) 起 6 5 0 0 1 2 0.1×5×4 mol 变 3 平 3 4 2 2 ①、 ∵2 : x ＝ 2 : (0.1×5×4) ∴ x＝2
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第6讲 物质的量的浓度及相关计算
2011年高考化学一轮讲练析精品学案第6讲 物质的量的浓度及相关计算1、了解溶液的定义。
了解溶解度、饱和溶液的概念。
2、了解溶液的组成。
理解溶液中溶质的质量分数概念，并能进行有关计算。
3、了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。
4、理解摩尔（mol ）是物质的量的基本单位，并能用于进行化学计算。
5、根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)、 物质的量浓度、阿伏加德罗常数之间的相互关系进行有关计算。
2、物质的量与其它量之间的换算恒等式：3、影响物质体积大小的因素：微粒的大小 1mol 固、液体的体积物质体积微粒的个数 1mol 物质的体积微粒之间距离 1mol 气体的体积①溶液稀释定律：溶质的量不变，m(浓)·w(浓)= m(稀)·w(稀)；c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)②溶解度与溶质质量分数w 换算式： 100%×S+100S = w w —1w •100=S ③溶解度与物质的量浓度的换算：④质量分数与物质的量浓度的换算： ρ1000cM = w M w •ρ•1000=c 5、一定物质的量浓度 主要仪器：量筒、托盘天平（砝码）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶考点解读 知识体系 决定于 决定于 决定于 4、溶液浓度换算式：溶液的配配制： 方法步骤：计算→称量→溶解→转移→洗涤→振荡→定容→摇匀→装瓶识差分析：关键看溶质或溶液体积的量的变化。
依据MV m =V n =c 来判断。
第1课时 物质的量浓度浓度是指一定温度、压强下，一定量溶液中所含溶质的量的多少。
常见的浓度有溶液中溶质的质量分数，溶液中溶质的体积分数，以及物质的量浓度。
物质的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量。
符号用c B 表示，表达式：C B 单位常用mol/L 或mol/m 3[来源:21世纪教育网]注意：①单位体积为溶液的体积，不是溶剂的体积。
【珍藏精品】2011届高考第一轮总复习经典实用学案：高三册Units5-6
survivor
Ⅲ.重点短语 1．look ______ for 小心，注意 2．accuse...______... 控告„„ 3．make ______ 有意义；有道理；讲得通
4．point ______ 指出；使注意
5．appeal ______ 有吸引力；呼吁；上诉 6．get ______ 传播；为人所理解
14．behind
Ⅳ.重点句型
1 ． Armed with facts and figures, customers are better able to deal with the often powerful arguments given by a salesman or saleswoman. 掌握了一些事实和数据之后，顾客就能更好应付销
7．______ most cases 在多数情况下ห้องสมุดไป่ตู้
8．in anxiety ______ 渴望
9．______ need of 需要 10．adapt ______ 适应 11．go ______ 为„„去；努力获取 12．tie ______ 系；拴；捆
13．come to ______ end 结束；终止
烈的毒素，使病人死亡。
Ⅴ.重点语法 1．Review the Object Complement(复习宾语补足语) 2．Review the Attribute(复习定语)
1．bargain n．①特价商品，便宜的东西②(买卖等双
方的)协议，交易 vt.讨价还价
搭配：bargain with sb. about/over/for sth.与某人讨 价还价，洽谈某物的价钱；a good/bad bargain一笔划算/ 不划算的交易；a bargain price廉价；pick up wonderful bargains挑到一些价廉物美的东西。
高三化学(苏教版)总复习 1-1-1-1物质的分类及转化 分散系 73张
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必修部分
专题1 第一单元 课时1
高考化学总复习
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专题1 第一单元 课时1
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物质的分类及转化
一、元素 1．概念：具有相同________(或________)的同一类原 子的总称。 2．分类：按性质可分为________和________。 3．自然界中的存在形式：主要有________态和 ________态，地壳中元素含量排在前五位的元素依次是 ____________(由多到少的顺序)。
高考化学总复习
3．(1)金属 水
非金属
(2)①碱
盐和水
②酸
盐和
4．(1)化合反应 (2)氧化还原以应
分解反应
置换反应
复分解反应
非氧化还原反应
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必修部分
专题1 第一单元 课时1
高考化学总复习
知识点2： 1．(1)一种(或几种)物质分散到另一种物质里 粒直径的大小 溶液 浊液 胶体 液溶胶 固溶胶 (3) 工 (2)微
必修部分
专题1 第一单元 课时1
高考化学总复习
3．氧化物的分类 (1)按组成元素：氧化物分为________氧化物和 ________氧化物。 (2)按氧化物的性质： ①酸性氧化物：能与________反应生成________的氧 化物。 如：SO2、SO3、SiO2、CO2、P2O5等。
江 苏 教 育 版
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必修部分
专题1 第一单元 课时1
高考化学总复习
2．分类方法在化学学科的发展中起到了重要的作 用。下列分类标准合理的是( )
江 苏 教 育 版
A．根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化 合物 B．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解 质、弱电解质
必修部分
专题1 第一单元 课时1
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物质的分类及转化
一、元素 1．概念：具有相同________(或________)的同一类原 子的总称。 2．分类：按性质可分为________和________。 3．自然界中的存在形式：主要有________态和 ________态，地壳中元素含量排在前五位的元素依次是 ____________(由多到少的顺序)。
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3．(1)金属 水
非金属
(2)①碱
盐和水
②酸
盐和
4．(1)化合反应 (2)氧化还原以应
分解反应
置换反应
复分解反应
非氧化还原反应
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必修部分
专题1 第一单元 课时1
高考化学总复习
知识点2： 1．(1)一种(或几种)物质分散到另一种物质里 粒直径的大小 溶液 浊液 胶体 液溶胶 固溶胶 (3) 工 (2)微
必修部分
专题1 第一单元 课时1
高考化学总复习
3．氧化物的分类 (1)按组成元素：氧化物分为________氧化物和 ________氧化物。 (2)按氧化物的性质： ①酸性氧化物：能与________反应生成________的氧 化物。 如：SO2、SO3、SiO2、CO2、P2O5等。
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必修部分
专题1 第一单元 课时1
高考化学总复习
2．分类方法在化学学科的发展中起到了重要的作 用。下列分类标准合理的是( )
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A．根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化 合物 B．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解 质、弱电解质
氯、溴、碘及化合物
Br2
I2
持续加热 慢且 可逆
2HX（ F、Cl、Br、 方 程 式 H2 + X2 = 2HX（X = F、Cl、Br、I） 500℃ 反 应 条 件 冷、暗 光照或加热 500℃ 反 应 程 度 爆炸
产物稳定性
爆炸或 安静燃烧
缓慢
HF＞HCl＞HBr＞ HF＞HCl＞HBr＞HI
卤化氢都有刺激性气味，都极易溶于水，水溶液都有 卤化氢都有刺激性气味，都极易溶于水， 挥发性， 挥发性，除氢氟酸外都是强酸
六、溴、碘的提取 1.溴的提取 1.溴的提取 氯气 氧化 提取粗食盐后的母液 精制 溴单质 热空气或水蒸汽 吹出 冷凝
Br2溶液
粗溴
2.碘的提取 2.碘的提取 水 干海带 浸泡液 氯气 氧化 过滤 提纯 碘单质
七、卤族元素
1、结构特点 、 F Cl Br I At 原子结构上 的相同点 原子的最外层有7 原子的最外层有7个电子 易得1个电子， →易得1个电子，有强氧 化性 ①核电荷数增加 原子结构上 的不相同点 ②电子层数增加 ③原子半径增大
②卤素单质与H2O反应 卤素单质与H
F2
方 程 式
反 应 程 度
Cl2 Br2 I2
X2+H2O=HX+HXO
2H2O+2F2= 4HF+O2
爆 炸
安 静
很 缓 慢
难以 察觉
③卤素单质与变价金属反应： 卤素单质与变价金属反应：
Cl2
与Fe 反应 方程 式 与Cu 反应 方程 式
点燃
Br2
I2
△ 2Fe＋ 2Fe＋3Cl2 △ Fe+I = 2 2Fe＋ 2FeCl3 2Fe＋3Br2 FeI2 2FeBr3
2011届高考化学一轮复习课件：选修5 有机化学基础 课时2 官能团与有机化学反应、烃的衍生物
3．物理性质 ． 低级的饱和一元醇为无色中性液体，具有特殊气味和辛辣味道。甲醇、 低级的饱和一元醇为无色中性液体，具有特殊气味和辛辣味道。甲醇、乙 的醇为油状液体， 醇、丙醇可与水任意比混溶；含4至11个C的醇为油状液体，可以部分地溶 丙醇可与水任意比混溶； 至 个 的醇为油状液体 于水； 12个C以上的醇为无色无味的蜡状固体 不溶于水。与烷烃类似， 以上的醇为无色无味的蜡状固体， 于水；含12个C以上的醇为无色无味的蜡状固体，不溶于水。与烷烃类似， 随着分子里碳原子数的递增，醇的沸点逐渐升高，密度逐渐增大。 随着分子里碳原子数的递增，醇的沸点逐渐升高，密度逐渐增大。
c．实际上氯原子起了催化作用。 ．实际上氯原子起了催化作用。 (2)臭氧层被破坏的后果 臭氧层被破坏的后果 臭氧层被破坏，会使更多的紫外线照射到地面，会危害地球上的人类、 臭氧层被破坏，会使更多的紫外线照射到地面，会危害地球上的人类、动物 和植物，造成全球性的气温变化。 和植物，造成全球性的气温变化。
1．酚的概念 ． 羟基与苯环直接相连的化合物 称为酚。 称为酚。 2．苯酚的分子式 ． 苯酚的分子式为C 苯酚的分子式为 6H6O，结构简式为 ， 3.苯酚的物理性质 苯酚的物理性质 (1)纯净的苯酚是无色晶体，有特殊气味，易被空气中氧气氧化呈粉红色。 纯 晶体， 气味，易被空气中氧气氧化呈粉红色。 (2)苯酚常温下在水中的溶解度不大 ，高于 ℃时与水互溶，苯酚易溶于酒 苯酚常温下在水中的溶解度 高于65℃时与水互溶， 精。 (3)苯酚有毒，对皮肤有强烈的腐蚀作用，如果不慎沾到皮肤上立即用 酒精 苯酚有毒，对皮肤有强烈的腐蚀作用， 苯酚有毒 洗涤。 洗涤。 或 C6H5OH 。
3．乙醛的结构、性质 ．乙醛的结构、 (1)结构：分子式 C2H4O ，结构简式 CH3—CHO 官能团为醛基 结构： 结构 ，官能团为醛基(—CHO)。 。 (2)物理性质：乙醛是一种无色 、 有刺激性气味的液体 ，密度比水小 ，易挥发 ， 物理性质：乙醛是一种无色、有刺激性气味的液体，密度比水小，易挥发， 物理性质 易燃烧，易溶于水及乙醇、乙醚、氯仿等有机溶剂。 易燃烧，易溶于水及乙醇、乙醚、氯仿等有机溶剂。 (3)化学性质 化学性质 A．加成反应：醛基中的羰基 ．加成反应：醛基中的羰基( CH3CHO＋H2 ＋ CH3CH2OH )可与 2、HCN等加成，但不与 2加成。 可与H 等加成， 可与 等加成 但不与Br 加成。
高考化学第一轮复习离子反应
共价化合物 鉴别离子化合物、共价化合物的实验方法： 鉴别离子化合物பைடு நூலகம்共价化合物的实验方法： 熔融状态下能导电的化合物是离子化合物 离子化合物
强电解质和弱电解质的比较
相同点 键型 电离程度 电离过程 电离式表示方法 同条件下导电性 化合物类型
物质类别 溶液里溶质粒子
弱电解质 强电解质 在水溶液里都能电离、 在水溶液里都能电离、导电 离子键或极性键 完全
仅在水溶液中
部分 电离
部分电离 不电离
例2 1.金属铜 2.固态 固态NaCl 1.金属铜 2.固态NaCl 3.O2 4. 氧化钠 7.KOH水溶液 5. SO3 6. CH3CH2OH 7.KOH水溶液 8.熔融状态的 8.熔融状态的KNO3 9.葡萄糖 10.稀硫酸 熔融状态的KNO 9.葡萄糖 10.稀硫酸 12.水 13.硫酸钡 11.HCl 12.水 13.硫酸钡 14.氢氧化铜固体 14.氢氧化铜固体 15. CH3COOH 16.NH3·H2O 11、 上列物质中属于强电解质的是（2、4、8、11、13 ） 上列物质中属于强电解质的是（ 属于弱电解质的是（12、14、15、16 属于弱电解质的是（12、14、15、 ）
下列叙述中， 下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是 （ D） A 熔化时不导电 B 水溶液中能导电 C 水溶液的导电能力很差 D 溶液中已电离的离子和未电离的分子共存
三、电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性 1．电解质溶于水或受热熔化时离解成自由移动离子的过程 ． 称为电离。用电离方程式表示。 称为电离。用电离方程式表示。 ２．与金属的导电原理（通过内部自由电子的定向移动）不同， 与金属的导电原理（通过内部自由电子的定向移动）不同， 电解质溶液之所以能够导电， 电解质溶液之所以能够导电，是因为溶液中存在自由移动的 离子；在一定浓度范围内， 离子；在一定浓度范围内，溶液导电能力的强弱与溶液中离 子的浓度有关：离子浓度越高，溶液的导电能力越强。 子的浓度有关：离子浓度越高，溶液的导电能力越强。
强电解质和弱电解质的比较
相同点 键型 电离程度 电离过程 电离式表示方法 同条件下导电性 化合物类型
物质类别 溶液里溶质粒子
弱电解质 强电解质 在水溶液里都能电离、 在水溶液里都能电离、导电 离子键或极性键 完全
仅在水溶液中
部分 电离
部分电离 不电离
例2 1.金属铜 2.固态 固态NaCl 1.金属铜 2.固态NaCl 3.O2 4. 氧化钠 7.KOH水溶液 5. SO3 6. CH3CH2OH 7.KOH水溶液 8.熔融状态的 8.熔融状态的KNO3 9.葡萄糖 10.稀硫酸 熔融状态的KNO 9.葡萄糖 10.稀硫酸 12.水 13.硫酸钡 11.HCl 12.水 13.硫酸钡 14.氢氧化铜固体 14.氢氧化铜固体 15. CH3COOH 16.NH3·H2O 11、 上列物质中属于强电解质的是（2、4、8、11、13 ） 上列物质中属于强电解质的是（ 属于弱电解质的是（12、14、15、16 属于弱电解质的是（12、14、15、 ）
下列叙述中， 下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是 （ D） A 熔化时不导电 B 水溶液中能导电 C 水溶液的导电能力很差 D 溶液中已电离的离子和未电离的分子共存
三、电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性 1．电解质溶于水或受热熔化时离解成自由移动离子的过程 ． 称为电离。用电离方程式表示。 称为电离。用电离方程式表示。 ２．与金属的导电原理（通过内部自由电子的定向移动）不同， 与金属的导电原理（通过内部自由电子的定向移动）不同， 电解质溶液之所以能够导电， 电解质溶液之所以能够导电，是因为溶液中存在自由移动的 离子；在一定浓度范围内， 离子；在一定浓度范围内，溶液导电能力的强弱与溶液中离 子的浓度有关：离子浓度越高，溶液的导电能力越强。 子的浓度有关：离子浓度越高，溶液的导电能力越强。
高三高考化学一轮复习课件 物质的分类、组成、性质及应用
考点二 传统文化与化学
基础梳理
2.传统文化涉及“变化”的判断 （1）“烈火焚烧若等闲”，该过程涉及化学变化——碳酸钙的分解。 （2）“熬胆矾(CuSO4·5H2O)铁釜，久之亦化为铜”，涉及的反应类型为置换反应或氧化还 原反应。 （3）北宋《千里江山图》中的颜料来自于矿物质，并经研磨、溶解、过滤这三道工序获得， 这三道工序涉及的均是物理变化。 （4）《本草图经》中“绿矾形似朴消(Na2SO4·10H2O)而绿色，取此物置于铁板上，聚炭， 封之囊袋，吹令火炽， 其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也”里的“绿矾”是 FeSO4·7H2O，描述了绿矾受热分解的现象。
性塑料如酚醛树脂，此类材料加工成型后受热不能软化或熔融，也不溶于任何溶剂。
(1)PM2.5：大气中直径小于或等于2.5 μm的颗粒物。
(2)温室效应气体：CO2、CH4等。 (3)酸雨：pH<5.6，主要有硫酸型酸雨和硝酸型酸雨。
(4)臭氧空洞：可破坏臭氧层的物质主要是氟氯代烷和氮氧化物。
化学与 (5)光化学烟雾：大气中的碳氢化合物和氮氧化物等一次污染物，在阳光照射下，
答案：C
解析：帛是丝绸，主要成分是蛋白质，A说法正确；树肤是树皮，麻头是麻绳，属于植物纤维，主要成分 是纤维素，B说法正确；明矾不作杀菌剂，但明矾能水解产生氢氧化铝胶体，C说法不正确；雌黄颜色与纸 张颜色相近，可以用来遮盖错字，D说法正确；综上所述，本题选C。
练习2 全国历史文化名城淮安有众多非物质文化遗产，如文楼汤包、车桥剪纸、高沟酒酿造技艺 和淮剧等。下列说法不正确的是( ) A．文楼汤包的汤汁属于纯净物 B．车桥剪纸的裁剪过程不涉及化学变化 C．高沟酒酒香四溢，体现了分子是运动的 D．制作淮剧戏服所用的植物纤维布含有天然高分子化合物
2011届高考化学原子结构与性质复习
周期(7个横行)
①__________( 一､二､三周期)每周期元 短周期 素种类数分别为______ 2 ､______ 8 ､______ 8 ②__________( 长周期 四､五､六周期)每周期元 素种类数分别为______ 18 ､______ 18 ､______ 32
③不完全周期(__________) 七周期 元素种类
多数基态原子的核外电子排布｡
二､能量最低原理 电子云与原子轨道
1.能量最低原理､基态与激发态光谱 (1)能量最低原理
构造原理 原子的电子排布遵循__________ 能使整个原子的 能量 最低 __________ 处于__________ 状态｡
(2)基态的激发态 原子核外电子在一定条件下会发生跃迁,跃迁过程中伴随着 能量的变化｡
基态原子
(吸收能量 ) ( 释放能量 )
激发态原子
(3)光谱
释放能量 光(辐射)是电子__________ 的重要形式之一｡不同元素的原
吸收 释放 子发生跃迁时会__________ 或__________ 不同的光,用光
吸收光谱 发射光谱 谱仪摄取各种元素的电子的__________ 或__________, 总 特征谱线 称为原子光谱｡利用原子光谱上的__________ 来鉴定元素,
数__________ 不到32种
族(18个纵行) 主族区 ①__________(ⅠA～ⅦA共7个) ②副族(ⅠB～ⅦB共7个) Ⅷ族 ③__________(8､9､10纵行) 0族 ④__________(稀有气体)
2.从电子排布式认识元素周期表
周 原 基态原 期 子 子的电 序 子排布 数 式 二 3 [He] 2s1 [Ne] 3s1 [Ar] 4s1 [Kr] 5s1 [Xe] 6s1 原 子 序 数 10 18 36 54 86 基态原子的电子排布式
卤素及其化合物复习资料
氯及卤族元素1．反应①是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应②是自智利硝石中提取碘的主要反应：① 2NaI + MnO 2 + 3 H 2SO 4 == 2 NaHSO 4 + MnSO 4 + 2 H 2O + I 2 ②2 NaIO 3 + 5 NaHSO 3== 2 Na 2SO 4 + 3 NaHSO 4 + H 2O + I 2 。
已知NaIO 3的氧化性与MnO 2相近，下列有关说法正确的是：A ．I 2在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化产物B ．两个反应中生成等量的I 2时转移的电子数相等C ．NaI 和NaIO 3在一定条件下能反应生成I 2D ．NaIO 3在化学反应中只能做氧化剂，不能做还原剂答案：C解析：反应①中氧化剂是MnO 2，还原剂是NaI ，MnSO 4是还原产物，I 2是氧化产物；反应②中I 2是还原产物，A 项错误；生成1mol I 2时，反应①转移2 mol 电子，反应②转移电子10 mol ，B 项错误；因为NaIO 3的氧化性与MnO 2接近，所以从反应①可以推出C 项正确；NaIO 3中氧元素是最低价，可以作还原剂，D 项错误。
2．I 2在KI 溶液中存在下列平衡：I 2（aq ）+I -(aq) I 3-(aq)某I 2、KI 混合溶液中，I 3-的物质的量浓度c(I 3-)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。
下列说法正确的是A ．反应I 2（aq ）+I -（aq ）===I 3-(aq)的∆H>0B ．若温度为T 1、T 2，反应的平衡常数分别为K 1、K 2，则K 1>K 2C ．若反应进行到状态D 时，一定有v 正>v 逆D ．状态A 与状态B 相比，状态A 的c(I 2)大答案 BC解析 随着温度的不断升高，3I -的浓度逐渐的减小，说明反应向逆方向移动，也就意味着该反应是放热反应，所以0H ∆〈，所以A 项错； 因为32I K I I --=∙，21T T >，所以当温度升高时，反应向逆方向移动，即12K K >；C 项，从图中可以看出D 点并没有达到平衡状态，所以它要向A 点移动，这时3I -的浓度在增加，所以v 正逆>v ，C 项正确；D 项，从状态A 到状态B ，3I -的浓度在减小，那么2I 的浓度就在增加。
高考化学一轮复习课件(人教版)第六单元化学反应速率与化学平衡高考题型专项突破
答案
[解题思路分析] 根据题图反应机理知，含 N 分子发生的反应有 NO ＋·OOH===NO2＋·OH、NO＋NO2＋H2O===2HONO、NO2＋·C3H7===C3H6 ＋HONO、HONO===NO＋·OH，含 N 分子 NO、NO2、HONO 中 N 元素的 化合价依次为＋2 价、＋4 价、＋3 价，上述反应中均有元素化合价的升降， 都为氧化还原反应，一定有电子转移，A 正确；根据题图，由 NO 生成 HONO 的反应历程有 2 种，B 正确；NO 是催化剂，增大 NO 的量，C3H8 的平衡转 化率不变，C 正确；无论反应历程如何，在 NO 催化下丙烷与 O2 反应制备丙 烯的总反应都为 2C3H8＋O2 NO 2C3H6＋2H2O，无论发生哪个历程，最终生 成的水都不变，D 错误。
下列有关四种不同反应进程的说法正确的是( )
A．进程Ⅰ是吸热反应
B．平衡时P的产率：Ⅱ>Ⅰ
C．生成P的速率：Ⅲ>Ⅱ
D．进程Ⅳ中，Z没有催化作用
专项作业
答案
[解题思路分析] 进程Ⅰ中反应物的能量高于产物的能量，应为 放热反应，A不正确；进程Ⅱ中使用了催化剂X，催化剂只能改变反应 速率，不能改变平衡产率，因此在两个进程中平衡时P的产率相同，B 不正确；进程Ⅲ中由S·Y转化为P·Y的活化能高于进程Ⅱ中由S·X转化为 P·X的活化能，由于这两步反应分别是两个进程的决速步骤，因此生成 P的速率为Ⅲ<Ⅱ，C不正确。
专项作业
答案
7．(2022·浙江三市高三质量检测)甲酸在一定条件下可分解生成CO 和H2O，在有、无催化剂条件下的能量与反应历程的关系如图所示。下 列说法正确的是( )
专项作业
A．途径1的活化能为Ea1，其大小与ΔH1有关 B．途径1使用了催化剂，途径2没有使用催化剂，但ΔH1＝ΔH2 C．途径2要经过三步才完成，而途径1只要一步就完成，所以途径1反 应速率更快 D．途径2中第二步反应的速率比第三步反应要慢