氯及其重要的化合物
2024届高三化学高考备考一轮复习专题：氯及其重要化合物
1.氯的提取——氯碱工业
海水 粗盐 饱和食盐水
阳极产物: Cl2 阴极产物: H2、NaOH
（1）电解NaCl溶液
2NaCl＋2H2O通电2NaOH＋H2↑＋Cl2↑；
点燃 （2）产物制盐酸：H2＋Cl2 2HCl； （3）制漂白液：Cl2＋2NaOH NaCl＋NaClO＋H2O。
2.海水提溴 （1）工艺流程
1.正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）用MnO2制备氯气时，若无浓盐酸，可用稀盐酸代替。（ ） 答案：× （2）除去Cl2中少量HCl气体，可用饱和食盐水，也可用饱和碳酸氢钠溶液。 （） 答案：×
（3）MnO2与浓盐酸反应的离子方程式：MnO2＋4HCl △ Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋ 2H2O。（ ） 答案：×
③氢氟酸是弱酸，能腐蚀玻璃，故应保存在塑料瓶中 溴 ①Br2是深红棕色液体，易挥发；
②盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴不能用橡胶塞 碘 ①淀粉遇I2变蓝色；
②I2加热时易升华
4.卤素离子的检验方法 （1）AgNO3溶液——沉淀法
未知液
白色沉淀, 则有Cl−
生成
色沉淀, 则有Br−
淡黄 色沉淀,
（1）能作为氯、溴、碘元素非金属性（原子得电子能力）递变规律的判断依据
是
（填字母）。
a.Cl2、Br2、I2的熔点
b.Cl2、Br2、I2的氧化性
c.HCl、HBr、HI的热稳定性
d.HCl、HBr、HI的酸性
答案：bc
（2）碘元素可预防甲状腺肿大，因此我国市场上的食盐均加了碘（KIO3）。甲 同学鉴别食盐是否加碘的流程如下：
3.碘的提取 （1）海带中碘元素的检验 ①实验步骤及证明方法
氯及其重要化合物的化学方程式总结
氯及其重要化合物的化学方程式总结氯元素是第17组中的第一位元素，化学符号为Cl。
它是气态二原子分子，是一种非金属元素。
氯是地壳中含量第21多的元素，主要以盐的形式存在。
氯在化学反应中可以形成两种氧化态：-1和+1、氯以负一价形式存在于大多数氯化物中，如氯化钠（NaCl），氯化银（AgCl）和氯化钙（CaCl2）。
氯以正一价形式存在于几种阳离子中，例如亚氯酸盐（ClO-），氯酸盐（ClO2-）和高氯酸盐（ClO4-）。
氯与氢气反应可以生成氯化氢，化学方程式如下：Cl2(g)+H2(g)->2HCl(g)氯气可以与水反应生成一氯化酸：Cl2(g) + H2O(l) -> HOCl(aq) + HCl(aq)氯气也可与碱反应生成亚氯酸盐：Cl2(g) + 2NaOH(aq) -> NaCl(aq) + NaClO(aq) + H2O(l)氯气还可以与亚硫酸盐反应生成氯化物和硫酸：Cl2(g) + SO32-(aq) -> Cl-(aq) + SO42-(aq)氯气可以与硫化氢反应生成硫磺和氯化氢气：Cl2(g)+H2S(g)->S(s)+2HCl(g)除了与其他元素和化合物发生反应外，氯化氢和亚氯酸盐等氯的重要化合物也有一些重要的反应。
例如氯化氢可以与氨气反应生成氯化铵：HCl(g)+NH3(g)->NH4Cl(s)亚氯酸盐可以与硝酸银反应生成氯化银：2AgNO3(aq) + 2ClO-(aq) + 2H2O(l) -> 2AgCl(s) + 2HNO3(aq) + ClO2(g)氯气还参与了许多工业过程，例如氯气在生产聚氯乙烯（PVC）时与乙烯反应生成PVC：C2H4(g)+Cl2(g)->-(-CH2-CHCl-)n-此外，氯也被广泛用于净化水、消毒和漂白剂。
氯和污染物中的有机物反应可以生成臭氧消耗物，这是一个引起全球性环境问题的重要化学反应。
总的来说，氯及其重要化合物的化学方程式涵盖了氯与其他元素和化合物发生的多种反应。
高一化学cl及其化合物知识点
高一化学cl及其化合物知识点氯（化学符号Cl）是周期表中的第17号元素，属于卤素族。
它是一种常见的化学元素，在自然界中以氯化物的形式广泛存在。
本文将介绍高一化学中有关氯及其化合物的知识点。
一、氯的基本性质1. 物理性质：氯是一种黄绿色的气体，在常温下呈现刺激性气味，比空气密度大。
它较易溶于水，溶解后形成氯酸（HClO）和氯化氢（HCl）。
2. 化学性质：氯是一种高度活泼的元素，能与许多其他元素发生反应。
它常与金属反应，形成相应的氯化物。
二、氯的化合物及其应用1. 氯化氢（HCl）：氯化氢是一种无色气体，具有强烈刺激性气味。
它可用于制备其他氯化物，如氯化钠（NaCl）和氯化铁（FeCl3）。
此外，氯化氢还是许多化学工艺过程中的重要中间体。
2. 氯化钠（NaCl）：氯化钠是氯化物中最常见的化合物之一。
它是一种白色晶体，可在水中溶解。
氯化钠广泛用作食盐和调味品，同时也在工业生产中起重要作用。
3. 氯化铁（FeCl3）：氯化铁是一种黑色晶体，能溶于水。
它常用于制备其他铁化合物，也可用于制备蓝色打火石、催化剂和水处理剂等。
4. 氯酸盐：氯酸盐是一类含有氯酸根离子（ClO3-）的化合物。
常见的氯酸盐有氯酸钠（NaClO3）和氯酸钾（KClO3）。
氯酸盐可用作氧化剂、火药和爆炸物等。
5. 三氯化硼（BCl3）：三氯化硼是一种无色气体，具有刺激性气味。
它可用作催化剂、腐蚀剂和制造其他硼化合物的原料。
三、氯及其化合物在日常生活和工业中的应用1. 食盐：氯化钠是人类日常饮食中不可或缺的食盐成分。
2. 消毒剂：氯化物可用作消毒剂，广泛应用于水处理、游泳池消毒和卫生清洁等领域。
3. 农药和杀虫剂：一些氯化物被用作农药和杀虫剂，用于农田作物的保护和病虫害的防治。
4. 化学工业：氯及其化合物在化学工业中有广泛应用，如制造塑料、合成橡胶、染料和颜料等。
结论：氯是一种重要的化学元素，它的化合物在日常生活和工业中有着广泛的应用。
2024届高考一轮复习化学课件：氯及其重要化合物
循环转化关系,即 Cl2 ClO- HClO HCl Cl-
Cl2,D 正确。
考点二 氯气的实验室制法
必备知识 自主预诊
1.制取原理
(1)实验室利用强氧化剂(如MnO2、KMnO4、KClO3、K2Cr2O7等)与浓盐 酸反应制取氯气。MnO2与浓盐酸反应的离子方程式为 MnO2+4H++2Cl-
归纳总结 1.改进实验室制取Cl2的发生装置
(1)用KMnO4代替MnO2,常温下即可反应; (2)橡皮管的作用是保持分液漏斗和圆底烧瓶内气体压强平衡,便于液体顺 利流下。
2.改进实验室制取Cl2的除杂装置
(1)该装置的作用之一是观察生成气体的速率; (2)长颈漏斗用于检查整套装置是否发生堵塞。
2024
高考总复习优化设计
GAO KAO ZONG FU XI YOU HUA SHE JI
第四章 第14讲 氯及其重要化合物
01 考点一 氯及其化合物的性质和应用
内
容
02 考点二 氯气的实验室制法
索Hale Waihona Puke 引03 真题演练 角度拓展
复习目标
1了解氯的单质及其重要化合物的制备方法,掌握其主要性质及应用。 2了解氯的单质及其重要化合物对环境的影响。
(5)取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中,滴加中性KI溶液。
考向2 氯水的成分及性质
例2.探究新制氯水的成分及性质的实验中,依据下列方法和现象,不能得出
相应结论的是( )
选项
方法
现象
结论
06 氯及其重要的化合物高考重要的化学方程式
知识点1 氯气的制备 2．工业上制备氯气（氯碱工业）
（1）阳极反应：2Cl－－2e－ （2）阴极反应：2H2O+2e－ （3）电解反应
Cl 2↑ H2↑+2OH－或 2H++2e－
H 2↑
①化学反应：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ ②离子反应：2Cl－+2H2O 2OH－+H2↑+Cl2↑ （4）离子交换膜：阳离子交换膜（只允许钠通过）
①吸水吸 CO2：Ca（ClO）2+CO2+H2O CaCO3↓+2HClO
②光照分解：2HClO 2HCl+O2↑
谢谢观看！
（1）制备原理 ①化学反应：Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O ②离子反应：Cl2+2OH－ Cl－+ClO－+H2O
（2）主要成分：NaCl 和 NaClO，有效成分为 NaClO。 （3）漂白原理：NaClO+H2O+CO2 NaHCO3+HClO
知识点3 次氯酸和次氯酸盐的性质 3．漂白粉的制备和性质
知识点2 氯气的性质 3．与水反应
（1）反应
①化学反应，Cl2+H2O ②离子反应：Cl2+H2O
HCl +HClO H+ +Cl －+HClO
（2）现象 可以用作自来水的杀菌消毒剂
知识点2 氯气的性质 4．与某些还原性化合物反应
（1）亚铁盐溶液：2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl－ （2）溴化物溶液：Cl2+2Br－ 2Cl－+Br2 （3）碘化物溶液：Cl2+2I－ 2Cl－+I2
知识清单09氯及其重要化合物-2025年高考化学一轮复习知识清单(新高考专用)(教师版)
知识清单09 氯及其重要化合物知识点01 氯及其化合物的性质及应用一、氯气的性质1．氯气的物理性质氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，可溶于水（1:2），易液化，有毒。
工业上通常将氯气液化后保存在钢瓶里。
实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。
2．氯气的化学性质(1)氧化性①与金属单质反应：与铁反应：2Fe+3Cl 2=====点燃2FeCl 3，实验现象：生成棕色烟。
与铜反应：Cu+Cl 2=====点燃CuCl 2，实验现象：生成棕黄色烟。
②与非金属单质反应：a ．与H 2反应：H 2+Cl 2=====点燃CuCl 2，实验现象：有苍白色火焰，出现白雾。
应用：工业上制盐酸。
H 2与Cl 2的混合物点燃或光照发生爆炸。
b ．能将P 氧化为PCl 3、PCl 5，与Si 反应生成SiCl 4。
③与还原性物质反应：与KI 溶液反应：Cl 2+2KI===2KCl+I 2，实验室用湿润的淀粉碘化钾试纸检验Cl 2。
与SO 2水溶液反应：Cl 2+SO 2+2H 2O===H 2SO 4+2HCl 。
与FeCl 2溶液反应：Cl 2+ 2FeCl 2===2FeCl 3。
(2)Cl 2与水和碱反应——歧化反应a ．与水反应：Cl 2+H 2O HCl+HClO （可逆反应）b ．与NaOH 溶液反应：Cl 2+2NaOH===NaCl+NaClO+H 2O 。
应用：实验室用NaOH 溶液吸收多余的氯气，工业上制取消毒液。
c ．与石灰乳反应制取漂白粉：2Cl 2+2Ca(OH)2===CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O漂白粉的主要成分是CaCl 2 、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，漂粉精的主要成分是Ca(ClO)2。
3．氯水的成分和性质氯气的水溶液称为氯水，溶于水的氯气只有少量与水反应。
(1)氯水中存在三种平衡关系：①Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO ②HClO H ＋＋ClO － ③H 2O H ＋＋OH －氯水中存在的微粒：(2)氯水性质的多重性新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。
高三化学二轮复习氯及其重要化合物++讲义
氯及其重要化合物【考纲要求】1．掌握氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用，掌握氯气的实验室制备方法 2．了解氯元素单质及其重要化合物对环境的影响3．掌握卤族元素的性质递变规律及与化工生产相结合的资源综合利用考点一 氯及其化合物的性质和应用【核心知识梳理】 1．氯气(1)氯元素的存在：氯在自然界中以化合态存在，除了以NaCl 、MgCl 2、CaCl 2等形式大量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中(2)氯气的物理性质：氯气是一种黄绿色，有刺激性气味的气体，氯气有毒，密度比空气的大，沸点－34.6 ℃，易液化。
，能溶于水(1体积水中能溶解2体积的氯气)。
液态的氯称为液氯，其水溶液称为氯水闻气体时的正确操作用手轻轻地在瓶口闪动，使极少量的气体飘进鼻孔(3)从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性①与金属单质的反应：Cl 2能与绝大多数金属能反应，且变价金属(如Fe)一般能氧化到最高价 a ．与钠反应：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl (反应现象：产生大量白烟，火焰为黄色) b ．与铁反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3 (反应现象：产生大量棕黄色烟) c ．与铜反应：Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2 (反应现象：产生大量棕黄色烟) ②与非金属单质的反应 a ．与氢气反应H 2＋Cl 2=====点燃2HCl (反应现象：H 2在Cl 2中能安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾)用于工业制盐酸H 2＋Cl 2=====光照2HCl (反应现象：剧烈反应，会发生爆炸，瓶口有白雾) 不能用于工业制盐酸 b ．与磷的反应 2P ＋3Cl 2 =====点燃2PCl 3(Cl 2不足) (三氯化磷是液体，呈雾状) PCl 3＋Cl 2△PCl 52P ＋5Cl 2 =====点燃2PCl 5 (Cl 2充足) (五氯化磷是固体，呈白烟状)反应现象：磷在氯气中剧烈燃烧，在集气瓶口产生大量白色烟雾 c ．与硅的反应：Si ＋2Cl 2高温SiCl 4③与水的反应：常温下，氯气能溶于水，其水溶液俗称氯水，溶于水中的部分氯气会与水反应，反应的化学方程式为：Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO 。
氯及其重要化合物的化学方程式(或离子方程式)总结
23.氯气通入溴化钠溶液中：
离子方程式：
24.氯气通入碘化钾溶液中：
离子方程式：
25.向碘化钾溶液中滴：
氯及其重要化合物的化学方程式
（或离子方程式）总结
1.钠在氯气中燃烧：
2.铜在氯气中燃烧：
3.铁在氯气中燃烧：
4.氢气在氯气中燃烧：
5.磷和少量氯气反应：
6.磷和足量氯气反应：
7.氯气与水反应：
8.氯气与氢氧化钠反应：
离子方程式：
9.氯气制漂白粉：
10.二氧化碳通入次氯酸钙溶液中：
11.氯气通入氢硫酸中：
离子方程式
12.氯气通入亚硫酸钠溶液中：
离子方程式：
13.氯气通入碘化钾溶液中：
离子方程式：
14.氯气通入碘化钾溶液中：
离子方程式：
15.将二氧化硫通入氯水中：
离子方程式：
16.次氯酸见光分解：
17.实验室制氯气：
离子方程式：
18.高锰酸钾和浓盐酸反应：
19.工业制氯气：
20.氟与水反应：
21.向溴水中加入镁粉：
氯及其重要化合物的化学方程式(或离子方程式)总结
氯及其重要化合物的化学方程式
（或离子方程式）总结
1.钠在氯气中燃烧：
2.铜在氯气中燃烧：
3.铁在氯气中燃烧：
4.氢气在氯气中燃烧：
5.磷和少量氯气反应：
6.磷和足量氯气反应：
7.氯气与水反应：
17.实验室制氯气：
离子方程式：
18.高锰酸钾和浓盐酸反应：
19.工业制氯气：
20.氟与水反应：
21.向溴水中加入镁粉：
22.溴与水反应：
23.氯气通入溴化钠溶液中：
离子方程式：
24.氯气通入碘化钾溶液中：
离子方程式：
25.向碘化钾溶液中滴加溴水：
离子方程式：
26.溴化银见光分解：
8.氯气与氢氧化钠反应：
离子方程式：
9.氯气制漂白粉：
10.二氧化碳通入次氯酸钙溶液中：
11.氯气通入氢硫酸中：
离子方程式
12.氯气通入亚硫酸钠溶液中：
离子方程式：
13.氯气通入碘化钾溶液中：
离子方程式：
14.氯气通入碘化钾溶液中：
离子方程式：
15.将二氧化硫通入氯水中：离Βιβλιοθήκη 方程式：16.次氯酸见光分解：
高考化学知识点之氯及其化合物
高考化学知识点之氯及其化合物氯（Cl）是元素周期表中的一种非金属元素，原子序数为17，原子质量为35.453、氯在常温常压下为黄绿色气体，具有强烈的刺激性气味。
氯是地壳中含量较多的元素之一，广泛存在于自然界中的水体、海水、矿石、盐湖等中。
氯的化合价为-1，是一种典型的卤素，与多种元素发生化学反应。
氯与金属反应常生成氯化物，如氯化钠（NaCl）、氯化铁（FeCl3）等。
氯的化合物具有多样的性质和广泛的应用，涉及到许多重要的化学知识点。
首先，氯化钠是氯的最典型的化合物之一、氯化钠是一种白色结晶固体，常见的食盐就是氯化钠。
氯化钠是一种离子化合物，由Na+和Cl-两种离子组成。
在化学中，离子可以通过离解方程式表示，氯化钠的离解方程式可以写作NaCl(s)→Na+(aq)+Cl-(aq)。
氯化钠是一种重要的食品添加剂，具有调味、防腐、抑制微生物生长等功能，在日常生活中应用十分广泛。
除了氯化钠，氯化物还有氯化铁、氯化氢等。
氯化铁是一种黑色固体，可溶于水。
氯化铁在化学实验中常用作催化剂、氧化剂，可以进行氧化还原反应。
氯化氢是一种无色气体，有强烈的刺激性味道，可溶于水形成盐酸。
氯化氢是一种常用的实验室酸，可以与碱反应生成盐和水。
氯还可以形成各种其他化合物，如氯气、氯化氰、氯酸等。
氯气是氯的分子形式，由具有共价键的氯原子（Cl2）组成。
氯气具有强氧化性，可与许多物质反应，如与水反应生成盐酸，与金属反应生成对应的氯化物等。
氯气也可以被利用于消毒、漂白等工业过程中。
氯化氰（ClCN）是一种无色液体，常用作有机合成的试剂。
氯化氰可以与许多化合物发生取代反应，形成新的有机化合物。
氯酸（HClO3）是一种无色液体，是氯的酸性氧化物之一、氯酸可以与金属反应生成对应的氯酸盐，或与其他酸反应生成氯酸酯。
此外，氯还形成了一系列有机氯化合物，如氯仿（CHCl3）、多氯联苯等。
有机氯化合物在医药、农药、防腐等领域有广泛的应用，但部分有机氯化合物由于毒性大而受到关注。
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第四章第二节
富集在海水中的元素──氯
【学习目标】
⒈了解氯及其重要化合物的主要物理性质
⒉了解氯气的氧化性（与氢气、氯、铁、某些盐等的反应）及与水、碱的反应
⒊知道氯水的消毒和漂白原理
⒋初步学会Cl—的检验方法
【课堂活动】
活动一：体会氯及其化合物的存在。
通过联系生活、生产实际，体会氯及其化合物的存在。
⑴读左图，写出你的感想。
⑵氯元素是最重要的__________元素，主要以_________的
形式存在于海水和陆地的盐矿中。
氯的原子结构示意图
_____________，最外层有___个电子，很容易得到电子而
形成____ __，表现为典型的______ __ ___性。
氯在自然
界中以_________态存在。
图Ⅰ每千克海水中几
种氯化物的含量
活动二：了解氯气的发现过程。
阅读课本P82-83《科学史话》，了解氯气的发现过程。
1、从氯气的发现到确认为一种新的元素，时间长达三十多年。
你从这一史实中得到什么启示？
启示1：
启示2：
启示3：
2、写出舍勒发现氯气的化学方程式：
活动三：掌握氯气的物理、化学性质。
⒈观察氯气、阅读课本了解氯气的物理性质
氯气在通常情况下呈_________态，是一种有___________味的_______色气体。
与其他气体一样，氯气在低温和加压的条件下可以转变为____ __态或____ ___ 态。
⒉氯气与金属、非金属单质的反应
⑴完成实验
实验内容实验现象
反应方程式
（指出氧化剂还原剂）
1.铁丝在氯气中
燃烧
2.铜丝在氯气
中燃烧
3.H2在Cl2中燃烧
总结氯气在上述
反应中的性质
⑵回顾已学知识，写出氯气与上述反应显相同性质的化学反应方程式
⑶通过比较铁、铜与氯气、盐酸的反应，你能得出什么结论？
⑷重新认识燃烧现象
活动四：探究氯水的漂白原理。
⒈探究新制氯水中起漂白作用的微粒。
在25℃时，1体积的水可溶解约___ _体积的氯气，__ _____ ____称为氯水。
氯水中发生反应的化学方程式：_________ ___ ____ __；
⑴新制氯水的成分_____________________ 。
⑵探究实验设计
实验物品：干燥氯气、稀硫酸、氯化钠溶液、盐酸、新制氯水、红纸条、镊子、小试管探究实验现象结论
总结论：
⒊推测Cl2与碱的反应
⑴根据Cl2与水的反应，设想：将Cl2通入NaOH、Ca(OH)2溶液中会发生怎样的反应？____________________________________________________________________________；____________________________________________________________________________；
⑵氯气与碱反应的规律：
_________________________ ___________________ ________。
⑶了解漂白液、漂白粉、漂白精的成分、漂白原理、优点及使用注意事项：
⑷阅读课本P85页学与问，谈谈你从中得到的启示：
活动五：探究Cl—的检验
实验现象
解释或化学方程式
加AgNO3溶液加稀硝酸
稀盐酸
NaCl溶液
Na2CO3溶液
自来水
蒸馏水
讨论归纳：检验Cl的方法
【练习反馈】
1.当不慎有大量Cl2扩散到周围环境时，可以用浸有下列物质的湿毛巾捂住鼻子，以防中毒。
该物质是（）
A.NaOH
B.NaCl
C.NaHCO3
D.NH3·H2O
2.用自来水养鱼时，通常先将自来水经日光晒一晒再注入鱼缸，其目的是（）
A.利用紫外线杀死水中的细菌。
B.提高水温，有利于金鱼生长
C.增加水中氧气的含量
D.促使水中的次氯酸分解
3.下列物质能使干燥的有色布条褪色的是（）
A.氯水
B.液氯
C.氯气
D.次氯酸
4.下列物质属于纯净物的是（）
A.液氯
B.氯水
C.漂白粉
D.碘酒
5.下列物质既含氯分子又含氯离子的是（）
A.氯化钠溶液
B.新制的氯水
C.漂白粉
D.液氯
6.足量的氯气与下列物质反应，均有MCl2型化合物生成的是（）
A.Al
B.Mg
C.Fe
D.Na
7.下列氯化物可以由金属和氯气反应得到，也可由金属与盐酸反应得到的是
A. CuCl2
B. FeCl3
C.FeCl2
D.AlCl3
8.新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是（）
A.颜色相同
B.前者能使有色布条褪色
C.都含有H＋
D.加AgNO3溶液都能生成白色沉淀
9.用氯气消毒的自来水配制下列溶液时,会使配得的溶液变质的是（）
①NaOH ②AgNO3③Na2CO3④NaBr ⑤FeCl2
A.只有②④
B.只有④⑤
C.只有②④⑤
D.全部
10.某同学在实验中发现：滴有酚酞的NaOH溶液显红色，在其中滴加氯水，渐渐地红色消失，请猜想酚酞褪色的原因，并设计实验探究。