初三化学总复习第一讲基本概念和基本原理
初三化学知识点
初三化学知识点化学是一门研究物质组成、性质、结构和变化规律的科学。
在初中化学中，我们主要学习了基本的化学概念、化学元素和化学反应等内容。
下面将详细介绍初三化学的知识点。
一、化学基本概念1. 物质：物质是构成世界万物的基本单位，可以分为纯物质和混合物两种。
纯物质是由相同种类的基本微粒组成，具有固定的化学组成和性质；混合物是由不同种类的基本微粒组成，其组成和性质可变。
2. 元素：元素是由相同类型的原子组成的纯物质，它是构成物质的基本微粒。
3. 化合物：化合物是由不同元素经过化学反应而形成的纯物质，具有固定的化学组成和性质。
4. 分子和离子：分子是由两个或更多的原子通过化学键结合而成的电中性粒子；而离子是由失去或获得电子的原子或原子团，带有正电荷或负电荷。
5. 反应物和生成物：化学反应中，参与反应的物质称为反应物，而反应后生成的物质称为生成物。
6. 氧化和还原：氧化是指物质失去电子或增加氧原子的过程，还原是指物质获得电子或减少氧原子的过程。
二、化学元素1. 元素周期表：元素周期表是将化学元素按照其原子序数和化学性质排列而成的表格。
它包含了118种已知元素，按照一定规律分为周期和族。
2. 原子结构：原子由原子核和围绕核运动的电子组成。
原子核由质子和中子组成，而电子则以能级（壳层）的形式存在。
原子的质子数等于其原子序数，电子数等于质子数时，原子是电中性的。
3. 元素符号和周期表中的排列：每个化学元素都有自己的元素符号，由一个或两个字母组成。
在周期表中，元素按照从左到右、从上到下的顺序排列，且具有一定的周期性规律。
4. 同位素：同位素是指原子核中质子数相同、中子数不同的同种元素。
同位素具有相同的化学性质，但可能具有不同的物理性质。
5. 典型元素和过渡元素：周期表中的元素可以分为典型元素和过渡元素两类。
典型元素位于周期表的A族，具有一定的周期性规律；而过渡元素位于B族，具有复杂的电子结构和化学性质。
三、化学反应1. 化学方程式：化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的过程，包括反应物、生成物和反应条件等信息。
初三第一学期化学知识点归纳
初中化学第一单元：走进化学1.什么是化学定义：研究物质变化的科学——化学。
化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
P2研究内容：——实验—仪器、试剂—原理、操作、结果、结论化学—物质——性质、用途、制备——组成、构成、结构元素分子、原子、离子——构成物质的微粒化学式反应方程式相对质量计算2.物理、化学变化物理变化定义：p7举例：煮水时，水变成水蒸气；天气冷时，水变成雪花、冰；小麦被磨成面粉；瓷碗跌碎…化学变化（化学反应）定义:p7举例：铁生锈；木炭燃烧；大米酿酒；呼气中的二氧化碳使石灰水变浑浊；光合、呼吸作用…化学变化的特征：基本特征：有其他物质生成，常表现为颜色的改变、放出气体、生成沉淀等其他特征：伴随能量的变化，表现为吸热、放热、发光。
物理、化学变化的本质区别：是否有新物质的形成（有时候肉眼难以观察）物理变化与化学变化的联系：化学变化过程中，往往伴随物理变化（如：蜡烛的燃烧）3.物理、化学性质化学性质：p7如：可燃性、稳定性，氧化性物理性质：物质不需发生化学变化就表现出来的性质。
如：颜色、气味、状态、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性…4.化学是以实验为基础的科学实验：实验原理、器材（仪器、试剂、药品）、操作步骤、实验现象观察与记录、结论与结果分析1）蜡烛的燃烧p12实验器材：蜡烛、火柴、烧杯、木棍、石灰水实验操作：实验现象：燃烧前：白色固体、质软、无味、难溶于水、密度比水小燃烧时：石蜡融化成液态、形成白烟火焰明亮、放出热量；外焰温度最高生成水和二氧化碳燃烧后：蜡烛变短、余烟可燃实验结论：蜡烛由石蜡和棉芯构成，点火将棉芯点燃，放出的热量使石蜡融化汽化，蜡烛燃烧主要是石蜡蒸汽在燃烧，并产生二氧化碳和水。
2）吸入的空气和呼出气体的比较实验原理：空气和二氧化碳较难溶于水；二氧化碳密度比空气大；氧气支持燃烧；二氧化碳不支持，会使燃着的木条熄灭；二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊p14实验器材：集气瓶、水槽、木棒、玻璃片、石灰水…操作步骤：收集气体、检验、比较实验现象：呼出气体的石灰水更浑浊、呼出的气体使木棍熄灭、使玻片凝结成水实验结论：空气含有的氧气比呼出的气体多，而含有的二氧化碳则是呼出气体中的多、呼出的气体还含有水份5.走进化学实验室化学实验室：实验桌、水槽、药品柜、仪器、药品、试剂仪器与用途：内容：仪器及其使用、基本操作步骤、安全注意事项危险化学品标志：p181）药品的取用固体药品的取用：广口瓶；药匙、镊子、纸槽；操作（一横二放三慢竖/一斜二送三直立）p18液体药品的取用：细口瓶；滴管、量筒；操作（大量：倾倒（一倒二向三挨四流）/少量：滴管）倾倒：塞子要；标签；瓶口紧挨试管口，缓慢地倒；用完液体后，要,以防药液挥发或者吸收和进入了杂质。
初三化学总复习专题一基本知识
初三化学总复习专题一基本知识、理论（一）一. 本周教学内容：总复习——基本知识、理论（一）二. 具体内容1. 空气的成分：氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%，其它气体与杂质占0.03%2. 主要的空气污染物：NO2 、CO、SO2. H2S、NO等物质3. 其它常见气体的化学式：NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢）4. 常见的酸根或离子：SO42-（硫酸根）、NO3-（硝酸根）、CO32-（碳酸根）、ClO3-（氯酸）、MnO4-（高锰酸根）、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-（氯离子）、HCO3-（碳酸氢根）、HSO4-（硫酸氢根）、HPO42-（磷酸氢根)、H2PO4-（磷酸二氢根）、OH-（氢氧根）、HS（硫氢根)、S2-（硫离子）、NH4+（铵根或铵离子）、K+（钾离子）、Ca2+（钙离子）、Na+（钠离子）、Mg2+（镁离子）、Al3+（铝离子）、Zn2+（锌离子）、Fe2+（亚铁离子）、Fe3+（铁离子）、Cu2+（铜离子）、Ag+（银离子）、Ba2+（钡离子）注意各酸根或离子所带的电荷数各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应。
一价氢氟钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅三五氮；一二铜汞四七锰；二三铁、二四碳；二四六硫三五磷；一五七氯常常见；单质零价永不变。
（在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）5. 化学式和化合价：（1）化学式的意义：①宏观意义：a. 表示一种物质；b. 表示该物质的元素组成；②微观意义：a. 表示该物质的一个分子；b. 表示该物质的分子构成；③量的意义：a. 表示物质的一个分子中各原子个数比；b. 表示组成物质的各元素质量比。
（2）单质化学式的读写①直接用元素符号表示的：a. 金属单质。
九年级上册化学第一单元知识点归纳
九年级上册化学第一单元知识点归纳（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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九年级上册化学人教版第一课
九年级上册化学人教版第一课
九年级上册化学人教版第一课是《物质的变化和性质》，内容主要包括物质的变化和性质、物理变化和化学变化、物理性质和化学性质等。
在这一课中，学生们将学习到物质变化的基本概念，包括物理变化和化学变化。
物理变化是指物质的状态改变，但物质的本质没有改变。
例如，水变成冰或水蒸气，只是状态发生了变化，但仍然是由水分子组成的。
化学变化则是指物质发生化学反应，生成了新的物质。
例如，燃烧蜡烛生成二氧化碳和水蒸气，蜡烛的组成物质发生了变化。
学生们也将学习到物质的性质，包括物理性质和化学性质。
物理性质是指物质不需要发生化学反应就能表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点等。
化学性质则是指物质只有在发生化学反应时才能表现出来的性质，如可燃性、氧化性等。
通过这一课的学习，学生们将能够更好地理解物质的本质和变化，为后续的化学学习打下坚实的基础。
同时，这一课也将培养学生的观察和思考能力，帮助学生更好地认识和理解身边的物质世界。
初三化学第一学期知识点总结
初三化学上学期知识点一、物质的性质、变化和质量守恒定律1、两种性质物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质例如：色态味、熔沸点、硬度、密度、导电性、溶解性、挥发性、吸附性（活性炭、木炭有吸附性）等化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质可燃性、氧化性、还原性、酸性、碱性、稳定性等2、两种变化：本质区别：是否有新物质生成。
物理变化：这种没有生成其他物质的变化三态变化、挥发、吸附、蒸发、蒸馏、分馏、电灯发光、轮胎爆炸、工业分离液态空气制氧气等化学变化：这种生成其他物质的变化燃烧、生锈、氧化、火药爆炸、呼吸、光合作用、风化、干馏等化学变化的基本特征是有其他物质生成；常表现为颜色改变；放出气体；生成沉淀3、质量守恒定律参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
化学反应前后五个不变：物质总质量、元素种类、原子种类、原子数目、原子质量不变。
4、化学反应的基本反应类型：化合反应：A + B + ……→M分解反应：M →A + B + ……氧化还原反应：还原剂是得氧的物质：具有还原性--被氧化--发生氧化反应氧化剂是失氧的物质：具有氧化性—被还原—发生还原反应常作还原剂的物质有：H2 CO C和金属单质二、物质的组成和构成（一）分子和原子1．分子的定义：分子是保持物质化学性质的一种微粒。
2、分子的性质：（1）分子很小（2）分子之间有间隙（3）分子在不断运动（4）同种分子性质相同，不同种分子性质不同。
3、原子的定义：原子是化学变化中最小的微粒4、原子的性质：同分子的性质一样5、分子和原子的区别：在化学变化中分子可以再分，原子不能再分。
分子和原子的联系：分子和原子都能直接构成物质，分子只能由原子构成。
（二）元素1、元素和原子团化合价：-2硫酸根SO4 、-2碳酸根CO3 、-1价硝酸根NO3、-1氢氧根OH 、+1铵根NH4、2、元素只讲种类,不讲个数。
例:二氧化碳由碳元素和氧元素组成3、元素的存在形态：游离态存在于单质中化合态存在于化合物中4、元素的分布：地壳中含量占前三位的是：氧（O）、硅（Si）、铝（Al）。
初三化学复习课第1讲_我们周围的空气
氦(He)、氖(Ne)、氩(Ar)、氪、氙、氡
第1讲 我们周围的空气
一、空气的主要成分、各成分的性质和用途
空气 成分 体积 分数 特点 稀有 气体 二氧 化碳 0.03%
氮气
氧气
其他气 体和杂 质
0.03% 可变 成分
78%
21%
0.94%
相对固定成分
高山上的空气中氧气的体积分数变小了吗？
成分
主要性质
主要用途
潜水、医疗、炼钢、气 化性：呼吸、助燃 氧气 物性：无色、无味、 焊、化工、宇航等 O2 供给呼吸、支持燃烧 不易溶于水
A
方案一：
B 图1
C
图2
(1)图1中装置B的作用是 除去空气中的水分 装置C的作用是 除去空气中的氧气
， 。
12.某学习小组将“从空气中制取氮气”作为研究课题， 以下是他们的实验方案：
A
方案二：
B 图1
C
图2
(2)将空气通过图1中A、B装置后，收集于图2的广口 瓶中，用图2装置代替装置C进行实验。实验中用红磷 而不用木炭的原因是 ； 因木炭燃烧生成二氧化碳气体，混入新杂质
不同地区首要污染物不同；
级别越高，污染越严重。
PM2.5（可入肺颗粒物）
四、纯净物与混合物
纯净物 定义 由一种物质组成 由分子构成的纯净物中， 只有一种分子，由原子构 成的纯净物中只有一种原 子 混合物 由两种或两种以上物质组成 由分子构成的混合物中，有 2种或2种以上分子，由原子 构成的混合物中有2种或2种 以上原子
初三化学重点知识点归纳总结
初三化学重点知识点归纳总结末的脚步渐渐来临，化学的学问点太多，不知如何记，感觉身体被掏空了?别担忧，以下是学习啦我共享给大家的初三化学重点学问点归纳，希望可以帮到你!初三化学重点学问点归纳第一单元：走进化学世界1. 化学转变：生成了其它物质的变。
2. 物理转变：没有生成其它物质的转变。
3. 物理性质：不需要发生化学转变就表现出来的性质，如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等。
4. 化学性质：物质在化学转变中表现出来的性质，如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。
5. 常用仪器及使用方法(1)用于加热的仪器--试管、烧杯、蒸发皿、燃烧匙。
(2)测容器--量筒(视线与量筒内液体凹液面的最低点保持水平)。
(3)称量器--托盘天平(左物右码)。
(4)加热器皿--酒精灯。
(5)分别物质及加液的仪器--漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。
6. 化学试验基本操作第二单元：空气1. 组成：N2 78%、O2 21%、稀有气体0.94%、CO2 0.03%,其它气体与杂质0.03%。
2. 空气中氧气的测定原理：压强差(1) 可燃物要求：足量且产物是固体，红磷。
(2) 装置要求：气密性良好操作要求：冷却到室温后打开弹簧夹。
(3) 现象：放热，有大量白烟产生，打开弹簧夹后，广口瓶内液面上升约1/5体积。
(4) 结论：O2约占空气体积的1/5。
.(5) 探究：①液面上升小于1/5缘由：装置漏气，红磷量缺乏，未冷却完全。
②能否用铁、镁代替红磷?不能，缘由：铁不能在空气中燃烧，镁会与N2、CO2反应。
③能否用碳、硫代替红磷?不能，缘由：产物是气体，不能产生压强差。
3. 氧气的性质和制备(1)氧气的化学性质：支持燃烧，供给呼吸。
铁在氧气中燃烧烧集气瓶中放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。
硫在氧气中燃烧集气瓶中放入少量水的目的：吸收SO2，防止其污染空气。
(2)氧气的制备:工业制氧气分别液态空气法(原理:液氮和液氧的沸点不同物理转变)试验室制氧气原理a.气体制取与收集装置的选择发生装置：固固加热型、固液不加热型(根据反应物的状态和反应条件) 收集装置：根据气体的密度、溶解性。