湖南省株洲市天元区马家河中学九年级化学总复习《化学方程式》学案
湖南省株洲市天元区马家河中学九年级化学总复习《走进化学世界》学案(无答案) 新人教版
第一单元走进化学世界第一课时【教学目标】1、认识化学学习的价值。
关注与化学有关的生活、社会问题，如绿色化学等。
2、知道化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。
3、理解化学变化和物理变化的区别/化学性质与物理性质的区别。
【自主学习】1、化学是研究物质的( )( )( ) 以及( ) 的科学。
2、近代, 由于( ) 和( ) 等科学家的研究, 创立了近代原子论和分子学说, 奠定了近代化学的基础。
3、( ) 的变化叫物理变化,( ) 的变化叫化学变化, 其基本特征是( ), 其往往伴随( ) 等物理现象。
4、化学性质包括( ) 等;物理性质包括( ) 等。
【疑难自解】1、某同学做给液体加热实验, 完毕后发现试管破埙, 请你帮他分析原因? 【合作探究】1、指出下列仪器的名称，并说明用途。
A：名称 _____。
用途__ ______。
B：名称是试管夹________。
用途________。
C：名称________。
用途________。
D：名称________。
用途________。
E：名称________。
用途________。
F：名称________。
用途________。
G：名称________。
用途________。
H：名称________。
用途________。
M：名称________。
用途________。
N：名称________。
用途________。
2、(2020年·安徽课改)某实验测出的人的呼吸中各种气体的体积分数如下表所示：气体吸入气体呼出气体X 78% 75%Y 21% 15%CO20.03% 3.68%H2O 0.06% 5.44%其它0.91% 0.88%(1) 请你判断：X是，Y是。
（填物质名称）（2）请你回答：因参与人体新陈代谢而消耗的气体是。
（填物质名称）（3）请你证明呼出的气体中含有水蒸气。
你的实验方法是。
（4）请你分析：X气体在呼吸过程中没有参与化学反应，但在呼出气体中体积分数却减少，原因是。
湖南省株洲市天元区马家河中学九年级化学下册《专题 气体制取的探究》学案(无答案) 新人教版
气体制取的探究考标要求：能再现氧气和二氧化碳的实验室制取方法重点：气体制取装置的探究难点：实验室制取氧气和二氧化碳的方法学习过程：想一想：过氧化氢是生活中一种常用的消毒剂，常用于清洗伤口，它和水一样，是一种无色液体。
通过对化学的学习，你知道怎样鉴别过氧化氢与水吗？请写出有关的化学方程式。
活动一——看一看、填一填现有三种常见的气体制取装置图，你能帮它们找到对应的位置吗？固--固加热型——（）固体粉末--液体型——（）固体颗粒--液体型——（）请你猜猜：在装置C中，多孔隔板的作用是什么？这里还有三种常见的气体收集装置，你也能帮它们找到对应的位置吗？A B C不易溶于水—— ( )密度比空气小——（）密度比空气大——（）活动二——氧气、二氧化碳制取探究（独立学习----组内对学、群学----展示提升）回忆氧气、二氧化碳的实验室制取过程，完成表格：展示：我们的合作探讨成果活动三——议一议如图：该装置通常用来洗气（除去气体中的杂质），如果我们用它来收集氧气，应该注意哪些？课堂检测1、下列实验操作或装置错误的是( )2、氨气是一种无色有刺激性气味、极易溶于水、密度比空气小的气体。
某学习小组在探究活动中要制取一定量的氨气，该小组查阅资料后，得知以下两种方法可以制取氨气: 第一种方法:氮气与氢气在高温、高压、催化剂的条件下生成氨气；第二种方法:氯化铵固体和熟石灰粉末在加热条件下生成氨气。
（1）该小组同学没有选择第一种方法制取氨气的原因是。
（2）在下图所示装置中，制取氨气的装置是，理由是；收集氨气的装置是，理由是。
（3）请写出上图所示装置中标有序号的仪器名称:①②3、化学是一门以实验为基础的学科，化学取得的丰硕的成果，是与实验的主要作用分不开的。
结合下列实验装置图回答问题：（1）写出图中带有标号仪器的名称：①②（2）若实验室对你开放，请用A装置制取一种你熟悉的气体。
反应的化学方程式是，选择的收集装置是（填序号），选择此收集装置的理由是。
九年级《化学方程式》复习课教案
九年级《化学方程式》复习课教案一、目标解读：1、理解质量守恒定律适用于所有化学变化2、能熟练书写化学方程式，知道化学方程式所表述的含义3、能根据化学方程式进行相关计算二、要点回顾：（一）、质量守恒定律:1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量以及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或生成的物质（如气体）有无遗漏。
2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。
3、化学反应前后（1）一定不变宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类不变微观：原子的种类、数目、质量不变（2）一定改变宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变（3）可能改变：分子总数可能变、元素化合价可能变（二）、化学方程式1、遵循原则：①以客观事实为依据② 遵守质量守恒定律2、书写：步骤（一写二配三注）（注意：a、配平b、条件c、箭头）3、含义以2H2+O2点燃2H2O为例①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水②微观意义：表示反应物和生成物之间分子每2个氢分子与1个氧分子化合生成2（或原子）个数比个水分子（注：对气体而言，分子个数比等于体积之比）③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比）每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水4、化学方程式提供的信息包括①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒，等等。
5、利用化学方程式的计算设、方、关、比、算、答三、典例分析：例1、配平化学方程式有多种方法：如最小公倍数法、观察法、奇偶法、氧的得失法等。
请用这些方法配平下列反应的化学方程式：（1） Al+ HCl === AlCl3+ H2 （2） FeS2+ O2 Fe2O3+ SO2 （3） Fe2O3+ CO Fe+ CO2 （4） P+ O2 P2O5例2、氨气在一定条件下与氧气反应：4NH3+5O2 4X+6H2O，则X的化学式是（）A N2B NOC NO2D N2O5例3、一定量的某化合物充分燃烧，需要9.6g氧气，同时生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则该化合物中（）A 只含碳元素B 只含碳、氢两种元素C 只含碳、氧两种元素D 含碳、氢、氧三种元素四、达标练习：1、煤油中含有噻吩，噻吩（用X表示）有令人不愉快的气味，其燃烧的化学方程式可表示为：X+6O2 4CO2+SO2+2H2O，则噻吩X 的化学式为（）A CH4SB C2H6SC C4H4SD C6H6S2、在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，关于此反应，认识不正确的是（）物质 M N Q P反应前质量（g） 18 1 2 32反应后质量（g） X 26 2 12A 该反应的基本反应类型是分解反应B 反应后物质M的质量为13gC 反应中N、P的质量比为5：4D 物质Q可能是该反应的催化剂3、写出下列变化的化学方程式，并按要求填写所属反应类型：（1）实验室用过氧化氢制氧气_____________________________属于_________反应（2）“曾青（CuSO4）得铁化为铜”_____________________________属于________反应（3）高炉炼铁中，一氧化碳与氧化铁在高温下反应_______________________________（4）我国发射神舟飞船所用的长征捆绑式火箭，是用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）作为液体燃料。
最新-湖南省株洲市天元区马家河中学九年级化学总复习
制取氧气【学习目标】1、初步学会实验室用过氧化氢和高锰酸钾制取氧气的方法，会用排水法和排空气法收集气体，掌握用简单的方法检验和验满氧气的方法。
2、了解催化剂的含义3、了解分解反应的定义4、了解工业上制取氧气的方法——分离液态空气法。
【重点】实验室制取氧气【难点】1、实验室制取氧气的装置【课时】 1课时【自主学习】1、制取氧气的药品有( )|( ) 和( ) 等。
2、反应原理( )。
3、制取氧气时可用( ) 来收集, 其理由是( ), 也可田( ) 来收集, 其理由是( )。
4、氧气的检验( )。
验满( )。
催化剂的一变是指( ) 两不变是( )。
【疑难自解】1、用排水法收集氧气时, 收完氧气为何要先撤导管后撤酒精灯?2、选取制取装置时应注意哪些?3、收集气体时应考虑哪些?【合作探究】1、根据所学知识并结合图11所示装置回答下列问题。
（1）图中标有①、②的仪器名称：①、②。
（2）用装置B制取一种气体的化学方程式为。
（3）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为，若选择A和C装置制取并收集氧气，则要对A装置进行的改进是，证明氧气已收集满的方法是。
（4）组装一套实验室制取并收集二氧化碳的装置，可选用图中和。
（填标号）检验二氧化碳的方法是。
（用化学方程式表示）2、下图是实验室制取气体的常用装置:(1)如用图A制取氧气宜用什么药品? 为何?(2)如用图B又怎样选择药品? 用此装置还能制取哪些气体? 请写出制取其中一种气体的化学方程式并用简单的方法验证所得的气体?【课堂检测】1、实验室制取氧气：（1）药品：或。
（2）反应原理：①。
②。
（3）操作步骤：下面是实验室加热高锰酸钾制取氧气并用排水法收集的主要操作步骤：①点燃酒精灯，先使试管受热均匀，然后对准试管中的药品部位加热；②将药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管；③收集完毕，将导管从水槽中取出；④检查装置的气密性；⑤用排水法收集氧气；⑥将试管固定在铁架台上；⑦熄灭酒精灯。
2023-2024学年九年级化学人教版上册 5.3 《复习有关化学方程式的综合计算》教案
2023-2024学年九年级化学人教版上册 5.3 《复习有关化学方程式的综合计算》教案教学目标1.复习化学方程式的写法与表示方法；2.掌握化学方程式的配平方法；3.学会进行化学方程式的综合计算。
教学重点1.化学方程式的配平方法；2.化学方程式的综合计算。
教学准备1.九年级化学人教版上册教材；2.黑板、粉笔。
教学过程导入（5分钟）教师可以进行简单的导入活动，例如通过提问或介绍一则与化学方程式相关的新闻事件，引起学生的兴趣，让学生预习本节课的内容。
知识讲解（15分钟）1.复习化学方程式的写法与表示方法。
回顾化学方程式的基本写法，包括反应物、生成物、反应箭头、物质状态等的表示方法。
2.归纳化学方程式的配平方法。
介绍化学方程式配平的基本原理，包括质量守恒定律和电荷守恒定律。
讲解配平的方法，例如调整系数法和半反应法，并通过示例进行说明。
练习与讨论（25分钟）1.学生进行配平练习。
教师提供一些化学方程式，并让学生利用所学的配平方法进行配平练习，巩固对配平方法的理解。
2.学生互相讨论并解答问题。
教师组织学生进行小组讨论，让学生互相讨论配平的方法和答案，并解答学生在配平过程中遇到的问题。
拓展应用（20分钟）1.进行化学方程式的综合计算练习。
教师提供一些化学方程式，并让学生结合配平的结果进行综合计算练习，例如计算反应的摩尔比例、反应的质量比例等。
2.学生应用化学方程式解决实际问题。
教师提供一些实际情境，让学生结合所学的化学方程式知识，应用化学方程式解决实际问题，提高学生的综合运用能力。
小结与评价（5分钟）教师对本节课的内容进行小结，并进行相关的评价，对学生的学习情况进行反馈。
课后作业1.阅读相关教材，并完成课后练习题；2.总结化学方程式的配平方法，并写一篇100字以上的心得体会。
教学反思通过本节课的教学，学生掌握了化学方程式的配平方法，并能够进行综合计算。
但是，教学过程中发现有些学生在配平化学方程式时仍存在一定的困难，下节课需要进行更多的练习和巩固，并提供更多的配平示例和综合计算题目，以帮助学生更好地掌握配平方法和应用能力。
最新-湖南省株洲市天元区马家河中学九年级化学总复习《物质构成的奥秘》学案 新人教版 精品
《物质构成的奥秘》【学习目标】1、了解原子的概念和构成。
2、初步掌握相对原子质量的概念。
3、了解元素的概念，正确理解物质的宏观组成和微观结构。
4、理解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法。
5、初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数，在元素周期表中找到指定元素和了解该元素的有关信息。
6、了解物质的简单分类。
【重点】1、原子的构成 2、相对原子质量 3、元素符号【难点】1、原子的构成 2、相对原子质量【课时】 1课时【自主学习】1、原子由( ) 和( ) 构成, 原子核由( ) 和( ) 构成。
2、在原子中( )=( )=( )。
3、相对原子质量=( )+( )。
4、( ) 决定了元素种类,( ) 决定了元素的化学性质。
5．请用化学用语来表示下列微粒:氢离子( ) 铜离子( ) 硅原子( ) 钙离子( ) 硝酸根离子( )硫酸根离子( ) 碳酸根离子( ) 铵根离子( ) 氢氧根离子( )二氧化碳分子( ) 五个水分子( ) 六个硫原子( )【疑难自解】1、原子为何不向外显电性?【合作探究】1、氧化铜是一种黑色固体,可溶于稀硫酸。
某同学想知道是稀硫酸中的哪种粒子(H2O、H+、SO42-)能使氧化铜溶解。
请你和他一起通过图中I、Ⅱ、Ⅲ三个实验完成这次探究活动。
（1）你提出的假设是______________。
（2）通过实验I可证明_____________。
（3）要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，在Ⅲ中应该加入________。
（4）探究结果为_____________。
你认为除实验Ⅱ和Ⅲ所用试剂外，还能够溶解氧化铜的一种常见物质是_____________。
【课堂检测】1、在化学反应里，元素的原子结构发生变化的是（）A.质子数B.最外层电子C.中子数D.核电荷数2、下列关于原子结构的说法中，错误的是（）A. 核电荷数一定等于质子数B.相对原子质量约等于质子数和中子数之和C.质子数一定不等于中子数D.一般来说，原子是由质子、中子、电子构成3、下列说法正确的是（）A.所有碳原子的质量都相同B.相对原子质量只是一个比，没有单位C.相对原子质量以碳原子质量的十二分之一作为标准D.质子和中子的质量大约相等，都约等于一个氢原子的质量4、极少数青少年有吸烟的坏习惯。
湖南省株洲市天元区马家河中学九年级化学总复习《溶质
溶质的质量分数年级（九）学科（化学）主备人（）审核人（）【学习目标】1、知道溶质的质量分数是是溶质的质量与溶液的质量之比。
2、能进行有关溶质质量分数的简单计算。
3、初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
【重点】能进行有关溶质质量分数的简单计算。
【难点】溶液稀释问题的计算.【自主学习】1、溶液组成的表示方法有等,其质量分数计算公式为。
2、减小质量分数的方法有 .增大溶质质量分数的方法有如、等。
3、溶液的配制其步骤有、、。
4、溶液稀释前溶质量等于稀释后。
【疑难自解】从溶液计算基本公式推出其池变形公式（4）若使上述溶液中溶质的质量分数变为20%，则应加入硝酸钠( )g；（5）若使上述溶液中溶质的质量分数变为20%，则应蒸发水( )g；（6）若使上述溶液中溶质的质量分数变为5%，则应加水( )g；2、常温下, 把碳酸钠和氯化钠组成的混合物18.9克放入烧杯中, 然后加入50克水, 不断搅拌至全部溶解, 向其中加入质量分数为10%的稀盐酸, 当用去73克稀盐酸时恰完全反应, 请问如何用反应后所得溶液配制成质量分数为10%的溶液? 用计算说明.【课堂检测】1、溶液质量分数是表示( )的一种方法，其数学意义是( )之比。
现有溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，其20%表示的含义就是每( ) g氯化钠溶液中含有( ) g。
2、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是（）A、④⑤①②③B、①②③④⑤C、③④①②⑤D、②①④③⑤3、溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液100g，欲将其溶质的质量分数增大一倍，可采用的方法有（）A、加入固体氢氧化钠12.5gB、将溶液中溶剂水蒸发一半C、加入100g10%的氢氧化钠溶液D、蒸发掉50g水E、加入50g40%的氢氧化钠溶液4、烧杯中盛有一定质量、温度为80℃、溶质为M的溶液，将其置于室温环境中，测定不同温度时析出固体M的质量。
测定结果记录如下表。
溶液的温度/℃75 65 50 3520析出固体M的质量/g 0 0 2.0 4.5 8.4若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题。
化学九年级上册第五单元《化学方程式》复习课 教案
3、参加反应的KClO3的质量是多少克？
4、试再用二种方法求KClO3的质量。
四、布置作业：
完成学思练中有关的练习题
板书设计：一、质量守恒定律
二、化学方程式
三、化学方程式的书写步骤
四、有关化学方程式的计算
教学反思（教学内容、过程、策略）：
原子的种类不变、原子的数目不变、原子质量不变、元素种类不变、总质量不变二、化学方程式
1、定义：用化学式表示化学反应的式子。
2.意义：（1）表示反应物、生成物、反应条件；（2）表示反应物与生成物间的质量比；（3）表示反应物与生成物间的粒子个数比。
教学流程
二次备课(标、增、改、删、调)
三、化学方程式的书写步骤
初中20-20学年度第一学期教学设计
主备教师
审核教师
授课周次
授课时间
课题
第五单元 化学方程式 质量守恒定律 -复习课
课型
复习课
教学目标
1、实验认识质量守恒定律。
2、能正确书写简单的化学方程式。
教学重点
实验认识质量守恒定律，化学方程式的计算。
教学难点
质量守恒定律，化学方程式的计算。
教学方法与手段
合作讨论
教学准备
PPT
复习课
课时数
课时
教学流程
二次备课(标、增、改、删、调)
【板书】一、质量守恒定律
1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
【归纳板书】2．质量守恒的原因：
微观 宏观
原子的种类不变 元素种类不变
决定
化学反应前后 原子的数目不变
原子的质量不变 总质量不变
湖南省株洲市天元区马家河中学九年级化学总复习《自然界的水》学案
【学习目标】1、通过水电解实验，认识水的组成。
能从组成上区分纯净物和混合物、单质和化合物。
2、通过水的分解和氢气的燃烧反应，进一步了解分解反应、化合反应等基本反应类型，并能对学过的典型反应进行分类。
3、认识物质的微粒性，知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。
4、认识物质的微粒性，知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。
5、知道原子可以构成成分子，在化学变化中分子可分，而原子不可分。
知道分子和原子的区别和联系。
【重点】1、区分纯净物和混合物、单质和化合物。
2、知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。
【难点】1、用微粒的观点认识物质的三态及其转化,能用微粒的观点解释某些常见的现象【课时】1课时【自主学习】1、我们是通过( ) 实验来检验水的组成的, 反应原理为( ), 在负极产生的气体是( ), 正极产生的气体是( ), 正负极气体体积比为( )。
2、像H2O这样由( ) 元素组成的纯净物叫化合物, 象氢气这样由( ) 元素组成的纯净物叫单质。
3、分子: 概念( )性质:( )。
原子: 概念( )性质( )。
两者的区别:【疑难自解】1、电解水实验时为什么要加硫酸等物质?2、为何100亳升水和100亳升酒精混合后体积小于200亳升?【合作探究】1 、如下图所示，将滴有酚酞试液的滤纸放在试管中，试管口塞上一团脱脂棉。
（提示：酚酞遇氨水变红色）（1）用仪器A吸取浓氨水，滴在脱脂棉上（10～15滴）。
A的名称是_________，其用途是_________。
（2）实验中，观察到的现象是_________，这说明了_________。
（3）实验中，往往在试管下放一张白纸，白纸的作用是_________。
（4）某同学做此实验时，发现滤纸条上没有变色，而试管中所塞的脱脂棉却变成了红色。
导致这种现象产生的错误操作可能是_________，这一实验还说明，两种试剂中_________具有挥发性。
【课堂检测】1、关于水的组成的说法正确的是（）A.水是由氢气和氧气组成的B.水是由氢元素和氧元素组成的C.水是由一个氧原子和两个氢原子构成的D.水是由一个氧元素和两个氢元素组成的2、从分子观点看，纯净物是由_________构成的，混合物是由_________构成的。
湖南省株洲市天元区马家河中学九年级化学上册 4.4 化合价与化学式培优训练(无答案)(新版)新人教版
课题4 化合价与化学式【中考考点透视】1、了解化学式的涵义。
能用化学式表示物质的组成2、熟记常见元素及原子团的化合价，并能利用化合价推求化学式。
3、了解相对分子质量的涵义，并能利用相对原子质量和相对分子质量计算。
【知识点梳理理】1、化学式是用和的组合表示物质组成的式子。
化学式的含义化学式前面的数子表示分子个数:2、化合价表示原子间的数目。
在化合物里元素正负化合价的代数和为, 在单质里, 元素的化合价为。
【典例精析】例1：已知，碘（I）元素有－1、＋1、＋3、＋5、＋7等多种化合价，碘酸碘是由带正电荷的碘离子和碘酸根（IO3－）离子构成。
你认为它的化学式可能是下列中的（）。
A．I2O5B．I2O7 C．I4O5 D．I4O9解析此题所给予的信息是根据化合价规则确定物质的化学式。
解题的关键在于确定碘酸根的数目。
由题意，碘酸碘是由带正电荷的碘离子和碘酸根（IO3－）离子构成的，根据碘酸根离子中所含氧原子数确定碘酸碘中含碘酸根离子的数目，再由化合价规则确定该碘离子的数目并加以验证。
I4O9含有含3个碘酸根离子，可写成＋3 －1I（I O3）3形式。
答案： D(1) ，(2) ，(3) 。
解析本题考查对化学式所表示意义的理解程度，要求从宏观与微观、组成与构成等方面去理解化学式表示的意义，有时可能从化学式所表示的结构特征推断可能具有的化学性质。
答案：(1)偏二甲肼由碳、氢、氮三种元素组成(2)每个偏二甲肼分子由2个碳原子、8个氢原子、2个氮原子构成(3)偏二甲肼属于化合物 (其他合理答案给分)【练习】1. 我国科学家发现，亚硒酸钠能消除加速人体衰老的活性氧。
亚硒酸钠中硒元素（Se）为＋4价，氧元素为－2价，则亚硒酸钠的化学式为（）A.Na2SeO3B.Na2SeO4C.Na SeO3D.Na2SeO22.虾青素（C40H52O4）是一种具有极强的抗肿瘤、抗氧化性能的物质，可增强动物免疫力。
下列有关它的说法正确的是A.虾青素是由96个原子构成B.虾青素是一种氧化物C.虾青素的相对分子质量是596D.虾青素中碳、氢、氧元素的质量比为10︰13︰13.原子序数11—17元素的符号和原子结构示意图如下，请结合下图回答：⑴原子序数为15的原子质子数为_______最外层有______电子；⑵结合上图用符号表示下列内容：①原子序数为13的原子形成的离子符号______，②分子中含有两个原子物质的化学式_________，③原子序数为12、17的元素组成化合物的化学式_______________。
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年级（九）学科（化学）主备人（）审核人（）【学习目标】1、实验认识质量守恒定律，了解化学反应中的质量关系。
2、从微观角度认识质量守恒定律守恒的原因。
3、理解化学方程式的意义。
4、了解书写化学方程式应遵循的两个原则。
5、掌握书写化学方程式的方法。
【重点】1、质量守恒定律 2、书写化学方程式【难点】质量守恒定律【课时】1课时【自主学习】1、参加化学反应的各物质的质量总和等于( )的各物质的质量总和叫做质量守恒定律。
2、从宏覌和微覌分析质量守恒定律,它应该遵循下列規律:(1)一定不变的是( )( )( )( )和( )。
(2)一定改变的是( )和( )。
(3)可能改变的是( )。
3、化学方程式:2Mg＋O22MgO表示的涵义有:( 1) 质的方面:(2) 量的方面:【疑难自解】1、2克氢气与8克氧气反应完全后生成水是多少?为什么?【合作探究】1、现有一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物，加热使之完全反应，结果发现试管内固体物质的质量比原来减少了4.8克，此时残留固体的质量为10.2克。
求：（1）生成氧气的质量；（2）原固体中氯酸钾和二氧化锰的质量各是多少？2、12克的某化合物在空气中燃烧生成8.8克二氧化碳和3.6克水,（1）若消耗氧气的质量为９.6克，则该化合物中有什么元素？（２）若消耗氧气的质量为８.6克，则该化合物中有什么元素？【课堂检测】1、对质量守恒定律的解释正确的是 （ ） A ．化学反应前后原子种类不变，原子数目改变 B ．化学反应前后原子种类改变，原子个数不变C ．在一切化学反应里，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变D ．在化学反应中反应物的分子数等于生成物的分子数2、充分加热a 克氯酸钾与b 克二氧化锰的混合物，留下残余固体c 克，则生成氧气的质量为A ．(a+b-c)克B ．(a-b-c)克C ．(a -b)克D ．(a-b+c)克 （ ） 3、下列各项：①原子的数目②分子的数目③元素的种类④物质的种类⑤物质的分子个数⑥各种原子的总数。
在化学反应前后，肯定没有变化的是 ( ) A ．①②③⑤ B ．①⑥ C ．②③⑤ D ．①③⑥4、在化学反应2XY 2+Y 2=2Z 中Z 的化学式为 （ ）A 、X 2Y 3B 、XY 3C 、X 2Y 6D 、 X 2Y 46、对化学方程式2H 2 + O 2 ==== 2H 2O 的读法，错误的是 （ ） A 、氢气在氧气中燃烧生成水 B 、氢气加氧气等于水 C 、在点燃条件下，每两个氢分子与一个氧分子反应生成两个水分子D 、在点燃条件下，每4份质量的氢气与32份质量的氧气反应生成36份质量的水7、反应A+B=C+D 中，已知2克A 和5克B 参加了反应，生成了4克C ，则有____克D 生成。
8、在反应X ＋2Y ＝ R ＋2M 中＋当1.6 g X 与Y 完全反应后，生成4.4 g R ，且反应生成的R 和M 的质量之比为1 1 ： 9，则在此反应中Y 和M 的质量之比是( )。
’ A ．23：9 B ．1 6 ： 9 C ．32：9 D ．46：99、已知反应O H CO O X 222223++点燃，则X 的化学式为 （ ） A ．C 2H 6 B ．C 2H 4 C ．C 2H 2 D ．C 2H 6010、二甲醚（CH3OCH3）可由一氧化碳和物质X在一定的条件下制得。
反应的化学方程式为一定条件2CO+4X===== CH3OCH3+H2O，则X的化学式为（）A.C2H5OHB.H2O2C.C2H4D.H211、一定条件下，一定量的化合物A和O2恰好完全反应，生成44gCO2和9gH2O，则A物质的相对分子质量不可能．．．是（）A．26 B．40 C．58 D．9012、将20克甲、5克乙、8克丙三种纯净物混合，在密闭容器中加热发生化学反应，经分析知：反应后混合物中含有5克甲、16克丙，还含有一种新物质丁，则丁物质的质量是（）A. 12gB.9gC.4gD. 17g【学有所得】课题2 如何正确书写化学方程式年级（九）学科（化学）主备人（）审核人（）【学习目标】1、了解书写化学方程式应遵循的两个原则。
2、掌握书写化学方程式的方法。
【重点】书写化学方程式的方法。
【难点】配平化学方程式的方法。
【课时】1课时【自主学习】书写下列化学方程式1.磷在空气中燃烧2.硫在空气中燃烧3.铝在氧气中燃烧4.镁带在空气中燃烧5.高锰酸钾受热分解6.水通电分解7.铁丝在氧气中燃烧8.过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解【合作探究】1、用好化学用语和溶解性表，对日后化学的学习是非常有帮助的。
请按要求写出以下反应的化学方程式（所选的反应物在右表的范围内， 并且不能重复选用）：1） 一种酸和一种碱 ； 2） 一种酸和一种盐 ；3） 一种碱和一种盐 ； 4） 一种盐和另一种盐 。
【练习】1、宣传科学知识，揭露伪科学是我们的义务，下列各项中不属于伪科学的是（ ） A ．用催化剂将水变成汽油 B ．人可用眼睛直接观察到氧气分子 C ．干冰可用于人工降雨 D ．人发功可将银变成金2、有反应3A+2B=2C+D ，A 、B 两种物质完全反应时的质量比为3：4，若生成C 和D 共140g ，则反应消耗B 的质量为（ ）A ．60gB ．90gC ．80gD ．120g3、将3g 某物质在氧气中充分燃烧生成8.8g CO 2和5.4g 水，则该物质的组成中（ ） A ．只含C 、H B ．可能含O C ．一定含O D ．一定含有C 、H 、O4、(02福州市)甲、乙两同学分别按图A 、图B 装置做质量守恒定律的探究实验。
他们俩的做法是：①将反应前的装置放在各自天平的左盘上，往右盘上加砝码使天平平衡。
②取下装置：甲挤压胶头；乙将气球内一定量的镁粉倒入瓶中，观察到气球逐渐胀大，最终如图C 所示。
③把装置放回各自的天平上。
待天平平稳后，两同学的天平所处的状态( )。
A ．甲、乙都不平衡B ．甲不平衡，乙平衡C ．甲平衡、乙不平衡D ．甲、乙都平衡5、某NH 4NO 3 样品中，N 元素质量分数为28%（杂质不含N 元素），则样品中含NH 4NO 3 的质量分数是（ ）A ．98%B ．80%C ．28%D ．14%6、从防止空气污染考虑，下列实验应在通风橱中进行的是( )OH - NO 3- Cl - SO 42- CO 32- H + — 溶、挥 溶、溶 溶、挥 Na + 溶 溶 溶 溶 溶 Ca 2+ 微 溶 溶 微 不 Ba 2+溶 溶 溶 不 不 Cu2+ 不溶溶溶不A．碘的受热和冷却 B．白磷的燃烧 C．电解水 D．白磷燃烧前后质量测定7、加热高锰酸钾制氧气，生成氧气质量占高锰酸钾中所含氧元素质量的质量分数为（）A．100% B．25% C．50% D．20%8、不能用质量守恒定律解释的是（）A．水变成水蒸气时，质量保持不变B．铁生锈时，固体质量增加C．蜡烛燃烧后，长度变短D．高锰酸钾受热分解后，剩余固体质量减轻9、某学习小组用图示装置测定黄铜屑（锌铜合金）的组成，取一定量的黄铜屑放入烧杯中，并加入足量稀硫酸。
不同时间电子天平的读数如下表所示（不考虑H2O逸出）：反应时间／min 0 1 2 3 4 5 6 7 8烧杯及所盛物质总质量/g 335.7335.54335.44335.38335.34335.32335.31335.3335.3（1）反应生成H2的总质量为 g。
（2）若要计算黄铜屑中锌的质量分数，还缺少的数据是，若该数据用a表示，求出黄铜屑中锌的质量分数（写出计算过程）。
（提示：Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑，铜不与稀硫酸反应）【学有所得】课题3 利用化学方程式的简单计算年级（九）学科（化学）主备人（）审核人（）【学习目标】1、掌握由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）质量的计算。
2、掌握含一定量杂质（杂质不参加反应）的反应物或生成物的化学方程式计算。
3、掌握化学方程式和溶液的有关综合计算。
【重点】化学方程式计算的步骤和格式的规范【难点】化学方程式计算的理论依据【课时】 1课时【自主学习】1、下面是某学生做的一道计算题，请指出他的错误：题目：3.25 g Zn 和足量的盐酸反应制取H2，求可得H2的质量多少？解：设可得H2的质量为x g。
Zn + HCl== ZnCl + H2↑65 13.25 g x g65：1 = x：3.25 gx = 211.25 g答：可制得 H2 211.25 g。
（1）；（2）；（3）；（4）。
【课内合作探究】1、在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如下表：物质甲乙丙丁反应前质量(g) 8 1 36 10反应后质量(g) 待测20 0 31反应后，甲的“待测”值应为 ( )A．10 B．8 C．4 D．02、50g Ca(NO3)2溶液与50g K2CO3溶液混合后，恰好完全反应。
经过滤、干燥、称量，得到5g沉淀。
反应的化学方程式是：K2CO3+Ca(NO3)2===CaCO3↓+2KNO3。
请计算：(1)参加反应的K2CO3的质量。
(2)过滤后所得溶液的溶质质量分数。
【课堂检测】1、根据化学方程式不能．．获得的信息是：（）A．反应中的反应物和生成物 B．各反应物、生成物之间的质量比C．化学反应速率的快慢程度 D．反应发生所需要的条件2、下列观点符合质量守恒定律的是（）A．煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了B．一定条件下，SO2和O2生成SO3,，反应前后分子总数不变C． 8g CH4完全燃烧生成8g CO2D．某有机物在空气中燃烧只生成CO2和H2O，则该有机物一定含有碳、氧、氧元素3、下列有关质量守恒定律的认识，不正确．．．的是（）A．质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系，与微观过程无关B．通过化学变化，只能改变世界上物质的种类，不能改变物质的总质量C．质量守恒定律为定量揭示化学变化的规律，提供了理论依据D．随着科技的发展，精密仪器为我们定量研究化学变化创造了条件4、下列有关化学反应的说法正确的是（）A．化学反应都是放热反应B．置换反应前后，组成各物质的所有元素的化合价一定不变C．用一氧化碳还原氧化铁，反应物的化学计量数之比：v(CO)：v(Fe2O3)=3：1D．铜能与硫酸锌溶液反应，有金属锌析出5、科学研究表明，氮气在常压下就可液化为液氮，液氮可用作汽车的清洁燃料，其燃烧时的主要反应为 4NH 3 + 3O 2 ==== 2X + 6H 2O 。
下列说法中不正确．．．的是 （ ） A ．氨气在常压下液化是物理变化 B ．X 的化学式为N 2 C ．液氨具有可燃性属于化学性质 D ．液氨属于混合物6、“绿色化学”要求生产尽可能不产生废物，既实现“废物零排放”，下列反应类型最容易实现“绿色化学”要求的是 （ ）A.复分解反应B.分解反应C.化合反应D.置换反应7、某纯净物M 微热就能分解生成NH 3、H 2O 和CO 2，由此还不能．．得出的结论是 （ ） A ．M 不稳定 B ．M 是化合物 C ．M 中含有水 D ．M 由四种元素组成 8、已知反应O H CO O X 222223++点燃，则X 的化学式为 （ ） A ．C 2H 6 B ．C 2H 4 C ．C 2H 2 D ．C 2H 609、一定条件下，一定量的化合物A 和O 2恰好完全反应，生成44gCO 2和9gH 2O ，则A 物质的相对分子质量不可能．．．是 （ ） A ．26 B ．40 C ．58 D ．9010、将某氯化镁和氯化钡的混合物10g 加水配制成50g 溶液，该溶液恰好与50g 硫酸镁溶液完全反应，过滤后得到4.66g 沉淀。