河南省2020年高考化学模拟试题及答案.pdf
（试卷满分 100 分，考试时间 60 分钟）
一、选择题（共 7 小题，每小题 6 分，共 42 分，每小题只有一个选项符合题意）
1.N A是阿伏加德罗常数的值。下列关于反应“ C+2H2SO4( 浓 ) A. IL pH=2 的 H2SO4 溶液中含有的 H+数目为 0.02N A
(1) 该实验装置中合理 连接顺序为 G→_____→ _____→ _____→ ____→ F→ D→I 。其中装置 E 的
作用是 ___________________________ 。
(2) 装置 J 中反应的化学方程式为 ____________________________________ 。
(5) 产品中氯元素的质量分数为 _________________%。
(6) 下列操作，可能引起测得产品中氯含量偏高是 __________。
3
A. 步骤③中未加硝基苯
B. 步骤①中配制 100mL溶液时，定容时俯视刻度线
C. 用 KSCN溶液滴定剩余 AgNO3 溶液时，滴定前有气泡，滴定后无气泡
D. 滴定剩余 AgNO3 溶液时， KSCN溶液滴到锥形瓶外面一滴
9.(13 分 )
合理利用或转化 NO2、SO2、 CO、 NO等污染性气体是人们共同关注的课题。
Ⅰ . 某化学课外小组查阅资料后得知： 2NO(g) ＋ O2(g)
2NO2(g) 的反应历程分两步：
B. 呼吸面具中用过氧化钠吸收二氧化碳产生氧气：
2Na2O2＋ 2CO2 ===2Na2CO3＋ O2
C. 电解饱和氯化钠溶液产生气体： 2NaCl+2H2O
2NaOH＋ H2↑＋ Cl 2↑
1
D. 用浓硝酸除去试管内壁上附着的铜： 8H+ +2NO3- +3Cu === 3Cu 2+ +2NO↑ + 4H 2O 5. 铝、铍 ( Be)及其化合物具有相似的化学性质。已知 BeCl2 +Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be(OH)2↓能完全
CO2↑ +2SO2↑ +2H2O”的说法正确的是
B. 含 0.2molH 2SO4 的浓硫酸与足量炭充分反应生成气体分子总数为
0.3N A
C. 生成 SO24.48L( 标况下 ) 时转移电子数为 0.4N A
D. 8.8gCO 2 中共用电子数目为 0.8N A
2. 下列说法正确的是
A. 棉、麻、丝、毛织物完全燃烧只生成 CO2 和 H2O
溶液分层，上层呈橙红色，下 层几乎无色
甲苯和溴水发生取代反应， 使 溴水褪色
D 将二氧化硅分别与氢氟酸溶 液和氢氧化钠溶液反应
二氧化硅与氢氟酸反应生成气 体，与氢氧化钠反应溶解
二氧化硅为两性氧化物
A． A
B． B
C． C
D． D
7. 为了验证浓硫酸和木炭粉在加热条件下产生的气体产物，某同学选用了如图所示的实验装置。下 列说法错误的是
B. 聚乙烯中含有不饱和键，用它制成的塑制品易老化
C. 维生素 C常用作抗氧化剂说明它自身具有氧化性
D. 人体内的酶通过降低反应的活化能来提高化学反应速率
3. 我国科研人员借助太阳能，将光解水制
H2 与脱硫结合起来，既能大幅度提高光解水制
H2 的效率，
又能脱除 SO2，工作原理如图所示。下列说法不正确的是（
C2 mol/L KSCN标准溶液滴定过量的 AgNO3 溶液。发生反应：
⑤重复步骤② ~④二次，达到滴定终点时用去 KSCN溶液的平均体积为 V2 mL。
已知 : Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN) 。
(3) 步骤④中达到滴定终点的现象为 __________________ 。
(4) 实验过程中加入硝基苯的目的是 ___________________ 。
【实验Ⅱ】产品中氯含量的测定
①准确称取少许 m克产品，置于蒸馏水中完全水解，并配成
100mL溶液。
②取 10.00mL 溶液于锥形瓶中
的 ③加入 V1mL浓度为 C1 mol/LAgNO3溶液使氯离子完全沉淀；向其中加入少许硝基苯用力摇动。
④以硝酸铁为指示剂，用 Ag+ +SCN- =AgSCN↓。
进行，则下列推断正确的是 ( )
A. Be(OH) 2 既能溶于盐酸，又能溶于 NaOH溶液
B. BeCl 2 水溶液的导电性强，故 BeCl2 是离子化合物
C. Na 2BeO2 溶液的 pH>7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为 BeO
D. BeCl 2 溶液的 pH>7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是
）
A. 该装置在太阳光下分解水，实现太阳能转化为化学能
B. 催化剂 b 附近溶液的 pH 增大
C. 催化剂 a 表面 H2O发生还原反应，产生 H2
D. 吸收 1molSO2，理论上能产生 1molH2
4. 下列解释事实的方程式不正．确．．的是（
）
A. 用过量氨水除去烟气中的二氧化硫： SO2 ＋ 2NH3· H2O === (NH 4) 2SO3＋H2O
BeCl 2
6. 下列实验现象、解释与结论均正确的是（
）
编号
实验操作
实验现象
解释与结论
A 铜与浓硝酸反应， 生成气体用 试纸变蓝 湿润 KI ﹣淀粉试纸检验
NO2 为酸性气体
B 向某溶液中加入稀盐酸酸化 的 BaCl 2 溶液
有白色沉淀产生
该沉淀可能是 BaSO4，该溶液
2﹣
中可能含有 SO4
C 向甲苯中滴入少量溴水，振 荡，静置
A. B 装置用来检验产物中是否有水蒸气 B. 拆除 E 装置也能达到实验目的 C. F 装置中出现白色浑浊证明产物中一定有 D. C 装置用来检验产物中是否有 SO2 生成
CO2 生成
2
二、非选择题（共 4 小题，共 58 分） （一）必考题：包括 3 题，共 43 分。 8.(16 分 )
三氯化硼 (BCl 3) 是一种重要的化工原料。实验室制备 BCl 3 的原理 B2O3+3C+3Cl2 =2BCl 3+3CO，某实 验小组利用干燥的氯气和下列装置 （装置可重复使用） 制备 BCl3 并验证反应中有 CO生成。已知：BCl3 的熔点为 -107.3 ℃，沸点为 12.5 ℃，遇水水解生成 H3BO3 和 HCl，请回答下列问题： 【实验Ⅰ】制备 BCl3 并验证产物 CO
2020年河南省新乡市高考化学二模试卷 (含答案解析)
2020年河南省新乡市高考化学二模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.下列物质的性质与应用对应关系正确的是()A. 氢氟酸具有弱酸性，可用作玻璃蚀刻剂B. 干冰气化时吸热，可用作制冷剂C. 钠与水反应，可用于除去乙醇中少量的水D. 硅酸钠易溶于水，可用作木材防火剂2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A. 25℃，1LpH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10−9N AB. 标准状况下，22.4LNO与11.2LO2混合后气体的分子数为N AC. 标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19N AD. 过量铜与含0.4molHNO3的浓硝酸反应，电子转移数大于0.2N A3.下列关于有机化合物的说法正确的是()A. 实验室制备乙酸乙酯，若将浓硫酸换成稀硫酸产率会降低B. 甲醇、乙醇、丙三醇的分子结构中有羟基，三者互为同系物C. 分子式为C5H10O2的同分异构体中，属于羧酸的只有两种D. 石蜡油分解产物、苯、甲苯都能使酸性KMnO4溶液褪色4.下列装置能达到实验目的的是()A. 用于制取碳酸氢钠晶体B. 检验石蜡油分解产生了不饱和烃C. 用渗析法分离葡萄糖与氯化钠的混合液D. 用陶瓷蒸发皿加热NaOH溶液获得纯净的NaOH固体5.锂−空气电池由于具有较高的比能量而成为未来电动汽车的希望。
其原理模型如图所示，下列说法不正确的是()A. 可以用LiOH溶液做电解质溶液B. 锂既是负极材料又是负极反应物C. 正极反应为2Li++O2+2e−=Li2O2D. 正极采用多孔碳材料是为了更好的吸附空气6.在0.1mol⋅L−1的NaHCO3溶液中，下列关系正确的是()A. c(Na+)>c(HCO3−)>c(H+)>c(OH−)B. c(Na+)=c(HCO3−)>c(OH−)>c(H+)C. c(Na+)+c(H+)=c(HCO3−)+c(OH−)+2c(CO32−)D. c(Na+)+c(H+)=c(HCO3−)+c(OH−)+c(CO32−)7.X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的转化关系，下列说法正确的是()A. X、Y、Z一定是非金属单质B. X、Y、Z中至少有一种是金属单质C. 若X、Y都为金属单质，则Z必为非金属单质D. 如果X、Y都为非金属单质，则Z必为金属单质二、实验题（本大题共1小题，共14.0分）8.过氧化钙是一种重要的化工原料，温度在350℃以上容易分解。
河南省2020年高考化学模拟试题及答案
C2 mol/L KSCN标准溶液滴定过量的 AgNO3 溶液。发生反应：
⑤重复步骤② ~④二次，达到滴定终点时用去 KSCN溶液的平均体积为 V2 mL。
已知 : Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN) 。
(3) 步骤④中达到滴定终点的现象为 __________________ 。
(4) 实验过程中加入硝基苯的目的是 ___________________ 。
D. 滴定剩余 AgNO3 溶液时， KSCN溶液滴到锥形瓶外面一滴
9.(13 分 )
合理利用或转化 NO2、SO2、 CO、 NO等污染性气体是人们共同关注的课题。
Ⅰ . 某化学课外小组查阅资料后得知： 2NO(g) ＋ O2(g)
2NO2(g) 的反应历程分两步：
①2NO(g) ? N2O2(g)( 快 ) v1 正＝ k1 正· c2(NO) ，v1 逆＝k1 逆· c(N2O2) Δ H1＜ 0
的 Ⅱ.(3) 反应 N2O4(g) ? 2NO2(g) ，在一定条件下 N2O4与 NO2的消耗速率与自身压强有如下关系： v(N2O4)
＝ k1·p(N2O4) ， v(NO2) ＝ k2·p2(NO2) 。其中 k1、 k2 是与温度有关的常数。一定温度下，相应的速率与 压强关系如图所示，在图中标出的点中，能表示该反应达到平衡状态的两个点是 ____________________ ，理由是 _________________________________________
(4) 当溶液中的离子浓度 <1× 10－5mol· L－1 时，可以认为该离子已沉淀完全。已知常温
Fe(OH)2 的
Ksp 为 8.0 × 10－16。现调节含 Fe2+的某河水样品 pH=9，用简要计算过程说明 Fe2+是否已经达到沉淀完
2020届河南省顶级名校高考第四次调研考试化学试题
绝密★启用前2020届河南省顶级名校高考第四次调研考试化学试题★祝考试顺利★注意事项：1、考试范围：高考范围。
2、试题卷启封下发后，如果试题卷有缺页、漏印、重印、损坏或者个别字句印刷模糊不清等情况，应当立马报告监考老师，否则一切后果自负。
3、答题卡启封下发后，如果发现答题卡上出现字迹模糊、行列歪斜或缺印等现象，应当马上报告监考老师，否则一切后果自负。
4、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
5、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
6、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
7、保持答题卡卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
8、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
第I卷(选择题)评卷人得分-----------------------、选择题(每小题3分，共60分)1.已知有如下反应：①2BrO3+C12==Br2+2ClO3--②C1O3+5C1-+6H+==3C12+3H2O③2FeC13+2KI==2FeCl2+2KCl+h,④2FeCl2+C12==2FeC13。
下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是()A.ClO3->BrO3~>C12>Fe3+>l2B.BrO3->C12>ClO3->l2>Fe3+C.Br03->C103->C12>Fe3+>l2D.Br03_>C103->Fe3+>C12>l22.某元素X最高价含氧酸的化学式为HnXO2n-2,则在其气态氢化物中X元素的化合价为A.-(12-3n)B.-(3n-12)C.-(3n-4)D.-(n-10)3.电子构型为[Ar]3d54s2的元素属于下列哪一类元素()A.稀有气体B.主族元素C.过渡元素D.卤族元素4.已知常温下二氯化二硫（S2CI2）为红棕色液体，其结构式为CI-S-S-CL其制备反应及与水反应的化学方程式如下：①CS2+3CI2】l】~】40C CCI4+S2CI2②2S2CI2+2H2O=4HCI+SC）2个+3S&则下列说法正确的是（）A.反应①中CS2作氧化剂B.反应②中S2CI2既作氧化剂又作还原剂C.反应①中每生成lmol S2CI2转移4mol电子D.反应②中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:15.下列离子方程式书写正确的是A.氯气和水反应：CI2+H2O=2H++CI+CIO-B.腐蚀铜制印刷电路板：3Cu+2Fe3+=3Cu2++2Fec.过量SO2气体通入澄清石灰水中：so2+oh-=hso3-D,向水玻璃中滴加盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3xk+2Na+6.赤铜矿的主要成分是氧化亚铜（（X0）,辉铜矿的主要成分是硫化亚铜（CjS）,将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应：C u2S+2C u20=6C u+S02t,下列对于该反应的说法正确的是（）A.该反应中的氧化剂只有CuzOB.Cu既是氧化产物又是还原产物C.Cu2S在反应中只做还原剂D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：67.卤族元素的下列性质与它们原子的最外层电子数相等无关的是A.都能与钠反应B.都可以形成无氧酸C.氟没有正价D.均可形成氢化物8.下列说法正确的是（）A.铉盐不稳定，受热分解都产生氨气B.M是空气中的主要成分之一，雷雨时可直接转化为NO?C.由于浓硫酸有强氧化性，因此不能用铁罐贮存浓硫酸D.浓硝酸不稳定，实验室保存在棕色试剂瓶中9.以下关于混合物分离提纯操作或原理说法正确的是A.实验室中用含有Ca2\Mg2\CT的自来水制取蒸馅水，可采用蒸馅的方法B.用CC14萃取碘水的实验中，振荡静置后，溶液分层，下层为紫红色溶液C.利用植物油的密度比水小的原理，可用分液的方法分离这两种液体混合物D.蒸馅时，温度计的水银球应充分接触溶液10.下列离子方程式书写正确的是（）A.往澄清石灰水中通入少量的二氧化碳：Ca2++20H「+C02===CaC03I+H20B.往碳酸钠溶液中通入二氧化碳：CO：+CO2+H2O===HCOfC.二氧化硅与烧碱溶液反应：Si02+20r===Si0;+H2tD.氯化铁腐蚀铜电路板:Fe3++Cu===Fe2++Cu2t11.每看到绽放的美丽焰火，很容易联想到化学中的焰色反应，下列关于焰色反应的说法中不正确的是（）A.焰色反应是金属元素在灼烧时火焰所呈现的颜色B.应该用稀盐酸清洗做过焰色反应实验的伯丝C.K2CO3在酒精灯上灼烧时透过蓝色钻玻璃能观察到紫色火焰D.所有的金属元素都存在焰色反应12.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A Na*壬必,C「b.,K".Mg i+,Ag+,NO^Cr D13.25°C时，向VmLpH=a的醋酸中滴加pH=b的NaOH溶液VmL时，两者恰好完全反应，下列说法正确的是A.反应前醋酸和NaOH对水的电离影响程度一样B.反应后溶液呈中性C.反应后溶液中由水电离的c（H+）小于lO^mol/LD.此时a+b 的值是大于1414.已知硒元素的核电荷数为34,下列关于^Se的说法正确的是（）A.，'Se的核内有78个质子B.78Se的质量数是44C.78Se的核内有34个中子D.茁Se的核外有34个电子15.锚是一种碱金属元素，下列关于饱的叙述中正确的是（）A.氢氧化锚是一种可溶于水的强碱B.锚在空气中燃烧生成氧化锚一种氧化物C.锚与水反应，能发生爆炸，并放出氧气D.加热碳酸锚可生成氧化锚和二氧化碳16.下列关于钠的叙述正确的是（）A.实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶B.钠在空气中燃烧生成Na2。
河南省南阳市内乡县高中2024年高考第二次模拟考试考试化学试题含解析
河南省南阳市内乡县高中2024年高考第二次模拟考试考试化学试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、前四周期元素X、Y、Z、W、T的原子序数依次增大，Y、Z、W位于同一周期，X的最简单氢化物分子的空间结构为正四面体，Y在同周期中电负性最小，二元化合物E中元素Y和W的质量比为23：16；同周期元素简单离子中，元素Z形成的离子半径最小；T元素的价电子排布式为3d104s1。
下列说法正确的是（）A．简单离子的半径Y＞Z＞WB．最高价氧化物对应水化物的酸性W＞Z＞XC．W和T的单质混合加热可得化合物T2WD．W的单质在足量的氧气中燃烧，所得产物溶于水可得强酸2、草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)是一种淡黄色粉末，某课外小组利用下列装置检验草酸亚铁晶体受热分解的部分产物。
下列说法正确的是A．若③和⑤中分别盛放足量NaOH溶液和CuO，可检验生成的COB．实验时只需要在装置①中反应结束后再通入N2C．若将④中的无水CaCl2换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气D．实验结束后，①中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物一定为铁3、下列有关化学用语表示正确的是（）A．NaClO的电子式B．中子数为16的硫离子：32S16C．为CCl4的比例模型D．16O与18O互为同位素；16O2与18O3互为同素异形体4、部分元素在周期表中的分布如图所示（虚线为金属元素与非金属元素的分界线），下列说法不正确．．．的是A．B只能得电子，不能失电子B．原子半径Ge＞SiC．As可作半导体材料D．Po处于第六周期第VIA族5、下列反应中，相关示意图像错误的是：A ．将二氧化硫通入到一定量氯水中B ．将氨水滴入到一定量氯化铝溶液中C ．将铜粉加入到一定量浓硝酸中D ．将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中6、用如图装置进行实验，甲逐滴加入到固体乙中，如表说法正确的是（）选项液体甲固体乙溶液丙丙中现象A CH3COOH NaHCO3苯酚钠无明显现象B 浓HCl KMnO4紫色石蕊最终呈红色C 浓H2SO4Na2SO3品红红色变无色D 浓H2SO4Cu 氢硫酸溶液变浑浊A．A B．B C．C D．D7、设N A为阿伏加德罗常数的值。
河南省郑州市2023届高三下学期高考模拟(第二次质量预测)理综化学试题
某工厂排放的含磷废水 pH 约为 6。下列叙述错误的是 A．NaH2PO4 溶液呈酸性，原因是 a2+ a3> 14 B．室温下，磷酸溶液中： c(H+ )=c(OH- )+c(H2PO-4 )+2c(HPO24- )+3c(PO34- )
C．该废水中存在：c( H2PO-4 )>c( HPO24- )>c( PO34- )
试卷第 5 页，共 7 页
①已知在 200°C 平衡时 TiO2 几乎完全转化为 TiCl4，但实际生产中反应温度却远高于此 温度，其原因是___________。 ②图中 a 曲线代表的物质是___________ ， 原因是___________。 ③反应 C (s)+CO2(g) ‡ˆ ˆ †ˆ 2CO (g)的平衡常数 Kp(1200°C)=___________ Pa。
三、工业流程题 9．（2023·河南郑州·统考二模）氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工行业，以海绵铜(主要成 分是 Cu 和少量 CuO)为原料，生产 CuCl 的工艺流程如下：
已知：CuCl 难溶于醇和水，在氯离子浓度较大的体系中生成 CuCl-2 ，在潮湿空气中易水 解氧化。回答下列问题： (1)“酸溶”时温度应控制在 60~70°C ，原因是___________。 (2)写出“还原”步骤中主要反应的离子方程式___________。“还原”步骤中亚硫酸铵适当 过量的可能原因是___________(答出 2 条)。随着 NH4Cl 用量增加，CuCl 沉降率先增大 后减小，减小的原因可能是___________。(用化学方程式表示)
五、结构与性质 11．（2023·河南郑州·统考二模）2023 年 1 月 30 日，中国科学院朱庆山团队研究六方相 砷化镍(NiAs)型到正交相磷化锰(MnP)型结构转变，实现了对锂硫催化剂的精确设计。 回答下列问题： (1)Li、P、S 三种元素中，电负性最小的是___________。第三周期元素中第一电离能比 P 大的元素有___________种。 (2)基态 S 原子核外有___________个电子自旋状态相同。基态 As 原子的电子排布式为 ___________。 (3)PH3、AsH3 中沸点较高的是___________，其主要原因是___________。 (4)Mn 的一种配合物化学式为[Mn(CO)5(CH3CN)]，该配合物中锰原子的配位数为 ___________。 (5)CH3CN 中 C 原子的杂化类型为___________。 (6)等物质的量的 CH3CN 和 CO 中，π 键数目之比___________。 (7)NiAs 的一种晶胞结构如图所示。若阿伏加德罗常数的值为 NA，晶体的密度为 ρ g/cm3，则该晶胞中最近的砷原子之间的距离为 ___________pm。
2020届高考化学模拟预测试卷以及答案(全国2卷)
2020届高考化学模拟预测试卷（全国2卷）姓名________准考证号_______绝密★启用前考生注意：1.本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
时量150分钟，满分300分。
答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。
考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2.作答选择题，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
作答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束时，监考员将题卷、答题卡一并收回。
一、选择题：本题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项屮，只有一项是符合题目要求的。
1．将下列物质按电解质、非电解质、弱电解质分类顺序排列，正确的是（）A．硫酸烧碱醋酸B．硫酸铜醋酸C．高锰酸钾乙醇醋酸D．磷酸二氧化碳硫酸钡2．如图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析错误的是（）A．闭合K1构成原电池，闭合K2构成电解池B．K1闭合，铁棒上发生的反应为：Fe﹣2e﹣═Fe2+C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法D．K1闭合，石墨棒周围溶液PH逐渐升高3．高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应式为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O===3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。
下列叙述正确的是（）A．放电时，负极反应式为3Zn－6e－＋6OH－===3Zn(OH)2B．放电时，正极区溶液的pH减小C．充电时，每转移3 mol电子，阳极有1 mol Fe(OH)3被还原D．充电时，电池的锌电极接电源的正极4．碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如右图。
下列有关该物质的说法正确的是（）A．分子式为C3H2O3B．分子中含6个σ键C．分子中只有极性键D．8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO25．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．碳酸钙溶于稀醋酸：CaCO 3+2H+Ca2++H2O+CO2↑B．铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO 3-+8H+3Cu2++2NO↑+4H2OC．向NH 4HCO3溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液：HCO3-+OH-+Ba2+H2O+BaCO3↓D．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+[Ag(NH3)2]++2OH-CH3COO-+NH4++NH3+Ag↓+H2O 6．下列醇类物质中既能发生消去反应，又能发生催化氧化反应生成醛类的物质是（）A．B．C．D．7．如图为对10 mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图像，依据图像推出X和Y的物质的量浓度是下表内各组中的（）A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D二、非选择题：共174分。
2020年河南省普通高中毕业班高考适应性测试化学试卷带答案
绝密★启用前2020年河南省普通高中毕业班高考适应性测试化学能力测试注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后。
用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H I B11 C12 O16 Na23第I卷一、选择题，本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生产、生活密切相关。
下列说法正确的是A．火力发电厂的燃煤中加适量石灰石，可以减缓酸雨污染B．分子筛的主要成分为SiO2，在工业上常用作吸附剂和催化剂C．利用焦炭可从氧化铝中获得铝，使铝合金得到广泛应用D．高纤维食物是富含膳食纤维的食物，在人体内都可通过水解反应提供能量8．下图是合成某种药物的两步关键反应。
已知碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳原子。
下列有关说法正确的是A．甲分子中所有碳原子可能共平面B．乙→丙的反应类型为取代反应C．丙不能使酸性KMnO4溶液褪色D．甲、丙分子中所含手性碳原子数相同9．四溴化钛（TiBr4）可用作橡胶工业中烯烃聚合反应的催化剂，常温下为橙黄色固体，熔点：38.3℃，沸点233.5℃，具有潮解性且易发生水解。
实验室利用反应TiO2 +C+ 2Br2 TiBr4+CO2来制备TiBr4，装置如下图所示。
下列说法错误的是A．开始反应时，活塞的状态为K1关闭，K2，K3打开B．为防止连接管堵塞，反应过程中需微热连接管C．为达到实验目的，a应连接盛有NaOH溶液的洗气装置D．反应结束后继续通入CO2排出装置中残留的四溴化钛及溴蒸气10．W 、X 、Y 、Z 四种元素都位于短周期，它们的原子序数依次递增。
W 原子核内只有一个质子，X 原子的核外电子总数与Z 原子的最外层电子数相等，W 和X 的主族序数之和与Y 的主族序数相等，Z 通常能形成Z 2和Z 3两种单质．其中Z 2是空气的主要成分之一。
2020年高考全国1卷理综化学7+3+1模拟考试试题5(word考试试题+答案)
2020年高考（全国Ⅰ卷）理综化学模拟试题05 可能用到的相对原子质量：Cr－52 H－1 O－16 Cu－64 S－32 Zn－65 S－32一、选择题（本题共7小题，每小题只有一个选项．．．．．．符合题意，每小题6分，共42分）7、“笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，下列说法中不正确的是( )A B C D用灼烧法可鉴别毛笔羊毫的真伪用墨写字画画可长久不退色纸及造纸原料的主要成分均是纤维素用石材制作砚台的过程是化学变化AA．常温常压下，5.6L甲烷和乙烯的混合气体中含氢原子数为N AB．7.8g Na2O2中所含阴阳离子的总数为0.3N AC．将4.6g钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成氢气分子数为0.1N AD．反应2KNO3+3C+S=N2↑+ 3CO2↑+K2S，每生成0.1mol N2转移电子数为N A9．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大。
X原子的次外层电子数为a，最外层电子数为b；Y原子的L层电子数为(a＋b)，M层电子数为(b－a)；W、Z原子的最外层电子数分别为(b－1)和b。
下列有关说法一定正确的是( )A．气态氢化物的稳定性：X<YB．氧化物的水化物的酸性：W<ZC．原子半径：W>ZD．X与Y形成的化合物常温下不能与盐酸反应10．维生素P的结构如图所示，其中R为烷烃基，维生素P是一种营养增补剂。
下列关于维生素P的叙述正确的是( )A．分子中的官能团有羟基、碳碳双键、醚键、酯基B．若R为甲基，则该物质的分子式可以表示为C16H14O7C．该化合物遇三氯化铁溶液发生显色反应D．1 mol该化合物与氢气加成所需氢气的物质的量最多是7 mol11．氢氧熔融碳酸盐燃料电池是一种高温电池(600~700℃)，具有效率高、噪音低、无污染、燃料多样、余热利用价值高等优点。
氢氧熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示。
下列有关该电池的说法正确的是（）A.负极反应式为H2 -2e- +CO32-==CO2+H2OB.电池工作时，熔融碳酸盐只起到导电的作用C.该电池可利用工厂中排出的CO2，减少温室气体的排放D.电池工作时，外电路中流过0.2 mol电子，消耗3.2 g O212．下列实验方案中，可以达到实验目的的是选项实验目的实验方案A 除去苯中混有的苯酚加入适量的溴水充分反应后过滤B 制取Fe(OH)3胶体向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，继续加热至红褐色，停止加热C验证酸性：CH3COOH>HClO使用pH试纸分别测定相同温度下相同浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pHD 检验溶液中含有I-向某溶液中加入CCl4，振荡后静置，液体分层，下层呈紫红色13．向100mL Na2CO3与NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol/L 的盐酸，测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。
2024年河南高考化学试题(含答案)
2024年河南高考化学试题及答案1. 文房四宝是中华传统文化的瑰宝。
下列有关叙述错误的是A. 羊毛可用于制毛笔，主要成分蛋白质B. 松木可用于制墨，墨的主要成分是单质碳C. 竹子可用于造纸，纸的主要成分是纤维素D. 大理石可用于制砚台，主要成分为硅酸盐【答案】D【解析】A ．动物的毛、皮、角等的主要成分都是蛋白质，羊毛的主要成分为蛋白质，A 正确；B ．墨的主要成分是炭黑，炭黑是碳元素的一种单质，碳的单质在常温下的化学性质很稳定，不易与其他物质发生化学反应，故用墨汁书写的字画历经千年仍不褪色，B 正确；C ．竹子可用于造纸，竹子的主要成分是纤维素，用其造的纸的主要成分也是纤维素，C 正确；D ．大理石可用于制砚台，大理石主要成分为碳酸钙，不是硅酸盐，D 不正确；综上所述，本题选D 。
2. 一种点击化学方法合成聚硫酸酯(W)的路线如下所示：下列说法正确的是A. 双酚A 是苯酚的同系物，可与甲醛发生聚合反应B. 催化聚合也可生成WC. 生成W 的反应③为缩聚反应，同时生成D. 在碱性条件下，W 比苯乙烯更难降解【答案】B【解析】【详解】Ａ．同系物之间的官能团的种类与数目均相同，双酚A 有2个羟基，故其不是苯酚的同系物，A 不正确；为B ．题干中两种有机物之间通过缩聚反应生成W ，根据题干中的反应机理可知，也可以通过缩聚反应生成W ，B 正确；C ．生成W 的反应③为缩聚反应，同时生成33(CH )SiF ，C 不正确；D ．W 为聚硫酸酯，酯类物质在碱性条件下可以发生水解反应，因此，在碱性条件下，W 比苯乙烯易降解，D 不正确；综上所述，本题选B 。
3. 实验室中利用下图装置验证铁与水蒸气反应。
下列说法错误的是A. 反应为23423Fe 4H O(g)Fe O 4H ++↑高温B. 酒精灯移至湿棉花下方实验效果更好C. 用木柴点燃肥皂泡检验生成氢气D. 使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉【答案】B【解析】【详解】A ．铁和水蒸气在高温下发生反应生成34Fe O 和2H ，该反应的化学方程式为23423Fe 4H O(g)Fe O 4H ++↑高温，A 正确；B ．酒精灯放在铁粉下方加热可以产生高温，且不影响水的蒸发，若移至湿棉花下方则难以产生高温，则实验效果不好，B 不正确；C ．用木柴点燃肥皂泡，若产生尖锐的爆鸣声，则可检验生成的气体为氢气，C 正确；D ．由于该实验中的反应要在高温下发生，因此要使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉，D 正确；综上所述，本题选B 。
(化学答案)2024年高考素养调研模拟试卷一模答案
2024年高考素养调研第一次模拟考试化学试题参考答案及评分标准一．选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。
）1．D【解析】碳纤维是由不完全石墨结晶沿纤维轴向排列的一种高强度的复合材料，选项A 错误。
煤的液化指的是将煤通过化学手段转化为液体燃料，如煤与H 2在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的H 2和CO 通过化学合成产生液体燃料，以增加其燃烧效率，不属于物理变化，是化学变化，选项B 错误。
舞台上，干冰升华时，吸收周围环境中的热量，从而使水蒸气产生白雾，没有发生共价键的断裂，选项C 错误。
铁粉具有还原性，生石灰具有吸水性，两者吸收包装袋内的氧气和水蒸气，发生吸氧腐蚀，防止食品氧化，延长食物的保质期，选项D 正确。
故选D 。
2．A【解析】乙烯含有碳碳双键，其结构简式为：CH 2=CH 2，选项A 错误。
NaClO 为离子化合物，其的电子式为，选项B 正确。
CHCl 3分子构型为四面体，其的球棍模型为，选项C 正确。
基态Ti 原子的价电子排布式为3d 24s 2，则价层电子轨道表示式为，选项D 正确。
故选A 。
3．B【解析】Fe 位于周期表中第四周期第Ⅷ族，属于d 区元素，选项A 错误。
基态硫原子中核外电子空间运动状态有1s,2s,3s 分别有一种，2p 和3p 各有3种，共有3+3+3=9种，选项B 正确。
H 2S 中硫原子的价层电子对数为4，其中成键电子对数为2，VSEPR 模型为四面体，选项C 错误。
CuCl 的熔点为426℃，熔化时几乎不导电，应为分子晶体，选项D 错误。
故选B 。
4．B【解析】制取NaHCO 3时因氨气溶解度大于二氧化碳，应将二氧化碳通入溶有氨气的饱和食盐水中，选项A 错误。
晶体制备时，应在HCl 的氛围中蒸发结晶避免其水解，选项B 正确。
比较Al 和Cu 的金属活动性是利用金属与酸反应生成盐和氢气的剧烈程度，应选用非氧化性酸如盐酸或稀硫酸，不可以选用氧化性酸，选项C 错误。