江苏省泰州中学10-11学年高一下学期期中考试(化学)

江苏省泰州中学2010-2011学年度第二学期期中考试高一化学试题本卷可能用到的相对原子质量：H:1 O:16一、单项选择题（在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的。

每题3分，共69分）1.第十一届中国国际环保展览暨会议于2009年6月3日至6日在北京举行。

海外展商有包括美国、法国的23个国家和地区。

大会的主题是“节能减排，和谐发展。

”你认为下列行为中有悖于这一主题的是 （ ）A.开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B.将煤进行气化处理，提高煤的综合利用效率C.研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展D.实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗（Reduce)、增加资源的重复使用（Reuse)、资源的循环再生（Recycle)2.19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是 （ ） A ．提出原子学说 B.提出分子学说 C.发现元素周期律 D.发现氧气3.下列关于6027Co 的叙述中，错误的是 （ ）A ．质子数是27 B.质量数是60 C.中子数是27 D.电子数是274.元素的化学性质主要决定于 （ ） A ．核外电子数 B.最外层电子数 C.核内质子数 D.核内中子数5.下列表达方式或说法错误的是 （ ） A ．氯化氢分子的电子式 ：B.3 2He 和42He 是两种不同的核素C.S 2-的结构示意图D ．ⅦA 族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数6. 在一定温度下，向a L 密闭容器中加入1mol X 气体和2mol Y 气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g) 2Z(g)，此反应达到平衡的标志是 （ ） A ．容器内气体密度不随时间变化 B ．v (X): v (Y)= l ：22 8 8+16Cl H+C．容器内X、Y、Z的浓度不随时间变化D．单位时间消耗0.1 molX同时生成0.2molZ7.在周期表中金属和非金属分界线附近能找到（）A．制农药的元素 B. 制半导体的元素C.制催化剂的元素 D.制耐高温的合金材料的元素8.元素的性质呈周期性变化的根本原因是（）A．元素的金属性和非金属性呈周期性变化B. 元素的原子半径呈周期性变化C. 元素原子的核外电子排布呈周期性变化D. 元素相对原子质量递增，量变引起质变9.全部由第二周期元素形成的化合物是（）A．CO2B．H2O C．Na2O D．MgCl210.MgF2在灯光下能发出荧光，不溶于水和乙醇，可用于生产印刷纸币的光变色防伪油墨。

下列有关MgF2的说法错误的是（）A．含离子键B.不含共价键C.既含离子键，又含共价键D.属离子化合物11.下列说法中正确的是（）A．中和反应是吸热反应B. 燃烧反应都是放热反应C.断裂化学键要放出热量D.凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应12.下列有关电池的说法正确的是（）A．铅蓄电池不属于二次电池B.原电池工作时一定有氧化还原反应发生C. 废旧电池可埋入土壤，作为肥料D.氢氧燃料电池，通入氢气的电极为电池的正极13.下列过程中发生的能量变化属于化学能转化为电能的是（）A．甲烷燃烧 B.燃料电池供电 C.电解水制氢气 D.风力发电14．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是 （ ）15.下列关于右图所示的装置的叙述，正确的是 （ ）A ．铜片质量逐渐减少 B.锌片上有气泡产生 C.氢离子在铜片表面被还原 D.电流从锌片经导线流向铜片16.某化学兴趣小组欲探究反应物浓度对化学反应速率的影响，在保持其他条件相同时，使四份质量分数不同的H 2O 2溶液发生分解反应：2H 2O 2==O 2↑+2H 2O,其中氧气生成速率最大的是（ ）A ． 5% 的H 2O 2溶液 B. 10%的H 2O 2溶液 C. 20%的H 2O 2溶液 D.30% 的H 2O 2溶液17. 下列关于化学反应的限度的说法中，正确的是 （ ）A ．当可逆反应达到平衡时，这就是此条件下这个反应所能达到的限度B ．当可逆反应进行到平衡状态时，那么这个反应的正向反应的速率和逆向反应的速 率都为零C ．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度都不再改变D ．化学反应的限度不可以通过改变反应条件而改变18．主族元素在周期表中的位置，取决于该元素的 （ ）A ．最外层电子数和相对原子质量B ．相对原子质量和核外电子数C ．次外层电子数和电子层数D ．电子层数和最外层电子数 19．下列各组物质的性质比较，正确的是 （ ） A ．氧化性：F 2 >Cl 2>Br 2>I 2 B. 碱性：NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2锌铜稀硫酸金属导线C. 氢化物稳定性:H2S>HF>H2OD.酸性：HClO4>H3PO4>H2SO420.下列说法错误的是（）A．元素周期表共有18个纵行B. 元素周期表共有7个横行，即7个周期，其中第一、二、三、四周期为短周期C.原子最外层电子数为2的元素不一定在IIAD.14462Sm与145062Sm互为同位素21.甲、乙两种非金属性质比较：○1甲的单质熔、沸点比乙的低；○2甲原子能氧化乙原子的阴离子；○3最高价氧化物对应的水化物酸性比较，甲比乙的强；○4与金属反应时甲原子得电子的数目比乙多；○5甲单质比乙单质容易与氢气化合。

上述项目中能够说明甲比乙的非金属性强的是（）A．○1○2○5B. ○3○4○5 C. ○2○3○5 D. ○1○2○3○4○522．短周期元素A、 B、 C、 D的原子序数依次递增，它们的原子序数之和为34，且原子的最外层电子数之和为10；A、C的原子最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数；A与C，B与D均为同主族元素。

下列叙述正确的是（）A．B、D的最高价氧化物都不能和任何酸反应B. 最高价氧化物对应水化物的碱性：A<CC. C为同周期中原子半径最小的元素D.四种元素中形成化合物种类最多的是D23.燃料电池突出的优点是不经过热能的中间形式而进行能量转化，现已广泛使用。

如甲烷燃料电池，其电极反应为：负极：CH4+10OH-→CO32-+7H2O+8e-,正极：O2+4e-+2H2O→4OH-现已知此燃料电池工作时得到了54毫升水，则电池的电子转移为（）A．12mol B. 8 mol C.4 mol D.2 mol二、非选择题（本部分共3 题，共31分）24. 下表是周期表中的一部分，根据A —I 在周期表中的位置，回答下列问题： （1、2两小题用元素符号或化学式表达）ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 01 A2 D E G I 3BCFH（1）表中元素，化学性质最不活泼的是 ，只有负价而无正价的是 ，氧化性最强的单质是 ，还原性最强的单质是 ；（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ，酸性最强的是 ，呈两性的是 ； （3）A 与E 两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：25.有A 、B 、C 、D 、E 五种短周期元素，已知相邻的A 、B 、C 、D 四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。

E 的单质可与酸反应，1molE 单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH 2；E 的阳离子与A 的阴离子核外电子层结构完全相同。

回答下列问题：（1）A 与E 形成的化合物的化学式是 。

（2）B 的最高价氧化物化学式为 ，C 在周期表中的位置是 ,C 的元素名称为 ，D 的单质与水反应的方程式为 。

（3）向D 与E 形成的化合物的水溶液中逐渐滴入烧碱溶液直至过量，观察到的现象是 ，有关反应的离子．．方程式为 。

26.某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在200mL 稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：族周 期 ADBC时间（min） 1 2 3 4 5氢气体积（mL）（标况）50 120 232 290 310（1）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反应速率最小，原因是。

（2）哪一段时段的反应速率最大，原因是。

（3）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变，要写出计算过程）（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A．蒸馏水 B．Na2CO3溶液 C． NaCl溶液 D．CuSO4溶液你认为可行的是（填编号）。

江苏省泰州中学2010-2011学年度第二学期期中考试高一化学试题答案一、选择题（每题3分，共69分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 C C C B A C B C A C B B 题号13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23答案 B A C D A D A B C B B二、非选择题（本部分共3 题，共31分）24.（1）Ne F F2 Na (每空1分)(2)NaOH HClO4 Al(OH)3(每空1分)(3) 略（2分）25.（1）Al2O3(1分)(2)P2O5 (1分) 第三周期第ⅥA(1分) 硫(1分) Cl2＋H2O＝HCl＋HClO（2分）(3) 先有白色胶状沉淀产生并逐渐增多，随NaOH加入又逐渐溶解最终澄清（2分）Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓（2分）Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O（2分）26. （1）4～5 min (1分)，因为4～5 min时H+ 浓度小。

（2分）（2）2～3 min (1分)，因该反应是放热反应，2～3 min时温度高。

（2分）（3）0.05mol/（L•min）（2分）（4）A、C（2分）。