烯烃的化学性质(1)
烯烃(重点知识,值得一看)
烯烃
一、烯烃的定义、通式和同分异构
烯烃是指含有碳碳双键的烃类化合物
1. 烯烃的通式： CnH2n
2. 同分异构
二、烯烃的命名
①选主链，称某烯。
（要求含C═C的最长碳链）
②编号码，定支链，并明双链的位置。
乙烯的性质
1.物理性质
无色、稍有气味、难溶于水、ρ＝1.25g/L 2.化学性质
（1）氧化反应
a.燃烧 CH
2==CH
2
+3O
2−
−→
−
点燃2CO
2
+2H
2
O
b.使酸性KMnO
4
溶液褪色
乙烯与溴反应时，乙烯分子的双键中有一个键被打开，两个溴原子分别加在两个价键不饱和的碳原子上，生成了无色的物质：1，2—二溴乙烷。
（2）加成反应
加成反应：有机物分子中双键（或叁键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
除了溴之外还可以与水、氢气、卤化氢、Cl
2
等在一定条件下发生加成反应，如工业
制酒精的原理就是利用乙烯与H
2
O的加成反应而生成乙醇。
烯烃的化学性质
烯烃的化学性质烯烃是一类含有碳-碳双键的不饱和烃，具有一系列独特的化学性质。
它们在广泛的化学反应中扮演着重要的角色，包括聚合反应、加成反应、环化反应等。
了解烯烃的化学性质对于掌握它们的化学反应机理和应用具有重要意义。
第一部分烯烃的结构和基本性质烯烃的通式为CnH2n，其中n为整数。
它们通常用以下通式表示：R-CH=CH-R'其中R和R'代表烃基，它们可以相同或不同。
双键可以处于不同的位置，例如，丁烯可以具有以下两种结构：H2C=CH-CH2-CH3CH3-CH=CH-CH3烯烃与烷烃相比具有以下基本性质：1. 烯烃比烷烃更不稳定。
由于碳-碳双键中含有一个较弱的π键，烯烃比烷烃更容易发生化学反应。
然而，这种不稳定性也是烯烃广泛应用的原因之一。
2. 烯烃比烷烃的相对分子质量要小，这是由于没有饱和的碳-碳单键所带来的。
3. 烯烃的熔点和沸点通常较低，这使得它们易于挥发和处理。
4. 由于双键的存在，烯烃比烷烃更极性，从而更容易溶解在极性溶剂中。
然而，这也使得它们在空气中更易于氧化，从而稳定性较差。
第二部分烯烃的聚合反应烯烃聚合反应是一种重要的工业化学反应。
聚合反应是指将小分子单体通过共价键连接成高分子化合物的反应。
在烯烃聚合反应中，烯烃分子本身作为单体，通过引发剂或其他催化剂的作用，加入双键反应，形成高分子链。
聚合反应不仅在工业上应用广泛，也是生命体系中最基本的过程之一。
人体中的蛋白质、多糖和核酸等都是通过聚合反应形成的高分子化合物。
1. 自由基聚合反应烯烃自由基聚合是一种重要的聚合反应。
自由基聚合反应通常分为两个阶段：引发阶段和链延长阶段。
引发阶段由自由基引发剂引发。
自由基引发剂是一种可以在加热的条件下向双键直接断裂的化学物质。
断裂后，自由基会将一个氢原子从烯烃分子中夺取，从而生成新的自由基，继续进行反应。
链延长阶段是指自由基不断向分子添加，从而形成更长的链。
通常需要控制温度和催化剂添加速率以控制连锁反应的速率。
烯烃的主要化学性质(1)
烯烃的主要化学性质（1）上海市甘泉外国语中学陈文秀教学设计思想上海市二期课该的核心是要改变学生适应课程的被动局面，树立起课程为学生提供学习经历并获得学习经验理论。
在该理念的指导下，在课堂教学实践中，教师应尽力创建积极的课堂教学环境，激发学生需要，激励学生的参与，使学生“乐学”、“好学”。
一、课题选择的依据1、本节教材是在学习最简单的烯烃——乙烯性质的基础上，进一步学习结构比较复杂的烯烃，并且归纳烯烃的主要化学性质，这是对学生原有知识结构的补充和提高，也是对学生掌握有机化学系统知识有着重要的作用。
2、根据高二学生的特点，以及从高中化学学科教学整体性和阶段性考虑，进行适当渗透，故本节课分为三个层次。
基础部分是为学习基础一般的同学设计的，提高部分是为学习能力比较强或对化学感兴趣的同学设计的，拓展部分是为到高三选择化学的同学设计。
3、本节课的思维能力层层递进，注重培养学生的创新意识和自主学习能力，及不断探索精神和学习有机化学的学习方法。
二、教学策略“引导——探究”的模式的总体教学策略是“发现即学习”策略。
教师不把教学内容直接告诉学生。
而是向他们提供问题情境，以及有助于发现的事实，引导学生对问题进行探究，并由学生自己收集证据，让学生从中有所发现，发生有意义的学习。
“引导——探究”的模式主要“教”的策略是引导的“分层递进”。
教师的引导应高于学生原有的认知水平，又源于原有的认知水平。
即使学生的思维难度符合学生认知水平的最近发展去。
使学生的思维难度符合学生认知水平的最近发展区。
使学生既有充分思维的认知依据，又能得到进一步的发展，并体验成功，因此教师提出问题难易度要适中，提供的素材要适当，关键是的点播要使学生能“跳一跳把果子摘下来”。
“引导——探究”的模式主要“学”的策略，是“自主学生，自主探究”。
学生探究过程中的思维要具有独立性和主动性，既要有“求同”思维，又要有“求异”思维。
因此，学生应逐步习惯大胆地凭借直觉思维来推测是事物的本源，探究规律。
烯烃的化学性质
一、亲电加成反应 烯烃的加成反应，是π电子与试剂作用的结果。
π键较弱， π电子受核的束缚较小，结合较松散， 因此可作为电子的来源，给别的反应物提供电子。反 应时，把它作为反应底物，与它反应的试剂应是缺电 子的化合物，俗称亲电试剂（electrophilic reagent)。这些物质有酸中的质子、极化的带正电的 卤素如Br δ+— Br δ-等，因此烯烃与亲电试剂加成 称为亲电加成反应 (electrophilic addition reaction)。常用的亲电试剂是卤化氢、水、卤素等。
1°> CH3 •，是同卤化氢反应的进程图，表明了 过渡态稳定性与碳正离子能量高低的一致性。因此， 越是稳定的碳正离子形成越快。
(2)碳正离子的重排 某些烯烃同卤化氢的加成有一些特殊的现象，例
如3，3-二甲基-1-丁烯与氯化氢加成，预期得到2,2二甲基-3-氯丁烷，实际上加成的主要产物是2,3-二 甲基-2-氯丁烷。
叔丁基碳正离子有9个C-Hσ键参与超共轭，因 此最稳定，异丙基碳正离子有6个 C-Hσ键参与超共轭，稳定性次之， 乙基碳正离子只有3个C-Hσ键参 与超共轭，稳定性又低些。
上一章学习的自由基是另一种缺电子的中间体◦ 它与碳正离子的结构类似，也受到C-Hσ键的超共轭
作用而稳定（图4-12)。其稳定性顺序:3°>2°〉
溴 离子的电荷主要集中在氯和溴上，但也有部分正
电荷分散在组成三元环的两个碳上，当两个碳原子不
同时，它们分散的电荷也不等，取代多的碳分散的正
电荷多，更容易被水进攻。例如:第一个反应中的仲碳
正离子和第二个反应中的叔碳正离子都更容易被水进
攻，它们决定了反应的取向，主要产物是带正电的卤
素加在含氢较多的碳上
烯烃
研究历程
研究历程
虽然丙烯等低碳烯烃也属α-烯烃范畴,但工业上习惯指碳原子数为4或6以上的α-烯烃。作为工业产品的 α-烯烃,碳数范围分布很宽（C4～C40）。有广泛用途的是碳数范围为C6～C18（或C20）的直链 α-烯烃。一般 不将其分离成个别组分,而根据用途需要将其分离成各种馏分。如制增塑剂用的是C6～C10馏分，制洗涤剂用的是 C12～C14及C16～C18馏分。C6～C18 α-烯烃均为油状液体。
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生产方法
生产方法
（1）石蜡裂解； （2）乙烯在三乙基铝催化剂存在下生成低聚合度产物的低聚反应； （3）SHOP工艺，采用镍络合物为催化剂的乙烯低聚方法。
典型反应பைடு நூலகம்
典型反应
卤素衍生物 可以在α―烯烃中添加例如HBr或HCI得到一卤化物。如果是HBr，则最终反应生成物由反应条件决定。 添加HCI通常得到2―氯化物。 添加CI2或Br2可以得到二卤化物。 氮衍生物 在H2SO4中，通过氢氰酸和α―烯烃反应，并经水解。 醇 对α―烯烃进行羟基化可以直接得到伯醇 正醇和异醇的比例是由反应条件和所用催化剂决定的。 先加硫酸，然后对得到的烷基硫酸盐进行水解，可以得到仲醇 伯醇和仲醇有广泛的应用，如乙氧基化物,乙氧基硫酸盐（或酯）等。
烯烃的化学性质
烯烃的化学性质烯烃的化学性质很活泼，可以和很多试剂作用，主要发生在碳碳双键上，能起加成、氧化聚合等反应。
此外，由于双键的影响，与双键直接相连的碳原子（α-碳原子）上的氢（α-H）也可发生一些反应。
一．加成反应在反应中π键断开，双键上两个碳原子和其它原子团结合，形成两个σ-键的反应称为加成反应。
（一）催化加氢烯烃在催化剂作用下，低温低压既与氢加成生成烷烃。
（二）亲电加成在烯烃分子中，由于π电子具流动性，易被极化，因而烯烃具有供电子性能，易受到缺电子试剂（亲电试剂）的进攻而发生反应，这种由亲电试剂的作用而引起的加成反应称为亲电加成反应。
对电子具有亲和力的试剂叫做亲电试剂。
亲电试剂由于缺少电子，容易进攻反应物上带部分负电荷的位置，由这类亲电试剂进攻而发生发反应称为亲电反应。
亲电试剂通常为路易斯酸。
如：H＋Br+、Cl+、H3O+、RC+＝O、Cl2、Br2、I2、HCl、HBr、HOCl、H2SO4、F3C─COOH、BF3、AlCl3等烯烃的亲电加成反应历程烯烃的亲电加成反应历程可由实验证明实验说明：1．与溴的加成不是一步，而是分两步进行的。
因若是一步的话，则两个溴原子应同时加到双键上去，那么Cl–就不可能加进去，产物应仅为1，2-二溴乙烷，而不可能有1-氯-2-溴乙烷。
但实际产物中竟然有1-氯-2-溴乙烷，没有1，2-二氯乙烷。
因而可以肯定Cl–是在第二步才加上去的，没有参加第一步反应。
2．反应为亲电加成历程溴在接近碳碳双键时极化成，由于带微正电荷的溴原子较带微负电荷的溴原子更不稳定，所以，第一步反应是Brδ+首先进攻双键碳中带微负电荷的碳原子，形成溴鎓离子，第二步负离子从反面进攻溴鎓离子生成产物（反面进攻的证明见P142~144）。
第一步第二步在第一步反应时体系中有Na+、Brδ+，但Na+具饱和电子结构，有惰性，故第一步只有Brδ+参与反应，因而无1，2-二氯乙烷生成。
烯烃与各种酸加成时，第一步是H+ 加到双键碳上，生成碳正离子中间体，第二步再加上负性基团形成产物。
烯烃的化学性质-1
为主。 ∴丙烯与溴化氢的加成产物以途径（Ⅰ）为主。
例1： ：
C H
2
C = C H C C H
3 3
H + H
+ +
3
+
3
C C C 3 H H C C H H C H
B
-
B C H
3
r B
3 -
- r C C - H
3 3
(主)
B rC H
2
C - H C H
C H2 -
r
3
C H C H
3 3
以丙烯与HBr的加成为例： 的加成为例： 以丙烯与 的加成为例
C H
3
+
H C H C
+ 2 3
B
-
C C
r
C H C H
3 3
C B H r CC HH
2 3
(主要产物)
C H
3
C H = C H
2
+
+ H H C
3
(Ⅰ) 2°C+
H
2
B
-
H
r
C H
2
B r (次要产物)
(Ⅱ) 1°C+
碳正离子的稳定性： 碳正离子的稳定性：
两个p轨道电子形成， π键由 两个p轨道电子形成，较σ 电子离原子核更远， 键（sp3)电子离原子核更远，易和 亲电试剂结合。 亲电试剂结合。
1、催化氢化 、
a.常用催化剂： 常用催化剂： 常用催化剂 • • • Pt (r.t.), Pd (r.t.), Ni (200℃ - 300℃) ℃ ℃ Raney Ni (r.t.) Wilkinson 催化剂：(Ph3P)3RhCl 属于均相催化剂 催化剂：
烯烃的化学性质(一)
Example 3
HCl CH3 0℃
CH3 Cl (100%)
30
Example 3 反应历程
H
HCl
CH3
CH3 0℃
Cl
31
Example 3 反应历程
H HCl CH3
H H
+ CH3 Cl –
CH3 HCl
0℃
Cl
32
2° 碳正离子稳定性相对 较差：没有形成
HX
+
CH3
H
HCl H
分是分解产物。 • 碘与烯烃的加成是吸热反应，一般不反应。且，邻
二碘代物会分解成烯烃和 I2
• 卤素与烯烃的加成，实用性好的只是氯和溴。
实验室和工业上常利用溴的四氯化碳溶液与烯烃作用来鉴别烯烃
20 20
（二）烯烃与卤化氢加成
(重点:加成的取向和碳正离子重排)
CC
– + H—X
HC C X
烯烃与卤化氢加成，得到一卤代烷。通常是将干燥 的卤化氢气体直接通入烯烃中进行这个反应。
溴翁离子不稳定，受到溴负离子
从背面的进攻，形成二溴代物
两个溴分别从双键的两侧加上， 称这种加成为反式加成。
..
Br : ..
14
乙烯与氯化钠水溶液不反应，说明无论是氯负离子 或水分子都不能代替溴与烯作用，首先加上去的离 子不是负离子，而是正离子。
Cl－在这一步可以发挥作用！！
反应是立体选择性的例子－－从背面进攻的证据
卤原子是如何 加上去的呢？
CH2-CH2 Br Br
1,2-二溴乙烷
（预想的产物）
CH2=CH2
Br2 H2O/NaCl
CH2-CH2 Br Cl
烯烃性质课件
当丙烯与 HX 加成时，H+首先和不同的双键碳原子加成形成两种碳正离子，然 后碳正离子再和卤素结合，得到两种加成产物。
不同碳正离子的稳定性以如下次序减小：
烯丙基碳正离子 3°碳正离子 2°碳正离子 1° 碳正离子 甲基碳正离子
不同的诱导效应对烯烃中碳碳双键的影响表示如下：
常见取代基的吸电或给电能力的强弱顺序为： 吸电基－NO2＞－CN＞－COOH＞－F＞－Cl＞－Br＞－I＞－OR＞－H 供电基(CH3)3C－＞(CH3)2CH－＞ CH3CH2－＞ CH3－＞ H－ 值得注意的是，诱导效应以静电诱导的形式沿着碳链朝一个方向由近到远依 次传递，并随着距离的增加，其效应迅速降低，一般经过三个碳原子后，诱导效 应的影响极小，可以忽略不计。
1
③过氧化物效应： 不对称烯烃与溴化氢反应，若在过氧化物存在下，则得到反马氏加成产物， 过氧化物的这种影响称为过氧化物效应。其他卤化氢没有这种反应。
（4）加硫酸
不对称烯烃与硫酸反应，也遵循马氏规则。
5．加水 6．加次卤酸
2、氧化反应 氧化反应：在有机化学中，通常把加氧或脱氢的反应统称为氧化反应。 （1）高锰酸钾氧化 烯烃和炔烃可以被高锰酸钾氧化，氧化产物视烃的结构和反应条件的差异而不同。 ①用稀、冷高锰酸钾氧化
烯烃的性质----烯烃的化学性质及应用
1、加成反应 烯烃等不饱和烃与某些试剂作用时，不饱和键中的 π 键断裂，试剂中的两个原子 或基团加到不饱和碳原子上，生成饱和化合物，这种反应叫做加成反应。
（1）．催化加氢（催化氢化）
（2）．加卤素
（3）加卤化氢 ①与卤化氢的加成
烯烃的化学性质(一)
加成反应历程
(1-3)烯烃和卤化氢(以及其ห้องสมุดไป่ตู้酸性试剂H2SO4,H3O+)的
第一步:
-C=C- + H+ X - -C-C- + X-
生成碳正离子
H+
第二步:碳正离子迅速与 X- 结合生成卤烷.
-C-C- + X- -C-C-
H+
HX
第一步反应是由亲电试剂的攻击而发生的,所以与HX
的加成反应叫亲电加成反应.
性或供电性(与相连的氢原子比较).这是分子内各原子间静电的诱 导作用而形成电子云偏移的结果,电子云偏移往往使共价键的极性 也发生变化.这种因某一原子或基团的电负性（s>sp>sp2>sp3>p） 而引起电子云沿着键链向某一方向移动的效应叫诱导效应.
由于诱导效应,也由于超共轭效应,三个甲基都将电子云推向正碳 原子,就减低了正碳原子的正电性,或者说,它的正电荷并不是集中 在正碳原子上,而是分散到三个甲基上.
3.6.1 催化加氢 Pt铂,Pd钯,Ni镍催化剂 CH2=CH2 + H2 CH3-CH3
• 在进行催化加氢时,常将烯烃先溶于适当的溶剂（如乙 醇，乙酸等）,然后和催化剂一起在搅拌下通入氢气。 •催化剂一般制成高度分散的粉末状，还负载于载体. • 大部分催化加氢都是 顺式加成 ,即新的碳氢键都形 成于双键的同侧。
98%
例:
CH3-CH-CH2CH2CH3 H2SO4 CH3-CH=CHCH2CH3
OH
-H2O 2-戊烯(主要产物)
2-戊醇
+ CH2=CH-CH2CH2CH3 1-戊烯
脱氢方向——查依采夫规则（P227）
脱去羟基和含氢较少的β碳原子的氢原子， 生成连有较多烃基的烯烃。
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烯基的命名
烯烃失去一个氢原子形成的一价基团, 称为 “某烯基”, 其编号从带有自由价的碳原子开 始。 CH2 CHCH2 CH2 CH 乙烯基 2-丙烯基 (烯丙基) CH3CH CH 丙烯基 CH3
CH3 CH2 CH CH
1-丁烯基 CH2 C 1-甲基乙烯基 CH3CH CHCH2 2-丁烯基 异丙烯基 11
Z型：将同一双键碳上的两个基团按次序规则比
较出先后次序，若两双键碳上的较优基团
在双键同侧的为Z型。 E型：两个碳上的较优基团在双键异侧。
13
3-2 烯烃的命名
次 序 规 则
（ Sequence rule ）
将双键碳原子所连接的原子或基团按其原子 序数的大小排列，把原子序数大的排在前面， 小的排在后面，同位素则按原子量大小次序 排列，如
16
H3 C C CH3 CH2 C
CH2 CH3 CHCH3 CH3
(Z)-2,4-二甲基-3-乙基-3-己烯 反-2,4-二甲基-3-乙基-3-己烯 (Z)- 3-甲基-2-氯-2-戊烯 顺-3-甲基-2-氯-2-戊烯 (Z)-1,2-二氯(-1-)溴乙烯 反- 1,2-二氯溴乙烯
H3 C C CH3 CH2 C
若分子中有卤素原子，将卤素看作氢原子；氧、
硫不计。
Ω 1 2 4
2
3-1 烯烃的结构
H
乙 烯
H C
121.7°
C
116.6°
H
H
平面分子
0.1076 nm 0.1330 nm
Ｃ的sp2杂化
2p 2s
激发
2p 2s
杂化
p
sp 2
3
3-1 烯烃的结构 乙烯分子形成示意图
－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－
CH2 CH CH3
+
+ 其它
25%
18
20%
3-3 烯烃的制备
烯烃的实验室制法 醇脱水
CH3CH2OH
浓 H2 SO 4
170 ℃
Al2O3
CH2 CH2
+
H2O
CH3CH2OH
350~360℃
CH2
CH2 + H2O
卤(代)烷脱卤化氢(反应需强碱性条件)
KOH C2H5OH
Br
+
HBr
4
5
6
2,4-二甲基-2-己烯 4-甲基-2-戊烯
CH3 CHCH CH3
4 3
CH2 CH3
2 1
CH3 CHC CH3
CH2
3-甲基-2-乙基(-1-)丁烯
2,5,5-三甲基-2-己烯 ( 1-)十五碳烯
10
CH3
CH3 C CH3
CHCH2 CCH3 CH3
CH3(CH2)12 CH
CH2
3-2 烯烃的异构和命名
3-2 烯烃的命名
H3 C C H C H CH3
顺反异构体的命名
H C H3 C C H CH3
顺(反)-系统命名名称
顺- 2-丁烯
H3 C C CH3 CH2 C H CH3
反-2-丁烯
Cl C CH3 CH2 C H
12
CH3
顺- 3-甲基-2-戊烯
3-2 烯烃的命名
E-Z标记法
(Z)或(E)-系统命名名称
系统命名法
选主链：选择含双键的最长碳链作主链, 称 “某烯”, 若碳原子数大于10, 则称为“某碳 烯”； 编号：从靠近双键的一端开始编号，确定双键 （两双键碳原子中编号小的数字）及其它取代 基的位次; 其它同烷烃的命名。
9
CH3 C CH31 Nhomakorabea2
CHCHCH2 CH3 CH3
CHCH3
3
CH3 Cl
Br C Cl C
Cl H
顺式不一定是Z构型，反式也不一定是E构型 17
3-3 烯烃的来源和制备
烯烃的工业制法
原油中一般不含或仅含少量烯烃。工业上采用裂 解的方法制取大量的烯烃，裂解比裂化的温度更 高，条件也更严格。产物多为小分子烯烃。
C6H14
700~900℃
15% 40% CH4 + CH2 CH2
成键两碳原子不能绕键轴自由旋转。
6
3-2 烯烃的异构和命名
CH3 CH2 CH CH2
CH3 CH3 C 异丁烯
异 构
CH2
1－丁烯
CH3 CH CH CH3
2－丁烯
碳链异构
位置异构 顺反异构
构造异构 双键碳上连有不同基团而 形成的异构，属立体异构
7
3-2 烯烃的异构和命名
a C b C c a
异 构
c
a C C b a c
a C b C
a
顺 式
反 式
两个双键碳原子上各连两个不同取代基，有顺 反异构体。如写出丁烯的可能异构体的构造式
CH3 CH2 CH CH2
CH3 CH
CH3
CHCH3
H C H3 C
H3C
CH3 C H
C CH3
CH2
H3 C C H C
H
8
3-2 烯烃的异构和命名
命名规则
19
3-4 烯烃的物理性质
与烷烃相似，随碳原子个数增加而递变。
物质状态 C2~C4 气体，C5~C18液体 ，C19~固体 沸点、熔点和相对密度 均随相对分子量的增加而上升；直链烯烃的沸 点略高于支链烯烃；末端烯烃(α-烯烃)的沸点 略低于双键位于碳链中间的异构体。 溶解性 不溶于水，易溶于有机溶剂。
4
3-1 烯烃的结构 键形成图示
5
3-1 烯烃的结构
键的特点
杂化轨道“肩并肩”重叠，重叠程度小，原子 间结合力弱，键不稳定；
不能单独存在,只能在双键或叁键中与σ键共存；
电子云呈块状，分布在平面上下方，离核较远， 受核引力小，结构较松散，流动性强，易受到 其它基团影响而极化 ；
故双键比单键更活泼
第三章
单烯烃 (Alkene)
一、烯烃的结构 二、烯烃的同分异构和命名
三、烯烃的来源和制备
四、烯烃的物理性质 五、烯烃的化学性质
六、介绍“三烯”
烯烃概述
烯 烃：分子中有一个碳碳双键的开链不饱和烃 官能团：碳碳双键
通式：CnH2n ，有一个不饱和度。
不饱和度计算公式：
Ω = nC + nN 2 nH + 1
把不饱和键看作成键原子以单键和多个原子 相连。 C C
CH2 CH CH2 CH
15
3-2 烯烃的命名
C CH C CH C C C C
次 序 规 则
（ Sequence rule ）
O C O C
C O
常见基团排列次序（见教材p46) －I > －Br > －Cl > －SO3H > －F > －OCOR > －OR >－OH >… … >－CR3 > －C6H5 > － CHR2 > －CH2R > － CH3 > －H
I，Cl, S, O, N, C, D, H －I >－Cl >－SH >－OH >－NH2 >－CH3 >－H
14
3-2 烯烃的命名
次 序 规 则
（ Sequence rule ）
如果与双键碳原子上连接的基团第一个原子 相同，则应看基团的第二个原子的原子序数， 依次类推，如
CH3CH2
<
CH3 CH CH3